浙江省嘉兴市2025-2026学年度第一学期期末测试高一化学试题

浙江省嘉兴市2025-2026学年度第一学期期末测试高一化学试

题

一、单选题

1.下列物质属于酸性氧化物的是

A.CI2OB.NO?C.COD.H2O

2.下列有关实验操作正确的是

L^--L->-------A

A.点燃酒精灯B.称量10.05g固体

cd

3iL

2i100mL

iM一^量筒

§il

ilm

itu

gH

il

bm

il

lm

WJm量9.5mL

m/液体

14

J

C.检杳容量瓶是否漏

D.量取9.5mL液体

水

A.AB.BC.CD.D

3.下列物质其水溶液能导电但属于非电解质的是

A.HC1B.Na2O2C.酒精D.NH.

4.下列说法正确的是

A.直径介于1〜lOOnm之间的粒子称为胶体

B.将饱和的FeCl；溶液逐滴滴入沸水并加热至出现红褐色可制备氢氧化铁胶体

C.通过过滤的方法可以分离胶体和溶液

D.胶体区别于其他分散系的木质特征是丁达尔效应

5.下列行为符合实验要求的是

A.漂白粉可长时间保存在烧杯里

B.浓硝酸可保存在无色细Ir试剂瓶中

C.浓硫酸有腐蚀性，故取用时建议佩戴手套

D.水银易挥发，故无需处理不慎洒落的水银

6.下列有关物质性质和用途说法正确的是

A.因H2s具有较强还原性，故不能利用浓硫酸干燥

B.因FeQs具有一定的磁性，故常用作外墙涂料

C.因碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强，故碳酸钠常，书作治疗胃酸过多的药物

D.因铁盐都会受热分解产生氨气，故铉盐须避光避热保存

7.下列有关化学用语的表示方法・不♦正♦确的是

A.HC1O的结构式：H-O-CI

B.具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒：器S”

C,水的分子结构模型：

D.的电子式：H+［：O：］2~H+

8.汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染物，可通过化学反

应2CO+2NO=2CO2+N,来处理汽车尾气，该反应的还原剂是

A.COB.NOC.C02D.N2

9.下列说法中正确的是

A.同主族化学性质相似，故卤素单质都能与水反应生.成两种酸

B.各碱金属在氧气中燃烧时都能生成两种及以上的氧化物

C.|'C、me、"C是互为同位素的三种核素

D.H2O,D20,TZ。互为同素异形体

10.下列实验不熊达到相应目的的是

试卷第2页，共10页

A.装置甲可用于Na：。?制氧气

B.装置乙可用于实验室收集氯气

C.装置丙可验证C0?与NaOH溶液反应

D.装置丁可除去CO?中混有的少量HC1

II.下列说法不迷不的是

A.某种气体可使湿涧的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体可能为NO?

B.为检验铁与水蒸气高温下反应后的产物，应先加稀盐酸溶解产物后依次滴加硫氯化

钾溶液和酸性高钵酸钾分别检验Fe"和Fe2+

C.活泼金属（如Na）着火时，不能用水灭火，可使用专用灭火剂或干砂灭火

D.常温下，铝表面可被浓硫酸氧化生成一层致密的氧化膜，故能用铝槽车运输浓硫酸

12.氢化铉（NH4H）与氯化铉结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不

正确的是（）

A.NH4H是由NH4+和H-构成的

B.NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生

C.NH4H中的H，半径比锂离子半径大

D.NH/H溶于水后，形成的溶液显酸性

13.下列说法正确的是

A.共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键也可能有共价键

B.工业制取钾的反应是KCl+Na婆NaCl+KT,说明钠的金属性比钾强

C.通常农药所含有的元素在元素周期表的过渡元素区域内

D.碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其他金属

14.下列关于物质的量浓度说法正确的是

A.将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为lmo"L

B.从IL2moi/L的H2sos溶液中取出0.5L,取出的溶液浓度为lmol/L

C.配制500mLO.5mol/L的C11SO4溶液,需称量62.5g胆矶(CuSO’・5凡0)

D.将ILlmol/L的Na2s溶液加水稀释至2L,此时Na'的物质的量浓度为0.5mol/L

15.卜列各组离子能大量共存的是

A.强酸性溶液中：K-、Fe"、C「、SCN-

+

B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：OFT、K>[A1(OH)4]\S。；

C.能使品红褪色的无色溶液中：NH：、Ca2*>NO；、MnO；

D.澄清透明的溶液中:Cu"、H+、CRT、Cr

16.卜.列离子方程式书写正确的是

A.二氧化硫通入氯水：SO,+Cl2+2H2O=4H+SOf+2C1

+J+

B.足量铁与稀硝酸溶液反应：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

C.硅酸钠溶液长期放置在空气中变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO,I+2Na^+CO^

