宁夏六盘山某中学2025-2026学年第一学期高一期末化学试题

宁夏六盘山高级中学2025-2026学年第一学期高一期末化学试

题

一、单选题

1.下列说法中，正确的是

A.合金中只含有金属元素

B.合金都比纯金属的熔点更高，硬度更小

C.宁夏火石寨景区丹傲地貌岩层因含Fe2O3而呈红色

D.金刚石和石墨互为同素异形体,它们的物理性质和化学性质都不同

2.下列电离方程式书写正确的是

+

A.NaHCO,=Na*++CO;-B.H2SO4=2H+SO；-

2+2-+

C.Ca(NO.),=Ca+2(NO3)D.Ca(OH)2=Ca+OH；

催化剂

3.汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO+2NO,--------MCO2+N2,下列对该反应说法正确

的是

A.NO?被氧化B.CO是氧化剂

C.每生成ImoINz,转移4moleD.该条件下，还原性：CO>N2

4.下列说法正确的是

A.1mol氧的质量是32gB.OH的摩尔质量是17g

C.1mol凡0的质量是18gmo『D.CO?的摩尔质量是44g.moL

5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，2.24LH?O中电子的数目为4项

B.O.Olmol/L的H2sol溶液中"的数目为0.02N,、

C.56gN2中含有6M共用电子对

D.Imol铁与足量的氯气充分反应，铁得到的电子数为3A\

6.下列无色溶液能大量共存的是

A.Na\H\NO；、OH-B.Cu2\H\CWSO；

C.Na\K\NO；、OH'D.K+、Fe3+、「、SO；

7.下列化学用语错误的是

A.S原子的结构示意邕：frl6)286B.,8O2的离子结构示意图:

D.HC1O的结构式为：H-Cl-O

8.下列离子方程式中，正确的是

A.将铜屑加入含Fe"的溶液中：Fe5++Cu=Fe2++Cu2+

+

B.将金属钠投入冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T

C.将氧化铝加入氢氧化钠溶液中：A12O,+2OH-=2[A1(OH)J+H2O

D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：C12+2OH=cio-+cr+H2o

9.关于i；。、t。、。2-、O四种粒子，以下说法正确的是

A.它们属于同种原子

B.和t。、互为同位素

C.四种粒子的质子数和电子数均相等

D.|；。、[O的中子数相差2

10.X、Y、Z、W是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如表所示，已知Y的单质在

空气中含量最多，常用作保护气，下列说法正确的是

B.XW?只含有极性共价键

C.X、Y、Z、W都是非金属元素

D.几种元素形成的最高价氧化物对应水化物类型有强酸、弱酸与强碱

试卷第2页，共9页

11.下列有关化学键的说法氐触的是

A.冰融化破坏了氢键和共价键B.KHSCh在水中电离时只破坏离子键

C.含有共价键的物质不一定是共价化合物D.碘单质升华过程中化学键发生变化

12.COCl?与NH，反应可制得CO(N4)2,下列有关说法正确的是

A.半径大小：C<OB.非金属性：H>N

酸性：气态氨化物的热稳定性：

C.H2CO3>HNO3D.NH3<H2O

13.A、B、C为三种短周期元素，A和B在同周期，A和C的最低价离子分别为A2-和C，

B?+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A.原子序数：A>C>BB.原子半径：A>B>C

C.离子半径：A2>C>B2+D.原子核外最外层电子数：A>C>B

14.在下列分子结构中，所有原子的最外层电子未满足8电子稳定结构的是

A.CO:B.PChC.CC14D.H2s

15.下列过程能形成离子演的是

A.白磷在空气中燃烧B.镁在空气中逐渐失去金属光泽

C.硫磺在空气中点燃D.氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸

16.下列表示正确的是

A.中子数为14的镁核素:J：MgB.Imol序O?-含10M个电子

C.H2O和D2O是不同种物质D.35。和37。是同素异形体

17.下列是A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是

A.6和8B.11和9C.12和17D.10和8

18.下列化学用语正确的是

B.H。的电子式：H+［：O：O：］2H+

A.CO2的电子式：0：：c：••••

H

C.NHQ的电子式为［H市：H『C「D.HCI的形成过程：H分方:fH［：3:］

••••

H

19.下列说法正确的是

A.“钢餐”中使用的1^504难溶于水，但是BaSO,属于电解质

B.向煮沸的FeCh溶液中滴加NaOH可制得Fe(OHh胶体

C.浓硫酸具有吸水性，所以用醐了浓硫酸的坡描棒在纸上书写的字迹发黑

D.浓硫酸是常见干螟剂，可以干燥所有气体

20.下列物质中,不能用于鉴别SO?和CO?的是

A.酸性KMnO4溶液B.品红溶液C.H2s溶液D.氢氧

化钢溶液

21.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

H

A.HCl(aq)FeCLB.SSO3-°>H2SO4

co,光照.,

CaC1,?f

c.Ca(ClO)2(aq)^HClO(aq)^>O2D.SO2-^>CaSO3—^->CaSO4

22.向由FeCl,和Cu。2组成的混合溶液中加入〃?gFe粉(过量)，充分反应后，过滤、洗涤、

干燥至恒重，残留固体的质量仍为"?g,则原混合溶液中〃(FeClJ:〃(CuC%)为

A.2:7B.3:5C.4:3D.5:4

23.按图示装置进行实验.在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧

杯。下列说法不正确的是

Na2s溶液润湿纸条

A.本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

B.水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收SO2气体

C.c处纸条上有黄色物质生成，说明SO2具有氧化性

D.a、b处纸条均褪色，说明有SO?生成，且褪色原理相同

24.硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是

试卷第4页，共9页

硫

元

素

的

化

合

价

氢单

质氧酸盐物质卖别

化

化

物

物

A.常温下，可用铁质或铝质容器盛装f的浓溶液，是因为Fe、Al遇f的浓液不反应

B.验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCL溶液

C.将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大

D.a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2

25.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作现象结论

氯水滴加到红纸片

A红纸片褪色氯气具有漂白性

上

B加热铝箔铝箔熔化却不滴落AI2O3的熔点比A1高

将铁锈溶于浓盐酸，

C紫色褪去铁锈中含有二价钱

滴入KMn(\溶液

向某溶液中加入

D有白色沉淀生成溶液中一定含有C「

AgNO,溶液

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

26.根据下列微粒回答问题：IH、2氏3氏什、弧、”O、35cl2、37cl2

(1)以上8种微粒，属于核素的共有种，互为同位素的是o

(2)0元素在元素周期表中的位置是第周期，第族。

(3)质量数相等的是,中子数相等的是o

(4)3502、37cl2的化学性质(填“相同”或“不同”)。

三、解答题

27.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，回答下列问题。

\IA0

1①HAIIIAIVAVAVIAVIIA

2②

3③④⑥⑤

⑴④⑤的形成化合物(填“共价”或“离子

(2)简单气态氢化物的稳定性：②____⑥(填"/或

(3)用电子式表示③⑤所形成化合物的过程：o

(4)②③④简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

(5)⑤和⑥最高价含氧酸的酸性由大到小的顺序是(填化学式)。

(6)①②③©可组成强酸酸式盐，其在熔融状态的电离方程式为：

四、计算题

28.将7.8gNazCh溶于一定量水中充分反应后，所得溶液体积为100mL,请回答:

(I)该反应放出的气体在标准状况下的体积是多少？o

(2)反应后溶液的物质的量浓度是多少？。

五、解答题

29.用废金属屑(主要成分为Cu、Fe,还含有少量FC2O3)制取新型绿色消毒剂高铁酸钠(化学

式为NazFeOQ和胆矶，其工艺流程如图所示。

已知：I.NazFeCh易溶于水，滤液1中不含Ci^。

2.胶体的分散质比表面积(单位质量的微粒具有的表面积j很大，导致具吸附能力很强。

试卷第6页，共9页

(1)胆研化学式为CUSO4・5H2O,实验室需要配制250mL0.2mol-L」硫酸铜溶液，通过计算,

所需胆研固体的质量为go

(2)定容时仰视容量瓶刻度线，则所配制的硫酸铜溶液物，贡的量浓度____(填“偏大”、"偏小”

或“无影响

⑶滤液1中，含有少量Fe?+,除铁屑与硫酸反应生成之外，还可能的原因是：(用离子

反应方程式表示)。

(4)Na2FcO4净水原理如图所示，

过程1中活细菌表现出了性(填“氧化”或“还原”)。

30.己知A为淡黄色固体化合物，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性

的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终

变为红褐色固体M。

(1)D的主要成分是：(填化学式)。

(2)H生成M的化学方程式：。

(3)B和R反应生成N的化学方程式：

(4)检验W中阳离子的常用方法：。

六、填空题

31.某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置己略去，装置气密性良好)探究

的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：

杳阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃,酒精灯火焰的温度为400〜500C。

⑴打开分液漏斗，加热装置A,A中发生的化学反应方程式。

⑵打开K-关闭陌，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是o

(3)装置C中溶液由蓝色变为无色的原因是。(用离子方程式解释)

(4)打开关闭K-加热装置A一段时间后,若装置E中出现了白色沉淀，其成分是

⑸装置D和F中都有仪器b,b起到的作用是。

(6)装置D和F中，发生共同的化学反应，其化学方程式是。

七、解答题

32.为探究Cl?、