2025高考化学试题分类汇编（广东专用）水溶液中的离子反应与平衡（含详细解析）

专题11水溶液中的离子反应与平衡

五年考情概览：解读近五年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。

典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。

近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。

易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。

高考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。

;五年考情概邕

命题解读考向近三年考查统计

水溶液中的离子反应与平衡是

《化学反应原理》重要内容之一，2025•广东卷

考向一电离平衡

溶液中的三大平衡——电离平2023•广东卷

衡、水解平衡、沉淀溶解平衡早

已成为高考化学中的热点内容。2024•广东卷

考向二盐类水解及其应用

常见的题型是选择题，也有填空2021•广东卷

题，题目设计新颖灵活，综合性

强。题目的考查点基于基侬知识

2025•广东卷

突出能力要求，并与平衡移动、考向三沉淀溶解平衡

2023•广东卷

粒子浓度比较、化学计算等联系

在一起考查。

I典型真题精折：

考向一电离平衡

【典题1】(2025•广东高考真题)CuCI微溶于水，但在C「浓度较高的溶液中因形成［CuCh［和［CuCht而

溶解。将适量CuCI完全溶于盐酸，得到含［Cuj］和［Cuj广的溶液，下列叙述正确的是

A.加水稀释，［CuCl.J-浓度一定下降

B.向溶液中加入少量NaCI固为，［CuChJ浓度一定上升

C.H［CuCLj的电离方程式为：H［CUC12］=H'+CU*+2CI

++_2--

D.体系中，c(Cu)+c(H)=c(CP)+c(［CuCl2］)+c(［CuClJ)+c(OH)

♦一句话点评：考察溶液中离子间的关系。

【仿照题】(2024•广东深圳•模拟)侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜十1943年创立的，是生产纯敏

和氯化铉两种产品的方法。其原理为NaCl+HQ+NJ*+CO2=NaHCO3J+NH4C1,

2NaHCO,=Na2CO3+H2O+CO2T,下列说法正确的是

A.氨水加水稀释过程中，八：二、、逐渐减小

C（NH3-H2O）

B.NH4cl溶液中存在:c（NH：）>c（Cf）>c（H+）>C（OH"）

C.等物质的量浓度的NaHCCh溶液和Na2cO3溶液中水的电离程度；前者大于后者

+

D.O.lmolMNnHCCh溶液中:c（H）-C（OH-）=C（CO^）-c（H2CO3）

考向二盐类水解及其应用

【典题1】（2024•广东•高考真题）设N,、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.26砂€€H中含有。键的数目为3M

B.imiWL-'?43溶液中含NH：的数目为NA

C.1molCO和凡的混合气体含有的分了数目为3小

D.Na与Hq反应生成11.2?2,转移电子数目为NA

♦一句话点评：考察水解的基本概念。

【仿照题】（2025•广东清远•一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1.0L1.0mobL的Na2c5溶液中CO：的数目为N,、

B.28g"C含有的中子数为16NA

C.3.1g白磷（PJ中P-P键的数目为0.6NA

D.lmolKO?晶体中阴离子的数目为2NA

考向三沉淀溶解平衡

【典题I】（2025•广东•高考真题）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是

选项劳动项目化学知识

A向燃煤中加入生石灰以脱硫减排CaSO4+CO：=CaCO3+SO；

B用BaCl2和盐酸检验粗盐中是否含SO：Ba2++SO：=BaSO.,J

C使用MgCl/容液点卤制豆腐MgCh使蛋白质盐析

D用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴使用时铁粉被氧化，反应放热

A.AB.BC.CD.D

♦一句话点评：考察沉淀的生成，和沉淀溶解平衡的转化。

【仿照题】(2025•广东江门•一模)下列陈述I和陈述口均正确，且两者间具有因果关系的是

陈述I陈述］I

ANa可与水反应产生。2Na着火不能用水扑灭

BSO?有还原性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

CSiQ属于酸性氧化物SiC)2用于制造通讯光缆

D溶度积：K、p(ZnS)<K、p(CuS)工业上用ZnS除去废水中的C/+

A.AB.BC.CD.D

近年真题精选J

考向一电离平衡

(2023•广东•高考真题)下列陈述I与陈述口均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述口

A将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有氧化性和脱水性

B装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅NO?转叱为N?。，的反应吸热

C久置空气中的漂白粉遇盐酸产生co,漂白粉的有效成分是CaCO、

DilriblLl^aCl溶液导电性比同浓度醋酸强NaCl溶液的pH比醋酸的高

A.AB.BC.CD.D

考向二盐类水解及其应用

(2021•广东•高考真题)鸟喋吟(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHC1表示)。已知GHC1水

