第一章 题型（一）质量守恒定律图形表格题应用-华东师大版九年级上学期科学

九年级上第一章题型一（质量守恒定律图形表格题应用）

1.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后,

测得各物质的质量如卜表所示，卜列说法正确的是（）

物质甲乙丙T

反应前的质量/g7102837

反应后的质量/g141033X

A.x的值是25

B.乙一定是催化剂

C.甲和丁都是反应物

D.反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33

2.一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为

各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不

正确的是（）

A.x的值是31

B.甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11

C.丁可能为单质

D.反应中消耗甲和乙的质量比为7：4

3.将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后

各物质的质量分数如佟所示。下列说法不正确的是（）

A.反应前后原子的数目不变

B.参加反应的N2和H2分子个数比为1：3

C.M可能是该反应的催化剂

D.反应后H2和NH3质量分数之比为1：1

4.一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。

下列说法正确的是（）

llgCO2

20g02xgH.O

A.x的值为9

B.该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5

C.W由碳、氢两种元素组成

D.W中碳、氢元素质量比为3：1

5.已知M,N可以发生如图反应，在不同容器中，加入一定质量的M、N,使之充分反应,

加入的M、N的质最利生成P的质显如下表所示。下列说法正

▲分子数

确的是（）

容器M/gN/gP/g

甲94mi

乙10412

丙649

A.甲容器中向的值为13

B.M、N的相对分子质量比为4：1

C.上述反应的方程式为2M+N=2P

D.内容器中，增加反应物N的质量，生成物P的质量也会增加

6.从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。某碳氢化合物（化学式为

CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水.部分物质的分

子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.该反应前后分子数目不变

B.t时刻，容器中02和C02的质量相等

C.该碳氢化合物的化学式为C3H8

D.该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9

7.将一定量的甲醇（CHaOH）和氧气（02）置于密闭容器中点燃，恰好反应后，冷却至室

温，反应前后各物质的质量如图所示。卜.列说法符合事实的是（）

A.m的值为4.8g

B.m=n

C.X可能含有碳元素

D.生成物中碳、氢元素的质量比为2：1

8.在一个密闭容器中，一定质量的甲烷燃烧后完全转化为CO、C02和H2O,反应的质量

关系如图。下列说法错误的是（）

A.参加反应的甲烷中碳元素质量是3.6g

B.参加反应的氧气质量为16g

C.生成物CO和CO2质量比为14：11

D.该反应的化学方程式可表为

占燃

4cH4+7022co2+2CO+8H20

9.甲、乙、丙、丁四种物质在一个密闭容器中充分反应，测得反应前后各物肽的质量分数

如图所示，下列说法正确的是（）

A.甲物质一定是杂质

B.反应后x的质量分数为6%

C.丁可能为单质

D.参加反应的乙、丙质量比为14：3

10.从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g某有机物（化学式为

CxHyO）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的

变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.t时刻，02和CO2的质量相等

B.一个水分子的质量为乌

n

C.该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9

D.反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g

九年级上第一章题型一（质量守恒定律图形表格题应用）

参考答案与试题解析

1.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一一段时间后,

测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）

物质甲乙丙T

反应前的质量/g7102837

反应后的质量/g141033X

A.x的值是25

B.乙一定是催化剂

C.甲和丁都是反应物

D.反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33

【分析】反应后质最增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不

变可能属于催化剂，进行分析判断。

【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了14g-7g=7g,故是生成物,

生成的质量为7g：同理可以确定乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参

加反应；丙是生成物，生成的质量为33g-28g=5g；由质量守恒定律，丁应是反应物，

参加反应的质量为7g+5g=12g,故x的数值为37-12=25。

A、x的数值为37-12=25,故选项说法正确。

B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

C、甲是生成物，丁是反应物，故选项说法错误。

D、反应中，甲与丙发生改变的质量比是7g：5g=7：5,故选项说法错误。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反

