天津市滨海新区2025-2026学年度第一学期期末质量检测高一化学试题

天津市滨海新区2025-2026学年度第一学期期末质量检测高一

化学试题

一、单选题

1.2008年“国家最高科学技术奖”获得者，被誉为“中国稀土之父”的科学家是

A.侯德榜B.徐光宪C.宋应星D.张青莲

2.科技强国、科技强军，化学在现代化建设中起到了非常重要的作用。下列说法不正确的

是

A.我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件一供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，钛

合金属于金属材料

B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体

C.可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的?H与3H互为同位素

D.“雪龙2号”破冰船极地科考，破冰过程中水发生了化学变化

3.下列叙述中，正确的是

A.Na。溶于水，在通电条件下才能发生电离

B.铜丝和盐酸能导电，二者都是电解质

C.熔融的KNCh能导电，所以KNCh是电解质

D.CCh水溶液能导电，CCh是电解质

4.下列化学用语或图示表达正确的是

A.中子数为18的氯原子：；;CI

+

B.NaHSCh溶于水的电离方程式：NaHSO4=Na+HSO4

H

C.NH,Cl的电子式：[H:N:H]+Cr

H

D.S?-的结构示意图：2X；

5.下列变化需加还原剂才能完成的是

A.N2—NH3B.S—SO2C.Ca->Ca(OH)2D.Cu->Cu(NO3)；

6.化学与日常生活紧•密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是

选项物质类别应用

ANazOz氧化物作潜水艇供氧剂

BA1(OH)3两性氢氧化物作抗酸药

CNaHCCh盐作膨松剂

DFeO碱性氧化物作红色颜料

A.AB.BC・CD.D

7.下列关于胶体的叙述正确的是

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

B.把FeC13饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fc(OH)3胶体

C.可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCb

D.云、雾属于胶体

8.常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的

A.澄清透明的水溶液中:K\CutCl\N03

B.含Ba”的溶液中：Ag\NO；、A产、CF

C.使紫色石蕊变红的溶液中：Mg2\CWFe2\CIO

D.0.1mol/LNaOH溶液中：NH：、Br\HCO3、Ca2f

9.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

A.NH*NaBH4B.H2O、CO2C.CaCl2>KNO3D.NaOH、MgCh

10.下列行为不符合实验安全要求的是

A.点燃氢气前，先进行验纯

B.切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中

C.大量氯气泄露时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛诈捂住口鼻

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌

11.下列说法中正确的是

A.在SO?+2H2s=3S+2Hq中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2

B.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氧气在同温同

试卷第2页，共10页

压下体积之比为1:1

C.相同质量的CO和C02所含的原子个数比是2:3

D.2moiMgCb固体溶于1L水中，所得溶液Cr浓度为4moi.1?

12.下列实验的对应操作中，合理的是

片N溶aO液H1

]pH试纸

玻璃片

[JFeCI,

^溶液z7

A.制备Fe(OH)2B.测新制氯水的pH

NaOH

卜“蒸储水「溶液、

J

二鸟_液面离刻a

MgB(OH),AI(OH),

，度线约1cm悬浊液悬浊液

c.配制一定物质的量

D.比较镁、铝金属性

浓度的KC1溶液时定

的强弱

容操作

A.AB.BC.CD.D

13.如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不

正确的是

A.锌原子核内质子数为30B.K层电子的能量与N层电子的能量相同

C.锌元素的相对原子质量为65.38D.锌在反应中容易失去2个电子

14.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A.SO3+H2OH2s04

B.3NO24-H2O=2HNO3+NO

C.2F2+2H2OMHF+O2

D.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

15.铁及金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法正确的是

A.不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中钢的含碳量越高，硬度和脆性越大

、均可与酸反应，只生成一种盐和水

B.FeOFe2O3.FesCU

C.常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼

D.储氢合金的吸氢和放氢都是物埋变化

16.离子化合物NaQ和CaH2与水的反应分别为①2Naa+2HQ=4NaOH+O2T;②

下列说法正确的是

CaH2+2HQ=Ca(OH)24-2H2To

中均有非极性共价键

A.Na2OrCa%

B.①中水发牛氧化反应，②中水发牛还原反应

C.NaQ?中阴、阳离子个数比为1:2,CaH?中阴、阳离子个数比为2:1

D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的a和H2的物质的量相同

17.如图，某同学用高钵酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。相关说法，误的

是

脱脂棉

浓■包宴的

盐T气球

无水氨

酸化钙

卜燥品红试纸

湿润品红试纸

海油淀粉磷化钾试纸

高铭湿洵紫色石技试纸

酸钾<7

A.脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替

B.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用

C.湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明氯气与水反应生成了酸性物质

D.淀粉碘化钾试纸变蓝，说明「被氧化

18.下列有关金属及其化合物的说法中不合理的是

试卷第4页，共10页

A.在A1C13溶液中加入过量的氨水可制得A1(OH)3沉淀

B.铝中添加适量钾，制得低密度、而强度的铝合金，可用于航空工业

C.盐碱地(含较多Na2c03等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D.向NazCCh和NaHCCh固体中分别滴加相同浓度的盐酸，后者反应更剧烈

19.下列关于碱金属的说法中，正确的是

A.第IA族元素叫作碱金属元素

B.熔点：Li>Na>K>Rb>Cs

C.密度：Cs>Rb>K>Na>Li

D.随核电荷数的增加，碱金属元素金属性逐渐减弱

20.下列离子方程式书写正确的是

+2+

A.向H2sCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液：H+S0j+Ba+OH=BaSO4i+H2O

