高一化学（人教版）试题 必修一课时跟踪检测（二十六）原子结构

课时跟踪检测（二十六）原子结构

一、选择题

1.（2025•太原高一期末）科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝隹A1,下列有关

tiAl说法错误的是（）

A.质子数为13B.中子数为29

C.最外层电子数为13D.核电荷数为13

2.如图为某原子的原子结构示意图.下列有关说法错误的是（）

@）））

A.核电荷数为H

B.该原子的摩尔质量为23g

C.电子层数为3

D.最外层有I个电子

3.下列叙述正确的是（）

A.电子的能量越低，运动区域离核越远

B.电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层

C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子

D.当M层是最外层时,最多可排布18个电子

4.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据前者是后者4倍

的是（）

①电子数②最外层电子数

③电子层数④次外层电子数

A.ffi®B.①③④

c.©®@D.①②®®

5.C。元素形成的化合物在早期的我国就已知并用于陶器釉料，古代希腊人和罗马人曾利

用它的化合物制造有色玻璃，生成美丽的深蓝色。

我国唐朝彩色瓷器上的蓝色也是由于有钻的化合物存在。&Co是钻元素的一种核素.

对招Co原子的叙述不正确的是()

A.质量数是60B.质子数是60

C.中子数是33D.核外电子数是27

6.下列是原子或离子的核外电子排布图.其中错误的是()

A"：®))

(S1)2^8H

d0

7.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子

的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟原子的化学性质相似的是（）

AR

8.（2025•唐山高一期中）某元素B原子的核电荷数为Z。已知B"、A研的核外具有相同的电

子数,则A元素原子的质子数用Z、〃、〃?来表示，应为()

A.Z+〃?+〃B.Zn+"：

C.ZnmD.Z+iun

9.(2025・重庆高一检测)嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-

3(如图所示)。下列关于He-3的说法正确的是()

A.He-3是一种新元素

B.He-3原子中含有1个质子,2个电子

C.He-3原子中含有3个质子，没有中子

D.He-3原子中含有2个质子,1个中子,2个电子

10.下列关于原子结构及粒子间的数量关系的说法不正确的是()

A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

B.粒子Na+、Mg2\O?具有相同的电子层结构

C.AF的核外电子数为10

D.核外电子排布相同的粒子化学性质可能相同

11.核内中子数为N的离子R"的质量数为A,则〃gR的氧化物中所含的质子的物质的量

为()

A.&(AN+8)molB.」一(AN+12)mol

A+24

C.&(242N+24)molD.-(AMmol

A

二、非选择题

(+?)2^8

12.(8分)某微粒A的结构示意图为

(1)若尸8,则此阴离子与上图表示的带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学

式是。

（2）1mol微粒A含有10mol电子.下列微粒各1mol,也含有10mol电子的有（填

序号）。

①CH4②H2O2③HF④AF+⑤Cl@NHJ

⑶若A的阳离子为A"且质量数为则其质子数为，中子数为（用含有

公〃的代数式表达）。

13.（10分）（2025・贵阳高一检测）以下是四种粒子的结构示意图：

⑴上述粒子中其单质既能与酸反应又能与碱反应的元素是（填字母），将其加入

氢氧化钠溶液中反应的离子方程式

（2）C单质与水发生反应的离子方程式

⑶电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素原子的核电荷数是，用原子结

构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原

⑷在核电荷数1-10的元素内.列举两个与C的电子层结构相同的离子,写出离子的符

号:O

14.（4分）用A'B、C\D分别表示含有18个电子的四种微粒（离子或分子）,请回答:

（l）A元素是（用元素符号表示.下同）,B元素是,C兀素是

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是。

15.（5分）A、B、C、D、E的核电荷数均小于I8,A元素的原子M层上有一个电子;B元

素原子次外层电子数是最外层电子数的4倍;C原子最外层电子数是次外层电子数的2

倍:D元素原子最外层电子数为。，次外层电子数为反E元素的原子M层电子数为版L层

电子数为a+b,则A、B、C、D、E元素的元素符号分别

、、、、o

16.（8分）A、B、C、D是四种元素的原子,质子数都小于20。A原子与B原子的最外层

电子数相同、B原子与C原子的核外电子层数相同02molC单质与足量稀硫酸反应时放

出H26.72L（标准状况）,A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个,C原子与D

原子的质子数之和为32。

（1）A、B、C、D的元素符号分别为、、、o

（2）A的离子结构示意图为,C的原子结构示意图为o

（3）C的硫酸盐的化学式为,C单质与稀硫酸反应的化学方程式为。

17.（14分）⑴科学家在宇宙深处发现了H薪口比分子。请回答下列问题：

①1个町中含有个质子,个电子。

②构成出分子的原子的咳外电子排布示意图是（填字母）。

③T属于（填'混合物"'单质'.或化合物”）。

⑵写出原子核内质子数与中子数相等的钙原子的符号:。

⑶科学研究表明月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。

①洱e的中子数是一。

②a粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断a粒子含有个质

子和个中子。

4

③在iHe.He两种核素中，原子核内的中子数相差为，与a粒子有相同质子数

和中子数的是。

⑷在H.Q+中，质子数、中子数、电子数之比为；在NHQ+中，质子数、中

子数、电子数之比为O

（5）已知金属钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O==2NaOH+H2Te将9.2g金属钠投入