应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

2.一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为

各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（）

A.x的值是31

B.甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11

C.丁可能为单质

D.反应中消耗甲和乙的质量比为7：4

【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不

变可能属于催化剂，进行分析判断。

【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-13g=7g,故是反应

物，参加反应的质量为7g；同理可以确定乙是反应物：参加反应的质量为20g-16g=4g；

丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应

是生成物，且生成的质量为7g+4g=11g,故x的数值为20+11=31。

A、x的数值为20+11=31,故选项说法正确。

B、甲、丁的质量比为7g：Ug=7：11,若甲、丁的化学计量数相同，则甲、丁的相对

分子质审之比可能为7：11,故选项说法正确。

C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁

是化合反应的生成物，不可能是单质，故选项说法错误。

D、反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g=7：4,故选项说法正确。

故选：Co

【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反

应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

3.将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后

各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（）

A.反应前后原子的数目不变

B.参加反应的N2和H2分子个数比为1：3

C.M可能是该反应的催化剂

D.反应后H2和NH3质量分数之比为1：1

【分析】根据图示可知，氢气的质量分数减少，是反应物，氮气的质量分数减小，是反

应物，圆气的质量分数增大，是生成物，该反应是氢气和氮气反应生成员气，化学方程

式为3H2+N2=2NH3,据此分析。

【解答】解：A、根据质量守恒定律可得，反应前后原子的数目不变，正确；

B、由反应的方程式可得，参加反应的氮气和氢气的分子个数比为1：3,正确；

C、M的质量分数不变，可能是催化剂或不参加反应，正确；

D、反应后H2和NH3质量分数之比为14%：（1-14%-63%-6%）=14：17,错误。

故选：D。

【点评】在化学反应中，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的是催

化剂或不参加反应。

4.一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。

下列说法正确的是（）

1g氐。8gW8g02

一定条件,

20g0：llgCOzxgHzO

A.x的值为9

B.该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5

C.W由碳、氢两种元素组成

D.W中碳、氢元素质量比为3：1

【分析】（1）根据质量守恒定律计算出x的值；

（2）将反应前后氧气和水的质量相减，然后求出它们的比值：

（3）二氧化碳的质量x碳元素的质量分数计算出碳元素的质量，水的质量x氢元素的质

量分数计算出氢元素的质量，将二者相加与W的质量相比，从而确定W的元素组成。

（4）计算出碳和氢的质量然后作比即可。

【解答】解：A.根据反应前后物质的质量守恒得到：x=（lg+20g+8g）-（8g+llg）=

10g,故A错误；

B.该反应中，氧气的质量减少：20g-8g=12g,水的质量增加了：10g-1g=9g,则氧气

与水的质量变化之比为：12g：9g=4：3,故B错误；

CsllgCO2中含有碳元素的质量为：llgx卫100%=3g,

44

9g水中含有氢元素的质量为：9gX-2-X100%=lg

所含碳、氢元素的质量和：3g+lg=4g<8g,

该物质中含氧元素的质量为：8g-4g=4g,

则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故C错误。

D、W中碳、氢元素质量比为3g：lg=3：1,故DIE确。

故选：D。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、

总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方

面计算的基础。

5.已知M,N可以发生如图反应，在不同容器中，加入一定质量的M、N,使之充分反应,

加入的M、N的质量和生成P的质量如下表所示。下列说法正确的是（）

容器M/gN/gP/g

甲94mi

乙10412

丙649

分子数

I

°反应时间

A.甲容器中mi的值为13

B.M、N的相对分子质量比为4：1

C.上述反应的方程式为2M+N=2P

D.内容器中，增加反应物N的质量，生成物P的质量也会增加

【分析】A、根据分了数和反应时间图像，M+2N=2P进行分析；

B、根据M+2N=2P进行计算进行分析；

C、根据M+2N=2P进行分析；

D、根据参加反应的M、N质量比=2：1,可知丙容器中N有剩余进行分析。

【解答】解：根据分子数和反应时间的图像可知，该反应为aM+2aN=2aP,即M+2N=

2P：根据表格乙、丙分析，乙中N完全反应，所以乙中M反应的质量=12g-4g=8g。

即反应中参加反应的M、N质量比=8g：4g=2：1。

A、甲容器中mi的值=8+4=12,故A错误；

B、因为M+2N=2P,设M的相对分子质量为x,N的相对分子质量为y。

M+2N=2P

x2y

8g4g

x_8g

2y4g

三二，故B正确。

y1

C、上述反应的方程式为M+2N=2P,故C错误。

D、参加反应的M、N质量比=2：1,可知丙容器中N有剩余，所以，丙容器中，增加

反应物N的质量，生成物P的质量也不会增加，故D错误。

故选Be

【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用，本题有一定的难度，注意分析分子数和反

应时间的图像。

6.从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。某碳氢化合物（化学式为

CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变

化如图所示。下列说法正确的是（）

B.t时刻，容器中刻和C02的质量相等

C.该碳氢化合物的化学式为C3H8

D.该反应生成的一氧化碳和水的质量之比为22：9

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成

的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：由图可知，参加反应的有机物、氧气，生成的二氧化碳的分子个数比为：n：

（6n-n）：3n=l：5：3,设化学方程式中水前面的化学计量数为in,则化学方程式为

占燃

nCxHy+5nO23nCO2+mH2。：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不

变，原子的种类、总个数不变；根据氧原子个数守怛，反应物中有IOn个氧原子，生成

物二氧化碳中只含有6n个氯原子，因此化学方程式中水前面的化学计量数为4n,即生成

占燃

水分子个数为4n,故化学方程式为CxH），+5O2八''从3co2+4H2O,根据质量守恒定律,

则x=3,y=8,即有机物的化学式为C3H8;

A、由反应的化学方程式可知，反应前的分子个数发生变化，故错误;

