第3节 第1课时 物质的量的单位-摩尔

第三节物质的量

第1课时物质的量的单位——摩尔

课后•训练提升

1.下列关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）。

A.质量为44g

B.有4mol原子

C.分子数约为602x1023

D.摩尔质量为44gmol'1

答案:D

解析:二氧化碳气体质量=Mx〃=44g.mol"x2moi=88g,A项错误。2molCO2含有

6mol原子,B项错误。2mol二氧化碳约含有分子数为2

molx6.02xl023=1.204xl02\C项错误。二氧化碳的摩尔质量为44gmolLD项正

确。

2.下列叙述正确的是（）0

A.摩尔是基本物理量之一

B.lmolCO2的质量为44g-mol-1

C.H2SO4的摩尔质量为98g-mol-1

D.2molAl的摩尔质量为54g

答案:C

解析:物质的量是基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位,A项错误;1mol二氧化

碳的质量为1niolx44g.。H-448内项错误;H2so4的相对分子质量为98,数值上

与摩尔质量相等，则H2sCh的摩尔质量为98g・mol」,C项正确;铝的摩尔质量为27

g-mol'1,2mol铝的质量为2moix27g-mor'=54g,D项错误。

3.下列物质的摩尔质量最大的是（）o

A.IOmLH2OB.0.8molH2SO4

C.54gAlD.lgCaCO?

答案:D

4.下雪时常用融雪剂清理路面。醋酸钾（CH3coOK）是常用的融雪剂，下列关于1

molCHsCOOK的叙述正确的是（）0

A.lmolCH3COOK含有2mol氧

B.lmolCH3COOK含有3x6.02x10券个H

C.CHaCOOK的摩尔质量为98g

D.CH3COOK的相对分子质量为98mor1

答案:B

解析:使用物质的量描述微粒，必须指明具体粒子名称，如1molCH3COOK含有2

molO,A错误;1molCH3COOK中含有3molH,含有3x6.02x1（）23个H,B正确;摩

尔质量的单位是g­mol",醋酸钾的摩尔质量为98gmol^C错误;醋酸钾的相对分

子质量为98,D错误。

5.偏二甲朋（C2H8N2）是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可为航天运载火箭提

供推动力。下列叙述正确的是（）。

A.偏二甲朋的摩尔质量为60g

B.6.02X1023个偏二甲胧分子的质量约为60g

C.lmol偏二甲朋的质量为60gmol1

D.6g偏二甲肺含有NA个偏二甲胧分子（设NA为阿伏加德罗常数的值）

答案:B

解析:偏二甲明的摩尔质量应为60g90「小错误;6.02x1023个偏二甲脐约为।

mol,其质量约为60g,B正确;质量的单位应为g,C错误;6gC2H涧2的物质的量为

60：3]=0/mol,含有C2H8N2分子数应为0.1NA,D错误。

6.若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）o

A.—mol*1B.—mol'1

2824

C.14xmor'D.28^inoF1

答案:C

解析:〃（N尸2〃（N2）=2x就而=看mol,则NA=黑二14xmolL

7.下列物质中含原子个数最多的是（）。

A.0.4mol氧气

B.5.4gH2O

C.0.25mol二氧化碳

D.lOgM

答案:B

解析:设NA为阿伏加德罗常数的值。A项,0.4mol氧气含有原子数目为

0.4X2NA=0.8NA；B项,5.4g水的物质的量是就焉7=0.3mol,含有原子数目为

0.9NA；C项，含有原子数目为0.75/VA；D项,10g鼠的物质的量是加；售]产0.5mol,

含有原子数目为0.5NA。

8.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）。

A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2/VA

B.（）.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数

C.28g氮气所含的原子数为NA

D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1

答案:B

解析:Na+为+1价,2.3g钠的物质的量为0.1mol,失去的电子数为0.1NA,A错

误;19.6g磷酸即为().2NA个磷酸分子(98：：,T=().2mol),等物质的量的硫酸

(H2so4)与磷酸(H3Po4)含有相同的氧原子数,B正确;28g氮气(N2)即为1mol氮

分子"a28g=1mol),所以应含2M个鼠原子,C错误;NA个氧分子质量为32g,N,\

4O二1111

个氢分子质量为2g,则其质量比为16：1,D错误。

9.在下面的横线上填上适当的内容。

(1)6.02x1(产个Na+为molNa：质量为go

(2)4.5molCH4约含有个CH4分子,质量为go

(3)3.01x1()23个so亍为molSOf,质量为g;49gH2sCM约含有一

个H,共含有个原子。

答案:(1)10230

(2)2.709x102472

(3)0.5486.02x1()232.107xl()24

解析：(l)6.()2xIO?,个Na+的物质的量为6°2X；)2']()MOL

6.02xl023mol1

对应的质量为10molx23g-moll=230go

(2)4.5molCH4含有的分子数约为4.5molx6.02x1023mor,=2.7()9x1024,

其质量为4.5molxl6gmol1=72go

(3)3.01xIO23个SO彳的物质的量为6nK)L质量为口】。汉96g-niol-

i=48g;49gH2s。4含有的分子个数为3.()1x1023,含有的H个数为

2x3.01xI023=6.02X1023.含有的原子数为7x3.01x1023=2.107x1024o

过关检测卷

一、选择题(本题共13小题,每小题4分，共52分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项符合题目要求)

