2026年高考化学复习 选择题标准练7（含解析）

选择题标准练（七）

1.（2024•安徽黄山二模）化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.二氧化硫可作漂白剂、防腐剂.还是一种食品添加剂

B前萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法

C.研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇，有助于我国2060年前实现碳中和的目标

D.三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀

2.（2024・辽宁重点高中协作校二模）类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中错误的是（）

A.电解熔融NaCl可制Na,则电解熔融MgCL可制Mg

B.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH40则MgsN?与盐酸反应生成MgCl?和NH4CI

C.NaOH溶液与少量AgNCh溶液反应生成AgOH和NaNO,则氨水与少量AgNCh溶液反应生成

AgOH和NH4NO3

D.A伊与HC0&在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体,Fe3+与HCO&也如此

3.（2024•江苏连云港第一次调研）周期表中HA族元素及其化合物应用广泛。皱的化合物性质与铝相

似,BeO的熔点为2575。心熔融时Be&能导电，而BeCb不能导电;Mg的燃烧热为610kJmolL实验

室中常用酸性KMnOj溶液测定物品中不溶性CaC2O4的含量。下列化学反应表示正确的是（）

A.BcO与NaOH溶液反应:BcO+NaOH=~=NafBc（OH）4]

B.镁的燃烧:2Mg（s）+O2（g）=~2MgO（s）

AH=-610kJmol'1

C.向Mg（HCO3）2溶液中滴加足量NaOH溶液:Mg2』2HC03+4OH-Mg（OHH+2C0g+2HQ

>

D.用酸性KMn（）4溶液测定CaC2O4的含量：5C?。亍+2MnO]+16H*---2Mn+l0CO2t+8H2O

4.（2024•黑龙江齐齐哈尔一模）下列实验能达到实验目的的是（）

A.B.

asbr

B:一鸳

_过量

稀硫酸;|xNaOH

铁粉占斗溶液1

通过控制止水夹a来制取Fe（OH）2灼烧Q12（OH）2c03制备CuO

C.D.

H

1

>

r铜片一

J—铁制

,铜氨镀件

溶液一

\___1U-1----------------二

用于分离苯和液滨的混合物铁件镀铜

5.（2024•江西九江十校第二次联考）以叶蛇纹石［主要成分是Mg6（SiQo）（OH）8,含少量FezCh、FeO、

AI2O3等］为原料提取高纯硅的流程如下：

稀硫酸》焦炭HC1,小广

操作］1800r*300*c1100r*

叶蛇纹石反应1SiO2反应2粗硅反应3SiHCh反应4高纯硅

下列说法错误的是（）

A.操作1为过滤

B反应2的副产物可作燃料

C.反应3和反应4的副产物可循环利用

D.上述流程中有两步发生了氧化还原反应

6.（2024・甘肃张掖第三次诊断）物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是（）

选项实例解释

酸性：

0^°°”的相对分子质量大,酸性强

A^^-COOH>QH5coOH

B分子的极性:BF3VNF3F—N键的极性小于F-B键的极性

热稳定性:分子间存在氢键分子间不存在氢键

CH20cH4H2OCPU

DNH3比PH3易液化N&分子间能形成氢键

7（2024・江苏盐城一模）化合物Z是合成药物艾氟康喋的中间体，下列说法不正确的是（）

A.X与CH3CH2MgBr发生加成反应

B.Y分子存在对映异构现象

C.Z分子中所有原子位于同一平面上

D.Y、Z可用溟的四氯化碳溶液鉴别

8.（2024•山东滨州二模）图I为某常见金属及其部分化合物的“价一类"二维图。下列推断不合理的是

)

盐

袤碱

烬氧化物

基单质

0+1+2+3+4+5+6

化合价

图1

------------

三一NaCl溶液

图2

A.a—>f->g—>d,a—>c->d的每步转化均可一步实现

Bb、c均可与氢碘酸反应，但反应原理不同

C.h可同时实现饮用水的消毒与净化

D.向图2中a极附近滴入铁辄化钾溶液，会产生蓝色沉淀

9.（2024-山东滨州二模）用如图装置进行实验（夹持及尾气处理装置略去），能达到实验目的的是（）

选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置

A浓盐酸KMnO4固体淀粉KI溶液验证氧化性：。2*2

B浓硫酸Cu片品红溶液脸证SO2具有漂白性

验证元素非金屈性强

C稀硝酸Na2cCh固体NazSiCh溶液

弱:N>OSi扁

饱和NaCl

D电石酸性KMnO4溶液验证有C2H2生成

溶液

10.（2024•广西桂林三模）目前报道的电催化还原N?制NH3主要有下图所示的类型:

