高频考点突破：科学探究实验-2026年中考化学二轮复习专项训练

专题七科学探究实验一2026年中考化学二轮复习高频考点突破专项训练

一、单选题

1.小明做完化学实验，发现有部分药品剩余，他对剩余药品的正确处理方法是（）

A.倒回原瓶B.倒入指定的容器里

C.随意丢弃D.倒入废液缸中

2.下列实验操作中正确的是（）

燃看的

A.初检验二氧化碳监控气体的流速

C.收集氢气取5.5本升液体

3.要配制一定质量分数的NGS溶液，正确的操作步骤是（）

A.溶解、计算、称量、装瓶、贴标签

B.称量、溶解、计算、装瓶、贴标签

C.计算、称量、溶解、装瓶、贴标签

D.称量、计算、溶解、装瓶、贴标签

4.实验方案能达到实验目的的是（）

0.”伸粉0.5g铁粉

Sml10%的公酿5mlS%的杜酸

图1图2图3图4

A.图I比较Zn和Fc的金属活动性强弱

B.图2探究二氧化锦的催化作用

C.图3比较红磷和白磷的着火点

D.图4测定空气中02的含量

5.下列实验操作正确的是（)

A.氢气验纯B.实验室制取

C.稀释浓硫酸D.滴加液体-

6.下列实验操作不规范的是（)

B.分巨震，加入固体

A.X塞紧胶塞

C.点燃酒精灯D.刷洗试管

7.下列图示的实验操作中正痛的是)

A.收集氢气B.稀释浓硫酸

C.检查装置的气密性靠D.验证质量守恒定律

8.实验室用石灰石与稀盐酸制备CCh的实验中，下列装置图能达到对应实验目的的是（）

选项ABCD

实验目除去CO2中混有的HC1排空气法收集

制备CO2干燥CO2

的气体

CO2

1微微

co/HcnCO,

一一

装置图不

国鬻*<川第或

A.AB.BC.CD.D

9.干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理。粉碎的目的是（）

A.降低可燃物的着火点B.使可燃物分子变小

C.增大与氧气的接触面积D.减少消耗氧气的质量

10.除下列物中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）

选项物质杂质试剂和操作方法

先通过足量饱和NaHCCh溶液，再通足量浓硫

A二氧化碳氯化氢气体、水蒸气

酸

B氯化钠泥沙加入足量的水，溶解、蒸发、结晶

C二氧化钵高锌酸钾充分加热至不再产生气体

D铁钉铁锈将带锈的铁钉长时间浸泡在盐酸中

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

II.某同学按如图收集氨气并进行性质实验（顺序从左到右），请你根据图示实验现象总结出氨

气的相关性质。

（1）;

（2）<>

12.人人行动，推进垃圾分类，推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸（填“能'蹴"不能”）

投入有右图标识的垃圾箱中。

△

可回收物

Recyclable

13.下列实验数据合理的是

①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末②用100mL量筒量取5.26mL的稀硫酸

③用普通温度计测得某液体的温度为25.62℃④用10mL量筒量取某溶液6.6mL

14.某同学做了以下两个实脸。

实验1实验2

（1）实验1中，若液体X为稀盐酸“向盛有液体Y的烧杯中滴入适量液体X,液体Y中有气泡

产生，一段时间后澄清石灰水变浑浊，气球鼓起，液体Y可能为o实验

后取下胶塞将烧杯取出，塞紧胶塞再向瓶内滴加适量盐酸，观察到的现象

Yj,原因是o

（2）实验2中，若液体X为水，将其滴入盛有固体的烧杯中，一段时间后澄清石灰水变浑浊,

固体可能为,石灰水变浑浊的原因

是。若将瓶中浑浊的液体变

澄清，可采取的方法有（至少写出三种）。

15.设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）：

混合物选择药品或试剂除去杂质的化学方程式

铜粉（锌粉）

FeSCh溶液(CuSO4)

