辽宁省名校联盟2026届高三下学期高考模拟卷（信息卷）（一）化学试卷（含答案）

辽宁省名校联盟2026年高考模拟卷(信息卷)

化学(一)

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上

无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016V51Cu64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.AFC法是由我国企业开发的顶底复吹先进转炉炼钢技术，可有效提高铁矿石(有含磷、硅等化合物

的杂质)、石灰石、焦炭等原料的利用率，减少废渣中铁含量，降低废气中CO含量，解决炼制超低碳

钢困难等问题。下列说法错误的是

A.焦炭可由煤干馏制得

B.石灰石的主要作用是将磷和硅元素转入炉渣

C.控制炉内氧气分压可有效控制废气中CO的含量

D.超低碳钢可用于生产弹簧、刀具

2.下列化学用语正确的是

A.用电子式表示CaC₂的形成过程为.

B.顺-2-氯-2-戊烯的结构简式：

C.基态溴原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵

D.四氯化碳的空间填充模型：

3.下列实验装置能完成相关气体制备(不考虑净化、收集和尾气处理)的是

饱和食盐水

一浓氨水

沸石

电石

A.Cl₂B.C₂H₂C.NH₃D.CO₂

4.Deacon催化氧化法是将工业副产物HCl制成CL,实现氯资源的再利用：4HCI(g)+O₂(gCuO

2Cl₂(g)+2H₂O(g),该方法的一种催化机理如图所示。金属氯化物NaCl、TiCl₄的熔点分别为

801℃、-24℃。

化学(一)第1页(共8页)辽宁名校联盟信息卷

下列有关说法错误的是

A.X为Cl₂,是氧化产物，Z为O₂,作氧化剂

B.NaCl和TiCl的晶体类型相同

C.在反应过程中桐元素化合价发生改变

D、CuCl,溶液中因存在[CuCl,]而显绿色，[CuCl,]中心离子的配位数为4

5.已知含NaN₃(杓成厳粒均满足8电子结构)的废弃物可由NaCIO处理，生成一种无毒气体，同时回

收到强碱性盐水。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1molN:中含有a键和π键的总数为0.4NA

B,常盗下，1L0.1mol·L"INaOH溶液中由水电离的OH的数目为0.1NA

C、1molHNO:中，中心N原子价层电子对的数目为4NA

D.用NaCIO处理1molNaN,,反应中转移电子的数目为3Na

6.分支酸(X)是植物体内五羟色胺与水杨酸生物合成的共同前体。其结构简式及合成有机高分子的

反应如下，下列有关说法正确的是

A.1molX与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

B.X能使高锰酸钾溶液褪色，但不能与氯化铁溶液发生显色反应

C.X与等物质的量的Br:发生反应时，可以得到3种加成产物(不考虑立体异构)

D.X发生缩聚反应生成Y

7.高纯度的硅是信息产业的核心材料。制备高纯度的硅有如下两种工艺流程：

已知：I.三氯硅烷(SiHCl₃)在空气中极易燃烧，易与水反应生成两种酸及一种气体；

Ⅱ.硅烷(SiH₄)是一种无色、易燃、有毒的气体。

下列化学方程式书写正确的是

A.反应①为

B.反应②为Mg₂Si+4HCl——2MgCl₃+SiH₄个

C.反应④为

D.三氯硅烷与水反应的化学方程式为SiHCl₃+3H₂O—H₂SiO₃↓+HCl+Cl₂个

8.酸a的正盐(阴离子结构如图所示，其中Y为+1价)能将Z²还原为单质，常用作化学镀Z的还原

剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，基态Z+的电子数与其最高能级电子数之比

为13:4。下列说法正确的是

A.原子半径：Y>X>WB.Z的电离能(I):I₃<I₂<1

C.电负性：X<WD.简单氩化物的稳定性：X<Y

辽宁名校联盟信息物化学(一)第2页(共8页)

