2026年人教版九年级化学下册第九单元综合检测试卷及答案 （一）

第九单元综合素质评价/

---------------械：45恻满分:4g/

可能用到的相对原子质量：II-lC—120—16C1—35.5

一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分，每小题的4个选项中只有1个符合

题意）

1.厨房中处处有化学。下列变化涉及化学变化的是（）

A.用洗洁精去除油污B.冰箱用活性炭除异味

C.天然气燃烧D.用水溶解食盐

2.[2025-宜宾模拟]药店中有一种有凸起小囊区的创可贴，将创可贴的小囊区挤破，使水和

某固体混合，利用该固体溶解吸热达到快速止血的目的，该固体可能是（）

A.氯化钙B.硝酸镂C.氯化钾D.氢氧化钠

3.[2025•重庆南开中学模拟]电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。一定条件下，电导

率的大小能反映离子浓度的大小。常温下将一定质量的氯化钠固体加入盛有100mL蒸值

水的烧杯中，测得的电导率数据如图所示。以下分析不正确的是（）

A.由图可知，a点对应的操作是向水中加入氯化钠固体

B.c点的电导率不再变化，说明此时溶液一定达到饱和状态

C.由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸僧水和稀氯化钠溶液

D.测定氯化钠溶液中不同位置的电导率，数值相同，说明氯化钠溶液是均一的

4.小明在实验室配制16%的N&C1溶液用丁选种，部分操作如下，其中正确的是（）

A.取用NaClB.称量NaClC.读取水的体积D.溶解NaCl

5.某溶液溶质的质量分数为20%,加入50g水后质量分数变成10%,则稀释后溶液中溶质的

质量是（）

1

A.50gB.10gC.100gD.40g

6.为了感知微观世界，化学老师让同学们用绘图的形式呈现物质溶于水的微观实质，下列绘

图正确的是（）

水分子水分子

蔗糖氯化钠

2J分子A.蔗糖溶于水'分子B.氯化钠溶于水

O水分子水分子

一氯化农二氧化碳

应5J分子c.氯化氢溶于水分子D.二氧化碳溶于水

7.根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是（）

5mLj^福水

36.0g36.0g1g1g

ig氯化钠

/\NaClKNO3氯化钠高钵酸钾

/\11而海

II503CII20r

FX3^溶：J图和氯化用

Na0OHNH:4NO3日'5冰0-5g汽油

：水口钠溶液电

用于触摸试管外壁20%ICOg

B.探究氯化钠C.比较20℃时D.探究饱和溶

A.鉴别NaOH、

在不同溶剂中NaCl和KNO：,溶液是相对某种

阻阻两种固体

的溶解能力解度的大小物质而言的

8.用如图所示装置进行实验，打开分液漏斗活塞，将液体甲滴入盛有固体乙的试管中，观察到

饱和石灰水变浑浊，U形管内左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法错误的是（）

A.甲、乙可能分别是盐酸、石灰石

B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小

C.甲、乙可.能分别是水、NaOH

D.U形管左、右两侧液面差始终保持不变

9.在一定温度下，将固体M加入一定质量的液体N中，充分溶解，此过程中加入固体的质量

与溶液质量的关系能用如图所示的图像表示的是（）

2

溶液质量/g

。加入固体的质员/g

编号①②③④

固体MNaClNaClNaClNaCl

饱和NaCl溶不饱和NaCl饱和KNQs溶

液体N蒸储水

液溶液液

A.①B.②③C.③④D.②③④

io,推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是：）

A.溶液具有均一性和稳定性，所以均•、稳定的液体都是溶液

B.氯化钠溶液中的溶质是以钠离子和氯离子形式存在的，所以溶质均以离子形式分散到

溶剂中

C.饱和溶液是在一定温度下不能继续溶解该溶质的溶液，所以同一温度下，硝酸钾饱和

溶液比不饱和溶液浓

D.溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，所以饱和溶液析出晶体后溶质质量分数

一定变小

1L航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”中进行了泡腾片,（由碳酸氢钠、酸和香料

等组成）实验。下列对应解释错误的是（）

选项实验操作及现象解释

从水袋中挤出水，形成的水

A水由液态变成了气态

球飘浮在空中

将水溶性颜料溶于水球，水

13颜料溶于水形成溶液

球呈现美丽的蓝色

将泡腾片放入水球，水球充发生化学变化，生成CO?气

C

满气泡并变大体

D靠近水球，闻到阵阵香气微粒在不断地运动

12.“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，配料中三种盐NaCkNa2cO3、NaHCO；,的溶解度曲线如图