溶液呈酸性，下列叙述正确的是

A.0.(X)lmol/LGHCl水溶液的pH=3

B.O.OOlmol/LGH。水溶液加水稀释，pH升高

C.GHC1在水中的电离方程式为：GHCI=G+HCI

D.GHC1水溶液中：c(OH)+c(CI)=c(GH*)+c(G)

考向三沉淀溶解平衡

(2024•广东•高考真题)“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。"下列劳动项FI与所述化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A水质检验员：用滴定法测水中C「含量Ag++Cl=AgClJ

B化学实验员：检验Na^O?是否失效2Na,O,+2H,O=4NaOH+O,t

C化工工程师：进行顺丁橡胶硫化碳碳双键可打开与硫形成二硫键

D考古研究员：通过“C测定化石年代c6a与石墨烯互为同素异形体

A.AB.BC.CD.D

易错易混速记1

一、把握三种守恒，明确等量关系

1.电荷守恒规律

电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离了•所带正

电荷总数。如NaHCCh溶液中存在Na\H\HCO晨CO「、OH',存在如下关系：c(NaD+c(H')=c(HCO。

+c(OFT)+2c(COY)。

2.物料守恒规律

电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2s溶液中S2一、HS一都能

水解，故S元素以S2-、HS、H2s三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：CCK*)=2C(S2；+2c,(HS)+

2C(H2S)O

3.质子守恒规律

如Na2s水溶液中的质子转移情况图示如下：

(得质子)T宙准态物质)(失质子)

HS--_世—

2

+2H，S-

H2S-—

rHisQu..p+H*--H・一…一

H2O------------OH

由图可得Na2s水溶液中质子守恒式可表示:c(H_Q')+2c(H2S)+c(HS一)=c(OH)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS一)

=c(OH-)o质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。

二、电离平衡常数和水解平衡常数

L常温下,MS的电离常数为心、&2,Na2s溶液中S2-的水解常数为小、加,则有:

二C(HS)C(H+)C(0I「)二

2K:c(HS)c(0H)Kw.

S+H2O^=-HS+OH'h1c(S2~)C(S2-)C(H+)-F，

i

HS+H2O^=H2S+OHKh2=

+

c(H；S)c(OH~)_c(H2S)c(OH)c(H)_/Cw

c(HS)---c(HS')c(H+)

特别地，对于弱酸酸式盐NaHX溶液的酸碱性，要通过比较心与Kh(HX-)的大小来判断，当/CQMHX-)时，溶液

呈酸性(如NaHSOs、NaHGO4溶液等);当心＜心(1这一)吐溶液呈碱性(如NaHCO,等)。同理可判断等物质的

量浓发的HX和NaX混合液的酸碱性，若K/Kh,溶液呈酸性(如等浓度的CH3coOH、CH3coONa混合液);

若&<Kh,溶液呈碱性(如等浓度的HCN、NaCN混合液)。

2.水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系

例如,常温下Ci?*的水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系为

(2产+2&0-CU(OH)2+2H+麻

2+2

c(Cu2+)C(CU)C(OH)/<Sp[Cu(OH)2]

3.化学平衡常数与电离常数、溶度积之间的关系

例如，反应CuS(s)+2Ag+(aq)iC/+(aq)+Ag2s(s)的平衡常数K与CuS、Ag2s的溶度积之间的关系为

第二要誉^二钟煞。再如，反应ZnS(s)+2H+(aq)-Zn2+(aq)+H2s(aq)的平衡常数K与ZnS的溶

C(Ag)c"(Ag+>C(S)KspSgz、)

度积、H2s的电离平衡常数关系为K=e2：)•鬻2+)="吗曾2ms2-)_铲?汽

C2(HT)C2(H+)-C(Sz)41此2

高考模拟探源

1.(2025•广东深圳•二模)常温K分析含有少量NaOH的NaClO溶液与FeSO,溶液的反应。已知：①图1

表示将FeSO4溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaQO溶液中的pH变化；②图2表示NaQO溶液中含氟微

