第九章《酸和碱》练习-2025-2026学年九年级化学北京版下册

第九章酸和碱练习

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.下列实验操作规范的是

A.用手直接拿蒸发皿

B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中

C.用量筒量取液体时平视读数

D.实验结束后将试剂瓶标签向内放回原处

2.硝酸钱是一种白色固体，极易溶于水，易吸湿结块，受热或受猛烈撞击时会剧烈分解产

生氮气、水和二氧化氮。工业上可用氮气和硝酸制备矿酸，化学方程式为

NH，+HNOkNH4NO。下列相关物质属于盐的是

A.N2B.NH3C.NH4NO3D.HNO3

3.下列实验现象描述不正确的是

A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口看到白雾

B.将铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变成黄色

C.向无色酚酸溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变为红色

D.将一定量稀硫酸滴入氧化铜中，发现溶液变蓝

4.下列有关NaOH的说法，错误的是

A.NaOH固体溶解时放出热量

B.NaOH包装箱上张贴的标志如图所示

腐蚀迎物质

C.NaOH是所有气体的干燥剂

D.NaOH的俗名是苛性钠、火碱或烧碱

5.熟悉化学实验安全警示标志，妥善应对实验安全问题，是重要的实验技能。你认为运输

浓硫酸的车辆应张贴的警示标志是

B.A放射性

6.为研究熟石灰与稀盐酸能否发生中和反应，设计了卜.图所示方案并进行以正实验。

实验①：取A、B烧杯中液体少量，分别滴入2~3滴无色酚酸溶液,

实验②：向烧杯B中加入足量Na2cO；溶液，充分反应。

下列说法中不正确的是

A.实验①之前，观察到的现象是：A中浑浊，B中澄清，证明两者能反应

B.实验①中，A中酚儆变红，B中不变色，证明两者能反应

C.实验②中，若观察到有白色沉淀产生，证明两者能反应

D.实验①之前，烧杯B中温度明显高于A中，是因为中和反应会放热

7.化学试剂常因与空气中的一些成分反应而发生变化。下列试剂因敞口放置而发生变化的

原因，分析错误的是

A.浓盐酸敞口放置浓度变低是因为它的挥发性

B.浓硫酸敞口放置浓度变低是因为它的腐蚀性

C.氧化钙的变质是它先与空气中的水反应，再与二辄化碳反应

D.氢氧化钠溶液的变质是它与空气中的二氧化碳反应

8.为测定某氢氧化钠固体是否变质，某小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶

中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定锥形瓶中CO?的含量，如图所示。下列说

法正确的是

A.氢氧化钠固体已全部变质

C.50~100s时段溶液pH增大D.200s后溶液中的溶质只有一种

9.下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是

A.氢氧化钙——生石灰——碱B.烧碱——NaOH——碱

C.干冰一HQ一氧化物D.水银——Ag一单质

10.列相关图示实验，说法正确的是

植

物

油

蒸

铁钉

镭

铁

水

图

A.图1能探究铁生锈的仝部条件B.图2可正确测定白醋的pH

C.图3能说明镁和稀盐酸反应放热D.图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性

二、非选择题

II.如果将一注入,由于—的密度较小，会浮在上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立

刻沸腾，使向四周飞溅。

12.化学兴趣小组利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定

结果如图所示：

□PH

~~k10

5

61218

甲溶液的体积/mL

(1)该实验中，乙溶液是。

(2)加入甲溶液6mL时，烧瓶中溶液含有的溶质是(填化学式)。

13.氢气是•种理想的清洁燃料•，被视为21世纪最具发展潜力的绿色能源。