所示，下列有关说法正确的是（）

3

溶解度/g

NaCI

-NaHCO3

20I4060温度/t

A.NaHC%属于易溶物

B.用搅拌的方法能增大NaCl在水中的溶解度

c.40c时，碳酸钠的饱和溶液升温到60℃变为不饱和溶液

D.1℃时，NaCl和Na2cos的饱和溶液溶质的质量分数相等

二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）

13.（5分）［2025•上海青浦区模拟］食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前就

有了关于制盐方法的记载。

②工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，反应原理为2NaCl+nH20=2Na0H+H2t+C12

t,口内的数值为。结合上表信息可知，20℃时，饱和食盐水的溶质质量分数

为____（保留一位小数）。

⑵起源于春秋战国时期的“五步产盐法”是一种古老的制盐方法，其生产流程如图所示。

卤水T-卤蒸发I过萝调配i储卤I结晶卜T铲出

①“过梦”（“梦”呈蜂窝状，有空隙）可除去卤水中的不溶性杂质，“过篓”与化学实验中

（填操作名称）的原理相似。“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，但作用不

同，请分别指出这两步中蒸发水的作用

②每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分析该季节产盐量高的原因是

14.（6分）在实验操作考试中，小明的考试题目是“配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液”

（已知"家=1g/mL）o考试时，小明进行了如图所示的操作：

4

（1）仪器m的名称是。

⑵以上实验，正确的操作顺序为（填字母）。

⑶小明应称取NaCl固体go在称量过程中发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明

应该（填序号）。

①增加适量NaCl②减少适量NaCl③增加祛码④调节天平的平衡螺母

⑷量取蒸镭水时，小明应选择（填“10mL”“50mL”或“100此”）的量筒。

⑸实验结束后，测得小明所配NaCl溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是

_（写一种即可）。

15.（6分）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取氯化钠并制备金属钠的主要流程如下图所示。

⑴经过第________（填“I”“II”或“IH”）步操作，海水中各成分的含量基本不变。

⑵蒸发池中，水蒸发属于________（填“物理”或“化学”）变化。

⑶操作IV中，析出晶体后所得的母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

⑷操作VI中，反应的类型是（填基本反应类型），物质X中一定含有的元素是

（填元素符号）。

⑸氯化钠在生活中的用途有

_____________________________________________________________（写一点即可）。

16.（6分）“溶解”是化学学科的核心概念之一。兴趣小组同学对固体物质的溶解展开探究。

图1

【活动一】探究溶解过程

按如图1所示进行实验，闭合开关，观察到小灯泡不亮。再将10g氯化钠放入水中，观

察现象。

5

⑴固体溶解过程中小灯泡变亮，说明氯化钠在溶解过程中是以________（填微粒符号）的形式

分散到水中。

⑵将氯化钠改成蔗糖，重复上述实验,可观察到实验现象与氯化钠溶于水_______（填“相同”

或“不同”）0

【活动二】探究氯化钠溶液的导电性

【查阅资料】溶液的导电性可以用电导率传感器等测定出的电导率数值大小来衡量。电导率数

值越大，溶液的导电性越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小。

4

3

2

020406080100120

时间/s

图2

【实验探究1】氯化钠溶于水形成溶液的过程中，导电性如何变化？

第一步：室温时，取100矶蒸馈水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；

第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌挡位；

第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中、实验数据如图2

所示。

⑶请说明实验过程中液体的电导率变化的原因

【实验探究2】氯化钠溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？

【进行实验1130C时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率，将数据记录在下表中。

氯化钠溶液浓度巡）1.42.84.25.67.0

电导率（S/m）2.0003.2194.5335.8007.133

【进行实验2】测定不同温度、不同浓度氯化钠溶液的电导率如图3所示。

上电导率(S/m)

1.62-

1.58■

1.54-

L50-1.4%NaCl溶液

1.461,

55~65~75~sTJx.