16.化学兴趣小组同学们在课外活动中设计了如右图装置来验证某气体的化学性质。

（I）请你协助完成下表中的内容。

仪器名称分液漏斗广口瓶中

装置内的药品

可观察到的现象

用化学方程式表示相关性质

（2）同学们又设计以下实验（如右图）研究某混合气体的组成。

①第一组：取三支试管，在其容积的二分之一处做标记。分别充满气体（甲为CCh,乙为A气

体，内为CCh和A的混合气）后倒扣在NaOH溶液中。最终观察到的实验现象如右图所示。据

此推测：气体A的化学性质有。

②第二组：同学们利用右图所示的装置进行实验。实验步骤：关闭止水夹，向充满丙的集气瓶

中注入lOmLNaOH溶液（足量），充分反应后，冷却至室温，打开止水夹。此时观察到的实验

现象是

三、实验探究题

17.在一次科学实践活动课上，同学们做了“会动的鸡蛋”系列趣味实验。

（1）向装有干冰的集气瓶中加入热水（如图A）,观察到有大量白雾产生，熟鸡蛋在瓶口跳

动，该实验说明干冰具有的性质，

（2）向集满二氧化碳气体的瓶中加入饱和的氢氧化钠溶液（如图B）,观察到瓶口的熟鸡蛋

被吞入瓶中，其原因是o

（3）将生鸡蛋放入盛有水的烧杯中，鸡蛋沉入杯底（如图C）,向水中不断地加入食盐，观

察到鸡蛋逐渐上浮，由此说明食盐溶液的密度与其溶质质最分数的关系

是O

18.为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验：分别取两种溶液于两支试管

中，各滴入一定量的氯化钙溶液。观察到一支试管中出现白色浑浊。实验结束后，同学们将废液

倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊。同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了

探究。

（提出问题）滤液中除水外还含有哪些物质？

（1）（猜想）猜想I:可能含有KOH、KC1和K2co3

猜想II：可能含有KOH、KC1

猜想III：可能含有KOH、KCKCaC12和K2cCh

猜想IV:可能含有;

（2）（讨论）你认为猜想不合理（填字母），请说明理

由;

（3）（实验设计）

实验步骤实验现象实验结论

实验1:分别在三支装有滤液的试管中，滴加稀盐酸猜想I不正确

实验2：另取两支试管，加入滤液,分别滴加Na2c03猜想n不正确

溶液猜想NF确

（4）（反思交流）写出实验2发生反应的化学方程式；

在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考

虑。

19.氧化钙和氢氧化钠固体的混合物俗称“碱石灰”，实验室常用作干燥剂。碱石灰在空气中久置

会变质，某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程：

―广旦―外无色气体

.提L国一后续实猿

溶液H

（1）固体A中一定含有（填化学式）。

（2）【杳阅资料】CaCh溶液呈中性。

【猜想】溶液B中的溶质可能为：猜想①：NaOH：

猜想②：Na2co3；

猜想③：NaOH和Na2co3；

猜想④：Ca（OH”和（2）（填化学式）。

（3）【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：

甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是

Na2co3。

乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚配试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一

定含有NaOH.

【反思与评价】丙同学认为上述两位同学的实验结论均有不足之处，他认为溶液B中一定含

有Na2co3,可能含有NaOH.为进-■步确定溶液B中是否含NaOH,丙同学做了如下实验：

实验步骤实验现象实验结论

①取少量溶液B于试管中，加入过量CaCL溶(3)猜想③正确

液

②过滤，取上层清液滴加CuCb溶液(4)

（4）实验步骤②中发生反应的化学方程式为,该步骤中

的CuCb溶液还可以用代替。

（5）【小结与反馈】实验过程中，同学们发现向样品中加水时会放出大量的热。综合以上探

究，下列对样品成分分析正确的是（填字母）。

A.一定有NaOHB.一定有Na2cO3

C.一定有CaOD.至少有NaOH、CaO中的一种

四、计算题

20.某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：

（提出问题）实验室有一瓶久置的NaOH,变质程度怎样？

（设计方案）先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na2co3）,配成溶液，然后向溶液中逐滴

加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO?的质量计算出Na2c03的质量，从而进一步

确定样品中NaOH的质量分数.

（进行实验）实验测得加入稀硫酸的质量与产生C02句体的质量关系如下图所示.

MCOj）/g

22一厂

1.0-/;

A/：

ol—।------i-4-j------1--------►

255075加硫的R

（数据处理）写出以下计算过程：

（1）该样品中Na2co3的质量为

（2）该样品中NaOH的质量分数为

（3）（反思与交流）①从图中0〜A点说明：在NaOH与Na2cCh的混合溶液中，加入强酸，

首先反应的物质是:②根据化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变

质的NaOH相比，反应时消耗强酸的量（填“相同”或“不相同”）.