9.将治疗白血病的药物伊马替尼进行如图所示改造后，可使药物的水溶性提高80倍。下列说法正

确的是

伊马替尼改造品

A.伊马替尼与改造品互为同系物

B.伊马替尼酸性水解的产物中存在两性物质

C.改造品分子中含有2个手性碳原子

D.伊马替尼通过加成反应转化为改造品

10.以冰晶石型氟化物熔体作溶剂能够溶解氧化铝，冰晶石具有稳定性好、导电性好等特点。氟硅酸

法制取冰晶石(微溶于水)的一种实验流程如图。

已知：H₂SiF₆+6NH₄HCO₃——6NH₄F+SiO₂↓+6CO₂个+4H₂O。

下列说法错误的是

A.步骤①应将H₂SiF₆溶液滴人NH₄HCO₃溶液中

B.“滤渣1”的成分是H₂SiO₃

C.由步骤②到产品的过程中包含的操作有过滤、水洗及干燥

D.“母液2”溶质的主要成分为(NH₄)₂SO₄

11.环己烷片段广泛存在于药物和天然产物中，我国学者实现了常温常压下将带官能团的苯环氢化

为对应的环己烷衍生物。某学习小组设计的二苯醚催化氢化的实验装置如图1所

示(夹持装置已略去),其中向储气管中充人H₂进行储气时三通阀的孔路位置如图2所示。

三通阀

H₃→

水

储气管二苯醚

_钯碳和[Rh(nbd)Cl]₂

在异丙醇中的悬浮液

图1图2

下列说法正确的是

A.实验所需H₂可由Zn和浓盐酸制备，用浓H₂SO₄净化

B.图1所示储气管中收集的是常温常压下的H₂

C.将储气管中的H₂充入三颈瓶中时，三通阀的孔路位置为(

D.实验后三颈瓶中残留的气体可直接排人空气中

12.钒碳合金具有高硬度、耐磨性。如图是一种钒碳合金的立方晶胞及晶胞沿体对角线的投影图(相

邻的V、C原子相切),V、C原子半径分别为rpm、r₂pm,阿伏加德罗常数的值为NA。

化学(一)第3页(共8页)辽宁名校联盟信息卷

品胞沿体对角线投影图

下列说法错误的是

A.该合金中V、C原子的数目之比为1:1

B.V和C的配位数均为6

C.P、Q对应粒子在晶胞中的距离一定为(r₁+r₂)pm

D.该合金的密度；

13.我国科研工作者设计的新型锂电池可以充分利用区城大气资源，并适应较大温差环境。该电池

放电时首先用本区域大气(CO₂、O₂、CO的体积分数分别为95%、0.13%、0.08%)中的O₂激发正

极反应，充电时由CO引发该电极反应，其工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是

用电器/直流电源一

交换膜

RuO/碳纳米管

Li—CO+CO}-₂

CO₂+O₂(记作CNT)

co

Li₂CO

Li+快离子导体—

Co3+C

CO₂

LiPF₆的Li[N(CF₃SO₂)2]的

EC/DMC溶液CH₃(OC₂H)₄OCH₃溶液

A.交换膜适合选用阴离子交换膜

B.充电时，CNT的电极反应式为CO+CO₂+2e-—CO;-+C

C.放电时，Li电极和CNT电极的质量均减小

D.充电时，导线中流过1mole-,CNT电极上有0.5molCO}-参加反应

14.富硫功能有机物具有优异的光、电、磁功能，科研人员研究得出：相同条件下，硫代草酸几种异构

体之间的相互转化及各异构体的催化氢迁移反应机理如图所示，TS表示过渡态。下列说法错误

的是

异构体之间转化各异构体的氢迁移反应

A.I经三步转化为IV时，决速步骤的活化能为61.70kJ·mol-¹

B.一定量的Ⅲ进行异构体转化时，所得产物中Ⅱ比IV更稳定

C.四种异构体进行氢迁移反应时，催化剂对IV→IV的催化效率最高

D.四种异构体进行氢迁移反应时，均涉及极性键的断裂和形成

辽宁名校联盟信息卷化学(一)第4页(共8页)

