云南省昆明市某中学2025-2026学年高二年级上册期末考模拟卷（三）化学试题

云南省昆明市云南师范大学附属中学2025-2026学年高二上学

期期末考模拟卷3化学试题

一、单选题

1.2025年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的

必然选择。下列说法正确的是

A.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料

B,量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体

C.石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料

D.受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防割，还透气不闷热，

属于有机高分子材料

2.下列化学用语表述正确的是

.乙烯的球棍模型:

用电子式表示HC1的形成过程：H,一・

基态铝原子的价层电子轨道表示式:im

D.用电子云轮廓图表示CI-CI的。键的形成示意图:

未成对电子的原齐轨道相互轼拢原广轨道相互重叠形成的共价单键

3.下列离子方程式或电极反应式正确的是

A.金属Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2'=2Na'+Cu

B.以铝为电极，电解NaOH溶液，阳极反应式：A1+4OH-3e=[A1(OH)J

C.食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生：

++

Na+CO2+H2O=NaHCO5J+H

D.向硫制化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅：2Fe*+Fe=3Fe2-

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.lOgCO与NO混合气体所含质子数为5NA

B.标准状况下，22.4LH2s中中心原子所含价层电子对数为4以

C.ImolCl?与足量NaOH溶液反应，消耗0田的数目为2小

D.56gFe与足量水蒸气高温下反应转移电子数为3N,、

5.下列利用图示装置（夹持装置省略）进行实验,能达到实验目的的是

酸性2mL5%2mL5%

KMnO.H◎溶大/H’O?溶液

溶液

未知浓府的

二二某溶液

乙丙

A.用甲装置制备并收集NHRB.用乙装置测定Na2Gol溶液的浓度

C.用内装置在铁上镀铜D.用丁装置探究溶液浓度对化学反应速率的

影响

6.阿司匹林（学名为乙酰水杨酸）是一种解热镇痛药，结构如图。下列有关该物质说法错误

的是

A.分子式为可形成分子内氢键B.分子中含有两种官能团

C.阿司匹林分子中碳原子均采取sp2杂化D.能与乙醇发生酯化反应

7.碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。12的一种制备方法

如下图所示：

试卷第2页，共II页

AgNO3Fe粉Cl2

净化除氯后

含r的海水

沉淀

下列说法错误的是

A.加入Fe粉进行“转化”反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+Fe2++21

B.“转化”后的操作是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

C.生成的沉淀与稀硝酸反应得到的产物可以循环利用，氧化剂与还原剂的物质的量之

比为4：3

D.“氧化”中若反应物用量比喀^>1.5单质碘的收率会降低

”(Fei?)

8.已知二氧化氯(CIO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃,可溶于水、有毒，浓度较高时易

发牛爆炸。利用CIO、与H，Cb在碱性条件下制备少最NaQO,的实验装置如图所示。下列说

法正确的是

A.实脸中通入CO2气体的速率不能太慢

B.装置丙的作用是吸收过量二氧化碳

C.装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率

D.装置乙发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

9.某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期土族元素

X、Y、Z、W形成，X,Y与Z同一周期，Y与W同族。下列性质规律按照W、Y、X、Z

依次递增的是

A.元素的电负性B.第一电离能

C.简单气态氢化物的还原性D.简单离子的半径

10.铁基催化剂催化CH4-CHaOH的反应，部分反应历程如图所示(含决速步骤，CK换成

CH.Q,反应相似，但反应速率减慢)。下列说法正确的是

*MM过渡态1

2

TH

过渡态2

CH4jFeO+

[CH—Fe-OH]^--------

+

CH3OH+Fe

反应历程”

