海水制“碱”（同步练习）-2025-2026学年九年级化学北京版下册

10.3海水制“碱”

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.某农场的植物叶片发黄且出现倒伏，最适合施用的一种肥料是

A.Caj(PO4)2B.KNOsC.CO(NH2)2D.K2CO3

2.下列物质俗名对应正确的是

A.NaOH一苛性钠B.Ca(OH)2—生石灰

C.CaO—熟石灰D.NaHCCh—苏打

3.下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不叱碰的是

A.CaCO3碳酸钙生石灰B.NaHCCh碳酸氢钠小苏打

C.Na’CCh碳酸钠纯碱D.NaOH氢氧化钠烧碱

4.下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是

A.NaCKBaCl2.Na2co,B.NaNO?、HCl、KC1

C.CuCl2.Na2sO,、KNO；D.CaCl2.KOH、NH4NO3

5.将生石灰、纯碱和食盐用水调成糊状，涂在禽蛋封存一段时间，即可得皮蛋食品。下列

说法正确的是

A,生石灰与水反应时吸收热量

B.纯碱的主要成分是氢氧化钠

C.食盐既调味又可以延长皮蛋保存时间

D.吃皮蛋时使用食醋不能中和碱的涩味

6.海洋是人类巨大的宝藏。下列对海洋化学资源利用的有关叙述中，•不•正•确的是

A,利用膜法和多级闪急蒸储法可以淡化海水

B.海水“晒盐”析出晶体后的母液一定为氯化钠的饱和溶液

C.利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来

D.利用海底缜藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应

7.为探究不同试剂对CO2的吸收效果，向三个充满CO?气体的透明软塑料瓶中分别迅速注

入约1/3容积的水、饱和石灰水、40%NaOH溶液，并振荡，观察到三个软塑料瓶均变瘪，

具中，注入4U%NaOH溶液的软塑料瓶变瘪程度最明显c下列说法不正确的是

X试剂

、一Y、透明的

4软塑料瓶

;/

A.用等体积水进行实验的目的是作对比B.振荡软塑料瓶的目的是使C0?与试剂充分

接触

C.吸收co?效果最好的是40%NaOH溶液D.反应结束后，三个软塑料瓶中的溶液

均显酸性

8.下列劳动实践与化学知识的对应关系中，不正确的是

选项劳动实践化学知识

A给校园中的花草施用尿素|CO（NH2）2]尿素是一种复合肥料

B用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈盐酸能与铁锈反应

C用生石灰作食品干燥剂生石灰能与水反应

D用厨房清洁剂（含氢氧化钠）擦拭灶具氢氧化钠能去除油污

A.AB.BC.CD.D

9.2023年春节，某市公安局、市生态环境局提醒：1月13日-2月22日24时，实施全市

占燃

禁燃禁放烟花爆竹。黑火药爆炸反应的化学方程式为：2KNO3+S+3C=K2S+X+3CO21,

则下列有关说法正确的是

A.硝酸钾属于复合肥料B.该爆炸反应不符合质量守恒定律

C.该反应属于复分解反应D.X为空气污染物

10.向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。水的质量、碳酸钠质量、氯化钠质量、

二氧化碳质量随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.丙代表氯化钠的质量

B.a点对应溶液中的溶质种类为三种

C.b点时溶液中的阳离子有Na+和H♦

D.加入mg稀盐酸时，两者恰好完全反应

二、非选择题

H.金属镁广泛应用十火箭、导弹、匕机等军事制造业，被誉为“国防兀素海水中MgCL

的质量分数约为0.51%,含量较低。工业上常采用如图所示的工艺流程从海水中提取镁元素

来大量制造金属镁：

根据题目信息，回答下列问题：

⑴步骤1反应的化学方程式为

(2)反应流程中可循环利用的物质是o

(3)整个流程中没有涉及到基本反应类型是。

12.阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。

人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗

粒极小的铁粉，要把铁粉变为人体的补铁剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围

是0.9~1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进吁了检测，结果如表

分组胃液的pH受检患者人数胃液中检出病菌的人数及比例

A<2.070

B2.0-4.0133(23.1%)

C4.0-6.02617(65.4%)

D>6.05345(84.9%)

胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大

类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发

生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合

适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。

(1)铁粉可以作为“双吸剂''(起到干燥和减缓食品变质的作用)，原因是铁粉容易消耗空气中的

而生锈，铁锈主要成分的化学式为。

(2)常见的抗酸药中，属于氧化物的是(填化学式)，搜集资料发现，长期或大量摄入铝

元素对人体的大脑和神经系统将造成伤害，不建议使用的抗酸药是o

(3)燕麦中的铁粉遇到胃酸会发生化学反应，其反应的化学方程式为o

(4)溃疡患者不宜服用含有碳酸钙的药物，原因是<

(5)分析对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行检测的数据，可得出的结论是。

(6)写出服用抗酸药氢氧化镁后发生反应的化学方程式：,其基本反应类型为。

13.哈尔滨作为中国著名的冰雪旅游胜地，以其独特的地理位置、丰富的历史文化和美丽的

自然景观，吸引着众多游客前来欣赏俄式建筑、品尝美食、参加冰雪活动。请按要求回答下

列问题：

(1)大列巴是哈尔滨特产，制作大列巴所用的发酵粉的主要成分是(填俗称)和有机酸

的混合物。

(2)五常大米是中国国家地理标志产品。在农业生产中，用适量的(填化学式)改良酸

性土壤。

(3)冰雪是哈尔滨鲜明的标识，公路上的积雪可以用(填化学式)来消除。

(4)为了方便游客冰雪大世界的冰滑梯今年增至24条，这些从松花江采来的冰按物质类别属

于。

14.注：“一”表示物质之间可以发生反应，“t”表示物质之间存在转化关系。

④

(1)写出下列物质的化学式：A.；B.：C.o

(2)写出对应标号的化学方程式:①；②；③；④：

⑤;⑥。

15.某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钢，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从

稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。

(I)甲的实验如下表所示：

步

操作现象与解释

骤

得到白色沉淀，相应的化学方程

I向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤

式是______

II向I中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤得到______色沉淀

向II中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反应得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式

III

后过滤是______

在n中，需确认钢元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如下图所示:

【方案】测定溶液pH,若小于7,则稀硫酸过量，确认钏元素已完全沉淀。

【操作步骤】用玻璃棒蘸取上层清液，沾到湿润的pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比

色卡对照，记录pH读数(pH=1).

(2)请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由。o

(3)乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的

消耗量。乙所加试剂依次为。

(4)丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少，

丙所加试剂依次为。

16.农技人员采用“测土配方施肥”技术对•片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补

充一定量的氮元素和钾元素。

(1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，如图肥料属于

氮肥的是(填序号)，氮肥具有(写一条)的作用。

(2)从标签上分析碳酸氢钺具有的性质是(写一条)。

(3)该片土壤需补充钾元素39kg。施用如图标签所示的化肥，至少需要化肥kg(结

果保留至0.1kg)。

尿素硫酸钾个碳酸氢锭♦

学

化式：NHHCO

化学式：重,

CO(NH2)2化学式：KSO净4

24:50kg

氮

净重：含

50kgK2sos含量N85%

存

保：26.0%

含氮：242.3%净重:50kg

施:密封、防潮、避光

保存：防潮用

保存：防潮:阴天、避免雨天、高

施用：避免雨天施用施用：避免雨天施用温天气施用

17.氯化钠在生产、生活中的用途十分广泛。

(1)氯化钠是重要的调味品，人体每天需摄入一定量的氯化钠。下列有关氯化钠的叙述错误

的是(填字母)。

a.从营养素的角度分析，氯化钠属于无机盐

b.胃液中的C1具有促生盐酸、助消化、增食欲的作用

c.人体内所含的氯化钠大部分以分子形式存在于体液中

d.长期食用过多食盐不利于人体健康

(2)农业生产中可以用氯化钠溶液选种。实验室配制10016%的氯化钠溶液，需要氯化钠的

质量为g,完成本实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、和100mL

的量筒。

(3)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化如图1所示，分别将图中m、n、p点

对应溶液蒸干，能得到纯净氯化钠固体的溶液是(用字母表示).