粒的物质的量分数与pH的关系[注：饱和NaCIO溶液的pH约为11；K、p[Fe(OH)3]=2.8xlO-39]。下列正

确的是

100

180

液

鼻20

200400600800

t/spH

图1图2

A.图1中A点溶液c”)水>1.0x10"mol/L

B.图1中AB段pH显著下降是因5clO-+2Fe*+5H2O=CT+2Fe(OH)N+4HQO

C.K(HCIO)的电离常数数量圾为IO-

D.NaCIO是“84〃消毒液的主要成分，使用时在空气中放置一段时间后漂白效果更好

2.(2025•广东•模拟预测)不能由下列实验操作及现象得出对应结论的是

选

实验操作及现象结论

项

将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计测得溶液的

A酸性：亚硫酸〉碳酸

pH,前者小于后者

将pH相同的HN02溶液和CHaCOOH溶液均稀释10倍后，

BKa(HNO2)>Ka(CH3COOH)

用pH计测量,HNO2溶液pH大于CH3COOH溶液

向含有0.1mol/L的NaCI和0.1mol/L的Nai混合溶液中,滴

CKsp(Agl)<ksp(AgCI)

加O.Olmol/LAgNCh溶液，先生成黄色沉淀

向盛有酸性&02。7溶液的试管中滴加乙醇，振荡，溶液颜

D乙醇发生了氧化反应

色由橙色变为绿色

A.AB.BC.CD.D

3.（2025・广东汕头•二模）氮和磷被称为生命元素。设刈为阿伏伽德罗常数，下列有关说法王确的是

A.124gp,中含有p—p键数目为4%人

B.ILlmolL-'H.PO.溶液中含有可数目为

C.标准状况下，N?和H?充分反应生成22.4LN小时转移电子数为3N,、

D.32gN?H4中含有。键的数目为4N,\

4.（2025•广东江门•一模）近年我国科技发展迅猛。以下关于我国科技进展的说法错误的是

A.“揭示光感受调节血糖代谢机制〃，其中葡•萄糖属于单糖

B.”农作物耐盐碱机制解析及应用〃，所有的盐和碱均属「强电解质

C."新方法实现单碱基到超大片段DNA精准操纵〃，DNA属二高分子

D.“发现锂硫电池界面电荷存储聚集反应新机制〃，电池工作时化学能转化成电能

5.（2025•广东江门•一模）以为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.12g金刚石中含有的碳碳键数目为NA

