新疆某中学2025-2026学年第一学期高一期末化学试卷（试卷+解析）

兵团二中2025.2026学年第一学期

高一化学期末考试诊断

相对原子质量：H1016N14S32C135.5Fe56Cu64Bal37Na23C12

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）

1.自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。下列说法错误的是

A.钛合金可用于飞机发动机压气机部件，合金中可以含有非金属元素

B.“鸿蒙”操作系统一一载体芯片的主体材料硅属于电解质

C.我国首次获得公斤级丰度99%的顺Mo产品，加Mo与9XMo互为同位素

D.“神舟十九”号飞船的热控保温材料一一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应

2.下列物质的分类正确的是

A.NaCl、K2so-AlC］均为离子化合物

B.AI2O3、CuO均属于碱性氧化物

C.H2O.D?O互为同素异形体

D.FelOH%胶体属于混合物

3.下列化学用语或图示表示错误的是

A.A1原子结构示意图：（+131283

B.CO2电子式：：0：C：O：

c.用电子式表示氯化镁的形成过程：：Q.GZMg-：Cl：---^：C怀Mg2+^ci：

••••••••

D.A12（SOj的电离方程式：A12（SO4）3=2A1*+3SOf

4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使紫色石蕊变红的溶液：Na+、Mg?*、c「、HCO；

B.强酸性溶液：Na+、MnO；、Fe?+、CP

C.与Fe反应生成H2的溶液：K'、Ca2+>C「、CIO-

D.含SO：的澄清溶液:Mg2\Cu2+>cr、NO；

5.设N&为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Imol/LFeC］溶液中含离子总数为4A\

B.l.lgCU与足量铁粉反应转移的电子数为0.2N,、

C.含2moi溶质的浓硫酸与足显铜充分反应，生成SO2分子数为N,、

D.34gH2O2中含有的非极性键数目为2N,\

6.下列离子方程式书写正确的是

A.Cl2与水反应C12+H2OU2H++C「+C1O-

B.Na2。？与水反应：2O--+2H2O=4OH+O2T

3+

C.氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe+3OH=Fe(OH)3；

2+

D.氢氧化铁溶液中加过量小苏打：Ba+20H+2HC0；=BaCO3J+C0；+2H2O

7.卜列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论均正确的是

实验操作或事实实验目的或结论

向待测液中先加BaC%溶液，再加盐酸，白色沉淀不溶

A说明待测液中含SO；

解

金属钠放置在空气中会迅速被氧化，生

B将钠块置于空气中，钠块表面很快变暗

成氧化钠

C用玻璃棒蘸待测液灼烧后火焰呈黄色无色溶液中含有钠元素

DH3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2OH3P。3属于三元酸

A.AB.BC.CD.D

8.类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结

果正确的是

A.沸点：Cl2<Br2<I2,则沸点：Li<Na<K

B.氢化物稳定性：HF>HC1,则氢化物稳定性：H2O>H2S

C.Na在空气中加热生成Na2。？，则Li在空气中加热生成Li?。?

D.Na和水反应生成NaOH和H?,则Fe和水蒸气反应也生成Fe(OH)3和H2

9.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直

接完成的是

A.AlfMOafAKOH)3fAich

B.Na->NaOH->Na2co3->NaCl

C.MgfMgCl2-Mg(OH),fMgSO4

D.FefFej—Fe(OH),fFe(OH)a

10.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是

甲乙〉丙乙〉丁

I1I

A.若甲是C,则乙可能是。2B.若甲是Fe,则乙可能是Cl?

C.若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO?D.若甲是H?S,则乙可能是O?

11.价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某常见元素的价-类二维图如图。下列推断不合理的是

化

合

V\

单质氧化物酸盐物质类别

A.f有强还原性，可以被浓硫酸氧化

B.由d生成g需要氧化剂

C.常温下，Fe在h的浓溶液中钝化

D.Ba(OH)2溶液与h的稀溶液、i的可溶性正盐反应的离子方程式不同

12.下列说法正确的是

A.NaHSOq加热熔化时破坏了离子键和共价健

B.H?。的热稳定性比H2s强，是由于H?O的分子间有氢键

C.CO?、NCh中所有原子最外层都满足8电子稳定结构

D.HC1、H2so4和NaOH的水溶液都能导电，说明它们都是离子化合物

13.硫酸亚铁链受热分解的反应方程式为

2(NH4)2Fe(SO4)2^Fe2O3+2NH31+N2?+4SO2T+5H2O,用M\表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法止确的是