1.下列实验过程不会产生气体的是()。

答案:c

解析:新制氯水中含有HC1和HC10,HC10光照分解生成HC1和Ch,A项不符合

题意;新制氯水中含HC1,与发酵粉中的NaHC03反应生成CCh气体,B项不符合

题意;新制氯水中的C「与Ag+反应生成AgCl沉淀，不会产生气体,C项符合题意；

久置氯水相当于盐酸,Na2Ch与盐酸反应生成02,D项不符合题意。

2.下列叙述正确的是（）。

A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B.实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

C.新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性

D.检验HC1气体中是否混有Ch的方法是将气体通入硝酸银溶液

答案:C

解析:氯气与氢气混合后在加热或点燃条件下可发生爆炸,A项错误。实脸室制取

氯气的尾气用NaOH溶液吸收，不用氢氧化钙溶液吸收，因为氢氧化钙溶液的浓

度太小，吸收不彻底,B项错误。新制氯水中HQO含量高，久置氯水几乎无漂白

性,C项正确。Cb通入硝酸银溶液中也会生成白色沉淀,D项错误。

3.等容积的两容器内，一个盛CM,另一个盛NH3,若两容器内温度、压强相同，则

两容器内所盛气体比较，下列结论一定不正确的是（）。

A.分子个数比为1：1

B.原子个数比为5：4

C.质量比为17：16

D.氢原子个数比为4：3

答案:C

解析:同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比,CH4与NH3分别盛放在等

容积的容器内，所以CH4与NH3的物质的量相同。根据N=〃WA可知，分子个数比

等于物质的量之比，则CH4与NH3的分子个数比为1：1,A项正确;1个CH4分子

中含有5个原子,1个NH3分子中含有4个原子，虹CH4与NH3的原子数之比为

5:4,B项正确;CH4与NH3的物质的量相等，根据可知，质量之比等于摩尔

质量之比，故CH4与NH3的质量之比为16gmol“：17g•modnG：17,C项错

误;1个CH4分子中含有4个氢原子,1个NH3分子中含有3个氢原子，故氢原子

个数比为4：3,D项正确。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。

A.常温常压下,22.4LCO2中含有NA个CCh分子

B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

C.2.24LH2O含有的分子数为0.1NA

D.分子总数为NA的CO和C2H4的混合气体体积约为22.4L,质量为28g

答案:B

解析:A项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4则22.4LCO2的物质的量

小于1mol,错误;B项/个H2O2分子中含有18个电子,H2O2的摩尔质量为34

g-mol”,L7gH2O2的物质的量为0.05mol,则含有的电子的物质的量为0.9mol,数

目为0.9NA,正确;C项,标准状况下水不为气态,不能用标准状况下的气体摩尔体积

22.4L-moF1进行计算,错误;D项』molCO和C2H4的混合气体的质量为28g,但

由于未注明混合气体的状况（温度和压强），故不能判断其体积是否为22.4L,错

•D

?大O

5.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）0

A.金属钠着火时，可用二氧化碳来灭火

B.金属钠长时间放置在空气中，最终得到的白色固体是小苏打

C.Na2O和Na2O2均为碱性氧化物,均可与水发生反应生成烧碱

D.用洁净的钳丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，通过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫

色,则该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子

答案:D

解析:金属钠着火时，生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故不可用

二氧化碳来灭火,A项错误。将Na单质长时间放置于空气中，最终得到的白色固

体是Na2co3,B项错误。Na2O.NazCh为相同元素组成的金属氧化物，氧化钠属

于碱性氧化物，但是过氧化钠不属于碱性氧化物，两者均可与水发生反应生成烧

碱,C项错误。蓝色钻被璃能滤去黄光，不能确定是否含有钠离子，故D项正确。

6.纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求，是我国较早自主

生产的化工产品。在下列性质中，符合NaHCCh>Na2co3的是（）。

A.溶解度

B.相同物质的量浓度的溶液的碱性

C与相同浓度的盐酸反应的速率

D.热稳定性

答案:C

解析:常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的,A项错误。同浓度的碳酸钠溶液

的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性,B项错误。碳酸钠与盐酸反应，首先将碳酸钠转

化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成气体，则碳酸氢钠与相同浓度盐酸

反应的速率比碳酸钠与相同浓度盐酸反应的速率大,C项正确。碳酸氢钠受热分

解生成碳酸钠，则热稳定性:Na2c03>NaHC03,D项错误。

7.下列说法中，正确的是()。

A.在标准状况下224LC12与过量NaOH溶液反应，转移的电子数约为

0.2x6.02x1023

B.lmolCb与足量Fe反应，转移的电子数约为3x6.02x1023

C.常温常压下的33.6LC12与27gAi充分反应，转移电子数约为3x6.02x1()23

D.在反应H2O2+CI2-2HC1+O2中,每生成32gO2,转移约2x6.02x1()23个电子

答案:D

解析:CL与过量NaOH溶液发生反应:C12+2NaOH-NaCl+NaC10+H20,Cl2既做

氧化剂，又做还原剂,().1molCb在反应中转移0.1mol电子,A错误;1molCI2与足

量Fc反应，转移的电子数约为2X6.02X1()23,B错误;常温常压为非标准状况,33.6L

气体不是1.5mol,此时无法计算反应中转移的电子数,C错误;在H2O2+CI2-

2HC1+O2反应中,2molO从-1价升高为0价，失去2moi电子，生成32go2,D正

确。

8.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是()o

A.称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量

B.为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用

C.定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出

D.将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移

答案:D

解析:NaOH易潮解，具有腐蚀性，应将NaOH固体放在小烧杯中称量,A错误;容量

瓶中有少量水对实验无影响，使用前,容量瓶不需要干燥,B错误;定容时若加水超

过了刻度线，实验失败，应重新配制，不能用胶头滴管直接将多余溶液吸出,C错误；

容量瓶不能用作溶解的仪器，应将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解,待溶液

冷却至室温再转移,否则溶液体积偏小,D项操作合理,正确。

9.工业上可利用如下反应检查输送氯气的管道是否漏气:3Cb+8NH3一

N2+6NH4CI(反应中产生的臼烟为NH4CI小颗粒)。下列有关该反应的说法中，不

正确的是()。

A.属于置换反应

B.CL表现强氧化性

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8

D.生成1molN2,有6mol电子转移

答案:C

解析:该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应,A

正确;氯元素从0价降低为-1价,C12表现强氧化性，且每生成1molN2,有3molCh

被还原，转移电子为6mol,B、D均正确;氧化剂是Cb,还原剂是NH3,但是8moi

NH3中只有2moi的N化合价升高，因此，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:

2,C错误。

10.下图是某“84”消毒液（有效成分为次氯酸钠）标签的部分内容，下列说法正确的

是（）。

“84”消毒液

［性状］无色透明液体

［规格］250mL、252.50g

［含量］有效氯含量为5.00%

［贮藏］密封保存

A.该“84”消毒液的密度为1.10g・cm-3

B.密封保存的目的是防止NaCIO分解

C.该“84”消毒液中含NaCIO的质量为252.50g

D.该“84”消毒液中含NaCIO的物质的量浓度为1.42mobL-1

答案:D

解析:该“84”消毒液的密度为登誓=1.01g-cm'A错误;密封保存的目的是防止

250mL

NaCIO与空气中的CCh和水反应生成HC1O,HC1O分解会使“84”消毒液失效,B

错误;该"84”消毒液中含NaCIO的质量为252.50gx次氯酸钠的质量分数,252.50g

是“84”消毒液的质量,C错误;该“84”消毒液中含NaCIO的物质的量浓度

252.50gx5.00%

=1.42mol-L-^D正确。

35.5gmol-ixO.25L

11.通入足量氯气后能天量共存的一组离子是（）。

A.Na\SO亍、Al3\NO3

B.Na\K\HCOg、OH-

C.Na\Ca2\NOrCO!'

