第二章 模型与符号构成物质的微粒（讲义）-浙教版科学八年级下册

同步知识梳理工

（产R一大脑放电影~）

一、模型

1、模型：建立模型是为了反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态和本质特征。

（1）模型通常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。

（2）一个模型可以是一幅图（如地图）、一张表或是一个计算机软件。

（3）有的模型不是简单地表示一个具体的事物，而是一个复杂过程的示意。

小结：

一幅图可以表示很大的事物

大小上

也可以表示很小的事物

计算机图像

形象具体而逼真

复杂对象的示意

形状上

复杂过程的示意

高度概括成抽象

公式

2、用分子模型解释水的物态变化

d一表示水分子

2d。v

d

©

V

液态水气态水

（1）,液态水温度降低时会变成固态於。而温度升高时会变成气态的水蒸气。

（2）水在状态变化中没有变成其他物质，构成水这种物质的水分子没有变成其他分子。

（3）在液态水变成气态水的过程中，构成水的分子之间距离发生了变化。

同步题型分析

热个身先）

例1.下列选项中不属于模型的是（

।一原子核

8WL自由电子

A.金属中的自由电子B.衣藻结构图C.电流表D.水分子

解析：A、这是原子核与自由电子的结构模型，故正确;B、这是衣藻结构图,是模型，故正确；C、

这是统计用电情况的电流表，不是模型,错误;D、这是水分子的结构模型，故正确.

答案：C

变式训练一：如图所示水的三态变化的粒子示意图，下列有关叙述中正确的是（）

A.在状态甲时,其体枳和形状不随容器改变而改变B.状态乙是水蒸气

C.蒸发是由状态丙转变成状态乙的现象

D.由状态乙转变成状态甲时,需要吸收热量

解析：A、状态甲时.水是固体,分子间隔很小,有固定的形状.其体积和形状不随容器改变而改

变，正确.B、状态乙水分子间隔较大，是液体水,错误;C、丙状态水分子间隔较大,是气态，所以

由状态内转变成状态乙的现象是液化:D、由状态乙转变成状态甲时，是凝固过程，需要放出热

量.答案：A

变式训练二：如图是从空气中分离氧气的示意图:请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信

息各一条：

氮气oc氧气•e'

%%

%名%%%

/%升温

%.阂

空气液态空气甑气、氧气分尊

组成:__________________________________________________________________________

结构:__________________________________________________________________________

性质:__________________________________________________________________________

变化:__________________________________________________________________________

解析：空气是由氮气、氧气等组成的混合物；氮气是由氮气分子构成的；氮气的沸点比氧

气

低；分离液态空气制氧气是物理变化

答案：组成方面:空气是由氮气、氧气等组成的混合物.故填:空气是由氮气、氧气等组成的

混合物,结构方面:氮气是由氮气分子构成的.故填:氮气是由氮气分子构成的.性质方面:氮气

的沸点比氧气低.变化方面:分离液态空气制氧气是物理变化.

二、符号

1、符号：在以用的学习中，我们曾用过许多符号（symbo.1）,例如v（速度）、S（路程）等。

2、符号的意义:

（1）符号能简单明了地表示事物。

■Q右即8囱行装B行向左箱弯。WSttW直。行和向矶穹向俞左和侬醇修百行和向左转弯。

（2）符号可避❶免由于事物❺外形不同而引起的混乱。❹

总&d

JB9LW

®--、__r*

®

（3）符号可避免表达的文字语言不同面引.起的混乱。

:Temps（《文）Zeh（《文）Time（英文）时间（中文）畤同（日文）

"""""——--

3、生活中常见的符号

丁举格II标志注空危险标志前方学校标志人行世道标志

0®A

件车场标志禁止停率标志红绿灯体志禁呜喇叭标志

同步题型分析

热个身先~一）

例2：下列表达方式中属于符号的是（）

电压表⑨C、漏斗

A、水分子B、

答案：B

变式训练一：掌握消防知识对我们来说非常重要，下列公共标志中，与消防安全有关的是（）

©S

（3）④

A.①②B.②③C.®®D.①④

变式训练二：仔细观察下列四幅图片.属于符号的是（）

/络IRfu一/喻体

A.奥运会徽B.眼球结构C.地球仪D,动物细胞结构

同步知识梳理

大脑放电影~）

一、构成物质的粒子模型

1、水的电解

（1）水在通电的条件下，水分子分.解成氢原子和氧原子，两个氯原子构成一个氯分子，许多氯分子构成氯气。两

个氢原子构成一个氢分子，许多氢分子构成氢气。

（2）通过实验分析，我们可知分子是由原子构成的。

2、分子和原子

（1）由分子构成的物质中。分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。

（2）物质通常是由分子构成的，有些物质是直接由原子构成的。如铝、石墨等。

（3）分子与原子的区别联系：

项目分子原子

定义保持物质化学性质的一种粒子化学变化中的最小粒子

本质区别在化学变化中，分子可以再分在化学变化中，原子不可再分

联系原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分成原子

3、川分子的观点解释物理变化和化学变化：物理变化中构成物质的分子本身没有发生变化，而在化学变化中构成

物质的分子分裂成原子后重新组合成新分子。

二、不同的分子

1、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。

2、不同种类、不同数量的原子能构成不同的分子。

3、一种分子只能构成一种物质。

4、一种原子能构成多种物质。

氮力于氧分子一氧化硅介子

6

V水分子二氧化碳介于乙焕介子

碳原子88A

过氧化氢分子甲烷分子甲醛分子

三、粒子的大小与质量

1、分子和原子都有一定的质量和体积。原子的质量和体积都很小。不同种类的分子和原子质量不同，体积也不相

同。

2、分子和原子的大小

（1）原子的半径：一般在子m数量级。

（2）直观感受分子、原子的大小：

①1mL水约有20滴水，一滴水约含有IO?1个水分子。

②如果把水分了•放大到乒乓球那么大，乒乓球就要放大到地球那么大。

③铅笔留下的黑色笔迹是碳原子的堆积，一个句号竟有10蜴个碳原子。

结论：原子很小，分子也很小。单个的分子和原子无法用肉眼看到，也无法用放大镜「和光学显微镜;看到，只有用

现代最先进的扫描隧道显微镜才能看到一些较大的分子。

3、常见粒子的质量与体积

粒子名称原子半径分子或原子质量

氢原子0.78x10,om1.674x10-27kg

碳原子0.6xl0-'°m1.993x10务总

氧原子O.66xlOlom2.657xl026kg

氢分子，—3.348x1026kg

一氧化碳分子—7.307X1026kg

同步题型分析d

(4、热个身先~~~）

例1：原子与分子的本质区别是（）

A.分子大，原子小B.分子可构成物质，而原子要先构成分子后，再构成物质

C.化学反应中分子可以再分，原子不可分D.分子能保持物质的化学性质，而原子不能

答案：C

变式训练一：如图是电解水的微观模型示意图，从中获得信息错误的是（)

水分子氢原子复晚于量分子氯分子

A.分子由原子构成B.反应前后原子的种类没有发生改变

C.化学反应中分子可分为原子D.反应前后分了•种类没有改变

答案：D

变式训练二：若用“O”表示氢原子,用“”表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可表示为()

解析：保持水的化学性质的最小粒子是分子，水分子由两个氢原子、一个氯原子构成。

答案：C

例2：在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：

(1)能直接构成纯净物的是：

(2)能保持物质化学性质的是；

(3)化学变化中最小的粒子是：

(4)带正电荷的是；

(5)带负电荷的是;

(6)不显电性的是；

(7)在同一原子中数目相等的是.

解析：(1)能直接构成纯净物的是分子和原子，故填:分子、原子;(2)构成物质的微粒能保持物

质的化学性质，故能保持物质化学性质的是分子和原子，故填:分子、原子;(3)化学变化中最小的粒子是原子，故填:

原子;(4)原子核和质子是带正电荷微粒，故填:原子核、质子;(5)带负电荷的是电子，故填:电子;(6)不显电性的微粒

是分子、原子、中子，故填:分子、原子、中子;(7)在同一原子中数目相等的是质子、电子，故填:质子、也子.

