辽宁省名校联盟2026届高三下学期高考模拟卷（信息卷）（三）化学试卷（含答案）

辽宁省名校联盟2026年高考模拟卷(信息卷)化学(三)本试卷满分100分，考试时间75分钟。皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。A.开发使用锂离子电池能够彻底解决铅酸蓄B.核电站所使用的同位素U-235的核裂变过程是化学变化2.下列化学用语或图示表达正确的是A.基态Cu原子的价层电子轨道表示式B.中子数为30的Fe²+:5Fe²+3.下列有关有机高分子材料的叙述错误的是A.开发高效催化剂有利于环氧乙烷和CO₂发生缩聚反应合成高分子材料C.烯烃加聚所得高分子材料均难降解A.1.0molH₃BNH₃的o键数为6NA化学(三)第1页(共8页)辽宁名校联盟信息卷C.标准状况下消耗22.4LCH₄,转移电子数为8NAB.C能和盐酸反应C.D中含有3种官能团D.生成D的反应类型是加成反应A.Na还原TiCl₄B.次氯酸钠与足量盐酸反应生成Cl₂:ClO-+Cl-+2HD.Cl₂将含CN-的碱性废水转化为无毒无害的两种气体：5Cl₂+2CN-+4H₂O—10Cl-+N₂+已知：乙酸乙酯沸点为77.2℃,对羟基苯乙酮沸点为147℃。下列说法错误的是用来蚀刻玻璃。由这五种元素组成的化合物M(M中五元环为平面构型)是一种常用的离子液体，误的是A.上述元素基态原子中未成对电子数为1的有3种中的各原子均满足8e⁻稳定结构9.根据下列事实或现象能得出相应结论的是结论A向淀粉溶液中滴人硫酸，一段时间后再滴加几滴碘水，溶液呈蓝色B向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中加人5滴中存在苯环C乙酸乙酯的制备实验中，将产生的蒸气经导管通入饱和NaOH溶液中，振荡，溶液未见分层实验中未制得乙酸乙酯D苯、液溴苯、液溴10.一种超低成本的硫-锰(S-Mn)氧化还原液流电池，除了具有更低的成本，还提高了高面积容量下的循环稳定性，其工作原理如图所示。已知：该液流电池以醋酸盐为电解质，少量碘化物作催化下列关于该液流电池的说法错误的是A.充电时，M极与外接电源的正极相连B.放电时，N极的电极反应式为2S²--2e-—S-C.离子交换膜为阳离子交换膜11.资料显示“O₂的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O₂的反①4mL0.5mol·L-¹KI溶液+5滴淀粉溶液5分钟后，无明显变化②2mL1mol·L-¹KI溶液+5滴淀粉溶液十5分钟后，溶液变蓝③2mL1mol·L⁻¹KI溶液+5滴淀粉溶液+2mL0.2mol·L⁻¹KCI溶液5分钟后，无明显变化④2mL1mol·L⁻¹KI溶液+5滴淀粉溶液+2mL0.2mol·L-¹CH₃COOH溶液5分钟后，溶液变蓝，颜色较②浅⑤4mLpH=8.0混有KOH的0.5mol·L-¹3小时后，溶液才略变蓝化学(三)第3页(共8页)辽宁名校联盟信息卷下列说法错误的是A.实验②中生成I₂的离子方程式是4I⁻+O₂+4H+—2I₂+2H₂OB.实验③的目的是验证Cl-是否影响KI与O₂的反应C.实验④比②溶液颜色浅的原因是CH₃COOH是弱电解质，溶液中c(H+)较盐酸的小12.工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。13.已知铋化锂可作为甲烷水蒸气重整制氢反应的催化剂，在制备过程中产生甲(完美晶体)、乙(存在晶体缺陷)两种结构的铋化锂立方晶体，已知图中部分原子坐标参数：a为(0,0,0),b为(0.25,甲下列说法错误的是A.存在晶体缺陷的晶胞乙对应的铋化锂的化学式为Li₁Bi₄B.c点对应原子的分数坐标为(0.75,0.75,0.75)乙C.图甲晶胞中锂分别位于铋构成的八面体空隙和四面体空隙中，且个数之比为1:2D.