2025年北京第二次高中学业水平考试化学试卷真题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试可能用到的相对原子质量：第一部分(选择题共50分)本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1．我国科学家首次制备出一种超薄、高能效的光学晶体“转角菱方氮化硼”，开辟了利用轻元素二维薄膜材料制备光学晶体的新领域。氮化硼(BN)材料属于A．金属材料 B．天然有机高分子材料 C．无机非金属材料 D．合成有机高分子材料2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液 B．蔗糖溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．NaOH溶液3．下列物质含离子键的是A． B． C． D．4．下列物质不能导电的是A．Al B．NaCl固体 C．KOH溶液 D．稀硫酸5．下列物质分类不正确的是A．氨水属于纯净物 B．KOH属于碱 C．属于氧化物 D．属于盐6．加热条件下用二氧化锰固体和浓盐酸反应制备氯气，完成该实验选用的发生装置是A． B． C． D．7．下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是A．先对氢气验纯，确认纯净后再点燃B．将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量C．金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔8．一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A．和全部转化为 B．的浓度不再变化C．正、逆反应速率相等且等于零 D．的浓度一定相等9．镥的一种核素可用于测定地质年龄。下列关于的说法正确的是A．质子数为71 B．中子数为176 C．核外电子数为105 D．质量数为24710．下列化合物中，与互为同分异构体的是A． B． C． D．11．变量控制是科学探究中常用的方法。向4支盛有溶液的试管中分别滴加2滴溶液，在不同温度下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是选项ABCD的质量分数551010水浴温度20502050A．A B．B C．C D．D12．在反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原剂是（

）A．CuSO4 B．SO2 C．Cu D．H2SO413．下列电离方程式书写不正确的是A． B．C． D．14．下列电子式书写正确的是A． B． C． D．15．下列关于氯气的说法不正确的是A．无色气体 B．能与钠反应 C．能与氢气反应 D．能使湿润的有色纸条褪色16．下列关于二氧化氮的说法不正确的是A．红棕色气体 B．常温下易与氧气反应 C．能与水反应 D．可由铜与浓硝酸反应生成17．下列关于碳酸氢钠的说法不正确的是A．白色固体 B．水溶液显碱性 C．能与稀盐酸反应 D．受热不易分解18．某原电池如图。下列对其工作原理的分析不正确的是A．电流表指针偏转，说明化学能转化为电能B．电子从Zn片流出，经导线流向Cu片C．Cu片上的电极反应：D．该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行19．下列关于葡萄糖的说法不正确的是A．含碳、氢、氧3种元素 B．能发生水解反应C．属于糖类 D．能为生命活动提供能量20．氢气在氧气中燃烧发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是A．属于吸热反应B．反应物的总能量高于生成物的总能量C．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因D．利用原电池装置能将氢气和氧气的化学能直接转化为电能21．氢氧化钠溶液吸收氯气的反应：。下列说法不正确的是A．常温常压下，的体积约为B．溶液中含有C．的质量为D．反应中生成，理论上消耗22．下列实验对应的操作不合理的是A.稀释浓硫酸B.收集H2C.除去粗盐水中的不溶性杂质D.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液A．A B．B C．C D．D23．下列反应的方程式不正确的是A．钠在空气中燃烧：B．氯气与溴化钠溶液反应：C．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：D．过氧化钠与二氧化碳反应：24．