答案：(1)分子、原子(2)分子、原子(3)原子(4)原子核、质子(5)电子(6)分子、原子、中(7)质、

电

变式训练一：下列叙述正确的是()

A.分子是由原子构成的，因此分子的质量一定比原子大

B.分子是由原子构成的，因此分子的体积一定比原子大

C.1个氢原子的质量大约为一粒米质量的1%

D.分子的质量和体积一定比构成它的原子的质量和体积大

解析：A、分子和原子的质量不能直接比较大小，故A错误;B、分子和原子的体枳不能直接

比较大小，故B错误;C、1个氢原子的质量很小，属于微观，与一粒米质量没有可比性，故C错误;D、分子是由原

子构成的，所以分子的质量和体积一定比构成它的原子的质量和体积大，所以D选项是正确的.

答案：D

变式训练二：“一滴水中约有1.67X10N个水分子”说明了()

A.分子很小B.分子问可以再分

C.分子之间有间隔D.分子在不断地运动

答案：A

课堂达标检测

（W你都掌握了没有呢一~）

1.下列四个图形属于符号的是（）

A、原子结构B、节水标志C、甲烷分子结构D、足球烯结构

A.AB.BC.CD.D

3.如图所示，密封容器中储存有一定品的氧气。当活塞慢慢下压后，下列关于容器内分子模型的建构合理的是（）

活塞

8cp加东

簧

B.

4.为了形象展示水分解的微观过程，某同学制作了如下模型表示相应的微观粒子，其中表示水电解过程中不能再分

的微粒的是（）

ACOScogD"

5.在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：

①物质都是由原子构成的②原子都是实心球体③正电荷均匀分布在整个原子内

1911年卢瑟福用带正电的a粒子轰击原子，发现多数a粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有绝少数a粒

子发生了较大角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的（）

6.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆圈代表不同的原

子.下列说法正确的是（）

cP七七

A.比反应有单质生成B.原子在化学变化中是可分的

C.此反应有三种新物质生成D.参加反应的两种分子的个数比为2：I

7.如图为原子结构模型的演变图，其口①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。下列排列符合历史演变

顺序的一组是（）

A.①③©©④B.①②③©©C.0@③②④D.©@⑤④②

8.下列叙述正确的是（）

A.汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原了•核运行

B.卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围

C.玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动

D现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中

9.模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的微观结构。如图是某原子结构模型，它表示了原子核在原子

中所占体积很小，在核外空间高速运动。

（I）下列能正确反映他的实验结果的示意图是（选填序号）。

（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现（）（选填序号）

A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程

B.模型在科学研究中起着很重要的作用

C.波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界

D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质

11.从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法.如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意

图.（“■”表示氧原子，"0”表示氢原子）

请回答：

（1）下列关于变化II的说法中，正确的是（填写序号）.

A.分子的数目增多了B.分子变小了C.分子间的距离变小了D.分子的种类发生了改变

（2）从变化I的微观过程可分析出，该变化的实质是.

12.阅读有关科学发展的材料，回答相关的问题。

原子结构认识史：

“实心球模型”（道尔顿）一“西瓜模型”（汤姆生）一“核式结构模型”（卢瑟福）一“分层模型”（玻尔）一……

科学家对原子内部结构的研究仍在淮续。但也有科学家质疑：原子内部的微粒真的无限可分吗？

（1）科学家在探索原子结构内部奥秘时，在不断的实验中重建模型，下列有关模型的说法，合理的是—O

A.模型是在实验和发现中不断修正和完善的

B.模型一定是研究对象本身的放大或缩小，不可改变

C.建立模型有助于我们认识和理解许多自然事物的本质

（2）根据以上信息，谈谈你对科学发展的认识：（写出一点即可）。

1.B2.D3.B4.C5.C6.A

7.A8.C

9.电子

10.（1）乙（2）A,B,D

11.（1）C（2）分子分解成原子，原子重新组合成新的分子

12.（1）A,C（2）科学是不断发展的（科学发展需要质疑）

一、原子结构模型的建立

1、道尔顿一一发现原子一一提出“实心球模型”

