《实验化学》基础知识-2026年高考化学教材基础巩固练习（解析版）

2026年高考化学回归教材基础巩固练习

14.《实验化学》基础知识

一、易混易错判断（对的在括号内打“Y”，错的在括号内打“x”）

1.硫酸亚铁铉晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失（X）

2.沉淀的颗粒较大时，也可用倾析的方法将固体与溶液分离（工）

3.采用倾析法分离或洗涤沉淀适用于沉淀的结晶颗粒较大易沉降的情况（W）

4.层析法分离含有少量Cu2+和Fe3+的混合溶液时，亲水性强的CM+在滤纸下方（土）

5.纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固

定相（&）

6.纸层析通常把不与水混溶的有机溶剂作为流动相（金）

7.纸层析实验中，滤纸上的试样点可以用毛细管来点，使试样点的面积小（土）

8.纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象（工）

9.纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约也5cmsL）

10.变色硅胶干燥剂含有C0CI2,干燥剂呈蓝色时，表示具有吸水干燥功能（工）

11.倾析法是将不溶物充分沉淀后，先转移沉淀后转移液体（E）

12.用纸上层析法分离和检验墨水的成分，为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法（工）

13.纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的势基具有亲水性，它明吸附的水作为流动相

（29

14..在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤（JL）

15.阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物（工）

16.用梵地锅高温熔融NaOH和Na2c03的固体混合物（三）

17.火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3

溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素（JL）

18.原电池实验中，可以往电解质溶液中加入一些还原剂增强电池的放电效果（去极化作用）（工）

19.减压过滤可加快过滤速度并得到较干燥的沉淀，可用于胶状沉淀的分离（工）

20.将等物质的量的NaNCh和KC1的混合液加热并浓缩至有.晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl

晶体（乂）

21.在1mL0.5mol-L-'的AlCb溶液中先加入2mL饱和的NaF溶液，再加1mL3.0mol-L1的氨水,整

个过程都无明显现象（W）

22.阿司匹林粗产品中往往含有少量聚合物而不能服用，可用饱和碳酸氢钠溶液提纯阿司匹林（乂）

23.海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液将•「氧化

成

24.“海带中碘元素的分离及检验”实验中，为确保「完全被氧化为L，应加入过量的氧化剂Cb（E）

25.溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大（x）

26.亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠（工）

27.牙膏中的甘油可用Cu（0H）2检验，可根据是否有绛蓝色沉淀生成来判断（工）

28.室温下，含有CoCL的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复

为蓝色（*_）

29.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶

减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快（4）

30.减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀（工）

31.制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品（Q）

32.当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减曼，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是

否完全被反应掉的依据（工）

33.向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNCh、稀HNO3和NaNCh，检验火柴头中的氯元素G）

34.制备摩尔盐时，最后在蒸发HR中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸

干（！）

35.将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入ImolLkuSCh溶液、ImolLkuCb溶液中，铝片表面都观察

不到明显的反应现象（&）

36.将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原

来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体（E）

37.用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管（工）

38.可以用AgNO3溶液、稀硝酸和NaNCh溶液来检验火柴头中氯元素的存在（_±）

39.在氯化钻溶液中，［CoCi产和［Co（H2O）6p+存在如下平衡：［CoCi『（蓝色）+6比0=［Co（H2O）6产（粉

红色）+4C「（Wj

40.检验牙膏中的保湿剂是否为甘油，可选用的试剂是新制的氢氧化铜，若含有甘油，则溶液呈现绛蓝

色（山

41.”镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，当反应速率显著减慢，可判断锌镀层已反应完全（山

42.吸滤操作中，吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先赤下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关

闭水龙头，以防倒吸（工）

43.“硝酸钾晶体的制备”实验中，溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出

的晶粒就越大（E）

44.做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一

定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗（2）

45.硫酸亚铁钱晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大审晶体析出，用余热蒸干即可

46.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大（工）

47.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出（工）

48.牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们在牙膏中的作用是

摩擦剂

49.欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有SO2,可将燃烧后气体通入KMiQ酸性溶液，观察KMnCh