答案解析部分

1.【答案】B

【解析】【解答】A、倒回原瓶会污染试剂瓶内的试剂，故说法不符合题意；

B、实验中的剩余药品倒入指定的容器里，故说法符合题意；

C、随意丢弃会污染环境，故说法不符合题意；

D、实验中的剩余药品倒入指定的容器里，不能直接倒入废液缸，故说法不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】根据用剩的药品需倒入指定容器中统一处理分析.

2.【答案】B

【解析】【解答】A.检验二氧化碳应用澄清石灰水，故A不符合题意；

B.可通过水中气泡产生的快慢，监控气体的流速，故B符合题意；

C.氢气的密度小于空气，应从短管进，空气从长管出，故C不符合题意；

D.取5.5毫升液体，应用10mL量筒，故D不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析检验二氧化碳的方法。

B、根据通过水中气泡产生的快慢，可以监控气体的流速。

C、根据氢气的物理性质，进行分析。

D、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。

3.【答案】C

【解析】【解答】解：配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作顺序是计算、称固体、量液体、溶

解、装瓶贴标签。故符合题意的是C,不符合题意的是ABD。

故答案为：C.

【分析】根据配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作顺序是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶

贴标签来解答。

4.【答案】B

【解析】【解答】A.据控制变量原则，比较Zn和Fc的金属活动性强弱时，应用同浓度的酸，A

不符合题意；

B.图2探究二氧化锌的催化作用，没有二氧化镐时，木条不复燃；加入二氧化铢后木条复燃，

说明二氧化锅能改变反应速率，B符合题意。

C.图3比较红磷和白磷的着火点，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷

高，C不符合题意：

D.图4测定空气中Ch的含量，不能使用木炭，因木炭燃烧生成气体，D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】在化学中，实验探究主要采用控制变量法进行探究，即只改变需要探究的物理量，其他

量都不改变。

5.【答案】A

【解析】【解答】A.拇指堵住试管口，靠近火焰，发出尖锐的爆鸣声说明不纯，故符合题意；

B.实验室制取二氧化碳，发生装置中的长颈漏斗应伸到液面以下，且二氧化碳密度比空气大，

应用向上排空气法收集，故不符合题意；

C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直

接倒入浓硫酸中，故不符合题意；

D.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂

直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故不符合题意；

故答案为：A©

【分析】A、根据氢气验纯操作分析。

B、根据实验室制取二氧化碳的操作，长颈漏斗应伸到液面以下分析。

C、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的操作分析。

6.【答案】A

【解析】【解答】A、在试管口塞紧橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动塞进试管口。不可把试管放在桌

上再使劲塞进塞子，以免试管破裂，故A选项符合题意；

B、用药匙将粉末状的固体送入试管底部，故B选项符合题意；

C、用燃着的木条点燃酒精灯，故C选项符合题意；

D，刷洗试管用试管刷，故D选项符合题意“

故答案为：Ao

【分析】在试管口塞紧橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动塞进试管口。不可把试管放在桌上再使劲塞进

塞子，以免试管破裂。

7.【答案】C

【解析】【解答】A、氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集；

B、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；

C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，

证明装置的气密性好；

D、称量时应遵循左物右码原则。

【分析】氢气的密度比空气小，难溶于水；浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断

搅；检查装置气密性的方法：手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；碳酸钠与稀

盐酸反应生成二氧化碳气体。

8.【答案】D

【解析】【解答】A.制备C02,用大理石和稀盐酸在常温下反应即可，故不符合题意。

B.除去CXh中混有的HC1气体，需要用饱和碳酸氢钠,用氢氧化钠溶液会将二氧化碳也反应了，

故不符合题意。

C.干燥CO2,需用长导管进短导管出，这样才能充分与浓硫酸接触，除尽水，故不符合题意。

D.排空气法收集CO2,二氧化碳密度比空气大，需要长导管进，故符合题意。

故答案为：Do

【分析】A、根据制备CCh,用大理石和稀盐酸在常温下反应即可，长颈漏斗需要伸到液面以下。

B、除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引

入新的杂质。

C、干燥气体需用长导管进短导管出。

D、根据二氧化碳的密度大于空气的密度分析。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.可燃物的着火点是物质的固有属性，不能升高或降低，A错误；