2、汤姆生一一发现电子一一“汤姆森,模型”或“枣糕模型”；汤姆生认为:

（1）原子是球体；

（2）正电荷均匀分布在整个球内；

（3）电子却像面包里的葡萄干镶嵌其中。

极少部分a粒子的方向发生偏转。大多数a粒子穿过金属箔后依然沿直线前进。有的a粒子被反弹了I可来。卢

瑟福认为口粒子轰击金属箔：“好像你用一颗炮弹去轰击一张薄纸，而炮弹返回把你打中。”他在这一实验结果的

解释是.：a粒子可能被质量很大但体积很小.的核碰撞回来，原子核带正电荷，位于原子的中心。

4、波尔一一“分层模型”：电子在固定的轨道上运动

5、现代科学家--“电子云模型”一一电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就象“云雾”

一样笼罩在核的周围。如下图：

二、原子结构

1、原，子的结构。

核外电子带负电荷9.1176xKT九千克

原子质子带正电荷1.6726X10-"千克

原子核r

1中子不带电荷1.6748x1(T”千克

在原子结构里，质子所带的正电与核外电子所带的负电，电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。2、原子

中各微粒的质量关系

（1）原子的质量主要集中在原子核上。

（2）一个质子的质量与一个中•子的质量大致相

（3）由于电子的质量约是质子（或中子）质量的

量可以忽略不计。

3、原子中的粒子的数量关系

（1）核电荷数:质子数=核外电子数=原子序数

（2）质子数与中子数不一定相等。

（3）不是所有原子的原子核内都有中子。

4、物质的微观层次结构

（核外电子，

物质一分子f原子［质子：夸克

〔原子核.

中子：夸克

知识拓展：原子结构示意图，如硫原子

三、带电的原子——离子

1、离子：带电的原子或原子团。

说明：原子团是由两种或两种以上元索的原子结合而成的原子集团。在许多化学反应中作为一个整体参加反应。

2、离子分类

（1）阳离于：带正电荷的原子或原子团。

（2）阴离子：带负电荷的原子或原子团。

3、离子的形成：一般来说，金属原子容易失去最外层电子变成阳离子，，非金属原子容易得到电子变成阴离子。

说明：①离子同分子、原子一样，也是构成物质的一种微粒。

②原子变为离子后元素种类不变。因为其质子数不变，改变的是电子的数目。即在离子中，核电荷数=质子数,核

外电子数。

③离子形成化合物的过程：原子在一定的条件下，发生电子的得失，从而形成阴、阳离子，阴、阳离子因所带电荷

不同而相互吸引形成化合物。如氯化衲的形成：

⑥---A+^）

帆原干火原于久化帆

的在兔气中蟋烧的电子那失

④原子的化学性质主要是由最外层电子数决定的，在化学反应中，原子核不变，改变的只是核外电子。

4、原子与离子的比较

原子离子

阳离子阴离子

结构特征核电荷数=核外电子数核电荷数）核外电子数核电荷数〈核外电子数

电性不显电性带正电荷带负电荷

相互关系阳离子母翻■原子亭1千阴禺子

注意同一种元素的原子和离子的核电荷数相同

四、元素和同位素

1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称。如H和H+都是氢元素、O和。2•都是氧元素。

2、同位素

（1）概念：原子中核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素。元索是同位素原子的总称，同位素原

子是一种元素的不同种原子。如氢原子的三种同位素原子。

•电子

»■。质子

:.8/

。中子

（2）同位索原子的应用

①利用它的射线。医学诊断有没有沙眼、检查金属内部有没有裂纹等。a射线的电离作用很强，可以用来消除机器

在运转中因摩擦而产生的有害静电。

②利用它核反应放出巨大能量。如核潜艇、原子弹、氢弹。

③利用它的示踪性。免疫研究、古茶鉴定、测定年代、化学分析。

同步题型分析

热个身先―)

考点1.模型

例1：1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验.在用一束带正电的、质量比电子大得多的高

速运动的a粒子轰击金箔时发现：

(1)大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；

(2)一小部分a粒子改变了原来的运动方向；

(3)有极少部分a粒子被弹了回来.