到足量的重水中.则产生的气体中含有（填字母）。

A.0.2mol中子B.0.4mol电子

C.0.2mol质子D.0.4mol分子

课时跟踪检测（二十六）

1.选C根据/A1可知，质子数二核电荷数二13,中子数为4213=29,根据A1的核外电子排

布可知最外层电子数为3。

2.选B原子结构示意图中圆圈内为核电荷数,该原子的核电荷数为11.故A正确:该原子

为钠原子.原子的摩尔质量为23gmolL故B错误:钠原子核外有3个电子层.最外层电子

数为I.故C、D正确。

3.选B电子的能量越低，运动区域离核越近.A错误:氢最外层只有2个电子,C错误:最外

层最多可排布8个电子,D错误。

4.选A核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子的电子数分别是16和4,最

外层电子数分别是6和2,电子层数分别是3和2,次外层电子数分别为8和2,A项正确。

5.选B由$纥。可知该核素质量数是60,质子数是27,中子数是6027=33,核外电子数是

27。

6.选CNa+核内质子数为11.核外电子数为10.核外电子排布为2、8,A项正确。核内质

子数为17.核外电子数为18,核外电子排布为2、8、8,B项正确;最外层电子数最多只能为

8(K层为2),C项错误:Br原子核外有35个电子,根据每层最多容纳27f个电子，可知其核

外电子排布为2、8、18、7,D项正确。

7.选D氟原子核外最外层电子数为7,D项所给元素原子核外最外层电子数也为7,故两

种原子的化学性质相似。

8.选A设A元素原子的质子数为x,则x〃?=Z+〃，则4Z+〃+〃z,故A正确。

9.选DHe-3属于氨元素,不属于新元素，故A错误;在原子中,质子数二核外电子数.He-3

原子中含有2个质子,2个电子.故B错误;He-3原子中含有2个质子,中子数为32=1、故C

错误:He-3原子中含有2个质子』个中子,2个电子，故D正确。

10.选A同种元素的原子具有相同的质子数，可能含有不同中子数,A错误;Na'M『+、

CP核外有2个电子层，都是2、8排布,电子层结构相同,B正确;铝的原子序数是13.在原子

中，原子序数二核外电子数，因此AF+的核外电子数为133=1O,C正确;核外电子排布相同的

粒子，可能属于同一种元素,化学性质可能相同,D正确。

11.选B根据R'中R为+3价,可确定其氧化物的化学式为R2O3,1个R2O3中含有的质子

数为2*(旬7)+3*8=2(4附42)氏03的摩尔质量为(量+3乂16%皿011=(2/4+48)告010116g

R2O3的物质的量为面m3,则〃g氏。3中所含的质子的物质的量为品

molx2(4N+12)=/一(4MH2)mol,故B项正确.

71+24

12.解析:(1)当48时,核内质子数小于核外电子数，该鬻粒是氧离子,与钠离子形成一种常

见化合物的化学式是NaQ。(2)①C原子含有6个电子,H原子中含有1个电子CM共含

有10个电子;②H原子中含有1个电子。原子中含有8个电子.周。2共含有18个电子；

③H原子中含有1个电子,F原子含有9个电子.HF共含有1()个电子;④A1原子含有13

个电子,Al失去3个电子形成AF+,A产含有10个电子;⑤C1原子含有17个电子,C1原子

得到1个电子形成C1,CI含有18个电子;⑥N原子含有7个电子,H原子中含有1个电

子,NH1带有1个正电荷所以NH：含有10个电子。(3)A失去〃个电子形成含有

10个电子，则A中含有(10+〃)个电子，核外电子数等于质子数,所以质子数为10+〃:中子数+

质子数二质量数,所以中子数为。(10+，儿

答案XDNazO(2)①③④⑥(3)10+〃«(10+/2)

13.解析:四种粒子按A~D的顺序依次是C、。、Na\Al3\(1)上述粒子中单质既能与酸

反应又能与碱反应的元素为A1,A1能与NaOH溶液反应生成见.离子方程式为

2Al+2OH+6H2O==2[Al(OH)4]+3H2to(2)Na能与水反应生成见,离子方程式为

+

2Na+2H2O==2Na+2OH+H2te⑶电子层结构与Na卡相同的原子为Ne,其最外层已达8电

子稳定结构，故化学性质稳定。(4)在核电荷数1~10的元素内,0原子的核外共有8个电子,

其最外层上是6个电子,0原子得到2个电子后形成的0?与C的电子层结构相同;F原子

的核外共有9个电子，其最外层上是7个电子,F原子得到1个电子后形成的F与C的电

子层结构相同。

答案:⑴D

2A1+2OH+6H2O==2[A1(OH)4]+3H2T

⑵2Na+2H2O=2Na"2OH+H2T

(3)10该原子最外层已达8电子稳定结构.故化学性质稳定(4)OtF(合理即可)

14.(1)KClS(2)HCi

15.解析:由A元素的原子M层上有一个电子可知A元素K、L层已经排满，所以A原子

的核外电子排布是2、8、1.A的核电荷数为11,是Na;B元素原子次外层是最外层电子数

的4倍，所以B元素原子次外层电子数只能是8.最外层电子数为2.K层电子数已排满2,

即B的核电荷数为12,是Mg;C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,因为最外层电

子数最多为8,所以C原子次外层排满后电子数只能为2,即为K层C原子的核外电子排

布是2、4.是碳元素;E元素的