广东省开平市2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题（含答案）

广东省开平市2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

1.在口国古代诗句词语中，描绘了自然界和生活中的各种变化。下列属于物理变化的是

A.曾青得铁则化为铜

B.野火烧不尽，春风吹又生

C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

D.日照香炉牛.紫烟，遥看瀑布挂前川

2.如图为与实验有关的图标，完成硫在氧气中燃烧实验，下列提醒图标必须选择的是

©②③④

A.①②④B.①②③C.②③④D.①③④

3.化学变化通常伴随一些现象的发生。下列实验现象的记录正确的是

A.铁在氧气中燃烧，放出热量，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

B.硫磺在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体

C.电解水实验中，正极与负极玻璃管中产生气体的体积比约为2:1

D.木炭在氧气中燃烧，产生红色火焰，放出大量的热，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

4.下列化学用语所表达的意义正确的是

A.C60-60个碳原子B.r/+..］个铁离子

C.心一氮气D.2H-2个氢分子

5.某兴趣小组用如图所示的装置来收集并检验气体的性质，下列说法不正确的是

A.实验中，甲装置收集到的气体较纯净，乙装置收集到的气体较干燥

B.实验中，甲装置导管口连续均匀冒出气泡后开始收集

C.若用乙装置（用排水法）收集氧气，应先将装置装满水再从导管Da处通入气体

D.若用乙装置（用排空气法）收集氢气，b导管口为进气口

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6.在化学的浩瀚星空中，有这样一群杰出的化学家，他们以智慧和执着，为中国的科学事业和民族发展奋

力前行其中在催化剂的研究上做出杰出贡献的科学家足

A.徐寿B.闵恩泽

C.张青莲D.墨子/it

7.2023年中国空间站首次安装由上海光机所制造的冷原子锄微波钟，开创了冷原子钟的空间应用时代。下

图是锄元素在元素周期表中的部分信息及锄原子结构示意图，据此推断下列有关信息表述不正确的是

A.锄原子的次内层有8个电子B.锄的相对原子质量为85.47g

C.锄属于金属元素D.锄的化学性质与钠相似

8.对下列有关实验的分析不正确的是

丙

探究质量守恒定律（天平省略）测空气中氧气的含量

A.甲不能直接验证质量守恒定律

B.乙中气球膨胀产生浮力会引起误差

C.乙中的碳酸钙可用氯化钠代替

D.若丙中白磷量不足，会使测定结果偏小

9.甲醉（。“3。，）又被称为“工业酒精”，是一种有机化合物，有毒，可用于制造农药、甲醇燃料等。潜艇中

。。2的含量与动力的来源这一课题，始终是科学家们研究的方向，下图是某科学家针对上述问题提出的解决

方案，以下说法正确的是

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•—Coeo蕖

物质X物质Z

O—o

8

O-H物质Y物质W

反应物生成物

A.制酒厂可向酒水中添加甲醇，以节约成本

B.物质X、Z、W均为化合物且都是氧化物，Y为单质

C.参与反应的X、Y的个数比为2:8

占燃

D.甲醇完全燃烧的化学方程式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H20

10.下图为硫元素的化合价与物质类别关系图。下列推断不合理的是

元素化合价

+6

+4

：

Ib

+2

：a!；

0单k氧化物其他化合物物质耒别

-•d

A.a在空气中点燃能生成b

B.b是空气污染物之一

C.d可能是"zS

D.若e为NSO4,则该物质由硫酸铜分子构成

11.随着环保意识的提高，人们对空气质量越来越关注。某实践活动小组在老师的带领下，对空气质量检测

等开展了一系列项目式学习,并认识了微型空气用量“检测站”。以下说法错误的是

图1图2

A.图1是某日的空气质量情况，该日的空气质量为轻度污染

B.图2的显示屏中显示出的污染物有一氧化碳、臭氧、二氧化碳、二氧化硫等

C.图2中太阳能板工作时是将太阳能能转化为电能

D.空气质量指数日报可以增强人们对环境的关注，提高全民的环保意识

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12.下列对化学主题知识归纳都正确的一组是

A.物质与微粒构成B.物质分类C.物质的性质与用途D.化学与环境

氧气有助燃性：作燃生活污水处理后排放：减少水

汞：由汞原子构成氯液氧：单质

料体污染

化钠：冰水混合物：纯

一氧化碳有可燃性：大量使用煤作燃料：不会造成

由氯化钠分子构成净物

作燃料空气污染

A.AB.BC.CD.D

13.如图，“纸火锅”是用纸作容器盛放汤料的火锅，打火锅时纸不会燃烧。对此现象的解释合理的是

A.纸不是可燃物，所以不会燃烧

B.水蒸发时吸收热量，温度达不到纸的着火点

C.纸被水浸湿，导致纸的着火点降低

D.因空气不充足，所以纸不会燃烧

14.食品保鲜常常用到干冰。课外实践小组的同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了如图所示的实验探