15.常温下，向KI溶液中逐滴滴加AgNO₃溶液，各平衡体系的溶液中一1g[c(Ag+)/(mol·L-¹)]、

变化的关系如图所示。已知：配离

子的稳定常数Kn即生成配离子反应的平衡常数，如Ag++2I-=[AgI₂]-,Km{[AgI₂]-)=

下列说法正确的是

]变化的曲线

B.将KI和AgNO,溶液混合后，溶液中c([AgI₂]-)一定小于c([AgI₃]²-)

C.Q点L₁、L₂对应混合溶液中加人少量HNO₃,平衡时L,对应横坐标值更大

D.反应AgI(s)+I(aq)一[AgI₂](aq)的平衡常数的数量级为10-

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)随着新能源汽车、5G通讯等战略新兴产业快速发展，全球对钇(Y)的需求量不断增加。

一种从废弃钇锆固溶体陶瓷(含ZrO₂、Y₂O₃、SiO₂、CaO和少量FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃)中提取钇和其

他金属资源的工艺流程如下：

NaCIO

浓硫酸调pH=5DOAM-PPANa₇CO

废弃钇钻

固溶体陶瓷研磨→[座取反萃取沉亿→Y₂(C₂O)→极烧→Y₂O,

浸渣Zro(OH)₃滤渣水相有机相母液

巳知：①“酸浸”后，Zr、Y元素以ZrO²+、Y³+的形式存在；

②本工艺条件下，部分难溶物开始沉淀和恰好沉淀完全(离子浓度等于10-⁶mol·L-¹)时溶液

pH如表所示。

难溶物Fe(OH)₂Fe(OH)₃Al(OH)₃Y(OH)₃ZrO(OH)₂

开始沉淀7.42.54.06.92.1

恰好沉淀完全8.42.84.78.23.8

(1)元素Y与Sc同族并相邻，则Y在元素周期表中属于区。

(2)“酸浸”时需适当加热，其目的为0

(3)“转化”时加入铁粉的作用为;ZrO²+水解的离子方程式为o

(4)“氧化沉铁”所得滤渣的主要成分为(填化学式)。

(5)“萃取”反应可表示为3HR+Y³+一YR,+3H+(HR为有机萃取剂),萃取后所得水相的

pH=2.5。采用多次萃取的目的为0

(6)“沉钇”所得母液中c(C₂O}-)=2×10-⁶mol·L⁻¹(此时Y³+恰好沉淀完全),则溶度积常数

0

(7)“煅烧”时，向体系中通人适量O₂的作用为0

化学(一)第5页(共8页)辽宁名校联盟信息卷

17.(13分)乙酸亚铜通常为白色晶体，可用作催化剂、颜料添加剂、防腐剂等。学习小组进行如下实验，

探究由Cu₂O和无水乙酸制备CH₃COOCu并测定产品纯度。部分物质的相关信息如表所示。

物质相关信息

NH₂OH熔点32℃、沸点70℃,易溶于水、微溶于乙醚，受热易分解

CH₃COOH沸点117.9℃,易溶于水和有机溶剂

熔点-74℃,沸点140℃,能溶于水、易溶于有机溶剂，易水解

熔点1235℃,不溶于水、乙醇，潮湿空气中能被氧化，在酸性较强的

Cu₂O

溶液中发生反应：Cu₂O+2H+—Cu²⁺+Cu+H₂O

熔点250℃,不溶于乙醇和乙醚、易溶于氯离子浓度较大的体系，易

CH₃COOCu

水解，易被氧化

回答下列问题：

(1)制备Cu₂O:将酷酸铜[(CH₃COO)₂Cu]和过量羟胺以一定比例混合于图1所示仪器a中(夹

持及加热装置已略去),控制温度为50℃充分反应；再升高温度至120℃,分别收集a中红色

固体和b中液体。仪器a的名称为;控制温度为50℃时该仪器中有N₂生成，则该

反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为0

→尾气

索氏提取器一

滤纸套简

蒸气导管一

虹吸管

H₃—

图1图2

(2)制备CH₃COOCu;将Cu₂O加入图2索氏提取器的滤纸套筒中，向制备Cu₂O时b内收集到的

液体中补加冰醋酸和乙酸酐并加入c中；加热c使Cu₂O完全反应后，冷却至室温，加人适量

