2025高考化学试题分类汇编（广东专用）化学反应速率与化学平衡（含详细解析）

专题10化学反应速率与化学平衡

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;五年考情概邕

命题解读考向近三年考查统计

除了传统的化学反应速率和平衡2024•广东卷

的影响因素、化学平衡常数的计2023•广东卷

考向一化学反应速率计算与影响因

算等知识点外，速率常数的理解2023•广东卷

素判断

与应用可能会继续受到关注。同2022•广东卷

时，试题可能会更加注重对学生2021•广东卷

综合能力的考查，如结合图像、2023•广东卷

考向二化学平衡移动及其应用

表格等信息进行分析推理，以及2021•广东卷

将化学反应速率和化学平衡知识2022•广东卷

与其他化学知识相结合进行考考向三化学反应速率、平衡图像分析2022•广东卷

查。2021•广东卷

典型真题精折

考向一化学反应速率计算与影响因素

【典题1】(2023•广东•高考真题)催化剂I和II均能催化反应R(g)UP(g)。反应历程(卜.图)中，M为中间

产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是

A.使用I和口，反应历程都分4步进行B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大

C.使用n时，反应体系更快达到平衡D.使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

♦一句话点评：考察催化剂对化学反应速率的影响。

【仿照题】（2025•广东佛山•二模）DMO和H2以固定流速通过两种催化剂（Cu负载量分别为5%和20%）制

EG的历程如图所示，其中使用Cu负载量为5%的催化剂时原料转化率更高。下列说法正确的是

CH3OHEG

2H22cH30H

反应进程

A.图中实线是Cu负载量为5%的催化剂作用下的历程

B.改变Cu负载量，可调控EG的平衡产率

C.仅升高温度，/（FC）/个（DM。）增大

D.仅加快流速，DMO转化率一定增大

考向二化学平衡移动及其应用

【典题1】（2023•广东•高考真题）下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述n

A将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有氧化性和脱水性

B装有NO?的密闭烧瓶冷却后颜色变浅NO2转化为NQ,的反应吸热

C久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO?漂白粉的有效成分是CaCOs

DAlbiLl^laCl溶液导电性比同浓度醋酸强NaCl溶液的pH比醋酸的高

A.AB.BC.CD.D

♦一句话点评：考察温度对化学平衡的影响。

【仿照题】（2025•广东•二模）下表中陈述I与II均正确，且具有因果关系的是

选项陈述1陈述口

A沸点：HF>HCI键能：H—F>H—CI

BNaHSCh溶液呈酸性Ka\(H2so3)Ka2(H2s03)>KW

C工业合成氨需在高温下进行合成氨反应是放热反应

D用甲醛与尿素合成麻醛树脂甲醛与尿素间发生加聚反应

A.AB.BC.CD.D

考向三化学反应速率、平衡图像分析

【典题1】(2022•广东•高考真题)在相同条件下研究催化剂I、II对反应Xf2Y的影响，各物质浓度c随

反应时间/的部分变化曲线如图，则

A.无催化剂时，反应不能进行

B.与催化剂I相比，n使反应活化能更低

C.a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随，的变化

D.使用催化剂I时，0〜2min内，v(X)=l.Omol-U1-min1

♦一句话点评：考察不同催化剂的时间-速率图像。

【仿照题】(2024•广东•一模)MM/CO:与3.〃”也在恒容容器的不同温度下发生反应：

2CO2(g)+6H2(g)=C2H,(g)+4H2O(g),达到平衡时各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示。下

列说法正确的是

B.曲线丫表示c(C2Hj随温度的变化关系

C.升高温度，v逆加快，v#减慢，GH,平衡产率减小

D.其他条件不变，ZnmolCO?与6nmol也在工。c下反应，达到平衡时«应)＞加1。1七

|近年真题精选

考向一化学反应速率计算与影响因素

1.(2024•广东•高考真题)对反应S(g)=T(g)(|为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平

衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大，”(S)/c平(I)减小。基于以上事实，可能的反

应历程示意图(一一为无催化剂，……为有催化剂)为

2.(2023•广东•高考真题)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法正确

滴有酚陵

的NaOH

溶液

A.I中试管内的反应，体现H+的氧化性B.口中品红溶液褪色，体现SO?的还原性

c.在I和m的试管中，都出现了浑浊现象D.撤掉水浴，重做实验，IV中红色更快褪去

3.(2022•广东•高考真题)在相同条件下研究催化剂I、II对反应Xf2Y的影响，各物质浓度。随反应时

间，的部分变化曲线如图，则

A.无催化剂时，反应不能进行

B.与催化剂I相比，n使反应活化能更低

c.a曲线表示使用催化剂n时X的浓度随，的变化

D.使用催化剂I时，。〜2min内，v(X)=1.0molL-1min

4.(2021•广东•高考真题)反应X=2Z经历两步：①XfY；②Y-2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度

c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

(

T

/

I

O

U

0

E

B.%时，C(X)=C(Y)=C(Z)

c.与时，丫的消耗速率大于生成速率

D.J后,c(Z)=2c0-c(Y)

考向二化学平衡移动及其应用

1.(2021•广东•高考真题)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项操作或做法目的

A将铜丝插入浓硝酸中制备NO

B将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响

C将滨水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘

D实验结束，将剩余NaCI固体放回原试剂瓶节约试剂

A.AB.BC.CD.D

考向三化学反应速率、平衡图像分析

1.(2022•广东•高考真题)恒容密闭容器中，1^5。仆)+4也(2)^^1^5(5)+4也0值)在不同温度下达平

衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是

起始组成：4molH2

1molBaSO4

7-

A.该反应的AH<0

B.a为〃(凡0)随温度的变化曲线

C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D.向平衡体系中加入BaSO」H2的平衡转化率增大

2.(2021•广东•高考真题)反应X=2Z经历两步：①XfY；②Y-2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度

c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.a为c(X)随t的变化曲线

B.%时，C(X)=C(Y)=C(Z)

C.I?时，Y的消耗速率大于生成速率

D.匕后,c(Z)=2c0-c(Y)

I易错易混速

1.无论是用某•反应物表示还是用某一生成物表示，由于Ac•是取浓度变化的绝对值，因此，其化学反应速

率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。除了用物质浓度的变化最表示反应速率外，还可以用物质质

量、物质的量、压强、体积的变化量表示。

2.化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表

示，书写时应标明是什么物质的反应速率。

3.在一定温度下，固体和纯液体物质，其单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它

们的化学反应速率也被视为常数。由此可知，现在采用的表示化学反应速率的方法还有一定的局限性。

4.在同一反应中，用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表达的意义是

相同的即都是表示同一反应的速率。各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式

中的各化学计量数进行换算。

5.一般来说在反应过程中都不是等速进行的，•因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。

6.由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变其用量反应速率不变。但当固体颗粒变小时.，其表面积增大

将导致反应速率增大。

7.压强对化学反应速率的影响是遗过改变反应物浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率H勺影响时，要

从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变，如恒

容时通入稀有气体来增大压强，反应速率不变（因为浓度未改变）。

8.改变温度，使用催化剂，反应速率•定发生变化，其他外界因素的改变，反应速率则不•定发生变化。

9.其他条件一定，升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率都要增大，只

不过正、逆反应速率增加的程度不同。

10.在不同条件下进行的反应物和生成物相反的反应不是可逆反应。

11.各物质的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比时，不一定是平衡状态，因为此条件并不能说明各

组分的物质的量不再变化了。

12.化学平衡的建立与途径无关,既可以从正反应方向（投入反应物），也可以从逆反应方向（投入生成物）建立。

13.某一可逆反应，在一定条件下达到了平衡，化学反应速率再改变时，平衡不一定发生移动，如反应前后

气体体积不变的反应，增大压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。如果平衡发生了移动，则

化学反应速率一定发生了改变。

14.化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率不一定增大，若有多种反应物的反应，当增大某一反应

物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，只会使别的反应物的转化率增大，但该物质的转化率反而减小。