B、t时刻，02和CO2的分子数相等，质量不相等，故错误；

C、反应的氧原子个数是lOn,生成的二氧化碳中的氯原子是6n,则生成的水分子中氯原

子是10n-6n=4n,该反应生成的水分子数目为4n,由质量守恒定律可知，

占燃

CxHy+5O2八'3co2+4H2O,即x=3,y=8,碳氢化合物的化学式是C3H8,故正确:

D、该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为：（3nX44）：（4nX18）=11：6,故错误；

故选：Co

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、

总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方

面计算的基础。

7.将一定量的甲醇（CHQH）和氧气（02）置于密闭容器中点燃，恰好反应后，冷却至室

温，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法符合事实的是（）

mg5.4g

CH30HH2O

A.m的值为4.8g

B.m=n

C.X可能含有碳元素

D.生成物中碳、氢元素的质量比为2：I

【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类、质量不变，依据水中氢元素的

中计算出甲醵的质量，然后依据质量守恒定律，计算出n的质量，然后结合题中的选项

进行分析。

【解答】解：碳元素的燃烧产物有一氧化碳、二氧化碳，氢元素的燃烧产物只有水，

A、水中氢元素的质量为：5.4gX_?_=0.6g,所以m=0.6g-r（--------X100%）=4.8g；

1812+16+4

故A正确：

B、通过推导可知，m+6.4g=n+5.4g+4.4g,m-n=3.4g,所以m>n；故B错误;

C、反应物中碳元素的质量为：4.8gX」2x100%=1.8g,生成物二氧化碳中碳元素的质

32

量为44gx卫X100%=1.2g,所以X中含碳元素质量为1.8g-1.2g=0.6g,X一定含有

44

碳元素；故C错误；

D、生成物中C、H两种元素的质量比为：1.8g：0.6g=3：1；故D错误；

故选：Ao

【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，掌握质量守恒定律的内

容及其应用，即可求解。

8.在一个密闭容器中，一定质量的甲烷燃烧后完全转化为CO、CO2和H2O,反应的质量

关系如图。下列说法错误的是（）

A.参加反应的甲烷中碳元素质量是3.6g

B.参加反应的氧气质量为16g

C.生成物CO和CO2质量比为14：11

占燃

D.该反应的化学方程式可表为4cH4+7022co2+2CO+8H2O

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，可以根据反应后生成水的

质品计算甲烷中氢元素的质量，然后利用质量甲烷中元素质量比计算甲烷中碳元素的质

量，再结合质量守恒定律计算参加反应的氧气的质量，利用甲烷和氧气的质量比计算两

种物质的计量系数之比，进而进行配平。

【解答】解：A、根据化学反应前后元素的质量不变可知，甲烷中氢元素的质量为10.8g

X（Ax100%）=1.2g,甲烷中碳元素和氢元素的质量比为12：4=3：1,则甲烷中碳

18

元素的质量为1.2gX3=3.6g,正确；

B、根据质量守恒定律可知,参加反应的氧气的质量为10g+10.8g・1.2g・3.6g=16g,正

确；

C、根据A和B选项的计算可知参加反应的甲烷和氧气的质量比为4.8g：16g=3：10,

设化学方程式中甲烷的计量系数x,氧气的计量系数为y,则有16x：32y=3：10,得出

x：y=3：5,生成物是二氧化碳、一氧化碳和水，根据质量守恒定律化学反应前后原子

占燃

的种类和数目不变，可以写成化学方程式为3cH4+502…丛、CO2+2CO+6H20,可得生

成物一氧化碳和二氧化碳的质量比为（28X2）：44=14：H,正确；

占燃

D、由选项C中的分析可知，化学方程式为3cH4+502-,'UCO2+2CO+6H20,错误。

故选：D。

【点评】本题主要考杳学生运用质量守恒定律进行推断的能力

9.甲、乙、丙、丁四种物质在一个密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量分数

如图所示，下列说法正确的是（）

60%

反应前反应后

A.甲物质一定是杂质

B.反应后x的质量分数为6%

C.丁可能为单质

D.参加反应的乙、丙质量比为14：3

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成

的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：A、反应前后甲质量分数不变，可能是催化剂，也可能是杂质，该选项不正

确;

B、x=18%=32%・36%=24%,该选项不正确；

C、反应后乙、丙质量分数减小，都是反应物，丁质量分数增大，是生成物，因此丁是化

合物，该选项不正确；

D、参加反应的乙、丙质量比为：（60%・32%）：（30%-24%）=14：3,该选项正确。

故选：Do

【点评】化学反应遵循质后守恒定律，即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、

总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方

面计算的基础。

10.从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g某有机物（化学式为

CxHyO）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的

变化如图所示。下列说法正确的是（）

B.一个水分子的质量为2sg

n

C.该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9

D.反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成

的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：由图可知，参加反应的有机物、氧