贵州省贵阳市2026届高三年级上册质量监测化学试卷

贵州省贵阳市2026届高三上学期质量监测化学试卷

一、单选题

i.我国许多传统技艺和生产实践都蕴含着丰富的化学知识，下列实践活动不涉及氧化还原

反应的是

A.盐井晒盐B.火法炼汞C.高粱酿酒D.打铁淬火

2.物质结构决定性质，性质决定用途。卜.列事实所对应解释正确的是

选项事实解释

A聚乳酸可生产手术缝合线聚乳酸为高分子化合物

BSiO2可作光导纤维SiO2具有良好导电性

C石墨可作润滑剂石墨层间以范德华力维系

D液氨可作制冷剂断裂NH3中的化学键需要吸收能量

A.AB.BC.CD.D

3.实验室用电石制乙焕的反应为CaC2+2HQ->Ca(OH)2+CHmCHT,下列化学用语正确

的是

A.CaC2的电子式为：E丁Ca2I：ij：T

••••

B.H2O的VSEPR模型：

C.C汨2中C原子的杂化轨道类型：sp2

D.Ca(OH)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Ca(OH)式s)—Ca”(aq)+2OH-(aq)

4.卜列离子方程式止确的是

+

A.用氢氟酸蚀刻玻璃：SiO2+4H+4F-=SiF,T+2H2O

B.向苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体：C「O+HQ+CO、-C「OH+HCO；

通电A小

C.用惰性电极电解饱和食盐水：2C1-+2H-=C12T+H2T

2+3+3+

D.用绿机处理酸性废水中的Cr2。；：6Fe+Cr2O^+7H2O=6Fe+2Cr+140H

5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

6.有机物X和Y的结构如图所示。下列关于X和Y的说法正确的是

A.官能团种类相同B.均能使酸性高钵酸钾溶液褪色

C.两者核磁共振氢谱的峰数相同D.X-Y过程中只存在o键的断裂与形成

7.NaAlH,是一种新型储氢材料，其制备转化关系如图。下列说法错误的是

IkAICIj

NafNaHtNaAlH.

A四辄啖的4

A.Na与H?反应时，Na被氧化

B.NaH和Aid?的晶体类型相同

C.1A1HJ-的空间构型与SO；的相同

D.NaAlH4与H2O的反应为N<IA1H4+4H2O=Na[Al(OH)4]+4H,T

8.在相同条件下研究催化剂I、H对反应X.2Y的影响，各物质浓度c・随反应时间/的部

试卷第2页，共9页

分变化曲线如图。关于该反应，下列说法正确的是

A.平衡时LE(X)=2V逆(Y)

B.与催化剂H相比，I使反应活化能更低

C.a曲线表示使用催化剂n时c(X)随t的变化

D.与催化剂I相比，II使反应平衡转化率更高

9.某补铁剂的有效成分是一种配合物，其结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增

大的短周期元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，基态Z原子的£p

轨道上电子数相等。下列说法错误的是

A.电负性：W<XB.第二电离能：Z<Y

C.简单氢化物的沸点：X<ZD.基态原子的未成对电子数：X<Y

10.下列实验操作及现象和相应结论正确的是

选

实验操作及现象结论

项

A将SO2通入滴有酚酸的NaOH稀溶液中，溶液褪色SO2具有漂白性

向盛有NO2与N2ch的恒压密闭容器中通入一定体化学平衡向NO?减少的方向

B

积的N2,最终气体颜色变浅移动

将硫酸酸化的H2O；滴入FC(NO3)2溶液中，溶液变黄

3+

C氧化性：H2O2>Fe

色

D向Fe(SCN)3溶液中滴入少量饱和FeCb溶液，红色Fe(SCN)3溶液中存在电离平

加深衡

A.AB.BC.CD.D

II.金刚砂的硬度与金刚石相近，其立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是

(已知：M为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm。)

A.熔点：金刚石〉金刚砂B.与碳原子最近的碳原子有12个

-曰/…

…1.6X11)32D•m点原子的分数坐标为长尚

C.晶体密度为一7T：—g/cm

aN.A

12.常温常压下，电催化CO?和NO,等含氮物质合成尿素有助于实现碳中和及解决含氮废

水污染的问题。向一定浓度的KNO,溶液中通入CO?至饱和，在电极上反应生成CO(NH),

电解原理如图所示。下列说法错误的是

A.电极电势：b>a

B.H+通过质子交换膜从右室迁移到左室

C.a极区溶液的pH减小

+

D.总反应为：2NOJ+H2O+CO2+2H=CO(NH2)2+4O2T

13.有机物M(O)是•种重要的电子化学品，可作电池的优良介质。将甲基环氧

试卷第4页，共9页

乙烷(AH)转化为有机物M的催化机理如图所示，下列说法正确的是

B.i与ii的手性碳原子个数不同

C.AcOH为中间体、KI为催化剂D.总反应的原子利用率为100%

14.常温下，向25mL0.1mol/LNHaHSCh溶液中滴力口0.2mol/L的NaOH溶液，所得溶液

pH与滴加NaOH溶液体积(V)的关系曲线如图所示，忽略混合后溶液体积的变化。下列说法

5

A.常温下，Arb(NH3H2O)«1.0xl0-

B.水的电高程度：a<b<d<c

C.b点溶液中：C(H)=C(OH)+C(NH3-H2O)