A.2LO.ImoLCXNHj?FeeoJ?溶液中SOj的浓度为0.4molL」

B.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4

C.常温常压下，3.0gN2中含有的中子总数为L4M\

D.标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA

14.下列选项描述与对应图像相符的是

B.图②为向NaCl、NaHCO,混合液中滴加盐酸产生CO?图像

C.图③为向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像

D.图④为第二周期主族元素最高化合价

15.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素•，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子

的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。

W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。

下列说法正确的是

A.简单气态氢化物的稳定性：X<Z

B.原子半径：W>Y>Z>X

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>W

D.最高正化合价：Y>Z>W

16.下列图示中，实验操作或装置均正确且能达到实验目的的是

A.I图：观察在Cl?中的燃烧

B.[I图：制备氢氧化亚铁

C.III图:比较Cl、c、Si的非金属性强弱

D.N图：验证铁与水蒸气的反应

17.微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图所示。下列说法正确的是

A.紫色石蕊溶液和品红溶液都褪色，分别体现SO2的酸性和漂白性

B.向反应后冷却的试管中加入蒸溜水，检验产物是否有CuSO4

C.BaCk溶液产生白色沉淀

D.A溶液通常是NaOH溶液

18.物质X、Y在一定条件下发生下列反应，下列有关X、Y的推断正确的是

1molX—

―►生成1mol气体

足量Y

选项ABCD

XNaClOFeNa，Q,一Al

Y盐酸水蒸气H2O氢氧化钠溶液

A.AB.BC.CD.D

19.某工业废水中存在大量的Na-、cr>Cu2+、SO：-,欲除去其中的Cu2+、SO/(为使离子完全沉

淀，沉淀剂需要过量，过量试剂也需除去)，设计工艺流程如图所示：

卜.列说法正确的是

A.流程图中，操作X为蒸发B.试剂a为Na2co3,试剂b为BaCl?

C.NaOH的作用是除去C/+D.操作X也可在加入试剂c后进行

20.天然气是一种清洁能源，但含有少量的H2s气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图

所示，下列说法错误的是

A.Fe"可看作该脱硫过程的催化剂

B.标准状况下，2.24LO?参加反应理论上能除去3.4gH2s

C过程甲中生成1mol还原产物转移Imolc-

D.由过程甲、乙可知，还原性：H,S>Fe2+>H.O

4L

21.下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的总数有

①Na与。2；②Na?O与H?。；③Na?。？与CO？；④NaOH溶液与CO2；⑤Na2co,溶波与盐酸；

⑥NaHCC^溶液与盐酸；⑦铁在氯气中燃烧；⑧NaOH溶液与AlCq溶液

A.3个B.4个C.5个D.6个

22.向200mLFeB「2溶液中逐渐逼入Cl2,其中「(Fe'")、n(Bj)随通入n(Cl?)的变化如图所示，下列说

法不正确的是

-n/mo\

°10・20.3/7(Cl2)/mol

A.还原性强弱：Fe2+>Br-

B.由图可知，该FeBr,溶液的浓度为imoLL-

C.n（Cl2）=0.12moHbj,溶液中的离子浓度为c（Fe3+）:c（B「）=5:9

D.n（FeBr2）：n（C12）=l：2时，反应的离子方程式为：2Fe?++2BL+2cl2=2Fe3++Br?+4C「

23.氢化钠（NaH）可在野外作生氢剂，反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2T。设计如图实验装置（部分

A.实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯

B.装置a也可用于浓盐酸与MM）2制C%

C.装置b中的试剂是浓硫酸，di碱石灰用来处理尾气

D.反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酰，溶液变红证明Na已完全反应

24.下图为处理某酸浸液（主要含Li+、Fe2+、Cu2+、A产、H，SO，）的部分流程:

Fe粉NaOHH2O2Na2CO3

CuAI(OHb沉淀Fe(OH)3沉淀Li2cO；

下列说法正确的是

A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3,

B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，A1(OH)3沉淀越完全

C.“氧化”过程中发生的化学方程式：2FeSC>4+3H2O2=2Fe(OH)3J+O2T+2H2soj

D.“沉锂”过程利用了Li2cO3的溶解度比Na2co酒、的性质

25.将19.2gCu和FqO、的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入

铁粉质量的关系如图所示(已知：离子氧化性尸©3+>(2112+>}{+),则下列说法不正确的是

A.B-C段发生的离子反应为：Fe+2H+=Fe"+H2T

B.混合物中FqOi的物质的量为0.1mol

C.将足量A点溶液滴入到酸性高钵酸钾溶液中，溶液紫色褪去

D.硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L

二、非选择题

26.家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。回答下列问题:

“84”消

席品食盐碱面白醋洁厕灵料酒

毒液

主要③⑥

①Na。②Na2cO)©HC1⑤NaQO

CHOH

成分CH3COOH25

(1)以上成分中属于强电解质的有，属于非电解质的有，属于共价化合物的有

(填序号)。

(2)Na2cO3溶液中混有少量NaHCO»用离子方程式表示除杂。

(3)上述“84消毒液"中NaClO的质量分数为25%,密度为LNgyn?。

①则该溶液中c(NaClO)=mol/L(结果保留2位有效数字)

②欲将此84消毒液稀释配制成450mL、c(NaC10)=0.100mol/L的溶液。配制时，需取用

mL“84消毒液”原液。实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有。

③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是_______（填标号）。

A.取用的84“消毒液”原液是久置的

B.足容摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线

C.冒取“84消毒液”原液时，仰视读数

D.定容操作时，俯视刻度线

E.量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤

（4）现将Na,CO,和NaHCO,的固体均匀混合分成两等份。笫一份充分加热至恒重，固体质量减少

6.2g；第二份与足量稀盐酸反应后，加热、蒸干，得到固体23.4g则混合物中Na2co,和NaHCC）3的

物质的量之比为O

27.自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增

言Am+：；Caf288Mc+3：）n得到。该元素的质子数为。

（2）d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：（用化学符号表示，下同）。

（3）写出d、e形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式_______,该化合物中含有的化学键类型是

（4）Se与硫同主族，在硫的下一周期J,写出Se在周期表中的位置_______,g、i的最高价氧化物对应的

水化物的酸性比较：。

（5）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是o

A.测两种元素单质的硬度和熔点

B.比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

C.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

D,比较两元素在化合物中的化合价的高低

（6）Ga与f是同主族，性质类似，可与强碱反应，请写出Ga与NaOH溶液反应的化学方程式

（7）由b、c、，组成的某剧毒化合物化学式为ebc（c为-3价），不慎泄漏时，通常采用喷洒过氧化氢溶

液的方式处理，减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者水溶液均呈碱性，反应的化学方程式为

28.实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题:

蘸有淀粉"KI溶液的棉花团

河府前祠G

CDEF

（1）仪器B的名称是o仪器A中盛放浓盐酸，仪器B中盛放Mn。？，则反应的离子方程式

为。

（2）装置E中有红色干布条，装置F中有红色湿布条，对•比E装置和F装置中产生现象的差异，可得出

的结论是___________o

（3）装置C和D中盛装的试剂分别为、。

（4）装置G中发生反应后的现象为。

（5）用离子方程式表示试剂X的作用：o

（6）家庭中常用“84”消毒液（主要成分NaCIO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生，但是二者不能同时使用

的原因是（用离子方程式表示）。

29.工业利用黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁FeS?）,通过氧化焙烧-酸浸法来制备绿机

（FeSO4-7H2O）.请根据以下流程图，回答下列问题。已知：①焙烧后的烧渣主要成分为1七2。3、

A1Q，、SiO2,不考虑其他杂质②FeSO「7H2。晶体溶解度随温度升高而增大，且受热易分解。

（1）写出黄铁矿焙烧过程中主要发生的化学方程式o

（2）焙烧前将黄铁矿粉碎，其目的是。

（3）滤液I中加“还原剂”化学式为。

（4）取2ml滤液II于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是

(5)一系列操作为、、过滤、洗涤、干燥。

(6)大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示，其中中间

产物是,写出双碱脱硫法的总反应方程式：。

NaOH

S02ZX,CaSQ

过程i[y过程H

、Na2sO3\.Ca(OH)2>02

2+

30.溶液A中可能含有如下离子中的若干种：Na+、NH；、Ba?+、Fe>COj、NO3.SOj、

CKo所含离子浓度均相同。为确定其组成，某实验小组按如下流程进行了实验：已知：NO；在H+存在

条件下可以和Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+和不溶于水的无色气体NO

(1)白色沉淀D是_______。(用化学式表示)