乙醚，过滤、洗涤、干燥，制得产品。

巳知：实验时烧瓶中液体受热蒸发，蒸气沿蒸气导管上升，转化成的液体与Cu₂O反应，液面达

到虹吸管顶端时，经虹吸管返回烧瓶。

①向b中液体加入乙酸酐的作用为;实验前向c中通人干燥H₂

的目的为

②d处虚线框内适合选用的仪器为o

③洗涤时，依次用一定浓度的酸和乙醚洗涤产品。其中酸适合选用(填“硫酸”或“盐酸”)。

(3)测定产品纯度(杂质不影响测定结果):准确称量mg产品，充分焙烧转化为CuO,酸溶后加入

足量KI溶液(还原产物为CuI);加人淀粉溶液作指示剂，用cmol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴

定(氧化产物为Na₂S₄O;),达到滴定终点时消耗标准液的体积为VmL。

①达到滴定终点的现象为

②本实验所得产品纯度为%(用含字母的代数式表示)。

辽宁名校联盟信息卷化学(一)第6页(共8页)

18.(14分)有学者研究出的乙醇催化炭基法制备丙酸的工艺，可更大程度提高丙酸产率，降低副反应

进行的程度，涉及反应：

I.C₂H,OH(g)+CO(g)一C,H₆COOH(g)△H₁>0;

Ⅱ.CH₅OH(g)+C₂H₆COOH(g)=C₂H₃COOC₂H(g)+H₂O(g)△H₂<0。

回答下列问题：

(1)反应I和反应Ⅱ中，在热力学趋势上更大的是

(2)C₂H₃COOC₂H₅(g)+CO(g)+H₂O(g)一2C₂H₃COOH(g)的△H=(用△H₁、

△H₂表示)。

(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充人一定量的C₂H₆OH、CO,发生反应I和反应Ⅱ,下列事实

能说明反应体系达到平衡状态的是(填标号)。

A.气体压强不再改变

B.容器内气体密度不再改变

C.C₂H₅OH与H₂O的质量之比不再改变

(4)在T₁℃、T₂℃(T₁<T₂)下，向密闭容器中充人1molC₂H₆OH和1molCO,发生反应I和反

应Ⅱ。实验测得C₂H₅COOH、C₂H₅COOC₂H₃两种气体的平衡物质的量分数(σ)随压强(p)

的变化关系如图，其中两条实线和两条虚线分别表示T,℃或T,℃下两种气体的平衡物质的

量分数随压强的变化关系。

①T₁℃下，表示C₂H₅COOC₂Hs的平衡物质的量分数随压强的变化关系曲线为(填

标号),理由为

_°

②L表示的气体，其平衡物质的量分数随压强增大基本保持不变的原因为

③T₂℃、p₁kPa时，反应I的分压平衡常数K=kPa¹(用含p1的代数式表示)。

(5)C₂H₅OH和CO均可用作燃料电池的燃料。C₂H₅OH-O₂碱性燃料电池的负极反应式为

19.(14分)化合物O2是合成一种抗肿瘤药物的中间体，M的一种合成路线如下(略去

部分试剂和条件，忽略立体化学):

化学(一)第7页(共8页)辽宁名校联盟信息卷

已知：I.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列问题：

(1)由A生成B的反应类型为0

(2)E中官能团的名称为;由C和D生成E时，可能生成分子式为C.H₈O₂的副产物，其

结构简式为o

(3)由B和G生成H的化学方程式为;从结构角度分析，H的碱性弱

于B的原因为;已知氨基酸能形成内盐，实际生产中常将F转化

为G再与B反应，而不用F直接与B反应，其原因为(答

出一点即可)。

(4)Q为M的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有种。

①含有2个不相连的苯环，不存在其他环状结构

②—COOH和—NH₂连在不同苯环上

(5)已知：—NH₂易被氧化。参照上述合成路线和信息，由和有机物J为原料制

的合成路线如下：

有机物J和K的结构简式分别为和°

辽宁名校联盟信息卷化学(一)第8页(共8页)