D.氯化铝与氨水反应制备氢氧化铝：A|3++3OH-=AI(OH)3J

17.下列提纯过程中使用的除杂试剂和操作可以达到目II勺的是

选项被提纯物质杂质除杂试剂和操作

AFe3溶液CJC12加入适量铁粉，过滤

BNaHCOj固体Na2CO3于试管中充分加热

试卷第4页，共10页

CSO2CO2通入澄清石灰水

DNaCl固体Na2CO3加入过量盐酸，充分反应后，蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D

18.实验室配制100mL().10mol/L的碳酸钠溶液的部分过程如下图，下列说法不正确的是

A.操作1中托盘天平可换成分析天平以减小误差

B.操作2中玻璃棒与容量瓶口处不接触

C.操作3应加水至凹液面最低处与刻度线相平

D.操作4后发现液面低于刻度线不应补加水

19.下列说法正确的是

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电弓力

B.硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电

C.NH』C1晶体含有离子键和非极性共价键

D.也和C1?在光照条件反应生成HC1,一定有共价键的断裂和形成

20.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成的单质是相同条件下密

度最小的气体，Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Z是地壳中含量最

多的金属元素。下列说法下ip加勺是

A.原子半径大小关系：Z>W>Y

B.Z的最高价氧化物为两性氧化物

C.Y、W形成的简单氢化物热稳定性：Y<W

D.X、Y可形成化合物X?Y、X2Y2

21.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()

A.2.mol水的摩尔质量与Imol水的摩尔质量

B.氯离子的物质的量浓度:50mLImol/LCaCk溶液与100mLImol/LKC1溶液

C.22.4LH2所含氢原子数与I1.2LH2所含氢原子数

D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度与10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓

度

22.以代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolFe完全溶于热的浓硫酸，转移电子数一定为3、八

B.相同质量的CO和CO?所含的原子个数比是2:3

C.标准状况下，II.2LSO3中含1.5N,、个O原子

D.标准状况下，ImolCl?溶于水，转移的电子数目少于NA

23.高温结构陶瓷氮化硅(SiKQ可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备:

高温

3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO,下列说法不正确的是

A.氮化硅具有耐高温、耐磨蚀等优良性能

B.氧化剂和还原剂物质的量之比为3:1

C.还原产物是SiK,

D.每生成标准状况下2.24L的CO需转移0.2mol电子

24.已知：将Cb通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应:

3C12+6NaOH=5NaCl+NaC]O3+3H2Oo则Cb通入NaOHN液的产物中可能有NaCkNaClO.

Na。。,中的两种或三种'且篝的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH尸amol

时，下列说法错误的是

A.与碱的反应中，C12既是氧化剂又是还原剂

B.参加反应的Cb物质的量为0.5amol

C.若某温度下,反应后黯『6,则溶液中超勺

14

D.改变温度‘反应中转移电子的物质的量可能为后am3

25.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

试卷第6页，共10页

实验方案现象结论

向久置在空气中的Na?。?固体中

没有变质成

CaC%溶液未产Na/):

A滴加足量的稀硫酸，将产生的气

生白色沉淀Na2c0,

体通入CaC%溶液中

将有色鲜花放入盛有干燥氯气的一段时间后有色

BQ?有漂白性

集气瓶中，盖上玻璃片鲜花褪色

将洁净的铁丝放在煤气灯外焰上

C灼烧至与原来的火焰颜色相同火焰颜色呈黄色该溶液中含有钠元素

时，蘸取某溶液在外焰上灼烧

取少量NaHCO。固体.加入几滴

D温度上升碳酸氢钠溶解放热

水，插入温度计

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

26.按要求回答下列问题，

(1)写出漂白粉的有效成分(填化学式)。

(2)分子具有一定的空间结构，C02的空间结构是

(3)用电子式表示NaCl的形成过程“

27.硝酸是一种重要的化工原料，某工厂制硝酸的流程如图所示。

(1)上述转化中，属于氮的固定的反应是(填“i"、“ii”或“iii”)。

⑵N5的结构式为

(3广吸收塔”中发生的反应为4NO+3O2+2H2O=4HN()3,请用双线桥表示该反应的电子转

移情况。

三、解答题

28.我国芒硝(Na2so「1()也0)资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备NaHC(%和NaHSO4,

实验室模拟其流程如下。

NH,CO；N.SO,

杓坊M(利福坏)

NF,沼喳—Ug|~■{Mftll|»|疝““化in

TI

\AHSO,

NaHOO、母液

(l)NaHSO,在水溶液中的电离方程式为。

(2)转化I中先通入的气体是(填N&或CO?),发生的化学方程式为

⑶称取1.250gNaHSO」样品，配成100mL溶液，每次取出配制的溶液20.00mL,用

0.1000niol/LNaOH溶液和其充分反应。三次实验平均消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。

则所得产品NaHSO4的纯度为。

(4)检验产品NaHSO,中阴离子的方法是。

四、填空题

一

小

29•胃，根据所学知识回答下列问题。

原

子m2

半o8

径o6

n、o4

mo2

1

O8

O6

O.o4

O.o2

.o

.o

(2)e、i两种元索的最简单氢化物中沸点较高的是(填化学式)，请简单解释原

因O

(3)g的最高价氧化物对应的水化物与f最高价氧化物对