(1)电解水是一种传统制氢方式，其技术成熟，效率高，过程简单。其原理如下图，水中加

入少量NaOH来增强导电性。

①用石墨作电极体现了其良好的—性。

②试管A中收集到的气体是—(填化学式)。

③该实验中可用来代替NaOH的物质是。

A.硫酸钠B.酒精C.蔗糖

(2)利用太阳能制氢气是获得氢能的理想方法之一。其中两种途径可表示如下图，下列说法

合理的是o

光分解水＜催化剂阳一~►光电转化一►电解水

途径①、-------/途径②

A.途径①反应前后催化剂的化学性质不变

B.途径①反应中的最小微粒是氢分子和氯分子

C.途径②“光电转换”过程中，太阳能转化为电能

D.两途径可较好解决传统制氢时能耗高、成本高的问题

14.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，现欲回收铜和锌，并对硫进行

环保处理，主要步骤如图所示：

(1)写;11步骤①中反应的方程式

(2)步骤④的操作名称,加适量甲的目的为；

(3)若废气B直接排放到空气中导致的环境问题为0

15.氢氧化钙是一种常见的碱，在生产生活中有很多用途。

(1)氢氧化钙常用生石灰来进行制取，请写出用生石灰制取氢氧化钙的化学方程式o

(2)请简述熟石灰在生产和生活中的一种用途。

(3)熟石灰的水溶液常用来检验二氧化碳，该反应的化学方程式为。

16.土壤酸碱性对植物生长具有重要意义。为提高我校劳动实践基地(以下简称“基地”)的农

作物产量，张老师带领化学兴趣小组进行了如下实验探究。

任务一测定土壤酸碱性

同学们选取一定量的土壤样本与蒸储水按质量比I：5的比例在烧杯中混合，充分搅拌后,

先静置一段时间，再过滤，获得土壤浸出液，然后检测土壤浸出液的酸碱度。

(1)在某地里确定5个位置进行取样，如图所示取样位置设定合理的是___________(填字母)。

A.

(2)静置后再过滤的目的

(3)某同学测pH的操作如图所示，则结果(选填“偏大”、“偏小”或“不确定”)。

葩有滤液

的玻地棒

玻

海涧的

璃

pH试纸

片

(4)同学们查阅到我国土壤性质分级标准如下表所示，用pH计测得基地十.壤浸出液的pH如

图2所示。按照土壤性质分级标准，该土壤呈_________性。

pH范围<4.54.5~5.55.5~6.56.5~7.57.5~8.5

土壤性质强酸

酸性弱酸性中性弱碱性

分级性

1;

任务二探究不同酸碱性的土壤对植物生长的影响

(5)设计实验方案需考虑以下三点：①需选取生长周期较短的植物；②需控制这一

单一变量；③需明确评判植物生长差异的具体指标。

(6)综合考量，同学们选择绿豆芽和大蒜苗进行实验。每天测定绿豆苗和大蒜苗生长长度的

数据，并将数据绘制图像如下。分析图像，得出的结论为。

不同酸碱性溶液中绿豆的生长情况对比不同酸碱性溶液中大蒜的生长情况对比

(7)同学们查阅资料得知，不同农作物适宜生长的pH范围如下表，其中最适合在基地种植的

农作物是_________

农作物名

花生大豆地瓜土豆

称

适应范围

4.7-8.05.O-8,O5.0-8.05.0-6.5

(pH)

任务三制定酸性土壤改良方案

(8)小组同学在张老师的指导下，根据酸的化学性质设计方案改良基地的土壤。常用的改良

剂的价格如下表所示，最适合的是

价格/25千

物质

克

Na2cO?110元

NaHCO^114元

Ca(0H)252元

（9）假设土壤中的酸性物质为硫酸，写出用熟石灰改良酸性土壤的化学方程式o

碳循环

除氮循环外，碳循环也对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义.含碳元素的物质与我们

的生活息息相关，但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题.降低大

气中一氧化碳含量的措施，一是控制一氧化碳的产生，一是转化大气中的一氧化碳.

17.从碳原子结构示意图中，能得到的信息正确的是.

A.核电荷数为6B.最外层有2个电子

C.可获知中子数目D.侦子数为4

18.一个氧原子质量为ag,一个碳原子质量为bg,则氧原子的相对原子质量为（用

含有a和b的代数式表达）.

19.实验室制二氧化碳的化学反应方程式为,收集二氧化碳的方法为,验满

的方法为.大气中二氧化碳含量上升带来的环境问题是.