D.K+、Fe2+>DCr

答案:A

解析:通入足量氯气后,Na+、SOf、Al3\NOg可以大量共存,A项符合题意。通

入足量氯气后HCOg、OH-均能与氢离子反应，不能大量共存，且两者也能反应生

成碳酸根和水，不能大量共存,B项不符合题意。通入足量氯气后,CO会与氢离子

反应，不能大量共存,且溶液中钙离子和碳酸根离子也不能大量共存,C项不符合

题意。通入足量氯气后,Fe?+能与。2反应而不能大量共存I能与。2反应而不能

大量共存,D项不符合题意。

12.某化学兴趣小组利月KMnO4和浓盐酸及如图装置制备C3下列分析中错误

的是()o

A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B.②中盛放的NaOH溶液可以净化C12

C.③为向上排空气法收集氯气

D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气

答案:B

解析:①中可用分液漏斗代替长颈漏斗,避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反

应速率,A正确;②中盛放的NaOH溶液能吸收氯气，不能净化Ch,最后不能收集

不燥纯净的氯气,B错误;氯气的密度大于空气的，可用向_1_排空气法收集氯气,C

正确;氯气和氢氧化钠溶液反应，可处理含氯气的尾气,D正确。

13.常温常压下，将Ch缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴

加入().1mol-L-1NaOH溶液，整个过程溶液中田的浓度变化如图所示(已知常温

常压下C12溶于水时，只有部分Cb会与水发生反应)。下列叙述正确的是

()。

A.①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强

B.依据②处c(H+)可计算溶解的Ch的物质的量

C.整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色

D.若④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，则共转移了0.1mol电子

答案:C

解析:②处的H+浓度大于①处的H+浓度，所以②处溶液的酸性强,A错误。因为溶

于水的Cb只有部分与水反应，无法计算出溶解于水中的Cb的物质的量,B错

误。氯气溶于水直至达到饱和溶液，氯气的浓度增大，所以颜色加深。加入NaOH

溶液,氯气与NaOH反应,氯气浓度减小，颜色变浅,最后变为无色,C正确。若④处

表示Cb与NaOH溶液恰好完全反应，但不知道Cb的物质的量，无法计算转移的

电子数目，D错误0

二、非选择题(本题包括3小题，共48分)

14.(15分)设NA代表阿伏加德罗常数的值，完成下列填空：

(1)1molCH4含原子数目为;34gH2O2所含分子数目和原子数目分

别为和O

(2)标准状况下,0.5NA个CO分子所占有的体积为Lo

(3)标准状况下,33.6LH2和CH4的混合气体所含的分子数目为。

(4)1LK2s04和MgSO上的混合溶液中，含Mg2+2.4g,SO彳的物质的量浓度为1

moll",则MgSO4和K2so4的物质的量浓度分别是、。

(5)常温下,10.0mL1.0mol-L-1的H2s。4溶液，加水稀释到500mL,所得H2s溶

液的浓度为mol.1/;蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40mL,所得

H2SO4溶液的浓度为mol-L^o

答案：⑴5NANAANA

⑵11.2

⑶1.5NA

(4)0.1mol-L-10.9rnol-L'1

(5)0.024.2

解析:⑴每个CH4分子中含1个C原子和4个H原子，所以1molCH4含原子数

目为5NA0每个H2O2分子中含2个H原子和2个O原子，加(H2O2)=34g,则

〃但2。2尸34g=1mol,故含分子数为NA,含原子数为4/VAO

34gmor1

(2)标准状况下,CO为气体,0.5M\个CO分子的物质的量为0.5mol,

所占体积为11.2Lo

336L

(3)标准状况下:%产22.4L-mod,则N=-,xMx=1.5/VAO

'22.4Lmor1

2.4g

(4)n(Mg2+)-=0.1mol,

24gmo)-1

则c(MgSO4)=^^=0.1rnobL'o

1L

MgSCU提供的c(SO亍)=0.1molL”,则K2so4提供的c(SOf)=lmol-L^-O.lmolL"

=0.9moLLl所以c(K2so4尸0.9molL^o

(5)根据溶液的稀释定徨，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和粉质的量不变：

ClV尸C2W=C3V3。

稀释到50()mL时,C2(H2so4)=XH2SO4)xv】=V)mo卜L“x："mL=002mol.L1;

V2500mL

10molL1x100mL

浓缩到2.40mL时,C3(H2so4)=辿型亚色=-42mol-L'o

V32.40mL

15.(15分)现用金属钠和空气制备纯度较高的NazCh,所用装置如图所示。回答下

列问题。

（1）上述装置IV中盛放的试剂是，为完成实验应将装置IV接在

（填字母）。

A.I之前

B.I和n之间

C.II和III之间

D.ni之后

（2）装置in的作用是o

⑶为制得更纯的NazCh,应（填“先”或"后二下同）通空气点燃酒

精灯。

（4）点燃酒精灯后，观察到装置II中的现象为o

答案：（1）浓硫酸B

（2）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入H中

⑶先后

（4）钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体

解析：（1）因为过氧化钠既能与水反应又能与二氧化碳反应，且钠能与水反应，利用

氢氧化钠溶液除去空气中的二氧化碳,利用浓硫酸干燥空气，所以装置IV中盛放的

试剂是浓硫酸，为完成实验应将装置w接在I和n之间。

16.（18分）氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的

生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。

I.（DNaCIO中C1的化合价为,NaCIO具有较强的（填“氧

化”或“还原”）性，是常年的消毒剂和漂白剂的有效成分。

（2）黄色气体ClCh可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KCICh与S02在强酸性溶液中反应可制得C1O2,SO2被氧化为SO么该反应的离

子方程式为o

②06可将废水中的M