河南省2025-2026学年高三年级上册2月测评（期末）化学试题

河南省2025-2026学年高三上学期2月测评（期末）化学试题

一、单选题

I.中华文化源远流长，下列文物的主要成分为硅酸盐的是

A.CaO?的电子式：［：O：］-Ca2l：O：］'

••••

B.丙烷分子的空间填充模型:

3d

C.基态Cu*的价层电子的轨道表示式:朴NN

CH3——CH2—CH—CH3

D.的名称：2-羟基丁静

3.洋椿苦素是一种天然存在的三砧类化合物，可诱导癌细胞凋亡，并具有抗肿瘤作用，其

结构简式如图所示。卜列说法错误的是

OH

A.洋椿苦素能与FeC§溶液发生显色反应

B.洋椿苦素含有4种官能团

C.洋椿苦素能使酸性KMnO」溶液和滨水褪色

D.洋椿苦素分子中有7个手性碳原子

4.下列离子方程式书写正确的是

+

A.NazSQ，溶液与稀疏酸反应：S2O^+6H+2SO；=4SO2T+3H2O

,电解,

2+

B.用惰性电极电解CuCI2溶液：Cu+2H2O+2Cr=Cu(OH)2+H2T+CI2T

++

C.[Ag(NHj』NO3溶液中通入少晟H2S：H2S+2Ag=Ag2S；+2H

2+u

D.1L0.5moiLFeBh溶液中通入。SmolCL：IOFe+2Br-+6CI2=10Fe+Br,+12CP

5.利用NaCIO氧化NH3可制得N2H4,化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+HQ。

已知NaCI晶胞中，Na+位于棱心和体心，C「位于顶角和面心。设以代表阿伏加德罗常数

的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，4.0g由H「。和D?0组成的物质中含有的电子数为2N、

B.ImolNaQ晶胞中含有的Na+数H为义

C.O.lmolNH、参与上述反应，N&得到的电子数为0.1N、

D.常温下，lLpH=ll的NaCIO溶液中，由水电离出的3H数目为】0一“叫

6.下列对有关事实的解籽正确的是

选

事实解释

项

ASiO2的熔点高于CS?Si-O的键能大于C=S的键能

羟基中H的活泼性：H3c―—OH中的甲基是吸电子基，

B

OH>H3C—OH减弱了羟基中O-H键的极性

CsCI晶体中Cs+的配位数为8,而

CCs+半径大于Na+半径

NaCI晶体中Na+的配位数为6

D酸性高钵酸钾溶液氧化甲苯，加入冠醛与MnO；形成超分子，将K+带入有机相

试卷第2页，共11页

冠酸（18-冠-6）,氧叱速率加快

A.AB.BC.CD.D

7.下列实验装置能达到实验目的的是

A.检验1-7臭丙烷消去反应的产物B.制备乙焕并验证其性质

C.证明勺（AgCl）>《p（AgI）D.比较非金属性：Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

8.Z、W在同一周期，W的某种单质具有助燃作用。下列说法正确的是

A.元素的第一电离能：W>Z>Y

B.Z的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.X、Y、Z形成的化合物不可能是禽子晶体

XWX

D.||||分子间可形成氢键

X——Z——Y—Z—X

9.下列实验操作、现象和解释或结论部正确的是

选项实验操作现象解释或结论

将铁锈溶于浓盐酸，再滴加酸性KMnO」KMnO,溶液中铁锈中含有二价

A

溶液紫色褪去铁

等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分

BHA放出的H?多酸性：HB>HA

别与足量的锌反应

淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间

C后，加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘溶液不变蓝淀粉已完全水解

水

将C12通入盛有湿润的有色布条的集气瓶

D有色布条褪色具有漂白性

中

A.AB.BC.CD.D

10.研究1,3-丁二烯和Br2的物质的量之比为1：1时的加成反应，发生：1,2-加成:

1,4-加成:

反应过程和能量变化如图所示。已知：高温时的平衡产物以产物B为主。下列说法错误的

B.低温时，选择相对较短的反应时间能有效增加产物A的比例

C.高温时反应达到平衡，若继续升高温度可进一步提高产物B的比例

D.产物A转化为产物B经历的物质转化过程可能为产物A-»中间体Cf产物B

试卷第4页，共11页

11.某锂离子电池电极材料结构如图所示。结构1是钻硫化物晶胞的一部分，可代表其组成

和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是

A.结构1钻硫化物的化学式为Co*,

B.晶胞2中S与S的最短距离为日apm

C.晶胞2中距Li最近的S有8个

D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体

12.将双（二苯基瞬酰）四疏作为锂电池的正极材料时，能够展现

出较高的2.9V的初始放电平台，也具有稳定的充放电循环性能。一种利用电化学方法合成

双（二苯基瞬酰）四硫同时产生H2的装置如图所示（电解前，阳极区溶液质量比阴极区溶液质

量多〃唱，100）.下列说法正确的是

B.该离子交换膜为阴离子交换膜

C.b为直流电源的正极

D.当外电路中通过2moi电子时，阳极区溶液质量比阴极区溶液质量多(机+2)g

13.利用MgCO、与H?反应生成CH4的路线，主要反应如下：

I,MgCO3(s)^MgO(s)+CO2(g)△”|=+101kJmoL

II.CO2(g)+4H2(g)UCH4(g)+2H2O(g)=—166kJ•mo尸

IILCO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)血=MlkJmoT

在lOOkPa下，密闭容器中MgCOs与H2各Imol发生反应。反应物(MgCO，、H?)的平衡转

化率和CH4、co2的选择性随温度变化关系如图所示(反应in在360c以卜.不考虑)。

含碳生成物的物质的量

已知：含碳产物选择性，坨8；转化的物质的量x100%。下列说法正确的是

%

、

格

^

泡

趣

才

密

当

冬

科

A.曲线b表示C%的选择性

B.温度高于400C,容器中CO的物质的量随温度升高逐渐增多

C.200c平衡时，若温度不变，压缩容器体积，达到新平衡时《CO?)比原平衡时《COJ

大

D.工业上制取CH」宜采取200℃以下的低温

14.25c时，向20.00mLD.I000molL“ClCH2coOH溶液中滴入OJOOOmolLTNaOH溶液,

c(QCH,COO)一.

溶液的pH及溶液中-1g」-----=-----4(用pM表示)随滴入的NaOH溶液体积的变化关系

clClCH.COOH)

如图所示。下列说法正确的是

试卷第6页，共11页

A.25℃时，Ka(ClCH2coOH)=1(尸

B.25℃时，P点溶液的pH=pM=1.63

C.当V[NaOH(aq)]=10.00mL时，C(CICH2COOH)>C(C1CH2COO)

+

D.当.[NaOH(aq)]=15.00mL时,4<?(Na)=3(?(C1CH2COO)+3C?(C1CH2COOH)

二、解答题

15.以神化做废料（主要成分为GaAs、Fea、SR、CaCO；）制备半导体光催化剂CaGa。

的工艺流程如图所示。

滤渣I添渣H水相1稀破酸

己知：①碱浸后GaAs转化为Na[Ga（OH）/、Na3AsO46

②保及其化合物与铝及其化合物的性质类似。

③萃取钱的原理为Ga'“（水相）+3HR（有机相）=GaR3（有机相）+3H+（水相）。

何答下列问题：

⑴基态Ga原子的简化电子排布式为,AsOt的空间结构为。

（2）滤渣II的主要成分为（填化学式）。

（3）“碱浸”过程中，GaAs发生反应的化学方程式为o

（4广碱浸”过程中，其他条件不变，不同温度下线浸出率随时间的变化如图所示。“碱浸”的最

佳温度和时间为______（填标号）。

92

%90

、

树88

田

蛆86

懿

84

82

80

78

76

20406080100120140160

时间/min

A.70℃、120minB.90℃、120minC.70℃、140minD.90℃、140min

(5)已知：一定温度下，溶质在相同体积平衡共存的两液相中的分配系数为

人有机相中溶质)