下列对原子结构的认识错误的是()

A、原子核体枳很小B、原子核带正电

C、原子内部有很大的空间D、原子是实心的球体.

答案：D

变式训练：人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程.自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子

模型,1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验.他们在用一束带正电的、质量比

电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时,发现：

祥立子束发生偏转

a粒子束

未发生偏转

a粒子源

汤姆牛的“西瓜”原子模型卢超福实蛤示意图君十子运动轨访示竟图

(I)大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向

(2)一小部分a粒子改变了原来的运动方向

(3)有极少数a粒子被弹了回来

请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：

⑴现象一:.

(2)现象二:.

⑶现象三:.

答案:金原子核质量比a粒子大很多，旦体积很小，所以当a粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回金原子

核质量比a粒子大很多，当a粒子正碰到金原子核被弹了回来.

考点2.揭开原子核的秘密

例2：关于原子核式结构模型看法，下列说法正确的是()

A.原子是由原子核和核外夸克组成

B.原子核是由带正电的质子和不带电的中子组成

C.组成原子核的质子带负电，中子不带电

D.夸克是由比其更小的质子与中子组成

解析：A、原子是由原子核及核外电子组成的.错误.B、原子核是由带正电的质子和不带电的中子组成.正确.C、质子

带正电，中子不带电，错误.D、质子和中子都是由夸克组成.错误.

答案：B

变式训练一：下列有关原子的说法正确的是（）

A:原子能构成分子，但不能直接构成物质

B:原子在化学变化中不能再分，只能重新组合

C:碳一12原子和碳一13原子的中子数相同

D:原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子

答案：B

变式训练二：我国南海海底蕴藏着丰富的镒结核一含有锌、铁、铜等金属的矿物。已知镐原子的质子数为25,

相对原子质量为55,则锦原子的电子数为（）

A:25B:30C:55D:80

解析：在原子中：核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，钵原子的质子数为25,故其电

子数为25,故A项正确。综上所述，本题正确答案为A。

答案：A

考点3.带电的原子一离子

例3：下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（）

A:分子是保持物质性质的最小粒子B:物质都是由分子构成的

C:原子由原子核、中子、电子构成D:原子得失电子后形成离子

答案：D

变式训练：某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（）

A:原子B:分子C:阳离子D:阴离子

答案:C

考点4.原子的“学生兄弟”一同位素

例4：钠元素与氯元素的本质区别在于（）

A.相对原子质量不同B.核电荷数不同

C.元素符号不同D.核外电子数不同

答案：B

变式训练一:化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和。

133736

例如用右C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则17。和"Cl（）

A.原子中含有相同数目的中子B.属于同种元素

C.原子中核外电子数不相同D.质子数不同

答案：B

变式训练二：有三种不同的原子，A原子核内有6个质子和6个中子，B原子核内有6个质子和8个中子，C原子

核内有7个质子和7个中子，则下列说法正确的是（）

A.A和B是同一种元素B.A和B的核电荷数不同

C.B和C的核外电子数相同D.B和C互为同位素原子

答案：A

课堂达标检测£

你都掌握了没有呢一）

1.科学家已研制成以锢原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知•种锢原子的相对原子质量为88,其

