高考化学专项突破：化学反应速率及影响因素（附解析）

急考化学

化学反应速率及影响因素

选择题1〜12题,每小题3分洪36分。

U必备知识基础练1

1.（2024•河北衡水中学调研）下列增大化学反应速率的措施合理的是（）

A.大理石与盐酸反应制取CO二时，将盐酸改为等浓度的硫酸

B.往工业合成氨的刚性容器中通入He.以增大体系压强

C.Zn与稀盐酸反应制取此时在反应容器中加入少量C11SO4溶液

D.将此。2与KMnO4溶液置于100℃恒温反应器中进行反应

2.（2024•河北邢台名校联考）氧气在氧气中燃烧主要经历以下四步基元反应:①H2—*2H•（慢反应）;②

H+02―^OH+O•（快反应）;③0+%―*QH+H•（快反应）;④QH+H2-^%0+H•（快反应）。下列说

法正确的是（）

A.第①步反应中山分子的碰撞仅部分有效

B.在这四步反应中，第①步反应的活化能最低

C.第②步反应中H•与02的每一次碰撞都为有效碰撞

D.H•和O•是反应的中间产物，能在体系中稳定存在

3.（2024•湖南省名校联合体联考）A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应:〃A（s）+bB（g）=~=

cC（g）+#（g）/、ti时刻分别测得部分数据如下表：

反应时

n(B)/molr?(C)/mol1i|mol

间/min

八0.120.060.10

h0.060.120.20

下列说法正确的是（）

A.0〜八min内,平均反应速率vfB）\/molL'min"1

B.若起始时〃(D)=0,则(2min时v(D)-°^0mol,L-1,miir1

C.升高温度MB）、v（C）、y（D）均增大

D.b：d=6：1

4.（2024•广东茂名二模）我国科研人员探究了不同催化剂电化学催化CO?生产HCOOH的催化性能,

反应机理如图所示。下列说法不正确的是（）

0.6-一Bi(003)

-Biln(200)/^'<HCOOH

0.4-In(101)/二

>°-2-

,0.0-

:近、/HCOVOH(l)

-0.2笔"

-0.4-♦OCHO

反应过程

1

虎考化博

A.使用三种催化剂,反应过程都分4步进行

B.该反应过程仅涉及。键的断裂与形成

C.相同条件下,HCOOH。)比CCMg)稳定

D.相同条件下，使用催化剂In(IOl)时，反应过程中*OCHO所能达到的最高浓度更大

5.(2024•浙江温州二模)某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是()

(

O

E

3•

^

反应过程

A.反应①的活化能E】=-177kJmol-1

B.该反应过程中，反应速率由反应②决定

h

C.总反应的热化学方程式为C2H6(g)+CO2(g)'~~C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)A//=+346kJmoH

D.增大C#k(g)的浓度，可以增大活化分子百分数，增大化学反应速率

6.(2024•山西临汾三模)常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能

量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。下列说法正确的是()

A.利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应是基元反应

B.反应①是氧化还原反应

C.CO2、比、CH30H为非极性分子,比0是极性分子

D.总反应为放热反应.故降温可加快反应速率

7.(2024•辽宁沈阳联考)某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应:2X(s)=Y(g)+2Z(g),有

关数据如下表：

时间段产物Z的平均生成速率;(molL

,min'-min1)

0~20.20

0-40.15

0~60.10

2

虎考化博

下列说法错误的是（）

A.lmin时,Z的浓度大于0.20mol-L1

B.2min时，加入0.20molZ,此时v正（Z）<v逆（Z）

C.3min时,Y的体积分数约为33.3%

D.5min时,X的物质的量为1.4mol

口关键能力提升练1

8.（2025•八省联考陕西卷）一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应Z（g）=X（g）+2Y（g）A/7>0,

一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

曲线I

A

C3440

•A

3o

O

E

E

)2o

/limn

J

1O

(40,15)

Smii

0/1t250

Z/min

A.曲线【代表物质X,曲线III代表物质Z

B.图中。时刻的正反应速率大于匕时刻

C.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D.0-40min,用物质Y表示的平均反应速率为0.3mmolL_1min-1

9.（2024•陕西咸阳联考）•定条件下,出0色）在某催化剂表面上发生分解反应生成比和测得的实验

结果如图所示。下列叙述正确的是（）

7

U

・

O

E

z

b

D

/

c

o

e

m

J

已知:化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期（八）。

2

A.HzCKg）在该催化剂表面的分解反应是可逆反应

B.HzCMg）的半衰期与起始浓度成反比

C.在该催化剂表面H20（g）分解反应先快后慢

D.ab段02的平均生成速率为5.0x10-4molL^min-'

10.（2024•江西赣州一模）在催化剂CUM112O4表面的N%选择性催化还原NO的反应机理如下图所示

（如N%吸附在催化剂表面可表示为e匕£表示活化能）。

3

急考化学

NH}

把"=-130.85kJ-moi-1

H、/H

CuMnO7=~~Z旦——rquMihOy

24£.=+36.69kJ-mol-*

A//=+35.84kJ•mol-1

NO3?"）

AH=-301.38kJ-mor\N

I

CuMn2O4」

N

gH\c，HE.=+6.87kJ♦mor,

IYA"=-65.73kJ•moL

CuMn2O4④

下列有关说法正确的是（）

A.该反应温度越高,反应速率越快

B.NH3比NO更易被催化剂CuMn2（）4吸附

C.反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成

D.决定总反应速率的基元反应可表示为N&+H

11.（2024•湖南省九校联盟联考）室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的鼠的M和N,同时发生以下