溶液颜色是否变浅或褪色（山

50.培养明矶晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜（工）

51.铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净

后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净（工）

52.制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品（3）

53.结晶时，若溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小

C1）

54.硫酸亚铁钱晶体过滤后用无水乙酥洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失（工）

55.为了证明（NH4）2Fe（SOM6H2O（硫酸亚铁锈晶体）的成分中含有NHJ,可取少量硫酸亚铁锭晶体放入

试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NHJ（E）

56.欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量之比为1：1）,先将样品溶解，然后加热至表面出现晶

膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体（JL）

57.制备阿司匹林时可能混有少量的聚合物杂质，可用碳酸氢钠溶液进行提纯（9）

58.在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原

子的活泼性（E）

59.为了加快反应速率得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法（E）

60.硫酸亚铁镀晶体制备实验的最后•步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物（工）

61.食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近滴定终点时，pH出现突变，

称为滴定突跃3)

62.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减

压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快(工)

63.在纸层析法分离Fe3+和Ca的实验中，层析后，经氨熏，滤纸中无色带出现，一定是误将试样点浸

没在展开剂中(x)

64.用酸式滴定管向滴有酚献的NaOH溶液中滴加标准HC1溶液，若滴入最后一滴HC1溶液后粉红色

刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终点(9)

65.淀粉在稀硫酸的作用卜水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色

沉淀生成，说明淀粉已经完全水解g)

66.物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体一渗析法分离提纯；浊液一过滤分离，本质上就是依据

所分离粒子的电径大小选择具有合适孔径的“筛子”3)

67.制备硫酸亚铁铉晶体时，当蒸发浓缩至液面出现晶膜时应停止加热，自然冷却(&)

68.Fe(NOa)2溶液中滴加稀硫酸，溶液变为棕黄色(N)

69.FeSCh和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色(工)

7().制作燃料电池的碳棒要在酒精喷灯上反复灼烧，目的是要使碳棒能吸附更多的气体(工)

71.牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中

微生物生长的作用(2。

72.在盛有氯化钻溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是由蓝色变为粉红色

73.亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠(三)

74.阿司匹林合成实验中，得到乙酰水杨酸晶体后，用乙醇洗涤晶体，干燥后称其质量(区)

75.标定氢氧化钠溶液时可以选择邻苯二甲酸氢钾作为基准物质，并用甲基橙作为指示剂(2)

76.摩尔盐制备过程中铁屑要先用碳酸钠溶液浸泡洗涤，分离溶液和固体时不能用倾析法＜0

77.将比硫酸亚铁和硫酸铉以物质的量之比为I：I混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是

硫酸亚铁和硫酸锭的混合晶体(E)

78.为了证明(NH4)2Fe(SO4»6H2O(硫酸亚铁镀晶体)的成分中含有NHJ,取少量硫酸亚铁镀晶体放入试

管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色(%)

79.镀层未破损的镀锌铁和镀层破损后的镀锌铁分别与盐酸反应时产生%的速率相同(E)

8().实验室制酚醛树脂的方法是：将适最反应物放入一支试管中，振荡、摇匀后，塞紧橡胶塞，水浴加

热数分钟(x)

81.粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体（2。

82.电子天平操作方便、读数稳定、准确度高，不同型号的电子天平具有相同的精确度（2£）

83.天平使用时，要关上附件的窗户，不要撞击天平使用所在的桌面；读数时，侧门应关闭，防止气流

影响称重（勺）

84.食醋总酸含量的测定过程中，NaOH的准确浓度可以基准物质来滴定，这里可以使用邻苯二甲酸氢

钾（山

二、选择题

1.下列说法正确的是（）

A.纸层析法时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些

B.溶解度越小，溶液浓度越大，溶剂蒸发的越快，溶液冷却的越快，析出的晶体越小

C.吸滤瓶内与液体快到支管口时，应拔掉橡皮管，从支管口将液体倒出

D.可用亚硝酸钠和硝酸银溶液检验氯酸钾中的氯酸根离子

【答案】B

【解析】A项，纸层析法时，亲脂性成分在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些，而

亲水性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，故A错误；B项，晶体颗粒的大小与

结晶条件有关，溶质溶解度越小，或溶液浓度越大，或溶剂蒸发的越快，或溶液冷却的越快，析出的晶体

越小，故B正确：C项，吸滤瓶内与液体快到支管口时，应拔担橡皮管，从吸滤瓶上口将液体倒出，故C

错误；D项，亚硝酸钠和硝酸银溶液反应生成淡黄色AgNOz,不能检验氯酸钾中的氯酸根离子，故D错误;