固态质子导电电解

固态氧阴离干导电电解

b

含有N>的熔盐电解

下列说法错误的是（）

A.a、c的电解总反应相同

Ba.c的阳极发生的反应相同

2

C.b的阴极反应为N2+3H2O+6e------2NH3+3O-

D.每生成1molNH3,a、b、c转移的电子数均相同

11.（2024•山东临沂一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道

电子数是P轨道电子数的2倍,X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,X、Z同主族且能构成如图

所示的阴离子（R2）下列说法正确的是（

A.简单离子半径:Z>Y>X

B.沸点:ZX2>WX2

C.R2-中Z的化合价是-3

D.第二电离能:Y>Z

12.（2024•山东聊城一模）光催化氧;化甲烷制甲酹的机理如图所示。下列说法不正确的是（

CHQOH-HCHO

A.在光催化剂表面会发生反应HzO+h-H++OH

B.CHQOH为中间产物

C.上述过程中有非极性键的断裂与生成

D.含O分子参与的反应一定有电子转移

13.(2024•山东聊城一模)科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示,已知晶胞参数

为。pm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是()

A.0位于由Ce构成的四面体空隙中

BCe在晶胞中的配位数为8

C.Cc与Cc最近的距离为*pm

D.该晶体的摩尔体积m3.moN

14.(2024•辽宁鞍山第二次质量监测)25%：时,实验小组探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影响因素时，取

两份相同的Mg(OH)2饱和溶液(有固体剩余)，分别加入0.03molMgCL(s)和0.06molKO(s),得出/-pH

图像(见图),若忽略Mg?+水解，下列说法正确的是()

A.Ksp[Mg(OH)2]的数量级为IO-31

B.b线表示Mg(OH)2饱和溶液中加入KCl(s)

C.加入氯化镁达平衡后e(Cl)<2c(Mg2+)

D.实验中pH变化的原因是Ks,[Mg(0H)2]发生了改变

15.(2024・辽宁重点高中协作校二模)一定压强下晌1()L密闭容器中充入1molS2c1?和1molCh,发

生反应S2Cl2(g)+Ci2(g)-2SCl2(g)oCL和SCh的消耗速率W)与温度(Q的关系如图,下列说法正确

的是()

ANB、C、D四点中只有A点达到平衡状态

B.正反应的活化能小于逆反应的活化能

C.平衡常数:K（B）=K（D）＞K（C）

D.3000c反应达平衡后缩小容器容积、各物质浓度不变

选择题标准练（七）

1.（2024•安徽黄山二模）化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.二氧化硫可作漂白剂、防腐剂、还是一种食品添加剂

B.前萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法

C.研发催化剂将二气化碳转化为甲醇，有助于我国2060年前实现碳中和的目标

D.三星堆青铜人立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀

|^|p

画二包化硫有毒，可以起到杀菌的作用,二钝化硫具有还原性，是一种常见的抗钝化剂，所以二轨化

硫可作漂白剂、防腐剂，还是一种食品添加剂,A正确;葡萄糖来源丰富、廉价易得，所以用葡萄糖制备

“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法,B正确;将二氧化碳转化为甲醇可以减少二氧化碳的排放，有

助F我国2060年前实现碳中和的目标,C正确:青铜深埋于地卜,生锈是因为发生了吸氧腐蚀,D错误。

2.（2024・辽宁重点高中协作校二模）类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中错误的是（）

