2026届高三化学一轮复习选择题寒假专练5

2026届高三化学一轮复习选择题专练5

一、单选题

1.（25-26高三上•山西大同•期末）科技发展与化学密切相关，下列说法正确的是

A.小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘属于传统无机非金属材料

B.国产AI大模型DeepSeek所用芯片与光导纤维是同种材料

C.中国第六代战机使用的石墨烯是乙烯的同系物

D.可用来制作智能折叠手机屏幕的聚酰亚胺塑料属于有机高分子材料

2.（2025•青海西宁•二模）下列化学用语正确的是

HH—O…H

:I

H•

A.NH,Cl的电子式:•N::HcrB.邻羟基苯甲醛的分子内氢键:C=O

H

.

的名称：1,3,5-三硝基甲苯D.C2H4中C原子的杂化轨道示意图:

3.（2025・四川•高考真题）下列实验装置使用正确的是

A.实验室制取氨气B.实验室制取氯气

C.实验室制备乙酸乙酯D.实验室制备滨乙烷

A.AB.BC.CD.D

4.（2025高三・全国・专题练习）下列有关N、P及其化合物的说法错误的是

A.N的电负性比P的大，可推断NCb分子的极性比PCb的大

B.N与N的兀键比P与P的强，可推断N三N的稳定性比居P的高

C.NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大

D.HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比HaPCh的低

5.（2024・陕西•模拟预测）下列说法错误的是

A.209C>101kPa,等体积的CO2与SO3的质量之比为11：20

B.实验室需用0.1molI"Na2cCh溶液480mL,配制时需称量5.3gNa2cO3固体

C.质量分数为46%的乙醇溶液与水等体积混合，混合后乙醇的质量分数小于23%

D.向100mL水中分别加入01moi的NazO?和NazO,恢复至室温，所得溶液中溶质的质量分数相同

6.（2024♦江宁葫芦岛•一模）金银花中能提取出有很高的药用价芍的绿原酸（如图），下列说法错误的是

A.Imol绿原酸与足量滨水反应，最多消耗4moiBr?

B.Imol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗7moiNaOH

C.绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应

D.绿原酸水解的一种产物能与FeCI,发生显色反应

7.（2024・贵州六盘水•模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，其中X、Y、Z相

邻,W原子的核外电子数与X的价层电子数相等,X原子的简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，

乙是氧化性最强的单质,4种元素可形成离子化合物（XY）'（W7j，下列说法错误的是

A.键能：X2<Y2<Z2B.电负性：X<Y<Z

C.最高价含氧酸的酸性：X>WD.分子极性：WZ3<XZ.

8.（2025♦云南玉溪•模拟预测）下列离子方程式书写正确的是

2+

A.将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应,生成FeCOa沉淀：Fe+2HCO；=FeCO3J+CO2T+HQ

试卷第2页，共6页

B.FeCh溶液中通入过量的H2S气体：2Fe"+H4=2Fe"+SI+2H/

C.SO2通入碘水：SO,+I2+2H2O=2H^+SO^+2HI

D.邻羟基苯甲醛中加入足量浓浸水:+2Br,->J+2H++2Br

9.（2024•广西柳州•一模）FeTiO,常用于制备磁芯、磁盘和传感器等,其晶胞如下图所示，为等轴晶系。晶

胞参数为anm,以为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

（11』）

TiFeO

A.-构成正八面体形B.距离。2-最近的Fe"数目为6个

I59xl()23f11M

C.该晶体的密度为::g-cmD.Fe"的分数坐标为T，—

a'I，Z

10.（2024•安徽•三模）近期我国科技工作者研发了一利产酸碱混合硝酸''锌电池，其工作原理如下图所示。图

中“双极膜”中间层中的H?0解离为H+和OH：并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是

碱性溶液酸性溶液

A.催化电极上的电势比锌电极上的高

B.负极区的反应式为Zn-2e+4OH-=Zn（OH）f

C.“双极膜’'中间层中的H+在电场作用卜.移向催化电极

D.催化电极表面产生0.1molNH：H「锌电极质量会减少13g

11.（2024•黑龙江吉林•模拟预测）便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠（NaClO?）,•种制备NaCIO?