A.催化剂能提高CH.i平衡转化率

B.升高温度，n(CHQH)增大

C.CH3D发生上述反应，过渡态1的能量降低

D.CED发生反应，所得两种甲醉分子的相对分子质量相等

II.全固态锂硫电池的工作原理如下图所示。电池工作对，Li?S、溶于固体电解质，隔膜只

允许Li+通过，卜.列说法错误的是

电

电极b

>旦+

>U+一

电

质

解

A.电池工作时，电极电势：a>b

B.电池工作时，的量会逐渐增多

C.电池充电时，电极a上的电极反应为：xS8+16e=8S^

D.电池充电时，外电路中流过O.lmol电子，两极材料质量变化的差值四5-可能

为4.0g

12.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示，下列说

法正确的是

试卷第4页，共11页

HH

/HO/H2O

C2"第③步》一一OH

\第①步第②步

HH

A.H—C—C*中所有碳原子的杂化方式均为sp，

HH

B.第①步反应只断裂了兀键

C.总反应的△〃＜（）,说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和

D.乙烯在酸催化下水合制乙醇一定不需要加热就能进行

13.用光电化学法将CO?还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如下左图所示，其他

条件一定时，恒定通过电解池的电最，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解

电压的变化如下右图所示：

电源

BiVO

co4

2（光敏电极）0m0

I

HCOOH

Cu电极HCHO质子_一光照1o5

换

-CHjOH交

膜

C2HSOH

电解质溶液电解质溶液

_Q,（生成还原产物X所需要的电量）

其中，Qx=nF,〃表示电解生成还原产

°-Q总（电解过程中通过的总电量）0,

物x所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数（约MiiOOJ?下列说法正确的是

A.Cu电极应与电源正极相连接

B.质子交换膜中H'由左向右移动

C.当电解电压为U1V时，Cu电极上生成HCHO的电极反应式为

CO,-4e+4H"=HCHO+H?O

D.当电解电压为u2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为5:6,生成

HCHO的法拉第效率，〃为36

14.以酚猷为指示剂，用0.1()(X)moLLT的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A

溶液。溶液中，pH、分布系数6随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。［比如

下列叙述正确的是

A.曲线①代表副也㈤，曲线②代表3(HA)

B.H2A溶液的浓度为0.2000mol-L-'

C.HA-的电离常数从=1.0x102

D.滴定终点时，溶液中c(Na+)〈2c(A2-)+c(HA)

二、解答题

15.一种废旧三元锂电池正极材料(主要成分为LiNioeCOozMn。?。?，含少量Al元素和Cu元

素)的回收再生工艺如图所示。回答下列问题：

试卷第6页，共II页

咖啡渣+LCHMHES草:酸钠溶液

废旧

预处理粉料还原浸出萃取反萃取

正极片加

Na2cOj<料

F配

T

比

------,

再生

共沉淀

1"正极材料前驱体一J

已知：HES为辛酸和月桂酸(G2H混合而成的疏水型溶剂。

(DCu基态核外电子排布式为；已知该正极材料中锲离子的价层电子数与基态铁原子的

相同，则该银离子的化合价为；该银离子中电子的不同空间运动状态数目为o

(2)“还原浸出"时，LCHM(半胱氨酸盐酸盐)的浓度和咖啡渣的相对含量.与金属离子浸出率的

关系如图所示.

1

100

%00%95

/90/90

<米

8085

壬

壬7080

四

60羽

450冷

褪

40槐

残

发

Ig令

300.1'0：2'0.3-0.4-0.5

0.000.250.500.751.00

dLCHM)/(niolL')咖啡渣与正极粉料相对含限/(gg“)

