人教版九年级化学上册全册教学设计

新版人教版九年级上册化学全册教案（完整版）教学设计

绪论化学使世界变得更加绚丽多彩绚丽多彩

课题化学使世界变得更加绚丽多彩绚丽多彩课型新授课

教学内容教科书第1〜5页

1.通过具体的事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系。

2.了解化学的发展简史，体会化学对人类进步和社会发展的贡献。

教学目标

3.了解什么是化学，知道化学研究的对•象与范畤，了解学习和研窕化学的意

义。

教学重点通过具体的事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系。

教学难点了解什么是化学，知道化学研究的对象与范畴，了解学习和研究化学的意义。

教学过程备注

一、创设情境，导入新知

【情景导入】展示冬奥会速滑滑道及火炬，向学生介绍二氧化碳跨临界直

冷制冰技术和绿色零碳甲醉作为主火炬燃料。

这些都与化学息息相关，下面让我们一起打开一扇新的科学大门，去探索

化学世界的奥秘。

二、自主活动，探索学习

（一）化学就在我们身边

【自主阅读】请同学们自主阅读教材P1,体会化学是怎么影响我们的生活

的。

【归纳总结】

衣：很多色彩鲜艳的衣料来自化学方法合成的纤维和染料

食：粮食和蔬菜的丰产需要合理施用化肥和农药

住：粮食和蔬菜的丰产需要合理施用化肥和农药

行：交通工具要使用汽油、柴油等燃料

（二）化学的发展历程

【过渡】人类认识化学并使之成为一门独立的学科，经历了漫长的探索过

程。

【自主阅读】请同学们自主阅读教材P2~P4,了解化学经历了怎样的发展

过程。

【归纳总结】

古代化学：学会了使用火，发现了一些物质的变化

我国是发明陶瓷、冶金、酿造、印染、造纸和火药等较早的国家

近代化学：质量守恒定律、原子论、分子学说、元素周期表

现代化学：利用先进的仪器，由宏观到微观，达到了原子和分子水平

【展示】教材P4图7〜图9

【讲解】经过几代科学家的努力，我国在化学基础研究领域取得长足发展。

例如，对物质结构理论和百效催化剂进行深人研究，合成结晶牛胰岛素等生物

活性物质，创建稀土分离理论，研究耐高温合金材料等。我国在化学应用领域

的技术研发及高端制造已达到世界先进水平。

【例1】下列对于化学发展的实际情况，顺序排列正确的是（）

①原子论和分子学说的创立

②门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表

③火的使用

④利用扫描隧道显微能进行微观探测

A.①②③®B.②®©③C.③①④②D.③0②④

（三）化学研究的内容

【过渡】化学家在探索物质世界的过程中，运用实验等科学研究方法获取

了大量证据，认识到物质是在不断变化的，物质间是可以相互转化的。化学不

仅研究自然界已经存在的物质，还创造和研究自然界原本不存在的物质。所以,

化学的定义是什么呢？

【归纳总结】化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基

础学科，其特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。

【自主阅读】在科学技术和社会飞速发展的今天，化学是实用的、富于创

造性的中心学科，请同学们自主阅读教材P5,了解化学的作用。

【归纳总结】化学在防治环境污染、解决粮食问题、应对能源危机和突发

公共卫生事件等人类面临的重大挑战中发挥着不可替代的作用。

【思考】化学在推动社会发展的同时，也存在一定的弊端，化学说引起的

污染，是全球面临的重要问题，你知道哪些是由于应用化学不当引起的污染

吗？

【讨论】酸雨、白色污染、全球气候变暖、雾胃、水污染等等。

【归纳总结】化学研究和应用更加重视绿色、循环、低碳发展，化学已成

为推动社会可持续发展的重要力量。

【例2】2024年《麻省理工科技理论》发布的“全球十大突破性技术”中，

与化学研究范班密切相关的是（）

A.无处不在的人工智能B.超高效太阳能电池

C.首例基因编辑治疗I）.百亿亿次计算机

三、课堂小结

通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组

讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。

四、随堂训练

五、布置作业

化学使世界变得更加绚丽多彩绚丽多彩

一、化学就在我们身边

衣、食、住、行

二、化学的发展历程

板书1.古代化学：学会了使用火，发现了一些物质的变化

设计2.近代化学：质量守恒定律、原子论、分子学说、元素周期表

3.现代化学：利用先进的仪器，由宏观到微观，达到了原子和分子水平

三、化学研究的内容

化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，其特征是从分

子层次认识物质，通过化学变化创造物质。

课题1物质的变化与性质

第1课时化学变化和物理变化

课时化学变化和物理变化课型新授课

教学内容教科书第8〜11页

1.了解物理变化和化学变化的概念和区别，并能运用概念判断易分辨的、典

素养目标型的物理变化和化学变化。

2.知道物质发生变化时伴随有能量的变化，初步认识化学反应的本质,

教学重点物理变化和化学变化的概念和区别。

教学难点正确区分物理变化和化学变化。

