2026年人教版九年级化学下册期末综合检测试卷及答案 （一）

期末综合素质评价/

-------------长过果时:45分仲满分：40分注。........J

可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16S—32Ca—40Fe—56

一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分，每小题的4个选项中只有1个符合

题意）

1.劳动创造美好生活，中学生应积极参加力所能及的劳动。下列家务劳动中，涉及化学变化

的是（）

A.垃圾分类B.晾晒衣服C.用自来水淘米D.用白醋除水垢

2.2025年我国“全民营养周”的传播主题为“吃动平衡，健康体重，全民行动”，下列有关

说法正确的是（）

A.为了防止体重增加，饮食只吃蔬菜和水果

B.合理摄入油脂可减少肥胖的发生

C.人体活动所需的能量主要来自维生素

D.剧烈运动后大量饮用碳酸饮料

3.化学为人类做出了巨大贡献。下列做法不正确的是（）

A.用甲醛溶液浸泡海鲜，延长海鲜的保存时间

B.秸秆综合利用，避免焚烧秸秆污染环境

C.研制新型药物，保障人民群众的身体健康

D.开发病虫害综合防治技术，提高农作物的产量

4.梦天实验舱搭载有主动型氢原子钟、冷原子锢光钟。氢和银在元素周期表中的信息如图所

示，下列说法正确的是（）

A.氢元素和钳元素都属于金属元素

B.1个氢原子的质量为1.008g

C.锢原子的核外电子数为38

D.氢元素与锢元素的本质区别是原子质量不同

5.人类已成功合成甲二醇［化学式为CHK0H）』。下列有关甲二醇的说法中，正确的是（）

1

A.属于无机物B.所含元素中，氧元素的质量分数最大

C.由碳、氢、氧三种原子组成D.不完全燃烧只生成二氧化碳和水

6.下列有关粗盐提纯的装置和操作正确的是（）

A.量取B.溶解C.过滤D.蒸发

7.下图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图。下列说法正确的是（）

为

仝/=气1■88g8-88—氮分子

**88“一氧分子

00CO-

富氧空气-co

A.富氧空气中，氧气的浓度为100%

B.该过程中分子停止了运动

C.该过程中氮分子的体积不变

D.该过程中氧分子的化学性质发生了变化

8.下列对化学核心观念认识不正确的是（）

A.元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的

B.守恒观：32g硫和16g氧气反应生成48g二氧化硫

C.微粒观：稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有H+

D.转化观：金刚石和石墨在一定条件下可相互转化

9.化学链燃烧是利用载氧体（•般是金属氧化物）将空气里的氧传输至燃料的新技术。与传统

燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触。基于Cu0/Cu?0载氧体的甲烷化学链燃烧技

术的部分微观示意图如下，下列说法正确的是（）

尊一碳原子

•一氧原子

。一氢原子

A.空气反应器中的反应属于置换反应

2

B.燃料反应器中最终生成两种物质

C.化学链燃烧与直接燃烧相比，消耗等质量的甲烷，化学链燃烧参加反应的氧气较少

D.该技术有利于分离和回收较纯净的二氧化碳

10.依据下列实验现象得出的结论，正确的是（）

选项实验现象结论

A在某固体中加入水，放出大量的热该固体是生石灰

B某气体燃烧时发出蓝色火焰该气体是一氧化碳

将某溶液滴入含有酚酸的氢氧化钠该溶液一定是稀盐

C

溶液中，溶液由红色变为无色酸

在某溶液中滴入酚醐溶液，溶液变红

D该溶液显碱性

色

11.某同学按图1所示的步骤进行实验，KNO,的溶解度出线如图2所示。下列说法正确的是

()

加入30g

KNQ,»

H100g水

A.I中KM）.溶液的溶质质量分数为30%

B.II中KMX溶液的质量为210g

C.I【和in中KN0,溶液的溶质质量分数相同

D.III中溶液是60°。时KN。的饱和溶液

12.兴趣小组设计了如图所示的创新装置探究CO?的性质，a、c为湿润的紫色石蕊纸花，b为

干燥的紫色石蕊纸花。下列有关说法正确的是（）

3

去

缓慢通人al顶

部

CO?fu烟

蝌

瓶

型料瓶-

装

置

装

置2

A.装置1中通入CO2后，a处先变红色，c处后变红色

B.装置2中两支蜡烛同时熄灭

C.装置1、装置2都能证明CO2的密度比空气大

D.装置2中，蜡烛熄灭后注入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素

二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）

13.（5分）科技创新，开辟产粮新路径。

装置I装置2

我国科学家利用CO?合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将C（）2转化为醋酸，再利用微生物

