2025-2026学年人教版高一化学上学期期末必刷常考题之化学键

2025-2026学年上学期高一化学人教期末必刷常考题之化学键

一.选择题（共16小题）

1.（2025秋•通州区期中）下列亿学用语表示正确的是（）

••••

A.氟分子的电子式为：•E•E•

B.白磷分子的键角为120°

C.14co和14co2互为同素异形体

D.淀粉的分子式写作（C6Hl206）n

2.（2025秋•河西区期中）下列亿学用语或图示表示错误的是（）

A.HC1的结构式：H—CI

+17288

C「的结构示意图:

用电子式表示HC1的形成过程：H・+•

HCl

D.用电子云轮廓图表示H—Cl的s-p。键的形成：

3.（2024秋•天津校级期末）下列化学用语正确的是（）

H

••

[H：N：H]*C1-

A.NH4cl的电子式：H

B.HC1O的结构式：H—O—C1

C.质子数为53、中子数为78的碘原子：物

D.S2-的结构示意图：/

4.（2025春•楚雄州期末）下列亿学用语错误的是（）

1

C.CaO2中的阳离子结构示意图:

4s

D.基态K原子价层电子轨道表示式：HI

5.（2025春•白云区期末）下列陈述I与陈述I［均正确，且具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述n

A沸点：分子间作用力：

PH3>NH3PH3>NH3

B冠醛可与碱金属阳离子形成超分子冠酸与碱金属阳离子以分子间作用力结合

C甲基能使酸性高钛酸钾溶液褪色苯环的特殊结构使其易被氧化

D苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂合成酚醛树脂的反应是缩聚反应

A.AB.BC.CD.D

6.（2025春•大兴区期末）下列物质性质的比较，与氢键无关的是（）

A.密度：水〉冰

B.热稳定性：H2O>H2S

C.水溶性：乙醉〉乙烷

7.（2025春•辽宁期末）下列化学用语或表述正确的是（）

A.氏0中含有s-p。键

B.NazCh的电子式:Na+［：0：fNa*

C.NC13的空间结构：三角锥形

D.HC1O的电离方程式：HC1O=H++C1O-

8.（2025春•丰台区期末）下列变化所克服的微粒间作用力完全属于同种类型的是（）

A.干冰和碘升华

B.水和苯受热汽化

C.硫酸铜和硫酸溶于水

2

D.二氧化硅和氯化钠受热熔化

9.（2024秋•广东期末）下列物质既含离子键又含非极性键的是（）

A.CO2B.Na2O2C.NaOHD.NH4CI

10.（2024秋•沈阳期末）对物质的研究可改善人类的生活，下列关于说法正确的是（）

A.可燃冰（CH4・8H2O）中甲烷与水分子间存在氢键

B.纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级熔点会降低

C.经氯修饰的蔗糖分子（三氯蔗糖）因其甜度降低，可供糖尿病患者食用

D.X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定

11.（2025春•吉林期末）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3I+NH4CU下列有关化学用语或说法正确的是（）

A.CO2的电子式：•??•

B.H2O的空间结构：直线形

C.NH4cl的晶体类型：离子晶体

D.溶解度：NaHCO3>NH4HCO3

12.（2025秋•荔兴期中）下列物质的名称与化学式（或主要成分化学式）对应关系不正确的是（）

A.生石灰：CaOB.磷酸：H3P04

C.食盐：NaCID.烧碱：Ca（OH）2

13.（2025秋•天津期中）下列分子中的。键数目多于n键的是（）

A.CO2B.HCNC.N2D.HCOOH

14.（2025春•荔湾区校级期末）下列陈述I与陈述H均正确，且具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述II