B.标准状况下，2.24LCC1,的分子数目为0.1NA

C.ILpH=2的CH©OOH溶液中H，数目为。.。2NA

D.4.6gNa在空气中充分反应生成Na2O和Na2O-转移电子数目为OZN4

6.（2025•广东广州•三模）下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是

陈述1陈述II

AHC1是强酸，HF是弱酸共价键极性：H-CI>H-F

2

B键角：NH3<NO；N原子的杂化方式：N%-sp3NO；-sp

C熔融ALO,可电解制备金属铝Ah。,难溶于水

D加热CH3coONa溶液，发现其pH变小温度升高，CHCOONa的水解平衡逆向移动

A.AB.BC.CD.D

7.（2025・广东江门・一模丛8。难溶于水,但能与氨水形成卜8（'%）了和卜85143）］而溶解。将适量人8。

完全溶于氨水，得到含［Ag（NHj］和［Ag（NHjJ的溶液。下列叙述正确的是

A.加水稀释,［Ag（NHj1的浓度一定下降

B.向溶液中通入少量氨气，［Ag（NHjT的浓度一定上升

C.［Ag（NHj」OH的电离方程式为：［Ag（NH3）2］OH=Ag"+2NH,+OH-

D.体系中，c（Cl）+c（OH）=c（Ag［+c（［Ag（NHj］）+c（［Ag（NH3）2T）+c（H+）

8.（2025•广东清远•一模）用一定浓度NaOH溶液吸收C0?可制备Na2cO3或NaHCO；。忽略溶液体积变化，

溶液中含碳物种的浓度飞=4H2cOj+c（HCO3）+4CO；）。25久时，也（?01的电离常数储1=4.5x101

=4.7x10"。下列说法正确的是

A.Na2c（入溶液显碱性的原因：CO；"+2H2O^^H2CO3+2OH-

B.NaOH恰好转化为NaHCO、的溶液中：c（H^）+c（Na+）=c（HCO；）+C（CO；-）+C（OH）

C.吸收所得％=c（Na'）的溶液中：c（H2co3）＞c（CO；）

D.NaOH溶液与H2cO,反应过程中，溶液的温度下降

9.（2025•广东深圳•一模）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项II的分离方法原理

A分离氢氧化铁胶体与Fee%溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸

B除去KNO,固体中混有的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大

受热不分解

C用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体蒸发MgCl?

D除去CuCq中的FeJ加CuO后过滤使铁离子变成氢氧化铁沉淀

A.AB.BC.CD.D

10.（2025•广东•模拟预测）向ILlmolL-HSeO?溶液中逐滴加入IL2moiLNaOH溶液，忽略反应过程

中的温度变化。已知25℃时，亚硒酸（HtSeOj的电离平衡常数：跖=2.7乂10-3、弓=2.5x10-，。下列有

关说法正确的是

A.反应过程中，c（HSeO；）一定增大

B.常温下，NaHSeOa溶液呈酸性

C.反应过程中，水的电离程度先增大后减小

-

D.NafeO；溶液中，c(0Hj=c(H*)+c(HScO3)+c(H2ScO3)

11.(2025•广东•模拟预测)设M为阿伏加德罗常数的值。下歹J说法正确的是

A.1mol«Ca2+中含有的中子数为13NA

B.0.5mol对苯二酚中含羟基的数目为2NA

C.1L1moH.iNH4NO3溶液中，阳离子总数大于NA

D.NazOz与H2O反应生成22.4LO2,转移电子数目为2M

12.(2025•广东惠州•三模)”劳动创造幸福〃。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是

劳动项目化学知识

A用明机溶液除铁锈明矶水解显酸性

B洁厕灵清洗厕所洁厕灵含有盐酸，盐酸有强氧化性

C用纯碱除去厨房油污NaHCO,受热易分解

D用FeCl3溶液在铜片上“印〃出精美图案FeClj溶液能与铜发生置换反应

A.AB.BC.CD.D

13.(2025・广东广州•三模)二乙胺：(C2HJ?NH]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(QHJNH2cL

下列叙述正确的是

A.二乙胺[(GHJNH]属于二元碱

B.(C2H5)2NH2CI的电离方程式(6也)2加0=((2/5)2卜田；+。-

C.2cl水溶液加水稀糕，pH降低

D.(C2HJ2NH2cl水溶液中：c(OH)+c(Cr)=c[(C2H5)2NH^+c[(C2H5)2NH]

14.(2025•广东深圳•二模)下列陈述I与陈述n均正确，且具有因果关系的是

选项陈述1陈述口

锅炉内的石膏垢依次用饱和NaQO,溶^,(CaSO4)>Kp(CaCO5),柠檬酸的

A

液、5%的柠檬酸溶液除去酸性强于碳酸

苯不能使酸性高锦酸钾溶液褪色；甲苯能

B甲苯中甲基能使苯环性质变活泼

使酸性高镒酸钾溶液褪色

漂白粉暴露在空气中容易变质生成

C漂白粉中含有CaCl?

CaCO3

常温下，向铝片表面滴加浓硫酸，没有明

D铝不和浓硫酸发生化学反应

显现象

A.AB.BC.CD.D

15.（2025•广东广州•模拟预测）下列陈述I与陈述H均正确，且具有因果关系的是

陈述1陈述II

A酸性：CF,COOH>CC13COOH电负性：F>C1

^[Fe(OH)]>^[Fe(OH)J

B久置的FeCl2溶液中出现红褐色沉淀3

C断裂N%中N-H键需要吸收热量工业上用液氨作制冷剂

D王水溶解伯浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性

A.AB.BC.CD.D

16.（2025•广东•模拟预测）劳动者是最光荣的创造者。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选

劳动项目化学知识

项

施加适量石膏降低盐碱地（含Na2c5）土壤的碱

ACaSO4(s)+COf(aq)=SOj(aq)+CaCO3(s)