A.电解熔融NaCl可制Na,则电解熔融MgCb可制Mg

B.NajN与盐酸反应生成NaCl和NH（1,贝ljMgsN?与盐酸反应生成MgCh和NHQ1

C.NaOH溶液与少量AgNQ；溶液反应生成AgOH和NaNCh,则氨水与少量AgNCh溶液反应生成

AgOH和NH4NO3

D.AP+与HC0&在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体,Fe，+与HC0&也如此

答案:|C

函)Na和Mg均为活泼金属，工业上电解熔融NaCl可制金属Na,电解熔融MgCb可制金属Mg,A正

确;NasN与盐酸反应生成NaCl和NHCl,根据相似规律,MgsZ与盐酸反应生成MgCh和NH4C1,B正

确;NaOH溶液与少量AgNCh溶液反应生成AgOH和NaNCh,氨水与少量AgNCh溶液反应生成

[Ag(NH3)2]OH和NH4NO3C错误;AF+与HCO§在溶液中可发生相互促进的水解反应生成氢铜化铝沉

淀和二氧化碳气体,Fe3+与HCOg在溶液中也可以发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧

化碳气体,D正确。

3.(2024•江苏连云港第一次调研)周期表中【IA族元素及其化合物应用广泛。俄的化合物性质与铝相

似,BeO的熔点为2575。。熔融时BeF?能导电，而BeCb不能导电;Mg的燃烧热为610kJmoH,实验

室中常用酸性KMnO4溶液测定物品中不溶性CaC2()4的含量。下列化学反应表示正确的是()

A.BeO与NaOH溶液反应:BeO+NaOH^=Na[Be(OH)4]

B.镁的燃烧:2Mg(s)+O2(g>~2MgO(s)

A//=-610kJmol」

C.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Mg2++2HC0&+4OH-===Mg(OH)21+2COF+2HQ

D.用酸性KMnCh溶液测定CaC?O4的含量:5C2。彳+2MnO/16H+=_2MM-+10CO2T+8H2O

^|c

反相钺的化合物性质与铝相似,BcO与NaOH溶液反应:BcO+2NaOH+H2。-Na2[Be(OH)4],A错误:

燃烧热指1mol纯物质燃烧所放出的热量，镁的燃烧：2Mg(s)+O2(g)=~=2MgO(s)\H=-\220kJmor

\B错误;向Mg(HOh)2溶液中滴加足量NaOH溶液,化学方程式为

Mg(HCO3)2+4NaOH-=Mg(OHH+2Na2co3+2凡0,离子方程式为Mg2++2HC03+40H-

—Mg(OH)214-2C0i+2H2O,C正确;用酸性KMnCh溶液测定CaCzCh的含量,CaCzCU属于难溶物质

2+2+

不能拆分：5CaC2O4+2Mn0[+16H+---2Mn+10CO2f+8H2O+5Ca,D错误。

4.(2024•黑龙江齐齐哈尔一模)下列实验能达到实验目的的是()

A.B.

r

AB—

_过量

怖史归.|xNaOH

铁粉占号溶液

通过控制止水夹a来制取Fe(OH)2灼烧Q12（OH）2c03制备CuO

C.D.

画|实验时先打开止水夹a.稀硫酸和铁反应产生比和FeS04,将装置中的空气排净后，关闭a,试管

A中气体压强增大，将FcS04溶液压入试管B中,FcSCh溶液与NaOH溶液反应，产生白色Fc（OH）2沉

淀,A正确;固体灼烧应在用烟中进行,B错误;演易溶于苯,不能通过分液的方法分离苯和液溟C错误;

电镀池中，镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以铁件应连接电源的负极,D错误。

5.（2024•江西九江十校第二次联考）以叶蛇纹石［主要成分是Mg6（SiQo）（OH）x,含少量Fc2O3^FcO、

AbOa等］为原料提取高纯硅的流程如下：

稀硫酸A焦炭HC1rII?广

操作11800*C300*c1100r*

叶蛇纹石反应1SiO2反应2粗硅反应3SiHCb反应4高纯硅

下列说法错误的是（）

A.操作1为过滤

B.反应2的副产物可作燃料

C.反应3和反应4的副产物可循环利用

D.上述流程中有两步发生了氧化还原反应

反荏|反应I是稀硫酸加入叶蛇纹石中,Mg、Al、Fe的化合物转化为硫酸盐溶在硫酸中.SiOz不溶解,

过滤分离,该过程是非氧化还原反应;反应2是二氧化硅和碳在高温卜.反应生成硅和一氧化破，反应3

是硅和HCI反应生成也和SiHCb,反应4是凡和SiHCb反应生成Si和HC1,反应2、反应3、反应

4均是氧化还原反应。操作1是过滤,A正确;反应2的副产物是CO,可作燃料,B正确;反应3的副产

物是反应4的原料，反应4的副产物是反应3的原料，因此反应3和反应4的副产物可循环利用C正

确；上述流程中，反应2、反应3、反应4均是氧化还原反应,D偌误。

6.（2024•甘肃张掖第三次诊断）物质的结构决定其性质。卜.列实例与解释相符的是（）

选项实例解释

酸性:

O^0011的相对分子质量大,酸性强

A

C^C()()H>QH5coOH

B分子的极性:BF3VNF3F—N键的极性小于F-B键的极性

C热稳定性:H2OCH4H2O分子间存在氢键,CH4分子间不存在氢键

DNK比PK易液化NH3分子间能形成氢键

|^|D

画竣酸酸性强弱与O-H的极性有关，与相对分子质量无关,A错误;BF3中B为sp2杂化，空间结构

为平面正三角形，为非极性分子,NF3中N为sp，杂化,空间结构为三角锥形，为极性分子，分子极

性:BF3VNF3,与N—F键的极性和B—F键的极性无关,B错误;分子间氢键影响物理性质，不影响化学

性质，元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，所以热稳定性:HQ>CH4,C错误:含有分子间氢使的氢化

物沸点高，易液化,NH3分子间存在氢键,PH3分子间不存在氢键，所以氨气易液化,D正确。

7.（2024•江苏盐城一模）化合物Z是合成药物艾氟康理的中间体，下列说法不正确的是（）

不一

XY

F

Z

A.X与CH3cH?MgBr发生加成反应

B.Y分子存在对映异构现象

C.Z分子中所有原子位于同一平面上

D.Y、Z可用澳的四氯化碳溶液鉴别

函X分子中含有酮默基，能与CH3CH2MgBr发生加成反应,A正确;Y分子中，与—OH相连的碳原

子为手性碳原子，则Y分子存在对映异构现象,B正确;Z分子中含有一CHzCl、一C%,它们都形成四

面体结构,所有原子不可能位于同一平面上,C不正确;Z分子中含有碳碳双键.能使澳的四氯化碳溶液

褪色，所以可用漠的四氯化碳溶液鉴别Y和Z,D正确。

8.（2024•山东滨州二模）图1为某常见金属及其部分化合物的，•价一类”二维图。下列推断不合理的是

)

盐■-------------h

袤碱-||

逗氧化物-

琴单质

0+1+2+3+4+5+6

化合价

图1

a*I石墨

三■-三-三三三■三，—NaCl溶液

图2

A.a—>f—>g—>d,a—>c—>d的每步转化均可一步实现

B.b、c均可与氢碘酸反应，但反应原理不同

C.h可同时实现饮用水的消毒与净化

D.向图2中a极附近滴入铁甄化钾溶液，会产生蓝色沉淀

i^|A

殛摭据某常见金属及其部分化合物的“价一类”二维图知,a为Fc、b为FcO、c为FC2O3、d为

Fe(OH)3、e为Fe(OH)2、f为亚铁盐(如FeCL等)、g为铁盐(如FeCb等)、h为高铁酸盐(如KzFeCU

等)。Fe与盐酸反应生成FeCL,FeCL与CL反应生成FeCbJFeCb与NaOH反应生成Fe(OH)2,Fe2O3

不能通过一步反应转化为Fe(OH)3,A不合理;b与HI的反应为FeO+2HI-FeL+ILO,c与HI的反应

为Fe2O3+6HI=_2FeL+L+3H2O,前者为非氧化还原反应，后者为氧化还原反应,B合理;FeOf具有强

氧化性，用于饮用水的消毒，其还原产物Fe?一水解生成Fe(OH)：、胶体用于净水,C合理;原电池中,Fe为

负极,Fe(a)极电极反应为Fe-2e-=-Fe?：向a极附近滴入铁制化钾溶液会产生篮色KFe[Fe(CN)6〕沉

淀,D合理。

9.(2024•山东滨州二模)用如图装置进行实验(夹持及尾气处理装置略去)，能达到实验目的的是()