15.增加固体或纯液体的量，化学平衡不移动，因为当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体

物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这曲固体或液体的量，对化学反应速率

以及化学平衡均无影响，但要注意固体的表面积对化学反应速率的影响。

16.化学平衡发生移动时:化学平衡常数不一定改变，只有温度改变，平衡常数才会改变。

17.要记清楚最基本的速率时间图、如改变反应物或生成物的浓度导致速率变化时，正反应和逆反应速率中有

一支与原平衡点相连。若同时改变反应物和生成物浓度（或改变压强、温度、使用催化剂）则与原平衡点相脱

离。记住先到达平衡表示温度高，压强大。根据平衡图像分析可逆反应特点时，往往从最高点以后进行分析，

也就是说研究的对象必须是已建立平衡的反应。

18.改变浓度和压强不能改变活化分子百分数,但能改变单位体枳活化分了•数，故能改变反应速率。改变温度和

使用催化剂均能改变活化分子百分数，使单位体积活化分子数改变,从而改变反应速率。

19.勒夏特列原理只适用于判断“改变一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，

不能简单地根据平衡移动原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时,

才能根据平衡移动原理进行判断。例如，N2（g）+3H（g）]、2NH3（g）XH<3同时加压、升温，

2催化剂J

平衡移动的方向无法确定。若加压同时又降温，则平衡向正反应方向移动。

20.正、逆反应的平衡常数互为倒数；若化学方程式中各物质的化学计量数都扩大或缩小至原来的〃倍，则

1

化学平衡常数变为原来的〃次幕或7次幕；两方程式相加得到新的化学方程式，其化学平衡常数是两反应平

衡常数的乘积。

21.代入平衡常数表达式的是平衡浓度，而不是任意时刻的浓度，更不能将物质的量代入，反应物或生成物

中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。

22.化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。

23.起始浓度、平衡浓度不一定符合化学计量数之比，但物质之闰是按化学计量数之比反应和生成的，故各

物质的浓度变化之比一定等于化学计量数之比，这是计算的关键。

24.反应能否自发进行需综合考虑焙变和牖变对反应的影响，复合判据△"-7ASV0的反应不一定能够实际发

生，只是指出了在该条件下化学反应自发进行的趋势，还要考虑化学反应的快慢问题。

25.判断一个化学反应能否自发进行，若无任何外加条件，可以认为我们所学过的化学反应（电解反应除外）

都是能够自发进行的。

26.升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。

27.向恒温恒容已达平衡的反应体系中，充入“惰性气体”（不参加反应的气体），对平衡无影响，

28.增大压强（缩小体枳），化学平衡向气体物质的量减小的方向移动，但v正、v逆均增大。

29.平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关。

3（）.对于一个可逆反应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应。

高考模拟探源

1.（2025•广东清远•一模）在容积不变的密闭容器中，发生反应：CO（g）+H2s（g）=^COS（g）+H2（g）AH，

在不同温度下达到化学平衡时，H?S的转化率如图所示。下列说法正确的是

%

、

棉

▼7

斡

口

气

H

A.该反应的止反应的活化能大于逆反应的活化能

R.正反应速率：vn<vb

C.若将容器体积缩小至原来的一半，H?s的转化率增大

D.当混合气体的平均相对分子质量不再改变，该反应达到平衡

2.(2025•广东•二模)对于反应X(g)U2Z(gMY(g)为中间产物］:①反应过程中各物质的浓度随时间变化如

c(Y)c(Y)

图所示；②提高反应温度，蜜、逮均增大。基于以上事实，可能的反应进程示意图为

反应进程

3.(2025•广东深圳•二模)水煤气变换反应是获取电的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程

如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是

s

A.使用I、口，反应历程均分4步进行

B.反应达平衡时，增大压强，〃(H?)增大

C.使用I时，反应体系更快达到平衡

D.I、n均能降低反应的焰变

4.(2025•广东广州•一模)将3molA和2.5molB混合于2L的恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)=

aC(g)+2D(g),Smin后达到平衡,已知v(C)=0.05mol/(L-min),生成D为lmoL下列选项正确的是

A.v(A)=0.25mol/(L-min)B.a=2

C.平衡时B的转化率为25%D.平衡时压强为运始时的10/11倍

5.(2025•广东广州•二模)反应N(aq)+P(aq)=Q(aq),正反应速率可表示为丫正=k#c(N).c(P),逆反应

速率可表示为v逆=k*(Q),其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关，反应的Mk与3关

A.该反应的AH〉。

B.升高温度，v正减小、v逆增大

)

k,2.LcL(Nc(P)Z

c.达到平衡时，-=-4-^-

k逆c(Q)