性

B使用铝箔包装物品铝有良好的延展性和抗腐蚀性

洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物

C清洗餐具时用洗洁精去除油污

质

D用氧化铁调配红色油漆氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定

A.AB.BC.CD.D

17.（2025•广东惠州•一模）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A帮厨活动：用石膏对豆浆进行点卤胶体遇电解质发生聚沉

B家务劳动：用铝粉与NaOH疏通管道铝与NaOH溶液反应产生H2

C污水处理：用Na2s除去废水中的Cu2+Na2s具有很强的还原性

D塑料加工：聚氯乙烯树脂中加入增塑剂增塑剂能提高塑料的柔韧性和弹性

A.AB.BC.CD.D

18.(2025•广东•二模)下列陈述I和口均正确且具有因果关系的是

选项陈述I陈述n

CUSO4溶液渗入地壳深层,闪锌矿(ZnS)转

AKsp(ZnS)>KSf：(CuS)

化为铜蓝(CuS)

B实验室中氯水需现制现用HCIO是一种弱酸

C甲苯中的甲基能使酸性高镭酸钾溶液褪色甲苯中的甲基能使苯环性质变活泼

用NaOH标准溶液滴定醋酸时，用甲基橙作

DCHKOONa溶液呈碱性

指示剂

A.AB.BC.CD.D

19.(2025•广东汕头•二模)劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A家务劳动：利用稀醋酸溶液清洗杯子水垢的酸性强于HCO

CH3COOH23

B环保行动：用FeS除去废水中的Hg2+溶度积:Ksp(FeS)>Ksp(HgS)

C学农活动：用熟石灰改良酸性土壤Ca(OH)2为碱性物质

D技术人员：将金属钠制成高压钠灯钠具有强还原性

A.AB.BC.CD.D

20.(2025•广东清远•二模)下列陈述I与陈述II均正确，但没有因果关系的是

选项陈述I陈述口

A2HI(g)=H式g)+1(g)AHX),升温利于HI分解升高温度，v正加快，V逆减慢

NH’Cl可促进水的电离

BpH=2的NH4C1和HCI溶液中，前者水电离的H♦多

］

CBaSO4浸泡于饱和Na2cO：溶液，转化为BaCO,沉淀BaCO的溶度积更小

D用pH计测等温度等浓度HCI、溶液，前者pH小非金属性：C1>S

I典型真题精折：

考向一电离平衡

【典题1】

【答案】A

【详解】A.加水稀释，溶液体积变大，［CuClJ-浓度一定下降，A正确：

B.加入NaCI会增加C「浓度，可能促使［CuQj转化为［CuClJ-,［CuCl?「浓度不一定上升，B错误;

C.H［Cu02］应电离为H+和［CuC%［，而非分解为Cu+和Ch电离方程式错误，C错误;

D.电荷守恒未考虑［CuClJ-的电荷数，电荷守恒应为

++_2-

c(Cu)+c(H)=c(Cr)4-c(［CuCl2］)+2c(［CuClJ)+c(OH),D错误；

故选Ac

♦一句话点评：考察溶液中离子间的关系。

【仿照题】

【答案】D

c(NH*)c(OH)c(NH：)

【详解】A.NH.Hq=NH；+OH‘5"焉⑼/o、-/：、，氨水加水稀释过程

C(NH3?2)c(0H)

中，c(OH)减小，、逐渐增大,错误；

7

'c(NH,H2O)

B.NH4a是强酸弱碱盐，溶液中存在：c(Cr)>c(NH；)>c(H+)>c(OH),B错误：

C.等物质的量浓度的NaHCCh溶液和Na2c03溶液中水的电离程度：前者小于后者，C错误；

+

D.0.1mo2NaHCO3溶液中：电荷守恒：c(H')+c(Na)=2t(CO^)+c(HCO3)+c(GH),物料守恒：

c(Na*)=c(CO--)+c(HCO；)+c(H2CO3),两式相差得《田)一。(0r)={<20:)一。(乩0)3),D正确;