选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置

A浓盐酸KMnO4固体淀粉KI溶液验证氧化性:C12>l2

B浓硫酸Cu片品红溶液验证SO2具有漂白性

铲

验证元素非金属性强

C稀硝酸Na2cCh固体NazSiCh溶液

弱:N>C>Si

D饱和NaCl电石酸性KMnO4溶液验证有C2H2生成

溶液

答案:|A

函|浓盐酸与KMnO4固体反应生成氯气，氯气黛化KI生成碘单质，碘遇淀粉变蓝,证明氧:化性

Cl2>l2,A正确:浓硫酸和Cu反应制取SO?需要加热，图中缺少加热装置.B错误;稀硝酸具有挥发性.挥

发出来的硝酸混在C02中，硝酸也能与硅酸钠反应生成硅酸，无法证明碳酸的酸性强于硅酸，即无法证

明非金属性C>Si,C错误;电石里面还有硫化钙和磷化钙等杂质，反应生成的乙炊中还有H2S和

PH%H2s和Pg也会使酸性高猛酸钾溶液褪色，无法证明有乙烘生成,D错误。

10.（2024•广西桂林三模）目前报道的电催化还原N?制NH3主要有下图所示的类型:

含有N）的熔盐电解

下列说法偌误的是（）

A.a、c的电解总反应相同

B.a、c的阳极发生的反应相同

2

C.b的阴极反应为N2+3H2O+6e-1~=2NH3+3O-

D.每生成1molNH3,a、b、c转移的电子数均相同

初B

画洞a、c的电解总反应均为72+3H2现2NHi,A正确;a、c的阳极发生的反应分别为H2-2L~2H1

3:2

3H2-6e+2N-~2NH3,B错误:b的阴极反应为N2+3H2O+6e-~2NH3+3O,C正确;a、b、c阴极均

只有Nz得电子生成氨气，生成等物质的量的氨气，转移电子数相等,D正确。

11.（2024•山东临沂一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道

电子数是P轨道电子数的2倍,X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,X、Z同主族且能构成如图

所示的阴离子（R2）下列说法正确的是（）

A.简单高子半径:Z>Y>X

B.沸点:ZX2>WX2

C.R2-中Z的化合价是-3

D.第一电商能:Y>Z

^|B

邈W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期士族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道

电子数的2倍，则W为C元素:由阴离子结构可知，原子半径小的灰球形成2个共价键、原子半径大

的黑球形成6个和2个共价键，则X为O元素、Z为S元素;X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,

则Y为P元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大,离子半径越小，则磷离子的离子半径大于硫离

子,A错误，二氧化硫和二氧化碳均构成分子晶体,相对分子质最越大分子间作用力越大,CO?是非极性

分子,SO?是极性分子，二轨化硫的沸点高于二轨化碳,B正确油化合价代数和为0可知、由气元素和硫

元素形成的R2-中硫元素的化合价平均为+2.5价,C错误;磷原子失去I个电子后的价电子排布式为

3s23P2,硫原子失去1个电子后的价电子排布式为3s23P之3p3轨道为稳定的半充满结构.较难失去电子,

则硫元素的第二电离能大于磷元素Q错误。

12.（2024•山东聊城一模）光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是（）

BCH3OOH为中间产物

C.上述过程中有非极性键的断裂与生成

D.含0分子参与的反应一定有电子转移

|¥^|c

+

画）根据图中信息可知,在光催化剂表面会发生反应H2O+h'—H+OH,A正确;根据图中信息，生

成甲醛之前的物质为中间产物CH3OOH,B正确:上述过程中有非极性健0-0的断裂，但没有非极性

键的生成,C错误;含0分子参与的反应均具有化合价的变化,D正确。

13.（2024•山东聊城一模）科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示,已知晶胞参数

为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是（）

A.0位于由Cc构成的四面体空隙中

BCc在品胞中的配位数为8

C.Ce与Ce最近的距离为*pm

D.该晶体的摩尔体积%-C"-

4

^|p

函）根据晶胞结构可知o位于Ce构成的正四面体空隙中,A正确;以底面面心的Ce为例，上、下层

各有4个氧原子，故在品胞中的配位数为8,B正确;Ce与Ce最近的距离为面对角线的一半，为苧a

pm,C正确;据“均摊法”,晶胞中Ce的个数为8x14-6x1=4,0的个数为8,1个晶胞体积为tPxio?6m3,则

oL

该晶体的摩尔