发酵获得葡萄糖。

⑴将C02资源化利用，可减缓__________。

⑵通电条件下，装置1中C&分解成CO和常见的气体单质X,X的化学式为0

⑶理论上合成葡萄糖所需与的质量比为_______

caH2Oo

14.（6分）下图是实验室制取气体的常见装置。回答下列问题：

ABCD

⑴装置A中，仪器m的名称是o

⑵实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为o为

了控制反应速率，应选用的发生装置是（填字母）。

⑶用装置C、D制取并收集二氧化碳，二氧化碳的验满方法是

_______________________________________o验满后，要使装置C中的反应停止,

操作方法是o

15.（6分）某化工厂以废令属（主要成分为Fe和Cu,表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并

4

制备氯化铁的工艺流程如下图所示。

足量适量

适量

盐酸FeCh

空气、

NaOH广据渣C溶液

①…就,।NaNO

1►溶液2

废液-----②③U

Wo]

已知：NaNOz易溶于水且不与氢氧化钠反应，在步骤②中起催化作用，该反应的化学方程

式为4FeCh+4HCl+O2理&4FeCl3+2H20＜）

（1：“洗涤”的目的是除去废金属表面的油污，试剂X最好选用（填字母）。

A.水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.氯化钠溶液

⑵步骤①发生反应的化学方程式为。

⑶步骤②发生反应的化学方程式中，化合价发生变化的元素有________（填元素符号）。

（4；步躲③中分离得到滤渣C利滤液D,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

滤液I）中一定含有的溶质是（填化学式）.

16.（6分）某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。

【，壬务一】探究脱氧剂发生反应的条件

【查阅资料】食品脱氧剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。

按图1所示装置进行实验，用“浓度传感器测定密闭容器中（X含量的变化，如图2所示。

22.