D.平衡后加水稀释，达到新平衡后n(Q)减小

6.(2025•广东•二模)一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应:①P(g)+Q(g)=M(g)；

②M(g)UN(g)。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，t2后达到平衡状态。下列说法正确的是

3

/

1

。

A.X为c(M)随t的变化曲线B.反应的活化能：①〉②

C.0〜L内，v(N)=^'-C^mol/(Ls)D.该条件下，反应②的平衡常数K=(C2—q)

7.(2025・广东清远•二模)甲酸可用作消毒剂和防腐剂，用某催化剂催化合成甲酸的过程如图所示，下列

说法正确的是

H

2CO,

B.过程II为加成反应

c.过程m中有。键和兀键的断裂D.该反应的催化剂为H-Ru-H

8.（2025•广东惠州•三模）在电0、的催化作用下，向200久的恒温恒容密闭容器中充入ImolCH’和2moiNO?,

发生反应CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）,反应过程及能量变化如图所示,下列说法正确

的是

CO

2Fe。

A.由图可知，反应i和反应ii均为放热反应

B.该反应在任何温度下都不能自发进行

C.其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率

D.其他条件不变，升高温度，该反应化学平衡常数增大

9.（2025•广东广州•三模）（C&'C-Br在NaOH溶液中发生水解反应，反应历程如下，下列说法正确的是

A.该历程中，（CHJC-Br的水解速率主要受到OH-浓度大小的影响

B.（CHJC+中4个碳原子不在同一平面内

C.（CHjC-Br的水解反应属于基元反应

D-升高温度，（CHJC-Br的水解反应平衡转化率减小

10.（2025•广东佛山•二模）DMO和H2以固定流速通过两种催化剂（Cu负载量分别为5%和20%）制EG的历

程如图所示，其中使用Cu负载量为5%的催化剂时原料转化率更高。下列说法正确的是

A.图中实线是Cu负载量为5%的催化剂作用下的历程

B.改变Cu负载量，可调控EG的平衡产率

C.仅升高温度，c平（EG）/%.（DMO）增大

D.仅加快流速，DMO转化率一定增大

11.（2025•广东湛江•二模）某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体枳为1L的刚性容器

中按尢《=1充入NO和CO,发生反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）o已知正、逆反应速率

2

可以表达为咻=3C2（NO>C2（CO）,vi2=^c（CO2）c（N2）（/:iE,可表示速率常数）,测得CO的平衡转

化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

B.压强的大小关系：p,<A<P,

C.M、X、y三点的化学平衡常数：KM=KX=KY

D.7JC,若向该容器中充入ZOmolNO和2.（）molCO发生上述反应，N点的善=81

12.（2025•广东茂名•二模）催化剂1和催化剂2均能催化反应RUW（Ml和M2为中间产物）。反应历

程如图，其他条件相同时，下列说法正确的是

A.使用催化剂1,该反应婚变会变得更小

B.使用催化剂2,反应能更快到达平衡

C.使用催化剂2,平衡时W的浓度更大

D.使用催化剂1和2,反应历程的步数一样

13.(2025•广东广州•一模)某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g),发生反应R(g)=T(g),该反应经

历两步：①R(g)Ul(g)，②l(g)=T(g),催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。

A.升高温度，1、)减小,且减小

c平⑴c平(R)

B.不使用催化剂M,反应过程中c(l)先增大后减小

C.使用催化剂M,反应①的AH不变，反应②的AH减小

D.使用催化剂M,反应①速率不变，反应②速率加快

14.(2025•广东•一模)一定温度下，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的X和丫气体，发生反应

X(g)+2Y(g)?Z(g)。容器内各气体的物质的量浓度c与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是

