高中化学 第二章 章末提升课 第2课时 化学反应速率与化学平衡综合图像 （二）

第2课时化学反应速率与化学平衡综合图像

［核心素养发展目标］1.了解几种常考特殊图像。2.能提取有效信息综合分析多曲线图像，正

确解答相关问题。

一、几种特殊曲线分析

类型一抛物线型曲线分析

例1对于反应aA(g)+6B(g)cC(g)+JD(g)的变化曲线如下图:

OfOTOp、

图1图2

(1)M点之前，温度低反应速率小，测定时反应为非平衡状态,。正之。逆。

⑵M点为平衡点,M点后为平衡移动受温度影响的情况。升高温度，平衡向逆反应方向移动,

QgO。

(3)由图2可得出a+bgc+d。

例2向绝热恒容密闭容器中通入SO?和N02,一定条件下反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)

+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

(1)反应过程中压强增大(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)反应物浓度：a点沙点(填或“="，下同)。

(3)该反应的焙变A/7<0o

(4)c点是否是平衡状态：查(填“是”或“否”

例3一定温度下，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH5(g)△〃<(),改变反应物的投料比，

N%的平衡体积分数随耨的变化曲线如图所示。

⑴4=3:I。

(2)A、B、C三点H2的平衡转化率由大到小的顺序：囚比)演虱出»出(出)，三点的平衡常数

大小关系：祖笑。

类型二曲线及曲线外标记特殊点图像

例4对于化学反应〃iA(g)+〃B(g)〃C(g)+qD(g)(如图)，分析E、F点反应进行的方向。

(1)L线上所有的点都是平衡点，L线上方(E点)，A%大于平衡体系的A%,则E点&K,反

应正向进行,Vii>Pi2o

(2)同理分析，F点、QNK,反应逆向进行,。正9逆。

r跟踪训练j

1.已知A(g)+B(g)2C(g),反应过程中C的百分含量与温度的关系如图所示，下列说法

正确的是()

A.正反应速率：r(c)>p(d)>y(b)

B.化学平衡常数：K(d)>K(c)

C.c点向d点变化时，。正逆

D.d点状态加入合适的催化剂可使C%增大

答案C

解析温度越高，反应速率越大，则正反应速率：^(d)>p(c)>u(b),A错误；正反应为放热反

应，升高温度平衡逆向移动，K减小，则化学平衡常数：K(d)<K(c),B错误；由c点向d点

变化时，平衡逆向移动，可知。心⑦文，C正确；d点时加入催化剂不会使平衡移动，C%不

变，D错误。

2.如图是在其他条件一定时，反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的最大转化率与温度

的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点。

NO转化率

(1)其中表示已达平衡状态，。正=。逆的点是皿。

(2)其中表示未达平衡状态，建的点是C。

(3)其中表示未达平衡状态,va-<v翅的点是AEo

(4)该反应的A，q).

二、多曲线复杂图像的分析

类型一与平衡移动有关的多曲线图像分析

例1150℃时，发生的反应为CS2(g)+2H2O(g)CO2(g)+2H2S(g)AH=-46kJ-moFL

在恒温恒容条件下发生上述反应，测得H?0的平衡转化率［。(h0)］与温度、投料比［4=嘿为

的关系如图所示。

X代表,4(填或“=”)小，判断依据是

答案温度>温度相同时，增大CS2(g)的投料，平衡正向移动，水的转化率升高

例22HI(g)H2(g)+b(g)AH>0,。正〜x(HI)和。辽〜MH2)的关系可用下图表示。

'c

当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为(填字母)。

答案AE

解析当。正送时为平衡状态，升高温度正、逆反应速率均增大，对应两点在1.6上面,

升高温度，平衡向正反应方向移动，MHI)减小(A点符合)，ME)增大(E点符合)。

类型二根据图像判断催化效率或反应的选择性

-,

例3丙烷催化直接脱氢反应：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)A/7)=+124.3kJmol(i)

副反应：C3H8(g)C2H/g)+CH4(g)

一反应i平衡常数/乙烯选择性+丙烯选择性

(1)反应i的平衡常数、产物丙烯选择性、副产物乙烯选择性与温度的关系如图所示，分析工

业生产中采用的温度为650c左右的原因是。

(2)温度为670c时，若在1L的容器中投入8moic3Hg,充分反应后，平衡混合气体中有2

molCFh和一定量C3H8、C3H6、&、C2H4,计算该条件下C3H6的选择性为%。

答案(1)丙烯选择性高，反应速率快，平衡常数大

(2)50

解析(2)平衡混合气体中有2moicFU,则根据反应ii可知平衡时该反应消耗的〃i(C3H8)

