浙江台州市2025-2026学年第一学期高一期末质量评估化学试题

浙江台州市2025-2026学年第一学期高一期末质量评估化学试

题

一、单选题

1.下列分散系不能产生丁达尔效应的是

A.云、雾B.有色玻璃C.NaCl水溶液D.Fe(OH),胶体

2.通常情况下，下列物质不体现氧化性的是

A.NaB.O,C.FeCl3D.HNO3

3.下列仪器名称不正确的是

导

(100mL、

^20℃J

A.10()mL容量瓶B.即同

H

C.锥形瓶D.长颈漏斗

A.AB.BC.CD.D

4.下列关于碳酸钠的说法不正确的是

A.根据阳离子分类，属于钠盐B.根据快离子分类,属于碳酸盐

C.化学式中阴阳离子个数比为1：2D.其水溶液呈碱性,是碱式盐

5.下列化学用语的表示正确的是

A.次氯酸的结构式：H-C1-0

B.氯原子结构示意图:

C.HC1的分子结构模型：•

D.用电子式表示氯气形成过程：：。・+・。：-：CI：CI：

••••••••

6.下列行为不符合安全要求的是

A,将实验剩余的钠放回原试剂瓶中

B.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭

C.应在通风橱中进行铜与浓硫酸的反应

D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

7.下列常见图标及说明中不正确的是

A

ABCD

A.表示当心电离辐射B.表示进行实验需佩戴护目镜

C.表示实验中会用到锋利物品D.表示易燃物质

8.下列说法中不正确的是

A.金刚石、石墨、I。互为同素异形体

B.£0、三种核素互为同位素

C.等物质的量的；H与：H含有的中子数相同

D.考古研究中可利用：4C测定一些文物的年代

9.配制定物质的量浓度的NuCl溶液，具体流程如下绍所示，下列操作中不正确的有

10.下列现象与离子键有关的是

试卷第2页，共II页

A.熔融氯化钠导电B.盐酸溶液导电

C.沸点：JVBGD.密度：冰〈水

11.下列说法不正确的是

A.金属钠在空气中久置最终变为碳酸钠B.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰

C.纯铝的硬度较小不适合制造机器零件D.镁的性质活泼，不能用于制造合金

12.下列关于氧化物说法正确的是

A.NO?是酸性氧化物，可用于生产硝酸B.CaO具有吸水性，可用作干燥剂

c.SiO2导电能力较强，可用作光导纤维D.FeO是红色粉末，可用作红颜料

13.下列说法正确的是

A.SO?具有还原性，可用于漂白纸浆、毛、丝等

B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥SO,

C.CuSO」遇水变蓝，可用于检验酒精中是否含水

D.BaCO、不溶于胃酸且不容易被X射线透过，可用作“领餐”

14.用下列仪器(或装置)进行相应实验，可以达到实验目的的是

1。稀盐酸

好

NaOH

F溶液

C

二-FeSOa溶液Oa

4Na,CO,Na,SiO

y3

固体溶液

A.制备可长时间保存B.验证酸性：HC1>

的Fe(OH)zH,CO3>H2SiO3

，2滴水包有用洁净的铜丝蘸取

K?溶液

/w11

足量的Na?。?脱脂棉e

C.证明Na?。?与水反

D.观察K元素的焰色

应放热

A.AB.BC.CD.D

15.括号中的物质为杂质，下列除杂方法正确的是

A.Na?。粉末(NaQ)：通入适量C0?气体

B.NaHCO,固体(Na2c00加热至质量不再变化

C.CO2(HC1)：通过饱和Na2cO3溶液后干燥

D.H2(SO2)：通过酸性高铳酸钾溶液后干燥

16.以下各组微粒在对应溶液中能大量共存的是

A.稍酸钾溶液中：Na*、cr>SO：B.饱和氯水中：NH：、Ag+、NO；

C.浓氨水中：Al"、Ca?+、BrD.氯化铁溶液中：K+、SCN「、E

17.下列离子方程式正确的是

A.将少量金属钠放入冷水中：Na+H2O=Na'+OH+H2T

2+3++

B.酸性硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：2Fe+H2O2=2Fe+02T+2H

C.用覆铜板制作印刷电路板；2R?+十3CU=3CI>2+十2Fc

D.碘化钾溶液在空气中久置变黄色：4I+O2+2H2O=212+4OH-

18.工业上常用黄铁矿(尺右)还原Fe",反应原理为

u2+

FeS2+14Fe+8H2O=15Fe+2S0；+16FT,下列说法正确的是

A.Fe，为氧化剂B.可用SO?替代FeS?

C.反应后溶液的pH增大D.每反应120gFeS2,转移15moi电子

19.以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.2molH2s中的原子数目为0.3NA

B.Na?。?与SO?充分反应，当固体增重64g时转移电子数为22人

C.标准状况下，U.2LSO.,中的分了数目为UN.、

试卷第4页，共11页

D.0.101。人的人81^03溶液最多能消耗0-的数目为0.1必

20.短周期主族元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素原子

的最外层电子数与最内层电子数之和等于其电子总数的一半。下列说法不正确的是

AB

C|D

A.高温下元素A的单质与水反应能生成可燃性气体

B.元素B、C氧化物的排放是形成酸雨的主要原因

C.C、D位置附近的元素可用「制造新品种农药

D.若元素E与D同族，则氢化物的稳定性：E>D

21.为测定Na2cO,和NZ1HCO3混合物中Na2c0,的质量分数，下列操作及数据正确的是

A.取19g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到21.2g溶液

B.取19g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到15.9g固体

C.取19g混合物与足量澄清石灰水充分反应，过滤，得到23g滤渣

D.取19g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加8.8g

22.类推时要注意物质的相似性和特殊性，卜列类推符合客观事实的是

选项化学事实类推结论

A钠与水反应生成NaOH和H,高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OHh和H?

