2026届广东江西稳派上进高三3月二轮复习阶段检测化学试题含答案

绝密★启用前高三年级3月二轮复习阶段检测注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.岭南非遗技艺，彰显匠心精神。下列选项所涉及材料的主要成分属于无机非金属材料的是A.潮州木雕摆件D.广绣百鸟争鸣图2.科技自立自强，赋能国家高质量发展。下列说法正确的是A.我国新一代舱外航天服采用水升华热控系统实现温控：水升华过程破坏了H—O共价键D.我国研发的LiNbO3薄膜光子芯片在光通信领域具有重要应用：Nb的质子数为523.制备氯气并探究氯气的性质。下列操作不能达到实验目的的是浓盐酸浓盐酸KMno42clcl2红热的铁丝红热的铁丝cl2饱和NaHCO3溶液浓硫酸222的氧化性4.某有机物（如图）是合成抗肿瘤药氨柔比星的关键中间体。下列关于该有机物分子的说法正确A.含有手性碳原子D.能发生还原反应和取代反应5.劳动创造了幸福，生活包含着智慧。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是选项劳动项目化学知识A厨师用冰箱冷藏食物延长保质期低温能降低食品腐败反应的活化能，减慢反应速率B茶农用草木灰给茶树补充K元素草木灰中含有较多的K2CO3C果商用高锰酸钾溶液浸泡荔枝保鲜高锰酸钾能氧化乙烯，延缓荔枝成熟D6.生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计。下列说法正确的是A.聚氯乙烯塑料袋会造成白色污染，聚氯乙烯的单体为CH2=CHClC.酸雨对生态环境有巨大危害，c(H+)>c(OH-)的雨水均属于酸雨D.灰霾严重影响人民身体健康，含有直径为10-5m左右灰霾粒子的霾属于胶体2a⑥④①③②b⑤c2a⑥④①③②b⑤cB.向c溶液中加入过量Ba(OH)2溶液能发生⑤的转化=HCO+OH-D.①~⑥均未发生氧化还原反应8.物质的结构决定性质，下列对物质的性质解释错误的是选项性质解释A铜具有优良的导电性B氢键具有方向性CPDAgCl沉淀能溶于氨水Ag+含有能接受电子对的空轨道，NH3中的N原子含有孤电子对A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2-B.观察到红棕色气体生成说明浓硝酸发生了还原反应标准状况）D.实验过程中会生成两种酸性氧化物10.利用如图所示装置进行实验，实验开始时发现图2中电流计指针液颜色无变化，图2烧杯中溶液变成浅蓝色。下列说法正确的是的硫酸石墨铜A石墨的硫酸石墨铜A石墨的硫酸铜图+4e-+4H+=2H2O=4+H2↑在常温下进行11.利用如图所示的装置制SO2并探究其性质，实验过程中，弯2作还原剂C.弯管d中溶液会有淡黄色固体生成盛有硫酸溶液的注射器甲盛有饱和NaoH溶液的注射器乙盛有硫酸溶液的注射器甲盛有紫色石蕊溶液的弯管b盛有亚硫酸钠粉末的弯管a盛有酸性盛有盛有紫色石蕊溶液的弯管b盛有亚硫酸钠粉末的弯管a轨道上的电子总数等于p轨道上的电子总数。a~f的第一电离能与原子半径的关系如图。下列说法正确的是cb的空间结构均为平面三角形acbedfdf原子半径选项陈述Ⅰ陈述ⅡA实验室制备乙酸乙酯时需用小火均匀加热乙酸乙酯难溶于水B燃烧工业上利用硫黄制备硫酸：S-→SO3燃烧98.3%的浓硫酸吸收-------→H243与水反应会释放大量热量C蔗糖是一种二糖一分子的蔗糖在酸的作用下会水解生成两分子的葡萄糖D油脂发生皂化反应会生成甘油和高级脂肪酸盐油脂是高级脂肪酸的甘油酯铂丝铂丝试剂a炽热的木炭热的浓硝酸4溶液，整个实验过程中的溶液pH随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是4溶液加入BacO3固体5t0tt1t2-2t1t23-2时的溶液4=2电极表面生成的路径如图2所示。