江苏省扬州市2025-2026学年九年级上学期2月期末化学试题（解析版）

2025-2026学年第一学期期末考试九年级化学试题

（时间：100分钟共100分）2026.02

说明：

L本试卷共6页，包含选择题（第1题~第20题，共20题）、非选择题（第21题〜第25题，共5

题）两部分。

2.答案一律写在答题卡上。答题前，考生务必将本人的班级、姓名和准考证号填写在答题卡

相应的位置上，并在答题卡第一面的右下角填写好座位号。

3.选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0・5毫米黑色墨水签字笔作答。

4.可能用到的相对原子质量：H-l；C-12；N-14；0-16；Mg-24；Al-27；S-32；K-39；Mn-

55；Fe-56

一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项最符合题意。

1的“要把古树名木保护好，把中华优秀传统文化传承好”重要指示，某校开

展了系列研学活动、下列活动中涉及化学变化的是

A.蚕茧抽丝B.古树挂牌C.竹蔑编等D.糯米酿酒

【答案】D

【解析】

【详解】A、蚕茧抽丝，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

B、古树挂牌，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

C、竹藤编梦，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

D、糯米酿酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故正确。

故选D。

2.安全责任重如山，防火防灾记心间。下列说法错误的是

A.冬季在家里用木炭生火取暧，应注意开窗通风

B.由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火

C.实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭

D.纸箱着火时用水浇灭，降低了可燃物的着火点

【答案】D

【解析】

【详解】A.冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风，因为木炭不完全燃烧会产生•氧化碳，•氧化

碳有毒，如果不注意通风会导致一氧化碳中毒，产生头昏等现象，严重者会出现窒息甚至甚至丢失生命,

故选项说法正确，不符合题意：

B.电线因老化短路而起火时，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火，故选项说法正确，不符合题意；

C实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭，熄灭原理是隔绝氧气，故选项说法正确，不

符合题意；

D.纸箱着火时，可用水扑灭，灭火的原理是降低可燃物温度到着火点以下，达到灭火的目的，故选项说法

错误，符合题意，故选D。

3.下列对实验现象的描述正确的是

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰

C.木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳

D.过氧化氢溶液中加入二氧化钵，迅速产生大量气泡

【答案】D

【解析】

【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；

B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，错误；

C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现

象,错误;

D、过氧化氢溶液在二氧化钵的催化作用下迅速分解，产生大量气泡，正确。

故选D。

4.水是生命之源，下列关于水的设法正确的是

A.人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气含量低

B.将水和植物油混合后可以形成溶液

C.生活中可以用过滤的方法降低水的硬度

D.电解水时正极产生的气体是氧气

【答案】D

【解析】

【详解】A、人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气含量高，说法错误；

B、将水和植物油混合后不能形成溶液，形成的是乳浊液，说法错误；

C、过滤是实现固液分离的操作，过滤不能降低水的硬度，生成中常用煮沸降低水的硬度，说法错误；

D、电解水时止极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，说法止确；

故选：D,.

5.我国科学家利用氮化硼首次制冬出一种薄如蝉翼的光学晶体一一转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本

质区别是

A.质子数不同B.中子数不同

C.电子数不同D.相对原子质量不同

【答案】A

【解析】

【详解】元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子

数（或核电荷数）不同，故选A。

6.下列化学用语表示正确的是

3

A.铝离子：AfB.2个硫原子：S2

C.银元素：AGD.氯化镁：MgCl2

【答案】D

【解析】

【详解】A、铝离子带3个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写

数字，后标正负号，数值为I,省略不写个，故铝离子表示为：AF+,选项错误；

B、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫原子表

示为：2S,诜项错误：

C、银元素的正确符号为Ag（首字母大写，第二字母小写），选项错误；

D、镁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为/价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，