若晶胞参数相同，则晶体甲和晶体乙的密度之比为121:12814.向起始容积为10L的密闭容器中加入1molX(s)和1molY(g),发生反应：实验测得相同压强、相同时间容器内X的物质的量(n)随温度的变化关系如图1所示；恒温恒容时容器内气体压强(p)随时间的变化关系如图2所示。辽宁名校联盟信息卷化学(三)第4页(共8页)下列说法正确的是A.T₀~T₁℃内，n(X)减小是因为升高温度反应Ⅱ平衡正向移动B.T₁~T₂℃内，升高温度反应I速率增大的倍数大于反应Ⅱ的C.0～tmin内，容器中主要发生反应ⅡD.t₂min时，反应I消耗的n(X)小于反应Ⅱ消耗的n(X)15.常温下，不溶物MX的浊液中加人HA强酸溶液，发生反应：MX(s)+H+(aqHX(aq),混合液中pH与c(M+)的变化关系曲线如图所示。已知常温下，K(MX)=2.0×10⁻⁴,K.(HX)=2.0×10-⁵。下列说法错误的是C.c点对应的pH值约为3D.随着酸性的增强，H+会结合X-,使MX的沉淀溶解平衡正向移动16.(14分)以镍废渣(主要成分为Ni,含少量Fe、A1、Fe₃O₄、Al₂O₃、不溶于碱溶液和酸溶液的杂质)为原料合成媒染剂“翠矾”(NiSO₄·7H₂O)和结构化学研究的热点物质氟镍化钾(K₂NiF₄)的工艺流程如下：(1)NiSO₄·7H₂O中镍离子的简化电子排布式为0温度与时间分别为(填标号)。化学(三)第5页(共8页)辽宁名校联盟信息卷(3)“调pH=a”,a的取值范围是。固体B的主要成分是(填名称)。(4)“灼烧”NiCO₃和NH₄F的混合物时发生反应的化学方程式为(5)从溶液中获得NiSO₄·7H₂O的操作A是、过滤、洗涤、干燥。(6)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH(碱式氧化镍),反应的离子方程式为(7)若镍废渣中Ni的质量分数为25%,整个流程中Ni的损失率为5%,则1t镍废渣最多能制备K₂NiF₄t(保留2位小数)。17.(13分)蔡斯盐的化学式为K[Pt(C₂H₄)Cl₃],是最早被人类合成的金属有机化合物。制备蔡斯盐的实验过程和部分装置如下：四氯合铂酸钾_磁子I.称取一定量的铂粉，加入适量的王水，使铂粉溶解，溶液中有无色气体产生，加热赶出溶液中的含氮化合物，得到四氯合铂酸{H₂[PtCl₄])溶液，加人KOH中和后制得四氯合铂酸钾Ⅱ.按照图示装置安装实验仪器(部分夹持装置已略去)。加入药品后，先将仪器a放入冰水浴中，打开止水夹，缓慢向仪器a中通人乙烯。Ⅲ.装置甲中溶液逐渐由黄色转为橙红色，最终呈现砖红色沉淀，整个过程约需40分钟。IV.反应结束后，立即进行产物处理。停止通气，撤去冰浴，让体系自然升至室温。用预冷的乙醇分三次洗涤沉淀，每次加入乙醇后静置5分钟，待固体沉降后小心倾去上层清液。洗涤后的产物转移至表面皿，放入50℃真空干燥箱处理2小时，得到干燥的橙红色粉末。(1)蔡斯盐中的阴离子[Pt(C₂H₄)Cl₃]-为接近平面正方形结构的配合物，其中由配体乙烯中 与Pt(Ⅱ)的空轨道形成配位键。a.C原子上的孤电子对b.o键提供孤电子对c.π键提供孤电子对d.氢原子上的孤电子对(2)步骤I中制备四氯合铂酸的化学方程式为(3)仪器a的名称为(5)装置甲中发生反应的离子方程式为(6)装置丙的作用为;若将装置乙和装置丙互换位置，尾气进行有效处理。V.蔡斯盐样品中氯含量的测定：|.样品预处理(氯的释放)取0.4500g的K[Pt(C₂H₄)Cl₃]样品，加人浓硝酸加热回流消解，使配位氯全部解离为Cl。冷却后用蒸馏水稀释并调节溶液的pH。辽宁名校联盟信息卷化学(三)第6页(共8页)IⅡ.利用0.1000mol·L-¹AgNO₃和0.1000mol·L-¹KSCN标准溶液滴定能量能量根据上述能量变化图，计算反应CO(g)+H₂O(g)一CO₂(g)+H₂(g)的△H= (2)已知240℃时，COS氢解反应C①240℃时，在密闭容器中充人等物质的量的COS(g)和H₂(g)发生上述反应，则平衡时 x₂(填“>”“<”或“=”)。