A沸点:分子间作用力：

PH3>NH3PH3>NH3

B冠醒可与碱金属离子形成超分子人冠醒与碱金属离子以分子间作用力结合

C用苯酚与甲醛可合成酚醛树脂合成酚醛树脂的反应是加聚反应

D甲苯能使酸性KMnO,溶液褪色，而甲烷不能苯环可使甲基活化

A.AB.BC.CD.D

15.（2025秋•浙江月考）下列属于共价化合物的是（）

A.NaOHB.Na2O2C.N2D.CH4

16.（2025秋•浙江月考）下列属于含力•非极性键的离子化合物的是（）

3

A.CaC2B.MgChC.H2O2D.NaOH

二,解答题（共4小题）

17.（2025秋•宝山区校级月考）元素周期表中百余种元素构成了数量惊人的物质世界。

（1）下列过程能形成离子键的是。

A.白磷在空气中燃烧

B.镁在空气中逐渐失去金属光泽

C.硫黄在空气中点燃

D.氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸

（2）下列过程中，共价键被破坏的是o

①溟蒸气被木炭吸附

②石英熔化

③酒精溶于水

④HCI气体溶于水

⑤碘升华

⑥NH4cl受热分解

⑦氢氧化钠熔化

⑧Na2s04溶于水

A.②④⑥

B®⑤⑥

C①④⑧

D.①④⑥

（3）NaCl溶于水，溶解过程如图所示，下列说法不正确的是

水合b离子

水分子

0a离子

ob离子

A.a为C「,b为Na+

B.NaCi在水分子的作用下，C「和Na+之间的离子键断裂

C.一个氯化钠分子中存在一个氯离子和一个钠离子

4

D.NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子

（4）下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是

A.3NO2+H2O=2HNO34-NO

B.NH4C1=^=NH3t+HC1t

C.2Na+O2=Na2O2

D.2Nd2O2+2co2=2Na2cO3+02t

（5）有关单质碘升华过程的描述中，错误的是

A.该过程吸热

B,分子间距增大

C.不会破坏分子间作用力

D.不会破坏共价键

（6）i青川以下物质的）手号填空：®NaCI：@Na2O2;③NaOH；④AICI3；⑤H2O2；@N2;⑦NH4CI;

⑧CO2：⑨He；⑩P4

其中只含有共价键的化合物有，含有非极性共价键的离子化合物有，含有极性共

价犍的离子化合物有，不含共价健的化合物有。

18.（2025春•浦东新区校级期末）分子结构会对物质的性质产生重要影响。清完成以下题目：

①氟原子吸引电子能力较强，离竣基越近，对O—H键极性的影响越大，O—H键越易断裂。请比较同

浓度以下物质水溶液的酸性大小：（选填“＞、V、="）CH3cH2CHFC00HCH3CHFCH2coOH。

②氢键不仅存在于分子间，也可存在于分子内。存在分子间氢键，分子间作用力增强。请比较以下两

0H

HO2N2

物质的熔沸点高低：（选填“高于、低于、等于”）_O^°C5_°.

③有关超分子和超分子化学的说法错误的是O

A.范德华力、共价键、氢键等强相互作用是构筑超分子体系的基本作用力。

B.超分子化学的研究主要包括分子识别、分子自组装、超分子催化和超分子器件等。

C.超分子具有明确的微观结构和宏观特性，其框架结构可通过光谱和晶体X射线衍射等方法进行分析

测定

D.由两种或两种以上的化学物质，通过分子间非共价键相互作用所形成的复杂有序且具有特定功能的分

子集合体系，称为超分子。

19.（2025春•静安区校级期中）（1）下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是o

5

A.H20

B.HC1

C.NH3

D.CO2

(2)下列说法正确的是.

