2026年新高考化学高频考点全国卷易错点预测卷含解析

2026年新高考化学高频考点全国卷易错点预测卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.下列属于纯净物的是（）A.氢氧化钠溶液B.氮气C.石灰水D.碳酸钙2.下列粒子半径大小比较正确的是（）A.O>FB.Na+>Mg2+C.Cl>KD.Al3+>Si4+3.下列元素中，非金属性最强的是（）A.NB.OC.FD.Cl4.下列关于化学键的说法正确的是（）A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中只存在极性共价键C.氢气分子中存在非极性共价键D.碳酸钙中只存在离子键5.下列物质能使品红溶液褪色的是（）A.氢氧化钠B.氯水C.碳酸钙D.氧化钙6.下列关于同分异构体说法正确的是（）A.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体B.分子式相同，但物理性质不同的化合物互为同分异构体C.分子式相同，但化学性质不同的化合物互为同分异构体D.分子式不同，结构相同的化合物互为同分异构体7.下列说法正确的是（）A.盐酸是弱酸，所以稀盐酸溶液中存在电离平衡B.纯水是中性液体，所以纯水中c(H+)=c(OH-)C.硫酸是强酸，所以浓硫酸具有脱水性D.氢氧化钠是强碱，所以氢氧化钠溶液中存在电离平衡8.下列说法正确的是（）A.酸性氧化物都能与水反应生成酸B.碱性氧化物都能与水反应生成碱C.两性氧化物既能与酸反应也能与碱反应D.过氧化物都能与水反应生成氧气二、不定项选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共24分。请将符合题意的选项序号填在题后括号内。若只选一个且正确的选项得1分，若多选、错选或未选均不得分）9.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.熟石灰C.蔗糖D.碳酸钙10.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.标准状况下，22.4LH2O含有阿伏伽德罗常数个水分子C.1摩尔任何气体所占的体积约为22.4LD.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积11.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO312.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.升高温度一定能增大化学反应速率C.使用催化剂可以改变化学平衡状态D.缩小反应体系的体积一定能增大化学反应速率13.下列说法正确的是（）A.pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)=10-11mol/LB.将pH=3的盐酸稀释100倍，pH=5C.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同D.氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2O⇌NH4++OH-14.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强B.离子化合物中一定只含有离子键C.共价化合物中可能含有离子键D.分子晶体的熔点一定比原子晶体的熔点低15.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.实验室制取氧气，可用向上排空气法收集C.溶解固体时，应在量筒中进行D.蒸发结晶时，应不断搅拌，直至液体蒸干16.下列说法正确的是（）A.CH4和C2H6互为同系物B.C2H4和C2H6互为同分异构体C.CH3COOH和HCOOH互为同系物D.C3H6和C4H8互为同系物三、填空题（每空1分，共20分）17.氢原子核外电子排布式为1s1，氯原子核外电子排布式为________。18.用化学式填空：氧化铝________，硫酸铝________，氢氧化钠________，碳酸钠________。19.下列物质中，属于单质的是________（填字母），属于化合物的是________（填字母），属于混合物的是________（填字母）。A.空气B.氧气C.干冰D.盐水E.氢氧化钙20.写出下列反应的化学方程式：(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：________(2)碳酸钙高温分解：________(3)氢氧化钠与盐酸反应：________(4)硫在氧气中燃烧：________21.将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。22.电解水制取氢气和氧气，阳极发生的反应是________，阴极发生的反应是________。23.乙醇的分子式为________，结构简式为________。24.有机物A的分子式为C4H10，它燃烧的化学方程式为________。25.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，化学方程式为________，该反应属于________反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。四、简答题（每题5分，共10分）26.简述酸雨的形成原因及其对环境的影响。27.简述原电池的工作原理。五、计算题（共28分）28.（8分）将0.2mol/L的盐酸100mL与0.1mol/L的氢氧化钠溶液200mL混合，求混合后溶液的pH。（假设混合后体积不变，且HCl和NaOH恰好完全反应）29.（10分）将10g质量分数为20%的食盐溶液稀释到500mL，求稀释后溶液的质量分数。30.（10分）一定条件下，将2molA和3molB置于密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)。经过一段时间后，反应达到平衡，生成2molC，并消耗1.5molB。求：(1)该反应的平衡转化率。(2)平衡时A的物质的量。(3)平衡时各气体的物质的量分数。试卷答案一、单项选择题1.B2.D3.C4.C5.B6.A7.A8.C二、不定项选择题9.BD10.AD11.AC12.B13.AD14.D15.B16.AD三、填空题17.1s22s22p618.Al2O3Al2(SO4)3NaOHNa2CO319.BCEAD20.(1)3Fe+2O2高温→Fe3O4(2)CaCO3高温→CaO+CO2↑(3)NaOH+HCl→NaCl+H2O(4)S+O2点燃→SO221.<22.2H2O-4e-→O2↑+4H+；2H++2e-→H2↑23.C2H6CH3CH2OH24.C4H10+6O2点燃→4CO2+5H2O25.2KClO3MnO2高温→2KCl+3O2↑分解四、简答题26.空气中的氮氧化物和硫氧化物溶于水形成硝酸和硫酸，导致雨水pH<5.6。酸雨会腐蚀建筑物、污染水体、危害植物生长、破坏生态系统。27.原电池由两种活泼性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）作电极，将化学能转变为电能。负极发生氧化反应，失电子；正极发生还原反应，得电子。电子从负极沿导线流向正极。五、计算题28.n(HCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02moln(NaOH)=0.1mol/L×0.2L=0.02molHCl与NaOH恰好完全反应，生成NaCl0.02mol。混合后溶液体积=0.1L+0.2L=0.3Lc(H+)=(0.02mol-0.02mol)/0.3L=0mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)=1×10-14mol2/L2/0mol/L=不确定（不能直接计算）由于c(H+)=0mol/L，溶液呈中性，pH=7。29.m(食盐)=10g×20%=2g稀释后溶液质量分数=(2g/500g)×100%=0.4%或：根据溶质质量不变，稀释后溶液质量分数=(10g×20%)/500g×100%=0.4%30.(1)n(A)初始=2mol，n(B)初始=3mol，n(C)生成=2mol，n(B)消耗=1.5mol。平衡时n(A)=2mol-0.5mol=1.5mol平衡时n(B)=3mol-1.5mol=1.5mol平衡时n(C)=0mol+2mol=2molA的平衡转化率=(消耗的A的物质的量/A的初始物质的量)×100%=(2mol-1.5mol/2mol)×100%=25%或：A的平衡转化率=(2mol/2mol)×100%=100%（此处根据题目给的信息，2molA完全转化为2molC，转化率为100%）正确解法应为：A的平衡转化率=(消耗的A的物质的量/A的初始物质的量)×100%=(2mol-1.5mol/2mol)×100%=25%(2)平衡时n(A)=1.5mol，n(B)=1.5mol，n(C)=2mol。总物质的量=1.5mol+1.5mol+2mol=5mol。平衡时A的物质的量分数=n(A)/总物质的量=1.5mol/5mol=0.3=30%。(3)平衡时n(A)=1.5mol，n(B)=1.5mol，n(C)=2mol。总物质的量=1.5mol+1.5mol+2mol=5mol。平衡时A的物质的量分数=n(A)/总物质的量=1.5mol/5mol=0.3=30%。平衡时B的物质的量分数=n(B)/总物质的量=1.5m