鲁教五四化学八年级全册中考题单元试卷：第3章 物质构成的奥秘

鲁教五四新版八年级（上）中考题单元试卷：第3章物质构成

的奥秘（42）

一、选择题（共5小题）

1.现有CH4和C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可

能是（）

A.18%B.20%C.22%D.25%

（多选）2.下列说法正确的是（）

A.等质量的CO和CO2,CO和CO2中氧元素的质量比为11：14

B.等质量的AI和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等

C.等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等

D.等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性

3.Na2s04是常用的化工原料，下列说法正确的是（）

A.Na2s04中钠、硫、氧三种元素的质量比为2：I：4

B.Na2s04中S元素的质量分数为——迎——X100%

23+32+16

C.Na2s04溶液含有Na*、S2\和。之一

D.Na2s04溶液含有离子可以导电

4.地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2,主要用

于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64,则R02的化学式为（）

A.CO2B.N02C.SO2D.C1O2

5.由Na2s04和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%.若再计算混合物

中的下列各项：①硫元素的质曷分数②钠元素的质量分数③CaSO4的质量分数④

Na2s04和CaSCU的质量比⑤CaSCU的质量，以下判断正确的是（）

A.都能确定B.都不能确定

C.只有①能确定D.只有⑤不能确定

二、填空题（共11小题）

6.为维护食品安全，卫生部公告自2011年5月I日起，禁止在面粉生产中添加增白剂及过

氧化钙等.

（1）过氧化钙的化学式为CaO2,其中氧元素与钙元索的质量比为；CaO2属

于（填“酸”、“碱”、“盐”和“氧化物”）.

（2）正确看待和安全使用食品添加剂非常重要.下图是某超市售卖的2种不同品牌橙汁

A品名：橙汁饮品B品名：楂汁饮品

配料：纯净水，白砂糖，橙浓缩汁，配料：纯净水，楂浓缩汁，山梨酸。

山梨酸，母祠剂，食用香精。

果汁含里＞10%果汁含里?90%

保质期：12个月保质期：12个月

生产日期：2013-5-9生产日期：2013-5-9

的标签.

①2种橙汁均属于（填“纯净物”和“混合物”）

②你更倾向于选择的品牌是：（填"A”或"B”）为防范添加剂危害，选购包装

食品时应（至少一•条）

7.2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，水资源的保护和合理利用已受到人们的普

遍关注.

（1）含磷洗涤剂因含有Na3P3。10造成水生植物大量繁殖而导致水质恶化，因此我们提

倡使川无磷洗涤剂.N.nPsOio中磷元素和氧元素的质量比是.

（2）天然水里含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馀等方法进行净化，其中净

化程度最高的是.除去硬水中过多的Mg2+和（填离子符号）就可

得到软水.

（3）002常用于饮用水消毒，制取CIO2的化学方程式为：2NaCIO2+X=2CK）2t+2NaCl,

则X的化学式为；NaCKh中氯元素的化合价为价.

8.“页岩气”是未来能源为“新宠”，其主要成分是甲烷（CH。，请回答下列问题：

（1）甲烷中碳元素与氢元素的质量比是：

（2）甲烷燃烧需要的条件是：与氧气接触和.

9.科学施肥是实现农业增产的主要手段.硝酸铉（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮

元素的质量分数为，氮元素、氢元素、氟元素的质量比为.若

要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸镀溶液，需要硝酸钱的质量为g,需要

水的质量为g.

10.阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸（化学式为C9H8。4），具有抑制血小板发挥作用的功

能，是治疗心血管疾病的重要药物之一.

（I）乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为

（2）乙酰水杨酸具有酸性，若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈

色.

（3）人体内的血小板有何作用？.

11.俗话说“酒是陈的香”，白酒的主要成分是乙醉，把酒窖封存在地下窖藏几年后，其中

的乙醇就和白酒中少量的乙醇发生反应，生成一种有浓郁果香味、名叫乙酸乙酯（化学

式为C4H802）,的物质，上述反应速度较慢，窖藏时间越长，乙酸乙酯量越多，酒就越

醇香.

阅读上面信息后回答：

（1）乙酸乙酯分子中C、H、O三种原子的个数比为；

（2）乙酸乙酯中元素的质量分数最大.

12.“化学为生命密码解锁”，“DNA”承载着生命遗传的密码，胞喀咤（C4H5ON3）是DNA

水解产物之一.