教学过程备注

一、创设情境，导入新知

【情景导入】展示水结成冰、蜡烛燃烧、玻璃破碎、铁钉生锈等小实验，

思考从化学角度物质的变化有什么区别？

二、自主活动，探索学习

【讲解】实验现象的观察与描述的方法。

变化前：观察有几种物质参加反应；观察反应物的颜色，状态（气、固、

液）和气味等。

变化中：观察反应条件（加热、点燃等）；观察现象（发光、发热、生成

沉淀或气体等）。

变化后：观察有几种物质生成，观察生成物的颜色、状态、气味等。

（一）物理变化

【实验探窕】演示教材P8~P9实验1-1中水的沸腾和石蜡的融化两个实

验。

【讲解】

实验1-1(1)水的沸腾

实验现象：有水蒸气生成，玻璃片上有小水珠。

实验分析：状态改变。

实验1-1(2)石蜡的熔化

实验现象：石蜡融化，变成液态石蜡。

实验分析：状态改变。

【思考】水的沸腾和石蜡的熔化两个变化的共同特征是什么？

【归纳总结】以上两个实验在变化过程中只是形态发生了变化，但没有

生成新物质，像这种没有生成新物质的变化叫作物理变化。

(二)化学变化

【实验探究】演示教材PP9实验1-1中氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应

和大理石与稀盐酸反应两个实验.

【讲解】

实验1-1(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应

实验现象：产生蓝色沉淀。

实验分析：生成新物质。

实验1T(4)大理石与稀盐酸反应

实验现象；有气泡产生，大理石逐渐减小，澄清石灰水变浑浊。

实验分析：生成新物质。

【思考】这两个变化属于物理变化吗？

【归纳总结】以上两个实验在变化过程中都生成了新物质，像这种有新

物质生成的变化叫作化学变化，又叫化学反应。

【讨论】怎样判断变化中有没有新物质生成呢？

【归纳总结】

1.结合化学变化中伴随的现象帮助我们判断是否有新物质生成。

2.看反应前后物质名称的变化。

【思考】以蜡烛燃烧实验为例，思考物理变化和化学变化存在什么联系。

【归纳总结】蜡烛燃烧的过程中同时发生熔化，即化学变化中伴随着物

理变化。

［例1］下列属于化学变化的是（）

A.海水晒盐B.纸张燃烧C.西瓜榨汁D.气球爆炸

【例2】人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是（）

A.电熨斗通电产生的能量

B.电灯通电发出的光

C.水电站利用水力产生的电

D.天然气燃烧放出的能量

三、课堂小结

通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小

组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。

四、随堂训练

五、布置作业

化学变化与物理变化

一、物理变化

没有生成新物质的变化

板书

二、化学变化

设计

1.概念：生成新物质的变化，又叫化学反应

2.特征：①有新物质生成，常表现为改变颜色、放出气体、生成沉淀等。②伴随着

能量的变化，这种能量变化常表现为放热、吸热、发光等。

课题1物质的变化与性质

第1课时化学性质和物理性质

课时化学性质和物理性质课型新授课

教学内容教科书第11〜12页

L理解物理性质和化学性质的概念，并能识别。

2.能区分物质的物理变化与物理性质，化学变化与化学性质。

素养目标

3.理解物质的性质和用途的辩证关系，明确物质用途所运用的性质，判断性

质类型。

教学重点物理性质和化学性质的区别。

教学难点正确区分物质变化和物质性质。

教学过程备注

一、创设情境，导入新知

【情景导入】判断水结成冰、蜡烛燃烧、玻璃破碎、铁钉生锈中，哪些

属于物理变化，哪些属于化学变化？为什么不同物质会发生不同的变化？

二、自主活动，探索学习

【思考】观察一瓶酒精，根据你的观察和生活经验，说出酒精有哪些性

质？

(一)化学性质与物理性质

【归纳总结】颜色：无色状态：液体气味：有特殊气味易挥发水

溶性：能与水互溶密度：0.8g/mL点燃时在空气中能燃烧

【讨论】以上性质怎么分类？

【归纳总结】

物质在化学变化中表现出来的性质叫作化学性质。

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫作物理性质。

【思考】性质和变化有什么联系？

【归纳总结】

(1)性质是物质本身的固有属性，是变化的内因；变化是一个过程，是性质的

具体表现。

(2)性质的描述中一般有“可以、能、易、具有”等字眼。

［例1］从下列概念中选择正确的序号填在横线上。

A.物理变化B.化学变化C.物理性质D.化学性质

(1)0℃时水结成冰______________0

(2)汽油可以燃烧______________o

(3)块状胆矶变成粉末状胆研______________o

(4)酒精易挥发______________o

(5)煤气燃烧______________o

(6)鸡蛋发臭______________。

(7)镁条能在空气中燃烧______________。

(8)铁的密度是7.86g-cm4_______________。

(二)物质的性质与用途

【讲解】我们在生活中了解到很多事实，如水和二氧化碳可以用来灭火，

乙醇(俗称酒精)可作燃料，石墨可用于制铅笔芯，等等.