A.犍的极性：N—H键>0—H键〉F-H键

B.热稳定性：NH3>H2O>HF

C.沸点：Cl4>CBr4>CC14>CF4

(3)下列有机物分子中属于手性分子的是

A.HOCH2COOH

B.CH3cH2cH20H

C.OH

D.CH3CH2CH3

(4)双氧水是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的结构如图所示。试回答下列问题:

\96°52,\\

①H2O2难溶于CS2,其原因是o

②已知在相同条件下双氧水H2O2的沸点明显高于水H20的沸点，其可能的原因

是0

中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的''照

片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供r直观证据。

这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方

法。

(5)下列说法中正确的是o

A.氢键的存在导致冰能浮在水面上

B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

C.氢键的存在使水与乙醇互溶

6

D.氢键的存在使水具有稳定的化学性质

0H

H0-~CHO《CHO

（6）\=/（对羟基苯甲醛）的沸点比、）（邻羟基苯甲醛）高的原因

是。

（7）氟乙酸（FCH2co0H）比乙酸（CH3co0H）酸性强。原因是。

（8）卤族元素气态氢化物HF、HCI、HBr、HI的沸点从高到低排列顺序为,

原因是O

20.（2025春•闵行区期中）中国科学院科研田队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固

体催化剂）可合成NH3,反应示意图如图。

M（g）\x―彳应NH,（g）

光照-LDH

C%

H20（g）02（g）

（1）从固氮角度看，该过程属于固氮。

A.人工B.生物C.大气

（2）上图中N2、NH3等分子结构模型均为o

A.球棍模型B.空间填充模型

（3）写出NH3的电子式o

7

2025-2026学年上学期高一化学人教版（2019）期末必刷常考题之化学键

参考答案与试题解析

一.选择题（共16小题）

题号1234567891011

答案ACBADBCABBC

题号1213141516

答案DDDDA

一.选择题（共16小题）

1.（2025秋•通州区期中）下列亿学用语表示正确的是（）

••••

•F•F•

A.氟分子的电子式为：•

B.白磷分子的键角为120°

C.14co和14co2互为同素异形体

D.淀粉的分子式写作（C6Hl206）n

【答案】A

【分析】A.氟分子中氟原子间形成一对共用电子对；

B.白磷分子式P4,是正四面体结构：

C.同种元素组成的不同单质互为同素异形体；

D.淀粉是单糖缩聚反应生成的高分子化合物。

••••

【解答】解：A.氟分子的电子式为：：..：・.：，故A正确；

B.白磷分子的键角为60°,故B错误；

C.14co和14co2是化合物，不能互为同素异形体，故C错误；

D.淀粉的化学式写作（C6H10O5）n，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查了化学用语的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。

2.（2025秋•河西区期中）下列亿学用语或图示表示错误的是（）

A.HC1的结构式：H—CI

8

B.C「的结构示意图:

用电子式表示HC1的形成过程：H•年@：—>H+[：C1：]-

C.

HC1

D.用电子云轮廓图表示H-CI的s-p。键的形成:

【答案】C

【分析】A.氯化氢为共价化合物;

B.氯离子核内17个质子，核外18个电子;

C.氯化氢为共价化合物;

D.氯化氢存为共价化合物存在s-p。键。

【解答】解：A.氯化氢为共价化合物，结构式为：H—Q,故A正确:

B.氯离子核内17个质子，核外18个电子，离子结构示意图为：//,故B正确;

C.HQ是共价化合物，形成过程中氢原子与氯原子通过共用电子对结合，形成过程为:

H'+.Cl：fH：C1：也「例号

••••,RXC第fl夫;

HHCIHC1

D.氯化氢存为共价化合物存在s-p。键，表示为:

故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查化学用语，侧重考查学生基础知识的掌握情况，明确相关化学用语使用方法和注意事

项是解题关键，试题难度中等。

3.（2024秋•天津校级期末）下列化学用语正确的是（）

•H•

[H：N：H]+C1-

A.NH4CI的电子式:

B.HC1O的结构式：H—0—C1

C.质子数为53、中子数为78的碘原子：勤

9

(+18)288

」/乙

D.S2的结构示意图：//

【答案】B

【分析】A.氯化钱属于离子化合物：

B.HC1O中氧形成2个共价键；

C.质子数为53、中子数为78的碘原子质量数为53+78=131；

D.S2-的质子数为16,核外电子数为18。

H

[H:N：H]+[：C1：]-

【解答】解：A.NH40属于离子化合物，NH4cl正确的电子式为：H，故A错误;