下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是选项实验目的实验操作及现象A证明具有还原性将通入酸性溶液，溶液褪为无色B证明浓硫酸具有脱水性向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑C检验溶液中的取少量该溶液，加入溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝D检验某溶液中含有取少量该溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成A．A B．B C．C D．D25．碘循环工艺能吸收制得，同时降低环境污染。其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是A．的大量排放是酸雨的成因之一B．反应i的化学方程式：C．反应ii中碘元素的化合价降低D．该工艺中，与的相互转化实现了碘循环第二部分(非选择题共50分)本部分共4小题，共50分。26．阅读短文，回答问题。将甲烷转化为甲酸、甲醇等含氧有机化合物，是天然气资源高值化利用的有效途径之一。室温条件下实现甲烷与氧气高效转化为甲酸非常困难。我国科研团队经过不断探索，自主研制了高压—电化学反应釜，开发了由高压—电芬顿驱动的甲烷与氧气催化转化新途径，实现了室温下甲烷与氧气高效催化转化制甲酸。研究表明，氧气首先在阴极银箔上还原生成过氧化氢，过氧化氢进一步与溶液中的反应生成羟基自由基()，羟基自由基连续活化甲烷分子中的键，最终将甲烷转化为甲酸。团队进一步研究发现，提高氧气的分压可促进过氧化氢的生成，提高甲烷的分压可增加溶液中甲烷和羟基自由基之间的碰撞概率，因此高压(即同时增大氧气和甲烷的分压)有利于提高甲酸的产率。(1)CH4转化为属于_______变化(填“物理”或“化学”)。(2)关于的说法正确的是_______(填序号)。A.属于有机化合物

B.具有酸性(3)依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“是”或“否”)。①我国科研团队实现了室温下甲烷与氧气高效催化转化制甲酸。_______②研究表明，氧气在阴极银箔上直接与甲烷反应生成甲酸。_______③提高甲烷的分压可增加溶液中甲烷和羟基自由基之间的碰撞概率。_______(4)天然气资源高值化利用的有效途径有_______。27．有机化合物在食品、材料和能源等领域发挥着举足轻重的作用。(1)补齐下列有机化合物与其用途之间的连线_______。物质

用途A.乙烯

a.制备聚乙烯塑料B.乙酸

b.生产肥皂C.油脂

c.清除水垢(2)几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒技术。各种酒类都含有浓度不等的乙醇。乙醇的分子结构模型如图。①乙醇的结构简式是_______。②乙醇的官能团是_______。③下列关于乙醇的说法正确的是_______(填序号)。a.能与水以任意比互溶

b.一定条件下能与乙酸反应④区别乙醇和乙酸：能使紫色石蕊溶液变红的是_______(填“乙醇”或“乙酸”)。(3)乙烯是石油化学工业重要的基本原料。下列是与乙烯相关的化学反应。a.；.①属于加成反应的是_______(填序号)。②以乙烯和溴为原料可制备1，2—二溴乙烷。补全该反应的化学方程式_______。28．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下图列出了5种元素在周期表中的位置，其中代表一种元素。(1)X的元素符号是_______。(2)画出Mg的原子结构示意图：_______。(3)非金属性O强于S。①用原子结构解释原因：O和S位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数O少于S，原子半径_______，得电子能力O强于S。②气态氢化物的稳定性：_______(填“”或“”)。③下列事实能说明非金属性O强于S的是_______(填序号)。a.常温常压下，为无色气体，为黄色固体；b.将通入溶液中产生黄色浑浊(4)铯(Cs)在元素周期表中位于第6周期IA族。依据元素周期律推测，与水反应置换出氢更容易的单质是_______(填“Na”或“Cs”)。29．某小组同学用下图实验装置(经检验气密性良好)探究铁粉与水蒸气的反应。(1)依据水中氢元素的价态判断，水具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。(2)肥皂液中出现大量气泡，点燃气泡有爆鸣声，证明反应产生的气体是_______。(3)甲同学类比钠与水的反应，猜想反应后试管中的黑色固体含有或。乙同学认为不合理，理由是难溶性氢氧化物受热易分解。补全化学方程式_______。(4)小组同学认为反应后试管中的黑色固体是铁的氧化物，设计并完成了如下实验。①依据实验1中“溶液变为红色”的现象，推断上层清液中含有的金属离子是_______。②依据实验2中的现象，不能推断黑色固体中含有+2价铁元素，理由是_______。