究，有关实验现象或分析正确的是

A.⑴静置，烧杯内气球无明显现象

B.(H)加水后烧杯内只发牛.物理变化

C.(HI)烧杯内形成臼雾的原因是干冰升华吸热

D.(IV)紫色石蕊溶液不变色

15.下列图像符合其描述情况的是

0时间/S

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a试管中

成

生

氧

气

的

质

量

D./g表示加热高锌酸钾制取氧气时，生成氧气的质量变化情况

。加热时间/s

二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55

分。

16.我国的经济实力不断增强，无论是航天航空、“全国产化”芯片还是“绿色发展”“节能减排”的有效推进，

其飞速发展的趋势已经成为了全球关注的焦点。

（1）神舟十九号载人飞船发射时，其所用的长征二号F运载火箭的燃料是偏二甲肺，助燃剂是四氧化二

氮。请标出四氧化二氮中氮元素的化合价：o

（2）从芯片到屏幕再到关键的5G与CMOS芯片，国内某知名品牌新手机几乎实现了全面的国产化，并

首次用入了钛合金边框，金属钛（Ti）是通过四氯化钛（77或Q与镁在高温下反应制得的，同时生成氯化镁。请

写出该反应的化学方程式：o

（3）十四届全国人大二次会议的政府工作报告称，积极稳妥率进碳达峰、碳中和。深入推进能源革命，

控制化石能源消费，加快建设新型能源体系。

①发展“风光储氢”（风能、光伏、储能和氢能）是实现“双碳”目标的重要途径。“风光储氢”与燃燥发电相

比，减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是。"氢能储能”过程

中，请从微观的角度解释能将32nl3的氢气贮存在40L钢瓶中的原

因：。

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_放电

②新能源电动汽车中广泛使用磷酸亚铁锂电池，其反应原理为LiFePCU=FePQ+Li。汽车行驶时，电

充电

池将转化为电能。

③为实现“双碳”目标，口常生活中的下列做法合理的是（填字母）。

A.使用节约灯泡，提倡节约用日B.增加私家车用量，提高生活质量

C.少用或不用一次性餐具D.为增加节日气氛，大量燃放鞭炮

17.自日本2011年海啸后，核污染水问题仍然困扰着日本及周边国家，围绕该事件的最新消息，日本不顾国

际社会反对，正式针对“福岛核污染水排海计划的安全性”进行审查，随着这项计划的实施，会对海洋环境造

成不可估量的破坏，核废水中存在现有技术无法有效取出的放射性僦（质子数为1,中子数为2的一种原子），

放射性物质还会扩散到整个太平洋海域甚至全球海洋环境中。

（1）放射性僦属于（填名称）元素。

（2）131/（碘J31,核内有53人质子）也是一种放射性元索，它与自然界中普遍存在的127/（碘-127）属于

同一种元素的原因是。

（3）水是一种宝贵的资源，请写出水发生分解反应的化学方程式：o

（4）水的净化过程中常用除去色素和异味；生活中既能杀菌消毒，又能降低水向硬度的方法

是o

（5）水除了作为溶剂外也常常用作反应物，如2川+6〃2O+2NQOH=2Na[4（O，）4]+3XT,请写出X

的化学式：。

（6）水是生命之源，保护水资源人人有责，下列做法合理的是（填字母）。

A.加强水资源的监测和管理B.生活污水任意排放

C.合理使用农药和化肥D.工业废水处理达标后排放

18.实验探究是学习化学的重要方法。图一为实验室制取气体的常用装置，图二为某同学在跨学科实践活动

中设计的简易供氧器。

一供给呼吸

加

海

过

滤

仓

H:(

（1）仪器甲的名称是

（2）实验室用高镒酸钾制取氧气时,应选的发生装置是（填字母）,该装置还需班进的地方

是;请写出该反应的化学方程式：。

第6页

（3）使用装置B时，液面应（选填“低于”或“高于”）长颈漏斗下端。

用装置C收集氧气时，导管应伸到（选填或"c”）处。

H.根据图二回答下列问题：

（4）若固体试剂甲为时九。2,则应选择的液体试剂乙是溶液。

（5）加湿过滤仓中〃2。的作用有（填字母）。

a.吸收杂质提纯。2b.观察。2产生的速率

C.加快。2的生成d.保证供给。2的湿度需求

（6）图一中可通过观察加湿过渡仓中产生的快慢从而得知氧气的流速。

19.化学是一门以实验为基础的科学。

【任务一】探究影响物质与氧气反应的因素。

【拓展探究】探究“为什么铁丝在氧气中燃烧会产生火星四射的现象？”