24

B.将稀盐酸滴到石灰石上：CaCO3+2H*=Ca+H2CO3

f

C.将氯气通入足量的水中:Cl2+H2Of-2H+Cr+ClO

2+3+2+

D.FeSCh溶液与酸性高锌酸钾溶液反应：5Fe+MnO4+8H'=5Fe+Mn+4H2O

21.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1L12moi/L盐酸与足量MnCh反应，生成。2的数目为。35

B.心个NH：所含有的电子数为10s

C.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N..\

D.ImolFe与水蒸气完全反应，生成H?的数目为2NA

22.下列说法正确的是

A.第四周期nA族与IHA族元素的原了序数相差11

B.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数

C.元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的卮期性变化

D.原子的最外层有1个或2个电子，一定是第IA或HA族元素

23.用C1Z处理碱性含钮废水的反应如下：5C12+2CN-+12OH=10Cr+N2+2CO^+6H2O

(CN-中C元素的化合价为+2价)。下列说法正确的是

A.。2发生氧化反应

B.每消耗ImolCI2转移Imol电子

C.CN-中碳元素被氧化，氮元素被还原

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

24.下列有关除杂的操作中正确的是

A.CO?气体（HQ）：通过饱和Na2c溶液，洗气

B.Na2co3溶液中混有少量NaHCCh：往该溶液中通入过量CO2气体

C.FeCb溶液中含有少量的FeC13杂质：向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D.AL03固体中混有少量FezCh：加入NaOH溶液，充分反应后过滤

25.“价■类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价•类''二维图，

图2为比较甲、乙（甲、乙为Na?COa或NaHCOj热稳定性的实验装置。下列说法正确的是

「化合价

b、cNaOH甲、乙沾有无水硫酸

澄清石灰水

氢化物单质氧化物碱一物质类别

图1

A.甲为NaHCO-可用NaOH溶液鉴别甲和乙

B.刚开始加热时，只有B中有气泡产生

C.将Na加入CuSCh溶液中，一段时间后有红色固体析出

D.向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酣溶液，两者现象不同

26.卜.列关于某些物质（离子）检验方法和结论均正确的是

A.向某溶液中加入RaCh溶液出现白色沉淀,则该溶液中肯定有SO：

B.利用NaOH溶液可以鉴别Na2so4、MgCb和AICI3三种溶液

C.取某溶液加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有C。：

D.用洁净的伯丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色则该溶液中一定不含

钾盐

27.下列说法正确的是

试卷第6页，共10页

A.物质的量浓度相同的NaCl、MgCh.AlCb三种溶液，当溶液体积比为3:2:1时，三

种溶液中C「的物质的量浓度之比为3:4:3

B.元素周期表中某区域的-一些元素多用于制造半导体材料，它们是右上方区域的非金

属元素

C.配制250mL1.0mol/LH2sCU溶液需要18mol/LH2so4溶液的体积约为13.9mL

D.元素周期表中有8个主族，8个副族

28.数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集瑞、计算机和相应的软件开展实验，

数据实时变化更加直观。将pH传感器、C「传感器、传感器分别插入盛有氯水的广口瓶

中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是

A.由图乙可推知新制的氯水中在强光照射下逐渐被氧化为Q-

B.由图甲可推知取50s和100s时的氯水分别加入Zn,前者产生气泡更剧烈

C.由图乙可推知c(C「)增大的主要原因是HC1O能电离出C「

D.由图乙可推知光照后可提高氯水的电导率

29.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分

反应后产生896mLFh(标准状况)，残留固体1.28g,过滤，滤液中无将滤液加水稀

释到200mL,测得其中c(H+)为0.4(H)mol/Lo则原混合物中单质铁的质量是

A.2.4gB.3.36gC.5.60gD.6.4g

30.高铁酸钾(K?FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁

酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。

铁屑CLNaClONaOH»<

1111饱和

产——Ar---------*1KOH溶液

反应If反应IIfNa2FeO4--------------►粗KzFeO^晶体

尾气NaCl

下列叙述不正确的是

A.反应I的化学方程式是2Fe+3c1222FeC13

B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用

C.反应II中氧化剂与还原剂的个数比为2:3

D.用KFeO」对饮用水杀菌消毒的同时，生成的Fe（OH）3胶体吸附杂质净化水

二、解答题

31.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑨在表中的位置，回答问题:

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是;用电子式表示由⑥和⑨两种元

素组成的化合物形成过程。

（2）元素①〜⑨中原子半径最大的是（填元素符号）；③、⑥、⑧三种元素的离子半径由

大到小的顺序是o（填离子符号）

⑶元素⑧和⑨的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是>（填化学式）。

（4）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式.

（5）非金属性②⑧（填，域“v”），请设计实验证明（用化学方程式表示）。

（6）W是第四周期与④同主族的元素〈

①根据元素周期律推测元素W的原子序数为。

②据此推测W不可能具有的性质是（填字母）。

A.最高正化合价为+6

B.气态氢化物比H2s稳定

C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D.单质在常温下不易与氢气化合

32.氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。

I、实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KC1O3和NaQO。

试卷第8页，共10页

浓盐酸

(Da中盛放浓盐酸的仪器名称是；发生化学反应的离子方程式是。

(2)b中的试剂为；c中反应的产物是KCI、HzO和o

(3)d中采用冰水浴冷却的目的是：装置e的作用是o

II、用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，转化为NO

的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。已知：次氯

酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是Cb、QO-和HC1O,其含量与pH的关系如

图(c)所示。HC1O的氧化性大于CKT。

孤度re

(bNiCia前*尔次UaomnwlI.-1

(*州100(海，冰庾为SOnanNL反应器下数为4.pH为

反应8个依为4,■度力少。

(4)HQO的结构式为：；在酸性NaQO溶液中，NaClO氧化NO生成C