【思考】物质的变化、性质及用途之间的关系是什么？

【归纳总结】

［例2］下列用途体现了物质的化学性质的是()

A.生铁制成铁锅B.金刚石作装饰品

C.铜丝作导线D.用煤气烹饪

三、课堂小结

通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小

组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。

四、随堂训练

五、布置作业

化学性质与物理性质

一、定义

①化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

板书

②物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

设计

二、本质区别

是否需要化学变化表现出来

三、物质的性质与用途的联系

课题2化学实验与科学探究

第1课时常用的实验仪器化学试剂的取用

课时常用的实验仪器化学试剂的取用课型新授课

教学内容教科书第14〜18页

1.了解化学实验室安全规则，认识常用危险化学品标志。

素养目标2.认识常见的化学仪器，了解其使用方法与注意事项。

3.了解实验室化学试剂取用规则，掌握化学试剂的取用方法。

教学重点固体、液体试剂的取用。

教学难点量筒、胶头滴管的使用。

教学过程备注

一、创设情境，导入新知

【情景导入】化学实验室的前身是古代炼丹术士和炼金术士的作坊。在

这里诞生了许多实验器具和分离物质的方法，如过滤、蒸询等，同时也积累

了大量的化学知识。在此基础上，化学实验室逐步成为科学探究的重要场所。

【展示】教材P15图6〜8。

二、自主活动，探索学习

（一）走进化学实验室

【过渡】当我们走进化学实验室时，要仔细阅读实验室规则，了解实验

室的基本布局，知道疏散通道、灭火器材等的位置。为果证安全，实验前要

仔细阅读实验室化学试剂取用规则。

【展示】化学实验室安全守则及危险化学品标志。

【自主阅读】请同学们自主阅读教材P183184,认识一些常用的实验仪

器的名称、用途及使用注意事项。

【实物展示】看实验台上的仪器，你能说出它们的名字、用途、注意事

项吗？

［例1］下列不可直接加热的仪器是（）

A.烧杯B.试管C.蒸发皿D.燃烧匙

（二）化学试剂的取用

【自主阅读】实验室里所用的化学试剂一般存放在试剂柜中。有些试剂

易爆、易燃、有毒或有腐蚀性，为保证安全，实验前要仔细阅读实验室化学

试剂取用规则。请同学们自主阅读教材P16资料卡片，了解实验室化学试剂

的取用规则。

【归纳总结】

“三不”规则：不能用手接触试剂；不能把鼻孔凑到容器口去闻试剂（特

别是气体）的气味；不得尝任何试剂的味道，即“不触、不闻、不尝”。

节约规则：要严格按实验规定的用量取试剂；如果没有说明用量时，应

按最少量取用：液体取1〜2mL,固体只需铺满试管底部。

处理规则：实验剩余试剂应放入指定的容器内，既不能放回原瓶，也不

能随意丢弃，更不能拿出实验室。

【过渡】下面我们就来学习几种最基本的实验操作。

L固体成剂的取用

【思考】固体试剂一股分为粉末状试剂（如碳酸钠粉末）或块状试剂（如

大理石），要将其装入试管中应用什么仪器取用，应如何操作？

【归纳总结】

块状（镶子）：一横二放三慢竖

粉末状（药匙）：一横二放三竖立

【实验】取用固体试剂，指导学生完成实验1-3。

2.液体试剂的取用

【思考】结合生活经验，思考如何将液体试剂倒入试管中？

【讨论】思考与讨论教材P17三个问题。

【归纳总结】

瓶塞倒放在实验台上：避免污染试剂或桌面被腐蚀

标签朝向手心：防止残留的液体流下腐蚀标签

瓶口紧挨试管口并缓慢地倾倒：防止液体洒落。

倒完液体后，要立即盖好瓶塞，试剂瓶放回原处：防止试剂被污染。

【思考】当我们需要取用一定量的液体时，应选用什么仪器，应如何操

作？

【演示】及筒后取液体的正确操作。

【归纳总结】量取液体时，应将量筒平放，接近刻度线时改用胶头滴管

滴加，读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平

【讨论】采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响？

【归纳总结】

若俯视读数：读数比实际值大

若仰视读数：读数比实际值小

【思考】当我们需要取用少液体时，应选用什么仪器，应如何操作？

【归纳总结】

①在试剂瓶外先挤压胶头赶净空气，然后吸液。

②滴加液体时，要竖直悬空滴加。

③取液后的胶头滴管，应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置（防止液体

倒流沾污成剂或腐蚀橡胶帽工

④不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。

⑤用过的要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的不用）。

【实验】取用液体试剂，指导学生完成实验

三、课堂小结

通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小

组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。

四、随堂训练

五、布置作业

常用的实验仪器化学试剂的取用

一、走进化学实验室

1.化学实验室规则及危险化学品标志

2.化学实验仪器

板书

二、化学试剂的取用

设计

1.取用规则：三不”规则、节约规则、处理规则

2.固体试剂的取用

块状（镣子）：一横二放三慢竖

粉末状（药匙）：一横二放三竖立

3.液体试剂的取用

①液体的倾倒：塞倒放、口挨口、签向手、要放回

②液体的量取：量筒、胶头滴管、平视、凹液面最低处

③用胶头滴管取液体：垂悬

课题2化学实验与科学探究

第2课时物质的加热仪器装置的连接与玻璃仪器的洗涤

课时物质的加热仪器装置的连接与玻璃仪器的洗涤课型新授课

教学内容教科书第18〜21页

1.学会酒精灯的使用方法。

2.掌握物质的加热操作。

素养目标

3.掌握仪器装置的连接操作，及装置气密性的检查。

4.掌握玻璃仪器的洗涤操作。

教学重点酒精灯的使用、物质的加热、仪器装置的连接

教学难点物质的加热、装置气密性的检查

教学过程备注

一、创设情境，导入新知

【导入】在生活中，烧水做饭和洗刷碗碟是很平常的事，一般来说这些

活动没有特别严格的要求。但在实验室给物质加热或洗涤仪器有严格的操作

方法，操作不当不仅实验无法成功，还有可能造成危险。加热是最常见的反

应条件，这一-实验基本操作常要使用酒精灯。

二、自主活动，探索学习

（一）物质的加热

【展示】酒精灯图片，学生观察其构造。

【自主阅读】请同学们自主阅读教材P18,了解酒精灯使用注意事项。

【归纳总结】

绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

绝对禁止川酒精灯引燃另一盏酒精灯。

用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻

用湿抹布扑盖。

【思考】用酒精灯加热试管中的液体时，还要注意哪些问题？

【归纳总结】

试管外壁应该干燥，试管中液体的体积不应超过试管容积的"3。

用试管夹夹持试管时，应从试管底部套上、取下。

加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热。

试管口不要对着自己或他人。

加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。

【讨论】如果给试管中液体加热过程中试管炸裂了，可能是哪些不当操

作引起的？

【归纳总结】

没有预热、试管外壁有水、试管底接触灯芯、加热后立即用冷水冲洗。

【思考】若用酒精灯加热试管中的固体时，还要注意哪些问题？

【归纳总结】

试剂平铺在干燥的试管底部，试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流导致

试管炸裂）。

试管夹夹在距管口的1/3处；

先预热试管后，再用外焰集中对试剂加热。

【实验】指导学生完成教材P19实验1-5,并指明实验现象。

【例1】化学是一门以实验为基础的科学。在加热胆矶固体的实验中，

下列操作正确的是（）

A.取样B.加试剂C.加热I）.熄灭酒精灯

（二）仪器的连接与洗涤

【过渡】正确连接仪器装置是进行化学实验的重要环节。在初中化学实

验中用得较多的是连接玻璃导管和橡胶塞、乳胶管，以及连接橡胶塞和试管

等容器操作。装置连接好后一般要检查其气密性。

【自主阅读】请同学们自主阅读教材P20,了解仪器装置的连接方法。

【归纳总结】

把玻璃导管插入带孔橡胶塞时，先把导管口用水润湿，然后对准橡胶塞.