=2inol;设平衡时C3H6的物质的量为xmol,根据反应i可知平衡时〃(H2)=xmol,反应i

消耗的〃2(C3Hg)=xmol,则平衡时容器中干(C3H8)=(8—2-x)mol,据图可知该温度下反应i

IrXx

的1酝=0,所以K=l,容器体积为1L,则有=1,解得x=2,C3H6的选择性=

CRHE的物质的量2moi

消'耗CH8的物质的量Xl()0%=2mo|+2mo|Xl()()%=5()%o

例4采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和比制备二甲雁(DME)。

主反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

副反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

兴&

/

希uDME产率

36(

祇

群CO转化率

2(CO?产率

CHQH产率

1.02.03.()4.()〃(Mn

”(Cu)

测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如图所示。则催化剂中曙11约为

I4IX_LII

时最有利于二甲醛的合成。

答案2.0

解析由图可知当催化剂中曙斗约为2.0时，CO的转化率最大，二甲醒的产率最大。

*•\V--U/

■归纳总结

分析复杂图像要做到四看

一看横纵坐标、二看是否平衡态、三看曲线走势关键点、四看方程式的特点(系数、热效应)。

\跟踪训练J

1.在恒压、NO和O)的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO

转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的

变化)。下列说法正确的是()

m

o

N

A.反应2NO(g)+02(g)2N0?(g)的△”>()

B.图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO的转化率

C.图中Y点所示条件下，增加02的浓度不能提高NO的转化率

4-1

D.380c下，cfitt(O2)=5.0X10-mol-L,NO的平衡转化率为50%,则平衡常数L>2000

答案D

解析由虚线可知，随温度升高，NO的平衡转化率逐渐降低，说明平衡逆向移动，则NO

与O2反应生成NO2的反应为放热反应，△〃4)，A项错误；由图像知，X点未达到平衡，延

长时间反应继续向右进行，NO的转化率增大，B项错误；Y点为平衡点，增大02的浓度，

平衡正向移动，可以提高NO的转化率，C项错误；设NO的起始浓度为amolL「，NO的

转化率为50%,则平衡时NO、O2和NCh的浓度分别为0.5amol(5.0X10-4~0.25a)mol-L

)0.5amol-L该反应的平衡常数*=丽比忘=而而产产=?°00,

D项正确。

2.已知：无CO时反应为2NO(g)N2(g)+O2(g),有CO时反应为2co(g)+

2NO(g)2CO2(g)+N2(g)o

某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化

为N2的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是()

%

、

册l(M

比8(

沪a

O

N

4(

2(

5()()60()7()()8()()ON)1(XX)

温度/K

A.反应2NO(g)N2(g)+O2(g)的NH<0

B.X点可以通过更换高效催化剂提高NO的反应速率

C.Y点再通入CO、N2各0.01mol,此时P正(CO)v。龙(CO)

D.达平衡后，其他条件不变，改变物料使瑞5>1，CO转化率下降

答案C

解析由图可知，升高温度NO的转化率减小，则升高温度平衡逆向移动，2NO(g)N2(g)

+Ch(g)的AH<0,A正确；催化剂具有选择性，X点可以通过更换高效催化剂提高NO的反

应速率，B正确：Y点时NO的转化率为80%,体积为1L,«(NO)=1,则&C0)=C(N°)=

0.1mol-L-1,列三段式:

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)

起始/(mol・Lr)0.10.100

转化0.080.080.080.04

•f-W/(molL-1)0.020.020.080.04

0.04X0.0820.05X0.082

K=------；----------；-1600,Y点再通入CO、N2各0.01mol,Q—0.032X0.022%888.9<K,平衡

0.022X0.022

正向移动，则此时v式CO)>o逢(CO),C错误：2CO(g)+2NO(g)2cC)2(g)+N2(g)中增大

CO的量，可促进NO的转化，而CO的转化率下降，D正确。

3.将燃煤废气中的CO2转化为二甲醛的反应原理为2cCh(g)+6H2(g)催化剂CH30cH3(g)

+3H2O(g)o已知在压强为〃MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CCh的转化率如图。

CO,的转化率/%

90'

8()

