第四章 第二节 第2课时 电解原理的应用

第2课时电解原理的应用

课后•训练提升

基础巩固

i.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化，均能通过一步化学反应实现的是

()。

A.NaCl螃漂白粉

B.CMOH)2co3-%uO”％I(OH)2

C.MgCChHQ溶涯.MgCl2溶液幽Mg

co

D.Fe3O4^FeHCI(aq)>FeCh

答案:A

电解

Mffi：2NaCl+2H2O—2NaOH+H2t+C12T，2Ch+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(C10)2

+2H2O,A项正确。CuO与H20不能直接化合生成CU(0H)2,B项错误。电解

MgCb溶液时，阴极得不到Mg单质,C项错误。Fe与HC1反应生成FeCh,D项错

误,O

2.依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是()0

Zn粗铜

fit

ZnSO,溶液CuSO,溶液C11SO4溶液CuSO$溶液

甲乙丙

A.甲是原电池,乙是电镀装置

B.甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应

C.乙、丙装置中,阳极均发生氧化反应而溶解

D.丙装置中，两个铜电极质量有增有减

答案:B

解析:甲装置没有外加电源，属于原电池，乙装置存在外加电源，属于电解池，可以在

锌上镀铜,A项正确;甲装置中，锌是负极，该电极上锌失电子发生氧化反应，乙装置

中，锌极是阴极，该电极上发生还原反应,B项错误;乙、丙装置中，阳极均是活泼的

金属电极，该电极发生氧化反应而溶解,C项正确;粗铜精炼,阳极粗铜溶解质量减

小，阴极精铜上有铜析由，质量增大,D项正确。

3.欲在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）。

A.锌作阳极，铁制品作阴极,ZnS04溶液作电镀液

B.锌作阴极，铁制品作阳极,ZnCb溶液作电镀液

C.锌作阳极，铁制品作阴极,FeSCh溶液作电镀液

D.锌作阴极，铁制品作阳极,Fe（NO3）2溶液作电镀液

答案:A

解析:根据电镀的一般原理，镀件（铁制品）作阴极，镀层金属（锌）作阳极，含锌离子的

溶液作电镀液。只有A项符合。

4.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（）。

A.粗铜板作阳极

B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2D—Cu

C.粗钢中所含的Ni、Fe、Zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极

泥

D.电解铜的纯度可达99.95%〜99.98%

答案:C

解析:电解法精炼粗铜是以粗铜为阳极，发生反应Cu-2e-Cu2+,在此以前由于

Ni、Fe、Zn均比铜容易失去电子，这些金属首先失去电子变成Ni2+、Fe2\Zn2+

进入溶液。在阴极上Cu2++2e-^~Cu,而Ni"、Fe?+、Z/+得电子能力弱于Cu?*,

这些金属离子不能得电子变成金属单质,最后存在于电解质溶液中,C项的说法不

正确。经电解精炼铜后,铜的纯度高达99.95%~99.98%。

5.金属银有广泛的用途。粗银中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法

制备高纯度的银，下列叙述正确的是（已知:氧化性Fe2+<Ni2+vCu2+）（）0

A.阳极发生还原反应，其电极反应式:Ni"+2e。---Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

