浙江省温州市2026届高三年级上册一模化学试题

浙江省温州市2026届高三上学期一模化学试题

一、单选题

i.下列属于极性分子的是

A.O3B.ArC.CC14D.SO,

2.下列化学用语表示正确的是

A.氢氧根的电子式：・6：H

••

B.基态Fe”价层电子的轨道表示式：1什1tItITIt

C.也中共价键的电子云图形:O

3.根据元素周期表，卜.列说法•不正•确•的是

A.碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2

B.原子半径：S>O>N

C.离子键的百分数：Na2O>MgO

D.热稳定性：HCI>HBr

4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A.铁粉具有还原性，可用作食品脱氧剂

B.Aiq,是两性氧化物，可用作耐高温材料

C.浓硫酸有吸水性，可用于干燥H’S

D.Fed?溶液呈酸性，可用于刻蚀覆铜板

5.下列不•符•合♦实验安全要求的是

A.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火

B.含重金属离子的废液，先转化为沉淀，再填埋

C.不慎将苯酚沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗

D.验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯

6.下列离子方程式正确的是

A.A1与NaOH溶液反应：2A1+2OH-+6H2O=2[AI（OH）4]+3H,T

3+

B.FeQ,溶于HI溶液：Fe2O3+6H-=2Fe+3H2O

2

C.Ag。沉淀中滴加K?S溶液：2Ag*+S-=Ag2S；

D.水杨酸溶液中加足量NaHCO、溶液：

^^/COO-

H+2HCO；―►+2CO2f+2H2O

7.可根据物质结构推测其性质，卜.列推测的性质不合理的是

选

结构性质

项

一定条件二可与氢气发生加成反应，提高其

A油脂分子中含有酯基

饱和度

干冰晶体中，每个CO2周围等距且紧

B干冰的密度比冰的大

邻的CO2有12个

C淀粉可表示为：［C6H7C）2（OH）J淀粉可发生酯化反应

-CH2CH2-

D顺丁橡胶：尸C\硫化剂可将双键打开，形成二硫键GS-S-j

HHn

A.AB.BC.CD.D

8.利用下列实验装置进行实验时，能达到实验目的的是

试卷第2页，共12页

9.科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸

龙脑醋，下列说法正确的是

A.Imol肉桂醛最多能被4moiH?催化还原

B.1个龙脑分了中含有3个手性碳原了

C.若用酸性KMnOj溶液代替碱性KMnO.溶液，可省去步骤I中的反应②

D.可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质

10.某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜晶体([Cu(NHjJsCVHq),具体流程如图。

下列说法正确的是

A.步骤I中，滴加氨水，溶液颜色逐渐变深，最终转变为深蓝色

B.步骤n中，水浴加热主要目的是除去多余的NH,

C.步骤III中，加入乙醉改变溶剂的极性促进[CU(NH)]SO4-HQ晶体析出

D.实验室进行铜与浓硫酸反应时，加入过量的铜可以让硫酸彻底反应

11.已知298K、lOlkPa下:

C（石墨,s）+2H2（g）=CHjg）AH、

C（g）+2H2（g）=CH4（g）

C（g）+4H（g）=CH4（g）Ad

2c（石墨,s）+3H?（g）=C2H。伍）AH4

2C（g）+6H（g）=C2H6（g）

下列说法正确的是

A.A//.-A/7,<0B.A//5-A//4>0

C.C-II键能：华D.CC键能；呼

12.某种锂离子电池如图1,两极之间用半透膜隔开。工作原理：光充电，使电极材料LiMO?

（M=Co,Ni,V,Mn）中的Li+嵌入石墨后，石墨电极形成如图2所示的晶胞结构。下列说法

不正硬的是

n

u、

集

n集

流

u流

【

体

体

AB

A.充电时•，集流体A与电源正极相连

B.充放电时，Li'自由通过半透膜

C.放电时，石墨电极的反应式为：yLi2c_2ye-=2yLT+Cy

D.充电时，UMO。中的M失电子，Li'脱嵌

13.化合物G[NH3（CH2）3NH2（CH2）3NH3MBich卜HzO晶体中，阴离子团以Bi（VA族）原于为

试卷第4页，共12页

正八面体中心，呈链式排列，水分子居于其间，结构片段如图。下列有关该化合物的描述不

正•确•的是

A.阴离子可表示为［BiC16（H2O）P

B.在浓盐酸中较稳定

C.阴离子结构不符合VSEPR理论

D.晶体结构中不存在氢键

14.某课题组开发了一种新型光驱动铁催化的脱粉氢化方法。其中一个反应的机理如图所示

（H、m表示价态）。下列说法不可砚的是

B.中间体b-c的过程中，光照驱动了己转移

OHSH

更容易产生H・

D.该过程中的副产物有C1C1等

15.足量CaSO4在水中存在平衡：CaSO/sluCaSO/aq）、

CaSO4(aq)QCa2+(叫)+SOj(aq)。25℃时，CaS(\溶解度为5.2x1(T3moi/L,

("H2co.J=4.5x10,Kq(H2c0J=4.7x10」，A：spiCaCO3)=3.4xl0^o下列描述正确

的是

A.K.p(CaSOj=2.7x1CT，

B.Caso,饱和溶液中加入少量Nz—O”固体，NCaSQj增大

C.饱和H2CO3溶液中加入等体积饱和CaSO,溶液，几乎不变

c(S。；)_/UCaSOj

D.Cas。,溶液中加Na2co3(s),有CaCO’生成，则体系中:-

c(CO；-)Ksp(CaCO3)