①最佳的浸出条件是c(LCHM)mol.L',相对含量g・g“。

②咖啡渣作为辅助还原剂，其优点为(写出一点即可)。

(3)“萃取”时，HES能选择性萃取A1*和。产，从化学键形成的角度分析，A产和C产能与

HES中的粉基结合的原因是。

(4)“反萃取”后得到的滤液需经过_____(填操作名称)将HES从体系中分离。

(5)Nio.6COo.2Mno.2(G。)前驱体与Li2c0?混合，在空气中经高温固相反应再生成正极材料

的化学方程式为。

16.某小组用Zn还原六水氯化铝(CKV6H9),再将反应液加入CH3coONa溶液来制备

易被氧化的淡红棕色沉淀[5(2也80)[-2凡0(知=3768』10尸)。小组同学查阅资料得

知：含C「的水溶液中，C产的配合物多显绿色，C产的配合物多显蓝色。实验步骤：

I.称取15g无水醋酸钠于d中，加入30mL新煮沸的蒸储水配成溶液。

II.c中加入32.5g锌粒和10.660gCrC13・6也0(〃=266.5g-moP1),加入20mL新煮沸的蒸

馀水，溶解得到深绿色溶液。

HL操作开关，c中产生大量气泡，溶液逐渐由绿色变为蓝色。

N.当c中仍有大量气泡产生时，操作开关，使c中液体流入d中，得到淡红棕色沉淀。

V.过滤出d中的固体，洗涤、干燥，得到5.640g产品。

实验装置如图所示(夹持装置已省略)。

回答下列问题：

⑴装置c的名称为,c中右侧导管口应位于液面(填“上”或吓”)。

(2)添加浓盐酸时，装置a除平衡压强，还有、的作用。

(3)Zn元素位于周期表的_____区；步骤IH中还原C产的离子方程式是.

(4)步骤IV中“操作开关”的具体操作是。

(5)d中临近液面处沉淀呈绿色，对装置d可行的改进措施为。

(6)本次实验产率为%(保留三位有效数字)。

17.燃油汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是研究的热点。

(I)汽车尾气中的污染物NO和CO,一定条件下可发生以下反应：

反应I.2NO(g)+2CO(g)^N2(g)+2CO2(g)AH,=-746kJ-mof

反应II.2NO(g)UN,(g)+O2(g)AH2=-180.0kJ•mo『

反应III.2CO2(g)U2co(g)+C)2(g)

反应in的A”、=

(2)在相同时间内，三种催化剂下NO的转化率、NO?浓度随温度变化如下图1所示。相同

时间内，MnCeZr催化剂在不同空速下NO的转化率随温度的变化如下图2所示。

试卷第8页，共11页

80G

_)

・O

E

<1009

80<

^4n10

F好X

F)

/

ij?比

O空

NO10060

N40我

80c

6020o

40z

4020

IUV2003UO4OUI0U200300400

温度C温度C

图1催化剂脱硝活性曲线（。2含豉3%）图2空速时脱硝过程影响（。2含址35）

已知：空速（规定的条件下，单位时间、单位体积催化剂处理的气体量）的大小直接决定了烟

气在催化剂表面的停留时间和装置的烟气处理能力。催化剂能够适应较大的空速，就可以在

保证足够高的脱硝（去除氮氧化物）效率的前提下提高催化剂处理烟气的能力。

①根据图1和图2分析，选取工业脱硝的最佳反应条件为300℃、、。

②在100-150V卜NO的转化率较低、血在150〜20（KC卜NO的转化率快速增加的原因

为o

⑶在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A（s）+2B（g）=2C（g）+D（g）,最初加入

L2molA和1.8molB,在不同温度下，D的物质的量〃（D）和时间，的关系如图。试【回答下列

①800℃时，0~5min内，以A表示的平均反应速率为mol.min」。

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据有o

a.A的浓度保持不变b.2viH（B）=vi£（D）c.容器中压强不变d.混合气体密度不变

③利用图中数据计算：800c时的平衡常数K=；相比800℃,700℃时〃（D）减少。

④700c时，某时刻测得体系中各物质的量为：〃（A）=0.9mol,〃（B）=1.0mol,〃（C）=2.0mol,

〃（D）=1.0mol,则此时该反应（填”向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于

平衡状态”）；判断的理由是。

18.运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。现有常温条件下甲、乙、丙三

,

种溶液,甲为0.1molUNaOH溶液,乙为0」molI；CH3COOH,丙为0.1口⑹工心心/溶液。

试问答下列问题:

(1)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的(OH1的大小关系为

⑵将此乙溶液加水稀样，其他条件不变，随着加水体积的增加而逐渐增大的是(填写序

号)。

HCHgOOH)c(OH)

A，c(CH3coeT)B.C.c(H+)和