答案:D

解析:阳极发生氧化反应，其电极反应式:Ni-2e-^~Ni",Fe-2e--Fe",Zn-2e-----

ZrtA项错误;电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni;阴极析出的是锲,依据得

失电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等,B项错误;电解后，溶液中

存在的金属阳离子有Fe?+、Zn2\Ni2+,C项错误;粗镶中含有少量Fe、Zn、Cu、

Pt等杂质，铜和销不失电子，沉降在电解池底部形成阳极泥，电解后,电解槽底部的

阳极泥中只有Cu和Pt,D项正确。

6.渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极均为

惰性电极。已知海水中含Na+、CWCa2\Mg2\SO%-等离子。下列叙述中正

确的是（）o

A.X膜是阳离子交换膜

B.通电后，海水中阴离子往b甩极处移动

C.通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

D.通电后,a电极的电极反应式为4OH-4C-O2T+2H2O

答案:C

解析:A项,X膜是阴离子交换膜,错误;B项，通电后,海水中阴离子往阳极（a电极）

处移动，错误;C项,通电后，由于放电能力:H+>Mg2+>Ca2;所以H+在阴极（b电极）上

放电:2H++2D—H2f,产生无色气体，由于破坏了附近水的电离平衡，在该区域

c（OH）增大，发生反应:M广+2。田Mg（OH）2],所以溶液中还会出现白色沉淀，正

确;D项，通电后,由于在溶液中的放电能力:C1>OH,所以在阳极发生反应:2Cl-2e

错误。

7.三室式电渗析法处理含Na2sCM废水的原理如图所示，采用惰性电极,ab、cd均

为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SOf可通过离子交换膜，

而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）。

A.通电后中间隔室的SO彳向正极迁移，正极区溶液pH增大

B.该法在处理含Na2s04废水时可以得到NaOH和H2s。4产品

C.负极反应为2H2O-4e--O2T+4H+,负极区溶液pH降低

D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的Ch生成

答案:B

解析:在负极区发生的电极反应为4H2O+4e'-2H2T+4OH-,在正极区发生的电极

反应为2H2O-4e--O2f+4H+,故正极区pH减小,A项错误;Na+移向负极区，生成

NaOH,SO宁移向正极区，生成H2so4,B项正确;根据负极区电极反应可知C项错

误;每通过1mol电子，有0.25molO2生成,D项错误。

8.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（）。

rabn

Cu、.

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时、铜片上发生的反应为Cu2+«2e—Cu

C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大L寸,C/+向铜电极移动

答案:D

解析:a和b不连接时，铁片与Cu”直接发生置换反应，有金属铜析出,A项正确。a

和b用导线连接时，该装置形成原电池，铜片作正板、铁片作负极失去电子形成

Fe?+,因此无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从篮色逐渐变成浅绿色，所

以B、C两项正确。若a和b分别连接直流电源正、负极,a作阳极，铜片失去电

子生成Cu2+,Cu2+向铁电极移动,D项错误。

9.用石墨作电极电解A1C13溶液时，如下图所示的电解变化曲线合理的是()°

A.①④

答案:A

解析:AlCb溶液电解时发生反应:2A1C13+6H2O—=2Al(OH)3l+3H2T+3CLT，使溶液

中的H+不断减少,pH增大，但pH绝对不会大于7,①正确，②错;随着电解的不断进

行,A1(OH)3沉淀的量不断增加，直至AlCh消耗完毕,A1(OH)3沉淀的量不再增

加。若再继续电解，就是电解水,A1(OH)3的量不变.④正确。

10.如图所示,当线路接通时，发现M(用石蕊溶液浸润过的滤纸)a端显蓝色,b端显

红色，且知甲中电极材料是锌、银,乙中电极材料是粕、铜,且乙中两电极不发生

变化。回答下列问题。

--------laMb|-----------

BD

A"MXk

CuSO,溶液稀成酸

甲乙

(1)甲、乙分别是什么装置？

⑵写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式。

答案：(1)甲为原电池,乙为电解池。

⑵

项目电极名称电极材料电极反应式

A负极ZnZn-2e"—Zn2+

B正极AgCU2++2C'—Cu

C阳极Pl4OH-4e--2H2O+O2T

阴极+

DCu2H+2e—H2|

解析:由于a端显蓝色,可推知a端附近呈碱性，显然滤纸上水电离的H+在a端获

得电子发生反应,使该端0H浓度较大。由于锌活动性强于银，甲池为原电池,Zn

作负极,Ag作正极。乙池中Cu、Pt不参与反应，则Cu作阴极,Pl作阳极。由平池

可知乙池中C极为阳极,D极为阴极，故C极为Pt,D极为Cu,显然乙池为电解

池。滤纸上水电离的OH在b端反应,b端H+浓度增大，使b端出现红色。

11.如图所示,甲烧杯中盛有100mL().5()mol-L-1AgNCh溶液,乙烧杯中盛有10()