上的孔稍稍用力转动，将其插入。

在连接玻璃导管和乳胶管时，先把导管II用水润湿，然后稍稍用力把玻

璃导管插人乳胶管。

在连接橡胶塞和容器时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把

容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。

【思考】如何检查装置的气密性？

【归纳总结】把导管的一端浸在水里，两手紧握试管，如果浸入水中的

导管II有气泡逸出，松开手，导管中又形成一段水柱，则表明装置不漏气。

【过渡】做实验必须使用干净的仪器，否则会影响实验效果，所以仪器

的洗涤尤为重要。

【自主阅读】请同学们自主阅读教材P20,以洗涤试管为例，了解玻璃

仪器的洗涤方法与洗涤干净的标准。

【归纳总结】

洗涤方法；倾倒废液一用自来水荡洗一刷洗（转动或上下移动试管刷）

一清水洗一放指定位置晾干。

洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

【例2】下列实验操作中，不正确的是（）

A.检查装置的气密性B.在容器口塞橡胶塞

C.洗涤试管D.连接乳胶管和液璃导管

三、课堂小结

通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小

组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。

四、随堂训练

五、布置作业

物质的加热仪器装置的连接与玻璃仪器的洗涤

一、物质的加热

1.酒精灯的使用

板书2.加热试管中的液体

设计3.加热试管中的固体

二、仪器的连接与洗涤

1.仪器的连接

2.玻璃仪器的洗涤

课题2化学实验与科学探究

第3课时走近科学探究

课时走近科学探究课型新授课

教学内容教科书第21〜23页

1.知道科学探究的一般步骤和方法，理解探究的过程。

2.学会对实验现象进行观察和描述的方法。

素养目标3.初步学会填写探究（或实验）报告。

4.通过蜡烛及其燃烧的探究学习，掌握观察、记录的方法，体验完整的科学

探究活动。

通过蜡烛及其燃烧的探窕学习，掌握观察、记录的方法，体验完整的科学探

教学重点

究活动。

教学难点培养学生的探究意识，并掌握探究方法

教学过程备注

一、创设情境，导入新知

【导入】蜡烛燃烧是司空见惯的现象，大家最为熟悉，可是大家有没有

思考过这个过程蕴藏了哪些科学知识?带着这个问题，我们今天通过蜡烛燃烧

现象为载体，来体验一下化学探究的过程和方法。

二、自主活动，探索学习

（-）对蜡烛及其燃烧的探究

【实验】同学们都观察一下自己手中未点燃的蜡烛，可以得到哪些性质？

提示：观察蜡烛颜色、状态、形状、气味、硬度、密度等。

【思考】如何验证密度？

【演示】用小刀刮下一小片蜡烛，放于水中。

【实验】点燃蜡烛，仔细观察燃着的部分，描述火焰附近石蜡的状态变

化、烛芯的变化、火焰的分层情况等。

【归纳总结】火焰附近石蜡熔化成液体，烛芯从白色变为黑色并逐渐变

短，火焰分为三层。

【讨论】蜡烛燃烧是化学变化，应如何验证蜡烛燃烧生成的产物？

【实验】分别取一个干燥的烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，

先后罩在火焰上方,观察并描述烧杯中的现象。

现象：干燥烧杯内壁出现水雾，澄清石灰水变浑浊。

结论：蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。

【实验】熄灭蜡烛，有什么现象发生？用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时产生

的白烟，观察现象。

现象：有白烟产生，点燃白烟蜡烛重新燃烧。

结论；刚熄灭时产生的白烟是石蜡蒸气冷凝成的石唔固体小颗粒，具有

可燃性。

【例1】观察蜡烛燃烧时，小明描述的下列实验现象错误的是（）

A.火焰分三层，外层最凫

B.罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠

C.将内壁涂有澄清石灰水的玻璃杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊

D.生成二氧化碳和水

（二）科学探窕的一般过程

【自主阅读】请同学们自主阅读教材P22、P23,了解化学学习特点及探

究（或实验）报告。

【例2】为了区别酱油和陈醋，小光提出：“可用闻气味的方法区分酱油

和陈醋。”就这一过程而言，属于科学探究环节中的（）

A.猜想与假设B.设计实验

C.收集证据I）.解释与结论

三、课堂小结

通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小

组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。

四、随堂训练

五、布置作业

走近科学探究

一、对蜡烛及其燃烧的探究