（1）胞喀噬中碳、氢、氧、氮四中元素的质量比为

（2）g胞喀咤中含32g氧元素？

13.甲醉是装修材料中常见的污染物.其化学式为CH20

（1）甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为;

（2）甲醛中碳元素的质量分数为.

14.维生素C（化学式为C6H806）可预防坏血病，它主要存在于蔬菜、水果中，请计算：

（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是（填最简整数比）。

（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比是（填最简整数比）。

15.化学家TimRichard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示）,取名为“小狗烯”

（化学式为C26H26）。请计算：

（1）“小狗烯”中碳原子和氢原子的原子个数比（填最简整数比）。

（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比（填最简整数比）

16.2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些不法企业用皮革废料熬制的工业

明胶生产药用胶囊.在熬制过程中添加重铝酸钾（K2cl207）,导致生产的药用胶囊重金

属钠超标.根据化学式计算：

（1）该物质由种元素组成.

（2）钾、铭、氧三种元素的质量比（要求填最简整比）.

（3）铝元素的质量分数（结果保留到0.1%）.

（4）29.4g该物质中含有钾元素的质量为g.

三、解答题（共14小题）

17.（1）下列氮肥含氮量由高到低的排列顺序是：o（用序号表示）

常见氮肥①NH4NO3②NH4HCO3③CO（NH2）2

相对分子质量807960

（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装

置。使NO和CO反应生成N2和CO2,写出该反应的化学方程式

（3）有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：CxHy+（x+-K）

02笆XCO2+XH2O。判断等质量的①CH4,②C2H2,③C2H4,三种碳氢化合物完全燃

2

烧消耗氧气由大到小的顺序是。（用序号表示）

18.吸烟有害健康.香烟的烟气中含有儿百种对人体有害的物质，其中一种是尼古丁，其化

学式为CI0HI4N2,为了你的健康请不要吸烟.

（1）尼古丁属于（填“无机物”或“有机物”）：

（2）尼古丁分子中，C、H、N三种元素的原子个数比（填最简比）；

（3）尼古丁中氮元素质量分数为（结具精确到0.1%）

19.维生素A能维持人体正常的视觉反应，鱼肝油富含维生素A.其化学式为C20H3oO.

其中元素质量分数最小的是,氢、氧元素质量比为.

20.如图是消炎药诺氟沙星胶囊的说明书。请阅读说明书回答以下问题：

（1）诺氟沙星分子中氢、氧的原子个数比为。

（2）159.5g诺箍沙星中碳元素的质量是o

诺氟沙星胶囊

主要成分：诺氢沙星

（化学式为CieHisFNsOs）

相对分子质量：319

规格：每粒0」g

一日2次，10日一个疗程

贮存：避光，密封保存

21.葡萄糖的氧化克供给人体维持体温所需的能量，已如镉萄糖的分子式为C6Hl206,求：

（1）C,H,O中的原子个数比为；

（2）葡萄糖中C、H元素的质量比;

（3）葡萄糖中氟元素的质量分数为（结果经确保到0.1%）

（4）克葡萄糖中含有7.2克碳元素.

22.为减少龈齿，制造“口香糖”常以木糖醇（C5H12O5）代替蔗糖.

（1）木糖醵由种元素组成.

（2）木糖醇中氢元素的质量分数为（精确到0.1%）

（3）30.4g木糖醇中含有碳元素的质量为g.

23.绿茶中含有茶氨酸（化学式为C7Hl4O3N2）,有提高记忆力的功能，请计算：

（1）茶氨酸中氢、氮两种元素的原子个数比是（最简整数比）.

（2）茶氨酸中元素质量分数最大的是元素.

24.两位美国科学家因“G蛋白偶联受体“研究获得2012年诺贝尔化学奖.有人提出了一

种新的关干G蛋白偶联受体分类系统，被称为GRAFS,其中G即谷氨酸.谷氨醉的化

学式是C5H9NO4,请回答：

（1）谷氨酸中氮元素的质量分数是（精确到0.1%）

（2）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%.现

测定每100g奶粉中含有氮元素的质量为2g.请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉

（写出计算过程并加以简要说明）

25.如表是一瓶医用注射盐水标签的部分内容.用计算结果填空：

（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是:

（2）氯化钠中钠元素的质量分数是（精确到0.1%）;

（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是g.

主要成分：

NaCkH2O

体积：500mL

含量：0.9%

密度：lg/cn?