质子数是38,则这种锢原子的核外电子数为（）

A.126B.88C.50D.38

2.2019年联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101

号元素命名为“笆”来纪念他。暂原子的核电荷数为101,相对原子质量为258,则钝原子的质子数为（）

A.101B.157C.258D.359

3.在某原子结构模型示意图中，a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，能得出的结论是（）

■y♦

第3题图第4题图

A.a和c数量不相等B.b决定原子种类C.质量集中在c上D.a和c之间存在吸引的力

4.月球氮・3是在宇航员采集到的月球岩石样本中发现的一种储量惊人的新物质，该物质可以与笊•同参与核聚变反

应堆反应，释放出大量能量。右图是氢一3原子结构示意图，以下说法错误的是（）

A.质子和中子可分，它们由更小的微粒构成B.M—3原子由原子核和核外电子构成

C.M-3原子核内有2个质子和一个中子D.家元素在周期表中的原子序数3

5.2014年5月，德国亥姆霍兹重离子讲究中心再次成功合成117号元素。该元素已获正式名称“Ununseptium"，元

素符号为Uus。该原子的原子核内有117个质子，原子质量约足氢原子质量的291倍，足FI前获得正式承认的最

重的原子。该原子的原子核外电子数为（）

A.117B.174C.291D.408

6.下列关于原子核的叙述中正确的是（）

①原子核居于原子中心，带正电，所占体枳很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中

子是不能再分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质

子、中子和电子构成的。

A.①②B.©©C.①②⑤D.

7.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。

（1）能保持物质化学性质的是;

（2）化学变化中的最小粒子是；

（3）带正电荷的是：

（4）不显电性的是；

（5）质量最小的是；

（6）带负电的微粒。

8.电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英

国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验。实验做法如图：

绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数a粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数a

粒子的偏转超过90。，有的甚至几乎达到180。，像是被金箔弹了回来。

【猜想与假设】a粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎

意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。

【解释与结论】

（1）大多数a粒子不改变原来的运动方向，原因是:

（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数a粒子就填"会''或"不会”）发生大角度散射。

卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是;

（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过a粒子散射实验，你认为原子结构为以下的。

9.国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金,这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的

铝（AI）元素与锂（Li）元素的本质区别是（）

A.元素符号不同B.原子质量不同C,原子的质子数不同D.原子的电子数不同

10.著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。若一种元素的原子经过放

射变成了另一种元素的原子，则此京子放射出的粒子中一定有（）

A.电子B.中子C.质子D.原子核

11.有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子

和7个中子.下列说法正确的是（）

A.甲和乙是同一种元素B.甲和乙的核电荷数不同

C.乙和丙核外电子数相等D.乙和丙互为同位素原子

12.碳一12是指含6个中子的碳原子，下列对氧一16和氧一18两种氧原子的说法正确的是（）

A.质子数相同B.质量相同C.电子数不相同D.16和18表示原子个数

13.（2知原子中：质子数（Z）+中子数（N尸质量数（A）,表示X元素原子的质子数和质量数可用jX符号表示。据报

道秋元素的原子1器”。可有效治疗肝癌，该原子的中子数是,核外电子数是。现有1能X和

】爵丫两种原子，则X和Y是否是同种元素？。

14.如忤表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是（）

@@0©

甲乙丙丁

A.甲、丁的相对原子质量相同B.乙、丁不属于同一种元素

C.甲、丙的核电荷数不同D.甲、乙为互为同位素原子

15.如表微粒中，（以下均填字母编号）

组别质子中广电：：

A141414

B263024

C263026

D141614

属于阳离子的是.:B与是同种元素；互为同位素的是

16.如佟是三种粒子的结构示意图，请通过比较回答下列问题:

6质子6质子6质子

6中子冲子8中子

•电子•电子•电子

•质子•质子•质子

•中子•中子•中子

碳原子碳原子碳原子

相对原子后量：12相对原子后量：13相对原子席量：14

（1）三种粒子相对原子质量不同的原因。

（2）由此你可以得出的结论是。

1.D2.A3.D4.D5.A6.C

7.（1）分子（2）原子（3）原子核、质子（4）中子、原子、分子（5）电子（6）电子

8.（1）原子是空心的，而且空心的体积所占比例非常大（2）不会；原子核（3）C

9.C10.C11.A12.A

13.99；67；是

14.A

15.B：C；AD

16.（I）中子数不同（2）同类原子中子数可以不同

强化练习

（口^举一反三增能力！）

（一）选择题

1.卢瑟福的a粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。

如图线条中，可能是a粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）

解析：出粒子带正电，靠近带正电的原子核时会被排斥，得到c、d曲线，若离原子核较远，可直线穿过，得到b

曲线，但不能被原子核吸引，不能得到a曲线，故C项正确，A、B、D项错误。

答案：C

2.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。某种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，则该氟原子的核电荷