(2)写出从A到B、C发生反应的离子反应方程式。

(3)写出生成红褐色沉淀的离子方程式o

(4)溶液A中一定存在离子是。

(5)无色溶液G中一定存在的阴离子除NO；外还有。

(6)溶液A中各个离子的物质的量浓度为。

(7)为确定Na卡的存在，除焰色反应外还可以通过何种方式判断。请设计实验方案

兵团二中2025.2026学年第一学期

高一化学期末考试诊断

相对原子质量：H1016N14S32C135.5Fe56Cu64Bal37Na23C12

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）

1.自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。下列说法错误的是

A.钛合金可用于飞机发动机压气机部件，合金中可以含有非金属元素

B.“鸿蒙”操作系统一一载体芯片的主体材料硅属于电解质

C.我国首次获得公斤级丰度99%的顺Mo产品，加Mo与9XMo互为同位素

D.“神舟十九”号飞船的热控保温材料一一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应

【答案】B

H秋斤】

【详解】A.合金是金属和金属或金属和非金属熔合成的具有金属特性的物质，合金中可以含有非金属元

素，故A正确；

B.芯片的主体材料硅是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；

C.mMo与98Mo是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；

D.纳米气凝胶，属于胶体，可产生丁达尔效应，故D正确；

选B。

2.下列物质的分类正确的是

A.NaCl、K2so八AC%均为离子化合物

B.A12O3,CuO均属于碱性氧化物

C.H2O,D2O互为同素异形体

D.F&OH%胶体属于混合物

【答案】D

【解析】

【详解】A.NaCI和K2s0」是离子化合物，但AlCy是共价化合物，A错误：

B.CuO是碱性氧化物，但AI2O3既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物，B错误；

C.H?O和D?。属于两种不同的化合物，而同素异形体是指同种元素形成的不同单质，C错误;

D.Fe(0H)3胶体是分散系，由分散质(Fe(0H)3胶粒)和分散剂(水)组成，属于混合物，D正确;

故答案选D。

3.下列化学用语或图示表示错误的是

A.A1原子的结构示意图：(+131283

B.CC)2电子式：：0：C：0：

C.用电子式表示氯化镁的形成过程：：ci.G^Mg^r.Cl：-----•":CHMg2+?ci：

••••••••

D.A12(SOJ的电离方程式：A12(SOJ=2A1*+3SO：一

【答案】B

【解析】

【详解】A.A1原子为13号元素，核内质子数13,核外电子排布为2、8、3,结构示意图正确，A正

确：

B.CO2分子中C与0以双键结合，每个0原子满足8电子稳定结构，正确电子式应为6：：C：：0,B

••••

错误；

C,氯化镁为离子化合物，形成过程中Mg失去2个电子，2个C1各得1个电子，电子式表示为

:Q・G^MgrT\ci：-------►：C1^Mg2+^C1：，符合离子键形成过程，C正确；

••••••••

D.Ah(SO4)3为强电解质，完全电离生成2A产和3SOj,电离方程式正确，D正确：

故选Bo

4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是

A.使紫色石蕊变红的溶液：Na、Mg2+、CE、HCO；

B.强酸性溶液：Na+、MnO；、Fe?+、CP

2+

C.与Fe反应生成H2的溶液：K・、Ca、CP、C1CT

D.含SO：的澄清溶液：Mg2\Cu2+.C「、NO；

【答案】D

【解析】

【详解】A.使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，HCO；与H+反应生成CO?和H?。，不能大量共存，A不符

合题意；

B.强酸性溶液中，MnO；可氧化Fe?'、C「，不能大量共存，B不符合题意；

C.与Fe反应生成H2的溶液呈酸性，CIO>C「在酸性条件二发生归中反应生成氯气，不能大量共存，

C不符合题意；

D.含SO：的澄清溶液中，Mg2\Cu2+>C「、NO；之间不发生反应，可大量共存，D符合题意；

故选D。

5.设N&为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Imol/LFeC]溶液中含离子总数为4N«

