2025-2026学年吉林省油田某中学高二（上）期末化学试卷（含答案）

2025-2026学年吉林省油田高级中学高二（上）期末化学试卷

一、单选题：本大题共15小题，共45分。

1.“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是（）

A.“太空种子”培育过程会涉及基因结构的精准操作，DNA双螺旋是通过氢键使碱基配对形成

B.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验，水是一种由极性键构成的极性分子

C.“东风夜放花千树，更吹落，星如雨"，烟花的颜色是金属元素的焰色，属于吸收光谱

D.国产大飞机C919的机身采用了第三代铝合金材料，工业上可用电解熔融氧化铝冶炼金属铝

2.下列化学用语或表述错误的是（）

A.2py电子云:

B.Cu的价层电子排布式:3dl04s'

c.用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：④—

D.赛分子的空间结构模型：

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是（）

A.C2Hq分子中。键和"键数目之比为5：1

B.惰性电极电解Na2s04溶液时阳极收集到1L2L气体（标准状况）时转移电子数为2NA

C.25℃时，pH=12的纯碱溶液中水电离的H，数目为O.OINA

D.ImolHCN与1molNz中所含兀键数目相等

4.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列.按这

种规定，下列说法正确的是（）

A.第9列元素中有非金属元素

B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C.第四周期第8列元素是铁元素

D.第15列元素原子的最外层电子排布为ns?np，

5.在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素（如表所示）的有些性质是相似的。下列说法错

误的是（）

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A.常温下，Mg（OH）2难溶于水，LiOH也难溶于水

和在过量的氧气中燃烧分别生成和

B.LiMgLi2OMgO

C.Al（OH）3能与稀盐酸反应，Be（OH）2也能与稀盐酸反应

D.珪酸为弱酸，硼酸也为弱酸

6.X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同周期且相邻，Y的价

层电子排布为ns%pn+i,Z、M同主族，Q为前四周期中未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是（）

A.第一电离能：X<Y<ZB.最简单氢化物的稳定性：X<Y<Z

C.Q的价层电子排布：3d44s2D.原子半径大小：XVYVZVM

7.结构决定性质，对下列物质性后解释不正确的是（）

选

性质解释

项

A稳定性：H2O>H2SH—0的键能大于H—S的犍能

水中溶解性：是极性分子，是非极性分子

BHC1>CO2HQC02

C熔点：F2<C12<BF2<I2F2、02、B「2、12的组成和结构相似，范德华力逐渐增大

邻羟基苯甲酸形成分子间氢键，对羟基苯甲酸形成分子内氢

D沸点：邻羟基苯甲酸V对羟基苯甲酸

键

A.AB.BC.CD.D

8.下列关于物质结构的叙述中，错误的个数为（）

①CH3coOH中碳原子的杂化类型有sp2fLIsp'两种

②某元素离子X3+的核外电子排布式为[Ar]3d，它位于周期表第四周期VIB族，属于d区元素

③丰极性分子往往具有高度对称性，如BF?、CH4、03这样的分子

④第四周期的金属元素从左往右，元素的金属性依次减弱

⑤乳酸八八八口）分子中含有一个手性碳原子

©HF晶体沸点高「HC1,是因为HC1共价键键能小于HF

⑦SCh是平面三角形的非极性分子，粒在水中的溶解度很小

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A.3B.4C.5D.6

9.下列装置及设计不能达到实验目的的是（）

MgCl,-611,0

尾气

无水C鼠处理

铜片、

CuS（）^Xe待镶

M金"快件

溶液

图I图11

电源

/7\

电流;