粗产品的工艺流程如图。已知：纯CIO?易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。

SC>2和空气NaOH

稀硫酸混合气溶液

H2O2

NaQC）3固体亚氯酸钠粗产品

母液气体

下列说法正确的是

A.溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸

B.流程中Hq?做氧化剂

C.发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂

D.吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaClO?产率下降

12.（2024・云南大理•一模）H?在石墨烯负载型Pd单原子催化剂（Pd/SVG）上还原NO生成N2和NH3的路径

机理及正反应活化能Ea（kJ/mol）如图所示。下列说法错误的是

A."还原NO生成N2的决速步为反应⑥

B.Pd/SVG上山还原NO,更容易生成NH?

C.由图可知，Fh还原NO为N2和NH3的反应均为吸热反应

D.该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成

13.（2024•湖北荆州•模拟预测）实验室可以通过以下反应和操作制取肉桂酸:

试卷第4页，共6页

已知：苯甲醛、肉桂酸均难溶于水，苯甲醛的熔点-26C,肉桂酸的熔点133℃,乙酸酢（CH3co"0易水解。

操作：①将一定量苯甲醛、乙酸酢、K2c03混合加热回流（）.5h

②向I可流后的混合液中加入K2cO3溶液调节溶液至碱性

③将"②''中溶液装入下图的H装置中，并通入水蒸气，IH中收集到苯甲醛和水

下列有关说法错误的是

A.回流过程中可能有气泡产生

B.操作③结束时，应先移去热源再打开弹簧夹

C.向I【中残余溶液中加入盐酸酸化，再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品

D.玻璃管的作用是平衡气压

14.（2024•四川攀枝花一模）常温下，在含H2A（二元弱酸）和NHQ的混合液中滴加NaOH溶液，溶液中pX

c（HA）c（A2-）c（NH；）

[pX=-lgX,X=4—^或卷4或——与pH关系如图所示。下列有关叙述正确的是

-

C（H2A）c（HA）C（NH3H2O）

“HA）

A.直线Li、L2分别表示—J、4―^与pH的关系

明凡凡。）C（II2A）

B.当c（HA”dA?）时，溶液中c（Na+）+c（NH；）＞2c（HA）+4A2-）+《C「）

C.Li和L3直线交点坐标为（6.72,-2.52）

D.常温下，反应NHJH^O+HZA.NH4HA+H?O的平衡常数K=1（）6N

试卷第6页，共6页

《2026届高三化学一轮复习选择题专练5》参考答案

题号12345678910

答案DDCAABABBD

题号11121314

答案DCBC

1.D

【详解】A.碳陶瓷属干新型无机非金属材料,而非传统硅酸盐材料,A错误:

B.芯片材料为晶体硅，光导纤维为二氧化硅，二者不同，B错误；

C.石墨烯是碳单质，乙烯是烧类，二者不互为同系物，C错误；

D.聚酰亚胺是聚合物，属于有机高分子材料，D正确；

故选D。

2.D

【洋解】

A.氯化铉是离子化合物，由钱根离子与氯离子构成，氯离子最外层电子数为8,其电子式为

H

:+

N::H：C1：A错误;

H.:H

B.邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，示意图为

NO2O2N

按照系统命名法编号应该为：,其名称为：2,4,6-三硝基甲

D.C?也中c原子形成3个。键，1个兀键，无孤电子对，为/杂化，轨道为平面三角形，，D正确；

故选D。

3.C

【详解】A.氯化钱和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，图中收集

装置不合理，故A错误.

答案第1页，共6页

B.实验室制取氯气，尾气应该选取氢氧化钠溶液，故B错误；

C.酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，以免发生倒吸，故C正确：

D.实验室制备漠乙烷，冷凝管的进水方向错误，应该是下进.上出，故D错误；

答案选C。

4.A

【详解】A.N的电负性虽比P大，但P与C1的电负性差值更大，导致PC13的极性比NCb大，A错误；

B.N原子半径小，N三N的兀键强度高于P三P,因此N三N更稳定，B正确；

C.NH3中N的电负性大，成键电子对更靠近中心原子，排斥力更大，键角比PFh大，C正确；

D.H3P04分子量更大且分子间氢键更强，故HNCh的分子间作用力较小，熔点更低，D正确；

故答案选A。

5.A

【详解】A.20℃、101kPa条件下三氧化硫为液态，等体积的二氧化碳和三氧化硫的物质的最不相等,所

以无法计算20C、101kPa条件下的二氧化碳和三氧化硫的物质的量之比和两者的质量之比，故A错误；

B.实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL0.1mol/L的碳酸钠溶液时，应选用500mL容量瓶，配制时

需称量碳酸钠固体的质量为0.1mol/Lx().5Lxl()6g/mol=5.3g,故B正确；

C.乙醇溶液的密度小于水的密度，所以质量分数为46%的乙醇溶液与水等体积混合后，乙醇的质量比溶液

的质量的二分之一小，所以所得溶液的质量分数小于23%,故C正确；

D.氧化钠与过氧化钠弓水反应的方程式为2Na2O2*2H2O=4NaOH+O2T(进入溶液中的为Na2O).