1.点燃前：白色（或其他颜色）固体、圆柱等形状、有轻微气味、质软、密度比水

小

2.燃烧中

板书（1）火焰附近石蜡熔化成液体，烛芯从白色变为黑色并逐渐变短，火焰分为三层

设计（2）蜡烛燃烧生成水和二氧化碳

3.熄灭后：有白烟产生，点燃白烟蜡烛重新燃烧。

二、科学探究的一般过程

1.化学学习特点

2.探究（或实验）报告

3.科学探究的一般过程

第二单元空气和氧气

课题1我们周围的空气

第1课时空气的组成

课时空气的组成课型新授课

教学内容教科书第30〜32页

1.掌握测定空气中氧气含量的实验方法。

素养目标2.知道空气的成分及各成分的体积分数.

3.知道物质的组成；明确概念，能区分混合物和纯净物。

教学重点空气的组成；纯净物和混合物。

教学难点测定空气中氧气含量的实验原理。

教学过程备注

一、创设情境，导入新知

【情景导入】猜谜

i物到处有，用棒赶不走；

眼睛看不见，手摸也没有；

咀嚼无滋味，没它活不久。

谜底：空气

【思考】你有办法证明空气的存在吗？

二、自主活动，探索学习

（一）拉瓦锡对空气成分的探究

【自主学习】阅读教材P30-31拉瓦锡实验的介绍，了解拉瓦锡的测定原

理和结论。

【归纳总结】原理：汞+氧气屿氧化汞

氧化汞西汞+氧气

结论：通过实验和分析，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成的结论。

（二）空气中氧气含量的测定

【过渡】拉瓦锡通过实验得出了空气由氧气和氮气组成，那么我们能否

通过实验证明呢？思路是什么？

【提示】思路1：将其他气体除去，只剩下氧气，测定氧气体积。

思路2：将氧气除去，然后通过减少的体枳来测定氧气的体枳。

试剂的选择：

A.铜+氧气一氧化铜：黑色固体）

B.碳+氧气一二氧化碳（无色气体）

C.镁+氧气一氧化镁1白色固体）

D.蜡烛+氧气二领化碳+水

E.磷+氧气一五氧化二磷（白色固体）

学生思考、教师归纳：可以用铜粉、磷粉，选择只能与氧气反应，而不

与其他气体反应且生成物为固体的物质。

【实验探究】演示教材P31实验。

【讲解】

实验装置

实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内

压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少

的氧气的体积。

反应原理：红磷+氧气如单五氧化二磷

实验步骤：①连接仪器，检查装置气密性。

②在集气瓶中装入少量的水，并将水面上方空间分为5等份，然后用弹

簧夹夹紧乳胶管。

③点燃燃烧匙内红磷，立即伸入瓶中，塞紧橡胶塞。

④待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹。

实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。

②冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升

至1个等份的标记附近。

实验结论：氧气约占空气总体积的五分之一。

【小组讨论】请同学们根据刚才的实验仔细分析下面几个问题。

（1）实验时，红磷为什么要足量？

（2）集气瓶中水的作用是什么？

（3）为什么要等装置冷却后再读数？

【反思评价】任何实验都可能会有误差，下面我们来具体分析一下。

①装置漏气，结果偏小。

②红磷最不足，结果偏小。

③反应结束后，未冷却到室温就打开弹簧夹，结果偏小。

④弹簧夹没有夹紧，结果偏大。

⑤燃烧匙伸入集气瓶的速度过慢，结果偏大。

【拓展】测定空气中氧气含量的数字化实验。

【自主阅读】请同学们自主阅读教材P32相关内容。

【讲解】

实验步骤：①将氧气传感器与数据采集器、计算机连接；

②把氧气传感器插入盛有空气的容器，采集数据；通过相关软件处理数

据，并在计算机屏幕上显示空气中氧气的含量。

优点：直观、可视，能够将化学实验过程中肉眼观察不到的一些微观事

物，通过传感器转化为电信号，然后通过数据采集渊进入电脑，将实验过程

中的各种变化量，用数据图像等直观形式表现出来。

【例1】关于测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是（）

A.实验中弹簧夹没有夹紧

B.将红磷换成木炭进行实验

C.待装置冷却至室温后，再打开弹簧夹

D.点燃红磷缓慢伸入集气瓶中，再塞紧橡胶塞

（三）空气的成分

【讲解】目前，人们已用实验方法精确地测定空气的成分。

空气的成分按体积计算：

氮气约78%

氧气约21%

稀有气体约0.94%

二氧化碳约0.03%

其他气体约0.03%

（四）纯净物和混合物

【讲解】

混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质，如空气、海水、井

水、河流水、矿泉水等。

纯净物：只由一种物质组成的物质，如氮气、氧气、氢气、二氧化碳、

氯化钠、蒸储水等。

纯净物可用化学符号表示。

【例2】下列物质属于纯净物的是（)