D.c点的溶液中：c(Na+)+c(NH：)=c(SO；-)

二、解答题

15.三氯化六氨合钻(IH)是一种橙黄色单斜晶体，是制备其他三价钻配合物的重要试剂，用

CoCI2制备[CO(NH3)6]C13的流程如下:

:制j△r「、人活性炭上HQ、水浴吸附在

而川f活性炭上的T系列操作H4Co(NHMCh

|[Co(NHO(JCb.三氯化六氨合钻(IH)

漉液活性炭

已知：①C02+呈粉色，不易被氧化；［CO(NH3)6卢具有较强还原性;

②制备装置如下图(夹持装置已略)。

温控磁力搅拌器

⑴仪器a的名称是,盛放的试剂是。

(2)向混合液中加入H2O2溶液与浓氨水时，应先加入原因是_________

⑶CO02制备［C0(NH3)6］Cl3的总反应化学方程式为o

(4)实验中观察到冷凝管中气雾过高，造成H2O2和浓氨水的消耗量过大，此时可采取的措施

是o

⑸为测定产品中钻的含量，进行下列实验：称取0.2950g产品，加入足量NaOH溶液蒸出

游离的NHa,再加入稀硫酸，使［Co(NH3)6］Ch全部转化为Co3+,然后配成250mL溶液，取

25.00mL于锥形瓶中,加入过量的KI溶液，滴加几滴淀粉溶液,用0.0100mol/LNa2s2O3

标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.90mL。滴定至终点的现象是:计算产品

中钻元素的质软分数。(只考虑以下反应：2Co"+2r=2Co”+l2、

-

I2+2S2O^=2r+S4Oj)

16.金属锐广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上一种用含钢碳质金矿(主要成

分为Au和V2O5,主要杂质包括ZnS、FeS2、SiCh)综合提炼V2O5的工艺流程如图所示：

空气、氯化钠

含乳.

奴化加烧小焙烧渣有机层

碳质金矿

全■回收氯化金加々

金•4一^化锌烟(

NHQ

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已知：①V2O5在氮化焙烧后已转化为可溶的偏帆酸钠(NaVCh)；

②机的存在形式受pH影响，pH=2〜6时，锐(V)主要以Y0；的形式存在；

③有机萃取剂P204不可萃取VO；、VO：,但对VCP+有很强的萃取能力。

回答下列问题：

(1)基态钢原子的价层电子排布式为O

(2)“浸出”工序的浸出渣中含Fe杂质的主要成分为(填化学式)。

(3户还原”工序主要发生的离子反应方程式为o

(4)反萃取时加入的酸应具有(填“还原性”或“氧化性”)，"调pH=8”的目的

是O

(5)“沉钮”时提帆率与NH4CI加入量间的关系如图所示，应选择的NH4C1加入量为

⑹取100g含V2O56%的锹碳质金矿进行提钿(原料中的所有机已换算成V2O5)，将产物转化

为VO2+后，用0.1mol/L的KC1O3溶液氧化，反应关系为3V6VO"CIO：。假设各转

化过程机没有损失，若消耗KC1O3溶液100mL,则该实验中帆的回收率是o

[Af(V2O5)=182g/mol|

17.工业脱硝反应器中的关键反应I是由反应II和反应III两步进行的

反应I2NO(g)+O2(g).-2NO2(g)NH\

反应II2NO(g)(NO):(g)A/=-12kJ/mol快速平衡步骤

反应HI(NO)2(g)+O2(g)2NO2(g)A//3=-l04kJ/mol速率控制步骤

回答下列问题：

⑴=kJ/mol,反应I制NO2时所设置的压强适宜_________(填“高压”或“低压”)。

⑵图甲为不同反应的AG-T关系图，结合图中所给数据分析，若反应器中温度为973K时，

不能自发的是反应(填T“n”或“in”)。

200

150-

(1-

I00

P50

0-

O

V50-

.-

-100-

-150

400500600700800900973110012001300

HK)

图甲

(3)一定温度下，实验测得反应1的反应速率与反应物浓度间存在定量关系:

…Y(NO)・C”(C2),其中作是速率常数。NO和02的反应初始浓度、反应初始速率I，/

如表所示。

编

c(NO)/molL-,%/mol-L-1-s-1

号

I0.100.100.30

II0.100.200.60

III0.200.202.40

分析表中数据得到，片,占=

(4)图乙为反应I中NO转化率随时间的变化图，结合图乙分析:

NO转化率/%

lOOkPa、30℃

98

90一二&.....

/•

80/ibOkPa、90℃

60

50i--

40

20

0------------------/!/-------------------------------/---------►z/s

12.425.324850828305760

图乙

①100kPa时，反应I的反应速率在30℃时90c时(填“>”或“<”)，可能的原因

是_________

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_"(NO)