Na：O+H2O=2NaOH,0.1mol的过氧化钠和氧化钠反应后都生成了0.2mol的氢氧化钠，由于两种物质消耗水

的物质的量也相等，则生成的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数相同，故D正确；

故选Ao

6.B

【详解】A.Imol绿原酸与足量滨水反应，酚羟基的邻对位氢会和溪发生取代反应，则苯酚结构发生取代

消耗3molBr2,C-C和滨发生加成消耗luiulB⑵最多消耗4uiulBn,A正确;

B.-OH、-COOH具有酸性，-COOC-能水解，则Imol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4mONaOH,B

错误；

C.含酚-OH、醇-OH,能发生取代、氧化反应，含C=C及苯环能发生加成反应，且与醇6H相连碳的邻位

碳原子上有H,能发生消去反应，C正确；

D.水解产物中含酚-OH,则能与FeCb发生显色反应，D正确；

故选Bo

答案第2页，共6页

7.A

【分析】X的简单气态氢化物使红色石蕊试纸变蓝，说明X是N；Z2是氧化性最强的单质（F»,故Z为F；

Y位于N和F之间，Y为O；W原子的核外电子数与X（N）的价层电子数相等，故W为B。综上所述：W

为B、X是N、Y为0、Z为F,据此解答。

【详解】A.%（NJ形成的是三键、丫2（。2）形成的是双键、4（曰形成的是单键,故键能:键能：X2>Y2>Z2,

A错误；

B.同周期从左到右电负性递增，电负性：N<O<F,B正确；

C.非金属性：X（N）>W（B）,则最高价含氟酸的酸性：X>W,C正确；

D.WZJM）中心原子B的价层电子对数是3+三」=3,无孤对电子，为非极性分子，XZJ"）中心

原子N的价层电子对数是3+左>=4,有I对孤对电子，是极性分子，故分子极性：月）<"；（"）,

D止确；

故选Ao

8.B

【详解】A.漏写了反应中的一水合氨，其正确的离子方程式为Fc2++NH/Hq+HCO；=FcCON+NH；+Hq,

故A错误；

3+2++

B.Fe"具氯化性，H2s具还原性，发生氧化还原反应：2Fe+H:S=2Fc+S>k+2H,该反应遵循电子守恒、

电荷守恒、原子守恒，故B正确；

c.HI是强酸，在离子方程式中需拆分为H+和r，正确离子方程式应为S（）2+l2+2HQ=4H++SO：+2I,故C

错误；

0H

D.醛基具有强还原性，能被滨水氧化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓浪水的反应方程式为：

OH

Br

\zxL/COOH

+3Br2+H,O->if|J+4H++4B「，故D错误；

Y

Br

故选B.

9.B

答案第3页，共6页

【详解】A.根据晶胞结构示意区，氯离子构成正八面体形，故A正确；

B.根据晶胞结构示意图，-位于面心，Fe2+位于体心，距离Fe?+最近的O”数目为6个，距离。2.最近

的Fe"数目为2个，故B错误：

C.艰据晶胞结构示意图，晶胞中Fe?,个数为I,。?一个数为6x4=3，Ti"个数为8x)=1,晶胞的质量为

28"A

I5?159xIO23

晶胞的体积为3xl0-7)3cm3,晶体的密度为，/J_7、3g。江3=2；:Ugcm-3,故c正确；

_(ill)

D.根据图中已知的两个Ti原子的坐标(0,0,0)和(1,1,1),Fe?+位于体心位置，分数坐标为,故D

I2Z1)

正确：

故答案为B。

10.D

2

【分析】根据图知，锌电极为负极，发生氧化反应，Zn-2e+4OH-=[Zn(OH)4]-,催化电极为正极，发生

还原反应，10H'+NO；+8c=NH；+3H2O;

【详解】A.锌电极为负极，催化电极为正极，催化电极的电势比锌电极的高，A正确；

2

B.负极区反应式为锌失去电子发生氧化反应：Zn-2e+4OH-=[Zn(OH)4]-,B正确；

C.原电池中H+在电场作用下移向正极，C正确；

D.结合分析，产生O.lmoINH：转移Osmole'反应0.4molZn,锌电极质量减少0.4x65g=26g,D错误:

故选D.