mLO25moiL/CuCb溶液,A、B、C>D均为质量相同的石墨电极，如果电解一

段时间后，发现A极比C极重1.9g。

(1)电源E为极。

(2)A极的电极反应式为，析出物质moL

⑶B极的电极反应式为，析出气体mL(标准

状况)。

(4)D极的电极反应式为，析出气体mL(标准

状况)。

⑸甲烧杯中滴入石蕊溶液,极附近变红。

答案:⑴负(2)Ag++e-Ag0.025

(3)2H2O-4e—4H++O2t140(4)2Cr-2e-Chj280(5)B

解析:⑴电解池中，发现A极比C极重1.9g,则A极是阴极，和电源的负极相连，即

E是负极,F是正极,B是阳极,C是阴极,D是阳极。

(2)A极是阴极,电极反应式为Ag++e-Ag,析出金属银;C是阴极，电极反应式为

CU2++2C--Cu,折由金属铜,A极比C极重1.9g,设电路中转移电子的物质的量为

x,则108g-mol*1.9g^=0.025mol,析出金属银的物质的量是().025

2

molo

⑶B是阳极，该极上是H2O失电子，电极反应为2H2O-4C--4H++(hT，电路中特移

电子0.025mol,生成氧气是些mol=0.0()625mol,体积是().00625moix22.4

4

L-mol',=0.14L=140mL。

(4)D是阳极，该极上的电极反应是2Cl-2c--CbL电路中转移电子0.025mol,生

成氯气是90.025mol=0.0125mol,体积是280mLo

(5)电解硝酸银溶液,在阴极上析出Ag,阳极上放出02,产生硝酸,滴入石蕊溶液，显

红色。

能力提升

1.如图X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚猷溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴

KMnCh溶液,通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是

()。

x

~?~~

KMnp4

CuSO,溶液

A.滤纸上c点附近会变为红色

B.Cu电极质量减小,Pl电极质量增大

C.烧杯中溶液的pH增大

D.烧杯中SO亍向Cu电极定向移动

答案:A

解析:由图可知，该装置为电解装置，由通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散

知,d为阳极(MnO彳向阳极移动),b为电源的正极,a为电源的负极。Y为浸透饱和

食盐水和酚酸溶液的滤纸,c点H+放电，则OH-浓度增大，所以滤纸上c点附近会

变红色,A项正确;Cu电极上C/+得到电子生成Cu,Pt电极上OH失去电子，故Cu

电极质量增大,Pl电极质量不变,B项错误;Pl电极上OH失去电子,故烧杯中溶液

的pH减小,C项错误;Cu电极为阴极,Pt电极为阳极,烧杯中SO会向Pt电极定向

移动,D项错误。

2.电解法处理酸性含铝废水(主要含有CnO/时，以铁板作阴、阳极，处理过程中

存在反应50歹+6FC2++14H+-2C13++6Fe3++7H2。,最后C产以Cr(0H)3形式除

去。下列说法不正确的是()o

A.阳极反应为Fe-2e-Fe2+

B.电解过程中溶液pH不会变化

C.过程中有Fe(0H)3沉淀生成

D.电路中每转移12moie：最多有1molCr2。玖被原

答案:B

解析:铁板作阳极，则阳极上Fe失电子,A项正确;电解过程中c(H+)减小,c(OH-)增

大，所以pH变大,B项错误;溶液酸性减弱,pH增大，有Fe(OH)3沉淀生成,C项正

确;电路中每转移12mol生成6molFe",则有1molCnOg被还原,D项正确。

3.500mLKNO3和CU(NO3)2的混合溶液中c(NOg)=0.6molL」,用石墨作电极电

解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，假定电解后

溶液体积仍为500mL,下列说法错误的是()o

A.原混合溶液中c(K+)为0.2mol-L-1

B.上述电解过程中共转移0.4mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为().05mol

D.电解后溶液中c(H)为0.4molL-1

答案:C

解析:石墨作电极电解KNCh和Cu(NCh)2的混合溶液，阳极反应式为4OH-4e

2H2O+O2T，阴极先后发生两个反应:Cu2++2e"-Cu,2H++2e-H2T。从阳极收集

到2.24L02可知上述电解过程中共转移电子0.4mol,B项正确。在阴极生成

2.24LH2的过程中转移0.2mol电子，所以C/+共将■到电子0.4mol-0.2mol=0.2

mol,电解前C心的物质的量和电解得到的Cu的物质的量都为0.1mol,C项错

误。根据电荷守恒，电解前:c(K+)+2c(Cu2+)=c(NO3),c(N0g)=0.6molLLc(Cu2+)=0.2

mol・L”,则c(K+)=0.2mol-Ll,A项正确;电解后c(K+)+c(H+)=c(NO&),则c(H+)=0.6

molL-1-0.2molL'1=0.4molL',D项正确。

4.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,如图是电解污水的实验装置

示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物(不导电)。下列有关推断吠显

不合理的是()。

产直流电源-I

阳极阴极

铁片U虹铭片

污水一

A.阴极的电极反应式为Ch+4e-+2H20-4OH「

B.通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的FC(0H)3

C.通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去

D.如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2so4固体以增强导电性

答案:A

解析:A项中阴极反应是H2O电离出的H+得电子，电极反应式为2H2O+2D-

2OH+H2to

5.氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与

转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法正确的是()。

饱和Na。溶液"%NaOH溶液

NaCI溶液交换膜b%稀NaOH溶液交换膜c%NaOH溶液

电解池燃料电池

A.电解池的阴极反应式为2H2。+2£—H2T+2OH-

B.通入空气的电极为负极

C.电解池中产生2molCh时，理论上燃料电池中消耗().5molO2

D.a、b、c的大小关系为a>b=c

答案:A

解析:题给电解池的阴极反应式为2H2O+2e--H2f+2OH;阳极反应式为2Cl-2e

―Cl23A项正确;题绐燃料电池为氢氧燃料电池，通入空气的电极为正极,B项错

误;由整个电路中得失电子守恒可知,电解池中产生2moiCI2,理论上转移4mol

电子，则燃料电池中消耗1molCh,C项错误;题给燃料电池的负极反应式为

2H2+4OH-4D-4H2。正极反应式为O2+2H2O+4D-40H.，所以。、b、c的大

小关系为c>a>b,D项错误。

6.某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧

化钾。