20.海水能吸收大气中的二氧化碳.但随着环境温度_____.（选填“升高”或“降低”），被海

水吸收的二氧化碳又会重新释放到大气中.近口，《科学》杂志上发表论文，利用碳化铝

Mo.Cy作催化剂，用H?将CC）2转化为CO,反应流程如下图.物质B和物质C为反应物或

I.（不定项）关于该反应的说法正确的是.

A.该反应是分解反应B.物质B为CO

C.物质C为H?D.催化剂未参与该化学反应

II.反应前后不发生改变的微观粒子是（选填“分子”或“原子”）.

III.二氧化碳的相时分子质量为.像二氧化碳一样，由两种或以上元素组成的纯净

物叫做.

IV.该反应生成了水，水的微观粒子构成可以这样描述：氢原子和氯原子以（淇比

例关系）结合.

21.如图所示实验，探究二氧化碳的性质：

一铜丝

①

缓慢通入CO?②

-------->

④

I.①④为湿润的紫色石蕊试纸，②③为干燥的紫色石蕊试纸，用铜丝固定.通入二氧化碳

后，紫色石蕊试纸最先变红的是（填序号）

II.该实验现象说明二氧化碳的化学性质是.

111.通人的二氧化碳必须干燥，有同学提出可以用氧化钙作干燥剂，除去二氧化碳中混有的

水蒸气，你是否同意这个方案，请说明理由______.

《第九章酸和碱练习》参考答案

题号12345678910

答案CCBCACBBBC

I.C

【详解】A、蒸发皿应使用坨烟钳取用，防止烫伤，A选项错误：

B、稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，反之可能暴沸溅出，B选项错误；

C、量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，避免误差，C选项正确；

D、试剂瓶放回时标签应向外，D选项错误。

故选：Co

2.C

【详解】A、电是由氮元素组成的纯净物，属于单质，不属于盐，不符合题意；

B、N5是由氮元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，不是由金属离子（或饺根离子）

与酸根离子构成的，不属于盐，不符合题意；

C、NHJNO、是由钱根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；

D、HNO3解离出来的阳离子都是氢离子，属于酸，不属于盐，不符合题意。

故选：Co

3.B

【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合

形成盐酸小液滴，瓶口看到白雾，描述正确。

B、铁钉（主要成分是铁）放入稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气

（Fe+2HCl=FeCl2+H2t）,有气泡产生，溶液应变成浅绿色（氯化亚铁溶液的颜色），而非

黄色，描述错误。

C、酚酿遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。浓氨水呈碱性，向无色酚酰溶液

中滴加浓氨水，溶液由无色变为红色，描述正确。

D、将一定量稀硫酸滴入氯化铜中，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水

（H2SO4+CUO=CUSO4+H2O）,硫酸铜溶液呈蓝色，因此溶液变蓝，描述正确。

故选B。

4.C

【详解】A、Mz。”固体溶解时放出热量。固体溶于水会放出大量的热，这是正珑的。

B、M/0”包装箱上张贴的标志如图所示（腐蚀性物质）。MQ"具有强腐蚀性，应张贴腐

蚀品标志，这个说法正确，

C、M/0”是所有气体的干燥剂。M/0”会与酸性气体（如CQ、SO?、“C7等）反应，不

能干燥酸性气体，只能干燥碱性或中性气体（如N/、%、（%等），因此说“是所有气体的

干燥剂”是错误的。

D、NaO”的俗名是苛性钠、火碱或烧碱，这个说法正确。

故选C。

5.A

【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性，故运输浓硫酸的车辆应张贴“腐蚀性物质”标志，符合题意；