化学·辽宁名校联盟参考答案及解析

化学(一)

一、选择题HNO₂分子中N原子有3个o电子对、无孤

1.D【解析】煤干馏可得焦炭，A项正确；石电子对，价层电子对数为3,1molHNO₂中，

灰石与矿石中含磷、硅化合物形成磷酸盐、中心原子价层电子对的数目为3NA,C项错

硅酸盐进入炉渣，B项正确；控制氧气分压相误；用NaC1O处理NaN₃的化学方程式为

当于控制氧气浓度，碳与少量氧气反应可得NaClO+2NaN₃+H₂O—NaCl十

CO,C项正确；高碳钢处理后硬度大、弹性2NaOH+3N₂个，则处理1molNaN₃,反应

好，可用于生产弹簧、刀具，D项错误。中转移电子的数目为NA,D项错误。

2.C【解析】用电子式表示CaC₂的形成过程6.B【解析】1molX与NaOH溶液反应最多

消耗2molNaOH,A项错误；X中有碳碳双

键，能使高锰酸钾溶液褪色，但是不存在酚

错误；该物质的名称为顺-4-氯-2-戊烯，项

B羟基，因此不能与氯化铁溶液发生显色反

错误；为35号元素，基态原子的电子排布

Br应，B项正确；X与等物质的量的Br₂发生反

式为[Ar]3d¹4s²4p,C项正确；Cl原子的半

⁰⁵应时，可以得到四种加成产物，C项错误；X

径大于项错误。

C,D发生加聚反应生成Y,D项错误。

3.C【解析】氯气在水中溶解度小且部分反应

生成HCl和HC1O,HCIO受热分解，故用饱7.B【解析】反应①为

和氯水制氯气的效率较低，A项错误；电石Mg₂Si,A项错误；反应④为SiO₂+

与水反应剧烈、放热多，且生成的氢氧化钙,C项错误；三氯

堵塞塑料片，B项错误；氧化钙与水反应放硅烷与水反应的化学方程式为SiHCl₃+

热、氢氧化钙和氢氧化钠抑制一水合氨电3H₂O=—H₂SiO₃↓+3HCl+H₂个，D项错误。

离，均有利于氨气逸出，项正确；碳酸钠加

C8.A【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为

热不分解，项错误。

DH、O、P、Ni。原子半径：P>0>H,A项正

4.B【解析】根据图示，CuCl和Z反应生成确；基态Ni原子逐步失去最外层的电子时，

Cu₂OCl₂,则Z为O₂,且氧元素价态由0价电离能逐渐增大，即I₁<I₂<I₃,B项错误；O

变为一2价，作氧化剂；CuCl₂分解产生X和的电负性大于H,C项错误；元素非金属性

CuCl,则X为Cl₂,且氯元素价态由一1价变越强，简单氢化物的稳定性越强，故H₂O的

为0价，Cl₂是氧化产物，A项正确；金属卤稳定性强于PH₃,D项错误。

化物NaCl、TiCl₄的熔点分别为801℃、9.B【解析】伊马替尼转化为改造品时，1个

-24℃,NaCl属于离子晶体，而TiCl熔点苯环被破坏，不是相差若干个CH₂基团，不

较低属于分子晶体，B项错误；CuCl中铜元属于同系物，A项错误；伊马替尼酸性水解

素化合价为+1价，CuCl₂中铜元素化合价

为+2价，在反应过程中铜元素化合价发生的产物中存在C,具有两性，B项

改变，C项正确；[CuCl₄]²-中心离子的配位一