两个反应:①M+N-----X+Z;®M+N------X+Y（产物均易溶）。反应①的速率n=Ad（M）,反应②的速率

V2=^（M）（A^b为速率常数）。反应体系中M和Z的浓度随时间变化如图。下列说法正确的是

（）

A.反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐减小

B.0〜30min内,M的平均反应速率约为6.7x10-4moIL-'min-'

C.若反应能进行完全,则反应结束时37.5%的N转化为Y

D.反应的活化能:①>@

HCI

12.（2024•辽宁鞍山二模）丙酮的滨代反应（CH3coeIb+Bn—CH3coeMBr+HBr）的速率方程为

「kd（C"VOCH洪中k为速率常数、与温度有关:“+〃+p”为反应级数。某温度时.

获得如下实验数据：

初始浓度（

实验c/mo-L')

漠颜色消失所需时间t/s

序号CH38cH3HCIBr2

①0.800.200.0010200

②1.600.200.0010100

③0.800.400.0010100

④0.800.200.0020400

4

急考化学

分析该组实验数据所得出的结论错误的是（）

A.增大0但⑵,能延长溶液颜色消失的时间

B.实验②和③的平均速率相等

C.实验①在200s内的平均速率V（CH3COCH3）=0.004mol1/5

D.反应级数为2

13.（9分）（2024・湖南师大附中期末）研究发现,大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，往往

经过多个反应步骤才能实现。碘钟反应是一种化学振荡反应、其体现了化学动力学的原理。某小组

同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。

资料:该“碘钟实验”反应分A、B两步进行。

反应A:S2O1-+2I-----2S0f+0慢）;

=

反应B:I2+2S20i-~Z+S4。系（快）。

（1）该“碘钟实验”总反应的离子方程式为

（2）为证明反应A、B的存在，进行实验I。

①向K2s溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。

②再向得到的蓝色溶液中加入试剂Y溶液，溶液的蓝色褪去。

试剂X是、试剂Y是。

（3）已知A反应的速率方程为尸h叫S2。竹。口）,式中k为常数。为确定/…值进行实验II（溶液浓

度均为0.01molL-'）o

试剂体积r/mL

实睑序显色时间

溶KI溶溶淀粉溶

aK2sNa2s2O3t/s

液液液液

①101004127.0

②51054154.0

③2.510匕41108.0

④10554154.0

①表中匕=____________O

②通过数据计算得知:〃尸,//=O

（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验HI（溶液浓度均为OOImolL-^o

试剂体积r/mL

K2s◎溶KI溶Na2s2O3溶淀粉浴

液液液液

553111

实验过程中,溶液颜色始终无明显变化。试结合该“碘钟实验”总反应的离了•方程式及反应A与反应

B速率的相对快慢关系，解释实验in未产生颜色变化的原因:0

5

急考化学

化学反应速率及影响因素

1.C解析由于硫酸与碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应继续进行，故

大理石与盐酸反应制取CO2时，将盐酸改为等浓度的硫酸，不能增大反应速率,A错误。往工业合

成氢的刚性容器中通入He以增大体系压强,反应体系各浓度不变，反应速率不变,B错误。Zn与

稀盐酸反应制取％时，在反应容器中加入少量CuSC)4溶液,Zn置换出铜附在Zn上形成微小原电

池，从而加快反应速率C正确。将H2O2与KMnOa溶液置于100°C恒温反应器中进行反应，该反

应过于剧烈,易造成危险，该措施不合理,D错误。

2.A解析第①步是慢反应,则出分子的碰撞仅部分有效,A正确。这四步反应中，第①步反应为

慢反应，其余均为快反应，活化能越高反应速率越小，故第①步反应的活化能最高,B错误。能够发

生化学反应的分子碰撞才是有效碰撞，故第②步反应中H•与。2的碰撞并不是每一次碰撞都为有

效碰撞,C错误。由题干信息可知，反应②③④三步反应均为快反应，说明H•和O•是反应的中间

产物，不能在体系中稳定存在,D错误。

3.C解析不能确定起始时B的物质的量，因此Ofmin内，不能确定B的变化量,则不能计算其

反应速率,A错误。反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率,B错误。刀~，2min内,B和D

