2026年鲁教版九年级化学下册第八单元综合检测试卷及答案

第八单元综合素质评价

限时:45分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16Na—23Cl—35.5Ca—0

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）

1.崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列科学家是我国制碱工业的先驱的是（）

A.张青莲B.袁隆平C.侯德榜D.居呦呦

2.下列物质的俗称、化学式、分类完全正确的是（）

A.苏打、NaHCCh、盐B.烧碱、NaOH、碱

C.干冰、乂0、氧化物D.水银、Ag、金属单质

3.下列在对海洋资源利用时的做法不可取的是（）

A.在休渔期禁止捕捞B.船舶垃圾直接倒入海中

C.开发利用海底“可燃冰”D.将海水引入盐出进行晒盐

4.海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的

是（）

A.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气

B.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液

C.海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值

D.海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁

5.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及的下列实验操作不规范的是（）

6.［2025•眉山］在pH=l的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是（）

-2-

A.NH4\K\OH，NO3B.Na+、K\SO4>CP

C.Ag+、Na，C「、NO3-D.Fe2+>Ca2+>C「、OH'

7.|2025・遂宁］《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……''焰硝经处理可得到硝

酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，

析出的晶体中不含结晶水）分析，下列说法中不正确的［溶解度是（）

A.尸点表示力C时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等60NaCI

2O

o1E------L1ZLj------L---►

",2温度4

B./2℃时向100g水中加入80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液

C.若要从上述溶液中提纯得到硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶

D.将n℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃,此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于

氯化钠溶液的溶质质量分数

8.已知长?403在2（）℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g,某同学按如图所示步骤进行

实验。下列说法正确的是（）

50g水nin

A.I中KNO3的质量分数为10.0%

B.II中溶液是30°C时KNO3的不饱和溶液

C.II中KNO3的质量分数是I中的2倍

D.【I【中有KNO3晶体析出

9.为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量

比。实验如下：

步骤1取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。

步骤2向步骤1的锥形瓶中滴加Na2c03溶液，Na2co3溶液的体积与生成沉淀的质量变化

曲线如图。下列说法正确的是（）

A.步骤1所得溶液中的溶质是CaCb和NaCl

B.步骤2加入Na2co3溶液立即观察到有沉淀产生

C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小

D.该样品中CaO与NaOH的质量比为1：2Na2c溶液体机mL

10.向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，利用pH传感器

采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.。一〃过程，溶液的酸性逐渐增强

B.b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应

C.。点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠

D.4T/2TCT”过程中，溶液中氯化钠的质量不断增加

二、填空题（本题包括4小题，共34分）

11.(8分)写出符合下列要求的化学式。

(1)海水中含量最多的盐：O

(2)侯氏制碱法制得的“碱”：o

(3)工业盐中有毒的成分：o

(4)天然气的主要成分：o

12.(10分)[2025•天津]溶液与人类生产、生活密切相关。

(1)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。

温度/℃020406080

NaCl35.736.036.637.338.4

溶解度/g

KNOs13.331.663.9110169

①20c时，氯化钠的溶解度为go

②20c时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量

为________go

③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为(结果精确至0.1%)。

④将8()℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到2()℃,析出晶体的质量

为go

(2)农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，

需要氯化钠的质量为go

13.(6分)海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤。

(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO?',可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCb

溶液、②加过量NaOH溶液、③加过量Na2c03溶液、④过滤、⑤加入适量盐酸。其中

步骤③加过量Na2cCh溶液的目的是

通电

T

⑵利用苦卤制取镁，主要流程如图，步骤H中的试丸a是,步骤I中反应的化学

方程式是__________________________________________

14.(10分)碳酸锂(Li2co3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工

艺，根据要求回答问题。

饱和

气体Y滤液2

Li2s溶液

锂过量XNaOH溶液③

辉溶液溶液成品

滤液1

矿调pH②

滤渣

A泥沙

【查阅资料】I.锂辉矿主要成分为Li2c03,含泥沙等杂质。

II.Li2co3（化学性质与Na2c03类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。

（1）X是一种酸，其溶质化学式为,常用（填试剂名称）检验气体Y。

（2）②中发生中和反应的化学方程式为o

⑶有以下三种温度的饱和Na2co3溶液，③中你选择的是________（填字母）。

A.0℃B.25℃C.80℃

（4）将滤液2蒸发，当有（填现象）时，停止加热，可得到具他化_L

产品。

三、实验探究题（本题包括2小题，共26分）

15.（8分）下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：

A.称取5.0g粗盐B.量取15mL水C.过流D.蒸发

⑴操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是

⑵操作B中还需要用到的仪器是o

⑶操作C过滤时漏斗内液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止（填字母）。

A.过滤速度慢B.滤纸破损C.杂质未经过滤就进入滤液

⑷图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是

16.（18分）化学兴趣小组对盐酸与碳酸钠反应的实验进行了拓展性探究。

【实验一】向盛有25mL稀盐酸的锥形瓶中滴入5滴紫甘蓝汁，［气球然后在锥

形瓶口套住一只盛有碳酸钠粉末的气球（如图甲所示），将气球六）碳酸钠中的粉末

全部倒入瓶中，振荡。篇Ms痛

甲

【资料卡片】紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表:

颜色红色紫色蓝色绿色黄色

PH<4.04.0-7.57.5-8.58.5-11.5>11,5

其他条件不变，改变气球中碳酸钠粉末的质量，进行5次对比实验，记录实验结果如下表:

实验组别实验1实验2实验3实验4实验5

碳酸钠质量/g0.440.661.331.992.65

气球体积ViV2%V4V5

反应后溶液颜色红色红色紫色蓝色绿色

⑴能使紫甘蓝汁变绿色的溶液可以使石蕊试液变_______色。

⑵结合上表分析，气球体积山(填或

【特殊现象】半个小时后，观察实验5的气球明显变小，且溶液由绿色变为蓝绿色。小组

同学推测：碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，对此同学们借助pH传感器进行深入探究。

【实验二】如图乙所示，20C时在三颈瓶中加入饱和碳酸钠溶液，在瓶颈处分别套上充满

CO2的气球1和气球2(气球口用细线扎紧)。解开气球1上的细线，使CO2充满三颈瓶。

(3)检验CO2是否充满三颈瓶的方法是___________________________________。

(4)如图丙所示，在瓶口3处塞上带有pH传感器的塞子，并将气球1换成橡皮塞，再解开气

球2的细线。然后打开磁力搅拌器，其目的是

采集数据得到如图丁所示的曲线，同时观察到气球2逐渐变小，变瘪，最后甚至进入瓶

中向内鼓起。由此说明碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，进一步研究表明碳酸钠溶液吸收二

氧化碳生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为

骂4%为％々时咻

丙T

【查阅资料】2()°C时，饱和碳酸氢钠溶液的pH约为8.2；2()℃时，碳酸钠的溶解度为21.

5g,碳酸氢钠的溶解度为9.6g。

⑸图丁中pH为9.93时溶液中的溶质是(填化学式)；若气球2中二氧化

碳充足，则图丙溶液中最终会观察到的现象是________________________________.

四,计算题（本题包括1小题，共10分）

17.医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取l（）.0g

样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实

验数据如表所示。

加盐酸的次数第一次第二次

加盐酸的质量/g40.040.0

生成气体的质量/g3.31.1

（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是go

⑵该样品中碳酸氢钠的质量分数是多少（写出计算过程）？（反应的化学方程式为NaHCOs

+HCI=NaCI+H2O+CO2T）

答案

一\1.C

2.B【点拨】苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2c03,A错误；干冰是固态的二氧化碳,

其化学式为CO2,C错误；水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg,D错误。

3.B

4.A【点拨】“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，A正

确；海水“晒盐”后剩余的母液不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，B错误；海

水淡化能得到淡水，剩余物质有着很大的利用价值，是因为海水淡化后得到的剩余物质中

含有Na。、MgCL等，可用于工业生产食盐和提取镁等，C错误；海水中溶有大量的盐类，

其中含量最多的盐是氯化钠，D错误。

5.C【点拨】使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可“，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，