A.空气B.牛奶C.矿泉水D.水银

三、课堂小结

通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小

组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。

四、随堂训练

五、布置作业

空气的组成

一、测定空气中氧气的含量

反应原理：红磷+氧气屿五氧化二磷

实验现象：

①红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。

②冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升至1个

板竹等份的标记附近。

设计实验结论：氧气约占空气总体枳的五分之一。

—*、空气的成分（体积分数）

氮气氧气二氧化碳稀有气体其他气体

78%21%0.03%0.94%0.03%

纯净物和混合物

课题1我们周围的空气

第2课时空气是一种宝贵的资源

课时空气是一种宝贵的资源课型新授课

教学内容教科书第33〜36页

1.掌握氧气、氮气和稀有气体的主要性质和用途。

素养目标2.知道空气是一种宝贵的自然资源，初步了解空气污染的危害，培养关注环

境、热爱自然的情感。

3.了解有关空气质量日报的知识。

教学重点氧气、氮气和稀有气体的主要性质和用途。

教学难点进一步理解物质的性质与用途之间的联系。

教学过程备注

一、创设情境，导入新知

【情景导入】过去人们把氧气叫作“养气”，充分说明了氧气的重要性，

氧气都有什么用途呢？

二、自主活动，探索学习

（一）空气是一种宝贵的资源

【小组讨论】请同学们阅读教材，总结氧气、氮气、稀有气体的用途。

【讲解】

1.氧气

（1）供给呼吸，可用于医疗急救、潜水、登山等。

（2）支持燃烧，可用于气割、气焊、炼钢等。

2.氮气

【思考】在探究空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是

氮气。讨论下列问题：

（1）燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？

（2）集气瓶内液面上升到一定高度后，还能继续上升吗?这种现象能不能

说明氮气不易溶于水？

【归纳总结】（1）物理性质：无色、无味的气体，在标准状况下密度比

空气略小，难溶于水。

（2）化学性质：不活泼，一般情况下它不支持燃烧也不供给呼吸。

（3）用途：

①制造硝酸和氮肥的重要原料。

②作保护气，如焊接金属、食品袋中充氮气以防腐。

③医疗上利用液氮进行冷冻治疗。

④为超导材料提供超导环境。

3.稀有气体

稀有气体包括氮、笈、氯、氨、氤、氢，稀有气体属于混合物。

（1）物理性质：没有颜色，没有气味的气体，通电时能发出不同颜色的

光。

（2）化学性质：很不活泼。

（3）用途:

①作保护气：焊接金属时用来隔绝空气，灯泡中充稀有气体使灯泡耐用。

②制成多种电光源（通电时能发出不同颜色的光）：航标灯、强照明灯、

闪光灯、霓虹灯等。

③作制冷剂（液态氮可用于制造低温环境）：氧软刀治疗肿瘤。

【例1】空气是一种宝贵的资源。下列有关空气的说法不正确的是（）

A.氮气约占空气体积的78%

B.氧气具有助燃性，常用作燃料

C.空气中的氧气主要来源于植物的光合作用

D.空气中稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色

的光

（二）保护大气环境

【过渡】洁净的空气对于人类和其他动植物非常重要。但是，随着工业

的发展，空气的污染日益严重。

【展示】空气污染的照片。

【思考讨论】空气污染的原因是什么？空气污染会造成哪些危害？怎样

保护大气环境？

【归纳总结】

1.空气污染的原因

排放到空气中的有害气体（主要是硫的氧化物及氮的氧化物和一氧化碳）

和烟尘对空气造成了污染。

2.空气污染的危害

损害人体健康、影响作物生长、破环生态平衡、臭氧层破坏、

酸雨等。

3.空气污染的防治措施

（1）使用清洁能源；

（2）加强空气质量监测：

（3）积极植树、种草等。

【阅读归纳】阅读教材“空气质量指数日报”，归纳空气质量与空气污染

物之间的关系。

【归纳总结】

1.空气质量指数日报主要内容包括“空气质展指数”“首要污染物”“空

气质量指数类别”等。

2.目前计入空气质量评价的主要污染物为：

二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(PMC、细颗粒物(PM.-.5)

和臭氧等。

3.空气质量分级标准

【例2】“绿水青山就是金山银山“，保护碧水蓝天是我们每个人的责任。

下列做法中不利于环境保护的是()

A.垃圾分类，放入对应的回收箱

B.秸秆露天焚烧，减轻劳动成本

C.绿色低碳,尽量乘坐公交车出行

D.禁放烟花爆竹，防止空气污染

三、课堂小结

通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小

组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。

四、随堂训练

五、布置作业

空气是一种宝贵的资源

一、空气是一种宝贵的资源

1.氧气

(1)供给呼吸，可用于医疗急救、潜水、登山等。

(2)支持燃烧，可用于气割、气焊、炼钢等。

板书

2.氮气

设计(1)物理性质：无色、无味，密度比空气略小，难溶于水。

(2)化学性质：不活泼。

(3)用途：

①制造硝酸和氮肥的重要原料。

②作保护气。

③液氮进行冷冻治疗。

④提供超导环境。

3.稀有气体：氮、岚、氨、氮、俶、氨。

(1)物理性质：无色、无味。

(2)化学性质：很不活泼。

(3)用途：

①作保护气。

②制成多种电光源”