B、该图标为“放射性物质”，硫酸不具有放射性，不符合题意；

C、该图标为“毒性物质”，硫酸无毒，不符合题意；

D、该图标为“易燃气体”，硫酸不具有可燃性，且硫酸不是气体，不符合题意。

故选Ao

6.C

【详解】A、熟石灰微溶解于水，A烧杯中熟石灰不会全部溶解，故A中浑浊；B中熟石灰

和稀盐酸反应生成氯化钙和水，若B中澄清，说明熟石灰与稀盐酸发生了反应，故A正确；

B、无色酚陵遇碱性溶液变红，A中是熟石灰的水溶液，呈碱性，所以酚儆变红；B中若不

变色，说明溶液不显碱性，即熟石灰与稀盐酸发生了反应，消耗了碱性的熟石灰，故B正

确；

C、向B中加入足量碳酸钠溶液，若观察到有白色沉淀产生，白色沉淀可能是碳酸钠与未反

应完的熟石灰反应生成的碳酸钙沉淀，也可能是碳酸钠与生成的氯化钙反应生成的碳酸钙沉

淀，不能证明两者发生了反应，故C错误；

D、中和反应是放热反应，实验①之前，烧杯B中是熟石灰与稀盐酸反应，A中是熟石灰溶

于水，而B中温度明显高于A中，说明熟石灰与稀盐酸发生了反应，故D正确。

故选C。

7.B

【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体挥发出来，溶质质量减少，溶剂

质量不变，所以溶液浓度变低，该选项分析正确：

B、浓硫酸敞口放置浓度变低是因为它具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量

增加，溶质质量不变，从而使溶液浓度变低，而不是因为腐蚀性，该选项分析错误；

C、氧化钙先与空气中的水反应生成氢氧化钙，CaO+H;O=Ca（OH）2,生成的氢氧化钙再与

空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，Ca（OH）2+CO2=CaCO34+H2。，所以氧化钙会变