7()反应温度

60-5()0K

50■6WK

4n+7(X)K

30-8()0K

20

10

0

2

投料比［n(H2)/n(COJI

此反应________(填“放热”或“吸热”)；若温度不变，提高投料比f〃(H2)/〃(CO2)],则K将

(填“增大”“减小”或“不变”)。

答案放热不变

解析当投料比一定时，温度越高，C02的转化率越低，所以升温，平衡左移，正反应为放

热反应。平衡常数只与温度有关，不随投料比的变化而变化。

课时对点练

(选择题1〜9题，每小题6分，共54分)

1.L在KI溶液中存在下列平衡：3aq)+「(aq)h(aq),某L、KI混合溶液中，仃的物质

的量浓度c(h)与温度7的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确

的是()

A.温度为八℃时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动

B.I2(aq)+I(aq)IJ(aq)的AHVO

C.八°C时，反应进行到状态d时，一定有。正>0逆

D.状态a与状态b相比，状态b时L的转化率更高

答案D

解析加入K1固体，《1一)增大，平衡正向移动，A项正确；由图可知，温度越高，以后)越小,

则升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，AH<0,B项正确；71c时，反应迸行到

状态d时，。仃)小于平衡时的浓度，则平衡向正反应方向移动，则一定有。正〉〃逆，C项正

确：a、b点均为平衡点，a点时以后)大,则状态a时12的转化率更高,D项错误。

2.反应aM(g)+〃N(g)c、P(g)+dQ(g)达到平衡时，M的体积分数°(M)与反应条件的关系

如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是

A.同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增大

B.同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增大

C.同温同z时，增大压强，平衡时Q的体积分数增大

D.同温同压时，增大z,平衡时Q的体积分数增大

答案B

解析催化剂同等程度地影响正、逆反应速率，对平衡移动无影响，故同温同压同z时，加

入催化剂，平衡时Q的体积分数不变，A项错误；同压同z时，温度升高，M的体积分数减

小，说明正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则平衡时Q的体积分数增

大，B项正确；同温同z时，增大压强，M的体积分数增大，说明"+〃<c+d,平衡向逆反

应方向移动，则Q的体积分数减小，C项错误；由图像可知，z值越大，M的体积分数越小，

越有利于M的转化率的提高，但Q的体积分数不一定增大，若加入N的物质的量较多，虽

然有利于平衡右移，但Q的体积分数依然减小，D项错误。

3.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)

化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中丁表示温度，〃表示物质的量)，根据图

像得出的下列结论不正确的是()

[AB,的平衡体积分数

匕

O起始〃(IM

A.反应速率：c>b>a

B.达到平衡时A2的转化率：b>a>c

C.若72>公，则正反应一定是吸热反应

D.达到平衡时，AB.3的物质的量：c>b>a

答案B

解析根据图像可知，a、b、c点B2的起始物质的量依次增大，即反应物的浓度依次增大，

反应速率依次增大，故A正确；根据图像可知，a、b、c点B2的起始物质的量依次增大，对

于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一

种反应物的转化率增大，达到平衡时A2的转化率大小顺序为c>b>a,生成物的物质的量增多，

所以达到平衡时，AB3的物质的量大小顺序为c>b>a,故B错误、D正确；若公>八，由图像

可知，温度升高，生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应

为吸热反应，故C正确。

4.将一定量纯净的氨基甲酸铉固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(S)2NH?(g)

+CO2(g)o该反应的平衡常数的负对数值(TgK)随温度⑺的变化如图所示，下列说法不正确

的是()

-IgK

3.638

3.15()

2.717

2.294

1.877

253()3540457/t

A.该反应的A〃>0

B.A点刈应状态的平衡常数K(A)=10-2加

C.NH?的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D.30c时;B点对应状态的。正〈。逆

答案C

解析一IgK越大，化学平衡常数K越小，由题图可知，随着温度的升高，化学平衡常数K

增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，A/7>0,故A正确；A点对应的一lgK

=2.294,则平衡常数K(A)=10-2.294,故B正确；反应体系中气体只有N%和CO2,反应得

到NH3和CO2的物质的量之比为2：1,所以N%的体积分数始终不变，故C错误；30C时，

B点浓度商Q大于平衡常数K,反应向逆反应方向进行，则B点对应状态的。正V。％故D

正确。

5.在一个绝热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g),一定条件下使反应CO(g)4-

H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可

得出的结论正确的有()