B.次氯酸中氧形成2个共价键，其结构式：H-O-CI,故B正确；

13

C.质子数为53、中子数为78的碘原子质量数为53+78=131,表示为53故C错误;

D.S2-的质子数为16,核外电子数为18,结构示意图:

故选：Bo

【点评】本题主要考查化学式或化学符号及名称的综合等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信

息，结合已有的知识进行解题。

4.(2025春•楚雄州期末)下列亿学用语错误的是()

A.Se。1的空间结构:

：0：

••

B.HCHO的电子式：H：C：H

C.CaO?中的阳离子结构示意图:

D.基态K原子价层电子轨道表示式:m

10

【答案】A

【分析】A.依据价层电子对互斥理论判断；

B.甲醛中心C与氢原子分别共用1对电子，与氧原子共用2对电子；

C.钙离子核内20个质子，核外20个电子，最外层8个电子；

D.基态K原子加层电子排布式为4s1

【解答】解：A.亚希酸根离子中心原子Se价层电子对数为4,有一对孤电子对，为三角锥型结构，故

A错误；

：0••：

B.甲醛中心C与氢原子分别共用1对电子，与氧原子共用2对电子，电子式为：H：C：H,故B正确;

^2^2^88

C.钙离子核内20个质子，核外2（）个电子，最外层8个电子,CaO2中的阳离子结构示意图：

故C正确；

4s

D.基态K原子加层电子排布式为4s1，基态K原子价层电子轨道表示式：HI,故D正确；

故选：A。

【点评】本题考查了化学用语的使用，把握电子式、原子结构示意图、基态原子核外电子排布规律是解

题关键，题目难度不大。

5.（2025春•白云区期末）下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述n

A沸点：分子间作用力：

PH3>NH3PH3>NH3

B冠醛可与碱金属阳离子形成超分子冠醒与碱金属阳离子以分子间作用力结合

C甲苯能使酸性高恬酸钾溶液褪色苯环的特殊结构使其易被氧化

D苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂合成酚醛树脂的反应是缩聚反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【分析】A.根据N比因氢键沸点高于PH3,进行分析；

B.根据冠雄能与碱金属阳离子形成超分子，是因两者之间通过配位键结合进行分析:

C.根据甲米使酸性高锌酸钾褪色是甲基被氧化进行分析；

11

D.根据苯酚与甲醛反应脱去水分子生成酚醛树脂进行分析。

【解答】解：A.NH3因氢键沸点高于PH3,陈述1错误，故A错误；

B.冠雄能与碱金属阳离子形成超分子，是因两者之间通过配位键结合，配位键属于共价键，故B错误;

C.甲苯使酸性高橘酸钾褪色是甲基被氧化，不是苯环易被氧化，陈述I因果错误，故C错浜：

D.苯酚与甲醛反应脱去水分子生成酚醛树脂，反应类型为缩聚反应，故D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查氢键的存在对物质性质的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息,

结合已有的知识进行解题。

6.（2025春•大兴区期末）下列物质性质的比较，与氢键无关的是（）

A.密度：水,冰

B.热稳定性：H2O>H2s

C.水溶性：乙醇〉乙烷

H

HO-TVCHO>rv°

D.沸点：_L11sAeHO

【答案】B

【分析】氢键是•种特殊的分子间作用力，它对物质的•些物理性质如熔沸点、溶解性、密度等有显著

影响，据此分析。

【解答】解：A.水结成冰时，由于氢键的作用，水分子形成规则的四面体结构，分子间空隙增大，导

致冰的密度比水小，所以密度：水,冰与氢键有关，故A错误；

B.热稳定性：H2O>H2S,物质的热稳定性取决于化学键的强弱，H—O｝键比H—S键键能大，所以

WO更稳定，与氢键无关，故B正确：

C.乙醇分子与水分子之间能形成氢键，使得乙醇在水中的溶解性增大，而乙烷不能与水形成氢键，水

溶性较差，所以水溶性：乙醇,乙烷与氢键有关，故c错误：

D.对于所给的两种有机物，前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键，分子间氢键会使物质的沸点

