2026年高考化学复习 选择题标准练4（含解析）

选择题标准练（四）

1.（2024•安徽合肥第三次质检）化学科学是现代科学技术发展的重要基础科学。下列说法正确的是

（）

A.5G时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是SiO2

B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是FezCh

C.三苯基锡在石墨烯中加热得到锡纳米球胶体，铭纳米球的直径在1nm以卜.

D.氨硼烷（BH3NH3）作为一种储氢材料备受关注，氨硼烷分子中只存在极性共价健

2.（2024•黑龙江齐齐哈尔一模）V2O5-WO3/TQ催化剂能催化NM脱除烟气中的NO,反应的化学方程

式为4NH3（g）+Ch（g）+4NO（g）=~=4N2（g）+6H2O（g）。下列说法正确的是（）

A.Nn的电子式为N：:N

B.H2O的VSEPR模型名称为直线形

3d4s

C.Ti的价层电子的轨道表示式为田王匚匚口0B

D.NFh是极性分子,分子中N原子处在3个II原子所组成的三角形的中心

3.（2024・辽宁锦州质检）给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是（）

过成SO：Q

＞＞

A.NH3•H2O------（NH4）2SOi—（NH4）2SO4

CO2△

B.NaCl（饱和aq）—"NaHCO3（s）―^NazCC^s）

乩。（叫HNO,

＞

C.Fe高温Fe3O4-----Fe（NO3）3

NaOH（aq）

D.CUSO4---------^0（011）2△Cu2O

4.（2024•广东深圳一模）化学处处呈现美。下列说法不正确的是（）

A.金刚石中的碳原子采取sp；杂化形成空间网状结构

B.FeSCh溶液与K3[Fe（CN）6]溶液反应生成蓝色KFe[Fe（CN”沉淀

C.缺角的NaCI晶体在饱和NaCI溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性

D.绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的

5.（2024・辽宁锦州质检）实验室通过反应:2NO+Na2Ch^~2NaNO?制备NaNCh。卜冽实验装置不能达

到实验目的的是（）

A.用装置甲制备NO

B.用装置乙干燥NO

C.用装置丙制备NaNO?

D.用装置丁处理尾气

6.（2024•浙江丽水湖州衢州三地市4月质检）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有

些性质是相似的，如BeAU下列方程式不正确的是（）

2

A.氢氧化镀溶于强碱:Be（OH）2+2OH---（Be（OH）4]-

B.可溶性铝盐净水原理:AI3++3H2O=AI（OH）3（胶体）+3H+

C.硅与氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

D.硼酸的电离方程式:H3BO3-3H-+BQ3-

7.（2024・辽宁锦州质检）咖啡酸苯乙酯（CAPE）可作抗氧化剂，合成路线如下，下列说法正确的是（）

HO

R+H03>n°nj

o

inm

:nCH0

HO

H■氨酸，DMF，

HO

CAPE

A.CAPE可作抗氧化剂，可能与酚羟基有关

B.I中含有一个手性碳原子

C.I与II反应的产物除III外还有2-丙醇

D.1molIH与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH

8.（2024广东顺德区适应性考试）下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述n

A往KzCnOi溶液中滴加几滴浓硫酸,溶液由橙色变为黄色丁呈橙色,CrOf呈黄色

B将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有强氧化性和脱水性

C低温石英（a-SiO》制作石英手表SiO?属于共价晶体，熔点高

D用铝钢钻头给混凝土墙面钻孔合金硬度比其组成的纯金属低

9.（2024•黑龙江大庆实验中学模拟）能在水中捕获阴离子的分子受体在生物医学、工业等方面具有巨

大应用。某水相受体f分子笼⑹］能识别so：-,其合成过程如下：

下列说法正确的是（）

A.物质（a）、（b）中N原子的杂化方式相同

B.分子笼（c）能与水分子间形成氢键

C.SOf和SCh的空间结构都为正四面体

D.分子笼（c）与SOf间的作用为配位键

10.（2024•江苏盐城一模）下列实验方案能达到探究目的的是（）

选项探究目的实验方案

CO还原FezCh实验中,FezCh向CO还原Fez。,所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加