A

A.Of时,X的物质的量分数逐渐减小

B.I时，X和丫物质的量浓度之比为1:2

C.v正（X）=2v逆（Y）时，体系达到平衡状态

D.其他条件不变，（2时减小容器体积，再次平衡后丫的物质的量浓度可能变为d点

15.（2025•广东佛山•一模）宜时，真空密闭容器中加入足量R,发生反应R（s）=2S（g）+Q（g）,S的分压随

时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

4

忌

二

S々

B.TC时，该反应的分压平衡常数Kp=500（kPa）3

C.Q的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态

D.TC时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时0S）比原平衡大

16.（2025•广东珠海•一模）已知反应R/X或R/Y,M为中间产物，其反应历程如图。在0。（：和40。（：下,

85o下列说法正确的是

B.两个总反应的决速步不同

C.从0国升至40呜反应速率增大程度：也（X）＜&（X）

D.从0汽升至40。的平（X）//（R）增大，%（M）/%（R）减小

17.（2025•广东深圳•一模）单乙醇胺（MEA）捕获CO?的反应为2MEA+C0?=MEACOOMEA,在催化

剂I和II的作用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法

不正确的是

2MEA+CO,

lMEACOOMEA

2*MEA+*CO2V：

—催化剂］"幺&

…•催化剂II*MEACOOMEA

反应进程

A.使用催化剂II更有利于捕获CO?

B.除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行

C.使用催化剂I比使用催化剂II放出的热量更多

D.反应达平衡后，升高温度有利于CO?的释放

18.（2024•广东湛江•一模）蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，但旋光能力不同（“+〃表示右旋，"，表示左

旋），可利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应进程。方反应时间为0、I、④时溶液的旋光度分别

用4、％、/表示，配制一定初始浓度的蔗糖水溶液，同一温度下与不同浓度的H2sO4和HJO,混合，测

定反应体系的旋光度值ln（a「a,）随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是

051015202530

//min

A.当体系旋光度不再变化时，水解反应达平衡状态

B.与3moi-UHFO,相比，同浓度的H2so4会使反应活化能更低

C.HzSO4浓度越大越有利于蔗糖水解

c（果糖）

D.平衡后加水稀释，曲甯增大

19.（2024•广东•一模）25℃,固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能

量变化如图所示：下列说法不正确的是

60

c

u

v40

a

w20

zr

型

女

殳

-20

反应进程

A.在该反应条件下，产物2二匕产物1稳定

B.乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面

C.生成产物1的决速步活化能为46.0kcal/mol

D.反应达到平衡时，升高温度可提高产物2产率

20.(2024•广东韶关•一模)用02将HQ转化为Cl2,反应方程式：

4HCl(g)+O2(g)^2H2O(g)+2Cl2(g)AH<0。一定条件下测得反应过程中c(j)的实验数据如下。下列

说法正确的是

“min0246

01.83.75.4

A.()〜2min的反应速率小于4〜6min的反应速率

B.其他条件不变，增大压强可以提高HQ转化率

C.2〜6min用Cl?表示的反应速率为1.8xl0“molLT・min।

D.平衡常数K(200℃)<K(400℃)

典型真题精析

考向一化学反应速率计算与影响因素

【典题1】

【答案】C

【详解】A.由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用I和口，反应历程都分4步进行，A正确；

B.由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B正确；

C.由图可知I的最高活化能小于II的最高活化能，所以使用I时反应速率更快，反应体系更快达到平衡,

C错误；

D.由图可知在前两个历程中使用I活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用I活化能较高反应速率较

慢，所以使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D1L确；

故选Co

♦一句话点评：考察催化剂对化学反应速率的影响。

【仿照题】

【答案】A

【详解】A.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应

越慢，DMO和H?流速固定时，使用Cu负载最为5%的催化剂时原料转化率更高，则其反应中活化能较小，

故实线是Cu负载量为5%的催化剂作用下的历程，A正确：

B.催化剂可以改变反应速率，但是不能变平衡的移动，故改变Cu负载量，不可调控EG的平衡产率，B错

误；

c.由图，生成物能量高于反应物，则反应为放热反应，仅升高温度，使得平衡逆向移动，则黑；减

c平（DMO）

小，C错误；

D.仅加快流速，会减少反应时间，可能会导致DMO转化率降低，D错误：

故选Ao

考向二化学平衡移动及其应用

【答案】A

【详解】A.蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，得到碳和浓硫酸反应牛.成二

氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸具有氧化性和脱水性，故A符合题意；

B.装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成N?04方向移动，则NO?转化为N'O"的

反应为放热，故B不符合题意；

C.久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO?是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳

酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故C不符合题意；

D.蚁)1LNaCl溶液导电性比同浓度醋酸强，氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与NaCl溶

液的pH比醋酸的高无关系，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

♦一句话点评：考察温度对化学平衡的影响。

【仿照题】

【答案】B

【详解】A.HF、HCI都形成分子晶体，沸点的高低与分子间作川力(含氢键)有关，与分子内的键能无关，A

不符合题意；

Kw

B.NaHSCh溶液中，Kal（H2SO）Ka2（H2SO3）＞KW,则Ka2（H2so3）＞=K（SOf）,所以NaHSCh溶液

3心（H2SO3）h2

呈酸性，B符合题意；

C.合成氨反应是放热反应，低温对提高氨的平衡产率有利，高温条件下催化剂的活性大，对提高氨的平衡

产率不利，C不符合题意；

D.用甲醛与尿素合成胭醛树脂，甲醛与尿素间发生缩聚反应，而不是加聚反应，D不符合题意；

故选Bo

考向三化学反应速率、平衡图像分析

【典题1】

【答案】D

【详解】A.由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误;

B.由图可知，催化剂I比催化剂II催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误;

C.由图可知，使用催化剂II时，在。〜2min内丫的浓度变化了2.0mol/L,而a曲线表示的X的浓度变化了

2.0mol/L,二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂n时X浓度随时间，的变

化，故C错误；

D.使用催化剂I时，在。〜2min内,Y的浓度变化了4.0mol/L,则u(Y)==4(^O1/L=2.0mol-U1-min-1,

加2min

v(X)=1v(Y)=-x2.0molI：1-min-1=1.0molxL1xmin”,故D正确；

22

答案选D.

♦一句话点评：考察不同催化剂的时间-速率图像。

【仿照题】

【答案】D

【详解】A.由图可知，温度升高，H?的平衡浓度增大，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，AH<0,

故A错误；

B.结合2CO2(g)+6H2(g)=C2H4』)+4凡0。)方程式可知,0：耳0)的变化量为c(C2HJ变化量的4倍,

则曲线丫表示c(H2O)随温度的变化关系，则曲线Z表示c(C2Hj随温度的变化关系，故B错误；

C.升高温度，v逆加快，v止也加快，由于该反应凶<0,反应逆向反应速率增加程度更大，C?%平衡产

率减小，故C错误；

D.其他条件不变，2n〃?HCO2与6优制也在T；C下反应，等效于增大压强，平衡时该反应向减弱这种改变的

方向移动，由于该反应是气体体积减小的反应，所以平衡正向移动，出的浓度减小，减弱但不能抵消这种

改变，则平衡时仍然大I-nmolCO,43m迎/也在T；C下发生反应时的平衡浓度，故D正确；

故选D<,

「近年直题精迤」

考向一化学反应速率计算与影响因素

【答案】A

【详解】提高反应温度，c平(S)/c*(T)增大，说明反应S(g)UT(g)的平衡逆向移动，即该反应为放热反应,

c〃S)/c平(I)减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加

入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，

活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A,故A正确，

故选Ac

2.

【答案】C

【分析】I中发生.反应SZO^+ZH=SJ+SOZT+H?。，二氧化硫进入II中使品红溶液褪色，二氧化硫进入

m中与硫化钠反应生成s沉淀，二氧化硫进入IV中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酿褪色。

【详解】A.I中试管内发牛.反应Sq，+2H'=SJ+SO2T+H。，氢元素化合价不变，H+不体现氧化性，

故A错误；

B.II中品红溶液褪色，体现SO?的漂白性，故B错误；

C.I试管内发生反应+2H'SJ+S02T+H2O,HI试管内发生反应2s"+SO2+2H2O=3S>L+4OH-,

i和m的试管中都出现了浑浊现象，故c正确;

D.撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，IV中红色褪去的速率减慢，故D错误;

故选c。

3.