升高，所以沸点的差异与氢键有关，故D错误；

故选：Bo

【点评】氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质。

7.（2025春•辽宁期末）下列化学用语或表述正确的是（）

A.FhO中含有s-p。键

12

B.NazCh的电子式:Na[,Q,]Na

C.NCb的空间结构：三角锥形

D.HC10的电离方程式：HC10=IT+C10"

【答案】C

【分析】A.水分子中H的s轨道和O的sp3轨道形成s-sp30键；

B.Na2O2中包含Na+和。力；

C.NC13中有3个。键，N上有一个孤电子对，N为sp3杂化；

D.HQO是弱酸，电离方程式为HC1OUH++C1O，

【解答】解：A.水分子中H的s轨道和0的sp3轨道形成s-sp3。键，故A错误：

B.过氟化钠中包含钠离子和。万，电子式为Na1：。：。：广Na+,故B错误；

C.NCb中有3个。键，N上有一个孤电子对，N为sp3杂化，空间结构为三角锥形，故C正确；

D.次氯酸是弱酸，在水溶液中部分解离，电离方程式为HC1O=H++CIO\故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考杳电子式等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行

解题。

8.（2025春•丰台区期末）下列变化所克服的微粒间作用力完全属于同种类型的是（）

A.干冰和碘升华

B.水和苯受热汽化

C.硫酸铜和硫酸溶于水

D.二氧化硅和氯化钠受热熔化

【答案】A

【分析】A.根据干冰（固态CO2）和碘升华时，均克服的是分子间作用力，进行分析•：

B.根据水汽化时克服了氢键，苯汽化时克服的是分子间作月力，进行分析；

C.根据硫酸铜溶于水时克服的是离子键，硫酸溶于水时克服的是分子间作用力，进行分析；

D.根据二氧化硅受热熔化时克服的是共价键，氯化钠受热熔化时克服的是离子键，进行分析。

【解答】解：A.干冰和碘升华均克服分子间作用力，属于同种类型，故A正确；

B.水汽化克服分子间作用力，包括氢键，茉汽化克服分子间作用力，不属于同种类型，故B错误；

C.硫酸铜溶于水克服离子键，硫酸溶于水克服分子间作用刀，不属于同种类型，故C错误：

D.二氧化硅熔化克服共价键，氯化钠熔化克服离子键，不属于同种类型，故D错误；

13

故选：Ao

【点评】本题主要考查了不同物质在变化过程中所克服的微粒间作用力的类型，注意分子晶体、离子晶

体和原子晶体的区别。

9.（2024秋•广东期末）下列物质既含离子键又含非极性键的是（）

A.CO2B.Na2O2C.NaOHD.NH4C1

【答案】B

【分析】一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同

非金属元素之间形成极性键，且锈盐含离子键，以此来解答，

【解答】解：A.CO2中只含极性键，故A错误；

B.Na2O2中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子内存在0—0非极性键，故B正确；

C.NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子内存在0-H极性键，故C错误；

D.NH4。中镂根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性键，故D错误：

故选：B.