16.测定FeSO「7HQ(含硫酸铁杂质)的纯度。准确称取样品置于锥形瓶中，用蒸镯水完全

溶解，加一定量硫酸，用KMnO"示准溶液滴定至终点，平行滴定3次，记录消耗长2门04标

准溶液体积。下列说法正确的是

A.滴定至终点瞬间的颜色变化为浅绿色转变为浅紫色，且半分钟不变色

B.硫酸的作用是酸化溶液，可用磷酸(HF。,)代替

C.3次实验可连续使用三支相同规格的酸式滴定管进行

D.3次实验数据相差较大，应计算它们的平均值作为实验结果

二、解答题

17.氮的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：

(1)下面说法正确的是O

A.同周期元素中N的第一电离能仅低于F

B.N原子电子云半径：2s>ls

C.NO?中N原子有单电子，易发生二聚反应

D.K2[Cu(CN)/中的配位原子为N

(2)某化合物晶胞结构如图所示，该物质的化学式为；晶体类型为

试卷第6页，共12页

(3)HN,(叠氮酸)结构如图。

H

\T

N••=N=N:

sp2spsp

①HN,制备：NQ与NaNH2在190c条件下反应生成NaN；和NaOH,然后酸化NaN：可得

HN一写出生成Na$的反应方程式

②H$给出H，能力强于结合H+能力，溶液显酸性：HN3+H2O^H,O+N-,从结构的角

度分析原因o

(4)CaCN?陶氨化钙)与水可发生如下转化关系：

过热水蒸气

^1,过滤

反应I反应II反应W

①反应【的化学方程式。

②气体x结构式:反应in仅发生一个反应，贝］悬浊液A中不溶物的化学

式；

③已知：％CN2在酸性条件下受热、水解生成NH；和CO2。设计实验检验悬浊液A中存在

N元素o

18.碘溶液及其相关的反应在基础化学实验及理论研究中很常见。请回答:

⑴在VmL的1?的四氯化碳溶液中加入VmL的KI水溶液，充分振荡、静置，可建立如下平

衡:

I.I2(CCl4)^I2(aq)A；

H.k(aq)+「(aq)Ul；(aq)&：

①298K时，相关物质的相对能最如下表所示:

物质类别U(s)h(叫)I(叫)写的)HO(g)

2H2O(I)

相对能量

022.6-56.78-51.5-242-286

/kJ-mol1

可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的AH。

U(aq)+I(aq)uq(aq)A//=kJ-mol-1»

②平衡体系中，下列措施中能使CC14层的颜色更浅的是。

A.加入VmL水B.加入少量水溶性淀粉C.再加入少量KI(s)D.反复振荡混合液

③I，的中心原子的价层电子对数为O

HU)。

④rc下，平衡体系中存在关系式:q(分配比)=c(L)表示L在cel,溶

《Um

液中的浓度，《立、c(I；L表示水溶液中的浓度。设c(r)平=amoLL\则£>=(用

&、K?、。表小)。在图中画出1/D〜。的关系曲线

1/。木

⑵丙酮(CH3coe&)碘化反应是•种经典的有机化学反应，在盐酸催化下反应如下:

Cl+

CH,COCHA+L^->CH,COCH,I+I+Ho

有研究认为，反应分为下面三步：

OH

III.tI

ClLJCOJCIL+lf=JC+ILCJCIL

试卷第8页，共12页

?产

c

IVa%

4ccH

*32

VcH

/?

Hc\H2

32

研究影响碘化反应的反应速率（V初始）的因素：维持《CHQOCHJ、c（H'）不变且相等，设

计A、B、C、D四组实验（如下表），通过测定溶液的吸光度［与。（I?）呈止比］与反应时间的关

时间/s

①“始（A）、%始⑻、%JC）、%始（D）由大到小的顺序是o

②结合反应III、IV、V与图2中信息，指出影响反应初始速率，悌的因素，并解释原

因。

19.某兴趣小组用硫代硫酸钠与H。反应制备连三硫酸钠（NazSWV）。反应方程式为:

10℃

2Na2S2O3+4H2O2—Na,S5O6+Na2SO4+4H2O（剧烈的放热反应）。流程如下：

搅拌1

oo

已知：①H2s3(\(

—sS、cu）为二元强酸。

HO//\\OH

oo

②Na2s3。6可以简单描述为：Na2sq3•SO?或Na2so4S02So

装置如图(水浴、夹持装置省略)：请回答：

搅拌器

(1)实验中的搅拌II作用不同于搅拌I,则搅拌H的主要作用是o

(2)①连多硫酸(也&。6)均不够稳定，较易歧化分解。下列连多硫酸稳定性由强到弱的顺序

为。

A.H2s2。6B.H2s3。6C.H2s4。6

②Na2s_Q6晶体较高温度下可发生分解，预测下列物质不可能是其分解产物的是。

A.SB.Na2sC.S03D.Na2S2O3

(3)下列说法正确的是o

A.滴加H2O2溶液前,水浴温度应低于10℃为宜

B.加入过量Hg：溶液，可促进NaSO,转化为Na$Q6

C.a口需插入温度计

D.当测定混合液为中性时，可判断反应结束

(4)系列操作包括：低温浓缩溶液B、冷却结晶等操作，但在溶液B的溶质组成比不变的情

况下，会因这两步操作的不规范导致粗产品中含有较多的副产物Na2sO,杂质，试分析可能

的原因o

(5)假设NazS。,是唯一杂质。兴趣小组取，叫样品，锥形瓶中完全溶解后，加入过量的稀盐

试卷第10页，共