(1)X极与电源的，(填“正”或"负”)极相连，氢气从(填

或"D”)口导出。

(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为(填“阴离子'’或“阳离子”，下

同)交换膜,N为交换膜。

(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则

电池负极的电极反应式为0

(4)若在标准状况下，制得11.2L氢气,则生成H2s04的质量是，转移的电

子数为o

答案:(1)正C(2)阴离子阳离子

⑶H2+2OH-2e-2H2。

(4)49g6.02x1023

解析：(1)(2)题图中左边加入含少量硫酸的水，暗示左边制硫酸，即H2。在阳极发生

氧化反应,使左边溶液占H+增多,为了使溶液呈电中性，硫酸钾溶液中的SOf通

过M交换膜向左迁移，即M为阴离子交换膜，由此推知X为阳极，与电源正极相

连,氧气从B出口导出,A出口流出硫酸;同理，右侧加入含KOH的水，说明右边制

备KOH溶液,H2O在Y极发生还原反应，说明Y极为阴极，与电源负极相连，右边

溶液中OH-增多,硫酸钾溶液中K+向右迁移,N为阳离子交换膜。所以,氨气从C

出口导出,D出口流出KOH溶液。(3)若将制得的氨气和氧气在氢氧化钾溶液中

构成原电池,正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH)负极反应式为2H2+40广-48

+

-4H2OO(4)/?(H2)=0.5mol,2H+2e—氏T,得电子为1mol,X极的反应式为

2H2O-4e—4H++ChT，根据电子守恒知，生成H+的物质的量为1mol,故生成0.5

molH2so%m(H2so4)=49go

7.催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

⑴催化硝化法中，用品将NOg还原为N2,一段时间后，溶液的碱性明显增强。则

该反应离子方程式为。

(2)电化学降解NO?的原理如图所示，电源正极为(填“a”或"b”);若总反应

为4N0/4H+幽502T+2N2T+2H20,则阴极反应式为。

凸直流电源户1

0N2

答案:(1)2N0g+5H2网”N2+2OH+4H2。

(2)a2NO3+12H++1Oe-N2T+6H2O

解析：（1）用H2将N03还原为N2,一段时间后，溶液的碱性明显增强,说明该反应中

生成氢氧根离子,同时还生成水，所以反应方程式为2NO&+5H2催化剂N2+2O1T

+4H2OO

（2）根据题给图像知，硝酸根离子得电子发生还原反应，则b为负极、a为正极，根

据电解总反应式知，阴极上硝酸根离子得电子生成氮气和水，电极反应式为

2N0&+12H++1Oe--N2T+6H2OO

过关检测卷

一、选择题（本题共15小题,每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题

意）

1.下列说法正确的是（）o

A.原电池中，负极上发生的反应是还原反应

B.原电池中，电流的方向是负极一导线一正极

C.原电池中的盐桥是为了连通电路,所以也可以用金属导线代替

D.在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极

答案:D

解析:原电池中，负极上发生的反应是氧化反应,A项错误;电流的方向是正极一

导线一负极,B项错误;双液原电池中的盐桥是为了连通电路，但不能用金属代

替,C项错误;电解质溶液中的阳离子移向正极,阴离子移向负极,D项正确。

2.下列有关叙述正确的是（）0

A.碱性锌锦电池中,MnO2是催化剂

B.锌银纽扣电池工作时,Ag2O被还原为Ag

C.放电时，铅蓄电池中H2so4浓度不断增大

D.电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应

答案:B

解析:由碱性锌镒电池的总反应Zn+2MnO2+2H2O-2MnO（OH）+Zn（OH）2可知，

正极MnCh得电子被还原,A项错误;锌银纽扣电池由Zn粉（作负极）、Ag20（作正

极）和KOH溶液构成,电池工作时的反应原理为Zn-4-Ag2O+H2O—Zn（OH）2+2Ag

电池工作过程中,正极上Ag2O得电子发生还原反应，生成Ag,B项正确;铅蓄电池

放电时，发生的反应是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,H2SO4不断被消耗，浓

度不断减小,C项错误;电镀时，待镀的金属制品作用极，在阴极上发生还原反应,D

项错误。

3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的

是（）。

A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2C1-2e--ChT

B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O+O2+4D—4OH-

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu-2c--Cu2+

D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化:Fe-3u-Fe3+

答案:A

解析:电解饱和食盐水阳极的电极反应为2c「-2e--ChT，A项正确;酸性氢氧燃料

电池的正极反应式为O2+4H++4e2H2。,B项不正确;粗铜精炼时粗铜接电源正

极,C项不正确:钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+2H2O+4e-40H,负极反

