2024人教版九年级化学下册第十单元《常见的酸碱盐》每节课知识清单汇编（含三个知识清单）

《课题1溶液的酸碱性》知识清单

「石看溶液：阙破道中不受

「魏措曲1

J无色酎II溶液：酸无磁I中不变

r卅广pH＜7,溶液星«性,pH凰',雌腼

一溶液的酸诚性.

rpH粕溶液酸咐--pH7,溶液呈中性

■田硒温的标pH-1叩＞7,溶液呈咐，叩蚁收酮

_测朝法：刎方掂《:用pH瓯趣的，丽I港领玻才晒取横

液褥JpH瓯匕把趣际的IS色与而灌比色卡比较,读出pH

在理概：无色，有划艇气味的液体，窈用

r发，打开套盍，瓶口出现白雪

「解1

I用途：金n衷题断肺陋切等

「物明蜩及用途一

(-额理颐：无色无味的柢液体，漆破球具有IR水性,溶于水放热

L«®T

匚用途：生产化配农药、火药及;舔金黄.精殊石BKI剑赚钱等

「与指示副作用

一*前剑孤

L化学性质.一与莫登金JW化将反应

,与3

r物理性质：三色固膝，极!0落子水,有财1,同源解

化第T

匚明^:固体作柳剂；作化工®科，用于蜕皂、造纸等

厂物理性IS及用途一

物辨瓜：白明末状固体,薇舒水

常见的酸和碱

常

用送：愧敝料改良好t*蝴农的波尔多液号

见＜

「与8示剂作用

的

酸一与其6匆阑化物反应

Jima-

'一与费反应

碱

与某些盆反应

'r概念：酸与it作用生成稣冰的反应

盐

一实质：酸中槐高子和碱中冷修根需子胞生成水

r0多的■酸

一处理某些昆虫叮咬后管症状

匚硼■

一口11废施曼

农业上改3的航舱

厂食盐的主要成分

「K化初一的：白醐侬有成寐易肝水、嫡液呈桃

1用途：作帆工施制艘、配制生侬水、农业娟

「麟：纯碱期

L佞酬一-性质：白色蛛窈落于水,水用液显收住

1睚：广西于筑球幽、嬲跖业厥波性产

「常旗的性质及用途.