R7.1gCL与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA

C.含2moi溶质的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子数为N,、

D.34gH2O2中含有的非极性键数目为2N,\

【答案】B

【解析】

【详解】A.Imol/L溶液未指明体积，无法计算离子总数，A错误；

B.7.1gCl2(0.1mol)与足量铁反应生成FeC],Cl?得电子：0.1molx2=0.2mol,转移电子数为

O.27VA,B正确；

C.浓硫酸与铜反应时，随反应进行浓度降低，反应不完全，2moi浓硫酸生成SO?少于1mol,分子数少

于NA，C错误：

D.34gH2O2(1mol)含1molO-O非极性键，非极性键数目为可人，不是2N、，D错误；

故答案为B。

6.下列离子方程式书写正确的是

A.C%与水反应C12+H2OU2H++C^+ClCr

B.Na2。？与水反应：2Oj+2H2O=4OH+O2T

3+

C.氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe+3OH=Fe（OH）3J

2+

D.氢氧化钢溶液中加过量小苏打：Ba+20H+2HC0；=BaCO3J+COf+2H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸（HC1O）是弱酸，不能完全电离，应写为HC1O而

非正确的离子方程式为：+错误；

cicr,c/2+H2OH+cr+HCIO,A

B.过氧化钠不能直接写成形式，正确离子方程式应为：2Na,O,+2H,O=4Mz++4OH-+O,T,

B错误;

C.氨水是弱碱，不能完全电离，应写为正确离子方程式应为：

房++BIM%?2=埒（。用？J+NH；,C错误；

D.氢氧化钢与过量碳酸氢钠反应时，OH■与HCQ■反应生成。和HS,RM+与。形成沉淀，过

量小苏打确保反应产物中有剩余C。；，离子方程式正确，D正确；

故选D。

7.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论均正确的是

实验操作或事实实验目的或结论

向待测液中先加BaC^溶液，冉加盐酸，白色沉淀小浴

A说明待测液中含SO：

解

金属钠放置在空气中会迅速被氧化，生

B将钠块置于空气中，钠块表面很快变暗

成氧化钠

C用玻璃棒蘸待测液灼烧后火焰呈黄色无色溶液中含有钠元素

DH3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2OHF。,属于三元酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.向待测液中先加BaCb溶液，再加盐酸，白色沉淀不溶解，可能由Ag+等干扰离子引起（如

Ag•会生成不溶于盐酸的AgCl沉淀)，无法准确说明待测液中仅含硫酸根，A错误；

B.钠块置于空气中表面变暗，是由于钠迅速被氧化生成氧化钠(NazO),B正确；

C.玻璃棒本身含钠元素，应该选用铁丝或铝丝靛取无色溶液灼烧观察火焰是否呈黄色，C错误；

D.H3P03(亚磷酸)与足量NaOH反应生成NazHPCh,表明其仅能提供两个H+,为二元酸，而非三元

酸，D错误；

故选B。

8.类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结

果正确的是

A.沸点：Cl2<Br2<I2,则沸点：Li<Na<K

B.氢化物稳定性：HF>HC1,则氢化物稳定性：H20>H2S

C.Na在空气中加热生成Na?。？，则Li在空气中加热生成Li。？

D.Na和水反应生成NaOH和H2,则Fe和水蒸气反应也生成Fe(OH%和H2

【答案】B

【解析】

【详解】A.卤素单质(Cb、Bn、L)沸点随分子量增大而升高；碱金属单质(Li、Na、K)沸点随原子

序数增大而降低，类比错误，A不符合题意；

B.根据同主族元素非金属性从上到下减弱规律，F的非金属性大于CLH-F键的键能更大，故稳定性

Hb>HCI；。的非金属性大于5,H-O键的键能更大，故稳定性H2O>H2b,类比正确，B符合题怠；

C.Na加热生成NazOz；Li加热生成LizO而非LizCh,类比错误，C不符合题意；

D.Na与水反应生成NaOH和H2,但Fe与水蒸气反应生成FesCh和H2,而非Fe(0H)3,类比错误，D不

符合题意；

故选Bt,

9.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直

接完成的是

A.AIfA12O3fAl(OH)3fA1C13

B.NafNaOHfNa,CO.fNaCl

C.Mg->MgCl2->Mg(OH)2->MgSO4

D.Fe->FeCI2->Fe(OH)2->Fe(OH)3

【答案】A

【解析】

【详解】A.氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，需要先加酸转化为铝盐后，再加入碱才能生成氢氧化