③作制冷剂c

二、保护大气环境

1.空气污染的原因

2.空气污染的危害

3.空气污染的防治措施

4.空气质量指数日报

课题2氧气

课时氧气课型新授课

教学内容教科书第38〜41页

1.了解氧气的物理性质。

2.掌握氧气的化学性质，知道氧气能跟许多物质发生化学反应。

素养目标

3.学会描述化学反应中的一些反应现象。

4.认识氧化反应、化合反应。

教学重点氧气的化学性质。

教学难点氧气化学性侦的探究。

教学过程备注

一、创设情境，导入新知

【情景导入】展示图片，思考氧气的这些用途体现了氧气的什么性质？

二、自主活动，探索学习

（一）氧气的物理性质

【过渡】引导学生自己阅读教材P38内容，结合已有的知识与经验，讨

论并描述有关氧气的物理性质。

【归纳总结】

（1）无色、无味的气体。

（2）密度比空气略大,

（3）不易溶于水。

（4）有三态变化，液态氧、固态乳均为淡蓝色。

（-）氧气的化学性质

【过渡】我们知道，化学性质是物质在发生化学变化的过程中表现出来

的性质。我们要研究氧气的化学性质，就要看看氧气能跟哪些物质发生化学

反应，以及反应难易程度、剧烈程度如何，从而推测出版气具有哪些化学性

质。

【提示】观察程序：反应物质的色、态、味，反应条件和操作，反应生

成的物质的色、态、味及伴随出现的现象，特殊生成物质的检验。

1.氧气的检验

【思考】展示一瓶无色气体，如何证明它是氧气呢？

【演示实验2-1】将带火星的木条伸入一瓶氧气中，

【提问】（1）产生什么现象？说明了氧气有什么性质？

（2）为什么在空气中只能看到火星，而在氧气中却能燃烧？

【归纳总结】带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧，

因此可用带火星的木条检验氧气。氧气的证明方法：把带火星的木条伸进瓶

中，若能复燃则该气体为氧气，反之不是。

2.木炭与氧气的反应

【演示实验2-2］木炭在空气中和氧气中的燃烧，引导学生观察并描述

实验现象；介绍实验中的生成物。

【归纳总结】

文字表达式：碳+氧气—二氧化碳

3.硫与氧气的反应

【演示实验2-3］硫在空气中和氧气中的燃烧，引导学生观察并描述实

验现象；介绍实验中的生成物。

【思考】（1）集气瓶底部为什么要铺一层水？

（2）盛有燃着的硫的燃烧匙伸入集气瓶时需要注意什么？

【归纳总结】

戏也

文字表达式：硫+氧气―"二氧化硫

【讨论】木炭和硫分别在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，这说明了

什么？

【分析原因】燃烧与氧气的浓度有关。

4.铁丝与氧气的反应

【过渡】铁丝在空气中燃烧吗？在辄气中呢？

【演示实验2-4】引导学生观察并描述实验现象；介绍实验中的生成物。

【思考】(1)集气瓶为什么要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙？

(2)为什么待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入集气瓶中？

【归纳总结】

文字表达式：铁+氧气与四氧化三铁

【讲解】通过以上实验我们可以得到以下结论：

(1)可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。

(2)某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧，说明氧气的化学性

质比较活泼。

(3)物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧

气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程

度与氧气的浓度有关。

【例1】氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述错误的是

()