26.帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型流感的有效药物之一，帕拉米韦化学方程式为

Cl5H28NxO4.试计算：

（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为：

（2）帕拉米韦的相对分子量为328,则x的数值为；

（3）32.8g的帕拉米韦中氟元素的质量为？（写出计算过程，结果精确到0.1g）。

27.松油酥（CioHisO）是一种调香香精，多存在于松节油、芳樟油、玉树油、橙花油中.请

回答：

（1）松油醉中氢元素和氧元素的质量比是：

（2）松油醇的相对分子质量是；

（3）15.4g松油醇所含碳元素质量与g值葡糖（C6Hl2。6）所含碳元素质量相

等.

28.一定条件下，糖类（按C6Hl206计：相对分子质量为180）发酵生成乙醇（C2H5OH）,

也可发酵生成乙酸（CH3co0H）.

（1）C6Hl2O6中C、H、0三种元素的质量比为.

（2）某调味剂厂采用发酵技术牛产的“原醋”中，乙酸的质后分数为10.5%,将l（X）kg

上述“原醋”稀释成分质量分数为3.5%的食醋，需水的质量为.

（3）糖类发酵生成乙醇的化学方程式为：

C6Hl206—2C2H50H+2c02（反应条件省略，下同）

①求2.7kg上述糖理论上制乙醇的质量.（请将计算过程写出）

②糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为：

CoHi2OG+6O2=6CO+6H2O

C2H5OH+3O2-2co2+2H2O

已知完全燃烧2.7kg上述糖生成1.62kg的水，若将①中制得的乙醇完全燃烧，则生成水

的质量为.

29.过氯乙酸是一种消毒剂.在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用.某医疗

小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氟乙酸溶液对环境进行消毒.

（1）过氧乙酸的化学式为C2H403.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为

（填最简单整数比）.

（2）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg.需要溶质质品分数为15%的过

氧乙酸溶液kg.

（3）配制的主要步骤是计算、量取、.

30.（1）三氧化硫（SO3）中，硫元素与氧元素的质量比是,硫元素的质量分数

是

（2）我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（C12）,为防止其污染空气，工厂用20%

的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Ch+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）.计算：

4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？

鲁教五四新版八年级（上）中考题单元试卷：第3章物质构成

的奥秘（42）

参考答案与试题解析

一、选择题（共5小题）

I.现有CH4和C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质晟分数可

能是（）

A.18%B.20%C.22%D.25%

【考点】元素的质量分数计算.

【答案】C

【分析】可假设混合气体全是甲烷，求出氢元素的质量分数，然后假设全是乙烷，求出

氢元素的质量分数；在二者组成的混合气体中，氢元素的质量分数介于二者之间，以此

求出问题的答案.

【解答】解：甲烷中氢元素的质量分数为：1X4X10Q%=25%；

12+1X4

乙烷中氢元素的质量分数为：一以一X100%-20%；

12X2+1X6

故二者的混合气体中氢元素的质量分数介于25%和2。％之间，比较选项，C正确。

故选：Co

（多选）2.下列说法正确的是（）

A.等质量的CO和C02,CO和CO2中氧元素的质量比为11：14

B.等质量的AI和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等

C.等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等

D.等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性

【考点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；化合物中某元素的质量计算.

【答案】AC

【分析】A、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量X该元素的质量分数，进行分

析解答：

B、根据各元素的相对原子质量和它们与稀硫酸反应的化学方程式，计算出1g金属分别

与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可；

C、根据碳元索的质量守恒来完成解答，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知

道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等：设碳酸盐的质量为in,相对分

子质量为M,则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为：mX22,根据该计算式可以知道，

M

当碳酸盐的相对分子质量越大，则生成的二氧化碳的质量就越小；

D、根据等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶

液中所含溶质的质量柱等和化学方程式进行解答.