【答案】D

【详解】A.由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误;

B.由图可知，催化剂I比催化剂II催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误；

C.由图可知，使用催化剂口时，在。〜2min内丫的浓度变化了2.0mol/L,而a曲线表示的X的浓度变化了

2.0mol/L,二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂n时X浓度随时间，的变

化，故C错误；

D.使用催化剂时在。〜2mm内〃的浓度变化了4.0m。九则力号二带誉=2.。〃—X,

u(X)=；u(Y)=—x2.0/n4)/L-1-min-1=1.0molxL'xmin_1»

故D正确;

答案选D。

4.

【答案】D

【分析】由题中信息可知，反应X=2Z经历两步：①XfY；②Y->2Z。因此，图中呈不断减小趋势的

a线为X的浓度c随时间，的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度c随时间，的变化曲线，先增加后减

小的线为丫的浓度。随时间t的变叱曲线。

【详解】A.X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，a为4X)随，的变

化曲线，A正确；

B.由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于乙时刻，因此，乙时C(X)=C(Y)=C(Z),B正确；

C.由图中信息可知，〃时刻以后，丫的浓度仍在不断减小，说明与时刻反应两步仍在向正反应方向发生,

而且反应①生成丫的速率小于反应②消耗丫的速率，即4时Y的消耗速率大于生成速率，C正确；

D.由图可知，，3时刻反应①完成，X完全转化为Y,若无反应②发牛.，则c(Y)=c0,由于反应②Yf2Z

的发生，时刻丫浓度的变化最为q-c(Y),变化显之比等于化学计最数之比，所以Z的浓度的变化最为

2k)-c(Y)],这种关系在，3后仍成立，因此，D不正确。

综上所述，本题选D。

考向二化学平衡移动及其应用

1.

【答案】B

【详解】A.将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意；

B.二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：2NO2^N2O4,正反应为放热反应，NO?为红棕色气体，将密

闭烧瓶中N02降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意：

C.乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意；

D.一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符

合题意；

故选Bo

考向三化学反应速率、平衡图像分析

1.

【答案】C

【详解】A.从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正

反应是吸热反应，即△”>(),故A错误；

B.从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升

高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B错误；

C.容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确：

D.Ba5CU是同体，向平衡体系中加入BaSCU,不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故D

错误；

故选C。

2.

【答案】D

【分析】由题中信息可知，反应X=2Z经历两步：①XfY；②Y->2Z0因此，图中呈不断减小趋势的

a线为X的浓度c随时间/的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度。随时间/的变化曲线，光增加后减

小的线为丫的浓度c随时间f的变叱曲线。

【详解】A.X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，a为《X)随，的变

化曲线，A正确；

B.由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于乙时刻，因此，4时C(X)=C(Y)=C(Z),B正确;

C.由图中信息可知，4时刻以后，丫的浓度仍在不断减小，说明4时刻反应两步仍在向正反应方向发生，

而且反应①生成丫的速率小于反应②消耗丫的速率，即&时Y的消耗速率大于生成速率，C正确；

D.由图可知，4时刻反应①完成，X完全转化为Y,若无反应②发生，则c(Y)=c0,由于反应②丫-2Z

的发生，G时刻丫浓度的变化量为。0-4丫)，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为

4c)-c(Y)],这种关系在，3后仍成立，因此，D不正确。

综上所述，本题选D。

i”高考模拟探源i

1.

【答案】B

【分析】由于题目中图片显示H?S转化率随温度升高而降低，可推断升高温度平衡逆向移动，故正反应为放

热反应（AH＜0）,据此分析:

【详解】A.AH=Ea（正）-Ea（逆）,正反应放热（AH＜0），则Ea（正）-Ea（逆）＜0,即Ea（正）＜Ea（逆），A错误;

B.由图可知，a,b两点温度相同，b点H2s的转化率小于平衡转化率，说明b点的反应物浓度高于平衡点

a,囚此正反应速率「＜气，B正确；

C.该反应前后气体分子数相等（均为2）,容器体积缩小（压强增大）不影响平衡移动，H2s转化率不变，

C错误；

D.混合气体总质量和总物质的量始终不变，平均相对分子质量（”='）始终不变，不能作为平衡标志,

n

D错误；

故答案选Bo

2.