①反应物浓度：A点小于C点

②反应物的总能量富于生成物的总能量

③反应过程中压强始终不变

④加1=。2时，氏的产率：AB段小于BC段

⑤C点时反应进行的程度最大

A.I项B.2项C.3项D.4项

答案B

解析A点到C点反应物浓度随时间不断减小，所以反应物浓度：A点大于C点，故①错误；

A点到C点正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速

率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，反应物的总能量高于

生成物的总能量，故②正确；该反应为反应前后气体体积不变的反应，该容器为绝热恒容容

器，温度升高，压强增大，故③错误：随着反应的进行，正反应速率增大，氯气的产率逐渐

增大，加1=加2时，出的产率：AB段小于BC段，故④正确；化学平衡状态的标志是各物质

的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，C点对应的正反应速率显然还在改

变，故一定未达平衡，故⑤错误。

6.(2023•青岛高二期中)合成氨技术一直是科学家研究的直要课题。将0.1molN2和0.3molH2

充入密闭容器中反应，平衡后混合物中NK的物质的量分数0(NH3)］随温度、压强的变化如

图所示。下列说法正确的是()

A.压强大小关系为PlVp2Vp3

R.达平衡时a点氮气的分床/)(N2)=0.1/>2

C.a点的平衡常数K=d普

D.a、b、c三点平衡常数大小关系为KaVKb<Kc

答案B

解析N2(g)+3H2(g)2N%(g)为气体分子数减小的反应，其他条件相同时，增大压电平衡

正向移动，3(NH3)增大，故压强大小关系为A错误；达平衡时a点NH?的物质

的量分数为0.6,设此时2转化了amol,根据三段式法有：

N2(g)4-3H2(g)2NH3(g)

起始/mol0.1030

转化/mola3a2a

平衡/mol0.1—。0.3—3“la

则工凸-=06解得“=0.075,Nz的分压p(N2)=cB正确；容器体

积未知，且该反应为反应前后气体分子数不等的反应，枝据所给条件无法计算K,C错误；

由题图可知，同一压强下，升高温度夕(NH3)减小，平衡逆向移动，平衡常数减小，温度：a

点Vb点Vc点，故Ka>Kb>Kc,D错误。

7.一定量的co?与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中发生反应：(:⑸+

CO2(g)2co(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

(fflX),93J))(925/X).O)

已知：气体分压(p分)=气体总压(po)X体积分数。下列说法正确的是()

A.925V时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数0=24.0〃总

B.550℃时，若充入惰性气体，。止、。逆均减小，平衡逆向移动

C.时，若充入等体积的CO?和CO,平衡向逆反应方向移动

D.650°C时，反应达到平衡后CO2的转化率为25.0%

答案D

解析由题图可知925c时，平衡时，CO的体积分数为96%,则CO2的体积分数为4%,所

以p(CO)=0.96p〃(CO?)=0.04〃惑，所以=23.04〃总，故A错误：在容积可

变的恒压密闭容器中发生反应，550c时若充入惰性气体，相当于减小压强，则。正、。至均

减小，该反应正反应是气体分子数增大的反应，则平衡正向移动，故B错误；由图可知，T℃

时，反应达到平衡后CO和CO2的体积分数都为50%,所以充入等体积的CO2和CO后依然

是平衡状态，平衡不移动，故C错误；由图可知，650℃时，反应达到平衡后CO的体积分

数为40%,设开始加入的二氧化碳的物质的量为1mol,转化了xmol,则剩余(1—x)molCO2,

，Y

生成2xmolCO,所以有［__上).X100%=40.0%,解得x=0.25,所以CO2的转化率为25.0%,

1-VI

故D正确。

8.一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)催化剂CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2

的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是()

A.生成乙烯的速率：o(M)一定小于r(N)

B.化学平衡常数：KN>KM

C.当温度高于250C时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降

低

D.若投料比〃(H2)：/?(CO2)=3：1,则图中M点时，乙烯的体积分数约为7.7%

答案D

解析M点的温度低于N点的温度，但M点催化剂的催化效率高于N点，所以生成乙饰的

速率：川M)不一定小于贝N),A错误；由题图可知，升高温度，CCh的平衡转化率降低，说

明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，温度升高，化学平衡常数减小，N点温度高于M

点温度，则化学平衡常数：KN<KM,B错误；催化剂的催化效率与平衡移动方向无关，C错

误；题图中M点时,CO2的平衡转化率是50%,若投料比〃(无)：n(CO2)=3：1,设起始CO2

的物质的量为nmol,列三段式：

催化剂

6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

起始/mol3。a00

转化/mol1.5a0.5a0.25。a

平衡/mol1.5。0.5。0.25aa

则乙饰的体积分数为L5；+„+〃Xm%27%,D正确。

9.化学反应2IQh+Cb，5可分为以下两步：

①2NO(g)+2ICl(g)=2NOCl(g)+I2(g)g；

②2NOCl(g)=2NO(g)+C12(g)勺2。

经测定和计算，得到1gKpL/IUg/〜摭为线性关系，如图所示，已知反应②是吸热反应。

下列说法正确的是()