【查阅资料】含碳细铁丝燃烧时，其中的碳粒燃烧生成的二氧化碳气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融

液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”现象。

【设计实验】

（1）取直径均为0.20mm的纯铁丝和含碳量分别为0.1%、0.32%、0.52%、0.69%的铁丝，分别进行实

验。铁丝末端系一根火柴，其作用是o

【实验记录】下表是实验中所记录的现象。

含碳量纯铁丝().1%0.32%0.52%0.69%

比含碳曼•0.32%的铁丝

无火星四有短暂的火星火星四射现比含碳量0.52%的铁丝

燃烧剧烈，火星四射

现象射现象，四射现象，实象明显，实燃烧更剧烈，火星四射

现象更明显，实验成

熔断验不成功验成功现象更明显，实验成功

功

【得出结论】

（2）铁丝产生火星四射现象与有关，就0.20mm铁丝而言，燃烧剧烈程度和其含碳量的关系

为O

【任务二】探究不同条件下过氧化氢溶液分解的速率。

某学生利用如图1所示装置，以收集50mL的气体为标准，实验方案如下表所示:

序号温度/℃过氧化氢溶液浓度过氧化氢溶液体积/mL1g催化剂时间/s

1205%40二氧化锦37

22010%40二氧化镒14

3205%40氧化铜（CuO）b

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4805%40二氧化镐29

图1

（3）对比实验1和2可得出的结论

是。

（4）通过对比实验1和3,得出二氧化镒的催化效果比氧化铜好的实验依据是o

（5）实验中，使用注射器的优点是o

【任务三】探究燃煤电厂烟道气的成分。

【走访调查】烟道气是指化石燃料燃烧时所产生的对环境有污染的气态物质，因这些物质通常由烟道或烟

囱排出而得此名。

【查阅资料】

I.烟道气中含有大量二氧化碳，还可能含有二氧化硫等物质。

II.二氧化硫能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。

III.紫色高钵酸钾溶液能与二氧化硫反应并褪色，但不与二氧化碳反应。

【进行实验】

实验方案实验现象实验结论

①取少量烟道气，将其通入足量的澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊烟道气中含有二氧化碳

②取少量烟道气，将其通入少量的品红溶液中溶液褪色烟道气中含有二氧化硫

【反思评价】

（6）同学们对方案①的结论产生疑问，理由是o

（7）写出二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的反应的化学方程式：

（8）请写出检验烟道气中同时存在二氧化碳和二氧化硫的具体操

作：_____________________________________________________________________________________________

20.我国完全自主设计建造的首艘电磁弹射型航母“福建舰”完成为期8天的首次试航，顺利返回码头。“福建

舰”建造用到了钛合金。工业上用金红石（主要成分为口。2）制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答

下列问题。

第8页

焦炭一|气金红石

ClIMg

2i~i0Mge培

卜Mg

LJLJ

t氨气

海绵钛

高温

氯化炉还原炉蒸镭炉1电解池

【查阅资料】①钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

②熔融状态下的氯化镁，在电解条件下能生成镁和氯气。

（1）氯化炉中，需将金红石粉碎的目的是«

（2）氯化炉内发生反应的化学方程式为77O2+C+2s22经7必〃+。。2,该反应中发生化合价变化的元

素有（填元素符号）。

（3）还原炉内通入氨气的目的是。

（4）电解池中发生反应的化学方程式为o该反应属于（填字母）。

A.化合反应B.分解反应C.置换反应

（5）流程中可循环利用的物质是和o（填化学式）

（6）本流程中的镁是一种银白色金属，在空气中燃烧会产生灌眼白光，同时生成白色固体，请写出该反

应的化学方程式：。

21.在核潜艇中，“氧烛”常用作潜艇紧急供氧设备。使用时，“氧烛”中的氯酸钠（NaG03）受热并在二氧化镒

的催化下生成氯化钠，同时放出氧气。

（1）氯酸钠的相对分子质量为。

（2）氯酸钠中氯元素与氧元素的质量最简整数比为。

（3）213g氯酸钠中钠元素的质量为o

（4）500g某型号“氧烛”充分受热后固体的质量随时间变化如卜.表所示。

反应时间/s£1f3

剩余固体的质量/g436372372372

请算出该“氧烛”中氯酸钠的质量分数（写出计算过程）。

（5）请画出反应时间与剩余固体的质量的变化图像。

第9页

剩余固体的质收/g

0反应时间/s

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答案解析部分

1.【答案】D

【解析】【解答】A、“曾青得铁则化为铜”表示的是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该过程中有新物质铜