下列说法错=误的是2AfOH- 泡沫镍电极 fOH- 泡沫镍电极图1OBr-Br-图22与外接电源的正极相连=2↑2电极上消耗的气体与泡沫镍电极上产生的气体的体积比为2:1=O=—17.（14分）水是人类生存和社会发展不可缺少的重要自然资源。2-2性的为点溶液。应过程中溶液体积变化）。O能和多种金属反应-474700i.红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为。ii.镁在低温下能和水反应，但程度较低。化学探究小组在三支试管中分别加入水、物质的量444溶液各20mL，再投入用砂纸打磨实验编号与镁条反应的物质实验现象产生气体的量镁条1H2O很少无明显现象224溶液无明显现象344溶液较多明显减少根据实验，小组同学提出如下猜想：-能促进22-③结合平衡移动原理分析，实验3能产生较多气泡的原因可能是。4422222）为原料制备二者的工艺流程如下。钼精矿氨水烟气淋洗氧化焙烧淋洗液l离子交换吸附—解吸烟气淋洗氧化焙烧高铼酸铵钼焙砂钼酸铵含钼溶液含铼溶液浓缩、结晶高铼酸铵钼焙砂钼酸铵浸出液浸出液Cba浸出浸渣32222和2；4和少量H24请回答下列问题：3发生反应的离子方程式为；写Cl---4443（可溶性强电解质酸性条件下电解42的电极反应式为；电解22催化作用下，O===O22催化作用下，O===O能发生反应：①基态Ni原子的价层电子排布式为。③一定条件下，控制O=|=|=O的流速为4×10-5mol·min-1，每分钟内O=|=|=O的转化率与的选择性随时间变化关系如图所示。在第480min内，生成O=O=O转化率/%选择性/%的速率可表示为mol·min-1；工业生产中，其他条转化率/%选择性/%减缓进料流速能增大反应物的转化率，原因可能是。反应时间/minO(2)马来酸二甲酯加氢制备四氢呋喃的反应过程如下。-反应焓变(i)OO(g)+H2(g)=幐OO(g)-1(g)+2CH3OH(g)-(ii)OO(g)+2H2(g)=幐(iii)-(g)+2H2(g)=幐(g)(iv)-O(g)+2H2(g)=幐-(g)+H2O(g)(g)=幐-始温度T的关系如图所示。请说明初始温度小于x℃时，曲线呈-0衡时各组分物质的量浓度随温度变化曲线如图所示（其中有两种物质的变化曲线重合）。0ab(200,0.1)温度/℃20.(14分）在半导体光催化作用下，以甲醇、乙醇为C1/C2原料实现N-杂环化合物构建的工艺取得巨大进展，其中一种合成有机物5a的工艺如下(3a和4a为中间体((1)化合物1a中含氧官能团的名称为。(2)化合物Ⅰ是化合物2a的同系物且相对分子质量比2a大56,则化合物Ⅰ的结构可能有 种（不包含立体异构其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为。(3)下列说法正确的有（填字母）。B.1a能发生原子利用率100%的还原反应且1a分子中碳原子全部采取sp2杂化C.5a分子中所有原子在同一平面上(4)化合物1a能与热的NaOH溶液反应，反应的化学方程式为。(5)化合物Ⅱ是一种抗真菌药，根据上述信息，利用化合物1a、主要原料，分四步合成化合物Ⅱ。=Ⅱ=为—为O式为。②第二步，//进行氧化反应生成化合物Ⅳ：其反应的化学方程式为（注高三年级3月二轮复习阶段检测化学参考答案香扇的主要成分为纤维素、木质素，属于有机高分子材料，B项不符合题意；佛山石湾艺术陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C项符合题意分子材料，D项不符合题意。4与浓盐酸在常温下即可发生反应生成Cl2,装置可实现Cl2的制备，A项不符合题意；Cl2中混有的2中燃烧生成FeCl3,Cl2在此反应中作氧化剂，可验证其氧化【解析】手性碳原子是指连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，该有机物分子中无符合此特征的碳原子，分子内氢键，C项错误；分子中的苯环、不饱和键卤代等取代反应，D项正确。