2024年高考化学临考押题卷01（原卷版）

2024年高考化学临考押题卷01

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第1176

小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.广东高州冼太庙承载着冼夫人故事等丰厚的历史文化遗产，下列冼太庙物品中属于合金的是

A.冼夫人骑马铜像B.冼太庙中殿碑C.吉祥屏风木雕D.花岗岩浮雕

2.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是

A.神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，属于共价晶体

B.三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性

C.利用合成了高级脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变

D.放射性核素：C在考占等方面有重要应用，：C与；C互为同位素。

3.下列实验能达到对应目的的是

选项ABCD

|_盐酸酸化的

f泡和FeCh口_先加入足■为硝餐.

溶液

溶液y再〃入Agsoi溶液

实验

Ja&y-溶液沮乙烷。、ROHM液

C=3同-待测液与厂光分反应用的溶液

制备FC(OH)3检验待测液中检验溟乙烷中的

目的制备并收集NO2

胶体是否含有滨元素

4.有机物M(O)是合成某种水稻除草剂的中间体。下列说法正确的是

A.有机物M分子存在对映异构

B.有机物M中的所有碳原子有可能共平面

C.有机物M的一氯代物有5种

D.Imol有机物M最多能和3moi凡发生加成反应

5.化学创造美好生活。下列应用实例与所述的化学知识没有关联的是

选项应用实例化学知识

A利用聚采乙烯制作泡沫包装材料聚苯乙烯燃烧生成C°：和

B用Na°：作潜水艇中的供氧剂NaQ,与8,或为°反应生成°,

C将液态植物油制成人造奶油液态植物油能与H.发生加成反应

D从海带灰中提取碘单质海带灰中的I可被氧化

6.按如图装置进行探究实验，关闭K后，B出口处有气泡产生＜下列说法错误的是

KMnO.溶液

A.石墨电极A为正极

B.U型管中M代表阴离子交换膜

6H

C.发生反应的离子方程式为1+2MnO4-5CLT+2Mn：，8H。

D.该装置将化学能转化为电能

7.化学处处呈现美。下列说法不正确的是

A.结构之美：苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称

B.物质之美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体

C.现象之美：铜丝伸入人小6溶液中，产生美丽的“银树”

D.变化之美：各种奇特壮观的溶洞是由SCOi和CaiHC。L的互相转化形成

8.常温下，乳酸（用HL表示）的£=14x10',乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠（用NaL表

示）。下列说法正确的是

A.NaL水溶液呈中性

B.0.01molLHL溶液的pH=2

C.O.Oimol「HL溶液中，"L）"lHLl

D.O.OimolLNaL溶液中，.|"叫

9.含Q物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是

B.c分解得产物a和b

C.d可用于自来水杀菌消毒，说明其有氧化性

D.为制备纯净的气体b,将气体通入饱和e溶液中洗气即可

10.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

2n

A.碱性锌锌电池的负极反应：+?°H=Zn(0H):

B.用惰性电极电解氯化镁溶液时的阴极反应：用=H,T+20H

CCa(ClO),溶液中通入少量CO.Ca"+1C1。♦CO,+H,O-CaCOj1+2HC1O

D.乙醛与新制的CW°H)：碱性悬浊液共热：

CH,CHO+?Cu(OH),+OH—^CHCOOfCuO1^3H.O

il.设人[为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.标准状况下，22.4L正丙醇(CHQ)分子中含有C-H的数目为8”、

B.24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4“4

C.pH=l的也S。,溶液与足量的zn反应产生的氢气分子数目为0.05人1

D.0.1molF&：与0]mol反应时，转移电子的数目为0.3乂

12.某离子液体可溶解纤维素，含T、U、V、W、X、Y、Z等七种原子序数依次增大的短周期主族非金

属元素，其中Y原子半径小于X,Z与X在周期表中相邻。下列说法错误的是

A.该离子液体能与纤维素形成氢键

B.5y工分子中含配位键

C.T、W、X、Z可组成多种离子化合物

D.V、W、X的第一电离能依次增大

13.光催化剂在紫外线照射下产生光生电子(°।和光生空穴具有强氧化性，留在\'B端，e跃迁

到CB端.科学家利用乙出CH’CNl光催化脱氢偶联制备丁二脂jNCCH£H：CN),反应历程如下图所

示.卜・列说法错误的是

B.副产物乙酰胺只能与酸反应，不能与碱反应

C.单位时间内产生“空穴”数越多，反应③、b速率越快

D.提高丁二睛选择性的关键是抑制反应a,降低反应b的活化能

14,下列实验目的时应的实验操作正确的是

选项实验目的实验操作

检验CH3cH2X中的卤将CH3cH2X(卤代煌)与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入

A

素原子的种类AgN03溶液，观察沉淀颜色

B证明活动性：K>Cu将少量K投入CuSCh溶液中，观察是否产生红色固体

C检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成

验证久置的NazSCh是取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸福水中，加入足量的稀盐酸，

D

否变质再滴加氯化铁溶液，观察是否有白色沉淀出现

15.钙介导下电化学合成氨的原理如图所示，已知钙元素的转化途径为Ca2+—Ca->CaxNyHz-Ca2+。

下列说法正确的是

A.阴极区的反应式为H，elQH.°TC2H90H

B.理论上每产生1711H，消耗3mleMQH

c.钙禽子在该合成氨过程中的作用是活化”

D,电解质溶液可换为含有少量乙醇的水溶液

16.一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：E(g)+M(g)F(g)==0G(g),已知反应

初始co(E)=co(M)=0.10mol/L,部分物质的浓度⑹随时间⑴的变化关系如图所示，t2后反应体系达到平衡状

态,下列说法正确的是

0.1

(010.a)

A.X为c（F）随1的变化曲线.0~H内，30尸='mol*L-rs-i

C.反应的活化能；@>@D.匕时,扩大容器的体积,n（F）减小

评卷入得分

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.（14分）资料显示，3KI溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探究银镜在3KI溶液中的溶解情

况.