A

是否全部被还原KSCN溶液,观察颜色变化

比较CH3co0和C16结合H+室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa

B

的能力大小溶液和NaClO溶液的pH

C比较KMBaSO”和KsP(BaCO3)将BaSOj粉末和Na2cCh饱和溶液混合，充分振荡，静置，取

的相对大小少量上层清液，滴加盐酸和BaCL溶液，观察是否有沉淀产

生

蔗糖水解产物是否具有还原向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入银氨

D

性溶液，水浴加热，观察现象

HO八

11.(2024•山东荷泽一模)已知制备r丁内酯的反应OH(g)ujo(g)(y-丁内

酯)+2H?(g),一种机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是()

/Cu-PtA/Cu：Pt/

A.反应物的名称为1,4-二丁醛

B.步骤⑶中H-和氧原子间形成共价键

C.H+在上述合成丫-丁内酯过程中起催化作用

D.生成y-丁内酯的反应为消去反应

12.(2024•山东聊城一模冯日夫盐［Mn(H2Po4)2,2&0］常用于机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。

以水镒矿［主要成分为MnO(OH),还含有少量的FezCh、AI2O3、SiCh及微量的CaO］为原料制备马日

夫盐的一种工艺流程如图所示。

H2sO,溶液、SO2MnO2氨水NH,睹液

已知:Ksp(CaF2)=3.6x10/2，当溶液中剩余的某金属离子浓度0x10-5moi廿时.通常认为该金属离子已

沉淀完全。下列说法错误的是()

A.步骤I、II、HI均涉及钝化还原反应

B.滤渣2的主要成分为FC(0H)3、A1(OH)3

C.低温条件卜.沉镒是为了防止NH4HCO3分解

D.“除钙”步骤中控制c(F-巨6x10,molL”可使Ca?-完全沉淀

13.(2024•江苏南通第二次调研)一种电解装置如图所示,电解时H+从右室移向左室。通过电解获得的

COOHCOOH

转化I\转化II

电解液可实现NO2NHz。下列说法正确的是()

左室？a质子多换膜、右室

A.左室电解获得的电解液nJ用十实现“转化I”

3+

B.右室发生的电极反应为CnO夕+14H』6c-=_2Cr+7H2O

COOHCOOH

4+

C.“转化【I”发生的反应为NO2+6Ti，+6H，-------NH2+6Ti+2H2O

COOH

D.“转化I”生成ImolNO2，理论上电路中通过3moie-

14.(2024•江苏南通如皋市适应性考试二)BN是一种无机非金属材料，立方BN的硬度仅次于金刚石,

A.立方BN属于共价晶体

B.1个晶胞中含有4个B和4个N

C.距离每个B最近的N有4个

D.lmol立方BN中含有2mol共价健

15.(2024•黑龙江哈尔滨三校联考二模)中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。CO?催化还

原的主要反应有：

①CO2(g)+H2(g)"=W(g)+H2O(g)AM>0

②CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)\H2

向恒温恒压的密闭容器中通入1molCO?和3molIh进行上述反应。CILQH的平衡产率、CO2的平

衡转化率随温度变化关系如图。下列说法错误的是()

60

50

40

30

20

10

O

5OO550

/K

A.反应②的△为<)

B.若气体密度不再变化，反应①和②均达到平衡状态

C任一温度下的平衡转化率侬H2)〈a(CO2)

D.平衡时〃(比0)随温度升高先增大后减小

选择题标准练(四)

1.(2024•安徽合肥第三次质检)化学科学是现代科学技术发展的重要基础科学。下列说法正确的是

()

A.5G时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是SiO2

B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是FsCh

C.三苯基锚在石墨烯中加热得到锡纳米球胶体，锚纳米球的直径在1nm以卜.

D.筑硼烷(BH3NH3)作为一种储氢材料备受关注，氨硼烷分子中只存在极性共价键

|^|p

函I半导体衬底材料是单晶硅,SiCh是制造光纤的材料,A错录;磁铁的主要成分是FC3O4,B借误;蚀

纳米球的直径在1〜100nm之间,C错误;氨硼烷(BH3NH3)分子中存在B—H、B—N、N—H,均是极性

共价键,D正确。

2.(2024•黑龙江齐齐哈尔一模)VzOs-WCh/TiO?催化剂能催化NH?脱除烟气中的NO,反应的化学方程

式为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)-4N2(g)4-6H2O(g),下列说法正确的是()

A.Nz的电子式为N：:N

B.II2O的VSEPR模型名称为直线形

13dl4s

C.Ti的价层电子的轨道表示式为田王[_1_口E]