20

浓度传感器/。2浓度传感器・

18

/I铁粉5.0g|16-

毒铁粉5.0g14

m活性炭o.ig・

m活性知ig121

10

u足髭干燥剂口水10滴一

8

5I氯化钠o.lg|氯化钠o.ig一O

100200300时间/s

图1图2

⑴结合图2分析，集气瓶②中的铁粉发生了氧化反应，判断的依据是

⑵由该实验得出的结论是脱氧剂发生反应需要铁粉与黛气和同时接触。

⑶根据上述实验结论，推断食品包装中加入脱氧剂的作用是（填字母）。

A.使食品保持干燥，抑制霉菌生长B.防止食品因氧化而变色、变质C.杀菌、消毒

【任务二】探究氯化钠、活性炭的用量对脱氧剂反应速率的影响

室温卜二改变活性炭和氯化钠的用量（如表所示），用&浓度传感器测定密闭容器中含量

的变化，如图3、图4所示。

5

。2的含量观

图4

实验编号铁粉水活性炭氯化钠

实验15g10滴—1g

实验25g10滴0.75g—

实验35g10滴0.75g1g

实验45g10滴1.5g1g

实验55g10滴ag2g

⑷实验5中，a=o结合图3、图4,可以得出的结论是

⑸结合以上实验分析，脱氧剂的反应速率还可能受哪些因素的影响？（写一条即可）。

稀硫酸噂球形干燥管

脱氧剂

样品《二\一电子

召匚二T天平

图5

注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分。

【任务三】测定脱氧剂中铁粉的质量分数

研究小组设计了图5所示的装置并进行如下实验。

步骤1：取10g脱氧剂样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的

稀硫酸，称出装置的总质量为/〃1go

步骤2：打开分液漏斗活塞，逐滴加入稀硫酸，待不再产生气泡时，关闭活塞，称出装置

的总质量为勿2go

⑹请根据以上数据，计算脱氧剂样品中铁粉的质量分数：（用含⑶、汲的式

子表示）。

6

⑺球形干燥管中盛放的物质是_______;图5中如果没有球形干燥管，测得脱氧剂中铁粉的

质量分数会_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）o

17.（5分）为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组的同学将10g石灰石样品进行

了煨烧，完全反应后称得剩余固体的质量为6.7g（已知杂质不与酸反应）。

⑴为检验剩余固体中有无碳酸钙残余，请设计实验方案：

⑵该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？

7

8

答案

一、1.D【点拨】垃圾分类、晾晒衣服、用自来水淘米都没有新物质生成，因此都属于物理变

化；用食醋除水垢（主要成分为碳酸钙等），有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。

故选D。

2.B【点拨】只吃蔬菜和水果，缺少糖类、蛋白质、油脂等营养素的摄入，营养不均衡，A

错误；油脂是维持生命活动的备用能源，摄入过多易造成肥胖，要合理摄入，B正确；

糖类、油脂、蛋白质都能为人体的生命活动提供能量，其中糖类是最主要的供能物质，

C错误；剧烈运动后，人体流失了较多的电解质，应适量饮用含电解质的饮料，而大量

饮用碳酸饮料对身体有害，D错误。故选B。

3.A【点拨】甲醛有毒，不能用于浸泡海鲜，A错误；秸秆直接焚烧会污染空气，综合利用

可以防止污染环境，B正确；研制新型药物可以治疗更多的疾病，保障人民群众的身体

健康，C正确；开发病虫害综合防治技术，有利于提高农作物的产量，D正确。故选A。

4.C【点拨】锢元素属于金属元素，氢元素属于非金属元素，A错误；1.008是氢元素的相对

原子质量，B错误；原子的核外电子数=原子序数，锯原子的核外电子数为38,C正确；

不同元素的本质区别是质子数不同，D错误。故选C。

5.B【点拨】CH2（OH）2中含有碳元素，属于有机物，A错误；CHKOH）2中，C、H、。元素的质

量比为12：（1*4）：（16X2）=3：1：8,则0元素的质量分数最大,B正确；佻（0叽

是由CH2（0H）2分子构成的，CH2（OH）2分子由C、H、0三种原子构成，C错误;CH2（0H）2

不完全燃烧时会生成CO,D错误。故选B。

6.B【点拨】量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，A错误；溶解时，要用玻璃

棒搅拌，加速粗盐溶解，B正确；过滤时，要用玻璃棒引流，烧杯口紧靠玻璃棒，C错

误；蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅，D错误。故选B。

7.C【点拨】由图可知，通过分子筛后，空气变成了富氧空气，发生的是物理变化。富氧空

气中含有氧分子和氮分子，氧气的浓度不可能是100%,A错误；该过程中分子在不断地

运动，B错误；任何时候分子的体积都不会发生改变，C正确；该过程属于物理变化，

因此氧分子的化学性质不变，D错误。故选C。

8.B【点拨】达0和比0?均由氢元素和氧元素组成，A正确；硫和氧气反应的化学方程式为S

+。2密/S02,其中硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2,与16g氧

气反应的硫的质量为16g,硫剩余16g,生成32g二氧化硫,，B错误：稀沛酸、稀硫

9

酸都具有酸的通性，是因为它们的溶液中都含有父，C正确；金刚石和石墨均是由碳元

素组成的单质，但碳原子的排列方式不同，两种物质在一定条件下可以相互转化，D正

确。故选B。

9.D【点拨】空气反应器中发生的反应是2312。+()2=4CuO,属于化合反应，A错误；燃料

反应器中发生的反应是8CUO+CH4=CO2+2H2O+4CU2。，生成物有三种物质，B错误；化

学链燃烧与直接燃烧相比，消耗等质量的甲烷，参加反应的氧气的质量相同，C错误；

此装置避免了空气和燃料的直接接触，有利于分离和回收较纯净的二氧化微，D正确。

故选Do

10.D【点拨】在某固体中加入水，放出大量的热，该固体可能是生石灰、氢氧化钠等，A错

误；某气体燃烧时发出蓝色火焰，该气体可能是甲烷、一氧化碳等，B错误；将某溶液

滴入含有酚酸的氢氧化钠溶液中，溶液由红色变为无色，该溶液可能是稀盐酸、稀硫酸

等，C错误：酚酰:遇碱性溶液变红，I)正确°故选儿

11.D【点拨】20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；60℃时，KNQ的溶解度为110go20℃

