江西南昌市某中学2025-2026学年上学期2月期末高三化学试题

江西南昌市外国语学校2025-2026学年上学期2月期末高三化

学试题

一、单选题

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.核桃中富含硬脂酸、油酸和亚油酸，此三种酸均为十八碳酸

B.原油中的含硫化合物，可使输送原油的钢管发生化学腐蚀

C,甘油和矿物油均可作护肤品的保湿剂，二者的保湿原理不相同

D.有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，可通过缩聚反应制得

2.下列图示或化学用语表述止确的是

A.NaH的电子式：|：H「B.CHzBrCHzBr的系统命名：二溪乙烷

C.OF2的VSEPR模型为D.p-p兀键的电子云形状：

3.下列离子方程式正确的是

+

A.Na2sQ,溶液中加入稀硫酸：S2O；-+2SO；-+6H=4SO2T+3H2O

B.用酸性KMnO,标准溶液滴定草酸：

+2+

2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O

F2

C.用CH3coOH溶解CaCO：：CaCO,+2H=Ca*+H2O+CO2T

D.将过量SOt通入漂白粉溶液中：CIO+SO,+H2O=HC1O+HSO；

4.毛果芸香碱用于治疗原发性背光眼，其结构简式如口下列有关该物质的说法正确的是

B.能与酸反应生成盐，但不能与碱反应生成盐

C.既可以形成分子间氢键也可以形成分子内氢键

D.该物质存在2个手性碳原子

5.从微观视角探析物质结构性质是学习的有效方法。下列实例与解释不符的是

选

实例解释

项

A金属具有良好的导目性金属晶体中电子气在电场中定向移动

甲苯与高锌酸钾溶液反应实验中加入18-冠-6与K，相互作用，使高钵酸钾间接“溶

B

冠健（18-冠-6）可以缩短褪色时间于“甲苯中，增大MnO；与甲苯接触的机会

CHF比Hq的沸点低HF分子同氢键比HJ）分子间氢键弱

HQ'的孤电子对数比H?O少，对成键电子对

DHQ“中的键角比H?O中的键角大

的斥力小

A.AB.BC.CD.D

6.X、Y、Z、P、Q为原子序数依次增大的前三周期元素，其中只有一种是金属元素，X、

Y、P位于三个不同周期，Y、Z处于不同主族，5种元素形成的化合物如图所示。下列说法

错误的是

X+

IX

Y

I=Z-P-z=Y—Y—X

XI

Q

A.单质沸点：P>Q>Z>XB.同周期元素中，笫一电离能介于P、Q之

间的有4种

键角:

C.zx3<ZQ3D.Q的一种氧化物有漂白性

7.下列装置正确且能达到相应实验目的的是

/

（）

IFe2SO43

/卜饱和溶液

rorEl

A.检验纯碱溶液中的NaHCOjB,制备氢氧化铁胶体

试卷第2页，共10页

8.羟基自由基（QH）具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在

直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基（0H）处理含苯酚废水和含甲醛废水,

原理如图所示。己知：双极膜中间层中的H?O解离为H-和OHZ下列说法错误的是

直流电源

OH(X),

含

甲

解

废

水

HP|Na照

+

A.M极电极反应式：O2+2e+2H=2OH

B.电极电势：N>M

C.每处理6.0g甲醛，理论上有0.8molH+透过膜b

D.通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成CO?物质的最之比为7：6

9.化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下（略去部分试剂和反

应条件）。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是

A.Q的化学名称为2-甲基-1-丙醉

B.在酸性条件下，M可水解生成CO?

C.K中氮原子的杂化方式为sp?杂化

D.形成M时，氮原子与L中碳原子a成键

10.N（CIl3）3（三甲胺）是重耍的化工原料。在铜催化剂条件下，可将（CH3）2NCHO（简称DMF）

转化为N(CH)3O计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(水表示物

质吸附在铜催化剂上)。下列说法错误的是

(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)

0.0-\

^-0.5-

\N(CH3)3(g)+H2O(g)