等生成，属于化学变化，故选项错误；

B、“野火烧不尽，春风吹又生”的过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；

C、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”的过程中涉及爆竹爆炸，有新物质生成，属于化学变化，故选项错

误；

D、“E照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”的过程中没有新物质牛.成，属于物理变化，故选项正确；

故选：Do

【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是

物理变化。

2.【答案】A

【解析】【解答】硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，会生成有刺激性气味的二氧化硫气体，所以在操作

时，应注意排风、洗手和佩戴护目镜，则提醒图标必须选择的是①②④。

故选Ao

【分析】掌握常见安全标志的含义是解答该题的关键。

3.【答案】A

【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧的现象是放出热量，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A正确；

B、硫磺在氧气中燃烧，发出的是明亮的蓝紫色火焰，而不是淡蓝色火焰（硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色

火焰），故B错误；

C、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正极与负极玻璃管中产生气体的体积比约为1：2,而不

是2：I,故C错误；

D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，而不是红色火焰，放出大量的热，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气

体，故D错误；

故选：A。

【分析】1.常见物质在氧气中被点燃的现象：

（1）碳在氧气中点燃后发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；

（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体；

（3）硫与氧气反应会产生蓝紫色火焰，放出大量的热量，并生成一种带有刺激性气味的气体；

（4）璘在氧气中燃烧会发出耀眼的白光、放出热量，并生成大量白烟。雾是小液滴扩散到空气中形成的，

烟是固体小颗粕扩散到空气中形成的：磷在氧气中燃烧会产生大量的烟.而不是雾.

2.电解水实验的知识点可以总结为“上氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，

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电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。

4.【答案】C

【解析】【解答】A、C60表示C60这种物质，还可以表示1个C60分子（1个C60分子是由60个碳原子构成）；

60个碳原子表示为：60C,选项意义不正确；

B、Fe?+表示1个亚铁离子，选项意义不正确；

C、N2是氮气的化学式，可以表示氮气，选项意义正确；

D、2H表示2个氢原子，选项意义不正确；

故选Co

【分析】微粒的表示方法：

（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数

字；

（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负

符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；

（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。

（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上.方用正负号和数字表示，正负号标在数字前

面。

5.【答案】D

【解析】【解答】A、实验中，甲装置为排水集气法，该方法收集到的气体较纯净；乙装置为排空气法，该方

法收集到的气体较干燥，故A正确；

B、实验中，甲装置为排水集气法，由于刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，不能立即收集，应该待

导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，故B正确；

C、若用乙装置（用排水法）收集氧气，应先将装置装满水再从导管口a处通入气体，故C正确；

D、氢气密度比空气小，所以应用向下排空气法收集，若用乙装置（用排空气法）收集氢气，则a导管口为

进气口，故D错误；

故选：Do

【分析】收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气

小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法：相对于排水

法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。

6.【答案】B

【解析】【解答】A、徐寿对我国近代化学作出了杰出的贡献，是我国近代化学先驱者和奠基者，该选项不符

合题意；

B、我国化学家闵恩泽致力于石油化工催化剂研究，被誉为“中国催化剂之父”，该选项符合题意；

第12页

c、张春莲对测量相对原子质量有重大贡献，该选项不符合题意；

D、墨子足墨家学派创始人，该选项不符合题意。

故选Bo

【分析】掌握常见科学家的贡献是解答该题的关键：

（1）侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国基本化工原料工业奠定了基础；

（2）孙汉董首次揭示了麻黄碱药理机制；

（3）闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂；

（4）张青莲土持测定了钢、钺等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；

（5）徐光宪被誉为“稀土之父”;