图1

⑷海水中有大量可利用的资源，如海水晒盐可以提取大量粗盐，将粗盐进一步提纯可获得

氯化钠，如图2所示。

取图2所得粗盐（含少量Ca。?、MgCl,.Na2s和泥沙）中加入水使其充分溶解，进一

步提纯的操作依次是：a.加入过量的NaOH溶液；b.加入过量的BaClz溶液；c.加入过量的

NaKO,溶液；d.过滤；e.加入适量盐酸；f.蒸发［提示：Mg（OH）2、BaSO,、BaCO,均难溶

于水］。提纯过程中的操作d和f均用到一种玻璃仪器，其在操作f中的作用是：操作

c中发生反应的化学方程式为（写一个即可）；向操作d所得滤液中加入适量盐酸的

目的是。

（5）现代工业制氧氧化钠，主要是通过电解饱和氯化钠溶液实现的，同时有密度最小的气体

和氯气（C%）生成。请计算工业制取40t氢氧化钠，需要氯化钠的质量是多少？

《10.3海水制“碱”》参考答案

题号12345678910

答案BAABCDDAAB

1.B

【详解】某农场的植物叶片发黄且出现倒伏，说明缺乏氮元素和钾元素，应施用含氮元素和

钾元素的更合肥：

A、53（34）2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；

B、KN（%中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；

C、CO（N“2）2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；

D、K2cO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。

故选：

2.A

【详解】A、氢氧化钠（NaOH）俗称苛性钠、烧碱、火碱，该选项正确；

B、Ca（OH”的俗名是熟石灰、消石灰，生石灰是CaO,该选项错误；

C、CaO的俗名是生石灰，熟石灰是Ca（OH”，该选项错误；

D、NaHCCh的俗名是小苏打，苏打是Na2co3,该选项错误。

故选Ao

3.A

【详解】A、生石灰是氧化钙（G/O）的俗名，故符合题意：

B、MJ7c②的化学名称是碳酸氢钠，俗名是小苏打，不符合题意；

C、Na2coi的化学名称是碳酸钠，俗名是苏打或纯碱，不符合题意；

D、NaOH的化学名称是氢氧化钠，俗名是烧碱（或苛性钠），不符合题意；

故选Ao

4.B

【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

【详解】A、Na2c03能和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中

大量共存，且BaCb、Na2cO3不能共存，故选项错误；

R、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确：

C、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，但CuC12的水溶液呈蓝色，故选项错误；

D、KOH能和酸性溶液中的氢离子反应生成水，不能在酸性溶液中大量共存，旦KOH、

NH4NO3也不能共存，故选项错误。

故选B。

5.C

【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出热量，故选项说

法不正确；

B、纯碱的主要成分是碳酸钠，氢氧化钠是烧碱的主要成分，故选项说法不正确；

C、食盐在皮蛋制作中既能起到调味作用，又能使细菌笔微生物脱水，抑制微生物生长，从

而延长皮蛋保存时间，故选项说法正确；

D、皮蛋制作过程中会产生一些碱性物质，食醋中含有醋酸，能与碱发生中和反应，从而中

和碱的沼味，故选项说法不正确。

故选C。

6.D

【详解】A、淡化海水最常用的方法是多级闪急蒸储法，故A叙述正确；

B、当晶体从饱和溶液中析出后，说明该温度该溶液中不能继续溶解该溶质，此时该溶液是

饱和溶液，故B叙述正确；

C、要将镁离子富集可以使用加入氢氧化钙的方法，因为镁离子会和氢氧根离子结合生成氢

氧化镁沉淀，故C叙述正确；

D、可燃冰燃烧生成二氧化碳，会加剧温室效应，故D叙述错误。

故选D。

7.D

【详解】A、用等体积水实验，和另外两种试剂（饱和石灰水、40%NaOH溶液）对比，看

水与它们吸收CO2效果差异，A正确。

B、振荡使C02和试剂充分接触，反应更充分，B正确,

C、注入40%NaOH溶液的瓶变瘪最明显，说明其吸收CCh效果最好，C正确。

D、饱和石灰水与CO?反应生成CaCCh和HzO,溶液可能呈中性；NaOH与CCh反应生成

Na2c03和水,溶液呈碱性，D错误。

故选D。

8.A

【详解】A、复合肥料是指同时含有两种或两种以上主要营养元素（氮、磷、钾）的肥料，

例如磷酸二氢钱（含氮和璘）。而尿素［CO（NHj/只含营养元素中的氮元素，属于单一氮

肥，不是复合肥料。故A不正确；

B、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe?。：,），盐酸（HC1）是一种酸，能与金属氧化物反应，生