晋T0.\(CH3)2NCHOH*+3H*二力&

\-1.23(CH3)2NCH2+OH*+2H*产

转-1.5-

-2.0-\\-2.1y/(CH~)NCHOH*+2H*\2.21/r

322

(CH3)2NCHO*+2H*N(CH3)3+OH*+H*

A.铜催化剂参与化学反应

B.该反应历程图中的最大能垒为1.19eV

C.ImolDMF完全转化为三甲胺，会释放出1.02eV的能最

D.升高温度，可以加快反应速率，但DMF的平衡转化率减小

11.用精炼铜漂浮阳极泥(主要成分为BiAsCh、SbAsO4,含有少量Ag、Au)制备的2。3的工

艺流程如下：

盐酸水NaOHNaOH

漂浮

阳极泥Bi2O3

滤渣1SbOCl含种废水

己知：①"转化”分两步进行，其第一步BiOCl转化为Bi9H)3。

31

②常温下，/Csp[Bi(OH)3J=4.0xlO-BiOCl+Hq=Bi"+2OH++C「K=1.6X1()T。

下列说法错误的是

A.“滤渣1”的主要成分是Ag、Au,含神废水主要成分是NasAsO4

B.“水解”分离Sb和Bi的原理是Sb"的水解pH低于Bi"水解的pH

C.“转化”的总反应方程式为：2BiOCl+2NaOH=Bi2O,+2NaCl+H2O

D.当BiOCl恰好完全转化成Bi(OH)3时，溶液《Q)=0.04molL\此时溶液pH=12

12.某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化H4为单质S,提出的催化

历程示意图如下。N,、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

试卷第4页，共10页

•Fe3+

H+H+

OFe2+

②iTiT^OQs

lllllllllllllllllllllllllllllllll

Hs

2y®

■iiuiiuiiiiiiiiuiiiuiiiiiiiiiiAJ

H；+H:+0=，0

④O-Ti-OOQS

lllllllllllllllllllllllllllllllll

A.O?使Fe?+转化成Fe",恢复催化剂活性

B.过程①和④均发生了非极性键的断裂

C.过程②和③均发生了氧化还原反应

D.理论上，每转化34gH?S,转移的电子数目为N.\

13.一种新型储氢材料［Mg(NH3)6］(BH4”的立方晶胞如图1所示(BH,的位置未标出)，该晶

胞沿z轴方向的投影如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。

•代表会

。代表⑥

A.BH4与NH3的空间结构相同，键角不等

R.晶体中由［Mg(NHJ°r围成的正四面体空障的占用率为50%

C.晶体中只存在离子键、极性共价键和配位键

c曰4…但L56X10及

D.晶体的日度为,J—g<nv

14.常温下，某二元弱碱M(0H)2的跖=。*,6=10-“。LOmolCM(OH)Cl溶液稀

释过程中51M(OH)J、*MOH+)、/M”)与pc(C「)的关系如图所示。

c（MOH+）

*MOH+）=

c[M（OH）,]4-<?（MOH+）+（?（M2+）

下列叙述错误的是

A.曲线m为兄M(OH)J的变化曲线

B.c点的pH=5.5

C.b点存在2c(M")+C(MOH+)=C(C「)

D.水的电离程度：a=b>c

二、解答题

15.H2s可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl?反应制备液态H?S,实验装置如

图，反应方程式为：CaS+MgCl2+2H2O=CaCl2+Mg(OH)2+H2STo

已知：①H2s的沸点是⑹°C,有毒:

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②装置A内产生的H2s气体中含有酸性气体杂质。

请回答：

(I)仪器X的名称是。

(2)完善虚框内的装置排序：A-B--F+G

(3)下列干燥剂，可用于装置C中的是o

A.氢氧化钾B.五氧化二磷C.氯化钙D.碱石灰

(4)装置G中汞的两个作用是：①平衡气压：②。

(5)下列说法正确的是______。

A.该实验操作须在通风橱中进行

B.装置D的主要作用是顼冷却H2s

C.加入的MgQ?固体，可使MgCl2溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H2s

D.该实验产生的尾气可用硝酸吸收

(6)取0.680gH2s产品，与足量CuSO1溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为

31.230g的用烟中，燃烧生成CuO,恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为。

16.中国科学院科研团队经过对嫦娥五号月壤深入研究发现，月壤中的矿物主要为钛铁矿

(FeTiOj,其中Ti为+4价)。地球上也有丰富的钛铁矿资源，一种以钛铁矿(含FezCh、CaO、

SQ等杂质)为原料，制取钛白颜料(TQ)并回收绿矶(FeSOQFhO)的工艺流程如下:

浓硫酸煮解过量铁屑

钛铁矿T向容H水浸HW原R胃部翁T水解由TiO2-xH2O-＞粗制钛白

滤渣绿矶

(l)Ti位于元素周期表_________区。

(2)在“酸溶”工序中，除粉碎矿石外还可通过方法提高效率。(一点即可)若在此工

序中未发生氧化还原反应，则由原料FeTiOa反应生成FOSCh的化学方程式：。

(3)“水浸”时的正确加液操作方法为。

在“还原”工序后所得滤渣的主要成分包括过量的铁屑和O

(4广减压蒸发”是指在密闭容器内抽真空后对液体进行的蒸发浓缩，则本流程中通过“减压蒸

发”方式制取绿矶的优点有o俩点即可)

⑸写出“水解”工艺的化学方程式：0

(6)青铜色的TiO具有强氧化性，可以由TiCh与Ti制得，下图为TiO和TiCh的晶胞结构示

意图，则TiO晶胞与TiO；晶胞中O原子的配位数最简整数比为o

17.丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氧工艺制备。

I.丙烷直接脱氢工艺，以金属Pl为催化剂，存在以下两个反应：

主反应：C3H8(g)^C3Hs(g)+H2(g)

副反应:C3H8(g)^C2H4(g)+CH4(g)

其主反应中有关物质的燃烧热数据如下：

物质

C.H6H2

燃烧热

-2219.9-2058.0-285.8

A/7/(kJ/mol)

回答下列问题：

(1)主反应的AH=kJ/molo主反应自发进行的条件足o

(2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分

别为1x10"Pa和IxdPa),

温度/工

①1x104Pa时,图中表示丙烯的曲线是(填"i"、"ii"、"iii”或"i表')。

②1x105Pa、500C时，在密闭容器中进行反应，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡

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时，丙烷的转化率为(保留3位有效数字)。其他条件不变情况下，以下操作有利于提

高平衡时MGH6)的操作有o

A.恒压通入适量N2B.加入适量CuO

C.提高Pl的表