湖南省长沙市2026年高考模拟考试化学试卷01（人教版）试卷及解析

湖南省长沙市2026年高考模拟考试自编试卷01

化学试题

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的

姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12018S32CI35.5Fe56Ba137

第I卷（选择题42分）

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.下列实验操作规范的是

承

9

_1叁一

l-f11

A.蒸发AlCh溶液得到AlCh晶体B.量取25.00mLKMnO,溶液

1

/l(X»ml\

r&

C.加热NaHCO,固体D.配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液

A.AB.BC.CD.D

2.下列有关化学概念或性质的判断错误的是

A.基态原子吸收能量，电子发生跃迁形成吸收光谱

B.臭氧是极性分子，但其在CCL中的溶解度高于在水中的溶解度

C.聚乙焕存在共枕大乃键体系为电荷传递提供通路，可用于制备导电高分子材料

D.等离子体是由电子和阳离子组成的整体呈电中性的气态物质

3.对于下列过程中发生的化学反应，相应反应方程式正确的是

A.黑火药爆炸：2KNO,+C+3S=K2CO,+N2T+3SO,T

B.未密封的绿矶溶液中出现絮状沉淀：12Fe"+3O」6HQ=4Fe（OH）3J+8Fe”

C.用稀盐酸浸泡氧化银：Agq+2H'=2Ag++Hq

D.少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中：2Fe"+3H2s=2FeSJ+sJ+6H+

4.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部

分产物已略去），下列各组物质中不能实现如图所示转化关系的是

选项甲乙丙T

ACuOCO,COc

((

BFeFeNO3)2FeNO.JHNO3

CA1C13Al(OH)jNa[AI(OH)4]NHrH2O

DCO2NaHCO3Na,/CJO,NaOH

A.AB.BC.CD.D

5.下列类比推理结论中正确的是

A.FeCh可以改写为FeC§2FeCh；推出FeJ可以改写为F*-2F4

B.CO:通入Ba（N0；）2溶液中无沉淀生成；推出SO：通入BalNOj2溶液中无沉淀生成

C.S与Fe反应生成FeS；推测S与Cu反应生成Cu^S

试卷第2页，共12页

D.也0的沸点高于H?S；推出C%沸点高于SiH]

6.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选项实验操作现象结论

A向丙烯醛中滴加溟水溟水褪色丙烯醛中含碳碳双键

向Na2cCh溶液中滴加浓盐酸，将产生

B产生白色沉淀碳的非金属性比硅强

的气体通入NazSiCh溶液

将PbO2固体加到酸性MnSOj溶液中，溶液变为紫红

CPbO2具有氧化性

充分振荡色

将Ba(OH)2・8H2O与NH4cl晶体在小烧正反应活化能比逆反

D烧杯壁变凉

杯中混合并搅拌应的小

A.AB.BC.CD.D

7.化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法不氐砸的是

B.分子中含有2种含氧官能团

C.分子中含有3个手性碳原子

D.1mol该化合物最多与2molNaOH反应

8.次磷酸(H3P0?)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH2Po2)广泛应用于化学镀锲，次磷酸钠的生

产与镀银过程如图所示。下列有关说法正确的是

NaOH(叫)NiSO4(aq)

PH3Ni

A.NaH2Po2为酸式盐

B.“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

C.镀银过程中，转移电子数目为2M

D.次磷酸钱与足量氢氧化钠共热，发生反应NH：+H2Po2+3OH&NH3T+3H2O+PO；

9.默基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容

器中，使C0与H2s发生如下反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)^COS(g)+H2(g)△H,

在不同温度下达到化学平衡时，H2s的转化率如图所示。下列说法正确的是

B.正反应速率：va<pb

C.若将容器体积缩小至原来的一半，H2s的转化率增大

D.反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

10.对羟基茶甲酸乙酯是一类高效广谱防腐剂，用甲聚合成对羟基茶甲酸乙酯的路线如图:

关于其合成路线说法正确的是

A.步骤①和④的反应类型均为取代反应

B.步骤②的反应条伶为NaOH醇溶液、加热

C.步骤③的作用是保护酚羟基，使其不被氧化

D.步骤⑥的反应产物分子的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：5

H.铁碳微电池处理酸性污水的原理如图。当关闭上端开口时，得到强还原性的H・；打开

上端开口并鼓入空气时，可得到强氧化性的QH。下列说法正确的是

试卷第4页，共12页

上端开口

(可鼓入空气)

A.上端开口打开或关闭，会使正负极对调

B.若上端开口关闭，正极反应为H2O+e-=OIT+H?