成盐和水。反应方程式为：FeA+6HCI=2FeCl3+3H2O,因此，盐酸可以溶解铁锈，达到

除锈目的。故B正确；

C、生石灰是氧化钙（CaO）,它能与水发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2,因此生石灰常

用作干燥剂，可以去除食品包装中的湿气。故C正确；

D、氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，能与油脂发生反应，生成可溶于水的物质，从而去除

灶具上的油污。故D正确。

故选Ao

9.A

【详解】A、硝酸钾（KNO3）含有钾和氮两种营养元素，属于亚合肥料，该说法正确。

B、所有化学反应均符合质量守恒定律，该爆炸反应也不例外，该说法错误。

C、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，该反应有单质参与，不属于复

分解反应，该说法错误。

D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前K、N、O、S、C

的个数分别是2、2、6、1、3,反应后除X外K、N、0,S、C的个数分别是2、0、6、1、

3,则X含有2个N,X的化学式为Nz,N?是空气的主要成分之一，不是空气污染物，该

说法错误。

故选A,

10.B

【分析】碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应物、生.成物之间的质量

Na.CO.+2HC1=2NaCl+H、O+CO,T

天乐t.o

106731171844

【详解】A.乙的质量从某一定值开始增多，乙代表水。丙、丁的图像从起点位置开始，所

以丙、丁代表氯化钠、二氧化碳，根据生成的氯化钠、二氧化碳之间的质量关系可知，丙代

表氯化钠的质量，此选项正确；

B.a点是碳酸钠部分反应，对应溶液中的溶质有碳酸钠、氯化钠两种，此选项错误；

C.b点时是稀盐酸过量，此时溶液中的阳离子有Na♦和H+，此选项正确；

D.由图像可知，加入mg稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钠溶液两者恰好完全反应，此选项正确。

故选B。

11.(l)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)24<+CaCl,

(2)氯气

(3)置换反应

【详解】(1)步骤1是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程

式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2J+CaCl2；

(2)据流程图可知，氯气参与反应，又生成氯气，因此，该流程中可循环利用的物质为氯

气；

(3)步骤1是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，此反应是两种化合物相

互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；步骤2是盐酸和氢氧化镁反应生成氯化

镁和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；氯化镁

分解生成镁和氯气，属于分解反应；氢气和氯气反应生成氯化氢，属于化合反应，所以整个

流程中没有涉及到基本反应类型是：置换反应。

12.(1)水和氧气Fe2O3

⑵MgO氢氧化铝

(3)FC+2HC1=FCC1?+H2T

(4)盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，加重病情(合理即可)

⑸人胃液的酸性越强，各类细菌繁殖越弱(合理即可)

(6)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O复分解反应

【详解】(1)铁生锈是铁和氧气、水发生的复杂的化学反应，所以会消耗空气中的水和氧气，

故铁粉可以作为“双吸剂”；

铁锈的主要成分是氧化铁，所以化学式为FezCh;

(2)常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。常见的抗酸药中，属于氧

化物的是氧化镁，其化学式为MgO；

氢氧化铝中含有铝元素，长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成伤害，不建

议使用；

(3)铁粉会与胃酸中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其反应的化学方程式为:

Fe+2HCl=FeCl2+H2T；

(4)碳酸钙与盐酸反应生.成氯化钙、水和二氧化碳，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”;

(5)由表中数据可知，随着胃酸pH的减小，即酸性越强，胃液中检出病菌的人数及比例

越小，说叨各类细菌繁殖越弱；

(6)氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：

2HCl+Mg(OH)2=MgCI2+2H2O,此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，

属于更分解反应。

13.⑴小苏打

⑵Ca(OH)2

⑶NaCl

(4)混合物

【详解】(1)制作大列巴所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠俗称小苏打；

(2)熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，

化学式为：Ca(OH)2；

(3)公路上的积雪可以用NaCl来消除，因为氯化钠溶于水形成的混合物的凝固点;比水低，

从而达到除雪的目的；

(4)这些从松花江采来的冰中含水、可溶性杂质，属于混合物。

14.⑴O?CuOCU(OH)2

AA

(2)2CU+O2=2CUOCUO+CO=CU+CO2(合理即可)