化合价数值约到最简交又写在元素右下角，故氯化镁表示为：MgCI2,选项正确；

故选D。

阅读下列材料，完成下面小题：

过氧化氢（H2O2）在一氧化钮催化下分解产生氧气，该原理可用r实验室制氧气。氧气化学性质活泼，能

与许多物质反应，如铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。

7.下列关于过氟化氢的说法正确的是

A.过氧化氢分子中含有氧分子

B.过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为1:1

C.过氧化氢中氢、氧元素的质量比为1:8

D.34g过氧化氢完全分解可生成32g氧气

8.实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化镒制氧气，并进行铁丝燃烧实验。卜.列实验操作不•规•范•的

过氧化氢溶液取用液体

铁丝燃烧

9.下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是

A.放出热量

B.生成FeQj

C.反应前后固体质量相等

D.参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等

【答案】7.B8.B9.C

【解析】

。题详解】

A、过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成，不含有氧分子，说法错误，不符合题意；

B、过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为2:2=1:1,说法正确，符合题意；

C、过氧化氢中氢、氟元素的质量比为0x2):(16x2)=l:16,说法错误，不符合题意；

MnO,

D、过氧化氢在二氧化镭的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H过

氧化氢、氧气的质量比为(2x34):06x2)=17:8,则34g过氧化氢完全分解可生成16g氧气，说法错

误，不符合题意。

故选：B；

【8题详解】

A、检查装置的气密性：关闭活塞.将导管末端浸入水中.用手捂住锥形瓶.观察到导管口有气泡冒出.

说明该装置气密性良好，图示操伫正确，不符合题意；

B、取用液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，量筒微微倾斜，量筒口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒

入，图示操作错误，符合题意；

C、氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，图示操作正确，不符合题意；

D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，集气瓶内底部应放入少量水或铺一

层细沙，图示操作正确，不符合题意。

故选：B；

【9题详解】

A、铁丝在氧气中燃烧放出热量，说法正确，不符合题意；

B、铁丝在氧气中燃烧生成Fei。一说法正确，不符合题意：

C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反

应后生成的各物质的质量总和，则生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁、氧气的质量之和，故反应前

后固体质量不相等，说法错误，符合题意；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则参加反应的铁与生成物中铁元素质量相