③进一步确认黑色固体的成分。资料：Fe和均能被磁铁吸引；FeO和均不能被磁铁吸引。实验：用磁铁吸引黑色固体，固体全部被吸引。(5)综上，小组同学得出结论：黑色固体的成分为_______。现代仪器分析证实了该结论。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．C【详解】A．金属材料为金属单质或合金，组成含金属元素，氮化硼由B、N非金属元素构成，不属于金属材料，A错误；B．天然有机高分子材料属于有机物，必含碳元素，氮化硼不含碳元素，不属于有机材料，B错误；C．氮化硼由B、N两种非金属元素组成，属于无机物，是无机非金属材料，C正确；D．合成有机高分子材料属于含碳的有机高分子化合物，氮化硼不满足该类别的组成特征，D错误；故答案选C。2．C【分析】能观察到丁达尔效应的分散系为胶体。【详解】KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应。Fe(OH)3胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。答案选C。3．D【详解】A．是非金属单质，分子内只存在共价键，不含离子键，A错误；B．是非金属元素组成的共价化合物，只含共价键，不含离子键，B错误；C．是非金属元素组成的共价化合物，只含共价键，不含离子键，C错误；D．是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，与之间存在离子键，D正确；故选D。4．B【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；【详解】A．Al是金属单质，内部存在可自由移动的电子，能够导电，A不符合题意；B．NaCl固体中虽然含有阴、阳离子，但离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此不能导电，B符合题意；C．KOH溶液中存在自由移动的钾离子、氢氧根离子，能够导电，C不符合题意；D．稀硫酸中存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，能够导电，D不符合题意；故选B。5．A【详解】A．氨水是氨气的水溶液，含有、、多种物质，属于混合物，不属于纯净物，A错误；B．KOH电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，B正确；C．由钠、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，C正确；D．由亚铁离子和硫酸根离子构成，属于盐，D正确；故答案选A。6．A【详解】二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下产生氯气、氯化锰和水，所以需要选择一个固液加热装置。故选A。7．B【分析】培养实验室安全意识【详解】A．氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，故A正确；B．氢氧化钠固体易潮解，具有腐蚀性，不能直接放在天平的托盘上称量，应该放在小烧杯中称量，故B错误；C．钠与水反应生成氢气，钠着火时，不能用水灭火，应该用干燥的沙土覆盖，故C正确；D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，防止中毒，故D正确；故答案选B。【点睛】重点考查安全意识8．B【详解】A．该反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，因此和不可能全部转化为，A错误；B．化学平衡状态的特征之一是各组分的含量保持不变，因此达到平衡时、、的浓度不再变化，B正确；C．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为零，反应仍在持续进行，C错误；D．平衡时各物质浓度仅保持不变，不一定相等，浓度是否相等与初始投料、转化率等因素有关，D错误；故答案选B。9．A【详解】A．核素符号左下角数字表示质子数，的质子数为71，A正确；B．中子数=质量数-质子数，该核素中子数为，B错误；C．中性原子核外电子数等于质子数，该核素核外电子数为71，C错误；D．核素符号左上角数字表示质量数，的质量数为176，D错误；故答案选A。10．D【详解】A．的分子式为，与题干物质的分子式不同，不互为同分异构体，A错误；B．的分子式为，与题干物质的分子式不同，不互为同分异构体，B错误；C．的分子式为，与题干物质的分子式不同，不互为同分异构体，C错误；D．的分子式与题干所给物质的分子式都为，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；故答案选D。11．D【详解】温度越高、的浓度越大反应速率越快，则开始阶段化学反应速率最大的是10%溶液、50℃，故选D。