化学(三)第7页(共8页)辽宁名校联盟信息卷A.反应的△H变大B.催化剂活性降低C.平衡逆向移动得反应前容器内压强为pokPa,10min后达到平衡时H₂S(g)的分压为p₁kPa。该反应的平衡常数K=(用含po、p₁的代数式表示)。(2)B→D是取代反应，化学方程式为,在实际生产中进行这一步转化(3)E中官能团的名称为0 (写出一种即可)。(5)I→J的反应类型是o(6)M→N的合成路线如下：R的结构简式是o(7)脂肪烃衍生物X是F的异构体，若1molX与足量银氨溶液反应生成4molAg,则仅含一种官能团的X有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为1:3的结构简式为o 辽宁名校联盟信息卷化学(三)第8页(共8页)高考模拟信息卷化学(三)决环境污染问题，会产生新的环境问题，A项错误；核裂变属于核反应，不属于化学变新能源替代化石能源，能减少二氧化碳的排潮汐发电实现的能量转换应该是潮汐能→ 2.A【解析】基态Cu原子价层电子轨道表示 为30的Fe²+:26Fe²+,B项错误；H₂O的中心原子O的价层电子对数为2=4,孤电子对数为2,则水分子的VSEPR模项错误。增塑剂对人体有害，不能用含增塑剂的聚氯聚苯乙烯等均难降解，C项正确；锦纶664.C【解析】1个H₃BNH₃分子中存在3根故1.0molH₃BNH₃的σ键数为7NA,A项为sp²杂化，B的3个价电子均用于形成σ键，无孤电子对，N有3个价电子用于形成3根o键，每个N有一对电子参与形成大π键，故1.0molB,N₃H。的价层孤电子对数作还原剂，标准状况下消耗22.4L(1mol)CH₄,转移电子数=1mol×[4—(一4)]×NAmol⁻¹=8N,C项正确；CO₂溶于水存5.B【解析】A中含有酚羟基上的H原子可生成D的反应是碘被取代的反应，属于取代6.D【解析】浓氨水检验泄漏的Cl₂产生白-3价升为N₂中的0价，生成一个氮气转移6个电子，氯元素由氯气中的0价降为NH₄Cl中的一1价，反应一个氯气转移2个电子，因此Cl₂和N₂的系数之比为3:1,再含CN-的碱性废水，离子方程式为5Cl₂+6H₂O+2CO₃-,D项错误。7.C【解析】先向对羟基苯乙酮水溶液中加人乙酸乙酯进行萃取，充分振荡后进行分液，从下口放出水层，从上口倒出有机层，向水层中再次加入乙酸乙酯进行二次萃取分液，两次分液得到的有机层合并后，加人无水氯化镁干燥、过滤，再进行蒸馏操作即得到产品和乙酸乙酯溶剂。萃取过程中，每一次萃取都是按照一定比例进行溶质分配，多次萃取相当于不断降低溶质在原溶液的浓度，同时增加萃取剂中溶质浓度，萃取效率升高，萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率，A项正确；分液漏斗使用前需加少量水，然后分别检查下端活塞与上端玻璃塞8.C【解析】WQ的水溶液可用来蚀刻玻璃，共价键并含1个单位负电荷，则X为B,故酸，其电离方程式为B(OH)₃+H₂O一加人5滴浓硝酸，有白色沉淀产生，加热后10.D【解析】硫-锰(S-Mn)氧化还原液流电氧化成I₂,因此MnO₂生成的物质的量少11.D【解析】实验②中生成I₂的离子方程式是4I⁻+O₂+4H+—2I₂+2H₂O,A项正颜色浅的原因是CH₃COOH是弱电解质，12.C【解析】软锰矿(主要成分为MnO₂)、氧化”过程中存在KOH,不能用陶瓷坩埚大量KHCO₃,根据溶解度随温度变化曲线图示可知，KHCO₃溶解度较小，会和Li(1),利用均摊法计算得出Li原子有8+个，因此对应的铋化锂的化学式为Li₁Bi₄,A项正确；根据b点坐标(0.25,胞中Li(1)位于铋构成的八面体空隙中，大于乙的密度，经计算可知密度之比为14,B【解析】起始只加反应物，由图1知，T₁℃,n(X)减小是因为反应I和反应Ⅱ正已达平衡，升高温度，反应I逆向进行、T₁~T₂℃内，升高温度n(X)增大说明反应 