11.D

【分析】NaClCh在稀硫酸中溶解，通入SCh在发生器中发生氧化还原反应，生成。02和Na2so也通过鼓

入空气，防止CIO?浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中CIO?与双

氧水、氢氧化钠反应生成NaClCh和氧气，再经过一系列操作得到NaCKh粗产品。

【详解】A.N-C1O3具有强氧化性，可以氧化HCL则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A错误；

B.C1O2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaCKh和氧气，流程中H2O2做还原剂，B错误；

C.发生器中鼓入空气的主要目的是防止GO?浓度过高，因为姮CIO2易分解爆炸，C错误；

D.FhCh不稳定，温度过高，比02容易分解，如果吸收塔中温度过高，会导致H2O2分解，从而导致NaCKh

产率下降，D正确；

故选D。

12.C

答案第4页，共6页

【详解】A.活化能最大的基元反应为决速步，则H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥，A壬确；

B.由图知，Pd/SVG上山还原NO,经过①到⑤步即可牛.成NH3,经过①到⑧步才能生成Nz,而决速步反

应⑥的活化能最大，发生最困难，则更容易生成N%,B正确；

C.根据如图数据可计算正反应的活化能，不知道逆反应的活化能，故无法计算出反应热，即无法判断反应

的能最变化，c错误；

D.由图可知，反应中有氢氢非极性键和氮氧极性键发生断裂，有氮氮非极性键和氮氢、氢氧极性键的形成，

D正确；

故答案为：Co

13.B

【分析】将一定量苯甲醛、乙酸酊、K2c03在圆底烧瓶中混合均匀，然后加热回流0.5h,发生反应生成肉

桂酸和乙酸，向回流后的混合液中加入K2c03溶液调节溶液至碱性，此时肉桂酸转化为肉桂酸钾，该过程

中生成二氧化碳气体，将反应后溶液转移到圆底烧瓶中组装成图中装置，加热盛水的圆底烧瓶，利用水蒸

气将苯甲醛蒸出，经冷凝后在IH中收集未反应完的苯甲醛，

【详解】A.回流过程中生成的乙峻与碳酸钾可能反应生成二氧化碳气体，因此可能产生气泡，故A正确；

B.操作③结束时，如先移去热源再打开弹簧夹，n中的液体会倒吸到I中，因此应先打开弹簧夹使系统与

大气相通后再移去热源，故B错误；

C.向11中残余溶液中加入盐酸酸化，使肉桂酸钾转化为肉桂酸，肉桂酸难溶于水，再经过滤、洗涤、干爆

可以获得肉桂酸粗品，故c正确；

D.I中玻璃管与空气连通，起到平衡气压的作用，故D正确；

选B。

14.C

(详解】A.在含H2A和NH4C1的混合液中滴加NaOH溶液,c(H+)浓度减小，:

X2/

J

c(A)_Ka2(H2A)Kq(H?A)(HA-),C(A：)

增大,增大，且,由NH；+H,O=NHHQ+H+可知,

(+，r一3/

cHA)c(H)c(H-)C(H2A)c(HA)

康减小’则代表」前徐与的关系，代表」c(A2j

HLigPHL2g7H与PH的关系,

cHA-)

L3代表-lg二一^与pH的关系，A选项错误;

C(H2A)

答案第5页，共6页

B.当c(HA-尸c(A，时，根据电荷守恒c(Na+)+c(NH：)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(Cr)+c(OH),因为

c(A2-)

c(HA)=c(AI2),-lg-^——y=0W，pH<7,c(OH)Vc(H’)，则«用')+(:3％)<2<:(1^-)+以人2-)+«。-),B

clHA\

选项错误;

C.由a点(4,0.2)可得K/端篝=***由b点⑸0.6河得

%嗡詈"°隈康6一产；由。点⑹」24)可得

c(NH；)•c(OH)_c(NH：)(1014/c(H+))=10,24xl04,4-8>=10-476,K(NH.-HO)=