等，说法正确，不符合题意。

故选：Co

10.下列对宏观事实的微观解释小思娜的是

A.水变成水蒸气，体积变大一一分子间隔变大

B.热胀冷缩一一分子大小随温度的变化而改变

C.红墨水热水中比在冷水中扩散快一一温度升高，分子运动加快

D.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子

【答案】B

【解析】

【详解】A、由于水分子受热后运动加剧，导致水分子间隔变大，所以水变成水蒸气，水的体积变大。A

正确；

B、热胀冷缩是分子间的间隔随温度的变化而变化，而不是分子大小随温度的变化而改变。B不正确；

C、由于温度升高，分子运动加快，所以红墨水在热水中比在冷水中扩散快。C正确；

D、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石,浅试液变红，不能使无色酚酣变色：都

能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，它们的共同点是：它们溶液中的阳离子都是氢离

子C即稀盐酸和稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都含宣离子cD.正确C

综上所述：选择B。

11.下列有关化学基本观念的认识不氐破的是

A.元素观：氧气、臭氧(0,)是由氧元素组成的两种不同物质

B.微粒观：氯化钠是由钠离子与氯离子构成

C.转化观：铜在空气中受热可转化为氧化铜

D守恒观：化学反应前后原子、分子总数都不发生改变

【答案】D

【《耕斤】

【详解】A、氧气、臭氧(03)是由氧元素组成的两种不同物质，说法正确，不符合题意；

B、氯化钠是由钠离子与氯离子构成，说法正确，不符合题意；

C、铜在空气中受热与氧气反应可转化为氧化铜，说法正确，不符合题意；

D、化学反应前后原子总数不发生改变，分子总数可能会发生改变，也可能不变，说法错误，符合题意。

故选D。

12.在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁

铁矿的主要成分分别是FezCh和Fe3O4o下列说法不正确的是

A.Fe)6中铁元素的化合价为+3

B.Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物

C.利用FezOa和CO炼铁的反应类型为置换反应

D.FeaCh中铁元素的质量分数比FezCh的高

【答案】C

【解析】

【详解】A、根据化合物中正负化合价代数和为0,FezO、中氟元素化合价为-2,设铁元素化合价为-

ax2)+(-2)x3=0,尸+3,铁元素化合价为+3,说法正确，不符合题意；

B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，Fe2O3和FesO,都属于氧化物，说法正

确，不符合题意；

C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，FC2O3和CO都属于

化合物，所以利用FezCh和CO炼铁的反应类型并不是置换反应，说法不正确，符合题意；

D、Fc.Q4中铁元素的质量分数为------------xl00%«72.4%Fcg.s中铁元素的质量分数为

56x3+16x4

-.........X100%=70%,Fe3O4中铁元素的质量分数比尺2。3的高，说法正确，符合题章；

56x2+16x3

故本题选C。

13.粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不霞用到的仪器是

A.烧杯B.漏斗C.燃烧匙D.蒸发皿

【答案】C

【解析】

【详解】A.溶解粗盐时在烧杯中进行，过滤时用烧杯承接滤液，故A错误；

B.过滤时用漏斗支撑滤纸，故B错误；

C.燃烧匙用于固体燃烧实验（如硫在氧气中燃烧），与粗盐提纯的溶解、过滤、蒸发无关，因此不需使

用，故C正确：

D.蒸发时用到蒸发皿，用于盛装滤液并加热，故D错误。

故选：Co

14.氏和CO?在同一条件下会发生两个化学反应（如图所示）。一般反应I来制取甲醉（CH3OH）,下列说法

不正确的是

A.在反应I中，参加反应的H?和CO?的分子个数比为3:1

B.反应I前后的分子数量发生改变

C.若要增加甲醇的产量，应减少反应I的发生

D.利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料

【答案】C

【解析】

【详解】A、由图可知，反应【为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应化学方程式为：

一定条件

CO2+3H2--------CH3OH+H2O,则该反应中，参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为：3：1,故

说法正确;

一定条件

B、由CO2+3H?-CHQH+H2。可知,反应I前后的分子数量发生改变，故说法正确；

C、反应I是制取甲醇的反应，若要增加甲醇的产量，应促进反应I的发生，而选项中说要减少反应I的发

生，故说法错误；

D、这两个反应均消耗了二氧化碳，且产生的甲醇和一氧化碳均具有可燃性，均可作燃料，故利用这两个反

应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料，故说法正确。

故选C。

15.分析推理是化学学习中常用的思维方法，卜列分析推理正确的是

A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质

C.离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子

D.常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7

【答案】D

【解析】

【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应

不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；

B、单质是由同种元素组成的纯冷物，故单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如

氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意；

C、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子，如质

子，不符合题意；

D、常温下，pH等于7的水溶液显中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7,说法正确，符合题意。

故选D。

A.①表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液

B.②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷

C.③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸

D.④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取。2

【答案】D

【解析】

【详解】A、最终溶液pH>12,则加入的氢氧化钠溶液的pH应大于12。不符合题意；

B、红磷在密闭容渊内燃烧，开始燃烧放热，气体膨胀，气压变大。反应结束后停止放热温度会恢复到室

温，所以一段时间后压强会降低。红磷燃烧消耗氧气，最终容器内气体减少，但容器体积不变，则压强会

比开始时小，不符合题意；

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T

C、24981202,542943426,则消耗等质量的镁和铝，铝

生成的氢气较多。所以分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，开始硫酸不足，

产生的氢气质量相同，最终铝产生的氢气较多。不符合题意；

MnO

D、根据2H2O2^=2?H2(J+O2T及反应前后元素的质量不变可知，液体中氢元素的质量不变，但氧元

素质量减少，所以液体总质量减少，所以液体中氢元素的质量分数随着反应的进行逐渐增大，反应结束后

液体中氢元素的质量分数不再变化。符合题意；

故选D。

17.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所

薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼,……方成铜。”下列理解错误的是

A.“打成薄片”增大了反应的接触面积B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应

C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强

【答案】C

【解析】

【详解】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意；

B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合

物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；

C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意；

D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。

故选C。

18.一些物质的近似pH如下图，下列有关说法正确的是

厕所纯鲜炉具

清洁剂苹果汁牛奶肥电水清洁刑

I2345678910II1213pH

A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱

B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强

C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用

D.沾有油污的衣物可以用肥皂水清洗

【答案】D

【解析】

【详解】A、pH小于7,显酸性，旦pH值越小，酸性越强，由图可知，苹果汁和纯鲜牛奶的pH均小于

7,且苹果汁的pH比纯鲜牛奶的pH小，故苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，不符合题意；