【解析】低温只能减慢反应速率，无法改变反应的活化能，催化剂才能改变反应的活化能，A项错误；草木灰含有3=因此可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，D项正确。【解析】聚氯乙烯是由氯乙烯(CH2=CHCl)加聚得到的高分子，难以降解，会造成白色污染，A项正确；重金属离之间，含有直径为10-5m左右灰霾粒子的霾不属于胶体，D2=3↓=3↓正确；液态水凝结成冰时，氢键数目增多，氢键具有方向性，水分子通过氢键形成疏松的晶体结构，导致体积增3是二元酸，分子中应只有2个可电离的羟基含有能2A24含有共-=2溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白酸碱指示剂，溶液不会褪色，A项错误；酸性2S反应生成淡黄色的单NO的空间结构分别为三角锥形和平面三角形，D项错误。【解析】制备乙酸乙酯时用小火均匀加热，目的是防止反应物挥发、提高原料利用率，与乙酸乙酯难溶于水无因3，陈述Ⅰ错误，B项不符合题意；蔗糖是二糖，一分子蔗糖在酸的作用下水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖，陈述Ⅱ错误，C项不符合题意；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，因此油脂在碱性条件下发生皂化反应，生成2O，同时浓硝酸受热会发生32无法吸收NO2等有毒尾气，不能作为该实验的尾气处理试2属于酸性氧化物，D项错误。3转化成4替换为蒸馏水，实验结束后仍有固体剩D项正确。【解析】该装置为电解池，IrO2电极上Br-失电子生成Br2,为阳极，与外接电源正极相连，泡沫镍电极为阴极，O得电子发生还原反应生成H2和OH-,电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑,A、B项正确；总反应为2+H22,相同—2电极上消耗的气体与泡沫镍电极上产生的气体的体积比为2:1,C项正确；碳酸乙烯酯的摩尔质量为88g·mol-1,44g碳酸乙烯酯的物质的量为-10.8也给分）ii.①Mg与水反应生成的Mg(OH)2难溶于水，覆盖在镁条表面，隔绝了Mg与水的接触，阻止反③Mg(OH)2存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=幐Mg2+(aq)+2OH-(aq)(1分，写出Mg(OH)2的溶解平衡反应式才得分NH与OH-反应，使平衡向溶解方向移动，破坏Mg(OH)2保护膜，使Mg与水的Mg(OH)2存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=幐Mg2+(aq)+2OH-(aq)(1分，写出Mg(OH)2的溶解平衡反应反应持续进行(1分）【解析】(1)H2O中O原子有2个孤电子对，H3O+中O原子有1个孤电子对；孤电子对成键电子对的斥力大于(2)海水淡化的核心是除去可溶性盐类杂质。活性炭仅能吸附色素和异味，无法除去可溶性盐，A项不符合题(3)①NaOH抑制水的电离，a点pH=10的NaOH溶液中，H+全部由水电离，因此水电离出的c(H+)=2-4.4-9.6--4.4-）≈-5-Mg与水的接触，阻止反应继续进行，因此中后期几乎4替233·H2O=-2--7-=22易在阴极得电子223是酸性氧化物，与氨水反应生成钼酸铵和水；提高浸出速率的措施可从增大接触面积、升高温度、搅拌、提高反应物浓度等角度作答。-被交换进入水相，淋洗液中的SO--与树脂亲和力弱，留在水相；阴离47-=222的产率。84s2-6