新疆维吾尔自治区喀什市某中学2025-2026学年第一学期期末考试高一化学试卷

新疆维吾尔自治区喀什市第三师图木舒克市第一中学

2025-2026学年第一学期期末考试高一化学试卷

一、单选题

1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是

A.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”前者发生物理变化，后者发生化学变化

B.储氢合金是一类能大量吸收H2,并与H?结合成金属氢化物的材料

C.”曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜''过程中发生了置换反应

D.”食物腐败、AKOU%胶体净水、金属的冶炼”都涉及氧化还原反应

2.3NO”Hq=2HNO3+NO是工业制硝酸的重要环节，卜.列有关化学用语正确的是

A.中子数为8的氮原子核素符号：：N

B..的结构示意图：

+

C.HNO3的电离方程式：HNO,=H+NO3

失去lx2e-

II

D.用双线桥表示电子转移方向：3NO2+H2O=^=2HNC）3+NO

得到2xe-

3.下列物质性质与用途对应关系正确的是

A.Fe?（）3固体具有磁性，可用Fe?（）3作录音磁带的原料

R.NaHCO•、热稳定性较差，可用NaHCO］治疗胃酸过多

C.NaQO具有强氧化性，可用NaQO溶液作漂白剂

D.盐酸具有强还原性，可用盐酸处理铁制品上的铁锈

4.设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.含2molNa*的Na,O和Na2O2混合物中含阴离子数目大于NA

B.标准状况下，22.4LCO?与。2混合气体中含氧原子数目为2刈

C.0.1molI?的Na2cO3溶液中含Na*数目为0.1C

D.39g过氧化钠与足量CO?反应，转移电子数为2N、

5.下列离子在水溶液中不能大显共存的是

A.Cl、IC、CO；、NH；B.NO3、SO：、Cu2+、Mg2+

C.Fe3\MnO；、CT、H+D.HCO；、Na+、K*、SO；

6.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前18号主族元素，X是原子序数最小的元素，

Z原子的最外层电子数比次外层多4个，Y与Z相邻，Z与W位于同一主族。下列说法错

误的是

A.原子半径：Z<WB.1分子的YX3与X?Z含有相同的质子数

C.单质的氧化性：Z2>X2D.X与Z只能形成一种化合物

7.巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是

［饱和FeCh

r溶液

上》弗水

纸

A.制备Fe(OH%胶体B.测定氯水的pH

1

-NaOH溶液

E[FCSO”溶液

112T

C.制备Fe(OH)2D.制备HC1

A.AB.BC.CD.D

8.近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。如图是某工厂制备氯气的原

理示意图。下列说法错误的是

试卷第2页，共9页

CM气体）。式气体）

反应③

CuO（固体）Cu20cl2（固体）

I反应②,

\反应①/

HC1（气体）AA%0（气体）

Cu（OH）CI（固体）

A.Cu（OH）Cl属于盐B.图中有2种元素化合价发生改变

C.流程中CuO作催化剂D.反应③中CUzOCL发生还原反应

9.类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是

A.C02属于酸性氧化物，CO也属于酸性氧化物

B.Na与在加热条件下会生成Na?。？，则Li与02在加热下也会生成Liq?

C.A1（OH）3不能通过化合反应制取，则Fe（OH）；也不能通过化合反应制取

D.CO2与Ca（OH）2溶液反应会生成CaCO「则CO?与NaOH溶液反应也会生成Na2cO3

10.宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一，下列实验现象描述正确的是

A.将新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸立即褪色

B.炽热的铁粉与水蒸气反应时，会产生•种黑色固体

C.新切开的钠遇到空气立刻燃烧，生成淡黄色固体

D.向饱和Na2c0,溶液中滴加稀盐酸，立即产生气泡

II.离子方程式是表征化学反应的重要符号。下列有关离子方程式书写正确的是

A.电解饱和食盐水制NaOH：2C1+2H2O-2OH+C12T+H2T

B.用Fe。］溶液腐蚀覆铜电路板：Fe^+Cu=Fe2++Cu2"