B、pH大于7,显碱性，且pH值越大，碱性越强，由图可知，炉具清洁剂的pH比肥皂水的pH大，故肥

皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，不符合题意；

C、厕所清洁剂pH小于7,显酸性，炉具清洁剂pH大于7,显碱性，酸碱会相互作用，不能混用，不符

合题意：

D、沾有油污的衣物可以用肥皂水清洗，主要是因为肥皂水具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水

冲走，符合题意。

故选Do

19.钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法错误的是

化合价,m

TiO^TiCli

x-------------—・--------♦

+3..............................•b

盛氧化物盐”物质类别

A.将钛单质制成合金后，硬度增大

B.图中x的数值为+4

C.叮2。3在图中对应的点是b点

一定条件

D.工业制取图中a点对应物质的化学方程式为Mg+TiCL^------------MgCI2+Ti

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据合金比组成它依纯金属硬度大,熔点低可知,将钛单质制成合金后,硬度增大.故选项

说法正确，不符合题意；

B.由图可知，图中横坐标为x的点对应的氧化物是TiCh,盐是TiCL,氧化钛中氧元素的化合价为-2,根

据化合物中正负化合价为零原则可知，钛元素的化合价为+4,四氯化钛中氯元素的化合价为-1,根据化合

物中正负化合价为零原则可知，钛元素的化合价也为+4,所以，图中工的数值为+4,故选项说法正确，不

符合题意；

C.由图可知，b点对应的物质类别为氧化物，化合价为+3价，而氟元素在化合物中通常显2价，根据化

合物中正负化合价为零原则可知，b点对应的物质的化学式为：Ti2O3,故选项说法正确，不符合题意；

D.由图可知，a点对应的物质类别是单质，即钛单质，工业上利用单质镁与四氯化钛在一定条件下反应制

一定条件

取钛单质，除了生成钛单质，还生成氯化镁，化学方程式为：2Mg+TiCl4--------------Ti+2MgCl2,因此,

选项化学方程式没有配平，故选项说法错误，符合题意；

故选：D。

20.在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和

压强传感器密封连接（如图1）。在%时快速注入一种溶液,t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时

间变化曲线如图2。下列说法不正确的是

A.%后溶液中的阴离子只有OH-

B.I前压强减小对应图3所示反应

C.I~t2期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全

D.t2后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应

【答案】A

【解析】

【详解】A、to时快速注入种溶液，压强增大，之后压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧

化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水,导致用强减小,溶液中的阴离子有：碳酸根离子和氢氧根离子.故说

法错误；

B、由A分析可知，L前压强减小对应的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故说法正确；

C、t?期间压强不变，说明气体不再与氢氧化钠反应，则可证明二氧化碳已经反应完全，故说法正

确；

D、由C分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧

化碳气体，故说法正确。

故选A。

二、非选择题：共5题，共60分。

21.化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言、化学实验是研究化学的基本方法。完成下列填空：

（1）请用化学用语填空：

①氢元素:

②镁离子;

③2个二氧化碳分子；

④某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是。

（2）下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是（填标

号，下同），表示一个分子中所含原子个数的是o

①3cI?②SO?③AB④3K

（3）实验室用KMnO4固体制取氧气,部分装置如题图-1所示，请回答下列问题:

①写出仪器①的名称。

②收集氧气，可选择的收集装置是.（填字母）。

③为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团

④验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，发现木条,说明氧气己经集满。

（4）老师在课上演示了两个趣味实验——“火焰分割”：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如

图-2甲所示：再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部.两张铁丝网中间的火焰熄灭.如图乙所示c