（6）拉瓦锡通过实验证明水不是一种元素，而是由氢元素和氧元素组成的；

（7）卡文迪许发现“可燃空气”，确定水不是元素而是化合物；

（8）普里斯特利的主要贡献是发现氧和其他气体；

（9）阿伏加德罗提出分子学硕，主要贡献是阿伏加德罗定律。

7.【答案】B

【解析】【解答】A、由锄原子结构示意图可知，锄原子的次内层有8个电子，说法正确，不符合题意；

B、由元素周期表单元格可知，最下方数字表示相对原子质量；相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省

略不写，故锄的相对原子质量为85.47,说法错误，符合题意；

C、汉字锄的偏旁为“车”，所以其属于金属元素，说法正确，不符合题意；

D、锄原子、钠原子的最外层电子数均为1,最外层电子数决定元素的化学性质，所以枷的化学性质与钠相

似，说法正确，不符合题意。

故选：Bo

【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表

示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。

2.原子是由原子核和电子构成，原子的质量集中在原子核上。原子核是由质子和中子构成的。

某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子

质量是一个比值，其单位为1,可以省略，但不是克。

3.元素的汉字偏旁为金字旁的，属于金属元素；汞、金的偏旁不为金字旁，但也属于金属元素。

8.【答案】C

【解析】【解答】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳（气体）、水，甲装置没有密闭，生成的气

体会逸散到空气中，导致实验后装置总质量减小，不能直接验证质量守恒定律，故A正确；

B、装置乙中生成二氧化碳气体，装置内气体增多，压强增多，导致气球膨胀，气球膨胀产生的浮力会引起

误差，故B正确；

第13页

C、氯化钠与稀盐酸不反应，而质量守恒定律适用于化学反应，所以不能验证质量守恒定律，故c错误：

D、若丙中白磷量不足，则燃烧停止后装置内有氧气剩余，气任下降幅度偏小，则活塞推进的体积偏小，会

使测定结果偏小，故D正确；

故选：Co

【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质

量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的

种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变：（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。

2.实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化一磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的

气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量

为21%,所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的l/5o

使用红磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中的氧气含量需注意以下几点：1.装置气密性要好；2.红磷要过量；3.

不能使用木炭、硫代替红磷；4.红磷燃烧完后要冷却至室温才能打开止水夹。

9.【答案】D

【解析】【解答】由模型可知，X、Y、Z、W分别是二氧化碳、氢气、甲醇和水，所以化学方程式为

。。2+3”2竺婆。，3。，+“2。。A、甲醇有毒，会对人体造成严重伤害，所以制酒厂不能向酒水中添加甲

醇，故A说法错误；

B、X、Y、Z、W分别是二氧化碳、氢气、甲醇和水，所以X、W属于氧化物，Z、Y不属于氧化物，故B

说法错误；

C、由化学方程式可知，参与反应的X、Y的个数比为1：3,故C说法错误；

D、甲醇的化学式为CHQH,所以由质量守恒定律可知，甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，则该反应的化学

点燃

方程式为2cH3。"+3O2=2CO2+4H2。,故D说法正确；

故选Do

【分析】1.书写化学方程式的步骤

（1）确定反应物和生成物：明确反应中的所有物质，包括反应物和牛•成物。

（2）写出化学式：使用正确的化学式表示反应物和生成物。

（3）配平化学方程式：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。

（4）标注物质状态：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“I"或丁’等符号。

2.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合

物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的

纯净物。

第14页

3.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。

10.t答案】D

【解析】【解答】由该图可知，a为S、b为SCh、c为SCh。A、疏在空气中燃烧生成二氧化硫，故A正确；

B、二氧化硫属于空气污染物，故B正确；

C、d物质中硫元素显-2价，硫化氢中硫元素的化合价为-2,所以d可能是硫化氢，故C正确；

D、e是含有+6价硫元素的化合物，若e为硫酸铜，硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，硫酸

铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故D错误；

故选D。

【分析】1.空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。

2.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合

物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的

纯净物。

3.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物

11.【答案】B

【解析】【解答】A、由图可知，该日的空气质量指数为1()8,属于轻度污染，该说法正确，不符合题意；

B、空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物和细颗粒物等，二氧化碳属于

空气组成成分，不记入空气污染物，该说法错误，符合题意；

C、太阳能板工作时进行的能量转化是将太阳能转化为电能，该说法正确，不符合题意；

D、空气质量指数日报可以增强人们对环境的关注，提高全民的环保意识，该说法正确，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】A、根据图1的指数指示是否属于污染程度来解答：

B、根据空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物和细颗粒物来解答；

C、根据太阳能板是将太阳能转化为电能来解答；

D、根据保护空气，空气质量级别增强环保意识来解答。

12.【答案】B

【解析】【解答】A、汞属于金属单质，是由汞原子构成的；而氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不是由氯