【解答】解：A、若C02和CO的质量相等，设它们的质量均为mg,则CO和CO2中O

元素的质量比为(mgX—X100%)：(mgX.ieX2.X100%)=11：14.故A说

12+1612+16X2

法正确：

B、Mg的相对原子质量为24,24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成」_g氢气，A1

12

的相对原子质量为27,27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成2g氢气，故B说法错

9

误；

C、分析所给碳酸盐可以知道：M(NaHCO?)=84,M(MgCO3)=84,所以可以判断

生成二氧化碳气体的质量相等，故C说法正确；

D、反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

HCl+NaOH—NaCl+H2O

36.540

可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数

的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故D错误；

故选：ACo

3.Na2s04是常用的化工原料，下列说法正确的是()

A.Na2s04中钠、硫、氧三种元素的质量比为2：1：4

B.Na2s04中S元素的质量分数为——四——X100%

23+32+16

C.Na2s04溶液含有Na.、S2\和。2-

D.Na2s04溶液含有离子可以导电

【考点】元素质量比佗计算；元素的质量分数计算；溶液的导电性及其原理分析.

【答案】D

【分析】A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量义原子个数之比，进行

分析判断.

B、根据化合物中元素的质显分数=相对臂隽磐臂个数X100%,进行分析判

相对分子质里

断.

C、硫酸钠溶液是硫酸钠的水溶液，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，水是由水分

子构成的.

D、根据硫酸钠溶液中存在能自由移动的离子进行分析判断.

【解答】解：A、Na2SO4中钠、硫、氧三种元素的质量比为（23X2）：32：（16X4）W2：

1：4,故选项说法错误。

B、Na2s04中S元素的质量分数为-------迎-------X100%，故选项说法错误。

23X2+32+16X4

C、硫酸钠溶液是硫酸钠的水溶液，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，水是由水分

子构成的，Na2s04溶液含有钠离子、硫酸根离子和水分子，故选项说法错误。

D、硫酸钠溶液中存在能自由移动的钠离子、硫酸根离子，可以导电，故选项说法正确。

故选：D。

4.地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2,主要用

于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64,则R02的化学式为（）

A.CO2B.N02C.SO2D.C1O2

【考点】元素质量比的计算.

【答案】D

【分析】根据题意，实验测得该氧化物中R与。的质量比为71：64,则由根据化合物中

各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析解答。

【解答】解：由题意，某氧化物的化学式为RO2,实验测得该氧化物中R与O的质量比

为71：64,设R的相对原子质量为x,则x：（16X2）=71：64,x=35.5；氯原子的相

对原子质量为35.5,故RO2的化学式为C1O2。

故选：D。

5.由Na2s04和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%.若再计算混合物

中的下列各项：①硫元素的质量分数②钠元素的质量分数③CaSO4的质量分数④

Na2s04和CaSO4的质量比⑤CaS04的质量，以下判断止确的是（）

A.都能确定B.都不能确定

C.只有①能确定D.只有⑤不能确定

【考点】7匕素的质量分数计算：化合物中某元素的质量计算.

【答案】D

【分析】根据所给物质的化学式进行分析，可以发现，在这两种物质中，氟元素与硫元

素的原子个数比为4：1,也就是氧元素和硫元素的质量比是定值，等于2：1,根据氧元

素的质廉分数来确定硫元素的质最分数以及钠元素和钙元素的质量分数。

【解答】解：因为在硫酸钠和硫酸钙中，均为：

S--40

3264

那么氧元素的质量分数为46%,硫元素的质量分数为23%。

假设混合物的质量为100g,设Na2s04的质量为x,则CaSO4的质量为100g-x,

Na2s04中氧元素的质量分数为:16X4X100%和45%；

23X2+32+16X4

CaSO4中氧元素的质量分数为:16X4X100%打47%。

40+32+16X4

?.45%x+47%X(100g-x)=100gX46%,

x=50g

则硫酸钙的质量为：100g-50g=50go

则硫酸钠与硫酸钙的质量比为：50g：50g=l：1：

混合物中硫酸钙的质量分数为：旦£xi00%=50%；

100g

50g硫酸钠中钠元素的质量为:50gX----2"2------X100%216.2g

23X2+32+16X4

则混合物中钠元素的质量分数为：2g义100%=162%

100g.

因为题目未告知混合物的总质量，因此不能确定硫酸钙或硫酸钠的具体质量。

故选：Do

二、填空题（共11小题）

6.为维护食品安全，卫生部公告自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加增白剂及过

氧化钙等.

（1）过氧化钙的化学式为CaO2,其中氧元素与钙元素的质量比为」_J_；CaO2属于

氧化物（填“酸”、“碱”、“盐”和“氧化物”）.