「商”」面J

J稷曙羽一邰：舶固优易溶于水、嫡加鹏住

1用途：嫡脚扭成分之二医疗培疗日的苑

「熄石、石灰石的主要成分

L碇酸笆-一版：白色邸K瞪溶于水

1用途：作翻材料,澈住用假南剂等

—常见的盐-

r做：西搬韵互相嫌财.领另那曲怡触反应

一复出阪应T

L发生条件：生成物中有沉淀气伏或水

「成分：尿鼠氨化法等

厂贩工作用：促进植犍、叶生均短，使施浓绿，提高植物蛇诙知

「舫：碑储

「就

I作用：晚忸性长，增强抗氯抗早财I

L砌玲类瓶途-

「成分：鼬唧.国化伸等

工作用：促迸翩茎秆粗壮，堵撕恁虫都肮倒伏能力

匚■合肥：同印含有氮、碳、俾中的两种或二年养元案

（一）酸碱指示剂

1.发现：英国化学家波义耳发现了酸碱指示剂。

2.变色规律：

（1）紫色石蕊溶液：在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色。

（紫色石蕊溶液显色口诀：酸红碱蓝中不变）

（2）无色酚酸溶液：在酸性溶液中显无色，在碱性溶液中显红色。

（无色酚儆溶液显色口诀：酸无碱红中不变）

（二）溶液酸碱度的表示一一pH

1.溶液的酸碱度常用川表示，加的范围通常为014。

2.溶液的酸碱度和pH的关系：

（1）酸性溶液的pH/7,pH越小，酸性越强。

（2）中性溶液的pH三7。

（3）碱性溶液的pH二7,pH越大，碱性越强。

3.pH的测定方法：

（1）测定pH的简便方法：使用阴试纸。

（2）用pH试纸测定pH的操作：在白瓷板或玻璃片上方一小片pH试纸,用干燥洁

净的玻璃棒蘸取待测液滴到DH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色玉比较，读

出pH。

【注意】①测定溶液的pH时，不能润湿pH试纸，否则测得酸性溶液的pH偏大，碱

性溶液的pH偏小，中性溶液的pH不变（简记为“酸大碱小中不变”）。

②不能将pH试纸直接浸入待测液中。

③要在30s内读出pHo

④用pH试纸测得的结果为P14的整数。

⑤若要精确测定溶液的pH,可用酸度计（即pH计）。

（三）了解溶液酸碱度的意义

（1）通过测定人体内或排出的液体的pH,了解身体的健康状况。

（2）在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液中进行。

（3）在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长;pHV4的酸

性土壤或pH>8的碱性土壤，一般需要经过改良才适于种植。

（4）正常雨水的某些T.厂排出的二氧化硫等酸件气体若直接排放到空

气中会造成酸雨，酸雨的pH/5.6.

《课题2常见的酸和碱》知识清单

(-)什么是酸和碱

1.酸

(1)定义：解离出的阳离子全部是1£的化合物。

(2)解离表达式：酸-H'+酸根离子。

2..

(1)定义：解离出的阴离子全部是叱的化合物。

(2)解离表达式：碱一金属离子+0H。

(二)盐酸、硫酸的物理性质和主要用途

酸盐酸硫酸

颜色、状态无色液体无色液体

打开试剂瓶盖后浓盐酸瓶U有门雾(盐酸具有挥发

无明显现象

的现象性)

气味有刺激性气味无味

常用浓硫酸(98%)