数为4,D项正确。正确；由结构知，改造品分子中不含手性碳

5.A【解析】由信息，NaN₃的构成微粒均满足8原子，C项错误；伊马替尼转化为改造品时，

电子结构，推知N₃的结构为[N—N=N]-,其中一个苯环转化为三个饱和脂肪环，不仅

0.1molN₃中含有σ键和π键的总数为仅发生加成反应，D项错误。

0.4NA,A项正确；NaOH溶液中存在水电10.B【解析】根据题给信息，步骤①时控制

离，1L0.1mol·L-¹NaOH溶液中由水电pH>7,则将H₂SiF₆溶液(强酸)滴人

离出的OH~的数目为10~¹NA,B项错误；NH₄HCO₃溶液中，使得pH>7,A项正

·1·

高考模拟信息卷

确；由题中已知可知，NH₄HCO₃溶液和知，放电时CNT电极上消耗CO₂、生成C

H₂SiF₆溶液的反应产物中只有SiO₂不溶单质，质量增加，C项错误；由充电时两个阳

于水，以滤渣形式除去，B项错误；根据题中极反应式知，导线中流过1mole-,同时有

流程图可知，步骤②先通过过滤将冰晶石0.5molCO}-参加反应，D项正确。

和母液2分离，再将冰晶石进行水洗，以除14.C【解析】I经三步转化为IV,即经历三个

去冰晶石表面附着的杂质，然后干燥得到过渡态完成转化，该过程中的最大能垒为

最终产品，C项正确；NH₄F和Al₂(SO₄)₃、61.70kJ·mol-¹,A项正确；由异构体之间

Na₂SO₄反应，得到冰晶石(Na₃AlF₆)和母转化的图示知，Ⅲ转化为IⅡ时放热、转化为

液2,通过分析可知，母液2的主要成分为IV时吸热，iⅡ的稳定性强于IV,B项正确；活

(NH₄)₂SO,D项正确。化能越小，速率越快，催化剂的催化活性越

11.C【解析】浓盐酸挥发性强，浓H₂SO₄不高，则由各异构体的氢迁移反应的图示知，

能吸收HCl,A项错误；图1所示储气管左IV→IV时迁移1个氢原子，且活化能大于

侧管水面高于储气管中水面，管内气压高I→I迁移2个氢原子，故催化剂的催化

于常压，B项错误；将储气管中气体排人反效率最高的转化是|→I,C项错误；四种

应装置时的孔路位置应为,C项正确；异构体进行氢迁移反应时，均涉及0—H

键的断裂和S—H键的形成，D项正确。

实验后三颈瓶中残留可燃性的氢气，不能

15.D【解析】直线斜率越小，AgI、[AgI₂]-、

直接排人空气中，D项错误。

[AgI₃]²-中Ag和I的数目之比越小，故L₃

【解析】由晶胞结构和均摊原则知，每个

12.C为AgI沉淀的溶解平衡曲线，A项错误；由

晶胞中含有.4个V、4个C,合金中V、C原

Ka计算式知，c{[AgI₂]-〉与c{[AgI₃]²-}

子的数目之比为1:1,A项正确；由图知，

的大小与I-的平衡浓度有关，故将KI和

和的配位数均为6,项正确；形成体

VCBAgNO₃溶液混合后，溶液中c{[AgI₂]-}不

对角线投影图时，棱心的V原子覆盖了左一定小于c{[AgI₃]²-},B项错误；Q点L、

边面心的C原子，故P、Q对应粒子在晶胞L₂对应混合溶液中加入少量HNO₃,c(I⁻)