W”Zn

.1

铁棒

淀粉-KI

/溶液

tWI经过酸化的

饱和位化钠溶液（含酚蹴）3%N；iCl溶液

图ni图IV

A.图I是电镀池，可用于铁上镀铜

.图n装置可用于n制备无水氯化镁

B

C.图HI是电解池，验证电解饱和NaCl溶液的产物

D.图W是原电池，取Fe附近溶液少许，滴加铁冢化钾溶液，验证牺牲阳极法

10.在缺氧的深层潮湿土壤中，厌氧细菌会促进钢铁发生厌氧腐蚀，其原

理如图所示。为抑制腐蚀的发生，通常将钢管、石墨电极分别与外接电

源相连，使钢管表面形成致密的FeaO4薄膜。下列说法正确的是（

A.腐蚀过程中，厌氧细菌促进HzO发生氧化反应

B.腐蚀过程中存在厌辄细菌

C.上述保护方法钢管与外界电源负极相连

D.通电后电子从钢管流向石墨电极，再经潮湿的，壤回到钢管

II.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。已知：可用[Cu（NH3）2]2s04溶液除去合成氨原料气中的

CO,CuV//.i.COV//,（（）AH<0o下列说法正确的是（）

A.CO是与合成氨反应无关的气体，其存在对合成氨无影响

B.|Cu（NH3）2]2sCU溶液与CO反应的适宜条件为高温高压

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C.[Cu(NH3)3cO]2s04溶液再生NH3的适宜条件为低温高压

D.寻找合适的“低温催化剂”是工业合成氨的最佳科研方向

12.三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器

中加入ImolCO和一定量的NO,在催化剂作用下发生反应2co(g)+2NO

(g)甘电(g)+2CO2(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x口一二]

时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.投料比：X|>X2

B.反应速率：Vb正>Vc把

C.点a、b、c对应平衡常数：Ka>Kb=Kc

D.反应温度为Ti时，向平衡体系充入适量NO,可实现由b到c的转化

13.从冶锌废渣(含有PbSCh和C」等杂质)中提取铅的一种工艺流程如图:

泡和Na,CO,

H.so4溶液茄酸

ri系列操作

冶锌废渣懦化2产-----►粗错

r

HQ,滤液1滤液2滤渣

14

已知:常温下，Ksp(PbSO4)=1.6X103Ksp(PbCOa)=6.4XIO

下列说法错误的是()

A.“浸取”时加入H2O2目的是为了溶解Cu和PbSCh

B.“滤液I”中加入Zn可回收Cu

C.“滤液2”中需

4.0x10

D.“转化2”存在反应PbCO3+2CH3coOH=(CH3coO)2Pb+CO2t+H2O

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14.为探究Fe?+是否与SCN-发生反应，某化学小组进行了如图两组实验:

2mL4rnolL15滴3%HQ,溶液

溶液

KSCN（pH=O2mLH?0

®n充分振荡,静践②n③自

FeCO,JJ取1mL上层清液8口

溶液为深红色溶液为红色

实验a

5滴3%HR溶液2mL4molL1

2mLH.0（pH^DKSCN溶液

「I

®n充分振荡，静世9rl

取上层清液目

FeCOtJJ1mL

溶液基本无色溶液为浅红色

实验b

下列说法错误的是（）

A.②中溶液变为深红色，证明还原性Fc2+>SCN-

B.通过②和⑤对比，能证明①中：SCN-与Fe2一已经发生反应

C.③比⑥红色深是因为③中的F/浓度大，证明①中Fe2+与SCN•发生反应

D.①中FeCQ的沉淀溶解平衡，“'55F「印•㈣I正向移动

15.常温卜，H2cCh溶液中含碳微粒的物质的量百分数a与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体

系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35〜7.45,血浆中pH与含碳微粒的关系为:“〃立？

下列说法正确的是（）

A.曲线b表示c（）随溶液pH变化的曲线

B.人体中的血浆和常温下溶液中H2c03的Kal均为1062

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c.当血浆中j增大时，pH一定增大

D.当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时小是c（H2cCh）的10倍

二、流程题：本大题共1小题，共16分。

16.利用废银电池的金属电极芯（主要成分为C。、Ni,还含少量Fe、Al）等）生产醋酸钻晶体、硫酸银晶体

的工艺流程如图:

H敝

金属电极芯

H,S04,H,02Na2COt酷酸Co(CH.C00)2•4H,0

H,O,调pH调pHNaCl0r母液CoCQ

NH.HAO.

