2026届陕西西安中学高三下学期第三次学情测试化学试卷 无答案

陕西省西安中学高2026届高三第三次模拟考试

化学试题

(时间：75分钟满分：100分)

一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的)

1.重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是

A．重组蛋白B．高性能铜箔C．氮化镓半导体D．聚氨酯树脂

A.AB.BC.CD.D

2.下列化学用语或图示表示正确的是

A.NCl3的电子式：

B.H2CO3的结构式：

C.P4的空间填充模型：

D.用电子云轮廓图示意p--pσ键的形成：

3.物质用途体现性质，下列两者对应关系不．正．确．的是

A.苯酚用于杀菌消毒，体现了苯酚的氧化性

B.利用“杯酚”分离C60和C70，体现了超分子分子识别的特征

C.硫代硫酸钠用来除去自来水中的氯气，体现了硫代硫酸钠的还原性

D.臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，体现了臭氧的极性很弱

4.分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、

肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是

A.甲的分子式为C13H18O2B.甲分子中最多有8个碳原子共平面

C.甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应D.甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激

5.在2025年9·3阅兵式上，展示的多种先进武器装备涉及到众多物质结构相关知识。下列关于武器装备材

料的物质结构说法正确的是

A.新型战斗机机身使用的是铝合金，其晶体结构中铝原子与合金元素原子形成混合型晶体

B.用于制造导弹发动机耐高温部件的难熔合金(如钨合金)，其高熔点特性主要源于原子半径小、价电子数

多，使得原子间形成的共价键强

C.阅兵车辆轮胎使用的橡胶材料，属于体型高分子化合物，具有良好的弹性和可塑性

D.激光武器中的核心光学材料，其内部微粒呈现规则有序排列，具有各向同性的特点，属于典型的离子晶

体

6.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是

选项宏观现象微观解释

邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛沸对羟基苯甲醛可形成分子内氢键，沸点更低一

A

点不同些

Cu原子电子跃迁时会吸收或释放特定波长的

B灼烧铜或铜的化合物火焰呈绿色

光

碳原子在三维空间无序排列，X射线衍射实验

C炭黑是非晶体

检验看不到分立的斑点

离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越

D氯化钠晶体熔点低于氧化镁晶体

大，离子晶体熔点越低

A.AB.BC.CD.D

7.化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是

用浓溶液溶解沉淀：+2+

A.NH4ClMgOH22NH4+Mg(OH)22NH3H2O+Mg

使酸性溶液褪色：2

B.H2O2KMnO42MnO4H2O26H2Mn3O24H2O

用新制碱性悬浊液检验乙醛的醛基：＋＋--＋＋

C.CuOH2CH3CHO2Cu(OH)2OH→CH3COOCu2O↓3H2O

工业上制备高铁酸钠的一种方法：32

D.3ClO2Fe10OH2FeO43Cl5H2O

2＋-

8.科学家研究发现，利用CaF2晶体释放出的Ca和F可脱除硅烷，这拓展了金属氟化物材料的生物医学功

能。CaF2晶胞结构如图1所示，该晶胞从A离子处沿体对角线的投影如图2所示。下列叙述错误的是

A.F-填充在以Ca2＋构成的四面体空隙中

B.若C离子的投影位置在⑩，则B离子的投影位置在⑦

＋3

C.晶胞内Ca2和F-的最短距离为anm

4

D.若脱硅速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅速率：BaF2＜CaF2

9.化合物XYZ2W6为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原

子的价层电子排布式为nsnnp2n，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负

化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是

简单离子半径：

A.X>Y>W

B.ZW2的空间构型为直线型

C.X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素

-

D.YCl3分子中所有原子均满足8e结构

10.下列实验设计，能达到实验目的的是

A．检验乙炔的还原性B．除去H2中的HCl

．制备晶体．测量NO体积

CCuNH34SO4H2OD2

A.AB.BC.CD.D

11.如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅

速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述正

确的是

A.在C的水溶液中加入少量固体A，C水溶液的电离平衡向正向移动

B.E是一种无色无味，无毒的气体

C.G的稀溶液可以用来处理银镜实验中试管上的银

D.F是酸性氧化物

ⅠⅡ

12.实验室常以SbCl3和Cl2为原料制备SbCl5，其制备()和纯化()的实验装置如图所示(夹持、加热及搅

拌装置略)。已知：SbCl3的熔点73.4C，沸点223.5C，易水解；SbCl5的熔点3.5C，液态SbCl5在140C

时即发生分解，2.9kPa下沸点为79C，也易水解。下列说法错误的是

A.实验装置中两种冷凝管可以交换使用

B.试剂X和试剂Y都可以用碱石灰

C.I中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用

D.I中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理

13.一种新型短路膜电池分离CO2装置如下图所示。下列说法中，正确的是

A.负极反应为：H22OH2eH2O

B.正极反应消耗22.4LO2，理论上需要转移4mol电子

C.该装置用于空气中CO2的捕获和分离，CO2最终由出口A流出

D.短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子

11

14.25℃时，向20.00mL0.1000molLClCH2COOH溶液中滴入0.1000molLNaOH溶液，溶液的pH

cClCH2COO

及溶液中lg(用pM表示)随滴入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确

cClCH2COOH

的是

5

A.25℃时，KaClCH2COOH10

B.25℃时，P点溶液的pHpM1.63

当时，

C.VNaOHaq10.00mLcClCH2COOHcClCH2COO

当时，

D.VNaOHaq15.00mL4cNa3cClCH2COO3cClCH2COOH

二、非选择题(共58分)

15.MnSO4·H2O是一种重要的饲料添加剂，一种以软锰矿(主要成分是MnO2，还有CaO、Al2O3、Fe2O3、SiO2

等杂质)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如图1所示。

-10-3.