A.通常状况下，氧气是无色、无味的气体

B.氧气可以燃烧，燃烧时放出大量的热

C.化学性质比较活泼，能跟许多物质发生化学反应

D.某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧

(三)化合反应与氧化反应

【思考讨论】认真观察对比三个反应的反应物、生成物和文字表达式，

它们有何共同点？交流讨论并填写教材表格，总结出三人三反应的共同特征。

【归纳总结】

1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

2.物质与氧气发生的化学反应都属于氧化反应。

3.缓慢氧化：进行得很慢，甚至不易被察觉的氧化反应，如动植物的呼

吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥的腐熟等。

【例2】下列反应属于化合反应的是______,属于氧化反应的是______<,

A.酒精+氧气上雪水+二氧化碳

B.锌+盐酸一氯化锌+氢气

“燃

C.磷+氧气—*五氧化二磷

D.碳酸钙直温，氧化钙+二氧化碳

三、课堂小结

通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小

组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。

四、随堂训练

五、布置作业

氧气

一、氧气的物理性质

(1)无色、无味的气体。

(2)密度比空气略大。

(3)不易溶于水。

(4)三态变化，液态氧、固态氧均为淡蓝色。

二、氧气的化学性质

板书1.氧气的检验

设计点整

2.碳+氧气一"二氧化碳

3.硫+氧气^一*二氧化硫

4.铁+氧气—四氧化三铁

三、化合反应与氧化反应

1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

2.物质与氧气发生的化学反应都属于氧化反应。

3.缓慢氧化：进行得很慢，甚至不易被察觉的氧化反应

课题3制取氧气

课时制取氧气课型新授课

教学内容教科书第43〜47页

1.掌握实验室制取氧气的原理和方法。

2.理解催化剂的概念和催化剂的作用v

素养目标

3.认识分解反应。

4.了解氧气的工业制法。

教学重点实验室制取氧气的方法、原理、装置及操作；分解反应。

教学难点通过化学实验探究二氧化铳在分解过氧化氢制氧气中的作用。

教学过程备注

一、创设情境，导入新知

【情景导入】在炎热的夏季，金鱼常常会因为缺氧而死亡，怎样才能够

增加氧气的含量呢？

可以用增氧泵来增加氧气的含量。还可以投入一些能够产生氧气的试剂。

能产生氧气的试剂很多，实验室中我们通常用什么方法来制取氧气呢？

二、自主活动，探索学习

（一）实验室制取氧气

1.加热高钵酸钾制取氧气

【资料】KMn（h高钵酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气。

【过渡】下面我们来看实验室用高锌酸钾制取氧气的实验装置。

【思考】

（1）需要什么仪器？应如何组装？实验步骤是怎样的？

（2）如何检查装置的气密性？

（3）实验过程应注意哪些事项？

【演示实验2-5】老师演示实验，边演示边讲解。

【讲解】

（1）实验原理：高镭酸钾型＞钵酸钾+二氧化锦+氯气

（2）实验装置：根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置（固固加热

型）；根据气体的密度和溶解性来选择收集装置（排水法或向上排空气法）。

（3）实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。

（4）检验方法：用带火星的木条放在导管排气处，以带火星的木条是否复

燃来验证生成的气体是不是氧气。

（5）验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口处，若木条复燃，则证明已

收集满。

［例1］如图为实验室用高钵酸钾制氧气的装置图，下列操作错误的是

（）

A.该实验需要检查装置的气密性

B.加热时先来回移动酒精灯，使试管受热均匀

C.导管口有气泡冒出时立即收集氧气

1）.反应结束后，先把导管移出水面再熄灭酒精灯

2.分解过氧化氢制取轨气

【过渡】实验室加热高锦酸钾可以制取氧气，那么除了加热高锦酸钾外,

还有其他制取氧气的方法吗？

【资料】（1）过氧化氢溶液为无色透明液体，在医疗上可用于消毒防腐。

在常温下过氧化氢可以分解放出氧气，但分解极其缓慢。

（2）二氧化钵是一种黑色粉末状固体，难溶于水。

【讲解】

在实验室里，除采用加热高锌酸钾制取氧气，还可利用过氧化氢制取氧

气。

实验原理：过氧化氢三效巴水+氧气

（-）催化剂和催化作用

【思考】在使用过氧化氢溶液制取氧气时，通常加入少量二氧化镉，这

是为什么呢？

【探究】过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化钵的作用

（I）实验1：在试管中加入5mL5与过氧化氢溶液，把带有火星的木条插

入试管，观察现象。

（2）实验2：向上述试管中加入少量二氧化钵，把带有火星的木条插入

试管，观察现象。

（3）实验3：向实验2反应后的剩余物中，重新加入过轨化氢溶液，把

带有火星的木条插入试管，观察现象。

【分析讨论】

（1）实验1和实验2中木条是否复燃，原因是什么？

（2）实验3的重复实验中，反应后的二氧化钵有无变化？

（3）综合实验现象，你认为二氧化镒在实验中的作用是什么？

【讲解】

（1）将反应后的二氧化镐过滤、干燥、称量，发现二氧化钵的质量不发

生改变。

（2）将称量后的二统化镒再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒

出，该气泡能使带火星的木条复燃。

（3）二氧化钵改变了过氧化氢溶液生成氧气的反应速率，反应前后，二

氧化钵的质量和化学性质不变，是过氧化氢分解反应中的催化剂。

【归纳总结】

1.催化剂

概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和

化学性质在反应前后都没有发生变化的物质.

特点：一变、二不变。

2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

【例2】下列关于催化剂的描述，正确的是（）

A.在化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变

B.有些化学反应可以有多种催化剂

C.加入催化剂越多，得到生成物越多

D.某些催化剂能使原本不反应的物质发生反应

（三）分解反应

【思考】请同学们思考两个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与

化合反应有什么不同？

【归纳总结】由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解

反应。

特点：“一变多二

(四)工业制氧气

【思考】氧气的制法有很多种，若要得到大量纯净的氧气，有什么办法

呢？

【自主学习】阅读教材“资料卡片”回答下列问题：

(1)工业制氧的原理是什么？

(2)工业制氧的过程是物理变化还是化学变化？

【归纳总结】获取大量的氧气，常采用工业制法，过程如下。

原理：利用液氮(-196-C)和液氧(-183°C)的沸点不同来制取氧

气，该过程属于物理变化。

三、课堂小结

通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小

组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。

四、随堂训练

五、布置作业

制取氧气

一、实验室制取氧气

1.加热高钵酸钾制取氧气

(1)实验原理：高钵酸钾屿镒酸钾+二氧化钵+氧气

(2)实验装置：根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置(固固加热型)：

板书根据气体的密度和溶解性来选择收集装置(排水法或向上排空气法)。

设计(3)实险步骤：杳、装、定、点、收、离、熄。

(4)检验方法：用带火星的木条放在导管排气处,看是否复燃。

(5)验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃。

2.分解过氧化氢制取氧气

实验原理：过氧化氢三型生水+氧气

二、催化剂和催化作用

1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化

学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

特点：一变、二不变。

2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

三、分解反应

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。

特点：“一变多二

四、工业制氧气

分离