铝，A符合题意；

B.钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，

各物质可通过一步反应完成，B不符题意；

C.镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，

各物质可通过一步反应完成，C不符题意；

D.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被弱

化生成氢氧化铁，各物质可通过一步反应完成，D不符题意；

答案选A。

10.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是

E乙

甲-------^内-------^丁

I+I

A.若甲是C,则乙可能是。2B.若甲是Fe,则乙可能是CI2

C.若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO?D.若甲是H?S,则乙可能是O2

【答案】B

【解析】

【详解】A.若甲是C,则乙可能是Ch,丙是CO,丁是CO2,A正确；

B.若甲是Fc,则乙是Ch,则丙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，B错误；

C.若甲是NaOH溶液，则乙可能是S02,丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，C正确：

D.若甲是H?S,则乙可能是O2,丙是S,丁是SO2,SCh和H2s反应生成S,D正确；

故答案为：Bo

11.价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某常见元素的价-类二维图如图。下列推断不合理的是

化

合

单质氧化物酸盐物质类别

A.f有强还原性，可以被浓硫酸氧化

B.由d生成g需要氧化剂

C.常温下，Fe在h的浓溶液中钝化

D.BalOH%溶液与h的稀溶液、i的可溶性正盐反应的离子方程式不同

【答案】A

【解析】

【分析】该元素除单质显0价外，最高正价为+6,最低负价为I,且氧化物中该元素有+4,+6价两种，在

常见元素中，第三周期VIA族的S满足如图条件，则a为S单质，b为H2S,c为硫化物，d为SO2,g为

SO3,e为H2so3,h为H2so4,f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，i为硫酸盐或硫酸氢盐，据此回答该问题。

【详解】A.由分析可知，f中S为+4价，具有还原性，浓硫酸(H2s04)中S为+6价，具有强氧化性；

但二者处于相邻价态，无法发生氧化还原反应，A推断不合理；

B.由分析可知，d为SO2,g为SO3,S元素化合价从+4升高到+6,发生氧化反应，需要氧化剂如02,

B拄断合理；

C.由分析可知，h为H2so4,常温下Fe在浓H2s04中会发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应进•步进

行，C推断合理；

D.由分析可知，h的稀溶液为稀硫酸，i的可溶性止盐为硫酸盐，如硫酸钠，稀硫酸与Ba(0H)2反应的离

子方程式为2H++SO『+及产=J+2H2。，除生成沉淀外还发生中和反应：可溶性硫

酸盐与Ba(OH”反应的离子方程式为反产+SO：=&SON，只生成沉淀，二者离子方程式不同，D推

断合理；

故答案选A。

12.下列说法正确的是

A.NaHSO,加热熔化时破坏了离子键和共价键

B.H?0的热稳定性比H2s强，是由于H?。的分子间有氢键

C.C02.NCI?中所有原子最外层都满足8电子稳定结构

D.HC1、H2so4和NaOH的水溶液都能导电，说明它们都是离子化合物

【答案】C

【解析】

【详解】A.硫酸氢钠是离子化合物，熔融状态下化电离出自由移动的钠离子和硫酸氢根离子时，硫酸氢

钠中的离子键被破坏，而硫酸氢根离子中的共价键未破坏，A错误；

B.氢化物的稳定性与非金属性强弱有关，与是否存在分子间氢键无关，元素的非金属性越强，简单氢化

物的热稳定性越强，则水分子的热稳定性比硫化氢强是因为氟元素的非金属性强于硫元素，与水分子的分

子间有氢键无关，B错误；

....*C1'N*C1*

c.二氧化碳、三氯化氮都是典型的共价化合物，电子式分别为：O：：C：：O、••：…，则两种分

••••.C1.