故选B。

2.下列说法正确的是（）

A.将溟乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溟乙烷中含有溟

B.用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更

多

C.食醋总酸含量的测定实验中,先用移液管吸取市售食醋25ml.置于250ml容量瓶中加水稀释至刻

度线，从配制后的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发

D.准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

【答案】B

【解析】A项，检验卤代燃中卤素原子的种类，要将卤素原子转变成卤素离子，再进行检验；因此，

先加NaOH溶液，使卤代烧水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNCh,通过观察沉淀的颜色确定卤素原子

的种类，选项中缺少加入硝酸酸化的步骤，A项错误；B项，层析法的原理即利用待分离的混合物中各组分

在某一物质（称作固定相）中的亲和性差异，如吸附性差异，溶解性（或分配作用）差异让混合物溶液（称作流动

相）流经固定相，使混合物在流动相和固定相之间进行反复吸附或分配等作用，从而使混合物中的各组分得

以分离；纸上层析分离能溶于水的物质时，固定相是吸附在滤纸上的水，流动相是与水能混合的有机溶剂（如

醇类），实验结束后，出现在滤纸靠上方位置的离子，其在流动相中分配更多，出现在滤纸靠下方位置的离

子，其在固定相中分配更多；因此蓝色斑点反映的铜离子，在固定相中分配更多，B项正确；C项，移液管

量取溶液体积的精度是0.01mL,此外，容量瓶不可用于稀释溶液，C项错误；D项，量筒的精确度是0.1mL,

因此无法用量简精确量取25.00mL的液体，D项错误；故选B。

3.下列有关实验说法，不ip卿勺是

A.纸层析点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应大TO.5cm

B.“静置”是•种必要的实验操作，例如：滴定管读数前、萃取分液过程中都需要静置

C.“阿司匹林的合成”实验中，往乙酰水杨酸粗产品中加入足量的饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤,

可除去聚合物杂质

D.银氨溶液不能留存，因久置后会变成氮化银，容易爆炸

【答案】A

【解析】A项，斑点直径在0.5cm以内，不能太大，故A错误；B项，静置”时可充分反应或充分混合、

分层等，则“静置”是一种必要的实验操作，故B正确；C项，加入饱和碳酸氢钠溶液使乙酰水杨酸转化为

可涔性盐，充分反应后过滤除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质，再将乙酰水杨酸的可溶性盐重新转化

为乙酰水杨酸，从而达到提纯的目的，故C正确：D项，银氨溶液不能留存，因久置后会变成氮化银，容

易发生爆炸而产生危险，故D正确；故选A。

4.下列有关实验说法不正确的是

A.金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以钾、钠应保存在煤油中，白磷则可保存在水中

B.将含有FcSCh和（NH5S04的溶液蒸发浓缩，冷却结晶可得到硫酸亚铁镀晶体

C.使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用

D.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率

【答案】C

【解析】A项，金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，钾、钠与水会剧烈反应白磷与水不反应，

所以钾、钠应保存在煤油中，白磷则可保存在水中，故A正确；B项，将含有FeSO,和（NHSSCh的溶液蒸

发浓缩，FeSCh和（NH5S04反应得到硫酸亚铁锈，冷却结晶可得到硫酸亚铁镂晶体，故B正确；C项，使

用容量瓶配制溶液时，应先检漏，以防摇匀过程中溶液流出，不需要干燥就能使用，不会带来误差，故C

错误；D项，分光光度计又称作光谱仪，可以将成分复杂的光分解为光线谱，通过光线谱的变化，分析溶

液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率，故D正确；故选C。

5.下列说法不氐砸的是

A.向Na?C03和NaHCCh,固体中分别滴加几滴水，可通过温度变化鉴别两者

B.将火柴头没入水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银和稀硝酸可检验其中的氯元素

C.将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

D.可以先用甘油洗，再用水洗的方法处理受溟腐蚀致伤的伤口

【答案】B

【解析】A项，碳酸钠溶于水的过程为放热过程，放出的热量使溶液温度升高，碳酸氢钠溶于水的过

程为吸热过程，吸收热量会使溶液温度降低，则向碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别滴加几滴水，可通过温度

变化鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故A正确；B项，若火柴头中含有氯酸盐，不能电离出氯离子、则将火柴头