4卷丝网a些网a

e蒙金

甲乙

图-2

①铁块能拉成铁丝是利用了铁的性。

②“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网b吸收热量，（填字母）。

A.使酒精的着火点降低

B.使温度降低到酒精的着火点以下

（5）“铁花K溅”：将铁粉抖撒到酒精灯火焰上方，铁粉剧烈燃烧，火星四射，宛如美丽的“铁花”、

反应中，铁燃烧生成FqO」的化学方程式为。

【答案】（1）①.He②.Mg2+③.282④.NH4NO3（合理即可）

（2）①.③②.②

（3）①.酒精灯②.C##D③.棉花④.复燃（合理即可）

（4）①.延展②.B

占燃

（5）3Fe+2O2Fe3O4

【解析】

【小问1详解】

①元素符号书写时一大二小，氮元素表示为He；

②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在

前，正负符号在后，带I个电荷时，1要省略，所以镁离子表示为Mg2+；

③分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个

二氧化碳分子表示为：2c02：

④钱根中氮元素的化合价为-3价,硝酸根中氮元素的化合价为+5价，硝酸钺中同种元素呈现不同的化合价，

钱根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，根据化合物中多元素的化合价的代数和为零，则硝酸铉的

化学式为NH4NO3；

【小问2详解】

①3cb中的3表示3个氯气分子；

②S03中的3表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子；

③AI3+中的3表示I个铝离子带3个单位的正电荷：

④3K中的3表示3个钾原子；

所以表示一个离子所带电荷数的是③；表示一个分子中所含原子个数的是②；

【小问3详解】

①据图可知，仪器①的名称是：酒精灯；

②氯气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空包法收集，即收集装置是C或D；

③为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团棉花；

④检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，发现木条复燃，说明氧气已经集满；

【小问4详解】

①铁块能拉成铁丝是利用了铁的延展性；

②两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网b吸收热量，使温度降低到酒精的着火点以下，故选B；

【小问5详解】

占燃

铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2=Fe3O4O

22.2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员

的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？

1、从地球带上去

（1）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锌的混合物的方法制氧气，写出该反应的化学方程式：；工

业上选择空气为原料制氧气的主要原因是______o

（2）分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图I所示：

伸入燃着伸入带火星

的木条的木条

空试管浸_n汗

入液氮中-----取出试管6再过1分黑

液氮一直或爰§

浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木

条熄灭，导致木条熄灭的原因是_____;1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的

原因是______O

（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其

原理如图,由此可知两种分子的大小：N202（填或）。

分子筛

空气……A/J一氧气

IK在天宫制出来

（4）早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠Na2O2反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式：

_O

（5）空间站内二氧化碳的主要来源是。

（6）科学家设计了生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是______（填字

母）。

a.“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火苗和飞船的载重

b.若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理

c.人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化

MnO,

【答案】（1）①.2KCIO3^^2KC1+3O,T②.氯气占空气体积的21%,空气是廉价易得的原

A

料，所以航天工业以空气为原料制氧。

（2）①.液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，且氮气不能助燃②.液氧的沸点高，后从液态

空气中扩散出来，且氧气具有助燃性

（3）>（4）2^2O2+2CO2=2Na2COy+O2（5）宇航员的呼吸作用（6）abc

【解析】

【小问I详解】

氯酸钾在二氧化锌作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，故方程式为：

MnO,

2KC1O5^^2KC1+3O2T；

A

氧气占空气体积的21%,空气是廉价易得的原料，所以工业制取大量氧气以空气为原料；

【小问2详解】

液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，且氮气不能助燃，液氧的沸点高，后从液态空气中扩散出来，

旦氧气具有助燃性，所以取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，1分钟后伸入带火星的

木条，观察到木条复燃：

【小问3详解】

利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去,从而获得高浓度的氧气.由图可知.除夫了大分子的氮气,所

以氮气分子大于氧气分子；

【小问4详解】

二氧化碳和过氧化钠NazOz反应制氧气，同时生成碳酸钠，方程式为：

2Mz2。2+2co「2Na2co台+O;；

【小问5详解】

呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳，所以空间站内二氧化碳的主要来源是宇航员的回呼吸作用；