••

子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构，C正确；

D.氯化氢和硫酸都是典型的共价化合物，不是离子化合物，D错误；

故选C。

13.硫酸亚铁铁受热分解的反应方程式为

2(NHJFe(SO4),—Fe2O,+2NH3T+N2T-F4SO2T+5H2O,用NA表示阿伏加德罗常数的值。

~△

卜.列说法正确的是

A.2LO.lmolClNHj?FeGOj2溶液中SO：的浓度为0.4mol-I71

B.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4

C.常温常压下，3.0gNz中含有的中子总数为1.4NA

D.标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA

【答案】D

【解析】

【详解】A.(NH4”Fe(SO4)2溶液中，每个分子含有2个SO：离子，浓度为0.1molL”时，SO：浓度为0.2

mol-L'1,不是0.4mol-L'1,A错误;

B.反应中氧化产物为FezCh(1mol)和N2(1mol),共2mol；还原产物为SO2(4mol)o物质的量之比

为2:4=1:2,不是1:4,B错误;

3o

C.N2的摩尔质量为28g玉⑹、3.0gN2物质的量为“?Imolo每个N2分子含14个中子(氮原子质

28g/mol

3

子数7,质量数14,中子数7),中子总数为一xl4xN、=1.5NA,不是L4NA,C错误；

D.反应生成气体总物质的量为7moi(2NH3+N2+4SO2),标准状况下体积为156.8L。15.68L气体物质

的量为——--^—=0.7molo反应转移电子8moi(Fe失去2moie,N失去6moie)每7moi气体转移

22.4L/mol

8

8moie,故0.7mol气体转移电子为一xQ7mol=0.8mol,即0.8NA,D正确;

7

故答案选D0

14.下列选项描述与对应图像相符的是

A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中C1浓度随着时间变化的曲线

B.图②为向NaCl、NaHC()3混合液中滴加盐酸产生CO?的图像

C.图③为向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像

D.图④为第二周期主族元素最高化合价

【答案】C

【解析】

【详解】A.新制氯水在阳光直射时，HC10会分解生成HC1,C「浓度应随时间增大，而图①中CT浓度

在减小，A错误；

B.向NaCl、NaHCO,混合液中滴加盐酸，盐酸会直接与NaHCO,反应生成CO?，不会出现图②中前期

不产生气体的阶段，B错误；

C.向Ba(OH):溶液中滴加MgSO”溶液，会生成BaSO^DMg(OH)?沉淀，使溶液中离子浓度先减小，当

二者恰好完全反应时导电性接近零，继续滴加后，溶液中离子浓度乂增大，导电性随之增强，与图③的变化

相符，C正确；

D.第二周期主族元素的最高化合价应从+1(Li)到+5(N),但O、F无最高正价，而图④中最高化合价是

持续上升的，D错误；

故答案选C。

15.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子

的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体.

W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。

下列说法正确的是

A.简单气态氢化物的稳定性：X<Z

B.原子半径：W>Y>Z>X

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>W

D.最高正化合价：Y>Z>W

【答案】B

【解析】

【分析】X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则X为O,Z元素的单质是一种良好的半导

体，则Z为Si,结合“W、Y为金属元素”及“Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最

外层电子数之和相等”计算确定W为K,Y为AL据此分析回答。

【详解】A.由分析知，X为0,Z为Si,非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O>Si,

故氢化物稳定性HtOASiH」即X>Z,A错误；

B.一般来说，电子层数越多半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故原子半径

K>Al>Si>O即W>Y>Z>X,B正确；

C.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性K>A1,所以碱性K（JH>A1（OH）3即YV

W,C错误；

D.最高正化合价比较：Y为A11+3价），Z为Si（+4价），W为K（+1价），故顺序为Z>Y>W,D错

误：

故答案为B。

16.下列图示中，实验操作或装置均正确且能达到实验目的的是

A.I图：观察H?在ci?中的燃烧

B.【I图：制备氢氧化亚铁

c.IllS：比较Cl、C、Si的非金属性强弱

D.N图：验证铁与水蒸气的反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.观察H?在CI?中的燃烧，氯气的密度大于空气，盛氯气的集气瓶瓶口应向上，A不符合题意；

B.制备氢氧化亚快时，先发生铁粉与稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，排出空气防止氢氧化亚铁被氧化,