A.NOCI是化学反应21clI2+CI2的催化剂

B.曲线②代表怆勺2〜*

C.5=际1+降2

D.当20Vle1)=。逆(CL)时，表明可逆反应2IQL+Ch达到了平衡状态

答案B

解析NOCI在反应①中是生成物，在反应②中是反应物，所以NOCI是总反应的中间体，A

错误；因反应②是吸热反应，Kp随温度的升高而增大，7增大，暴小，lg《增大，B正确；

①+②得总反应，所以Kp=Kp「Kp2,C错误；各物质速率之比等于化学计量数之比，v4IC1)

=2。虱CL)时反应达到平衡状态，D错误。

10.(1()分)在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+

CO(g)o其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。

物质的量/mol

(1)反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2go用CO?的浓度变化表示的

反应速率P(CO2)=0

⑵反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变亿如图所示，3min时再次达到平衡,

则(填“V”或“=”)0。

(3)5min时再充入一定量的CO(g),平衡发生移动。下列说法正确的是(填字母)。

a.。正先增大后减小b.0正先减小后增大

c.。逆先增大后减小d.。逆先减小后增大

表示〃(CO»变化的曲线是(填写图中曲线的字母编号)。

(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：

答案(1)0.1molL'min1(2)>(3)cb

(4)Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变(或固体总质量保持不变)

11.(15分)(2024•河南I月适应性测试)二氧化碳-甲烷重整反应制备合成气(Fh+CO)是一种生

产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应：

©CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)bH\

-

②CO2(g)+2I[2(g)C⑸+2ILO(g)A//2=-90.2kJ-mol'

1

@CH4(g)C(s)+2H2(g)A〃3=+74.9kJ,moF

1

@CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)△”4=一131.3kJmor

回答卜列问题：

(1)A7/i=,反应①______正向自发进行[填字母)。

A.低温下能B.高温下能

C.任何温度下都能D.任何温度下都不能

(2)反应体系总压强分别为5.00MPa.1.00MPa和0.50MPa时，CE平衡转化率随反应温度

变化如图所示，则代表反应体系总压强为5.00MPa的曲线是(填“I”“II”或

“111”)，判断依据是e

线

第

趋

升

-

H

D

(3)当反应体系总压强为0.1MPa时，平衡时部分组分的物质的最随反应温度变化如图所示。

随反应温度的升高，CO2的物质的量先增加后减少，主要原因是

O

E

、

-0-C02(g)

空1.5

W-o-C(s)

迪

琴1.0

w

e

d

().5

金

龄

=」().0

+电02004006(M)8(M)](XM)12(M)

反应温度

答案(1)+247.3kJ・mol」B(2)111恒温减压时平衡①、③右移，甲烷平衡转化率增天(3)

低于500℃,温度对反应②影响更大，所以〃(CO?)增大，高于500C时，温度对反应①、③

影响更大，所以〃(CO?)减小

12.(21分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除有重

要意义。

I.氮氧化物间的相互转化

⑴已知2NO(g)+C)2(g)=2NO2(g)的反应历程分两步：

第一步：2NO(g)NzChlg)(快速平衡)

第二步：N2O2(g)+O2(g)2NCHg)(慢反应)

①用表示的速率方程为WO2)=h/(NO)dO2)：NO2表示的速率方程为P(N02)=

A2/(NO)YO2),&与公均表示速率常数，则e=。

②下列关于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的说法正确的是_______(填字母)。

A.使压强增大，反应速率常数一定增大

B.第•步反应的活化能小于第二步反应的活化能

C.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和

(2)2NO2(g)N2O4(g)△”<()，用分压表示的平衡常数Kp与知为温度)的关系如图1,

①能正确表示1g勺与我系的曲线是(填“a”或"b”)。

②298K时，在体枳固定的密闭容器中充入-定量的NO：,平衡时NO2的分压为100kPa。己

知Kp=2.7X1(尸kPa「(用平衡分压代替平衡浓度计算)，则NO2的转化率为(结果保

留整数)。

1【.烟气中氮氧化物的脱除

(3)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物，

主反应：4NH5(g)+4NO(gI+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)NH\

1

副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH2=-1267.1kJ-mol-；

-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)A