没入水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银和稀硝酸，溶液中没有实验现象产生，无法检验火柴

头中是否含有氯元素，故B错误；C项，将镀锌铁皮放入稀硫酸，锌的金属性强于铁，在稀硫酸中反应的

速率快于铁，若产生氢气的速率突然减小，说明锌镀层已反应完全，故C正确；D项，澳对皮肤有强烈的

腐蚀作用，当溟沾到皮肤上，应先用甘油洗涤溶解浪，再用水洗的方法除去溟的甘油溶液，减少对皮肤的

伤害，故D正确；故选B。

6.下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A.提纯含有少量茉的苯酚：向含有少量苯的苯酚中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，除去有

机相

B.探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO?和N2O4混合气体的平衡球，分别置于冷水和热水中，

观察气体颜色的变化

C.将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加硫虱化钾溶液，溶液变为血红色，可推知该样品已经氧化变质

D.实验室常用浓硫酸与NaCl共热制取少量HC1,也可以用浓硫酸与KI共热制取HI

【答案】B

【解析】A项，苯酚与氢氧化钠溶液反应，向含有少量苯的苯酚中加入过量氢氧化钠溶液会把需要的

物质除去，故A错误；B项，温度不同，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或者方向移

动，能达到目的，故B正确；C项，硝酸亚铁溶于稀硫酸时亚铁离子被硝酸根离子氧化为三价铁离子，导

致滴加硫银化钾溶液时变红，但不能因此确定原硝酸亚铁样品中是否存在三价铁，故不能确定样品是否变

质，故C错误：D项，浓硫酸具有强氧化性，能够把KI氧化为卜，故D错误；故选B。

7.卜列说法不正确的是

A.往K2Cr2O7酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；若将NaOH溶液改成NaNCh溶液,

则溶液变成绿色

B.将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产牛.白色沉淀来检验其中是否含

有氯元素

C.制备硫酸亚铁钺晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，以除去附着在晶体表面的水分

D.为增强高钵酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸或硝酸

【答案】B

2

【解析】A项，在水溶液中橙红色的CnO产与黄色的CrO—有卜列平衡关系：Cr2O7+H202

CrO42+2H\K2cl'207溶液呈橙色，加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，

溶液呈黄色：若将NaOH溶液改成NaNCh溶液，KzCrCh与NaNCh溶液发生氧化还原反应生成CF+,溶液

变戊绿色，A正确；B项，火柴头含有氯酸钾，浸于水中片刻后的溶液，溶液中C1以CKV的形式存在，检

验氯元素，应将。Ch-还原为Cl,加入AgNCh溶液、稀HNCh和NaNOz溶液，发生：3NO2+

C103+Ag+=3N03+AgCll，可观察到有白色沉淀生成，B不正确；C项，制备硫酸亚铁钺晶体时，可用少量

酒精对晶体进行洗涤，酒精易挥发，迅速带走水分，以除去附着在晶体表面的水分，C正确；D项，为增强

高锯酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸或硝酸，因高钵酸钾会氧化氯离子,

D正确：故选B。

8.下列有关实验的说法不•正•确•的是

A.取少量火柴头的浸泡液于试管中，加AgNCh溶液和稀HNCh,可检验氯元素的存在

B.测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高

C.纸层析法分离FP+和CiP+的实验中，滤纸纤维所吸附的水作为固定相，有机溶剂作为流动相

D.用元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N等非金属元素

【答案】A

【解析】A项，火柴头中含有KQCh,电离产生K+、ClOr,。元素以。Ch-存在，加入AgNCh溶液，

不能发生反应，无明显现象，因此不能检验物质中是否含氯元素，A错误；B项，测定镀锌铁皮锌镀层厚度

时，若未及时将铁片从稀硫酸中取出，铁也会与硫酸发生反应使金属质量减少，因此而导致锌的含量偏高,

BE确；C项，纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的。在纸层

析法分离Fe3+和C/+的实验中，常用滤纸作载体，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，当

流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动,从而使混合物分离，C正确；D项，元素分析仪作为一种

实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、0、N、S、Br等元素的含量进行

定量分析测定，D正确：故选A。

9.下列有关实验说法，不正确的是（）

A.硝酸不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液冲洗

B.将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到lmo1」“CuSO4溶液和lmol・L/CuC12溶液中，一段时间后，

在CuC