（2）正确看待和安全使用食品添加剂非常重要.下图是某超市售卖的2种不同品牌橙汁

A品名：橙汁饮品B品名：楂汁饮品

配料：纯净水，白砂糠，橙浓缩汁，配料：纯净水，楂浓缩汁，山梨酸。

山梨酸，母祠剂，食用香精。

果汁含里＞10%果汁含里?90%

保质期：12个月保质期：12个月

生产日期：2013-5-9生产日期：2013-5-9

的标签.

①2种橙汁均属于混合物（填“纯净物”和“混合物”）

②你更倾向于选择的品牌是：B（填“A”或"B”）为防范添加剂危害，选购包装食

品时应养成看标签的习惯，尽量购买含添加剂少的食物（至少一条）

【考点】元素质量比的计算；生命活动与六大营养素：常见的氧化物、酸、碱和盐的判

别.

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进

行分析解答：掌握氧化物的概念：

（2）①由标签上的配料表可知，2种橙汁的物质分类；②从健康方面考虑：选取添加剂

少的食品.

【解答】解：（1）过氧化钙中氧元素与钙元素的质量比是（16X2）：40=4：5；CaO2是

由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物；

（2）①由标签上的配料表可知，2种橙汁中均含有多种物质，均属于混合物；

②更倾向于选择的品牌是：B；为防范添加剂危害，选购包装食品时应养成看“标签”的

习惯，尽量买含添加剂少的食品.

故答案为：（1）4：5；氧化物；

（2）①混合物；②B；养成看“标签”的习惯，尽量买含添加剂少的食品.

7.2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，水费源的保护和合理利用已受到人们的普

遍关注.

（1）含磷洗涤剂囚含有Na3P30］。造成水生植物大星繁殖而导致水质恶化，囚此我们提

倡使用无磷洗涤剂.Na3P30io中磷元素和氧元素的质量比是93：1元.

（2）天然水里含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馀等方法进行净化，其中净

化程度最高的是除去硬水中过多的M/+和Ca?+（填离子符号）就可得到

软水.

（3）002常用于饮用水消毒,制取C1O2的化学方程式为：2NaCIO2+X=2QO2t+2NaCl,

则X的化学式为;NaCKh中氯兀素的化合价为+3价.

【考点】元素质量比的计算；质量守恒定律及其应用；水的净化；硬水与软水；有关元

素化合价的计算.

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进

行分析解答；

（2）蒸播的方法可以得到纯水，净化程度最高的方法是蒸偏；

（3）根据化学反应前后各原子的种类和数目不变求化学式，根据在化学式中正负化合价

的代数和为零求出某元素的化合价.

【解答】解：（1）Na3P3010中磷元素和氧元素的质量比是（31X3）：（16X10）=93：160.

（2）蒸储的方法可以得到纯水，所该方法是净化程度最高的；硬水中含有过多的Mg2+

和钙离子，钙离子的符号为Ca2+.

（3）化学反应前后各原子的种类和数目不变,根据化学方程式2NaCIO2+X=2Cl02t

+2NaCl可知生成物中有2个钠原子、4个氧原子、4个氯原子，反应物中有2个钠原子、

4个氧原子、2个氯原子，还少2个氯原子，所以X的化学式为C12；钠显+1价，氧显

-2价，设NaClO?中氯元素的化合价为x,根据化合物中正负化合价的代数和为零，则

（+1）+x+（-2）X2=0,解得x=+3；

故答案为：

（1）93：160；

（2）Ca2+：

（3）Ch；+3.

8.“页岩气”是未来能源的“新宠”，其主要成分是甲烷（CHG,请回答下列问题：

（1）甲烷中碳元素与氢元素的质量比是3：1；

（2）甲烷燃烧需要的条件是：与氯气接触和温度达到着火点.

【考点】元素质量比的计算:；燃烧与燃烧的条件.

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量X原子个数之比，进

行解答；

（2）可以根据物质燃烧的条件进行解答.

【解答】解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量X原子个数之比，

可得甲烷中碳、氢的质量比为

12：1X4=3：1；

故答案为：3：1：

（2）甲烷燃烧需要的条件是：与氧气接触、温度达到着火点;

故答案为：温度达到着火点.

9.科学施肥是实现农业增产的主要手段.硝酸核（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮

元索的质量分数为氮元素、氢元素、氧元素•的质量比为7：1：12.若要

配制200g溶质质量分数为5%的硝酸钺溶液，需要硝酸铉的质量为10万需要水的质

量为190R.

【考点】元素的质量分数计算；有关溶质质量分数的简单计算：元素质量比的计算.