【答案】B

【分析】图中信息显示，随着反应的进行，反应物X的浓度不断减小，中间产物丫的浓度先增大后减小，

生成物Z的浓度不断增大，则发生两步反应：第一步为XTY,第二步为YT乙第一步反应中，X、丫的浓度

变化相对较快，而第二步反应中，丫、Z的浓度变化相对较慢，则第一步反应的活化能小，第二步反应为决

c平（丫）

速步。提高反应温度，增大，表明平衡正向移动，则第一步反应的正反应为吸热反应；提高反应温

c平（X）

度，MS增大，表明平衡逆向移动，则第二步反应的正反应为放热反应。

【详解】A.图中两步反应都为吸热反应，而由题干分析，第二步反应为放热反应，A不符合题意；

B.图中第一步为吸热反应，第二步反应为放热反应，且第一步反应的活化能小，第二步为决速步，B符合

题意；

C.图中第一步为吸热反应，第二步为放热反应，但第一步的活化能大于第二步，第一步为决速步，C不符

合题意；

D.图中两步反应都是放热反应，而由题干分析，第一步反应为吸热反应，D不符合题意；

故选Bo

3.

【答案】C

【详解】

A.吸附在催化剂上和从催化剂上脱吸附不属于基元反应，其它各步有键断裂属于基元反应，故催化剂I有

ACO+HQ

4步反应历程，催化剂口有3步反应历程，如图

B.由始态和终态可得反应方程式为CO+Hq=aZ+H?,方.程式两边气体系数和相等，反应达平衡时，

增大压强，平衡不移动，〃(HJ不变，B错误；

C.由图可知I的各步反应中最大活化能小于II的各步反应中最大活化能，所以使用I时反应速率更快，反

应体系更快达到平衡，C正确；

D.催化剂只能改变反应的活化能，不能改变焰变，故I、n均不能改变反应的焰变，D错误；

故选Co

4.

【答案】D

【分析】5min后反应达到平衡时，C的平均反应速率为0.05mol/(L・min),则C的物质的量的变化量为

0.05mol/(L-min)x5minx2L=0.5mol,生成D为lmol,即D的物质的量的变化最为lmol,根据变化最之比等于

化学计量系数之比可知a=l,建立如下三段式：

3A(g)+B(g)—\c(g)+2D(g)

起(mol)32.500

],据此解答。

变(mol)1.50.50.5

平(mol)1.520.51

【详解】A.由化学反应速率之比等「化学计吊系数之比可知，v(A)=3v(C)=0.05mol/(L-min)x3=0.15mol/(L-min),

A错误；

B.由分析可知，a=l,B错误：

C.平衡时B的转化率为丝x100%=20%,C错误；

2.5

D.恒温恒容下，容器内压强之比等于物质的量之比，即曹==2'所以平衡时压

"〃;(I起始)〃"[(I起?始)5.5niol11

强为起始时的10/11倍，D正确；

故选Do

5.

【答案】D

【分析】从Ink与"关系图所示，随着温度升高，Ink逐渐增大，且Ink逆增大更多，说明升高温度，逆反应

速率增加更多，平衡应逆向移动，则该反应正向应为放热反应。

【详解】A.由分析可知，该反应正向应为放热反应，的AHVO,A错误；

B.升高温度，v正、v逆均增大，B错误；

c.达到平衡时正逆反应速率相等，则有丫正=丫逆，所以兽=二叫〜C错误；

k逆c(N)c(P)

D.平衡后加水稀释，各物质浓度均减小，<MQ=c(„p)>K,平衡逆向移动，达到新平衡后n(Q)减小，

D正确；

故选Do

6.

【答案】C

【分析】根据反应①P(g)+Q(g)=M(g)；②M(g)=N(g)可知，0〜h时间段内曲线下降的为反应物P或Q的浓

度随时间变化，曲线先上升后下降为M的浓度随时间的变化，曲线一直上升的X代表N的浓度随时间变化。

【详解】A.根据分析，X为c(N)随t的变化曲线，A错误；

B.由图可知，。〜L时间段内，M的浓度大于N,由此可知反应①为快反应，反应②为慢反应，反应的活

化能：®<@,B错误