C.将钠块投入CuSO,溶液中：2Na+Cir=2Na'+Cu

+2+

D.向BagH）?溶液中滴加少量的NaHSO,溶液：2H+SO^+2OH+Ba=2H2O+BaSO4i

12.部分含铁或氯物质的“一类”二维图如图所示。已知：g和f为氯化物，c为钠盐。下列

说法正确的是

铁元素类别氯元素

-盐c,

e・-氧化物d・

h.-单质・b

.1111111111

+3+20-10+1+4+5价态

氢化物-•a

A.h在少量b中燃烧生成fB.h在氧气中灼烧生成e

C.d具有氧化性，可用作自来水消毒剂D.气态物质a不是电解质

13.下列实验方案能达到实验目的的是

选

实验方案实验目的

项

A将CO?和HC1混合气体通入饱和的NaHCOj溶液中除去co?中的HC1

取少量溶液于试管中，滴加少量氯水，再加入KSCN,溶液检验溶液中是否存在

B

变红Fe2+

用洁净的钻丝蘸取某溶液在外焰上灼烧，观察火焰是否为蓝检验某溶液中是否含

C

紫色K*

取一定质量的漂白粉置于烧杯中，加入过量的水溶解，有固

D验证漂白粉全部变质

体未溶解

A.AB.BC.CD.D

14.CIO?是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。制备CK%可依

据反应3NaQC)3+2H2s0,(浓尸NaCOjZClO?T+2NaHS04+H2O,实验室可用C1O2制备少

量NaQO2溶液。下列说法错误的是

试卷第4页，共9页

NaOH

溶液

③④

A.装置①中，若通入N2速率过快，会导致C10?与装置③中试剂反应不充分

B.装置①中制备时，浓硫酸既体现酸性，又体现氧化性

C.装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用

D.装置③中发生反应时，&O?作还原剂

15.一种利用含铝铁渣(不考虑其他杂质)制备纳米级Fe3O4的工艺流程如图所示。

足易潸)H稀破酸漏if,N?和N&OH溶液

含稻帙渣纳米级

FC3O4

池液注液(NMTNMSO,)

己知：“氧化”步骤中Fe(II)部分氧化为Fe(HI),下列说法错误的是

A.滤液中含有的阴离子有OH、[AI(OH)4]B.纳米级Fe/)4是一种酸性氧化物

C.“沉铁”时通入N?可防止Fe?+被氧化D.“氧化”时NaClO溶液可替换为H2O?溶液

二、解答题

16.已知下表中所列的字母分别代表某一种元素。

族

IAIIAHIAIVAVAVIAVIIA0

周

―•a

bc

三defg

四h

回答卜.列问题：

(Da的一种核素不含中子，写出该核素的核素符号：。

(2)第三周期中非金属性最强的元素是(填元素符号)，由该元素和a元素组成的两

核18电子微粒的化学式为。

(3)用一个化学方程式表示g的非金属性比h强：。

(4)由c、e组成的稳定氧化物能与由a、c、d组成的稳定化合物反应，写出该反应的离子方

程式：

(5)15gRO；中核外电子总数比质子数多3.01x1()23,则R是a〜h中的元素(填字母

编号)。

(6)1.52gFevc(c是上表中的c)溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112mLC1?(标准状况下),

恰好被完全氧化。则x值为。

三、填空题

17.NaClO是一种常见的氧化剂，某小组欲配制480mLi.2mol・L」的NaClO溶液，同时利

用NaClO制备高铁酸钾(LFeO,)。

步骤1：配制480mL1.2inolL1的NaClO溶液

⑴若用NaClO固体配制480mLi.2mol的NaClO溶液。

①需要称量该NaClO固体质量为g，配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、烧

杯、胶头滴管外还需要(填仪器名称)。

②在配制过程中，下列实验操作会导致所配NaClO溶液物质的量浓度偏小的是(填

标号)。

a.定容时俯视刻度线b.没有对转移溶液后的烧杯进行洗涤

试卷第6页，共9页

C.配制溶液时未冷却即转移d.转移时有少量溶液洒出

步骤2：制备高铁酸钾

NaClONaOHKOH

Fe（NC）3）3—H氧化—转化

已知：K?FcOs为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性（酸性条件下，氧化性更强）,

在碱性溶液中较稳定。

⑵“氧化”过程会生成NaaFeO,,写出生成Na'FeOj的离子方程式：

（3）简述Na2FeO4能转化为K'Fe。］的原因：。

（4）高铁酸钾（LFeO」，极易溶于水）可去除水中的疑氮（N%、NH：）,其原理如图所示。

过程①中氨氮表现了（填“氧化”或“还原”）性。写出过程①中K2FeO4去除废水中

NH］的离子方程式：。

四、解答题

18.实验室利用S0z与C12合成硫酰氯（SO2。？，该反应会放热），实验装置如下:

（I）装置A中反应的离子方程式是

（2）装置B的作用是（答两点）。装置C中盛放的试剂为（填名称），其作用

是。

⑶将反应装置放在冰水浴中制备SO?。?的原因是0

（4）若制得的SO?。?质量为67.5g,则装置D中反应转移电子数是（用表示）。

（5）已知so2c1:与Hq反应属于非氧化还原反应，生成2种