数为（）

A:7B:9C:10D:19

解析：原子的核电荷数等于质子数，咳氟原子的质子数为9,所以它的核电荷数为9,故B项正确。综上所述，木

题正确答案为Bo

答案：B

3.原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子

结构的现代模型的问世，如下图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结

构的行星模型得出的结论是（）

。一气子•板负电荷）

A:原子始终在做无规则的运动

B:原子核的体积只占整个原子体积的很小部分

C:构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力

D:原子呈电中性

解析：A项，图中表示的是一个原子模型，没有显示出原子在运动，故A项符合题意。B项，由图可知，原子核

的体积相对原子体积很小，故B项不符合题意。C项，由图可知，质子、中子以及电子之间存在相互作用的引力,

故C项不符合题意。D项，由图可知原子中，质子数和电子数相等，中子不带电，所以原子呈电中性，故D项不

符合题意。

答案：A

4.如图是核聚变燃料氮的原子结构模型.该原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为（）

A.1B.2C.3D.5

解析：因为原子中核电荷数=质子数二电子数，根据题意该原子的核外电子数为2,故其原子核内质子数为2.

答案：B

5.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成,u夸克带电量为2e/3,d夸克带电量为-e/3,

e为基元电荷，下列论断可能正确的是（）

A.质子由I个u夸克和I个d夸克纽成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成

B.质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成

C.质子由1个u夸克和2个d夸克组成,中子由2个u夸克和1个d夸克组成

D.质子由2个u夸克和1个d夸克纽成,中子由1个u夸克和1个d夸克组成.

答案：B

6.原子是由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成.若以。、•和。分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中,

哪个带负电（）

解析：因为一个电子带一个单位的负电荷，一个质子带一个单位的正电荷，

D中的荷外电子有2个，所以这个原子中有2个单位的负电荷,在原子核中有.1个质子,

带1个单位的正电荷,因此整个原子

答案：D

7.关于如表所列的四种粒子的说法中，正确的是()

粒子质子数中子数电子数

A888

B8810

C666

D686

(DA和B属于同种元素(2)B为带正电荷的离子(3)C和D互为同位素

(4)A和D互为同位素.

A.⑴⑶B.(l)(4)C.(2)(3)D.⑵⑷

解析：⑴A和B的质子数相同，属于同种元素,正确;(2)B的核内质子数为8,核外电子数为10,为带,负电荷的离子，错

误;(3)C和D的核内质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确;(4)A和D的质子数不同，是不同的元素的原子,不互为

同位素，错误；

答案：A

8.下列氯化钠的形成叙述中不正确的是()

A.氯原子得到一个电子形成阴离子，钠原子失去一个电子形成阳离子

B.钠跟氯气反应生成氯化钠

C.氯化钠是由离子构成的化合物

D.钠离子与钠原子的化学性质相同

答案：D

9.2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏。其中放射性

元素碘-131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。己知碘-131

的原子核内质子数为53,质子数与中子数之和为131,则下列关于该原子的说法正确的是()

A:中子数为88氏核外电子数为53

C:核电荷数为131D:1个该原子的质量为131g

答案：B

10.推理是研究和学习化学的一种重要方法.正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质

量相等，但电性相反.科学家一发现反氢原子.你推测反氢原子的结构可能是()

A.由i个质子和一个带正电的电子构成

B.由一个质子和一个电子构成

C.由一个带负电的质子和一个电子构成

D.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成

答案：D

（二）非选择题

11.构成物质的粒子有分子、原子、离子等，例如:汞由构成，水由构成，氯化钠由构成.

解析：汞属于金属单质，是由汞原子百接构成的.水是由水分子构成的.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的.

答案：汞原子；水分子；钠离子和氯离子。

12.（1）最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现「氢元素的一种新粒子,它的组成可用Ph卡表示.1个

%*粒子中含有个质子个电子.

（2）用符号表示2个水分子1个钠离子.

答案：3；2；2H20;Na+o

13.下表微粒中，是阳离子的是:互为同位素的是.

组别质子中子电子

A141414

B263024

C263026

D141614

答案：B,AD.

14.阅读短文，回答问题.

1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分

割的实心球.1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的a