故选Do

考向二盐类水解及其应用

【典题I】

【答案】A

【详解】A.26gC2H2的物质的量为lmol,一个C2H2分子中含有3个市键,故26gC2H2中含有。键的数目为

3NA,A正确；

B.NH；在水溶液中发生水解,lLlmoH/】NH4NO3溶液中含而：的数目小于NA,B错误;

C.CO和比均由分子构成，lmolC。和出的混合气体含有的分子数目为NA,C错误；

D.Na与H2O反应生成11.2LH2,由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出

转移电子数目，D错误；

故选A.；

♦一句话点评：考察水解的基本概念。

【仿照题】

【答案】B

【详解】A.LOLLOmoLP的Na2cO'溶液中CO〉会水解,则CO；的数目小干M,A错误：

B.也含有的中子数为14-6=8,28gMe的物质的量为:：^等7=2mol,含有的中子数为私＞8=16日,B

14g/mol

正确：

。

C.每个白磷（耳）分子含有6个P-P键，3.1gP4的物质的量为再31扁二0025mol,含P-P键数目为

0.025NAX6=0.15NA,C错误;

D.KO?晶体中阴离子为0八1molKO2晶体中含1mol。,.其数目为D错误：

故选Bo

考向三沉淀溶解平衡

【典题1】

【答案】A

【详解】A.生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSCh,达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解

平衡的转化，A错误；

B.检验SO；需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCk生成BaSCM沉淀，步骤和反应式均正确，B正确：

C.MgCb点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确；

D.暖贴中铁粉氧化生成FezCh或Fe（0H）3并放热，描述正确，D正确；

故选Ac

♦一句话点评：考察沉淀的生成，和沉淀溶解平衡的转化。

【仿照题】

【答案】B

【详解】A.钠与水反应生成的是H2而非0?，陈述I错误；Na着火生成的Na2O2能与水反应生成助燃的O2,

因此Na着火不能用水扑灭，陈述口正确，A不符合题意：

B.SO:中硫元素化合价为+4价，具有还原性，能被酸性KMnO,氧化而使其溶液褪色，陈述I和n均正确，

且两者间存在因果关系，B符合题意；

C.Si。2能与碱反应生成盐和水，属丁酸性氧化物；SiO?用了制造通讯光缆，主要是因为二氧化硅对光的

传输损耗极低，可实现长距离、低衰减的光信号传递，与“SR属于酸性氧化物〃无关，则陈述I和陈述口均

正确，但两者间不存在因果关系，C不符合题意；

D.常温下，CuS比ZnS更难溶于水，((CDS)更小，即溶度积：KjZnS)>KjCuS),则陈述I错误：因

CuS溶度积更小，更易沉淀，ZnS能转化为CuS,所以工业上用ZnS除去废水中的Cu»,陈述II正确，D不

符合题意：

故选Bo

「近年直题精运」

考向一电离平衡

(2023•广东•高考真题)

【答案】A

【详解】A.蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，得到碳和浓硫酸反应生成二

氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸具有氧化性和脱水性，故A符合题意；

B.装有NO?的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成N?O4方向移动，则NO2转化为NzO/Kj

反应为放热，故B不符合题意；

C.久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO?是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳

酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故c不符合题意；

D.g)|LNaCI溶液导电性比同浓度醋酸强，氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与NaCl溶

液的pH比醋酸的高无关系，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

考向二盐类水解及其应用

【答案】B

【详解】A.GHCI为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此O.OOlmol/LGHCI

水溶液的pH>3,故A错误；

B.稀释GHCI溶液时•，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高,

故B正确；

C.GHCI为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCI=GH++C『,故C错误;

D.根据电荷守恒可知，GHQ溶液中C(OH)+C(C「)=HH+)+C(GH+),故D错误;

综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。

考向三沉淀溶解平衡

【答案】D

【详解】A.用滴定法测水中。•含量利用了Ag+和CI•生成AgCI沉淀，通过测AgCI沉淀的量从而测定水中CI

的含量，劳动项目与所述化学知识有关联，A不符合题意；

B.利用过氧化钠和水生成氢僦化钠和氧气的反应可以检验NazOz是否失效，劳动项目与所述化学知识有关

联，B不符合题意；

C.顺丁橡胶硫化就是聚异戊二烯中的碳碳双键打开与硫形成二疏键，劳动项目与所述化学知识有关联，C

不符合题意；

D.通过】久测定化石年代是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异形体无关，劳动项

目与所述化学知识没有关联，D符合题意；

本题选Do

I高考模姒探源J

1.