K母液2-------►NiSO4-7HQ

沉淀A

已知：常温下部分阳离子以氧氧化物形式沂淀时溶液的pH如表，完全沉淀时离子浓度为IXlO^mol/L。

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2

开始沉淀pH2.27.47.60.14.07.6

完全沉淀pH3.28.99.21.15.29.2

（1）Fe在周期表中的位置为_____,用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有_______（写出一种合

理方法即可）。

（2）沉淀A的成分______（填化学式），“浸出液”调节pH的范围为v

（3）“母液1”中加入NaQO的作用为:常温下，“母液2”中通入NH3使Ni?-充分沉淀，若此时

溶液的pH为10,此时溶液中c（Ni2+）为______mol/Lo

（4）“母液3”中可用NH4HCO3代替Na2cCh制得CoCO3,写出该反应的离子方程式______,

（5）由“母液4”获取醋酸钻晶体的操作是_____、过滤、洗涤。

三、简答题：本大题共3小题，共39分。

17.I.2022年北京冬奥会的“冰立方”是由2008年北京奥运会的“水立方”改造而来，实现了奥运场馆的

再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（CH2=CH2）与四氨乙烯（CF2CF2）的共聚物（ETFE）制成。M

答下列问题：

（1）基态F原子的价电子轨道表示式为______o

（2）固态氟化氢中存在（HF）n形式，画出（HF）3的链状结构______o

（3）CF2=CF2属于（填“极性”或“非极性”）分子。

D.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A?一和中具有相同的电子构型；C、D为同周期元

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素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。问答下列问题：

(4)四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为。

(5)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E,E的VSEPR模型名称为。

(6)化合物D2A的立体构型为______，中心原子的价层电子对数为_____o

18.化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是(填序号)。

①s区全部是金属元素

②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价

③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强

④电负性大于1.8的一定为非金属

⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第王位

(2)基态Si原子的核外电子空间运动状态共有______种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形

状为o

(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+1表示，与之相反的用表示，称为

22

电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为。

(4)H+可与H?0形成H3(T,H3O+中0原子采用杂化。丛0+中H—0—H键角比H2O中H—0—H

键角大，原因为。

(5)H2O2易溶于水，难溶于CCL，主要原因是o

19.NOx.CO?的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，对废气进行脱硝、脱碳处理可实现绿色环保、废物利

用。

I、脱硝

1

已知：N2(g)+O2(g)=2N0(g)A//

C(s)+O2(g)=CC)2(g)A//3A7-m1

2C(s)+O2(g)=2C0(g)A//,221L/-nU

(1)NO(g)和CO(g)可以发生反应：2N0(g)+2C0(g)=Nz(g)+2C6(g)AH=kJ*mol'o

(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的脱硝技术，反应原理如图1所示。用Fe做催

化剂时.，在氨气足量的情况下，不同安宾对应的脱氮率如图2所示，当温度为℃,工法=

时，脱氮效果最佳。

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NONO,

N2匕0(g)

//

催化剂

图I

n、脱碳

“液态阳光”是推动碳达峰、

(3)。反应原理为：282(g)+4H2O(g)=2CH30H

(g)+302(g)AH<0,向容积为2L的恒容密闭容器中通入l.OmolCO?(g)和Z.OmolHzO(g),在不同

催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50min时，CCh转化率与温度的变化关系如图3所示。

①该反应适宜选用的催化剂为______(填“X”或"Y”)。

②TiK时，d点对应容器在0~50min内的平均反应速率v(C02)=mol/(L・min)。

③a、c两点CO2转化率相等，则a点______(填“可能是”、“一定是”或“不是”，下