一段时间后，关闭支管上的橡胶管，使硫酸亚铁溶液压入到氢氧化钠溶液中得到氢氧化亚铁沉淀，图示中盛

有硫酸和铁粉的导管没有插入液面以下，B不符合题意；

C.该实验通过盐酸与碳酸钠反应生成co?,再通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，只能证明酸性

HC1>H2CO3>HzSiO?,但HC1不是C1的最高价含氧酸,无法直接比较C1与C的非金属性强弱。且HC1

有挥发性，会挥发至硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，c不符合题意；

D.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，加热湿棉花提供水蒸气，生成的氢气可通过肥皂液收

集并检验，该装置可以验证铁与水蒸气的反应，D符合题意；

故答案选D。

17.微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图所示。下列说法正确的是

A.紫色石浅溶液和品红溶液都褪色，分别体现SO2的酸性和漂白性

B.向反应后冷却的试管中加入蒸溜水，检验产物是否有CuSO,

C.BaCl2溶液产生白色沉淀

D.A溶液通常是NaOH溶液

【答案】D

【解析】

【分析】热铜丝与浓硫酸反应生成的二氧化硫依次通过紫色石蕊溶液、品红溶液、氯化钢溶液和硫化钠溶

液，二氧化硫有毒，最后用A溶液进行尾气吸收。

【详解】A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红，但不褪色，体现了SO2的酸性，故A错误；

B.反应后的溶液可能仍有浓硫酸，所以应将反应后的溶液缓慢倒入装有适量水的烧杯中并用玻璃棒不断

搅拌，故B错误；

C.由干盐酸酸性强干亚硫酸.向BaCL溶液中通入SO2不会产牛白色沉淀,故C错误:

D.二氧化硫有毒，为酸性氧化物，常用NaOH溶液除去S02,故D正确；

故答案为：D。

18.物质X、Y在一定条件下发生下列反应，下列有关X、Y推断正确的是

1molX—1

—>生成1mol气体

足量Y

选项ABCD

XNaClOFeNa2O2Al

Y盐酸水蒸气H2O氢氧化钠溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.NaClO+2HC1=NaCl+Cl2t+H2O,ImolNaCIO与足量盐酸反应，生成Imcl气体，

A符合题意；

/、IJ温小4

W=

B.3Fe+4H2O（g）^Fe3O4+4H2T,1molFe与足量水蒸气反应，生成§molH2,B不符合题意；

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,1molNa?。？与足量水反应，生成0.5molO2,C不符合题意;

D.2AI+2NaOH+6H2O=2A/a^71/（C>//）4J+3H2T,1molAl与足量NaOH溶液反应，生成1.5mol

H2,D不符合题意；

故答案选A。

19.某工业废水中存在大量的Na、CP>Cd+、SO：,欲除去其中的Cd十、SO；（为使离子完全沉

淀，沉淀剂需要过量，过量试剂也需除去），设计工艺流程如图所示：

卜冽说法正确的是

A.流程图中，操作X为蒸发B.试剂a为Na2co3，试剂b为BaC%

C.NaOH的作用是除去Cu2+D.操作X也可在加入试剂c后进行

【答案】C

【解析】

【分析】工业废水加入氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀除去铜离子，加入氯化银生成硫酸钢沉淀除去硫酸根离

子，加入碳酸钠除去过量的氯化钢生成碳酸钢沉淀，过漉分离出滤液，加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠

和碳酸钠得到氯化钠溶液；

【详解】A.操作X为分离固液的操作，为过谑，A错误：

B.试剂a为BaC),试剂b为Na2cO3,这样后加入的Na2c0,可以除掉多余的Ba。？，B错误；

C.OH可以除去Cu及，且引入OH.易被除去，C正确；

D.操作X为过滤，作用是除去前面生成的沉淀，试剂c为盐酸，若在加入试剂c后进行，则前面的沉

淀，重新生成离子进入溶液，不能除去，D错误；

20.天然气是一种清洁能源，但含有少量的H2s气体，在酸性涔液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图

B标准状况下，2.24LO2参加反应理论上能除去3.4gH2s

C.过程甲中生成1mol还原产物转移imole-

2+

D.由过程甲、乙可知，还原性：H?S>Fe>H?O

【答案】B

【解析】

2+3+2++

［分析］过程甲：Fe升与H2s反应，将H2S氧化为S,自身被还原为Fe：2Fc+H2S=2Fe