中的距离为棱长的一半或面对角线的一减小、-1g[c(I-)/(mol·L-¹)]增大，L、

半，晶胞中V、C相切，故面对角线的一半为L₂上的点分别沿两直线上移，C项错误；由

√2(r₁+r₂)pm,则P、Q对应粒子在晶胞中图中数据计算得K粗{[AgI₂]-}=1011.8、

的距离为(r₁+r₂)pm或√2(r₁+r₂)pm,CK(AgI)=10-¹⁶,AgI(s)+I(aq)一

项错误；该合金的密度为

[AgI₂](aq)的平衡常数

g·cm⁻³=

,D项正确。

Ka{[AgI₂]-)=10-4.2,数量级为10-⁵,D项

13.D【解析】由信息，放电时负极反应式为正确。

Li-e⁻—Li+,正极上先发生激发反应：二、非选择题

O₂+2CO₂+4e~——2CO一，再发生主体反16.(14分)(1)d(1分)

应：3CO₂+4e-——2CO-+C,由电荷守恒(2)加快ZrO₂、Y₂O₃等的溶解速率和FeO

知，Li+需通过阳离子交换膜向正极区移的氧化速率，并使难溶于浓硫酸的Fe₂O₃、

动，A项错误；充电时阳极先由CO失电子Al₂O₃等充分溶解(2分)

CO+CO3-

引发反应，电极反应式为一(3)将Fe³+还原为Fe²+,调节溶液pH使

2e-—2CO₂,再发生主体反应：2CO-+ZrO(OH)₂沉淀完全(2分)ZrO²++

C-4e⁻—3CO₂,B项错误；由电极反应式2H₂O=ZrO(OH)₂+2H+(2分)

·2·

化学·辽宁名校联盟参考答案及解析

(4)Fe(OH)₃、Al(OH)₃(2分)【解析】(1)由图知，仪器a的名称为三颈烧

(5)使含Y物种被充分萃取入有机相，提高瓶(或三口烧瓶);由信息可知，控制温度为

Y的提取率(2分)50℃时，醋酸铜和羟胺反应生成Cu,O、

(6)8×10-2(2分)CH₃COOH和N₂,反应的化学方程式为

(7)将C元素转化为CO₂,缓解环境污染50℃

十

(1分)2(CH₃COO)₂Cu2NH₂OH

Cu₂O↓+N₂个+4CH₃COOH+H₇O,Cu

【解析】(1)由信息，Y处于元素周期表第

元素化合价降低，被还原，N元素化合价升

ⅢB族，属于d区。

(2)由物质性质和转化关系知，“酸浸”时适高，被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量

之比为1:1。

当加热，可加快ZrO₂、Y₂O₃等的溶解速率

和FeO的氧化速率，并使难溶于浓硫酸的(2)①乙酸酐水解生成醋酸，可提供制备

Fe₂O₃、Al₂O₃等充分溶解。CH₃COOCu的原料，同时吸收水分防止

(3)由工艺流程中物质转化关系、转化后各CH₃COOCu水解；CH₃COOCu易被氧化，

物种的存在形式知，“转化”时加入铁粉的作实验时向c中通人干燥H₂可排除装置中

的空气，防止被氧化。

用是将Fe³+还原为Fe²+,调节溶液pH使CH₃COOCu

ZrO(OH)₂沉淀完全；ZrO²+水解的离子方程②d处虚线框内需添加冷凝回流装置使挥

式为ZrO²++2H₂OZrO(OH)₂+2H+。发的醋酸和乙酸酐进人滤纸套筒继续参加

反应，适合选用的仪器为冷凝管(球形或蛇

(4)“氧化沉铁”时调节溶液pH=5,由信息，

所得滤渣的主要成分为Fe(OH)₃、形冷凝管)。

Al(OH)₃。③CH₃COOCu易溶于氯离子浓度较大的

体系，洗涤时适合选用的酸为硫酸。

(5)采用多次萃取可以使含Y物种被充分

萃取入有机相，提高Y的提取率。(3)①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定碘单质时，

(6)Y³+恰好沉淀完全即c(Y³+)=1×达到滴定终点的现象为滴人最后半滴标准

10⁻⁵mol·L-¹,“沉钇”所得母液中液，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟不

c(C₂O²-)=2×10⁻⁶mol·L-¹,则溶度积常恢复原色。

数K[Y₂(C₂O₄)₃]=c²(Y³+)·c³(C₂O-)=②由反应原理可得关系式：2CH₃COOCu~

(1×10-5)²×(2×10-⁶)³=8×10-²8。2CuO～I₂~2Na₂S₂O₃,则所得产品纯度为

(7)Y₂(C₂O₄)₃直接“煅烧”生成Y₂O₃、CO、

CO₂,向体系中通人适量O₂可将C元素转

化为CO₂,缓解环境污染。

17.(13分)(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)(1分)