,分别用与原溶液等体积的萃取剂依次萃取两次后，水相中Ga元

汽水相中溶质)

素的残留率为(用含k的代数式表示)。

(6)“电解”时，阴极的电极反应为o

(7户高温合成”过程中发生反应的化学方程式为o

(8)研।化钱废料中GaAs的，贡量分数为78%,整个流程中Ga的损失率为8%,则1000kg的化

钱废料理论上能制得CaGa。的质量为kg(保留1位小数)。

16.硫代硫酸钠(Na2s可用于预防局部非转移性实体瘤儿科患者由于顺钳化疗引起的听

力损失，此外，在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。实验室可通

过如图所示装置制备Na2s2。3。

⑴装置A中，盛装70%研酸的仪器名称为,橡胶管的作用是

试卷第8页，共II页

(2)制备Na2s时，导管的连接顺序为aT。

(3)装置E中长颈漏斗的作用是______。

(4)装置C中发生反应生成Na2s的化学方程式为。

⑸为保证Na2s2O3的产率和纯度，实验中通入的SO?不能过量，原因是。

⑹为测定产品中Na2sga的质量分数，取［0.0g产品溶于蒸播水中配制成250mL溶液：取

出25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1mol•「碘标准溶液滴定，消耗碘

标准溶液VmL。已知：2S2O5-+I2=S4Oj+2IO

①到达滴定终点的实验现象是。

②该产品中Na2s?Oa的纯度为(用含V的代数式表示)。

17.草酸二甲酶［(COOCHjJ催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应如下：

反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)AH,=-207kJ.mor'

反应n：(COOCH3)2(g)+4H2(g)^HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△W2=-382kJ-moE'

回答下列问题：

⑴反应CH3OCX：CH2OH(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(g)+CH,OH(g)的=

kJ-mol1o

(2)恒温恒压条件下，只发生反应

(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH.OH(g),该反应达到平衡状态的标志

是(填标号)。

A.(COOCH)、H2、HOCH3CH2OH.CHQH的反应速率之比为|：4:1:2

B.(COOCHJ,.H?、HOCH2cHqH、CHQH的物质的量之比为1：4:1:2

C.混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.容器中混合气体的密度保持不变

⑶将2moi(COOCHJ和6moi也充入io、kPa恒压密闭容器中发生反应1和口，测得

(COOCHJz的平衡转化率及CHQOCCHqH、HOCH2cHqH的选择性［即

77，），.（HOCHCHOH）

22xlOO%]与温度的关系如图1所示。

[WK；制或〃总转化[（C。8H3）2]

5-A-CHgOCCH20H的选择性

柘85

3

家

胭80

区

总

W75

EU-

70

定

新35030025020015019619820

温度/（

图1

①曲线（填“X”“Y”或"Z”）表示（COOCHJ的平衡转化率与温度的关系。

②M点时CHQH的物质的量为mol,M点对应温度下反应II的压强平衡常数储=

（kPa『（列出计算式）。

（4）反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图2中直线a所示，己知Arrhenius经验公式

为=-亨+C（民为活化能，左是速率常数，K和C都为常数），则该反应的活化能纥=

1

kJ-molo当改变外界条件时，实验数据如图中的直线b所示，则实验可能改变的

外界条件是。

(

一

立

-O'

E

5

本

一

，

⑸草酸二甲酯燃料电池工作原理如图3所示，电池工作时，电极X发生的电极反应为

已知：空气中氧气占21%（体积分数）。外电路转移0.4mol电子时，通入标准状况下空气的

图3

18.维达列汀是一种二肽基肽酶-4抑制剂类口服抗糖尿病药,用来治疗2型糖尿病，以下

试卷第10页，共11页

为其合成路线之一。

、CIDCC,NH,HCOj」c,H“N,O©

中“NO：CICH2coeITFAAfa

1^yxooHnc

ANH4HCO,

回回K,CO„THF