【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析

与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题H难度不大。

10.（2024秋•沈阳期末）对物质的研究可改善人类的生活，下列关于说法正确的是（）

A.可燃冰（CH4・8H2O）中甲烷与水分子间存在氢键

B.纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级熔点会降低

C.经氯修饰的蔗糖分子（三氯蔗糖）因其甜度降低，可供糖尿病患者食用

D.X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定

【答案】B

【分析】A.碳的电负性相对较小，造成C—H键的极性不够强；

B.纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，具有较高的表面能量；

C.二氯蔗糖是一种人工合成的甜味剂，其甜度是蔗糖的600倍；

D.X射线衍射实验可用于键长、键角和晶体结构的测定。

【解答】解：A.碳的电负性相对较小，造成C—H键的极性不够强，所以可燃冰（CH4・8H2O）中甲

烷与水分子间不存在氢键，故A错误；

B.纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，具有较高的表面能量，造成

超微粒子特有的热性质，也就是熔点会降低，故B正确：

C.三氯蔗糖是一种人工合成的甜味剂，其甜度是蔗糖的600倍，而不是降低，由于三氯蔗糖不被人体

14

代谢，不会引起血糖升高，因此可供糖尿病患者食用，故c错误；

D.晶体的X射线衍射实验可以测定晶体中哪些原了•间存在化学键，确定键长、键角，从而得出物质的

空间结构，但不能测定键能，故D错误：

故选：Bo

【点评】本题主要考查含有氢键的物质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

11.（2025春•吉林期末）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为

NaCl+CO2+NH3+H2O—NaHCOsI+NH4CIO下列有关化学用语或说法正确的是（）

A.CO2的电子式：•??•

B.比0的空间结构：直线形

C.NH4C1的晶体类型：离子晶体

D.?容角年度：NaHCO3>NH4H（JO3

【答案】C

【分析】A.CO2为共价化合物，其结构式为O=C=O；

6+2

B.H2O中心原子的价电子对数为丁=4,孤电子对数为2,其空间结构为V形；

C.NH4CI由链根离子和氯离子组成，其晶体类型为离子晶体；

D.由反应NaCl+CO2+NH3+H2。-NaHCChI+NH4。可知，溶解度：NaHC€）3VNH4HCO3。

••••

【解答】解：A.CO2为共价化合物，其电子式：：°：：C：：°：,故A错误：

6+2

B.比0中心原子的价电子对数为丁=4,孤电子对数为2,其空间结构为V形，故B错误：

C.NH4。由钱根离子和氯离子组成，其晶体类型为离子晶体，故C正确：

D.由反应NaQ+CO2+NH3+H2。一NaHCChI+NH4cl可知，溶解度：NaHCO?VNH4HCO3,故D错误;

故选：Co

【点评】本题主要考查化学用语，为高频考点，题目难度不大。

12.（2025秋•嘉兴期中）下列物质的名称与化学式（或主要成分化学式）对应关系不正确的是（）

A.生石灰：CaOB.磷酸：H3Po4

C.食盐：NaClD.烧碱：Ca（OH）2

【答案】D

【分析】A.氧化钙俗称生石灰；

15

B.磷酸是磷元素的最高价含氧酸；

C.氯化钠俗称食盐；

D.氢氧化钠俗称烧碱。

【解答】解：A.生石灰的化学式为：CaO,故A正确；

B.磷酸是磷元素的+5价含氧酸，化学式为：H3Po4,故B王确；

C.食盐的化学式：NaCL故C正确；

D.烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式：NaOH,消石灰、熟石灰是Ca（OH）2,故D错误：

故选：Do

【点评】本题考查了物质组成和名称、化学式的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。

13.（2025秋•天津期中）下列分子中的。键数目多于丘键的是：）

A.CO2B.HCNC.N2D.HCOOH

【答案】D

【分析】共价单键为。键，共价双键中含有1个。键和1个n键，共价三键中含有1个。键和2个n键。

【解答】解：A.CO2的结构式为O=C=O,。键与IT键的个数都是2,二者相等，故A错误；

B.HCN的结构式为H—C三N,。键和冗键的个数都是2,二者相等，故B错误；

C.N2的结构式为N三N,。键的个数是1、n键的个数是2,7T键的个数多于。键，故C错误；

D.HCOOH中存在H—C、C—O、O—H。键，C=O键中含有1个。键和1个IT键，则。键的个数多

于"键.故D正确：

故选：D,

【点评】本题考查化学键，侧垂考查基础知识的灵活运用能力，明确分子的结构、分子中存在的化学键

是解本题的关键，题目难度不大。

14.（2025春•荔湾区校级期末）下列陈述I与陈述H均正确，且具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述II