D.NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

|i^|c

|解析:卜2的电子式为：N::N：八错误;H2。的VSEPR模型名称为四面体形,B错误;Ti的价层电子的

4s

轨道表示式为国汇匚口同C正确;NM是极性分子，分子的空间结构为三角锥形,N原子处在三

角锥形的锥顶,3个H原子位于锥底,D错误。

3.(2024•辽宁锦州质检)给定条件R下列物质间的转化均能实现的是()

过量SO：Qz

>

A.NH3H2O-------(NH4)2SOi—>(NH4)2SO4

g△

B.NaCI(饱和aq)—*NaIICO3(s)--Na2COj(s)

乩。(叫HNO,

>

C.Fe高温Fe3O4-----Fe(NOj)3

NaOH(aq)^2-

D.C11SO4---------PU(OH)2△Cu2O

¥^|c

瓯)NH3H2O与过量的SO2反应，生成NH4HSO3,A错误;NaCl与CO?不反应，侯氏制碱法是先在饱

和食盐水中通入氨气再通入CO2,B错误;Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁.四氧化三铁再与稀硝酸反

应生成硝酸铁C正确;蔗糖无醛基，不能与氢氧化铜在加热条件卜.生成氧化亚铜,D错误。

4.(2024•广东深圳一模)化学处处呈现美。下列说法不正确的是()

A.金刚石中的碳原子采取sp，杂化形成空间网状结构

B.FeSCh溶液与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色KFe[Fe(CN»]沉淀

C.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性

D.绚烂烟花的产生是电子山基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的

|¥^|D

画I金刚石是共价晶体，为空间网状结构,1个c原子与周围的4个C原子形成单键，其价层电子对

数为4,VSEPR模型为正四面体，采取sp3杂化,A正确;FeSCh与K3lFe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]>fU

K2so4,KFe[Fe(CN)6]为蓝色沉淀,B正确;晶体具有规则的几何形状，有自范性，则缺角的NaCl晶体在

饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性。正确;绚烂烟花的产生原理是焰

色试验，电子吸收能量.由基态沃迁到激发态，再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出热量,

能量以光的形式释放,D错误。

5.（2024•辽宁锦州质检）实验室通过反应:2NO+Na2O2=_2NaNO?制备NaNCh。下列实验装置不能达

到实验目的的是（）

甲

NaOH溶液

T

A.用装置甲制备NO

B.用装置乙干燥NO

C用装置丙制备NaNO：

D.用装置丁处理尾气

答案:D

解析:甲中利用稀硝酸与碳酸钙反应生成的二铜化碳先排尽强置中的空气、然后用Cu与稀硝酸反应

:

制备NO,A正确;装置乙中碱石灰可干燥NO,B正确;丙中发生反应2NO+Na2O2_2NaNO2,C正确;

丁中吸收尾气的导气管要伸入液面以下，而且NO与氧气反应的用量不好控制与操作，多余的NO可

能会从支管口逸出,不能达到尾气处理的目的Q错误。

6.（2024・浙江丽水湖州衢州三地市4月质检）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有

些性质是相似的，如Be和AU下列方程式不正确的是（）

A.氢氧化被溶于强碱:BC（OH）2+2OH=~fBc（OH）4]2-

B.可溶性铝盐净水原理:A13++3H2O=A1（OH）3（胶体）+3H+

C.硅与氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H2O^Na2SQ+2H2T

D.硼酸的电离方程式:H3BO3=~=3H-+BO^

|i^|p

2

般捌氢氧化钺是两性氢氧化物，溶于强碱,反应的离子方程式为Be（OH）2+2OH-=[Be（OH）d,A正

确;铝离子水解生成氢氧化铝，吸附水中悬浮杂质，可溶性铝盐净水原理为A13++3H2O=A1（OH）3（胶

体）+3H+,B正确;硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的化学方程式为

Si+2NaOH+H2O-Na2SiO3+2H23c正确;硼酸是一元弱酸,电离方程式为

+

H3BO3+H2O^^H+[B（OH）4]-,D错误。

7（2024•辽宁锦州质检）咖啡酸苯乙酯（CAPE）可作抗氧化剂，合成路线如下，下列说法正确的是（）

区+>HOn°nj

o

inm

A.CAPE可作抗轨化剂，可能与酚羟基有关

BI中含有一个手性碳原子

C.I与H反应的产物除川外还有2-丙醇

D.lmoHH与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH

函|由结构简式可知CAPE分子中含有酚羟基，能与空气中的氧气反应起到抗氧化的作用,A正确:

由结构简式可知」分子中不含手性碳原子,B错误;由方程式可知,1与H反应的产物除川外还有丙酮,C

错误;由方程式可知,III分子中短基和酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol1H最多消耗2moi氢氧化

钠,D错误。

8.（2024•广东顺德区适应性考试）下列陈述I与陈述H均正确，且具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述n

A往K252O7溶液中滴加几滴浓硫酸,溶液由橙色变为黄色CrzO至呈橙色,CrO4呈黄色

B将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有强氧化性和脱水性

C低温石英（a-SiO》制作石英手表SiO?属于共价晶体，熔点高

D用铛钢钻头给混凝土墙面钻孔合金硬度比其组成的纯金属低

|¥^|B

画MzCnO?溶液中存在平衡。2。歹+H20U2CrOf+2H+,滴加几滴浓硫酸,H+浓度增大，平衡逆向移

动,CnO干呈橙色,00孑呈黄色，溶液由黄色变为橙色,A错误;蔗糖与浓硫酸反应先使蔗糖炭化生成C,

然后C再与浓硫酸发生氧化还原反应,C+2H2s04=~C02T+2sO2T+2H2O,说明浓硫酸有脱水性和强

氧化性,B正确;石英手表的原理主要基于石英晶体的压电效应，与SiCh属于共价晶体、熔点高无关,C

错误;用鸽钢钻头给混凝土墙面钻孔，原因是合金硬度比其组成的纯金属高,D错误。

9.(2024•黑龙江大庆实验中学模拟)能在水中捕获阴离子的分子受体在生物医学、工业等方面具有巨

大应用。某水相受体［分子笼⑹］能识别SO上其合成过程如下：

下列说法正确的是()

A.物质(a)、(b)中N原子的杂化方式相同

B.分子笼⑹能与水分子间形成氢键

C.SO彳和SCh的空间结构都为正四面体

D.分子笼(c)与SO亍间的作用为配位键

函|由题干有机物结构简式可知，物质⑶中N原子均采用sp3杂化,而物质(b)中N原子采用sp?和

sp?杂化,故它们的杂化方式不相同,A错误;分子笼(c)的N—H键中的H、N能与水分子间形成氢键,B

正确;SOf中中心原子S周围的价层电子对数为4gx(6+2-4x2)=4,故其空间结构为正四面体，而S03

中中心原子S周围的价层电子对数为3^x(6-3x2)=3,则其空间结构为平面三角形,C错误;分子笼(c)

与S。彳间的作用为离子键，而大是配位键,D错误。

10.(2024•江苏盐城一模)下列实验方案能达到探究口的的是()

选项探究目的实验方案

CO还原Fe2O3实验中,FezCh向C0还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加

A

是否全部被还原KSCN溶液,观察颜色变化

比较CH3co0和CIO-结合H+室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3coONa

B

的能力大小溶液和NaClO溶液的pH

将BaSO4粉末和Na2cCh饱和溶液混合，充分振荡，静置，取

比较K?BaS04)和A：sp(BaCO3)

C少量上层清液，滴加盐酸和BaCL溶液，观察是否有沉淀产

的相对大小

生

蔗糖水解产物是否具有还原向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸.加热煮沸，冷却后加入银氨

D

性溶液，水浴加热，观察现象

答案:|B

丽|向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸.再滴加KSCN溶液.如果溶液变为血红色，表明

FC2O3没有全部被还原，如果溶液不变色，并不能说明FC2O3全部被还原，因为生成的Fc能将Fc3+还原

为Fc2+,A不正确;室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3coONa溶液和NaClO溶液的pH,

后者的pH大，表明后者溶液中c(OH)大，溶液的碱性强,CIO的水解程度比CH3cOO大，从而说明CIO

结合守的能力比CH3coer强,B正确;将BaSCh粉末和Na2c饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量

上层清液，滴加盐酸和BaCb溶液，虽然有气泡和沉淀产生,但并不能说明Ksp(BaSCh)比Ksp(BaCCh)大,

因为使用的是Na2cO］饱和溶液,C不正确;向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后没有加入

碱中和硫酸，加入银氨溶液后,银氨溶液与硫酸发生了反应，所以虽然没有产生银镜，但并不能说明蔗

糖水解产物没有还原性,D不正确。

H0八

\/\?\<v°

11.(2024•山东荷泽一模)已知制备y-丁内酯的反应OH(g)=Ud(g)(y-丁内

酯)+2比(纵一种机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是()