已知：12微溶于水，易溶于KI溶液，并发生反应-1（棕色），12和「氧化性几乎相同;

[Ag（S2O3）2]3-在水溶液中无色。

探究1：I2-KI溶液（向ImolL-iKI溶液中加入12至饱和）溶解银镜

【实验i】

加入4mLirKI「加入一

溶液至浸没出院离心、洗浜Nas速液

2n

3

I...1T④

①②③

时点惧位银钝快速消失.M匕

的试管底年出足黄色固体

（1）黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为_。

（2）能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是_。

探究2：I”KI溶液能快速溶解银镜的原因

【实验ii~iv】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下:

序号加入试剂实验现象

4mL饱和碘水（向水中加入12至30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，

••

11饱和，下同）和少量紫黑色L固与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固

体体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解

••・4mL饱和碘水和0.66gKl固体I5min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置.24h后，试管

II1

（溶液中KI约imolL-i）壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色

iv4mLimoLL-iKI溶液放置24h,银镜不溶解，溶液无明显变化

（3）ii中，搅拌后银镜继续溶解的原因是,

（4）由i、iii可得到的结论是

（5）设计iv的目的是。

探究3：I-的作用

【实验V】

实验装置实验步骤及现象

1.按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向

右微弱偏转，检流计读数为amA：

快樽@1

2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向

A#介nV石"

01mol-L1.LIIL.0.1mol-L-'右偏转，检流计读数为bmA（b>a）：

Nag溶液个隹期3g:0TN.SO滓浓3.向左侧烧杯中加入，指针继续向右偏转，检流计读数

cmA（c>b）,有_____生成。

说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性（或还原剂还原性）越强。

（6）步骤1接通电路后，正极的电极反应物为

（7）补全步骤3的操作及现象：

（8）综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因：.

18.（14分）铢（Re）用于制造高效能火箭引擎。从辉钳矿氧化焙烧后的烟道灰（主要成分有°、

Re°、MoO,CuQFe。,）中提取铢粉的一种工艺流程如图所示。

H*>・・H,OjNHJKO.（NHJJSH5O.ROHC|O.

已知:

Fe“F尸Cu:,

开始沉淀pH2.57.05.7

完全沉淀pH3.29.06.7

回I答下列问题:

（1）“氧化浸出"时，“5被氧化为阳，“。被氧化的离子方程式为。

（2）“水解中和”时，加阳扫。01调节溶液pH=6。

①NH4HCO）溶液中，（阿）“HCOJ（填-v”或y

②除铜的化合物外，滤渣I中还有（填化学式）。

③计算此时溶液中.卜molL\

（3）“硫化沉淀”时，与H皿反应生成难溶的MoS,,离子方程式为

（4）“离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。

ReO4

RReO4

①树脂再生时需加入的试剂X为（填化学式）。

②“解吸”所用"CIO」中的阴离子的空间构型为。

（5）锌的某种氧化物的晶胞如图所示，该物质的化学式为。铢原子填在氧原子围成的（填“四

面体”、“立方体''或"八面体”）空隙中。

19.（14分）空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。回答下列问题:

I.利用制备甲醇

（1）利用利氧化物催化乩制取甲醇:

CO/g）+H/gl=CHQH!g"HOgi^HI9.4kJmol：将固定比例的风、也混合气体以不同流

速通过装有催化剂的反应管，5QH选择性、C。：转化率随气体流速变化曲线如图示。

制取甲醇时，同时发生反应C0JgwH：（gi=C0iggHOgiAH-Xl」kJnul,气体流速分别为

15000mLh和11000mLh,朽同时间内生成旧，。11的质量前者后者（填，，大于，“，小于，，或，，等

于”）。保持气体流速不变，反应管内温度从300C升高到HOC,测得出口处E°H和C°：的物质的量

均减小，可能的原因是；

（2）催化加氢制甲醇过程中的主要反应有：

反应i：CO式mol

反应ii：CO/B)+HJg)=CO|g)+H：O(g心H：・+412kJmol

反应油C0(g|*2HJg)uCH)0H(g)AHj

①反应iii的AH，’，反应iii______正向自发进行(填标号)；

A.任何温度下都能B.任何温度下都不能C.高温下能D.低温下能

②已知反应i的速率方程为v1tx(CH,OH|勺均为速率常数

且只与温度有关，x为物质的量分数。则反应i用物质的量分数表示的平衡常数(用卜、［•表

示)；

③反应iii在10MK下，将0°按一定比例投料，恒压下平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系

如图所示。曲线c代表的物质为一(填化学式)。温度为700K时，反应ii的平衡常数Kp=

6俏)'(结果用分数表示)；

300400500600700

n.萨巴蒂尔Is3gticr)反应合成甲烷

(3)空间站必须给航天员提供基本的生存条件，涉及氧气供给、二氧化碳清除、水处理等.电解水技术

除

用于供氧外，生成的氢气通过萨巴蒂尔反应，实现了二氧化碳的清除，同时将氢气转化为更安全的甲烷，

反应原理为C°3♦犯(g)uCH’(g)♦次0(g)AH--1635kJmol;在恒容密闭容器中加入等物质

的1:的C°：和也，分压均为2m门，一定温度下发生萨巴蒂尔反应，随着反应的进行，C°：的物质的量

分数—(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“保持不变”)