A沸点：分子间作用力：

PH3>NH3PH3>NH3

B冠酰可与碱金属离子形成超分子人冠酰与碱金属离子以分子间作用力结合

C用苯酚与甲醛可合成酚醛树脂合成酚醛树脂的反应是加聚反应

D甲苯能使酸性KMnO,溶液褪色，而甲烷不能苯环可使甲基活化

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

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【分析】A.氢键使物质的沸点高；

B.冠酸能与碱金属阳离了通过配位键结合形成超分子；

C.根据苯酚与甲醛反应脱去水分子生成酚醛树脂进行分析；

D.根据甲苯使酸性高镒酸钾褪色是甲基被氧化进行分析。

【解答】解：A.NH3因氢键沸点高于PH3,陈述I错误，故A错误：

B.冠健能与碱金属阳离子形成超分子，是因两者之间通过配位键结合，配位键属于共价键，故B错误;

C.苯酚与甲醛反应脱去水分子生成酚醛树脂，反应类型为缩聚反应，故C错误；

D.甲苯使酸性高锌酸钾褪色，而甲烷不能，苯环可使甲基活化，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了氢犍的存在对物质性质的影响、超分子、酚醛树脂的制备及结构等，是常考考点，

难度中等。

15.（2025秋•浙江月考D下列属于共价化合物的是（）

A.NaOHB.NazChC.N2D.CH4

【答案】D

【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，既

含离子键、又含共价键的物质应为离子化合物，并且含有由多个原子组成的阴离子，据此分析解答。

【解答】解：A.NaOH是由钠离子和氢氧根离子通过离子键结合而成，属于离子化合物，虽然氢氧根

离子内部O和H之间存在共价键，但整体含有离子键，不是共价化合物，故A错误：

B.Na2O2由钠离子和过氧根离子通过离子键结合，属于离子化合物，过氧根离子内部O和O之间存在

共价键，但整体含离子键，不是共价化合物，故B错误；

C.N2是由同种元素（氮元素）组成的单质，不是化合物，更不是共价化合物，故C错误：

D.CH4中C和H之间全部通过共价键结合，且CH4是由不同种元素组成的化合物，符合共价化合物

的定义，故D正确：

故选：D。

【点评】本题考查化学键知识，题目难度不大，注意离子键与共价键的区别。

16.（2025秋•浙江月考）下列属于含有非极性键的离子化合物的是（）

A.CaC2B.MgChC.H2O2D.NaOH

【答案】A

【分析】同种非金属元素的原了•之间易形成非极性键，活泼金属阳离子或镂根离了•和酸根离了•之间易形

成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物。

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【解答】解：A.CaC2中Ca2+、最一之间存在离子键，或一中碳原子之间存在非极性键，属于含有非极

性键的离子化合物，故A正确；

B.MgCb中镁离子和氯离子之间存在离子键，两个氯离子之间不存在化学犍，属于离子化合物，故B

错误；

C.H2O2中存在H—0极性键、0—0非极性键，属于共价化合物，故C错误；

D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中存在0—H极性键，属于离子化合物,

故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查化学键、化合物的判断，侧重考查对基本概念的理解和运用，明确极性键和非极性键

的区别、离子化合物的概念是解本题的关键，B选项为解答易错点。

二.解答题（共4小题）

17.（2025秋•宝山区校级月考）元素周期表中百余种元素构成了数量惊人的物质世界。

（1）下列过程能形成离子键的是。

A.白磷在空气中燃烧

B.镁在空气中逐渐失去金属光泽

C.硫黄在空气中点燃

D.氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸

（2）下列过程中，共价键被破坏的是一A.