应式为Fe-2e-^-Fe",D项不正确。

4.下列有关电化学装置完全正确的是（）。

ZnMMFe

I1-J

FeSCh溶液

A.铁片镀锌B.模拟吸氧腐蚀

Znf]Cu石墨

-u--<-*■

I1

ZnSO4溶液NaQ溶液

C.锌铜原电池D.电解法制氯气

答案:B

解析:A项,铁片镀锌时铁作阴极，锌作阳极，电解质溶液应为含Zi?+的溶液;B项，吸

氧腐蚀的电解质溶液为极弱的酸性、中性或碱性;C项,锌铜原电池中电解质溶液

不能为ZnSO4溶液，可以是CuSO4溶液或稀硫酸等;D项，电解食盐水制氯气时阳

极应为惰性电极。

5.实验发现,25°C时，在FeCh酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2\

某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法

正确的是（）o

FeClj+KSCNZnSO”溶液

酸性溶液

A.该原电池的正极反应是Zn-2e'--Zn2^

B.左侧烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C.该电池钳电极上立即有气泡出现

D.该电池总反应为3Zn+2Fe3+-2Fe+3Zn2+

答案:B

解析:该电池的总反应为Zn+2Fe3+—2Fe2++Zi?+,所以左侧烧杯中Pt为正极，电极

反应为Fe3++e--Fe?+,右侧烧杯中Zn为负极，电极反应为Zn-2D-Zi?+;由于左

侧烧杯中的Fe3+被还原为Fe2+,所以左侧烧杯中溶液的红色逐渐褪去。

6.如图所示,铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过,

下列说法正确的是（

A.锌片是负极

B.两个铜片上都发生氧化反应

C.石墨是阴极

D.两个番茄都形成原电池

答案:A

解析:左侧Cu、Zn与番茄汁构成原电池，锌片是负极，发生氧化反应，铜片是正极,

发生还原反应,A项正确、B项错误;右侧为电解池,Cu为阴极，石墨为阳极,C、D

项错误。

7.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（)°

电解CuCI?溶液装置电镀洞实验装置

（D②

r

氧

氢NaOH

ab

飞

气溶液

入

入

口

口

三

三

精制

饱和

电解液NaCI

溶液ftNaOH)

氢复燃料电池示意图肉子交换膜法电解原理示意图

③

A.装置①中阳极上析出红色固体

B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C.装置③闭合开关后,外电路电子由a极流向b极

D.装置④的阳离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

答案:C

解析:装置①中阳极反应为2Cr・2e-——C123A项错误;装置②中待镀铁制品应作阴

极，与电源负极相连,B项错误;装置③中a极是原电池的负极,H2失电子，电子经导

线流向b极,C项正确;装置④中的阳离子交换膜不允许阴离子自由通过,D项错

伏•0。

8.下列叙述中正确的是（）。

A.纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSCM溶液,可使反应加快

B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为

CH3OH+6OH+6e-CO2+5H2O

C.在铁件上镀铜时,金属铜作阴极

D.电解精炼钢时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变

答案:A

解析:锌置换出少量铜后形成锌铜原电池,使反应加快,A项正确；负极上应发生失

去电子的氧化反应，并且CCh在碱性环境中要生成COg,B项错误;电镀池中，镀层

金属作阳极,C项错误;电解精炼铜时，溶液中铜离子浓度降低,D项错误。

9.某固体酸燃料电池以CsHSCM固体为电解质传递H+,其基本结构如图所示，电池

总反应可表示为2H2+。22H20。下列有关说法正确的是（)°

『多孔不锈钢

9固体酸膜

、石展

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-——4OH-

C.每转移0.1mol电子，消耗1.12LH2

D.H+由a极通过固体酸膜电解质传递到b极

答案:D

解析:燃料电池中，通入H2的一极为负极，通入02的一极为正极，故a为负极、b

为正极，电子应该是通过外电路由a极流向b极,A项错误;b极上的电极反应式为

+

O2+4H+4C—2H2O,B项错误;C项没有明确是否处于标准状况，无法计算气体的

体积,C项错误;原电池中阳离子移向正极,D项正确。

10.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有

效防止铁帽的腐蚀,防护原理如图所示。下列说法错误的是（）o

有

流

电

方

向

化反应

生氧

极，发

是阳

，锌环

电时

A.通

20日

叼+

+2D—

2H2O

应为

极反

的电

极上

时，阴

B.通电

Zn

2e--

Zn2++

应为

极反

的电

环上

时，锌

C.断电

被腐蚀

止铁帽

仍能防

电时，

D.断

C

答案:

中

溶液

极为

确;阴

项正

应,A

化反

生氧

极，发

，作阳

正极

也源

连接

，锌环

通电时

解析:

应,

池反

原电

发生

电时

确;断

项正