【小问6详解】

a.“水-氧-碳”的循环转化，不需要携带大量氧气，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和匕船的载重，符合题

意；

b.生物再生生命保障系统中不需要氢气，电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化，

符合题意；

c.人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，如尿液中的水需要净化处

理后循环利用，符合题意。

故填abco

23.碘单质（I2）微溶于水，广泛用于医药染料等方面。%的一种制备方法如下图所示。回答相关问题:

（1）“沉碘富集”反应的化学方程式为，该反应的类型为o

（2）“置换I”沉淀与铁粉反应的化学方程式为,反应后分离出“Ag和Fe”的操作名称是

，若用化学方法进一步提纯，得到纯净的Ag所需试剂是（填符号）。

（3）“置换2”所剩“溶液2”中，含有的阴离了主要是

【答案】（1）①.AgNO3+KI=KNO3+AglJ②.复分解反应

(2)①.2AgI+Fe=2Ag+FeI2②.过滤③.H2SO4(合理即可)

(3)cr>NO.

【解析】

【小问1详解】

“沉碘富集”反应为硝酸银和KI反应生成Agl和硝酸钾，该反应的化学方程式为：

AgNO3+KI=AglJ+KNO3；

该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于及分解反应；

【小问2详解】

置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，“置换1”沉淀与铁粉反

应生成了银，则该反应为铁与Ag【反应生成Feb和Ag,该反应的化学方程式为：

2Agl+Fe=Fei1+2Ag；

反应后分离出“Ag和Fe”的操作名称是过滤，过滤可实现固液分离；

铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，银和稀硫酸不反应，故若用化学方法进一步提纯，得到纯净的

Ag所需试剂是：H2so4：

【小问3详解】

“置换2”中得到L,则发生反应为氯气和Feb反应生成氯化亚铁和碘，“沉碘富集”中生成了硝酸钾，

则所得溶液2中含氯化亚铁和硝酸钾，则含有的阴离子主要是：Cl-、NO；。

24.学习小组配制一定质量分数的NaHCQ?溶液并探究其性质。

I配制一定质量分数的NaHCCh溶液

（1）“称量”时，用（填“镜子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCQa粉末。

（2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为（填

字母）。

faiHbIc

（3）配制过程中玻璃棒的作用是_____（填字母）。

a.搅拌b.引流c.蘸取

II探究NaHCQ溶液的性质

（4）取少量NaHCCh溶液，向其中滴入无色酚献溶液后显____色，说明NaHCCh溶液呈碱性。

（5）取三份NaHCCh溶液，向其中分别滴入CaCL溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。

实验编号实验1实验2实验3

NaHCCh溶lmL0.8%lmL0.8%lmL0.8%

液

CaCb溶液1滴0.1%1滴11%6滴11%

无明显现白色沉白色沉淀、无色气

实验现象

象淀体

①“实验3”生成的白色沉淀为CaCCh,无色气体为CO2,此外还生成NaCl和H20,“实验3”中反应的

化学方程式为。

②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到C02逸出的原

因是o

③三组实验研究表明：lmL0.8%的NaHCCh溶液与CaCb溶液混合后，能否观察到明显现象与

相关。

④已知：向lmL0.8%的Na2cCh溶液中滴入1滴0.1%的CaCb溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度

均为0.8%的Na2c。3溶液和NaHCCh溶液。简述实验方案(包拈操作、现象和结论)。(实验中须

使用的试剂：0.1%的©2。2溶液)