化钠分子构成的，故A错误；

B、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；冰是水的固态形式，所以冰水混合物中只含有水一种物质，

属于纯净物，故B正确；

C、氧气有助燃性，但氧气本身不具有可燃性，不能作燃料；一氧化碳有可燃性，可以作燃料，故C错误；

D、生活污水处理后排放可以减少水体污染；大量使用煤作燃料会产生二氧化硫、氮氧化物等污染物，会造

成空气污染，故D错误；

第15页

故选：Bo

【分析】1.金属单质、稀有气体单质足由原子直接构成的；

2.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合

物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的

纯净物。

3.氧气具有助燃性，但本身不可燃烧。

13.【答案】B

【解析】【解答】A、纸是可燃物，不能燃烧是因为温度没有达到纸张的着火点，故选项解释错误：

B、水蒸发时吸热，导致纸张的温度达不到其着火点，因此纸张不能燃烧，故选项解释正确；

C、可燃物的着火点是其固有属性，一般是不变的，故选项解释错误；

D、纸不能燃烧是因为温度没有达到纸张的着火点，不是与空气没有充分接触，故选项解释错误；

因此该题正确选项为B。

【分析】物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发牛.：

（1）物质本身是可燃的（可燃物）；

（2）可燃物与充足的氧气接触；

（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。

14.【答案】C

【解析】【解答】A、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华变成二氧化碳气体，二氧化碳气体的密度比空气大，

则⑴静置，烧杯内气球会上浮，该说法错误，不符合题意；

B、（II）加水后烧杯内的二氧化碳会与水反应生成碳酸，有新物质生成，发生了化学变化，该说法错误，不符

合题意；

C、（IH）干冰升华吸热，在烧杯内会形成白雾，该说法正确，符合题意；

D、（IV）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变纥，该说法错误，不符合题意，

故答案为：C.

【分析】根据干冰是固态的二氧化碳，干冰升华吸热分子间的间隔变化，没有新物质生成的变化是物理变化，

二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色来解答。

15.【答案】A

【解析】【解答】A、红磷燃烧放热，放出的热量使集气瓶内气体膨胀，气压增大；完全反应冷却至室温，温

度降低，且由于集气瓶内氧气被消耗，所以压强会减小，最终压强会小于原压强，故选项图像正确；

B、高镒酸钾在加热的条件下分解生成镒酸钾、二氧化镐和氧气，固体中镒元素的质量不变，由于生成的氧

气会逸出，所以固体的总质量会不断减小，完全反应后不变；所以钵元素在固体中的质量分数先增大，完全

反应后不变，故选项图像不正确；

第16页

C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量：a、b两试管中分别装有等质量、等浓度的过氧化氢

溶液，仅向a试管中放入催化剂，则a中有催化剂的反应速率快，但最终生成氧气的质量相等，所以横线处

会重合故选项图像不正确；

D、加热高镒酸钾制取氧气时，一开始加热时没有氧气生成，达到分解温度后才有氧气生成，随着反应的进

行，氧气的质量不断增大，至完全反应后氧气质量不变，故选项图像不正确；

故选：Ao

【分析】1.实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气

体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中

氧气的含量为21%,所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的l；5o

2.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质

不变。

3.高锦酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、二氧化锌和氧气。

16.【答案】（1）12。4

（2）77a4+2Mg^^2MgCl2+Ti

（3）温室效应（或全球变暖）；分子之间有间隔，在加压的情况下，分子间的间隔变小；化学能；AC

【解析】【解答】（1）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该

元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；四氧化二氮的化学式为

N2O4,氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为X,根据化合物中正负化合价代数和为零，则2x+（・

