江苏淮安市2025-2026学年度第一学期期末高一调研测试化学试题

江苏淮安市2025-2026学年度第一学期期末高一调研测试化学

试题

一、单选题

I.下列物质属于电解质的是

A.SO2B.漂白粉C.NaHCO3D.Cu

2.反应2$匕+$04=3电+4也。应用于航天工业。下列说法正确的是

H：N：N：H

A.N2H4的电子式是­：B.H?O是共价化合物

D.中子数为8的氮原子：1N

3.下列由铜屑制取少量SO?并得到CuSOKHzO晶体的实验，能达到目的的是

A.用装置甲制备SO?B.用装置乙收集SO2

C.用装置丙过滤得到CuSCh溶液D.用装置丁蒸干溶液得CUSO』-5H2O

4.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是

A.*02"""液「赤。4」^「相。1R.Fe―0>£6管H2sol

C.MgCl2>Mg(OH)2>MgOD.HClO-^_»Cb盘>FeC12

阅读以下资料完成卜面小题：

周期表中卤族元素单质及其化合物应用广泛“F?在常温下与Ni反应生成致密的氟化物薄膜，

高温时与Na2s0」反应生成硫酰氟(SO2F2)；CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF,HF

的水溶液氢氟酸与玻璃的主要成分SiO?反应生成bhSiR(氟硅酸)；KClCh酸性溶液中通入

S02可制得黄绿色气体C102,C1O2是一种常见的自来水消毒剂。

5.下列说法正确的是

A.35。和37cl互称为同分异构体

B.KQCh固体中只有离子键

C.HF分子中所有原子最外层均满足8电子结构

D.液氯气化时只需克服分子间作用力

6.下列化学反应表示正确的是

A.CaF?与浓硫酸反应：Ca月+H2so式浓)2caS。4+HFT

B.KCQ酸性溶液中通入SO2的反应：SO2+CIO；+H2O=SO；-+C1O2+2W

高温

C.F?与熔融的Na2so4反应：2F,+Na2SO4=^=SO2F,+2NaF4-O2

+

D.Ch与水反应：Cl2+H2O^2H+Cr+CIO-

7.下列物质性质与用途对应关系正确的是

A.S02具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃

C.C102是黄绿色气体，可用于自来水消毒

D.Ni制容器与F?反应生成致密的薄膜，nJ"用于储存F?

8.常温下，在指定溶液中一定能大量共存的离子组是

A.强碱性溶液中：Na,、HCO；、NO；、K(

B.新制氯水中：K+、NH：、SO：、SO；-

C.酸性溶液中:NaJCa2+.NO；、CL

D.与Al反应产生H2的溶液中：Mg2\Fe"、SO：、Cf

9.为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如卜.实验和装置。

实验①：向5mLImol-L-'Na2cO3溶液中逐滴加入足星的隔01.口的稀盐酸

实验②：向5mLImol-L1NaHCCh溶液中逐滴加入足量的Imol.□的稀盐酸

试卷第2页，共9页

下列说法正确的是

A.加盐酸过程中，产生气泡的速度：Na2CO3>NaHCO3

B.当分别逐滴加入3mLImolL稀盐酸时，HCO；浓度：实验①〉实验②

C.完全反应后，相同条件下生成的气体体积：实验①〉实验②

D.实验③可探究NazCCh和NaHCO?的热稳定性，其中乙为NaHCCh

10.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X的简单气态氢化物溶于水所得

溶液显碱性,Y与M同主族.Z的原子半杼在短周期中最大，M的最高化合价与最低化合

价的代数和为4。下列说法中正确的是

A.简单离子半径：Y>Z

B.X的简单气态氢化物可用浓硫酸干燥

C.简单气态氢化物的热稳定性：M>Y

D.Z的单质在氧气中燃烧，生成白色固体

11.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作和现象实验结论

将浓硫酸与Na2soa固体反应生成的气体，通人品红

A浓硫酸具有强氧化性

溶液中，观察到品红溶液褪色

用玻璃棒蘸取样品，在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄样品中一定含有钠元

B

色素

用电导率传感器分别测定醋酸溶液和盐酸的电导率，

CCH3COOH是弱电解质

盐酸的导电性强

向某盐溶液中加入浓NaOH溶液,加热,产生使湿润

D该溶液中一定有NH；

的红色石蕊试纸变蓝的气体。

A.AB.BC.CD.D

12.能同时对汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效

催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是

N2、出0、CO2

A.储存过程中，BaO作为还原剂

B.还原过程中，CxHy发生还原反应

C.还原过程中，净化0.1molCO,理论上需消耗Ba（NO3）25.22g

D.储存过程中，当NQ、中尸1时，反应的NO和02的物质的量之比为4：1

13.将Ch持续缓慢通入到1L一定浓度的淀粉KI溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后

蓝色褪去，溶液中C「、L以及1。3的物质的量与通入氯气的物质的量的美系如图所示。下

列说法小更硬的是

A.曲线a表示C「物质的量的变化

B.AB段溶液的酸性逐渐减弱

C.原KI溶液的浓度为0.2mol「

D.整个反应过程共消耗氯气1344L（标准状况）

二、填空题

14.元素周期表的形式多种多样，如图1是扇形元素周期表的一部分（1〜36号元素），对

比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

试卷第4页，共9页

(1)元素H在周期表中的位置：。

(2)元素F、G、M三种元素最高价氯化物对应的水化物碱性最强的是(填化学式)。

(3)元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的化学方程式为：。反应

后，向溶液中加入元素C、K形成的化合物CK4,充分振荡、静置后现象为。

(4)元素A与E形成18电子化合物的结构式为，此亿合物可将碱性工业废水中的CN一氧

化，牛成碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为。

(5)C元素可形成I、II两种单质，结构如图2所示，I与II之间互称为。

三、解答题

15.海水中有丰富的资源，海水的综合利用部分转化过程如图:

粗盐邂:精盐

母液空26HN.脱水.AMgQ?电解》Mg

(1)实验室分离粗盐和母液的操作所需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(2)粗盐精制:粗盐中存在Ca＞、Mg2\SO；"等可溶性杂质离子,将粗盐溶于水，然后(填

写正确的选项)，过滤，加适量的盐酸调节至合适pH,蒸发结晶。

①加过最的Na2cCh溶液②加过晟的BaCb溶液③加过最的NaOH溶液

A.②③①B.®®®C.③①②

⑶实验室利用精盐配制480mLO.lmolE-'NaQ溶液。

①需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和。

②用分析天平称取固体氯化钠的质量为go(精确到0.001g)

③下列操作会使所配NaCI溶液浓度偏低的是。

A.容最瓶检查是否漏水后，未干燥B.转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒

C.定容时俯视凹液面D,摇匀后，液面下降再加水到刻度线

(4)写出工业制备氯气的离子方程式_____。

⑸己知氧化镁的熔点为2800℃,氯化镁的熔点为714℃,工业生产中电解熔融氯化镁而不

选用熔融氧化镁制镁的原因是_____O

16.铭元素在地壳中的含量约占0.01%,相关化学物质在冶金、化工、医药、印染等多个领

域中扮演着重要的角色。以镁铭铁矿(主要成分为MgCjO,、FeCr2O4,杂质为AIQ、)为

原料制备红矶钠(NaQhCVZHq,一种橙红色固体)的工艺流程如下。

纯碱、空气

(滤液

镁铭铁矿一“焙烧I_H水浸•…・・——>Na2Cr2O7-2H2O

~I

Fc,OPMgO

已知：①有关离子沉淀的pH如卜表:

离子Fe”Fe3+A产Mg2+

开始沉淀的pH6.31.53.47.7

完全沉淀的pH8.32.84.79.8

再次溶解的pH9.6

②部分物质的溶解度随温度变化曲线如图所示。

@pH<2.5时Cr元素主要以Crq；形式存在

(1)将铁铝铁矿与纯碱混合高温焙烧，Cr元素转化为NazCrO,，杂质转化为可溶性钠盐。高

温焙烧时FeCr2O4反应的化学方程式为。下列能提高焙烧反应速率的操作有

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A.降低通入空气的速率

B.将镁络铁矿粉碎处理

C.延长焙烧时间

(2)水浸后A1元素主要以[A1(OH)J的形式存在。请设计以水浸后的滤液为原料，制备红矶

钠的实验方案(实验中可选用的试剂：H2so八NaOH溶液)：

①边搅拌边向滤液中加调pH至(填范围)，过滤；

②向滤液中滴加调pH；

③将溶液在100℃蒸发浓缩至有少量固体析出，趁热过滤；

④将滤液,过滤、洗涤、低温干燥。

(3)Cr20a是一种绿色固体，可用于陶瓷的着色。实验室可利用红研钠制备Crq.，，方法如下：

将红矶钠与过量氯化铁固体研磨并均匀混合，在康堀中加热至300-400"。，反应制得CM)]

的同时产生无毒无刺激性气味的气体。当看到时停止加热，冷却，，得CrQa.

(4)测定产品中(Mr=298)纯度的方法如下(杂质不参与反应)：称取产品

试样2.50g配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，用

O.lOOOmol.L硫酸亚铁锁((NHjFe(SO4)2溶液进行测定，重复进行三次实验(已知反应

后溶液中铭元素以C产、铁元素以Fe"形式存在)。若三次实验消耗(NHj:FeSOj2溶液的

平均体积为24.00mL,则所得产品中NaaCqO’NHzO的纯度为。(写出计算过程)

17.I废旧钻酸锂电池经机械破碎、筛分后得到正极混合粉末(主要含LiCoOz、炭黑、

A1及微量Ni、Fe等)，通过如下工艺可回收其中的金属元素。

硫酸H,O,(NH4)2C2O4Na2CO3

抗坏血酸Na；CO,NH4HCOR「二阴胎溶液溶液

浸出渣黄钠铁砒渣A1(OH)3含银沉淀COCQ/2HQ

已知：①抗坏血酸(C6H8。6)具有强还原性；②浸出液中含Ni2+、Co?♦等金属离子。

(1)“浸出''时若用盐酸替代H2s和抗坏血酸，也可以得到含有Ni2+、Co"溶液，但缺点

是O

(2)在“除铁”步骤中，生成黄钠铁矶化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6,比5的作用是。

(3)在“沉铝”步骤中，生成A1(OH)3和无色无味的气体，写出此反应的离子方程式o

II脱除沼气中的H2s具有重要意义，脱除H2s有多种方法。

⑷受热分解法。将H2s和CH«混合气导入热解器，反应分两步进行。(g表示气体状态)

反应I：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g