I速率增大的倍数大于反应Ⅱ,B项正确；应I正向进行使压强减小、反应Ⅱ正向进小，故主要发生反应I,C项错误；若反应I、反应Ⅱ消耗的n(X)相等，则容器内气体压强等于起始压强，故t₂min时容器内气体压强小于起始压强，说明反应I进行程度大于反应Ⅱ,反应I消耗的n(X)2:1,离子浓度顺序为c(M+)>c(X-)>10⁻⁴,得出c(X-)=2×10-³mol·L-¹,c(HX)+c(X-)=c(M+)=0.1mol·L-¹,使MX的沉淀溶解平衡正向移动，D项(3)3.7≤a<7.1(或3.7～7.1)(2分)氢氧化铁(2分)(5)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)Cl-+H₂O(2分)(7)0.86(2分)【解析】该工艺流程先用NaOH溶液溶解镍废渣，除去可溶于NaOH溶液的Al和Al₂O₃,过滤后的滤渣再用硫酸溶液溶解，溶液和酸溶液的杂质，滤液中含有Ni²+、Fe²+和Fe³+,通人空气将溶液中的Fe²+完全氧化为Fe³+,再加人沉淀剂调节溶液得滤液为NiSO₄溶液，控制pH=2～3,蒸NiSO₄·7H₂O;或在NiSO₄溶液中加入最后加热熔融NiF₂固体与KF固(1)Ni为28号元素，原子的价电子排布式120min的原因是温度从70℃升高到(3)“调pH=a”的目的是除去Fe³+,使Fe³+完全沉淀，不使Ni²+沉淀。当pH=3.7时，Fe³+沉淀完全；当pH=7.1时，Ni²+开始沉淀，所以应调节pH为3.7≤a<7.1(或3.7～7.1);固体B的主要成分(7)1t镍废渣中Ni的质量为1t×25%,根据关系式Ni～K₂NiF₄可知，1t镍废渣最2NO个+4H₂O(2分)(3)三颈烧瓶(1分)化学·辽宁名校联盟参考答案及解析(4)增大乙烯的溶解度，降低反应速率(2分)K[Pt(C₂H₄)Cl₃]↓+Cl-(2(6)吸收未反应的乙烯气体(2分)能(7)31.6%(2分)[Pt(C₂H₄)Cl₃]-由配体乙烯中π键提供孤电子对与Pt(Ⅱ)的空轨道形成配位键。其中C原子和H原子上无孤电子对；σ键为头碰头结构无法提供给中心原子；因此推测π键为肩并肩结构，容易与Pt的空轨道接触形成配位键。(4)降温可提高气体在溶液中的溶解度，因此装置甲采用冰水浴的原因为增大乙烯的溶解度，同时步骤Ⅱ中提及需要控制反应速率，因此可考虑到降温可降低反应速率。(6)装置丙的作用为吸收未反应的乙烯气体；若将装置丙和装置乙互换位置，是能对尾气进行有效处理的，因为即使KMnO₄将HCI氧化为Cl₂,仍可被KOH吸收。(7)根据滴定实验测定溶液中氯离子的物质的量为n(Cl-)=(50—10)×0.1×10⁻³mol=0.004mol,因此蔡斯盐样品中氯的百分含量31.6%(注：杂质中可能含K₂PtCL而导致氯含18.(14分)(1)-41.2(2分)(2)①25%(2分)②Ⅲ(1分)iv(1分)温度为240℃时，φ(COS)为25%,COS氢解反应为吸热反应，温度越高平衡时φ(COS)的含量越低(3)①<(2分)【解析】(2)①设容器的体积为VL,初始反应物均为amol,变化量为xmol,根据已知变化：得,则平衡时COS的体积分数为②由于COS氢解反应为吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动，φ(COS)体积分数减小，根据①可知，温度为240℃时，φ(COS)为25%,故当温度升高时，φ(COS)减小，且温度越高，体积分数减小的程度越②反应的△H不会随温度改变而改变，A项错误；催化剂在一定温度内活性最好，温度过高或过低催化剂活性可能降低，导致反应速率减小，在