2）x4=0,解得x=+4,所以四氧化二氮中氮元素的化合价为+4价可表示为*2。4；

（2）四氯化钛与镁在高温下反应生成金属钛和氯化镁，化学方程式为77Q4+2Mg曾2河9。2+及；

（3）①“风光储氢”与燃煤发电相比，减少了二氧化碳气体的排放，二氧化碳排放过多会导致温室效应（或全

球变暖），所以可有效缓解的环境问题是温室效应（或全球变暖）；

从微观角度看，氢气能贮存在钢瓶口是因为分子之间有间隔，在加压的情况下，分子间的间隔变小；

②汽车行驶时，电池是将化学能转化为电能；

③A、使用节约灯泡，提倡节约用电，可以减少能源消耗，从而减少二氧化碳排放，故A做法合理；

B、增加私家车用量会增加能源消耗，增加二氧化碳排放，故B做法不合理；

C、少用或不用一次性餐具，可以减少资源浪费，间接减少能源消耗，减少二氧化碳排放，故C做法合理；

D、大量燃放鞭炮会产生大量污染物，同时也会增加二氧化碳排放，故D做法不合理；

故选：ACo

【分析】1.单质中任何元素的化合价都为零：在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素

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常显的价态：

(1)IkK、Na、Ag：+1；

(2)Ca、Ba、Mg、Zn：+2；

(3)Al：+3；

(4)0：-2,在过氧化物中，氧元素显-1价；

(5)Fe：+2、+3

(6)Cl和N为变价元素。

2.书写化学方程式的步骤

(1)确定反应物和生成物：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。

(2)写出化学式：使用正确的化学式表示反应物和生成物。

(3)配平化学方程式：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。

(4)标注物质状态：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“1“或等符号。

3.二氧化碳是温室气体，化石燃料的过量使用从而导致二氧化碳过量排放是导致温室效应的主要原因。

“双碳战略”是指碳达峰和碳中和。碳达峰是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史

峰值。碳中和是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量等于或小于其自然环境能够吸收的总量，也就是说达

到了二氧化碳排放与吸收平衡。

(1)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用

正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；四氧化二氮的化学式为N2O4,氧元素

的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x,根据化合物中正负化合价代数和为零，则2x+(-2)x4=0,解得

x=+4,所以四氧化二氮中氮元素的化合价为+4价可表示为讣2。4；

(2)四氯化钛与镁在高温下反应生成金属钛和氯化镁，化学方程式为77C，4+2Mg2=2MgQ2+7i；

(3)①''风光储氢''与燃煤发电相比，减少了二氧化碳气体的排放，二氧化碳排放过多会导致温室效应(或全

球变暖)，所以可有效缓解的环境问题是温室效应(或全球变暖)；

从微观角度看，氢气能贮存在钢瓶口是因为分子之间有间隔，在加压的情况下，分/•间的间隔变小；

②汽车行驶时，电池是将化学能转化为电能；

③A、使用节约灯泡，提倡节约用电，可以减少能源消耗，从而减少二氧化碳排放，故A做法合理；

B、增加私家车用量会增加能源消耗，增加二氧化碳排放，故B做法不合理；

C、少用或不用一次性餐具，可以减少资源浪费，间接减少能源消耗，减少二氧化碳排放，故C做法合理；

D、大量燃放鞭炮会产生大量污染物，同时也会增加二氧化碳排放，故D做法不合理；

故选:ACA

17.【答案】(1)氢

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（2）质子数相同

通电

（3）2H2O^=2H2T+02?

（4）活性炭；煮沸

<5）H2

（6）A；C；D

【解析】【解答】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，放射性泉的质子数为1,则晁属于氢元素；

（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，hi/（碘」31,核内有53个质子）也是一种放射性元素，它与

自然界中普遍存在的127/（碘-127）属于同一种元素的原因是质子数相同；

通由

（3）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2。之2%T+。2%

（4）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，水的净化过程中常用活性炭除去色素和异味；

可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，旦高温能使蛋白质变性，故家庭生活中既能降低水的硬度，又

可以杀菌消毒的方法是煮沸；

（5）由化学方程式可知，反应前有2个A1、14个H、8个O、2个Na；反应后除3X外有2个Al、8个

H、8个0、2个Na,根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则3X中含有6个H,所以

X的化学式为“2；

（6）A、加强水资源的监测和管理，可以保护水资源，故选项符合题意；

B、生活污水任意排放，会污染水资源，故选项不符合题意；

C、合理使用化肥利农药，可以保护水资源，故选项符合题意；

D、工业废水处理达标后排放，可以保护水资源，故选项符合题意；

故选：ACDo

【分析】1.元素是质子数相同的一类原广的总称；

2.书写化学方程式的步骤

（1）确定反应物和生成物：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。

（2）写出化学式：使用正确的化学式表示反应物和生成物。

（3）配平化学方程式：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。

（4）标注物质状态：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“1”或门”等符号。

3.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矶溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水

中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。

4.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律限作质量守恒定

律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不

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变；（3）元素质量不变：（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。

（1）元素足质子数相同的一类原子的总称，放射性笳的质子数为1,则笳属于氢元素；

（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，-I/（碘/31,核为有53个质子）也是一-种放射性元素，它与