①溟蒸气被木炭吸附

②石英熔化

③酒精溶于水

④HC1气体溶于水

⑤碘升华

©NIhCI受热分解

⑦氢氧化钠熔化

⑧Na2sCM溶于水

A.②④⑥

B.④⑤⑥

C①④⑧

D.①④⑥

18

(3)NaCl溶于水，溶解过程如图所示，下列说法不正确的是C

水合b离子

水合a离r、

水分子

0a离子

ob离子

A.a为C「，b为Na+

B.NaCi在水分子的作用下，C「和Na+之间的离子键断裂

C.一个氯化钠分子中存在一个氯离子和一个钠离子

D.NaCI溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子

(4)下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是D。

A.3NO2+H2O=2HNO3+NO

B.NH4C1=NH3t+HC1t

C.2Na+O2=Na2O2

D.2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2t

(5)有关单质碘升华过程的描述中，错误的是一C。

A.该过程吸热

B,分子间距增大

C不会破坏分子间作用力

D.不会破坏共价键

(6)请用以下物质的序号填空：@NaCl；@Na2O2;③NaOH；④AIQ3；⑤H2O2；@N2；⑦NH4Q；

⑧CO2；⑨He；⑩P4

其中只含有共价键的化合物有⑵④⑧,含有非极性共价键的离子化合物有,含有极性

共价键的离子化合物有⑶⑦,不含共价键的化合物:行上。

【答案】(1)B：

(2)D；

(3)C；

(4)D：

(5)C：

(6)

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【分析】（1）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键：

（2）只含共价键的物质发生化学反应或溶于水时发生电离、共价晶体熔融时都破坏共价键；

（3）NaCl在溶液中电离出Na'和C「离子，Na,含有2个电子层、C「离子含有3个电子层，则离子半

径C「＞Na+,根据图示可知,a为C「、b为Na+；

（4）化学反应的实质是旧键断裂和新键生成，一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之

间形成共价键，以此来解答；

（5）单质碘是固态的，升华后变为气态的碘单质，改变的是分子间的距离，分子内的I—I键没有被破

坏，据此分析作答：

（6）只含有共价键的化合物属于共价化合物，含有非极性共价键的离子化合物说明是离子化合物其中

原子团中含同种元素形成的非极性共价键，含有极性共价健的离子化合物是离子化合物，其中原子团中

含不同元素形成的共价键，稀有气体不含化学键。

【解答】解：（1）A.白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为共价化合物，不存在离子键，故A错误；

B.镁在空气中逐渐失去金属光泽生成氧化镁，生成的氧化镁是离子化合物，形成了离子键,故B正确;

C.硫黄在空气中点燃生成二氧化硫为共价化合物，不存在离子键，故C错误；

D.氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸生成的HQ为共价化合物，不存在离子键，故D错误；

故答案为：B；

（2）①澳蒸气被木炭吸附无化学键变化，共价键不被破坏，故①错误；

②石英属于共价晶体，熔融时破坏共价键，故②正确：

③酒精溶于水以分子存在，破坏分子间作用力，共价键不被破坏，故③错误；

④HC1气体溶于水，HCI发生电离，共价键被破坏，故④正确；

⑤碘升华，发生物理变化，破坏分子间作用力，共价键不被破坏，故⑤错误；

⑥NH4cl受热分解生成氨气和HC1,离子键和共价键被破坏，故⑥正确；

⑦氢氧化钠熔化电离生成钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，共价键不被破坏，故⑦错误：

@Na2s04溶于水发生电离生成钠离子和硫酸根离子，离子键被破坏，共价键不被破坏，故⑧错误；

故答案为：D；

（3）A.离子半径C「＞Na+,则a为C「，b为Na+,故A正确；

B.Na+和C「之间的相互作用在水分子作用下发生断裂，则在水分子的作用下，NaCl溶解的同时发生

了电离，和Na，之间的离子键断裂，故B正确；

C.不存在一个氯化钠分子，氯化钠是离子化合物是氯离子和钠离子过程的化合物，故C错误：

D.NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子，通电定向移动，故D正确；

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故答案为：C：

（4）A.3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应中有共价键的断裂和形成，无离子犍的断裂和形成，故A错

误；

B.NH4CI^=NH3t+HCIt反应中没有离子键的形成，故B错误；

C.2Na+O2=Na2O2反应中无离子键的断裂，故C错误；

D.2Na2O2+2CO2=2Na2c03+02t反应中Na2O2中离了键和共价键的断裂，且NaOH中离了键形成和

共价键形成，故D正确