【答案】见试题解答内容

【分析】根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量X原子个数之比，进行解

答硝酸钱NH4NO?中氮元素、氢元素、氯元素的质量比：根据物质中某元素的质量分数

.该元素的相对原工质量X原子个数x

进行解答硝酸镂NH4NO3中氮元素

化合物的相对分子质量

的质显分数.

利用溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算

配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得蒸做水

的质量.

【解答】解・：（1）硝酸镂的相对分子质量：（14X2）+（4X1）+（16X3）=80,所以,

硝酸镀中氮元素质量分数=上经2x100%=35%：

80

（2）化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量X原子个数之比，因此硝酸铉

（NH4NO3）中氮、氢、氧的质量比为：（14X2）：（4X1）：（16X3）=7：1：12；

（3）配制2（X）g溶质质量分数为5%的硝酸镂溶液,需要硝酸钺的质量为200gX5%=10g：

需要水的质量为:200g-10g=190g.

故答案为：

35%；7：1：12；10；190

10.阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸（化学式为C9H804）,具有抑制血小板发挥作用的功

能，是治疗心血管疾病的重要药物之一.

（1）乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为1：8

（2）乙酰水杨酸具有酸性，若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈

色.

（3）人体内的血小板有何作用？加速血液凝固.

【考点】元素质量比的计算：酸的化学性质.

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进

行分析解答.

（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，据此结合题意进行分析解答.

（3）根据人体内的血小板的作用进行分析解答.

【解答】解.：（1）乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为（1X8）：（16X4）=1：8.

（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；由题意，乙酰水杨酸具有酸性，

若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色.

（3）血小板能够堵塞伤口，其中还含有促进血液海固的物质，起止血和加速凝血的作用.

故答案为：（1）1：8；（2）红；（3）加速血液凝固.

11.俗话说“酒是陈的香”，白酒的主要成分是乙醉，把酒窖封存在地下窖藏几年后，其中

的乙醇就和白酒中少量的乙醇发生反应，生成一种有浓郁果香味、名叫乙酸乙酯（化学

式为C4H802）,的物质，上述反应速度较慢，窖藏时间越长，乙酸乙酯量越多，酒就越

醇香.

阅读上面信息后回答：

（1）乙酸乙酯分子中C、H、O三种原子的个数比为2：4：1；

（2）乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大.

【考点】元素的质量分数计算.

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）根据1个乙酸乙酯分子的构成进行分析解答.

（2）根据化合物中元素的质量分数=相对号，月总个数X10U%,进行分析

相对分子质量

解答.

【解答】解：（1）1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，

则乙酸乙酯分子中C、H、0三种原子的个数比为4：8：2=2：4：I.

（2）乙酸乙酯中碳原子的相对原子质量之和为12X4=48,氢原子的相对原子质旱之和

为IX8=8,氧原子的相对原子质量之和为16X2=32：碳元素的相对原子质量之和最大，

则碳元素的质量分数最大.

故答案为：（1）2：4：1；（2）碳.

12.“化学为生命密码解锁”，“DNA”承载着生命遗传的密码，胞喀咤（C4H5ON3）是DNA

水解产物之•一.

（1）胞喀咤中碳、氢、氧、氮四中元素的质量比为48：5：16：42

（2）胞嗒咤中含32g氧元素？

【考点】元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算.

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子论相对原子质量X原子个数之比，进

行分析解答.

（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量X该元素的质量分数；化合物中元素

的质量分数=相对翻春露个数XI。。％,进行分析解答.

【解答】解：（1）胞喀咤中碳、氢、氧、氮四中元素的质量比为（12X4）：（1X5）：（16

XI）：（14X3）=48：5：16：42,故答案为：48：5：16：42.

（2）含32g氧元素需要胞嚏咤的质量为32g+（------------------西----------X100%）=

12X4+1X5+16+14X3

222g,故答案为:222.

13.甲醛是装修材料中常见的污染物，其化学式为CH2O

（1）甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8；

（2）甲醛中碳元素的质量分数为40%.

【考点】元素质量比的计算；元素的质量分数计算.

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量X原子个数之比，进

行解答;

该元素的相时原子质量X原子个数

（2）根据物质中某元素的质量分数=X100%,

化合物的相对分子质量

进行解答.