C错误。

6.B【点拨】pH=l的溶液中含有大量氢离子，酎与OH，NH4+与OH一均不能大量共存，A

不符合题意；B符合题意；Ag+与会结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合题

意；H'与OH，Fe2+与OH一均不能大量共存，D不符合题意。故选B。

7.D【点拨】由图可知，时，硝酸钾的溶解度曲线与氯化钠的溶解度曲线相交于P点，则

P点表示UC时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故A不符合题意；12c时，硝酸钾的溶解

度为80g,故B不符合题意；由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，

且硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法

是降温结晶，故C不符合题意；升温至t2℃,硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，均变为不

饱和溶液，但溶液的组成不变，则溶质质量分数不变，即升温后硝酸钾溶液的溶质质量分

数仍等于氯化钠溶液的溶质质量分数，故D符合题意。故选D。

8.B【点拨】KNO3在30℃时的溶解度为45.8g,该温度下，I中硝酸钾的质量为5g,溶解

5。

在50g水中，硝酸钾的质量:分数为s工力xioo%=9.1%,A错误；KNO3在30℃时的溶

解度为45.8g,该温度下，【I中溶液是10g硝酸钾溶解在50g水中形成的，是不饱和溶液，

B正确；II中含有的KNO3的质量是10g,溶剂的质量为50g,II中KNO3的质量分数是

in。

xi00%^16.7%,C错误；10403在20℃时的溶解度为31.68,降温前，50g水中

1UgIDUg

只溶解了硝酸钾10g,所以降温至20℃HI中没有KNO3晶体析出，D错误。

9.D【点拨】取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产

生，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐

酸过量，步骤1所得溶液中的溶质是CaCb、NaCkHC1,A错误；由加入Na2cCh溶液的

体积与生成沉淀的质量变化曲线图可知，一开始没有沉淀生成，说明加入的碳酸钠溶液先

与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙

沉淀和氯化钠，B错误；由Na2co3+2110=2m0++0+€：027知，每106份质量的碳酸

钠转化为44份质量的二氧化碳，溶质质量增大；由CaCb+Na2co3==CaCO31+2NaCL每

106份质量的碳酸钠转化为100份质量的碳酸钙，溶质质量增大，故步骤2溶液中溶质的质

量逐渐增大，C错误；由图示可知，最终生成碳酸钙沉淀的质量为10g,根据化学反应前后

4040

钙元素的质量不变，则该样品中CaO的质量为l()gx而xl0()%：(cxl0()%)=5.6g,该样品

中CaO与NaOH的质量比为5.6g：(16.8g—5.6g)=l：2,D正确。

10.B【点拨】向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，由图

像可知，pH先增大到等于7,说明先发生的是盐酸和碳酸钠的反应，反应生成氯化钠、水

和二氧化碳，则a-b过程，溶液的酸性逐渐减弱，A错误；〃点时碳酸钠和稀盐酸恰好完

全反应，B正确；。点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠，C错误;

ai—c,过程中，溶液中氯化钠的质量不断增加，c—d的过程中，氯化钠的质量不变，D错

误。

二、H.(l)NaCl(2)Na2co3(3)NaNO2(4)CW

12.(1)①36.()②68③52.4%®118.4(2)48

【点拨】(1)①由溶解度表可知20℃时NaCl的溶解度为36.0g。②20℃时NaCl的溶解度

为36.0g,则此温度下50g水中最多溶解18gNaCl,此时得到溶液的质量为50g+18g=

68go③60℃时KNO3的溶解度为110g,则60℃时饱和KNCh溶液中溶质的质量分数为

一」2fs尸00%々52.4%o@20℃时KNO3的溶解度为31.6g,80℃时250g溶质质量分

数为60%的KNO3溶液中含KNO3的质量为250gx60%=150g,水的质量为250g-150g

=100g,降温到20c时，100g水中最多溶解31.6gKNO3,析出晶体的质量为150g—31.

6g=118.4g。(2)溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，则需NaCl的质量为300gxl6%=

48go

13.⑴除尽Ca2+和Ba?+(或除尽氯化钙和氯化铁)

(2)盐酸：MgCb+Ca(OH)?