2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（十）

2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（十）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列化学用语书写正确的是（）A.氯离子的结构示意图：+17288B.甲烷的球棍模型：CHA4C.羟基的电子式：:O:HD.乙酸乙酯的结构简式：CHA3COOCHA32.下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）A.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维B.氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板C.氨气具有还原性，可用于检验氯气管道是否泄漏D.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多3.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、小苏打、烧碱均属于碱B.稀豆浆、雾、淀粉溶液均属于胶体C.生石灰、熟石灰、石灰石均属于氧化物D.葡萄糖、蔗糖、油脂均属于糖类4.下列离子方程式书写正确的是（）A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：AlA3++4OHA−=AlOA2−+2HA2OB.向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCOA3−+HA+=COA2↑+HA2OC.向氯化亚铁溶液中通入氯气：FeA2++ClA2=FeA3++2ClA−D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CaA2++2OHA−+COA2=CaCOA3↓+HA2O5.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.同周期元素从左到右，原子序数递增，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.第ⅥA族元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其非金属性越强6.下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动B.增大压强，化学反应速率一定加快，化学平衡一定移动C.加入催化剂，能加快化学反应速率，且不影响化学平衡D.可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率为零，各物质浓度保持不变7.下列关于有机物的说法正确的是（）A.苯、甲苯、二甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与钠反应生成氢气C.淀粉、纤维素、蛋白质均能发生水解反应，且水解产物相同D.甲烷、乙烯、乙炔均能发生加成反应，且加成产物不同8.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A.用托盘天平称量5.85gNaCl固体B.用分液漏斗分离苯和水的混合物C.用蒸发皿加热蒸发饱和食盐水制取NaCl晶体D.用pH试纸测定某溶液的pH为3.59.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LCO₂所含的分子数为NAB.1mol/L的MgCl₂溶液中，所含Cl⁻的数目为2NAC.1molFe与足量氯气反应，转移的电子数为2NAD.1molCH₃COOH中所含的共价键数目为8NA10.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.失去电子的物质是氧化剂，得到电子的物质是还原剂B.氧化反应和还原反应一定同时发生，缺一不可C.氧化产物的氧化性一定强于氧化剂的氧化性D.还原产物的还原性一定弱于还原剂的还原性11.下列有关物质的检验、鉴别和除杂的说法正确的是（）A.检验某溶液中是否含有FeA3+，可滴加KSCN溶液，若溶液变红则含有B.鉴别NaCl和Na₂CO₃溶液，可滴加酚酞溶液，若溶液变红则为NaCl溶液C.除去CO中混有的CO₂气体，可通入浓硫酸中进行干燥除杂D.除去Cu粉中混有的Fe粉，可加入稀硝酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥12.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A.钠保存在煤油中，是为了防止钠与氧气、水反应B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可用于潜水艇供氧C.碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用于制作发酵粉13.下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）A.氯气有毒，不能用于自来水的杀菌消毒B.氯化氢气体溶于水形成盐酸，是强酸C.次氯酸具有漂白性，其漂白原理是氧化作用D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂，需密封保存14.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在空气中燃烧生成Fe₃O₄，在氧气中燃烧生成Fe₂O₃B.Fe²⁺具有还原性，可被氧化剂氧化为Fe³⁺C.氢氧化亚铁是红褐色沉淀，易被氧化为氢氧化铁D.硫酸铁溶液呈浅绿色，可用于净水15.下列关于电化学的说法正确的是（）A.电解池是将化学能转化为电能的装置B.原电池的负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极D.电镀时，镀件作阳极，镀层金属作阴极二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）1.现有下列物质：①NaCl②COA2③HA2SOA4④Cu⑤NaOH⑥CHA3COOH⑦NHA3⋅HA2O⑧BaSOA4（1）属于强电解质的是________（填序号，下同）；（2）属于弱电解质的是________；（3）属于非电解质的是________；（4）既不是电解质也不是非电解质的是________；（5）能导电的是________。2.下表是元素周期表的一部分，根据表中信息回答下列问题：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H2LiBeBCNOF3NaMgAlSiPSCl（1）元素P的原子序数为________；（2）元素Mg和Al的金属性：Mg________Al（填“强于”或“弱于”）；（3）元素O和S的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HA2SOA4________HA2OA4（填“强于”或“弱于”）；（4）元素C和Si形成的化合物的化学式为________，该化合物属于________（填“离子化合物”或“共价化合物”）；（5）元素Cl的简单氢化物的化学式为________，其稳定性比NH₃________（填“强”或“弱”）。