的物质的量的变化量分别是0.06mol、0.1mol,则有6:d=3:5,D错误。

4.B解析使用三种催化剂，反应过程中均有4次物质的变化，反应过程都分4步进行,A正确。

在反应过程中CO2分子涉及兀键的断裂,B错误。HCOOHQ)所具有的能量比CC)2(g)低，能量越低

越稳定,C正确。相同条件下.使用催化剂In(101)时，生成*OCHO活化能较低反应速率较快，且由

*OCHO-HCOOH⑴的活化能最大，故反应过核中*OCHO所能达到的最高浓度更大,D正确。

5.B解析由图可知，活化能&=-300kJmoH-(-477kJmoH)=+177kJmoH,A错误。慢反应决定

总反应速率，反应②的活化能E2=210kJmoH>E],故反应速率由反应②决定,B正确。思反应的

1

△"=-300kJmol-'-(-477kJmol>+177kJmoH,热化学方程式为C2Hft(g)+CO2(g)-

C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)A"=+177kJmoH,C错误。增大反应物浓度，可增大活化分子的数目，但

活化能不变，活化分子百分数不变,增大浓度可加快反应速率,D错误。

6.B解析利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醉的总反应由①、②、③、④四步过

程组成，不是基元反应,A错误。反应①元素化合价发生了变化，是氧化还原反应,B正确。反应历

程中CO?、出正电中心和负电中心重合，为非极性分子,CH3OH、&O正电中心和负电中心不重

合，是极性分子C错误。总反应为放热反应，但降温反应速率减小,D错误。

7.B解析由表可知，产物Z的平均生成速率逐渐减小,则速率:v(0〜1min)>v(l〜2min),故1min

时Z的浓度大于0.20molL-|,A正确。4min时生成Z的浓度为c(Z)=0.15molL',mirr,x4

min=0.60mol-L',6min时生成Z的浓度为c(Z)=0.10molLkmin,x6min=0.60molL",说明该反

应在4min时已达到平衡状态，此时平衡常数A：=c(Y)c2(Z)=0.30x0.602=0.l08;2min时,c(Y)=0.20

molL」,aZ)=0.40molL」,加入0.20molZ,此时浓度商2=c(Y)-c2(Z)=0.20x0.602=0.072<^=0.108,

反应向正反应方向进行，则有y正亿)“逆(Z),B错误。A是固体，生成Y(g)和Z(g)的物质的量之比

始终为1：2,故Y的体积分数始终约为33.3%,C正确。5min时反应处于平衡状态，此时生成

0.60molZ,故此时X的物质的量为2.0mol-0.60mol=1.4mol,D正确。

6

急考化学

8.B解析结合反应方程式以及图中物质的浓度变化可知、减少的为反应物，增加的为生成物，相

同时间内生成物的浓度增加量之比等于化学计量数之比，则曲线IH代表反应物Z,曲线I代表物

质Y,曲线II代表物质X,A错误出时刻反应物的浓度大于打时刻，浓度越大反应速率越快，则/I时

刻的正反应速率大于o时刻,B正确;升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快,C错误;0-40

min,用物质Z表示的平均反应速率为V(Z)=(27~^Omin01L1=03mmoll」min」,根据反应速率之

比等于化学计量数之比可知用物质Y表示的平均反应速率说Y)=2v(Z)=0.6mmolL'minLD错

•口

误0

9.D解析由图像可知,此0®能完全分解，最终出0值)浓度为0,说明在该条件下出0信1分解反

应不是可逆反应,A错误。HzO®起始浓度为0.1molL」时，半衰期为50min,起始浓度为0.05

molL」时，半衰期为25min,B错误。比0值)的分解速率在各时间段内相等,C错误。v(O2)=

(7-4)x10-2mo]L/x^=5.0x1O4molL1min^D正确。

60min-30min

10.D解析NH?、NO与催化剂CuMn2O4结合的过程放热，温度高不利于结合，总反应不会出现

温度越高反应速率越快的情况,A错误。NO与催化剂CUM112O4结合的过程放热更多，即结合后

更稳定,NO比NH3更易被催化剂CuMwO4吸附,B错误。反应过程中有极性键的断裂与非极性

键的形成,C错误。N%更不易被催化剂CuMrhCl,吸附并产生H,是较慢的一步，为决定总反应速

率的基元反应,D正确。

11.C解析由图可知,M的起始浓度为0.5mol-LL反应①的速率也=Ad(M),反应②的速率

1，2=〃2C2(M)R、刈为速率常数，则同一反应体系中反应①、②的速率之比始终不变，故丫、Z的浓

度变化之比始终不变,A错误。①M+N—X+Z,®M+N—X+Y,则体系中始终有

c(Y)+c(Z)=Ac(M),30min时Ac(M)=0.5mol,L^-OJOOmol,L',=0.2moIL',M的平均反应速率为

%器;；*6.7x103moi•L」•mirrlB错误。30min时,。(Z尸0.125molL」,则c(Y)=0.2molL'-0.125

molU=0.075molL」,即反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比为0.075molL“：0.125moIL-

i=3：5,当反应能进行到底时c(Y)+c(Z)=0.5molL」,则c(Z尸2x().5mol-L^O.3125molL

OIo

,,c(Y)=^^x0.5molL1=0.1875molL」,反应结束时N转化为Y的转化率为

xl00%=37.5%,C正确。30min时MY)：v(Z)=Ac(Y)：Ac(Z)=3：5.即v(Y)<v(Z)x1，2V巧.反应的活

化能越高，反应速率越小,故反应①的活化能小于反应②的活化能,D错误。

12.C解析对比