自然界中普遍存在的127/（碘-127）属于同一种元素的原因是质子数相同；

（3）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2,20通3电2H2T+。2%

（4）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，水的净化过程中常用活性炭除去色素和异味；

可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，故家庭生活中既能降低水的硬度，又

可以杀菌消毒的方法是煮沸；

（5）由化学方程式可知，反应前有2个A1、14个H、8个O、2个Na；反应后除3X外有2个Al、8个

H、8个O、2个Na,根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则3X中含有6个H,所以

X的化学式为“2；

（6）A、加强水资源的监测和管理，可以保护水资源，故选项符合题意；

B、生活污水任意排放，会污染水资源，故选项不符合题意；

C、合理使用化肥和农药，可以保护水资源，故选项符合题意；

D、工业废水处理达标后排放，可以保护水资源，故选项符合题意；

故选：ACDo

18.【答案】锥形瓶；A：在试管口塞一团棉花；2KM九。4二长2时71。4+时〃。2+。2T；高于；c；过氧化氢；

abd；气泡

【解析】【解答】（1）仪器甲的名称是锥形瓶；

（2）实验室用高镒酸钾制取氧气时，该反应为固体加热型，应选的发生装置是A,该装置还需改进的地方

是在试管口放一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管；

高锌酸钾在加热的条件下生成锌酸钾、二氧化锦和氧气，化学方程式为2KM九以二心用九。4+八加。2+。23

（3）使用装置B时，需要液封长颈漏斗下端管口，防止生成的氧气从长颈漏斗逸出，所以液面应高于长颈

漏斗下端；

氧气密度比空气大，所以用装置Ci攵集氧气时，导管应伸到c处，便于把空气完全排尽；

（4）该装置为固液常温型，即为利用过氧化氢溶液和二氧化钵制取氧气，若固体试剂甲为MnCh,则应选择

的液体试剂乙是过氧化氢溶液；

（5）氧气不易溶于水，将氧气通过长管通入加湿过滤仓中，

a、加湿过滤仓中的H2O能溶解一些可能存在的杂质气体，可以提纯02,故选项符合题意；

b、可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率，故选项符合题意；

c、加湿过滤仓中的H?O不能加快生成氧气的速率，故选项不符合题意；

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d、加湿过滤仓有保证供给O2的湿度需求的作用，故选项符合题意；

故选abd：

(6)氧气不易溶于水，将氧气通过长管通入加湿过滤仓中，图二中可通过观察加湿过滤仓中产生气泡的快

慢从而得知氧气的流速。

【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锯酸钾在加热的条件下生成钵酸钾、二氧化铳和氧气；氯

酸钾在加热及二氧化钵催化卜.生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锌的催化下生成氧气和水；前两种

的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。

2.书写化学方程式的步骤

(1)确定反应物和生成物：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。

(2)写出化学式：使用正确的化学式表示反应物和生成物。

(3)配平化学方程式：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。

(4)标注物质状态：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“1“或等符号。

3.选择制作简易供氧器的反应原理时，应考虑的因素有：

(1)原料是否价廉易得；

(2)反应速率是否适中；

(3)制得的气体是否纯净；

(4)实验条件是否易于控制；

(5)是否安全、环保。

19.【答案】引燃铁丝；含碳量；在其它条件相同时，含碳量越高，燃烧越剧烈；在其他条件不变的情况下，

过氧化氢溶液浓度越高反应速率越快；b大于37；便于观察产生气体的体积；二氧化硫也能使澄清石灰水变

浑浊；SO2+Ca(OH)2=CaSO31+“2。；将烟道气体先通过足量的高镭酸钾溶液、少量的品红溶液，再将剩

余的气体通过澄清石灰水中，观察实验现象

【解析】【解答】(1)物质燃烧条件是可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，铁丝末端系一根火

柴，其作用是使温度达到铁丝的着火点，引燃铁丝；

(2)综合分析表中实验现象可知，纯铁丝在燃烧时无火星四射现象，熔断，而含碳的铁丝都出现了不同程

度的火星四射现象，所以铁丝产牛.火星四射现象与含碳量有关；

从表中实验现象可知，含碳量越高的铁丝燃烧越剧烈，因此燃烧剧烈程度和其含碳量的关系为：在其它条件

相同时，含碳量越高，燃烧越剧烈；

(3)通过对比实验1和2,说明其它条件相同时，过氧化氢浓度越大，收集50mL的气体时间越短，反应速

率越快；

(4)通过对比实验1和3,得出二氧化镭的催化效