【答案】D

【分析】刚开始滴入FeSO,溶液时，Fe2+被氧化生成Fe3+,Fe3+与溶液中本来存在0H一结合生成沉淀，使pH

显著下降，当溶液中原本存在的0H•反应完全后，Fe3+和CKT发二双水解生成弱酸HCIO,溶液的pH缓慢下

降，当溶液中溶质主要为HCIO后，再滴入FeCb溶液，HCIO将Fe2♦氧化成Fe3+,同时生成强酸HCL所以

pH迅速下降，随着FeCL的滴入，溶液中HQ的浓度越来越大，pH越来越小，小到一定程度后Fe(OH)3开始

溶解消耗氢离子，所以pH变化缓慢，据此回答。

【详解】A.饱和NaCIO溶液的pH约为11,A点溶液的pH约为13,说明主要原因不是次氯酸跟离子的水

解，而是氢氧化钠的电离，氢氧化钠电离抑制水的电离，故c(H*)水<10-7mo|/L,A错误；

B.AB段溶液仍呈强碱性(pH较高)，此时OCT士要以离子形式存在，生成的HCIO会与0K反应生成C1CT，

不会大量存在,pH下降主要因反应消耗0H-(如CKT氧化Fe?+生成Fe(OH)3消耗。田)，而非生成HCIO,B

错误；

C.HCI。的),图2中当C(CKT)=C(HC1O)时pH=7.5,KaTxlO,数量级为1()8,c错

误；

D.NaCIO为“84〃消毒液主要成分，在空气中与C02>H20反应生成HCIO,HCIO是漂白有效成分，放置后HCIO

浓度增大，漂白效果更好，D正确；

故选Do

2.

【答案】A

【详解】A.SO2、CO2在水中的溶解度不同，形成的饱和溶液浓度不同，pH不同，不能比较H2s03与H2c03

酸性强弱，故A错误；

B.HN02溶液pH大于CH3COOH溶液，则溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，HN02酸性大于CH3COOH,

因此Ka(HNO2)>Ka(CH3coOH),故B正确：

C.向含有O.lmol/L的NaCI和O.lmol/L的Nai混合溶液中，滴加0.01mol/LAgN03溶液，先生成黄色沉淀，

说明「、Ag+发生反应产生Agl沉淀,则溶液中c(Ag+)c(1)>Ksp(Agl),而c(Ag+)・c(CI)<Ksp(AgCI),物质的溶度积常

数：Ksp(Agl)<Ksp(AgCI),故C正确;

D.向盛有酸性K2U2O7溶液的试管中滴加乙醇，振荡，乙醇被酸性心口2。7氧化为二氧化碳，乙醇发生了氧

化反应，《202。7溶液被还原为CN+,溶液颜色由橙色变为绿色，故D正确；

故答案为A。

3.

【答案】C

【详解】

A.P4结构为含有6moiP-P键,数目为6汽八，A错误;

B.磷酸为中强酸，在水溶液中部分电离，则ILlmoLL/H3P溶液中含有H+数目小于3以B错误;

C.&和H?充分反应生成lmolNW转移3mol电子,则标准状况下，所以生成22.4LN%时转移电子数为3以，

C1E确；

D.单键均为。键，双键中含有1个。键1个兀键，32gN2H4(为lmol)中含有。键的数目为53八，D错

误；

故选Co

4.

【答案】B

【详解】A.单糖是指不能再被水解的糖类，葡萄糖是单糖，A正确；

B.盐和碱中并非全部是强电解质，例如，碱中的弱碱(如NH3-H2O)属于弱电解质，B错误；

C.DNA由脱氧核苜酸组成的大分子聚合物，属于高分子，C正确；

D.电池的工作原理是通过化学反应将化学能转化为电能，D正确；

故选Bo

5.