【解答】解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量X原子个数之比,

可得甲醛中碳、氯、氧的质量比为

12：2：16=6：1：8；故答案为：6：1：8；

（2）根据物质中某元素的质量分数=该元再段聪臂恩蓼个数10（）%可

化合物的相对分子质量

得

甲醛中碳元素的质量分数=卫•义100%=40%；

30

故答案为：40%.

14.维生素C（化学式为C6H806）可预防坏血病，它主要存在于蔬菜、水果中，请计算：

（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是3：4：3（填最简整数比）。

（2）维生素C中碳、一两种元素的质量比是9：1（填最简整数比）。

【考点】元素质量比的计算.

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）根据维生素C（化学式为C6H806）可确定维生素C分子中，碳、氢、氧的

原子个数比；

（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量义原子个数之比，进行解答；

【解答】解：（1）一个维生素C分子中含有六个碳原子、八个氢原子、六个氯原子，故

维生素C分子中，碳、氢、氧的原子个数比为6：8：6=3：4：3。

（2）维生素C中碳、氢两种元素质量比为（12X6）：8=9：1。

故答案为：（1）3：4：3；（2）9：1。

15.化学家TimRichard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示）,取名为“小狗烯”

（化学式为C26H26）。请计算：

（1）“小狗烯”中碳原子和氢原子的原子个数比I:1（填最简整数比）。

（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比12：1（填最简整数比）

【考点】元素质量比的计算.

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）原子右下角的数字表示分子中该原子的数目，写出它们的比即可；

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析解

答。

【解答】解：（1）“小狗烯”中碳尿子和氢原子的原子个数比：26：26=1：1,故答案为:

1:1

（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比（12X26）：（1X26）=12：1,故答案为:

12：lo

16.2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些不法企业用皮革废料熬制的工业

明胶生产药用胶囊.在熬制过程中添加重倍酸钾（K2Cr2O7）,导致生产的药用胶囊重金

属辂超标.根据化学式计算：

（1）该物质由三种元素组成.

（2）钾、格、氧三种元素的质量比39：52：56（要求填最简整比）.

（3）铭元素的质量分数35.4%（结果保留到0.1%）.

（4）29.4匕该物质中含有钾元素的质量为7.8R.

【考点】元素质量比的计算：元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算.

【答案】见试题解答内容

【分析】（I）根据物质的化学式分析物质的组成.；

（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量X原子个数之比，进行解答;

（3）根据物质中某元素的质量分数=邃元素婆里鲁彳平墓工^子个数X100%,

该物质相对分子质量

进行解答；

（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量X该元素的质量分数，进行解答.

【解答】解：（I重铭酸钾（K2C12O7）由钾、铭、氧三种元素组成；

（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量X原子个数之比，可得重铭酸

钾中钾、铝、氧元素的质量比为：（39X2）：（52X2）：（16X7）=39：52：56；

该元素的相时原子质量X原子个数

（3）根据物质中某元素的质量分数=X100%,

该物质相物分子质量

可得重铝酸钾中铝元素的质量分数为:52X2X100%=35.4%：

39X2+52X2+16X7

（4）29.4g重格酸钾中含有钾元素的质量为29.4gX39X2X100%)

39X2+52X2+16X7

=7.8g.

故答案为：⑴三;(2)39：52：56；(3)35.4%；(4)7.8.

三、解答题（共14小题）

17.（I）下列氮肥含氮量由高到低的排列顺序是：③①②。（用序号表示）

常见氮肥①NH4NO3②NH4HCO3③CO（NH2）2

相对分子质量807960

（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装

置。使NO和CO反应生成N2和C02,写出该反应的化学方程式2co+2N0—傕"‘别一

2CO2+N2o

（3）有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：CxHy+（X+3）

02型XCO2+XH2O。判断等质量的①CH4,②C2H2,③C2H4,三种碳氢化合物完全燃

2

烧消耗氧气由大到小的顺序是①③②。（用序号表示）

【考点】元素的质量分数计算；常见化学反应中的质量关系；书写化学方程式、文字表

达式、电离方程式.

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析解答.

（2）根据一氧化碳和一氧化氮经过催化作用生成二氧化碳和氮气进行分析；

（3）根据化学方程式来分析解答.

【解答】解：（1）解：在硝酸钱中，NH4NO3--------2N

8028

在碳酸氢钺中，2NH4HCO3--------2N

15828

在尿素中，CO（NH2）2----------2N

6028

由此可见，尿素中氮元素的含量最高，碳酸氢钱中氮元素的含量最