BFe与C11SO4溶液反应置换出CuNa与CuSOj溶液反应置换出Cu

CFe与S加热生成FeSNa与S加热生成Na2s

DNa?。在空气中加热得到Na。？FcO在空气中加热得到Fe,O,

A.AB.BC.CD.D

23.造纸废水中含有大量Na?S,可利用氧化还原的方式进行处理，其转化关系如图所示,

下列说法正确的是

I

o2

A.(CoPc)O在整个转化过程中起催化作用

B.处理后的废水中主要含硫的溶质为NaAO,和Na2S2O,

C.假设过程I产生的(CoPc)O在后续反应中恰好完全反应，则过程I转移电子数等于

过程n、ni、VI的电子数之和

D.过程VI中Na2s与Na2s0、的物质的量之比为2:1

24.下图实验装置用于探究铜与浓、稀硝酸反应(夹持装置已省略)，下列说法不正确的是

止水夹2

A.关闭止水夹1,打开止水夹2,适当向外拉动针管I,仪器B中Cu粉与浓硝酸反应

B.仪器B中，铜与浓硝酸反应产生气体会将液体压回试管，适当拉动针管II可以进行

尾气处理

C.关闭止水夹2,打开止水夹1,拉动针管I,然后关闭止水夹1,打开止水夹2,推

动针管I,重复上述操作多次可得到稀硝酸

D.烧杯A中使用热惠储水的目的是加快后续反应

25.钢渣中富含CaO、SiO”FeO、电0、等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的

Ca、Si、Fe元素，流程如下。下列说法正确的是

试卷第6页，共11页

已知：Fe2(CQj易溶于H2C2O4溶液，FeC2O4,CaC?O4难溶于H2cq4溶液。

A.酸X可以是H2sO4B.试剂Y为铁粉

C.漉渣b的主要成分为Cacq,D.步骤I为过漉、洗涤、干燥

二、填空题

26.有以下物质：①Cu；②SO?；③K。：④Na2cO3；⑤FeSQ1溶液；⑥NaHSO』。请回

答：

(1)物质④的俗名是。

(2)上述物质中，属于酸性氧化物的有(填标号，下同)，属于电解质的有o

(3)⑥在水溶液中的电离方程式为o

(4)为防止⑤中的Fe2+变质，应在溶液中加入少量的o

三、解答题

27.甲、乙、丙、丁、戊、己是短周期主族元素，其性质与应用如下表所示。

元素原子半径主要化合价其他信息

甲//其简单阳离子核外无电子

乙/-4,+4组成生命体的主要元素之一

丙//该元素在焰色试验中呈黄色

T0.074nm-2/

戊0.160nm+2/

己0.143nm/地壳中含量最多的金属元素

请回答：

(1)“甲，二，，丙，，与，，丁，，元素组成的化合物，所含化学键有。

A.离子键B.共价键C.范德华力D.氢键

(2)“乙”在元素周期表中的位置是o

⑶原子半径：“丙”“戊”(填“>”或y3。

(4)上述元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是(用化学式表示)。

(5)用离子方程式说明“己”具有一定的非金属性°

28.某小组同学设计了如下实验探究二氧化硫的性质。

⑴装置a的仪器名称为,NaOH的作用为

(2)A装置中的化学反应方程式是0

(3)装置B中也产生了白色沉淀，甲同学认为是BaS。,，乙同学认为是BaS。n于是他们各

自设计了实验进行验证。

同学甲：将SO?分别持续通入含溶解氧的BaCl2溶液和无溶解氧的Ba。?溶液中，测定两组

溶液的pH变化，得到如下图像。

时间t/s

图人含溶解班的BaC%溶液图2：不含溶解氧的BaCl2溶液

同学乙：利用红外光谱仪对沉淀进行检验，得到下图，己知：SO；的吸光度峰范围在波数

11(X)-1150cmLS。；的吸光度峰范围在波数930-1000cmL

试卷第8页，共11页

①同学甲认为通过自己的实验可以判断沉淀成分为BaSO4，且不含BaSOs，你认为结论是否

正确，并说明理由o

②结合以上实验，你认为沉淀的成分为,请设计一个简单的实验证明。

29.用某高炉渣（主要成分为CaO、MgO、ALO,,SiO?）为原料，对炼钢烟气（CO?、H2O）

进行回收利用，以减少环境污染，其流程如图所示。

已知：几种物质的分解温度如表所示:

CaSO.MgSO

44NH4AI(SO4)2

>1000℃>500℃

请回答:

⑴烟气中CO?的电子式为,操作I的名称为o

（2）近日，中国商务部对产自日本的二氯二氢硅（SiH］。?）发起了反倾销调查，从滤渣b中分

离出的SiO?可用于制取粗硅，该过程的中间产物SiHC13在催化剂的作用下，可用于制取

SiH2Cl2的同时产生另一种含硅化合物，请写出该反应的化学方程式。

⑶焙烧温度不高于400℃的原因o

（4）下列说法不正确的是。

A.滤液b中的阳离子主要为Mg2+、A产和NH；

B.焙烧时MgO发生的反应为：MgO+(NH4)2SO4=MgSO4+2NH,T+H2O

C.熟石膏2CaSO「HQ是漉渣b的其中一种成分

D.为了节约能源(利用反应的热量)，炼钢烟气应直接与气体a混合

⑸水浸得到的含钙产品需用水洗涤，请设计实验证明产品已经洗涤干净。

30.高钵酸钾是一种重要的化工品。

I.某小组用C12氧化K?MnO4液强碱溶液制备KMnO「装置如图(加热与夹持装置已省略),

并用酸性K