时，30gKNQ,在100g水中全部溶解，I中KNQ,溶液的溶质质量分数为1八八上八X

IUU51JUg

100%—23%,A错误；II中温度为20℃,100g水中最多溶解31.6gKN0“II中KN03

溶液的质量为100g+31.6g=131.6g,B错误；I【中溶液的溶质质量分数为

316

义100324%,III中100g水中最多溶解110gKN0：“in中溶液的溶质质

100g十31.bg

量分数为〃X100%、52%,故H和UI中KN0：,溶液的溶质质量分数不同，C错

1UUg十110g

误；60℃时，110gKNQ,在100g水中恰好全部溶解，in中溶液是KN。,的饱和溶液，D

正确。故选D。

12.C【点拨】装置1中通入CO?后，由丁CO?的密度比空气的大，故c处先变红色，“处后变

红色，A错误；由于co?的密度比空气大，一般情况下co?既不燃烧也不支持燃烧，故装

置2中短蜡烛先熄灭，长蜡烛后熄灭，B错误；装置1中c处先变红色，a处后变红色，

装置2中短蜡烛先熄灭，长蜡烛后熄灭，这些实验现象都能证明C02的密度比空气大，C

正确；装置2中，蜡烛熄灭后注入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能说明蜡烛中含

有碳元素，因为装置1中通入的C02也能使澄清石灰水变浑浊，D错误。故选C。

10

二、13.(1)温室效应(2)02(3)22：9

【点拨】(1)二氧化碳排放过多会导致温室效应加剧，将CO?资源化利用，可减少大气中二氧

化碳的含量，从而减缓温室效应。(3)根据质量守恒定律，反应的化学方程式为6C0,

+6比0一整件CMQG+GOZ。则理论上合成葡萄糖所需C&与HQ的质量比为(6X44)

(6X18)=229<,

14.(1)酒精灯

(2；21IA^=2H2O+O2t;B

⑶将燃着的木条放在装置D的b导管口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；关闭弹簧夹

【点拨】(1)装置A中，仪器m是酒精灯。(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方

程式为2H他地"2Ha+0"。发生装置选B,通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速

率，从而控制反应速率.(3)用装置I)收集二氧化碳时，由于二氧化碳的密度比空气大，

故从a导管口进气，所以验满时将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则说明二氧

化碳已收集满；装置C可以控制反应的发生与停止，要使装置C中的反应停止，操作方

法是关闭弹簧夹。

15.(1)B(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2t

(3)Fc、0(4)漏斗;NaN02>NaCl

【点拨】(1)氢氧化钠等碱性物质能与油污反应生成可溶性物质，故选B。(3)步骤②中，发生

的反应为4FeCk+4HCl+02迤妪4FeCh+2H2。,其中Fe元素的化合价由+2变为+3,

。元素的化合价由0变为一2,所以化合价发生变化的元素有Fe、0o(4)步骤③中分离

得到滤渣C和滤液D,操作是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。步骤

①中，铁与足量稀盐酸反应后，溶液中含有氯化亚铁和过量的稀盐酸；步骤②中，氯化

亚铁在亚硝酸钠作催化剂的条件下，与稀盐酸和氧气反应生成氯化铁和水；步骤③中，

氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过量的稀盐酸与氢氧化钠反应生成

氯化钠和水。亚硝酸钠是反应的催化剂，反应前后化学性质和质量不变，则滤液D中一

定含有的溶质是NaNOz和NaClo

16.(1)集气瓶中氧气的含量下降(2)水(3)A、B

(4；0.75；其他条件相同的情况下，活性炭的含量越高，脱氧剂反应速率越快，氯化钠的含量

越高，脱氧剂反应速率越快

11

⑸温度（合理均可）

14（勿—1汲）

(6；X100%

5

⑺碱石灰（或氯化钙，合理均可）；偏大

【点拨】（1）集气瓶①中的氧气含量基本不变，集