天津市2025-2026学年度第一学期期末高二化学学生学业能力调研试卷

天津市2025-2026学年度第一学期期末高二化学学生学业能力

调研试卷

一、单选题

i.化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是

A.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，原理是外加电流法

B.进行胃镜透视时，不能用碳酸钢代替硫酸钢作为钦餐

C.神舟十七号载人飞船使用的可充电镉锲电池属于二次电池

D.农业上钱态氮肥不能与草木灰混合使用

2.下列说法或有关化学用语的表达错误的是

A.s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形

B.Cu的原子结构示意图：即6-29)28181

Is2s2p

C.而固田二匚|违反了洪特规则

D.K+核外有9种空间运动状态的电子

3.下列说法不正确的是

A.利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素

B.反应2N2(g)+O/g)=2Nq(g)AH>0,该反应能自发进行

C.化学平衡常数越大反应物的平衡转化率越大

D.升高温度或加入催化剂都能使活化分子的百分数增大

4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.向Fe&CNh溶液中加入KSCN固体，溶液颜色加深

B.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO?的利用率

C.Na2s溶液与稀H2SO4反应过程中，适当加热后，出现浑浊的速率加快

D.实验室配制氯化铁溶液时，先将FeC^晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需

要的浓度

5.下列方程式与所给事实不相符的是

A.用硫化钠溶液除去废水中的Cu»：Cu2++S2=CuS>L

B.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e=Fe2+

C.用饱和NaW。?溶液处理锅炉水垢中的CaSO,：Ca2++COf=CaCOJ

D.用明矶作净水剂：Al“+3HqUA1(OHh(胶体)+3H'

6.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

A.含有AF+的溶液中：K+、Na+>HCO；、Q

c(H')12

B.含有的溶液中:K*、Na+、MnO；、CP

c(OHI

C.使甲基橙变红的溶液中；NH；、Na+、C「、SOf

D.水电离的c(OH)=lxlO*mo"L的溶液：Na,、HCO；、、Ba2*

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2P轨道处于半充满

状态，基态X的原子的2P能级上只有一对成对电子，基态丫的原子的最外层电子运动状态

只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是

A.第一电离能：W>X>YB.电负性：Y>W>Z

C.简单离子半径：Z>X>YD.这些元素中有3种属于p区元素

8.牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(P0j)30H],羟基磷灰石的溶解平衡为

Cas(PO4)3OH⑸U5Ca2+(aq)+3PO：(aq)+OH(aq)Ksp=6.8xl(y37。下列说法错误的是

A.由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿

B.含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成制齿

C.增大OH-浓度，上述平衡向羟塞磷灰石生成的方向移动，K减小

D.使用含氟牙膏能预防制齿，是因为氟离子能够使Ca，PO4)3OH(s)转化为更难溶的

61

Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8x1O-)

9.草酸(H2c?。4)是二元弱酸，常温下，下列有关草酸及草酸盐溶液的叙述错误的是

+

A.在H2C2O4溶液中c(H2C2O4)>c(H)>c(HC2O；)>C(C2O；-)

B.在Na2c2O4溶液中C(OH)_C(H+)+C(HC2O,+C(H2c2OJ

试卷第2页，共9页

C.在NaHC2O4溶液中c（Na+）=c（HC2O；）+c（H2C2O4）+c（C2Of）

D.在NaHCQ和Nag。混合溶液中

++

c（Na）+c（H）=2c（C2O^）+c（HC2O；）+c（OH）

10.用0.05000mol・吐草酸（H2c2。4）溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规

范的是

向

QX摇匀

:草酸

平溶液

草酸

匕方溶液

A.配制草酸溶液B.润洗滴定管

:

E2k0

草酸

MNaOH溶液一

，

,液

公（含酚酗）溶

运

涉

C.滴定D.读数

A.AB.BC.CD.D

11.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3UNQ$（g）+O2（g）,若反应

A.AB.BC.CD.D

12.我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。

|负载|

H

电

电2

极

极

ac液l

Na溶

aH+b

।\/1

H2SO4cdKOH

溶洒感千方换腌溶渐

下列说法不耳硬的是

A.电极a是正极

B.电极b的反应式：N2H4-4e+4OH-=N2t+4H2O

C.每生成ImoM,有2moiNaCl发生迁移

D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜

13.实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。

序

①②③

号

实

(-1。滴稀硫酸//10滴蒸储水和「70滴稀硫酸和

JL0.5gKI固体匕0.5gKI固体

验

3mL

装3mL3mL

百/5%%02溶液亭/5%%。2溶液百/5%出。2溶液

置

试卷第4页，共9页

及

操

作

实溶液立即变为棕黄色，产生少量

溶液立即变为黄色，产生

验无色气体；溶液颜色逐渐加深，

溶液无明显变化大量无色气体；溶液温度

现温度无明显变化；最终有紫黑色

升高；最终溶液仍为黄色

象沉淀析出

卜列说法不•正•确•的是

A.KI对H2O2的分解有催化作用

B.①为了排除稀硫酸对实验的干扰

C.对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率

D.实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热

14.常温下，向浓度为0.1mol-L\体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH

计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。下列说法

正确的是

A.该温度时NH3H2O的电离常数约为1x10、

B.b、c、d三点的溶液中，由水电离出的c（H1由大到小顺序为b＞c＞d

C.b点溶液中：2c（H+）+c（NH.-H,O）=c（NH：）+2c（0H）

D.滴定过程中可能有：c（NH/H2O）＞c（NH；）＞cl：OH）＞c（Cl

二、填空题

15.Li、Na、Mg、民等金属元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。按要求

回答下列问题：

(I)钠元素灼烧时产生的黄光是一种光谱(填“吸收”或“发射”)。

(2)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是一(填字母)。

A.[Ne]卬B.[Ne]®C.[Ne]0①D.[Ne]®

3s3s3s3p3P

(3)根据下表所示的各级电离能，可判断出Mg元素是__________(填字母)。

元素4(kJmol1)^2(kJ-mol1)^CkJinoK1)

A57818172745

B73814517733

C49645626912

(4)富马酸亚铁(FeGHQj)是一种补铁剂。

①富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为o基态。原子的价电子中，两

种自旋状态的电子数之比为。

②基态松原子中，电子占据的最高能层的符号为,该能层具有的原子轨道数为

③建议补铁剂与维生素C同时服用以促进“亚铁”的吸收:避免生成Fe，.。从结构角度看，Fe2*

易被氧化成Fe"的原因是__________。

三、解答题

16.红矶钠(NazCWZHQ)可用于制备制革产业中的辂鞅剂。对含钠污泥进行酸浸处理后,

得到浸出液(主要含Na+、Ni2+sC产、H-、ae：和SO：),经过如下主要流程，可制得

红矶钠，实现铭资源的有效循环利用。

+

已知：i.Cr(VI)溶液中存在以下平衡：Cr2O^+H2O^^2CrO^4-2H

ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下；

试卷第6页，共9页

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

C产4.35.6

Ni2+7.19.2

（1）11中，加入NaOH调节pH至___________（填字母序号）。

a.4.3~5.6b.4.3〜7.1c,5.6〜7.1d.7.1〜9.2

⑵III中，&O?氧化Cr（OH）a沉淀的化学方程式为。

（3）川中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，NazCrO,的产率反而降低，可能的

原因是___________。

（4）IV中，加入H2so4的作用是（结合平衡移动原理解释）。

（5）为了测定获得红矶钠（N^CNOVZH?。）的纯度，称取I•.述流程中的产品ag配成100mL溶

液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至CqO；全

部转化为C产后，滴入2〜3滴淀粉溶液，最后用浓度为7mol-L-'的Na2sQ,标准溶液滴定，

共消耗YmL。（已知：I,+2S2O^-=2r+S4O；-）

①滴定终点的现象为o

②所得NagjCVZHqi摩尔质量为298g-mo「）的纯度的表达式为（用质量分

数表示）。

四、填空题

17.二氧化硫是造成酸雨的主要原因，工业上常用氨吸收法和亚硫酸盐法吸收烟气中的SO0

275

已知；25℃时，H2soa；Kul-1.5xlO-,Ka2-LOxlO-；NHrH2O;ATb（NH3-H,O）-1.8xIO

（吸收过程温度都约为25C）。回I答下列问题：

（1）写出亚硫酸在水中的电离方程式O

⑵常温下，0.1mol・L（NHJSO3溶液的pH（填或“="）7,NaHSO,

水解反应的平衡常数币=。

⑶将含有SO2的烟气通入L0moll」的Na2sO3溶液（不考虑其它成分参与反应）至pH=7

时，溶液中《SO/)c(HSO；)(填或“=”)。

(4)常温下将NaOH溶液滴加到亚硫酸(HAO,)溶液中，混合溶液的pH与IgX(表示

SQ

《H2SOJ或电c(SO的：'l43")

1g离子浓度)变化趋势的关系如图所示。表示pH与1g是

c(HSO；)c(HSO；)

(5)室温条件卜CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如铝，则在同时含有CuS和MnS固体

的溶液中。(Cu2+):c(Mn2+)=

^c(M2+)/(mol-L')

6x10-343x10"

c(S2)/(molL“)

五、解答题

18.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH,=-akJmor'

,

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△W2=-^kJmOr

N2(g)+3H