已知：①25℃时，Ksp(CaF2)=1.5×10、Ksp(MnF2)=4.5×10

②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的pH范围如表所示。

金属离子Fe3＋Fe2＋Al3＋Mn2＋

开始沉淀的pH1.97.03.48.1

4.7(＞9.8时开始

沉淀完全的pH3.29.010.1

溶解)

回答下列问题：

（1）“酸浸”得到的滤渣Ⅰ的成分为___________。

2+

（2）“酸浸”时，MnO2被Fe还原，该反应的离子方程式___________。

（3）“氧化”时，加热温度不宜过高的原因是___________。

（4）“除铁铝”时，应调节溶液pH的范围是___________。

（5）“除钙”时，加入MnF2发生反应的离子方程式是___________，在25℃时该反应的平衡常数

K=___________。

（6）硫酸锰在不同温度下的溶解度S和一定温度内析出晶体的组成如图2所示。“一系列操作”包括将所

得滤液控制温度在80～90℃之间蒸发结晶、___________、___________、真空干燥，最后得到MnSO4·H2O。

16.脱氢乙酸是一种重要的有机合成中间体和低毒高效食品防腐剂。实验室以乙酰乙酸乙酯为原料，在OH-

的催化作用下制备脱氢乙酸。

相对分子质性密度

名称熔点/℃沸点/℃物理性质

量状/g/.cm-3

无

色

微溶于水，易溶

乙酰乙酸乙透

1301.03-39180.8于乙醇等有机

酯明

溶剂

液

体

白

微溶于乙醇和

色

脱氢乙酸168—109~111269.9冷水，具有较强

晶

的还原性

体

无

与水任意比例

色

乙醇460.79-114.178.3互溶，易溶于有

透

机溶剂

明

液

体

步骤Ⅰ．脱氢乙酸的合成：反应原理和实验装置如图(夹持和加热装置已省略)：

①在N2氛围中，向三颈烧瓶中加入100mL乙酰乙酸乙酯和0.05g催化剂，磁力搅拌加热10min后再升高

至某温度，回流一段时间。

②反应结束后，将其改为蒸馏装置，控制温度为80℃左右蒸出乙醇，在三颈烧瓶中得到脱氢乙酸粗产品。

步骤Ⅱ．脱氢乙酸的分离与提纯

将盛有脱氢乙酸粗产品的三颈烧瓶改为下图中的装置B，进行水蒸气蒸馏(夹持和加热装置已省略)，蒸出乙

酰乙酸乙酯和脱氢乙酸，过滤装置C中的混合物，得白色晶体，再用乙醇洗涤该晶体，干燥后得固体产品

56.0g。

请回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中装置D的名称是___________。

（2）步骤Ⅰ中②过程中不需要用到的仪器为___________(填字母)。

（3）通过实验可探究不同的反应条件对脱氢乙酸产率的影响。依据下图分析合成脱氢乙酸的最适宜条件为：

___________℃、___________h、___________作催化剂。与其他催化剂相比，所选催化剂使脱氢乙酸产率

最高的原因可能为___________。

（4）步骤Ⅱ装置中，a管的作用为___________，C中的溶剂的最佳选择为___________。

（5）脱氢乙酸的产率约为___________(填字母)。

A.54%B.64%C.74%D.84%

17.氯乙烯CH2CHCl是制备聚氯乙烯(PVC)单体的核心原料，利用1，2-二氯乙烷CH2ClCH2Cl

与乙炔制备氯乙烯的过程涉及如下两个反应。

．1

ICH2ClCH2ClgCH2CHClgHClgΔH169.69kJmol

11

ΔS1142.5JmolK

．1

ⅡCHCHgHClgCH2CHClgΔH298.82kJmol

11

ΔS2123.86JmolK

回答下列问题：

1

（1）反应CHCHgCH2ClCH2Clg2CH2CHClg的ΔH_______kJmol。

（2）从反应自发性的角度分析，利用1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)与乙炔制备氯乙烯时的温度既不能

过高也不能过低的原因为_______。

1

（3）反应I和Ⅱ的IgK随变化曲线如图甲所示，则表示反应Ⅱ的变化的曲线为_______(填“L”或

T1

“L2”)。

（4）在CuCl催化下，反应Ⅱ的历程如图乙所示，决速步骤的化学方程式为_______；HCl与反应

时，1号碳原子吸附HCl中的H原子，从结构的角度解释其原因为_______。

（5）TC、初始总压强为100kPa时，将1molCH2ClCH2Clg和1molCHCHg充入VL恒容密闭

容器中，发生反应I和Ⅱ，25min