18.(14分)(1)反应Ⅱ(1分)

1:1(2分)

(2)△H₁一△H₂(1分)

(2)①与水反应生成醋酸，提供制备产品的

(3)AC(2分)

原料，同时吸收水分防止CH₃COOCu水解

①分)反应正向为气体体积减

(2分)排除装置中的空气，防止(4)L₃(2I

小的吸热反应，反应Ⅱ正向为气体体积不

CH₃COOCu被氧化(2分)

②冷凝管(球形或蛇形冷凝管)(1分)变的放热反应，增大压强反应I正向移动

③硫酸(1分)程度大于反应Ⅱ;升高温度反应I正向移

动，反应Ⅱ逆向移动，故温度较高时，

(3)①滴人最后半滴标准液，溶液由蓝色恰

好变为无色，且半分钟不恢复原色(2分)o(C₂H₅COOH)与a(C₂H₅COOC₂H₅)差别

较大(2分)

(2分)

②压强增大，反应I正向移动，C₂H₅COOH

3·

高考模拟信息卷

增多，C₂H₅OH减少，二者的物质的量的乘C₂H₅COOC₂H₅的平衡物质的量分数分别

积基本不变(2分，答案合理即可)为50%、10%,设反应I、反应Ⅱ参加反应

的C₂H₅OH分别为xmol、ymol,则平衡

时气体总物质的量减小xmol、C₂H₅OH为

(5)C₂H₅OH+16OH--12e-—2CO²-+(1-x-y)mol、CO为(1-x)mol、

分)

11H₂O(2C₂H₅COOH为(x一y)mol、

【解析】(1)反应Ⅱ为放热反应，反应I为CH₅COOC₂H₅和H₂O均为ymol,列式得

吸热反应，反应Ⅱ在热力学趋势上更大。

(2)由盖斯定律推知：C₂H₅COOC₂H₅(g)+

CO(g)+H₂O(g)一2C₂H₅COOH(g)100%=10%,解得x=0.75、y=0.125,则

△H=△H₁一△H₂。反应I的分压平衡常数Kp=

(3)反应I为气体分子总数减小的吸热反

应，反应Ⅱ为气体分子总数不变的放热反

应，则向恒温恒容密闭容器中充人一定量

的C₂H₆OH、CO,发生两个反应时，气体压

强不再改变说明反应正、逆反应速率相同，

(5)由信息，C₂H₅OH-O₂碱性燃料电池由

达到平衡状态，项正确,气体总质

AC₂H₅OH在负极上失电子，负极反应式为

量和容器体积不变，p不变不能说明反应达C₂H₆OH+16OH--12e一2CO₃-十

到平衡状态，B项错误；C₂H₅OH是两个反11H₂O。

应的反应物、H₂O是反应Ⅱ的生成物，二者19.(14分)(1)还原反应(1分)

质量之比不再改变，说明两个反应正、逆向(2)羟基、醛基(1分)

进行程度相同，C项正确。CH₃CHOHCH₂CHO(1分)

(4)①由题干信息，反应I正向为气体体积

减小的吸热反应，反应Ⅱ正向为气体体积

不变的放热反应，增大压强反应I正向移

动程度大于反应Ⅱ;升高温度反应I正向

移动，反应Ⅱ逆向移动，故温度较高时，

o(C₂H₅COOH)与σ(C₂H₅COOC₂H₅)差别

较大，则L₃表示T₁℃下，C₂H₅COOC₂H₅

的平衡物质的量分数随压强的变化关系。

②表示的是时，的

LT₂℃C₂H₅