A.反应物的名称为1,4-二丁酸

B.步骤⑶中H一和氧原子间形成共价键

C.H+在上述合成1丁内酯过程中起催化作用

D.生成y-丁内酯的反应为消去反应

庭丽反应物的名称为1,4-丁二酸,A错误;步骤⑶中'H•和氧原子间形成氢氧共价键，故作用力是共价

键,B正确;可在题述合成r丁内酯过程中参与了反应后乂被生成，作用是催化作用,C正确;反应为1,4-

丁二醇脱去氢气分子，生成含不饱和键的化合物，为消去反应,D正确。

12.(2024山东聊城一模冯口夫盐［Mn(H2PoM2H2O］常用于机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。

以水铳矿［主要成分为MnO(OH),还含有少量的FezCh、AI2O3、SiO?及微量的CaO］为原料制备马口

夫盐的一种工艺流程如图所示。

H2sO,溶液、SO2MnO2氨水NH,睹液

已知:Ksp(CaF2)=3.6xlO/2,当溶液中剩余的某金属离子浓度0xl()5molL-'时，通常认为该金属离子已

沉淀完全。下列说法错误的是()

A.步骤I、H、III均涉及氧化还原反应

B.滤渣2的主要成分为FC(0H)3、A1(OH)3

C.低温条件下沉镒是为了防止NH4HCO3分解

D.“除钙”步骤中控制c(F)次xio-4mol.L-i可使Ca2+完全沉淀

|i^|A

懈析:阿水钻矿矿浆中加入H2SO4和SO2,S1O2与H2b。4不反应,快2。3溶解产生的卜炉'被还原为卜£2十，

得到含有Mn2+、SO亍、Fe2\Ca2\AP+的混合溶液和含有SQ、CaSO«微溶)的滤渣1；加入MnCh,

3

将Fe2+氧化为Fe、加入氨水调节pH将Fe\Al?-转化为Fe(OII)3.AI(OH)3沉淀除去，加入NILF溶

液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，滤液主要成分为MnSO4、(NHSSO.加入NH4HCO3溶液，得到

MnCCh沉淀，加入适量磷酸溶液得到Mn(H2Po4卜溶液，一系列操作后得到Mn(H2Po必2比0,根据

分析，步骤W为加入氨水调节pH将Fe3，、AF-转化为Fe(OH)j、A1(OH)3沉淀除去，只涉及复分解反

应，不涉及氧化还原反应,A错误;滤渣2的主要成分为FC（0H）3、AI（0H）3,B正确;NH4HCO3而温易分

解，低温条件卜沉镒是为了防止NILHCCh分解C正确;根据K印（CaF2尸3.6xlOF若要使Ca?+完全沉淀,

则c(F巨/蜉需=」喂鉴molL」=6xl()-4molL-^D正确。

C-Vvd)JLXJLU

13.（2024•江苏南通第二次调研）一种电解装置如图所示,电解时H+从右室移向左室。通过电解获得的

COOHCOOH

转化INO2必

NH20下列说法正确的是（）

左室？a质子多换膜、右室

A.左室电解获得的电解液可用于实现“转化I”

:3+

B.右室发生的电极反应为Cr20^+14H-+6c-~2Cr+7H2O

COOHCOOH

3，f4+

C.“转化II”发生的反应为NO2+6Ti+6H™NH2+6Ti+2H2O

COOH

D.“转化『生成1molNO2，理论上电路中通过3moie-

|^|c

匣）根据氢离子在电解池中的移动方向可知,a电极为阴极,b电极为阳极，阳极发生失电子的氧化反

应,阴极发生得电子的还原反应，阳极反应：2CB-6e+7H2O-Cr?O衿I4FT,阴极反应:Ti，++e-=Ti3+,

阳极生成CoO于具有弼氧化性，阴极生成言•具有还原性,，，转化r，为氧化反应，可加入右室电解扶得的

电解液氧化实现,“转化II”为还原反应，可加入左室电解获得的电解液还原实

COOHCOOH

3++4+

现,N()2+6Ti+6H-NH2+6Ti+2H20o

CH3COOH

根据分析,A、B错误。正确;“转化I”为NO2-6e+2H2。-N（%+6H+,根据得失电子