质，该选项分析正确；

D、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,

从而导致变质，该选项分析正确。

故选Bo

8.B

【详解】A、据图可知，。~50s时段，几乎没有二氧化碳产生，发生的是氢氧化钠和稀盐酸

反应牛成氯化钠和水，说明氢氧化钠固体没有全部变质，故诜项说法错误：

B、据图可知，0〜50s时段，发生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是酸

和碱反应生成了盐和水，属于中和反应，故选项说法正确；

C、据图可知，5O~IOOs时段，二氧化碳的量逐渐增加，说明未变质的氢氧化钠完全被消耗，

溶液的碱性变弱，pH下降，故选项说法错误；

D、据图可知，200s后二氧化碳的体积分数不变，则200s后的溶液中盐酸过量，200s后溶

液中的溶质有氯化钠、氯化氢两种，故选项说法错误；

故选:Bo

9.B

【分析】由同种元素组成的纯净物叫单质；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的

化合物；离解时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。

【详解】A、生石灰是氯化钙的俗称，氧化钙属于氧化物，错误；

B、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH,属丁碱，正确；

C、干冰是固态二氧化碳的俗称，化学式为CO2,不是比0,错误；

D、水银是汞的俗称，化学式为Hg,不是Ag（银），错误。

故选Bo

10.C

【详解】A、图1中仅设置了“有水有氧气印有水无氧气（植物油可隔绝氧气）”的对照，

峡少'、畲氧气无水”的实验组，无法探究铁生锈的全部条件（铁生锈需要水和氧气共同作用）,

说法错误。

B、图2中使用润湿的pH试纸，会导致测量结果不准确，正确操作是用玻璃棒蘸;取待测液

滴在干燥的pH试纸上，说法错误。

C、图3中镁与稀盐酸反应时，装置内温度升高，使饱和石灰水的溶解度降低，溶液变浑浊，

说明反应放热，说法正确。

D、图4中，Fe、Cu均不能与Ab(SO4)3溶液反应，说明A1的金属活动性强于Fe和Cu,但

无法比较Fe和Cu的金属活动性强弱，说法错误。

故选C。

II.水浓硫酸水硫酸液滴

【解析】略

12.(1)稀盐酸

(2)HC1、NaCl

【详解】(1)图像中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7,可知原溶液显酸性，然后

不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。因此，乙溶

液是稀盐酸。

(2)加入甲溶液6mL时，溶液的pH小于7,溶液显酸性，说明稀盐酸过量，氢氧化钠与

稀盐酸反应生成氯化钠和水。所以，此时烧瓶中溶液含有的溶质是H。、NaCU

13.(1)导电A

(2)ACD

【详解】(1)①用石墨作电极体现了其良好的导电性；

②电解水实验中，根据“正氧负氢”可知，试管A中收集到的气体是氧气，其化学式为。一

③纯水的导电性很弱，则电解水时加入少量NaOH的目的是增强水的导电性；

A、硫酸钠在水中解离出硫酸根离子和钠离子，能增强水的导电性，符合题意；

B、酒精在水溶液中以分子形式存在，不能电离出自由移动的离子，不能增强水的导电性,

不符合题意；

C、蔗糖在水溶液中以分子形式存在，不能电离出自由移动的离子，不能增强水的导电性,

不符合题意。

故选：A；

(2)A、途径①反应前后催化剂的化学性质不变，说法正确，符合题意：

B、途径①是水在太阳能和催化剂作用下分解生成氢气和氧气，原子是化学变化中的最小粒

子，所以途径①反应中的最小微粒是氢原子和氧原子，说法错误，不符合题意：

C、途径②"光电转换''过程中，太阳能转化为电能，说法正确，符合题意；

D、途径①为光分解水，途径②为太阳能转化为电能分解水，两种途径均可较好解决传统制

氢时能耗高、成本高的问题，说法正确，符合题意。

故选：ACD<,

AA.A

14.⑴2Cu+C)2-2CuO、2Zn+O2—2ZnOsS+02—S02

(2)过滤将硫酸铜转化为铜，回收铜

⑶酸雨

【详解】(1)管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，在加热条件下，铜和氧气反应生成氧

A

化铜，化学方程式为2CU-O2=2CUO；锌和氧气反应生成氧化锌，化学方程式为

AA

2Zn+O2=2ZnO；硫和氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为S+O?=SO?。

(2)经过步骤④，得到固体铜与液体D,实现了固液分离，该操作是过滤；

固体A含有CuO>ZnO等物质，步骤③加入过量稀硫酸，则CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜、

水，ZnO与稀硫酸反应生成硫酸锌、水，溶液C中含有硫酸、硫酸铜、硫酸锌；步骤④加

入适量甲后，得到Cu和溶液D,说明甲是锌，锌与溶液C中的硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，

目的是将硫酸铜转化为铜，回收铜。

(3)由图可知，不溶固体中的硫与氧气在加热的条件下反应生成二氧化硫，废气中含有二

氧化硫，若废气B直接排放到空气中，导致的环境问题是酸雨。

15.(l)CaO4-H2O=Ca(OH)2

(2)建筑材料(合理即可)

(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O

【详解】(1)生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：

CaO+H2O=Ca(OHXo

(2)熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙可作建筑材料、改良酸性十.壤，且还能和硫酸铜

配制农药波尔多液等。

(3)氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+%。。

16.(1)B

(2)加快过滤速度

(3)偏大

(4)酸

(5)培养液的酸碱性

(6)绿豆在碱性土壤中生长更好，而大蒜在酸性土壤中生长更好

⑺花生

(8)氢氧化钙/Ca(0H)2

(9)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

【详解】(I)对土壤的酸碱度进行测定，为使测定值更准确，取样应注意全面性，则取样位

置应该均匀分布，设定最合理的是：B；

(2)静置后再过滤的目的加快过滤速度；

(3)用pH试纸检测土壤浸出液pH的方法：用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取少量浸出液滴到

干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH,由图2所示可知，用

湿润的pH试纸会使得结果偏大；

(4)pH值为4.72,在4.5~5.5之间，为酸性土壤；

(5)设计实验方案需考虑以下三点：①需选取生长周期较短的植物；②需控制培养液的酸

碱性这•单•变量；③需明确评判植物生长差异的具体指标；

(6)根据图示分析可知，绿豆在碱性土壤中生长更好，而大蒜在酸性土壤中生长更好；

(7)根据上述分析可知，该基地的土壤pH值为4.72,最适合在基地种植的农作物是花生；

(8)根据表中数据可知，氢氧化钙的价格最低，最适合的改良剂为：Ca(OH)2；

(9)硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2Oo

17.A18.—19.CaCO3+2HCl=CaCl+CO2t+H2O向上排空气法用

b2

燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满全球气候变暖，冰川融化，海平面

上升等20.升高BC原子44化合物氢原子和氧原子以

2：1结合21.©能和水反应生成碳酸不同意，因为氧化钙和水反应生

成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应

【解析】1