3.写出下列化学反应的化学方程式（或离子方程式）：（1）实验室制取氨气的化学方程式：________；（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________；（3）氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________；（4）乙酸与碳酸钠反应的化学方程式：________；（5）苯与浓硝酸、浓硫酸共热反应的化学方程式：________。4.化学与生产、生活密切相关，请回答下列问题：（1）工业上制取漂白粉的化学方程式为________；（2）发酵粉的主要成分是________（填化学式），其受热分解的化学方程式为________；（3）油脂在人体内水解的最终产物是________和________；（4）葡萄糖在人体内氧化分解的化学方程式为________；（5）常用作半导体材料的是________（填元素符号），其氧化物的化学式为________。5.某温度下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：2SOA2(g)+OA2(g)↽−−⇀2SOA3(g)，起始时加入2molSO₂和1molO₂，经过10min达到平衡，此时测得SO₃的物质的量为1.2mol。（1）平衡时，SO₂的物质的量浓度为________；（2）该反应的平衡常数K=________（保留两位小数）；（3）O₂的转化率为________；（4）若降低温度，平衡向正反应方向移动，则该反应的ΔH________0（填“>”“<”或“=”）；（5）若增大SO₂的浓度，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，SO₂的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。三、实验题（本题共2小题，共20分）1.（10分）实验室用如图所示装置制取并收集氯气，请回答下列问题：（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：________；（2）装置中分液漏斗的作用是________；（3）收集氯气时，应选用________（填“向上排空气法”“向下排空气法”或“排水法”），理由是________；（4）装置中尾气处理的试剂是________，反应的离子方程式为________；（5）若要检验氯气是否收集满，可将________放在试管口，若________，则证明已收集满。2.（10分）某化学兴趣小组探究Al³⁺的性质，进行了如下实验：实验1：取少量AlCl₃溶液，滴加氨水，产生白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀不溶解。实验2：取少量AlCl₃溶液，滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解，得到无色溶液。实验3：取少量实验2中得到的无色溶液，通入CO₂气体，又产生白色沉淀。请回答下列问题：（1）实验1中，产生的白色沉淀是________（填化学式）；（2）实验2中，沉淀溶解的离子方程式为________；（3）实验3中，产生白色沉淀的离子方程式为________；（4）通过实验1和实验2，可得出Al(OH)₃具有________性（填“酸”“碱”或“两性”）；（5）若要制备Al(OH)₃，最佳方法是________（用离子方程式表示）。四、计算题（本题共2小题，共15分）1.（7分）将8.4gNaHCO₃固体加热至恒重，计算：（1）生成Na₂CO₃的物质的量；（2）生成CO₂的体积（标准状况下）；（3）加热后剩余固体的质量。2.（8分）将11.2gFe粉投入到200mL1mol/L的稀硝酸中，充分反应后（假设硝酸恰好完全反应），计算：（1）生成NO的体积（标准状况下）；（2）反应后溶液中Fe(NO₃)₂的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。五、推断题（本题共1小题，共10分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A的最外层电子数是其电子层数的2倍；B的最外层电子数是最内层电子数的2倍，且B与A同周期；C的原子最外层电子数比次外层电子数少1；D的阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，且D的原子序数比C大1；E的最外层电子数是其电子层数的3倍。请回答下列问题：1.写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________，E________；2.写出A和E形成的化合物的化学式：________；3.写出C的最高价氧化物对应的水化物的化学式：________；4.写出D和C形成的化合物与水反应的化学方程式：________；5.比较B和E的非金属性强弱：________（填元素符号，用“>”或“<”连接）。高中化学知识竞赛试卷（十）答案一、选择题（每小题2分，共30分）1.A2.B3.B4.B5.C6.C7.B8.B9.A10.B11.A12.B13.A14.B15.C二、填空题（每空1分，共25分）1.（1）①③⑤⑧（2）⑥⑦（3）②（4）④（5）④2.（1）15（2）强于（3）强于（4）SiC；共价化合物（5）HCl；强3.（1）2NHA4Cl+Ca(OH)A2=ΔCaClA2+2NHA3↑+2HA2O（2）2Al+2OHA−+2HA2O=2AlOA2−+3HA2↑（3）ClA2+2OHA−=ClA−+ClOA−+HA2O（4）2CHA3COOH+NaA2COA3=2CHA3COONa+COA2↑+HA2O（5）CA6HA6+HNOA3=60℃浓H2SO4CA6HA5NOA2+HA2O4.（1）2ClA2+2Ca(OH)A2=CaClA2+Ca(ClO)A2+2HA2O（2）NaHCOA3；2NaHCOA3=ΔNaA2COA3+COA2↑+HA2O（3）高级脂肪酸；甘油（4）CA6HA12OA6+6OA2=酶6COA2+6HA2O（5）Si；SiOA25.（1）0.4mol/L（2）11.25（3）60%（4）<（5）正反应；减小三、实验题（共20分）1.（10分，每空1-2分）（1）MnOA2+4HCl(浓)=ΔMnClA2+ClA2↑+2HA2O（2分）（2）控制反应速率，加入浓盐酸（2分）（3）向上排空气法；氯气密度比空气大，且能溶于水（2分，各1分）（4）NaOH溶液；ClA2+2OHA−=ClA−+ClOA−+HA2O（2分，各1分）（5）湿润的淀粉KI试纸；试纸变蓝（2分，各1分）2.（10分，每空2分）（1）Al(OH)A3（2）Al(OH)A3+OHA−=AlOA2−+2HA2O（3）AlOA2−+COA2+2HA2O=Al(OH)A3↓+HCOA3−（4）两性（5）AlA3++3NHA3⋅HA2O=Al(OH)A3↓+3NHA4+四、计算题（共15分）1.（7分）解：（1）NaHCO₃的摩尔质量为84g/mol（1分）n(NaHCO₃)=m/M=8.4g÷84g/mol=0.1mol（1分）反应方程式：2NaHCOA3=ΔNaA2COA3+COA2↑+HA2O（1分）由方程式可知，n(Na₂CO₃)=0.5n(NaHCO₃)=0.05mol（2分）（2）n(CO₂)=0.5n(NaHCO₃)=0.05mol（1分）V(CO₂)=n×Vₘ=0.05mol×22.4L/m