密度常用浓盐酸（37飞8%）1.19g/cm3

1.84g/cm3

①用于生产化肥、农

①用于金属表面除矮、制造药物等；药、火药、燃料及冶炼

主要用途②人体胃液中含有盐酸，可帮助消金属、精炼石油和金属

化。除锈等；

②浓硫酸在实验室中

【注意】打开浓盐酸试剂瓶盖观察到的白雾是浓盐酸挥发出的HC1气体与水蒸气

结合形成的盐酸小液滴。

(三)浓硫酸的特性

1.吸水树：浓硫酸有较强的吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。

常用气体干燥剂

碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物）

浓硫酸（酸氯化钙（中

干燥剂

性）氢氧化钠（碱氧化钙（吸水后生成性）

性）碱）

气流方向气流C

h同方叫t~~

装置

球形干燥管

1洗气瓶U形干燥管

可干燥的气。2、乩、CO、。2、山、CO、

。2、乩、CO、NH3等

体SO2、HC1等CO?、HC1等

不可干燥的

CO?、SO2、HC1等

NH3NH3

气体

2.腐蚀性：|浓硫酸有强烈的腐蚀性，能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧

按水的组成比脱去，生成黑色的量，这种作用通常叫做脱水作用。该过程属于化

望变化。

【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上

3%〜5%的碳酸氢钠溶液。

（四）浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,使产生

的热量迅速扩散。

（五）其它常见的酸

1.实验室和化工生产中常用的酸：硝酸幽、醋酸CHKOOH。

2.生活中常见的酸:洁厕灵中含有的酸g、汽车用铅酸蓄电池中含有的酸典、

柠檬中含有柠檬酸。

（六）酸的化学性质

・酸与活泼金属反应

金属与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式

镁Mg+2HCl==MgCl2+H21Mg+H2so产MgSOq+H2t

锌Zn+2HCl==ZnCl2+H21Zn+H2SO,,==ZnSO,+H2t

铁Fe+2HCl==FeCl2+H2tFe+H2SO4==FeSOJ+H2t

铝2A1+6HC1==2A1C13+3H2t2A1+3HS0产Ak(S0)3+3H2t

酸与活泼金属反应的共同现象是：金属逐渐溶解,并产生气泡

2.酸与金属氧化物反应

反应物现象化学方程式

铁锈+稀盐酸铁锈逐渐溶解,溶液由无色变Fe203+6HC1=2FeCl3+3H20

铁锈+稀硫酸为黄色

Fe203+3H2S04一Fe2(SO.,)3+3H20

氧化铜+稀盐黑色粉末逐渐溶解,溶液由无CuO+2HCl=CuCL+HQ

氧化铜+稀硫

色变为蓝色CuO+H2so产C11SO4+H2O

3.酸与碱反应

反应物现象化学方程式

氢氧化钙+稀滴有酚醐试剂的碱溶液由红Ca(0H)2+2HCl===CaC12+2H20

氢氧化钙+稀色逐渐变成无色,放出热量

Ca(OH)2+H2so尸二CaSO।+2H20

氢氧化铜+稀蓝色同体消失,溶液由无色变

Cu(0H)2+2HC1==CUC12+2H2。

氢氧化铁+稀红褐色固体消失,溶液由无色

2Fe(OH)3+3H2SOt===Fe(SO)3+

4.酸与某些盐反应

反应物现象化学方程式

碳酸钠+稀盐NaC04-2HCl===2NaCl+C01+H0

有气泡产生2322

碳酸氢钠+稀

2NaI1CO3+112S0,===Na2S0}+2C02t+2H20

（七）酸的通性（酸在水中都能解离出II）

性质归纳性质规律

(1)与指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚儆

(2)与活泼金属反应酸+活泼金属f盐+氢气（属于置换反应）

(3)与金属氧化物反应酸+金属氧化物一盘+水

(4)与碱反应酸+碱一盐+水

(5)与某些盐反应酸+盐一新酸+新盐

(八)常见碱的物理性质和主要用途

物质氢氧化钠氢氧化钙

俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰

化学式NaOH0(00

颜色、状自色固体白色粉末状固体

溶解性易溶于水微溶于水

在空气中易吸水而潮解;具有强烈的

特性具有一定的腐蚀性

腐蚀性(如果不慎沾到皮肤上，要用

①用作某些气体的干燥剂。①在树木上涂刷石灰浆，可保

主要用②化工原料：用于制肥皂，以及石油、护树木，防止冻伤和害虫产

途造纸、纺织和印染等工业。卵。

③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化②农业上：改良酸性土壤，用

(九)碱的化学性质

1.与酸碱指示剂反应

碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚啜溶液变红色。

【注意】难溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色，如氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化

镁等。______________________

2.与部分非金属氧化物反应

(1)与二氧化碳的反应：2NaOH+C()2=L&窕+比0、Ca(OH)2+C0,=CaC0j+H20

(2)与二氧化硫的反应：2NaOH+SO2=Na2gO:^H2O.Ca(OH)2+S02=CaS0j+H,0

(3)与三氧化硫的反应：NaOH+SO3=Na2SO,+H2O,Ca(Olti.+SO^CaSO；I+H-.0

3.与酸反应:NaOH+HCl=NaCl+H2Ox2Na0H+H2S01=Na2S04+H20

Ca(OH)2+2HCl=CaCL+2H?O.Ca(OH)2+{m=CaS0,+2H30

4.与部分盐反应：2NaOH+CuSO产CU(OH)2I+Na2s0八NagCa+Ca(OH)2=CaC03I+2Na

OH

(+)碱的通性(碱在水中都能解高出出L)

性质归纳性质规律

(1)与指示剂作用碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色

(2)与非金属氧化物反应碱+非金属氧化物一盐+水

(3)与酸反应酸+碱一盐+水

(4)与某些盐反应碱+盐一新碱+新盐

（十一）中和反应

1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

2.实质।酸中的区和碱中的处结合生成水的过程，即+0万=

3.应用：

（1）中和过多的胃酸：人如果患有某种胃肠疾病，胃会分泌过量胃酸，造成胃

部不适以致消化不良。在这种情况下，遵医嘱服月某些含有碱性物质的药物，可

以中和过多的胃酸。

（2）处理某些昆虫叮咬后的症状：蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出

蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂抹一些含有碱性物质的

溶液，就可减轻症状。

（3）工业废水处理：疏酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和

处理；印染厂的碱性废水可用琥酸进行中和处理。

（4）农业上改良土壤的酸碱性：如用熟石灰中和土壤酸性,以利于农作物生长。

【注意】不用氢氧化钠，因为NaOH的碱性、腐蚀性很强。

《课题3常见的盐》知识清单

（一）盐的概念和分类

1.定义：是指一类组成里含有金属离子（或镂根离子）和酸根离子的化合物。

2.分类：

（1）根据盐中含的阳邕工不同，分为钠盐、钾盐、铉盐等.