CuO+2HC1=CuCl2+H20、CuO+H,SO4=CuSO4+H,0CuCl2+Fe=FeCl2+Cu(合

理即可)、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(合理即可)2NaOH+C11CI2=Cu(OH)2J+2NaCl

(合理即可)、2NaOH+CuSO,=Na2SO1+Cu(OH)21(合理即可)

Cu(OH),+2HC1=CuCl2+2HQ、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H,0

【分析】Cu为金属，根据金属化学性质能与氧气反应，氧气为单质，则A为B既能与

Cu相互转化，又能与氯化铜、硫酸铜等铜盐相互转化，则B为CuO；C为碱,又能与氯化

铜、硫酸铜等铜盐相互转化，则C为Cu(OHj,带入验证，正确。

【详解】(1)根据分析，A化学式为：。门B化学式为：CuO,C化学式为：CU(OH2)；

_A

(2)根据分析，①是铜与氧气加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为：2CU+O2=2CUO；

②可以是氧化铜与一氧化碳加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：

A

CuO+CO=Cu+CO2(合理即可)；

③是氧化铜与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化铜或硫酸铜和水，化学方程式为：

CuO+2HC1=CuCI2+H20、CuO+H2SO4=CuSO4+HQ；

④可以是铁与氯化铜或硫酸铜反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

CuCl2+Fe=FeCl2+Cu(合理即可)、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(合理即可);

⑤可以是氢氧化钠与氯化铜或硫酸铜反应牛成氯化钠或硫.酸钠和氢氧化铜，化学方程式为：

2NaOH+CuCL=CU(OH)2J+2NaCl(合理即可)、2Na()H+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)24(合

理即可)

⑥是氢氧化铜与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化铜或硫酸铜和水，化学方程式为：

CU(OH)2+2HC1=CuCl2+2H2O、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2Oo

15.(1)AgNO,+HQ=AgCli+HNO.白Cu(OH)2

(2)问题：沾到湿润的pH试纸上；理由：湿润的pH试纸会稀释溶液

(3)过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸

⑷过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸

【详解】(1)步骤I：向混合溶液中加入过量稀盐酸，稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯

化银和硝酸，反应的化学方程式：AgNO3+HC1=AgClI+HNO.,故填：

AgNO3+HCI=AgClI+HNO5；

步骤H：向I中滤液加入过量稀硫酸，稀硫酸和硝酸钢反应生成白色沉淀硫酸铁和硝酸，故

填：白；

步骤111：向II中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，氢氧化钠和硝酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化

铜和硝酸钠，氢氧化铜的化学式为CU(OH)2,故填：CU(OH)2；

(2)该环节中甲存在的具体问题：沾到湿润的pH试纸上：理由：湿润的pH试纸会稀释溶

液，会导致测定的酸碱性溶液不正确。故填：问题：沾到湿润的pH试纸上；理由：湿润的

pH试纸会稀释溶液；

（3）乙所加试剂依次为：过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸，因为这样可以避

免过量的稀硫酸消耗氢氧化钠。故填：过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸。

（4）内所加试剂依次为：过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸，因为这样可

以避免过量的稀盐酸、稀流酸消耗氢氧化钠。故填：过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、

过量稀硫酸。

16.（1）甲、丙促进植物茎、叶生长茂盛

（2）易溶于水或受热易分解等

（3）102.4

【详解】（1）氮肥是指含有氮元素的化肥。由标签可知，甲（尿素）和丙（碳酸氢钱）都含有较

高的氮含量.故它们均属于氮肥：

氮肥的作用示例：可促进作物茎叶生长茂盛（或增强光合作用、促进蛋白质合成等）。

（2）从丙（碳酸氢钱）的使用须“避光、高温”，以及需“密封”防潮可推知，碳酸氢钱“受热易

分解”或“易溶于水”是典型性质。

（3）硫酸钾（KFOJ中钾元素的质量分数为:xl00%=44.8%,而化肥中

39x2+32+16x4

K2so4的含量＞85%,因而化肥中钾的质量分数约为0.448x0.85=0.38（）80为补足39kg

钾,所需化肥质量=39+0.3808~102.4依（保留至0.1kg）。

17.（l）c

⑵16胶头滴管

（3）m、n

（4）搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅CaCl2+Na2CO,=CaCO,I+2NaCl/

BaCl.+Na2CO3=BaCO3