【实验结论】

6

⑷根据实验1能够得出的结论是

⑸根据实验2,能够得出的结论是

注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。

【活动三】电解饱和氯化钠溶液

工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品。某学习小组在老师的

指导下，用自制的实验装置（如图4所示）进行电解的和食盐水制取氢氧化钠的实验。

【查阅资料】氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

⑹接通电源一段时间后，观察到X、Y电极周围均有气泡产生，溶液由无色变为纥色（说明有

NaOH生成）0用小试管在a端收集气体，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，

说明该气体为o将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b端，试纸变蓝。电解饱和食盐水

的化学方程式是。

17.（5分）化学兴趣小组同学为测定某稀盐酸的溶质质量分数，现取一定质量的鸡蛋壳，捣碎

放在烧杯中，然后向其中加入某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外，其

他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），烧杯内物质的质量与加入稀盐酸的质量的关系

如图所示。请计算：

⑴所用稀盐酸的溶质质量分数。

⑵上述实验过程中测得的结果比实际数据偏小，分析导致此结果的原因可能是（填字

母）。

烧杯内物质的质量龟

98.2

96

050100

加入稀盐酸的质量也

A.鸡蛋壳没有彻底捣碎B.盐酸的浓度太大

C.反应产生的二氧化碳部分溶解在水中

7

8

答案

一、l.c【点拨】用洗洁精去除油污，利用的是洗洁精的乳化作用，属于物理变化，A不符合

题意；冰箱用活性炭除异味，利用的是活性炭的吸附性，属于物理变化，B不符合题意；

天然气燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化，C符合题意；食盐溶于水属于物理变化，

D不符合题意。故选C。

2.B

3.B【点拨】由图可知，a点后电导率从0开始增大，对应的操作是向水中加入氯化钠固体，

A说法正确；c点的电导率不再变化，说明此时氯化钠固体全部溶解，不能说明溶液达

到饱和状态，B说法错误；由图可知，蒸储水的弓导率几乎为0,可通过测量液体电导

率来区分蒸僧水和稀氯化钠溶液，C说法正确；测定氯化钠溶液中不同位置的电导率，

数值相同，说明氯化钠溶液是均一的，D说法正确；故选B。

4.1）【点拨】取用NaCl时，瓶塞应倒放在臬面上，防止污染试剂，A错误；托盘天平的使用

要遵循“左物右码”的原则，图示操作祛码与NaCl位置放反了，B错误；量取水读数

时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处相平，不能仰视或俯视读数，C错误；溶解操

作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，D正确。故选D。

5.B

6.A【点拨】蔗糖溶于水，微观上是蔗糖分子均匀分散在水分子间，A正确；氯化钠是由离

子构成的，氯化钠溶于水，微观上是氯离子和钠离子均匀分散在水分子间，溶液中不存

在氯化钠分子，B错误；氯化氢溶于水形成盐酸，微观上是氯离子和氢离子均匀分散在

水分子间，溶液中不存在氯化氢分子，C错误；二氧化碳溶于水会与水反应生成碳酸，

D错误。故选A。

7.B【点拨】NaOH溶于水放出热量，NHjn溶于水吸收热量，A能达到相应实验目的；B项实

验温度和溶剂种类均不同，变量不唯一，故B不能达到实验目的；C项实验可观察到右

边烧杯中有固体剩余，得出20℃时3口的溶解度比KNO,大,C可以达到实验目的；20℃

的饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可以继续溶解高镭酸钾，故D能达到实验日

的。故选B。

8.D【点拨】如果甲是盐酸，乙是石灰石，盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳使澄

清的石灰水变浑浊，且瓶内压强增大，U形管内左侧液面降低，右侧液面升高，A正确；

氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，B正确；如果甲是水，乙是NaOH,NaOH溶于水

9

放热，氢氧化钙析出，饱和石灰水变浑浊，NaOH溶于水放出热量，也会使瓶内空气膨

胀，压强增大，使U形管左侧液面降低，右侧液面升高，C正确；若是NaOH溶于水,

则随着集气瓶内温度降低，U形管内左侧液面会逐渐上升，右侧液面会逐渐下降，D符

合题意。故选D。

9.C【点拨】若液体N是蒸镭水，蒸饰水不是溶液，所以加入NaCl固体前的溶液质量为0g,

①不符合题意；若液体N是饱和NaCl溶液，向其中加入NaCl固体不会溶解，溶液的质

量保持不变，②不符合题意；若液体N是不饱和NaCl溶液，向其中加入NaCl固体能继

续溶解，溶液的质量逐渐增大，当达到饱和状态后不再改变，③符合题意；若液体N是