12．C【详解】A．分析反应方程式可知，铜由0价变为+2价，故CuSO4为氧化产物，A不合题意；B．浓H2SO4中的硫在反应中由+6价变为SO2中的+4价，化合价降低被还原，SO2为还原产物，B不符合题意；C．Cu的化合价由0价变为+2价，化合价升高被氧化，为还原剂，C符合题意；D．浓H2SO4中的硫在反应中由+6价变为SO2中的+4价，化合价降低被还原，H2SO4为氧化剂，D不合题意；答案为C。13．C【详解】A．碳酸钠为强电解质，完全电离出2个钠离子和1个碳酸根离子，电离方程式书写正确，A不符合题意；B．硝酸是强酸，属于强电解质，完全电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式书写正确，B不符合题意；C．氯化铜电离时应生成1个铜离子和2个独立的氯离子，正确电离方程式为，选项中将氯离子写为，书写错误，C符合题意；D．氢氧化钙是强碱，属于强电解质，完全电离出1个钙离子和2个氢氧根离子，电离方程式书写正确，D不符合题意；故答案选C。14．B【详解】A．N原子最外层有5个电子，两个N原子形成三对共用电子对后，每个N还剩余1对孤对电子，正确的电子式为，A错误；B．H2​O是共价化合物，O原子分别和两个H原子各形成一对共用电子对，O剩余两对孤对电子，各原子最外层均达到稳定结构，电子式书写正确，B正确；C．CO2​中C原子分别和两个O原子各形成两对共用电子对，正确的电子式为，C错误；D．NaCl是离子化合物，电子式需要标出阴阳离子的电荷，氯离子需要加括号，正确的电子式为，D错误；故选B。15．A【详解】A．氯气常温下为黄绿色有刺激性气味的气体，并非无色气体，A错误；B．氯气具有强氧化性，点燃条件下可与钠反应生成氯化钠，反应为，B正确；C．氯气可与氢气在点燃或光照条件下反应生成氯化氢，反应为，C正确；D．氯气能与水反应生成具有漂白性的次氯酸，反应为，次氯酸可使有色物质褪色，因此氯气能使湿润的有色纸条褪色，D正确；故选A。16．B【详解】A．二氧化氮是红棕色气体，故A正确；B．常温下二氧化氮与氧气不发生反应，故B错误；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，故C正确；D．可由铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2、H2O，故D正确；选B。17．D【详解】A．碳酸氢钠常温下为白色细小晶体，属于白色固体，A正确；B．碳酸氢钠水溶液中，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，B正确；C．碳酸氢钠可与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，C正确；D．碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，D错误；故选D。18．C【分析】首先分析该原电池装置，此为铜-锌原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极。【详解】A．原电池工作时，发生化学反应，有电流产生，电流表指针偏转，说明化学能转化为电能，A正确；B．在原电池中，电子从负极流出，经导线流向正极。Zn为负极，Cu为正极，所以电子从Zn片流出，经导线流向Cu片，B正确；C．Cu片是正极，在正极上是溶液中的阳离子得电子发生还原反应，该原电池中是H+得电子，电极反应为2H++2e-=H2↑，而不是，C错误；D．原电池装置使氧化反应（Zn-2e-=Zn2+发生在Zn片上）和还原反应（2H++2e-=H2↑发生在Cu片上）分别在两个不同的区域进行，D正确；故答案为C。19．B【详解】A．根据葡萄糖的分子式可知，其含有碳、氢、氧3种元素，A正确；B．葡萄糖属于单糖，单糖不能发生水解反应，B错误；C．葡萄糖是多羟基醛，属于单糖，归为糖类物质，C正确；D．葡萄糖是人体主要的能源物质，氧化分解时可释放能量为生命活动供能，D正确；答案选B。20．A【详解】A．氢气在氧气中燃烧是典型的放热反应，故A错误；B．放热反应是反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，因此反应物总能量高于生成物总能量，故B正确；C．化学反应中能量变化的本质原因是旧化学键断裂吸收能量、新化学键形成释放能量，因此化学键的断裂和形成是该反应能量变化的主要原因，故C正确；D．氢氧燃料电池可将氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能，故D正确；选A。21．A【详解】A．标准状况（0℃、101kPa）下1mol气体的体积约为22.4L，常温常压下温度高于0℃，1mol的体积大于22.4L，A错误；B．根据公式，，B正确；C．的摩尔质量为，根据公式，的质量为，C正确；D．