B.将固体粉碎不能改变分子的大小，B错误；

C.将固体物质粉碎可增大物质与氧气之间的接触面积，让反应发生的更快、更充分，C正确；

D.将物质粉碎不能减少耗氧量，D错误；

故答案为C

【分析】将固体物质粉碎是为了增大反应物之间的接触面积，加快化学反应速率。

10.【答案】A

【解析】【解答】A、CO2和HQ气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物

质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意；

B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发、结晶的方法进行分离除杂，

所采取的方法不符合题意；

C、高锦酸钾在加热条件下生成锦酸钾、二氧化锌和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锦酸钾，

不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意；

D、铁锈和铁均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采

取的方法不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A、CCh气体能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去；

C.高锯酸钾在加热条件下生成锯酸钾、二氧化锌和氧气，生成的锯酸钾成为了新杂质；

D.将带锈的铁钉长时间浸泡在盐酸中，不仅可以把铁锈反应掉，也可以把铁钉反应掉：

11.【答案】（1）氨气的密度小于空气

（2）氨气极易溶解于水

【解析】【解答】（1）氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度小于空气；故填：氨气的密

度小于空气（2）图示中能形成喷泉，说明氨气极易溶解于水；故填：氨气极易溶解于水

【分析】（I）根据气体密度小于空气密度时采用向下排空气法收集

（2）根据实验的现象分析

12.【答案】能

【解析】【解答】矿泉水瓶、旧报纸属于可回收物，能投入右图标识的垃圾箱中。

【分析】根据矿泉水瓶、旧报纸属于可回收物分析。

13.【答案】①④

【解析】【解答】①托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，故可以用托盘天平称

取156g氧化铜粉末，该实验数据合理；

②选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，用10mL量筒量取5.3mL稀硫酸，量

筒选择不合理，并且10mL量筒的精确值为0.1mL,无法量取5.26mL液体，该实验数据不合理；

（3）普通温度计能精确度为0.1C,普通温度计测得某液体的温度为25.62C,不能测量，该实验

数据不合理；

④用10mL量筒录取某溶液6.6mL,符合10mL量筒的精确度为（）.1mL,故可以量取，该实验

数据合理。

故①④数据合理；

故答案为：Do

【分析】10mL量筒的精确值为0.1mL。

普通温度计能精确度为013

14.【答案】碳酸钠或碳酸氢钠；白色固体消失，有气泡产生，气球变鼓；碳酸钙与盐酸反应生

成二氧化碳；生石灰或氢氧化钠；生石灰和水反应放热且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低;

加水、过滤、降温、加酸等

【解析】【解答】（1）X为稀盐酸，与Y混合后，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，所以可

判断Y可能是碳酸盐的溶液，如碳酸钠或碳酸氢钠的溶液；而二者反应生成的二氧化碳与氢氧

化钙反应会生成碳酸钙的沉淀，所以可见溶液变浑浊；同时，二氧化碳的产生也使瓶内压强变大，

气球膨胀，符合题意；实验后取下胶塞将烧杯取出，塞紧胶塞再向瓶内滴加适量盐酸，则滴入的

盐酸会与之前生成的碳酸钙沉淀反应，再次生成二氧化碳气体，故可观察到的现象有：白色固体

消失，有气泡产生，气球变鼓。

（2）由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以可以知道水与固体反应时会放热，使氢

氧化钙的溶解度变小而析出溶质，导致溶液变浑浊，所以固体可能为生石灰或氢氧化钠等；要使

该溶液再变为澄清，可以使溶液变为不饱和溶液，如加水、降温，或加酸使不溶物因反应而溶解。

【分析】本题主要考查了碳酸盐的性质，同时也考查了溶解度随温度的变化情况；熟练掌握碳酸

盐的化学性质和氢氧化钙的溶解度与温度的关系，是解题的关键。

15.【答案】稀盐酸；Zn+2HCl=ZnCL+H2T（合理即可）；铁粉；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【解析】【解答】根据金属活动性顺序，锌粉能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫

酸）除去锌粉，然后过滤即能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方

程式为：Zn+2HCl=ZnC12+H>T（合理即可）。

铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，

符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

【分析】除杂时，选择的除杂剂不能和主要成分反应，除余剂在和杂质反应过程中不能产生新的

杂质。据此分析

16.【答案】H?O/NaOH溶液/石灰水；CO2;现象均为气球胀大；H2O+CO2=H2C03；2NaOH+

C02=Na2C03+H2OCa（OH）2+C02=CaC03j+H20；不与氢氧化钠溶液反应（或不与氢氧化钠、

水反应）；有115mL的水倒吸进集气瓶中（或水到吸进集气瓶，量筒内还剩余85mL水）

【解析】【解答】（1）完成实验

仪器名称分液漏斗广口瓶中

装置内的药品HO/NaOH溶液/石灰水

2co2

可观察到的现象现象均为气球胀大

H2O+CO2=H2C03；

2NaOH+82=Na2cO3+H2O

用化学方程式表示相关性质

Ca(0H)2+CO2=CaCO3l+H2O

（2）①由图可知，乙图中没有水倒流入试管，可知A气体不与氢氧化钠溶液反应（或不与氢氧

化钠、水反应）；

②由实验①可知，丙中气体有一半与氢氧化钠反应（或者与氢氧化钠、水反应），故250mL的

集气瓶内将有125mL的气体被吸收，但因10mL氢氧化钠溶液占据了部分空间，故有115mL的

水倒吸进集气瓶中（或水倒吸进集气瓶，量筒内还剩余85mL水）。

【分析】本题将气体的性质与大气压的原理结合起来，考查的很巧妙，同学们需要仔细分析题意。

17.【答案】（1）干冰易升华，升华吸热

（2）二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内压播减小，大气压将鸡蛋压入瓶中

（3）食盐溶液的溶质质量分数越大，溶液密度越大

【解析】【解答】向装有干冰的集气瓶中加入热水（如图A）,观察到有大量白雾产生，熟鸡蛋

在瓶口跳动，该实验说明干冰具有的性质干冰易升华，升华吸热。向集满二氧化碳气体的瓶中加

入饱和的氢氧化钠溶液（如图B）,观察到瓶口的熟鸡蛋被吞入瓶中，其原因是二氧化碳与氢氧

化钠反应，瓶内压强减小，大气压将鸡蛋压入瓶中。将生鸡蛋放入盛有水的烧杯中，鸡蛋沉入杯

底（如图C）,向水中不断地加入食盐，观察到鸡蛋逐渐上浮，由此说明食盐溶液的密度与其溶

质质量分数的关系是：食盐溶液的溶质质量分数越大，溶液密度越大。

故答案为：干冰易升华，升华吸热；二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内压强减小，大气压将鸡蛋压

入瓶中；食盐溶液的溶质质量分数越大，溶液密度越大”

【分析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

18.【答案】（1）KOH、KC1、CaCh

（2）猜想川；CaCb和K2c03反应生成沉淀，不能共存

（3）无明显现象；有白色沉淀产生

（4）CaC^+Nc12co3=CaCO3I+2NaCl；反应物是杳过量（或反应物是否有剩余）

【解析】【解答】猜想：该反应可看为向碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液中滴加氯化钙溶液。只发生

碳酸钾和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钾。

氢氧化钾不参与反应，氯化钾是生成物一定存在；

碳酸钾和氟化钙如恰好完全反应均不存在，如果有种过量则会存在其中种。

所以猜想IV：可能含有KOH、KCKCaCho

讨论：猜想川不合理，因为CaCL和K2cCh反应生成沉淀，不能共存。

实验设计：

猜想I不正确说明溶液中无K2co3,所以滴加稀盐酸会看到无明显现象（如果有碳酸钾会观察到

有气泡）。

猜想IV正确说明溶液中有氯化钙，所以滴加碳酸钠会观察到有白色沉淀产生（碳酸钙沉淀）。

反思交流：实验2发生的化学反应为：CaC12+Na2CO3=CaCO?l+2NaCL

在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。

【分析】（I）根据氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，氢氧化钾不与氯化钙反应确定反

应后物质成分分析；

（2）根据CaCb和K2c03反应生成沉淀不能共存分析；

（3）根据碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳气体，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀分析；

（4）根据氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙和氯化钠及生成物成分除生成物一定存在外还需看反

应物是否有剩余分析。

19.【答案】（1）CaCCh

（2）NaOH

（3）有白色沉淀生成