饱和KNQ,溶液，向其中加入NaCl固体能继续溶解，溶液的质量逐渐增大，当NaCl达到

饱和状态后，溶液的质量不再改变，④符合题意。故选C。

10.C【点拨】均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，A说法错误；溶质也可能是以分子形

式分散到溶剂中，故B说法错误：同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，

故C说法正确；饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为

该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，D说法错误。故选C。

11.A【点拨】从水袋中挤出水，形成的水球飘浮在空中，水依然是液态，没有变成气态，A

错误；将水溶性颜料溶于水球，水球呈现美丽的蓝色，颜料溶于水形成的是均一、稳定

的混合物，属于溶液，B正确；将泡腾片放入水球中，水球充满气泡并变大，是因为泡

腾片的主要成分是碳酸氢钠和酸等，碳酸氢钠与酸反应生成CO」气体，C正确；靠近水

球闻到阵阵香气，是因为微粒在不断地运动，D正确。故选A。

12.D【点拨】20℃时，NaHCOs的溶解度为9.6g,小于10g,属于可溶物，A错误；固体

溶解度受温度影响，搅拌不能增大NaCl在水中的溶解度，B错误；40℃时，碳酸钠的

溶解度最大，其饱和溶液升温到60c所得溶液仍为饱和溶液，C错误；Z'C时，NaCl

和NazC()3的溶解度相等，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，D正确。故选D。

二、13.(1)①每100gNaCl溶液中含NdCl的质量为16g

②2；26.5%

⑵①过滤；“集卤蒸发”时蒸发水，主要是提高卤水的浓度，而“结晶”时蒸发水，主要是使

食盐结晶析出

②夏天温度高，水分蒸发快，利于氯化钠的结晶析出

【点拨】(1)①农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，16%的含义是每100gNaCl

io

溶液中含NaCl的质量为16g；

②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类加数目不变，故口内的数值为2；由表

可知，20℃时-，氯化钠的溶解度为36.0g,则该温度下，饱和食盐水的溶质质量分数

、136.0g

为二八X100%^26.5%；

36.0g4+-10h0g

（2）①“过梦”（“爹”呈蜂窝状，有空隙）可除去卤水中的不溶性杂质，“过梦”与化学

实验中过渡的原理相似，均可实现固液分离；“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，

但作用不同，“集卤蒸发”时蒸发水，主要是提高卤水的浓度，而“结晶”时蒸发水，

主要是使食盐结晶析出；

②氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，主要是采取蒸发结晶的方法获得NaCl,夏天

温度高，水分蒸发快，利于氯化钠的结晶析出，故夏季产盐量高。

14.（I）烧杯（2）R、C、A、【）、E（3）3；②（4）50nl.

⑸量取蒸馄水时仰视读数（合理均可）

【点拨】（1）仪器m是烧杯。（2）用固体物质配制溶液的主要操作步骤有计算、称量（量取）、溶

解、装瓶贴标签，故正确的操作顺序为B、C、A、D、E。（3）应称取氯化钠固体的质量

为50gx6%=3g；在称量过程中，托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，

则应减少适量氯化钠直至天平平衡，故选②。（4）所需水的质量为50g-3g=47g,

即47mL,量筒的选择遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒。（5）导致所配

溶液溶质质量分数偏小的主要原因有：①祛码和试剂的位置放反了，且使用了游码，使

称得的试剂质量偏小；②量取水时仰视读数，使量取的水的体积偏大；③固体试剂潮湿

或含有杂质；④向烧杯中转移称量好的固体试剂时部分撒落；⑤用于溶解的烧杯中原来

就有水等。

15.（1）I（2）物理⑶饱和

（4；分解反应；C1（5）作调味品（合理均可）

【点拨】（1）操作I中海水进入贮水池，各成分的含量基本不变；操作II中蒸发海水，海水中

的水减少；操作III中析出粗盐晶体，海水中的氯化钠减少。（2）蒸发池中，水蒸发只是

水由液态变成气态，属于物理变化。（3）操作1\『中，析出晶体后所得的母液不能继续溶

解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。（4）操作VI中，氯化钠在熔融状态下电解得到钠和物

质X,该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。根据质量守恒定律，反应物NaCl

11

中含有Na元素、Cl元素，生成物钠中含有Na元素，则物质X中一定含有C：元素。（5）

氯化钠在生活中的用途有作调味品、作道路融雪剂等。

16.（l）Na+、Cl-（2）不同

⑶蒸播水不导电，液体的