【答案】D

【详解】A.金刚石中每个碳原子与4个碳原子形成4个C-C键，每个C-C键被2个碳原子所共有，根据均

摊法知，每个碳原子平均形成的C-C键的数目为：4xg=2个，则12g金刚石(lmol)含有C-C键的数目为：

12g

77—7x2xNa,mol"=2M,A错误：

12g/mol

B.标准状况下，四氯化碳为液态，2.24L四氯化碳不是O.lmoL分子数目不是O.INA,B错误；

C.lLpH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为l(T2mo|/L=o.oimol/L,贝！1L溶液中氢离子数目为0.01限，C错误;

D.钠无论是转化为氧化钠还是过氧化钠，钠单质均为还原剂，钠元素的化合价:。玲+1,则存在关系：N…-

46°

4.6g钠的物质的量为”「0.2mol,转移的电子数目为0.2M,D正确；

23g/mol

故选Do

6.

【答案】B

【详解】A.HQ是强酸，HF是弱酸，原因是H-F键键能远大于H-C1键，水分子难以破坏H-F键使其

解离出H+，且氟离子会与水分子形成氢键，抑制其电离，而氯化氢在水中能完全电离出氢离子和氯离子，

A错误；

B.N%中N原子价层电子对数为个=4,中心原子N采取sp'杂化(键角约107。)，NO；中N原子价层

电子对数为?=3,中心原子N采取卬2杂化(键角120。)，键角差异由杂化方式不同导致，陈述I和II

均正确且存在因果关系，B正确；

C.电解熔融AhOj制备金属铝是因熔融态AhO,可电离出高广，与难溶于水无关，无因果关系，C错误；

D.CHQOONa是强碱弱酸盐，水解反应为：CH3COO+H2O/CHCOOH+OH\溶液中c(T+)=

、“学工、,升高温度，CIIC00的水解平衡和水的电离平衡均正向移动，心、Kw均增大，C(CHCOO)

Vc[CH3coO)33

减小,则c(H+)增大，溶液pH减小，D错误;

故答案选九

7.

【答案】A

【详解】A.加水稀释时，溶液体积增大，虽然可能引起配离子部分解离，但溶液总体积的增大导致

[AKNHJJ+的浓度下降，A正确；

B.通入氨气会增加N&浓度，可能促使[Ag(NHj1进一步结合N%生成[Ag(NHj],导致[Ag(NHj]+

浓度下降，B错误；

C.[Ag(NHj」OH可完全电离生成[Ag(NH)1和0H，电离方程式应为

[Ag(NH3)JOH=[Ag(NH3)2]'4-OH-,C错误；

D.该电荷守恒式未考虑NH；(一水合氨电离产生)的浓度，正确的电荷守恒式应为：

c(C「)+c(OH)=c(Ag+)+c([Ag(NHj[J+c([Ag(NHjj]+c(H-)+c(NH；),D错误；

答案选A。

8.

【答案】c

【详解】A.8丁的水解分两步进行，主要第一步水解为CO；-+H2O=HCO3+OH-，而非直接生成H2CO3,A

错误；

B.NaOH恰好转化为NaHCCh时，溶质为NaHCCh,电荷守恒应为

c（H+）+{Na+）={HCO；）+2c（CO；-）+4OH-）,而选项中未体现2c（CO；）,B错误；

C.当c总=c（Na+）时,n（NaOH）=n（CO2）»溶质为NaHCCh。HCO；的水解常数Kh=Kw/KaB2.2xlO3大于其电离

常数Ka2=4.7xl01i,故HCO£水解为主，c（H2co3）＞c（CO：）,C正确；

D.NaOH与H2CO3的中和反应放热，溶液温度应升高，D错误；

故选C。

9.

【答案】D

【详解】A.胶体粒子能通过滤纸，分离胶体和溶液应用渗析法，A错误；

B.重结晶法利用的是KN03和NaCI的溶解度随温度变化的差异，而非单纯NaCI溶解度大，B错误；

C.蒸发MgCb溶液时，Mg2+会水解生成Mg（0H）2，需在HCI氛围中蒸发才能得到无水MgCL，C错误；

D.加入CuO可消耗Fe"水解产生的H+,促使Fe3+形成Fe（0H）3沉淀，过滤后即可除去,D正确；

故选Do

10.

【答案】B

【详解】A.反应过程中，HzSeO3首先被中和生成“SeO；,此时c（增大，但继续加NaOH会进一步

中和HSeO；生成SeO：导致其浓度减小，A错误；

KIx10-14

B