【答案】(1)药匙(2)c

(3)a(4)红

(5)①.2NaHCO3+CaCI2=CaCO31+2NaCl+CO2T+H2O②.产生的CO2很少，全部溶解

在溶液中③.CaCL溶液的浓度④.分别取lmL().8%的Na2CO3溶液和NaHCCh溶液，向其中各加

入I滴0.1%的CaCh溶液，有白色沉淀产生的是Na2cCh溶液，无明显现象的是NaHCCh溶液

【解析】

【小问1详解】

“称廉”时，用药匙从试剂瓶中取出NaHCCh粉末；

【小问2详解】

“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为胶头滴管，故

选：c；

【小问3详解】

配制过程中玻璃棒的作用是搅拌，故选：a；

【小问4详解】

无色酚麟溶液遇碱变红，则取少量NaHCCh溶液，向其中滴入无色酚醐溶液后显红色，说明NaHCCh溶液

呈碱性；

【小问5详解】

①“实验3”生成的白色沉淀为CaCCh,无色气体为CO2,此外还生成NaCl和H20,则“实验3”中发生

的反应为碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为

2NaHCO3+CaCl2=CaCO31+2NaCl+CO2T+H2O；

②“实验2、3”中发生的化学反应相同，由于二氧化碳能溶于水，故从气体溶解度的角度分析“实验2”

中没有观察到CO2逸出的原因是产生的CO:很少，全部溶解在溶液中；

③三组实验研究表明：ImL（）.8%的NaHCCh溶液与CaCh溶液混合后，能否观察到明显现象与CaCb溶液

的浓度相关；

④已知向lmL0.8%的Na2c03溶液中滴入1滴。.1%的CaCb溶液，有白色沉淀生成；由表格数据可知，向

lmL0.8%的NaHCCh溶液中滴入1滴0.1%的CaCb溶液,无明显现象,则设计实验鉴别浓度均为0.8%的

Na2c03溶液和NaHCCh溶液的实验方案为：分别取lmLO.8%的Na2CO3溶液和NaHCCh溶液，向其中各

加入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是Na2cO?溶液，无明显现象的是NaHCCh溶液。

25.铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。

一、铁的有关知识

（1）北固山铁塔由生铁铸成，展现了我国古代精湛冶铁、铸造技术。因年代久远，塔身锈蚀严重。

①生铁的熔点比纯铁（选填"高"或“低”）。

②铁锈主要成分是Fe2O3-nH2O,铁生锈主要与空气中的有关。

（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图。

热空气

铁矿石、焦

炼铁高炉一生铁一炼钢炉一钢

炭和石灰石►►►

高炉气、炉渣

①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为

②炼钢炉中存在转化：Fe蕊＞Fe°揪0井Fe+CO,目的为降低—元素含量。

（3）铁及其化合物在现代多种领域发挥着重要作用。

①纳米零价铁（Fe）用于•废水处理，可用H2和Fc（OH）3在高温下反应获得，反应的化学方程式为

②FesOw是合成氨催化剂铁触媒的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高温下反应获得，同时生成C02和H20

的质量比为。

二、制备硫酸亚铁镀晶体

用废铁屑制备硫酸亚铁镀晶体［（NH02Fe（SO4）2・6H2O］的实验流程如下。

Na2c溶液稀H,SO&（NHJSCh粉末

废铁屑洗涤J酸溶I反应I"过滤i硫酸亚铁铁晶体

（4）“洗涤”是用蒸储水洗去铁屑表面残留的Na2c03等杂质，判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤

后的滤液，测定其pH=,则已洗净。

（5）“酸溶”时控温75℃加热至不再产生气泡。

①加热的目的是___________。

②产生的气体为H2,用点燃法检验H2前必须。

（6）“反应”后冷却至20℃过滤。

①“反应”的化学方程式为

表：“反应”中相关物质的溶解度

温度/℃20℃

480

FeSO4<H2O

溶解

(NHD2SO475.4

度s/g

(NH4)2FC(SO4)2*6H2O21.2

②“反应”过程中析出硫酸亚铁钺晶体，参考表中数据分析其原因________。

三、测定硫酸亚铁钱晶体样品纯度

准僚称取19.00g硫酸亚铁铉晶体（相对分子质量为392）样品溶于水，与硫酸酸化的KMnCh溶液完全反

应，消耗KMnO4的质量为1.58g。

已知：10（NH4）2Fe（SO4）2-6H2O+2KMnO4+8H2SO4=10（NH4）2SO4+5Fe2（SO4）3+K2so4+2M11SO4+14H2O

（7）该样品的纯度为%（精确到0.1%）。

（8）判断该计算结果是否合理并分析其原因__________。

【答案】（1）①