《构成物质的微粒》化学授课课件教案

2.3构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子第二章空气、物质的构成问题原子是化学变化中的最小微粒，原子还能再分吗?原子内部又有什么奥秘呢？1.简单了解原子的内部结构。2.了解原子结构示意图的含义，能表示前20种常见元素的原子结构示意图。3.知道原子核外电子排布与原子性质的关系。4.了解原子质量的概念，能描述相对原子质量的含义。学习目标二、原子的构成1897年汤姆逊发现电子汤姆逊原子模型1911年卢瑟福发现原子核，提出原子核中有质子和中子（1）原子不是实心的，内部有很大部分是空的。（2）原子内部存在着的带正电部分是实心的,且所占空间很小。原子原子核（+）核外电子（－）质子（+）中子1个质子带1个单位正电荷不带电1个电子带1个单位负电荷所带正电荷数称为核电荷数核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数现代科学：如：碳（C）是元素周期表中第6号元素，碳的原子序数是6，核电荷数、质子数、核外电子数都是6。原子种类核电荷数原子核核外电子数质子数中子数氢(H)1101氦(He)2222氮(N)7777氧(O)8888铁(Fe)26263026铀(U-235)929214392P49：《讨论与交流》分析下表可以获得哪些信息？3.同种原子其核电荷数

质子数

核外电子数。

同一种原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带电量相等且电性相反，故整个原子不显电性。不一定所有的原子核内都有中子1.不同种类的原子，其核电荷数、质子数

.不同2.原子的核内质子数与中子数

.不一定相同＝＝一个氧原子原子核电子氧原子的构成原子核子中子质（1）能直接构成物质的粒子有:

.（2）在化学变化中最小的粒子有:

.（3）不显电性的粒子有:

.（4）带正电的粒子有:

.（5）带负电的粒子有:

.（6）构成原子的微粒有:

.（7）构成原子核的微粒有:

.分子原子原子分子原子中子质子电子质子中子电子质子中子在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。练一练P50：检查站

我国早已启动“嫦娥工程”探月计划。2020年12月17日，嫦娥五号带着1731克月球样本返回地球，宣告我国探月工程“绕、落、回”三步走战略圆满完成。月球上含有丰富的核聚变染料——“氦-3（3He）”。已知“碳-13（13C）”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则3He所指的氦原子，核内含有_____个质子，_____个中子，核外有_____个电子。122思考？电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？三、原子结构示意图自主探究+11电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）1.原子结构示意图第一层（2个）第二层（6个）(最外层)根据氧原子的结构图画出结构示意图。+826练一练⑴第一层：≤___个电子，第二层：≤___个电子。2(2)最外层：≤

个电子,只有1层的≤__个电子。88⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。232122.原子核外电子排布核外电子排布的特点（1）各层最多容纳的电子数：2n2个；（2）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层不超过8个电子(若第一层为最外层时，不超过2个电子)；（3）能量低的优先排满，依次再排能量逐步升高的电子层里。总结：思考？金属元素和非金属元素的原子结构示意图有什么特点？3.原子结构与化学性质的关系结论：最外层电子数决定元素的化学性质。原子分类最外层电子数结构的稳定性得失电子趋势化学性质举例金属原子＜4不稳定易失去最外层电子不稳定锂、钠、镁、铝等非金属原子≥4不稳定易得到电子不稳定氧、硫、氯等稀有气体原子8（氦为2个）相对稳定不易得失电子稳定氦、氖、氩等整个原子的质量几乎都集中在核上因为：每个质子和每个中子的质量，约等于1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。※原子的大小能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？一个氢原子的质量是：1.67×10-27㎏，一个氧原子的质量是：2.657×10-26㎏，一个铁原子的质量是：9.288×10-26㎏。※不同原子的质量用现代科学仪器测量结果。如：四、相对原子质量1.概念

以一种碳原子（C-12）的质量的1/12作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值，叫做这种原子的相对原子质量。

2.计算公式相对原子质量一个C-12原子的质量×1/12一个该原子的质量

==标准＝

×一个C-12原子的质量

112氧的相对原子质量＝

2.657×10-26kg

1.661×10-27kg≈

16氧原子质量标准已知：氧原子的质量＝2.657×10-26kg≈

1.661×10-27kg注意:1.相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2.单位：为“1”（一般不写）。例：相对原子质量与原子的质量的比较练一练解：氢原子的相对原子质量=1.674×10-27kg÷1.661×10-27kg≈1C-12的十二分之一的质量已知：C-12原子的质量=1.993X10-26kg，氢原子的质量=1.674×10-27kg。求：氢原子的相对原子质量？原子种类相对原子质量质子数中子数氢110碳1266氧1688钠231112磷311516硫321616铁562630相对原子质量≈质子数＋中子数3.相对原子质量和质子数、中子数之间的关系

查阅以下元素的相对原子质量：

磷、铝、氮、钠、硫、镁

磷——31铝——27氮——14钠——23硫——32镁——24

小

试

牛

刀1.根据第51页表中数据，计算氢、碳、氧、铁的相对原子质量，并把结果填进该表空栏几种常见原子原子质量/kg相对原子质量氢原子1.674×10-27kg碳原子1.993×10-26kg氧原子2.657×10-26kg铁原子9.288×10-26kg2.下列说法正确的是（）A.一个碳原子的质量为1.993×10-26kg，所以碳的相对原子质量为1.993×10-26kgB.氢的相对原子质量为1，所以氢的原子质量为1gC.相对原子质量和原子质量间没有相互联系D.相对原子质量是一个比值1121656D小

试

牛

刀课堂

小

结原子原子的构成原子结构示意图原子原子核（+）核外电子（－）质子（+）中子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷所带正电荷数称为核电荷数核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量其他原子的质量跟碳原子（C-12）相比较所得到的比值30课堂达标1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A．氯原子的核电荷数为17B．氯原子最外层有7个电子C．氯原子的质子数为17D．在化学反应中氯原子容易失去电子D2.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为()A.12b/a