（2）根据盐中含的阴离子不同,分为硝酸盐、盐酸盐、硫酸盐等。

（二）盐的溶解性

1.钾盐、钠盐、铁盐、硝酸盐全溶;

2.盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶,其余的全溶；

3.硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钢不溶,硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全

溶；

4.碳酸盐（含碳酸根离子）；除碳酸钾、碳酸铜、碳酸钱易溶，碳酸镁微溶，

其余的全不溶。

（三）氯化钠

1.食盐的主要成分，［重要的调味品，维持人的正常生理活动所必不可少的。

（1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作

用；

（2）氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。

2.用途

医疗农业工业生活其他

生理盐水是用氯化钠制取碳酸钠、用食盐腌制蔬公路上曾经使

用氯化钠配溶液来选氢氧化钠、氯菜、鱼、肉、蛋用氯化钠作触

3.在自然界中的分福涎水、盐湖、盐井、盐矿。

【注意】亚硝酸钠（NaNO?）是一种工业用盐，有毒，有咸味，外形与食盐相似,

误食会使人中毒。

（四）碳酸盐

1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

名称碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

化学式NazCOjNaHCO、，CaC03

俗称（主要纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石

制作面点所用发酵粉的大理石、石灰石

广泛用于玻璃、造纸、

主要用途主要成分之一，医疗上是都是重要的建

纺织和洗涤剂的生产

治疗胃酸过多症的一种筑材料,碳酸钙

【注意】食盐水pH=7,呈中性；Na2cOj、NaHCOs溶液pHA7,呈碱性.

2.碳酸盐的检验方法：

（1）检验原理：组成里含有C（V-、HC03的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。

（2）检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。

（3）检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄

清石灰水变浑浊,则该物质是碳酸盐。

（五）复分解反应

1.概念：I由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。属于四大基

本反应类型。

2.常见复分解反应类型

（1）酸+碱~＞盐+水（中和反应）（2）酸+盐一新酸+新酸盐

（3）碱+盐f新盐+新碱（4）盐+盐f新盐+新盐

（5）酸+金属氧化物一盐+水

3.复分解反应发生的条件：|两种化合物互相交换成分，有沉淀或有气体或有水

生成。

（六）化肥

1.肥料的种类

（1）天然有机肥料（农家肥）

（2）化学肥料（化肥）：主要包括氮肥、磷肥、地、复合肥。

2.常见的化肥和作用

分缺乏时的

化学成分主要作用

类表现

整片叶片

尿素［C0（NH2）21、氯化铉氮肥可以促进植物茎二吐生长茂

氮发黄，严重

（NH.C1）、硝酸钠（NaNO；J盛，使叶色浓绿,提高植物蛋白质

月巴时叶脉呈

等含量

海棕色

磷磷肥可以促进作物生长，增强作物植株特别

磷酸钙［Ca3（PO）」等

月巴的抗寒、抗旱能力（促进根系发达）矮小

茎秆软弱，

钾肥可以保证各种代谢过程顺利

钾硫酸钾（K2soJ、氯化钾容易倒伏，

进行、促进植物生长、增强抗病虫

月巴（KC1）等叶片的边

害和抗倒伏能力

缘和尖端

/

复

磷酸二氢钺（NHHP0J、

合能同时均匀地供给作物几种养分

硝酸钾（幽）等

月巴

3.化肥的利、弊与合理使用

利：施用化肥成为农作物增产的有力措施,解决了部分地区粮食短缺的问题。

弊：不合理的施用化肥会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。

因此，要有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。

（一）误认为碱都能使酸碱指示剂变色。

不溶性碱（如CU（0H）2、Fe（0H）3等）不能使指示剂变色，也不能与二氧化碳等非

金属氧化物反应。

（二）复分解反应的规律

酸和碱、酸和金属氧化物、酸和碳酸盐一定能发生复分解反应。氯化银、硫酸钢

不溶于水，也不溶于酸，不能发生复分解反应。

（三）判断NaOH是否变质的方法

（1）变质原因：2NaOH+CO2====Na2CO:i+ILOo

（2）探究过程：

内容步骤现象结论

方法①：取样，溶解，加入稀HC1有气泡产生

检验是否方法②：取样，溶解，加入Ca（OH）2溶液氢氧化钠

变质产生白色沉已变质

方法③：取样，溶解，加入CaCk（或淀

BaCU溶液

氢氧化钠

①取样，溶解，加入过量CaCb（或BaCk）溶液变红

部分变质

检验变质溶液（目的是除去岫2（%）至不再产生

程度沉淀为止；②过滤，向上层清液中滴加

氢氧化钠

酚醐溶液溶液不变色

完全变质

（四）