2021高中会考化学历年分考点试题及对应标准答案

2021高中会考化学历年分考点试题及对应标准答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列物质属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.三氧化硫D.醋酸2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$B.$CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}$C.$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$D.$HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O$3.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A.$FeCl_{2}$B.$Na_{2}O_{2}$C.$CuCl_{2}$D.$Fe_{3}O_{4}$4.下列关于$Na_{2}CO_{3}$和$NaHCO_{3}$的说法中，不正确的是（）A.均溶于水B.均为白色固体C.受热均易分解D.均能与盐酸反应5.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（）A.$O_{2}$B.$NH_{3}$C.$SO_{2}$D.$CO_{2}$6.下列元素中，原子半径最小的是（）A.$Na$B.$Mg$C.$Al$D.$Si$7.下列物质中，含有离子键的是（）A.$H_{2}O$B.$HCl$C.$NaCl$D.$Cl_{2}$8.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品B.给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的$\frac{1}{2}$C.用酒精灯外焰给物质加热D.用滴管滴加液体时，滴管应伸入试管中9.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是（）A.$NaCl$B.$CH_{3}COONa$C.$NH_{3}$D.$HCl$10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：$2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}\uparrow$B.碳酸钙与稀盐酸反应：$CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}\uparrow$C.氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：$OH^{-}+H^{+}=H_{2}O$D.铜与硝酸银溶液反应：$Cu+Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag$二、填空题（总共10题，每题2分）1.1mol$H_{2}SO_{4}$中含有____个$H$原子，含有____mol$O$原子。2.写出$Na$与$H_{2}O$反应的化学方程式____。3.原子序数为16的元素位于元素周期表的第____周期____族。4.写出$Al_{2}(SO_{4})_{3}$的电离方程式____。5.标准状况下，22.4L$CO_{2}$的物质的量为____mol。6.工业上炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气和____。7.苯的分子式为____。8.糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质，其中____是高分子化合物。9.写出$CH_{4}$完全燃烧的化学方程式____。10.实验室制取$Cl_{2}$的反应中，氧化剂是____。三、判断题（总共10题，每题2分）1.金属铜能导电，所以铜是电解质。（）2.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。（）3.常温下，铝在浓硫酸中会发生钝化。（）4.$Na_{2}CO_{3}$溶液显碱性，所以$Na_{2}CO_{3}$属于碱。（）5.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高。（）6.所有的化学反应都伴随着能量的变化。（）7.石油分馏可以得到乙烯、丙烯等气态烃。（）8.蛋白质在一定条件下能发生水解反应。（）9.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的。（）10.电解质溶液的导电能力只与溶液中离子浓度有关。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述离子反应发生的条件。2.简述浓硫酸的三大特性。3.写出工业上制取漂白粉的化学方程式，并说明漂白粉的有效成分。4.比较$Na$、$Mg$、$Al$的金属性强弱，并说明理由。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.谈谈如何防止钢铁的生锈。2.结合生活实际，举例说明化学在环境保护中的应用。3.比较甲烷、乙烯、乙炔的燃烧现象，并解释原因。4.讨论实验室制取氯气的实验装置和注意事项。答案单项选择题1.D2.C3.A4.C5.B6.C7.C8.C9.D10.C填空题1.$2N_{A}$；42.$2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}\uparrow$3.三；ⅥA4.$Al_{2}(SO_{4})_{3}=2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}$5.16.石灰石7.$C_{6}H_{6}$8.蛋白质9.$CH_{4}+2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_{2}+2H_{2}O$10.$MnO_{2}$判断题1.×2.×3.√4.×5.√6.√7.×8.√9.×10.×简答题1.离子反应发生的条件有生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应等。当溶液中某些离子相互结合能形成难溶性物质、挥发性物质或难电离的物质时，离子反应就会发生；若离子间能发生电子转移的氧化还原反应，也能促使离子反应进行。2.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；脱水性，能将有机物中的氢、氧按水的组成比脱去；强氧化性，能与许多金属和非金属反应，一般不产生氢气。3.工业上制取漂白粉的化学方程式为$2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O$，漂白粉的有效成分是$Ca(ClO)_{2}$。4.金属性：$Na＞Mg＞Al$。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，$Na$、$Mg$、$Al$位于同一周期，$Na$在最左边，$Al$在最右边，所以金属性$Na$最强，$Al$最弱。从原子结构看，它们的电子层数相同，但最外层电子数依次增多，原子半径依次减小，失电子能力依次减弱，金属性依次减弱。讨论题1.防止钢铁生锈可采取在钢铁表面涂漆，隔绝氧气和水；镀上一层其他金属，如镀锌等；制成合金，改变钢铁内部结构；保持钢铁表面干燥等措施。2.化学在环境保护中有很多应用，如用石灰石脱硫技术减少煤燃烧时二氧化硫的排放；利用光催化技术分解水产生氢气作为清洁能源，减少化石燃料使用；研发可降解塑料减少白色污染等。3.甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮且伴有黑烟，乙炔燃烧火焰更明亮，伴有浓烈黑烟。原因是它们含碳量依次升高，含碳量越高，燃