由反应方程式的计量数关系可知，生成1mol时，消耗的物质的量为2mol，D正确；故选A。22．D【详解】A．浓硫酸的密度大于水的密度，且浓硫酸溶于水会放出大量热量，为防止稀释浓硫酸时酸滴飞溅，稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，可防止局部过热液体飞溅，操作合理，A不符合题意；B．H2难溶于水，可用排水法收集，操作合理，B不符合题意；C．过滤操作符合“一贴二低三靠”要求，用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，可除去粗盐水中的不溶性杂质，操作合理，C不符合题意；D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，最后定容操作中，当液面离刻度线1~2cm时就应改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面刻度线相切，图中液面离刻度线约0.5cm仍用烧杯直接倾倒，易导致液面超过刻度线，使所配溶液浓度偏低，操作不合理，D符合题意；故答案选D。23．A【详解】A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠：，A错误；B．氯气与溴化钠溶液反应生成溴单质和氯化钠，B正确；C．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，C正确；

D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D正确；故选A。24．D【详解】A．酸性具有强氧化性，使其褪色说明被氧化，可证明具有还原性，A正确；B．浓硫酸可将蔗糖中的H、O原子按的比例脱去生成碳单质，蔗糖变黑可证明浓硫酸具有脱水性，B正确；C．与溶液共热反应生成，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验，C正确；D．若溶液中存在、、等离子，滴加溶液也会产生白色沉淀，无法证明溶液中一定含有检验的正确操作是取少量待测溶液于试管中，先加入过量稀盐酸酸化，振荡后静置观察：若没有沉淀生成、也无气泡产生，即可排除、、等离子的干扰，再向上层清液中滴加溶液：若产生白色沉淀，则证明待测溶液中含有；若无白色沉淀生成，则证明不含，D错误；故选D。25．C【详解】A．在大气中被氧化为，再与水结合成，是硫酸型酸雨的主要来源，A正确；B．由图示可知，反应物为、、，产物为和，根据氧化还原配平，反应i的化学方程式为：，B正确；C．反应ii为分解生成和，中碘元素为−1价，中碘元素为0价，碘元素化合价升高，不是降低，C错误；D．在反应i中转化为，在反应ii中又转化为，实现了碘的循环，D正确；故选C26．(1)化学(2)AB(3)是否是(4)将甲烷转化为甲酸、甲醇等含氧有机化合物【详解】（1）CH4转化为，生成了新物质，有化学键的断裂与生成，属于化学变化。（2）A．甲酸含有羧基，属于有机化合物，A正确；B．甲酸属于酸，具有酸性，B正确；故答案选AB。（3）根据短文内容“实现了室温下甲烷与氧气高效催化转化制甲酸”，可知我国科研团队实现了室温下甲烷与氧气高效催化转化制甲酸，该说法正确；氧气首先在阴极银箔上还原生成过氧化氢，过氧化氢进一步与溶液中的反应生成羟基自由基()，羟基自由基连续活化甲烷分子中的键，最终将甲烷转化为甲酸，并非氧气直接与甲烷反应，该说法错误；由“提高甲烷的分压可增加溶液中甲烷和羟基自由基之间的碰撞概率”，可知提高甲烷的分压可增加溶液中甲烷和羟基自由基之间的碰撞概率，该说法正确。（4）根据短文首句“将甲烷转化为甲酸、甲醇等含氧有机化合物，是天然气资源高值化利用的有效途径之一”，27．(1)A−a，B−c，C−b(2)羟基ab乙酸(3)a【详解】（1）常见有机物用途：乙烯可发生加聚反应，用来制备聚乙烯塑料；乙酸酸性强于碳酸，能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，可清除水垢；油脂在碱性条件下水解（皂化反应），可用来生产肥皂，因此对应连线为A−a，B−c，C−b。（2）①乙醇的结构中含1个乙基和1个羟基，结构简式为；②官能团为羟基；③乙醇性质：乙醇能与水以任意比例互溶，在浓硫酸加热条件下可与乙酸发生酯化反应，因此a、b都正确；④乙酸具有弱酸性，乙醇为中性，因此能使紫色石蕊溶液变红的是乙酸。（3）①加成反应的特征是不饱和键断裂，结合其他原子/原子团，反应a中乙烯的碳碳双键断裂结合氢原子生成乙烷，属于加成反应，反应b是乙烯的燃烧，属于氧化反应，因此选a；②乙烯和溴发生加成反应，碳碳双键断裂后两个碳原子各结合1个溴原子，生成1,2-二溴乙烷，CH2=CH2+Br2→，产物结构为。28．(1)Cl(2)(3)O小于S（或更小）b(4)Cs【分析】根据周期表位置，X位于第三周期第ⅦA族，第三周期从左到右，S元素的右侧就是第ⅦA族的氯元素，因此X的元素符号为。【详解】（