C.处理含CN的污水时，应关闭上端开口

D.打开上端开口并鼓入空气时，会产生Fe”,进一步水解后可净水

12.电位滴走法是•根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突

跃，电极电位(ERC)产生突跃，从而确定滴定终点。现向5.60mL某浓度的苹果酸(C1H0，

3

二元弱酸，Kal=1.4xlO,Kq=1.7xl(T5)溶液中，滴加8moiL」NaOH溶液，利用电位滴

定法测定的滴定曲线如图。卜.列说法错误的是

0122.94567

J7mL

注:一表示电极电位曲线图一一表示电极电压由线图

A.水电离出的c(OH):bvc〈d

B.a点和b点溶液均显酸性

C.c点存在c”)=c(OH)长仁凡0,)长£出0打

D.苹果酸的浓度约为0.093molH

13.常温下,用0.5molL«NaHCO3溶液滴定25.00mL0.25moiCCaCU溶液,消耗NaHCO,

溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡

产生。下列说法律送的是

B.bfd过程中水的电离程度逐渐减小

C.b点混合溶液中C(H2CO3)<C(CO^)

D.d点混合溶液中2《Ca”)>c(HCOj+2《CO；)

14.一定温度下。Xe与F2通入恒压容器中发生反应:①Xe(g)+号(g)UX*(g)S；②

XeE(g)+E(g)^XeF；Kr,2；③Xef，g)+E(g)=XeRKg；不同投料比［n(R)/n(Xc)］条件

下,平衡时产物(Xe耳、Xe0X氏)(XeFz、XeF4、XeF6)的物质的量分别如图所示。当

n(F0/n(Xc)>2.5时，认为Xe完全反应。已知a、c对应的p(5)分别为16kPa和225kPa。

下列说法正确的是

A.曲线y代表产物XeF?的物质的量

B.Kp2<Kp3

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C.当n（XeR）最多时，P（耳）约为60kPa

D.当n（XcR）最多时，若此时体系总压为lOOkPa,则初始投料比n（月）：n（Xc）=4：l

第n卷（选择题58分）

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15.CO还原法回收利用SO2是治理烟气的重要课题，某兴趣小组对此开展了有关实验探究,

回答以下问题：

⑴在通风橱中用下图所示装置（加热及夹持装置省略）制备CO,反应方程式：

①装置A中盛放甲酸的仪器的名称是

②从B、C、D中选择合适的装置收集CO,正确的接口连接顺序为a-->h（每空填一

个接口标号）。

（2）利用如下装置，探究在460C和Cu-Ah。］催化下，CO还原SO?回收硫黄的效率。已知:

装置H、I分别盛有20mL00100mol-LTNaOH溶液和醋酸二氨合铜溶液。反应时混气装置内

SO?、CO的体积分数分别为0.05%、0.1%。

①管式电阻炉中发生反应的化学方程式为

②装置I的作用是o

③涉及的实验操作有（操作步骤可重复使用）:

a.通入N?一段时间

b.按上述比例通入CO、SO?和N?混合气体

c.加热管式炉

d.停止加热，冷却

e.停止通入CO、SO?和N?混合气体

f.测定H中相关物质的量

正确的操作顺序为a-->fo

④上述反应结束后，先将H中过量的NaOH除去，再以淀粉溶液为指示齐小用0.00100IW11T

碘标准溶液滴定，消耗标注溶液18.00mL。己知实验过程中通入混合气体的总体枳为8.96L

(已折算为标准状况下)。

i.滴定终点的现象为。

ii.SOz转化率为。

道.若将装置H、I互换顺序，重复实验,测定结果将(填“偏大”"偏小''或"无影响

16.以含硒物料(主要含S、Se、Feq,、CuO、ZnO、S@等)为原料制备粗硒(Se)的流

程如下：

CS2NaClO,稀硫酸

控电位

还原

滤液C1O2滤渣滤液

已知：亚硒酸(H,SeOj是一种二元弱酸。

回答下列问题：

(1)基态硒原子的价层电子排布式为°

(2)“浸取”的目的是0

(3)“酸浸”中，Se转化为HFeO、，该反应的离子方程式为。

(4)“控电位还原”是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质分离的

目的。可采用硫麻联合亚硫酸钠进行“控电位还原“，下表是“酸浸后溶液中主要粒子的电位。

名

22+25+2+

Cu*/CuZn/ZnFe*/FeFe/Fecio2/crH,S/eOJ,/Se

称

电

0.345-0.760-0.4400.7701.5110.740

位

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/V

为使硒和杂质金属分离，用硫腺联合亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在V以上。

（5）通过如下步骤测定粗硒中Sc的质量分数。

步骤1:准确称取0.1600g粗硒，加入足量硝酸充分反应后生成H2SeO,溶液，配成100.00mL

溶液；

步骤2：除去过量的硝酸和溶解的NO,；

步骤3：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应；

步骤4：以淀粉作指示剂，用O.lOOOmoll"的NaSOj标准溶液滴定至终点，消耗

20.00mLNa2S2O3溶液。

已知：H2SeO3+4F+4H"=SeI+21,+3H?O；I2+2S2O;=2F+S4O^o

计算得粗硒中Se的质审分数为o

（6）Cu“Se是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成

变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。

CujQcNa/2uj.^eNaCuScNa,Sc

OSe2ONa\Cu\Cu*可能占据的位置—Na.

①每个Cu2Tse晶胞完全转化为Na?Se,转移电子数为。

②每个NaCuSe晶胞中。价Cu原子个数为（用含x的代数式表示）。

17.托叱司他是用于治疗高尿酸血症的常用药物，一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）:

SOCK

已知:R-COOHfR-COC1

请回答下列问题：

(I)化合物A中的含氧官能团名称是。

(2)B->C的反应类型为。

(3)E-F的化学方程式为o

(4)已知：含氮物质的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则a、b、c三种物质的硬性

顺序由大到小为,其中a物质的孤电子对位于轨道上。

(5)1是C的同系物，其相对分子质量比C多14,在I的同分异构体中同时满足下列条件的

有种。

①遇FcCb溶液显紫色；②取代基不超过3个，且分子中存在一CONH2

CNN-NH

⑹以0^和甲醇为有机原料，设计C^N人0的合成路线(无机试剂任

选)o

18.CO?回收和利用是实现“碳中和”的重要途径。

I.合成燃料二甲雁。

1

已知：@CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH,=-40.9kJmol-

1

②2cH30H(g)UCH3OCH3(g)+H2O(g)AH2=-23.4kJmol

试卷第10页，共12页

③CHQH(g)=CO(g)+2H2(g)△5,该反应历程如图1所示。

⑴反应③中，决速步骤的能垒为kJmor1o

⑵2cO2(g)+6H2(g)=CHQCH3(g)+3H2O(g)AH=kJ.moV1。

II.甲烷和二氧化碳重整制备合成气。有关反应如下。

主反应：CH4(g)+CO2(g)F-2CO(g)+2H,(g)AH4

副反应：H,(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)AH

在恒容密闭容器中，通过改变n(CO,)使进料比要黑分别为1.0、2.0、3.0。反应达到平

ll'HJ

衡状态时'不同温度下CH,质量分数、会变化如图2、图3所示。

蛹

东

珊

怛

X

U

(3)下列有关图2的叙述正确的是(填标号)。

A.曲线甲代表投料比为3.0B.正反应速率：a<c

C.主反应平衡常数：K(b)=K(c)>K(a)D.主反应

(4)图3中，随着进料比"二增加嘤"的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)，其原

nICHJn(CO)

因是O

(5)在800℃、101kPa时，接投料比1.0充入刚性密闭容器中，达到平衡时甲烷的转化率为

90%,CO?的转化率为95%,则副反应的压强平衡常数&=(结果保留两位小数，下

同)。平衡时H?的分压为kPa.

III.据报道，火星大气中CO?占95.32%。科学家设想利用火星大气中CO2设计Na-CO?电池

提供能量。

(6)电池反应为4Na+3co2=2Na2co|+C。负极材料是;正极反应式为。

试卷第12页，共12页

湖南省长沙市2026年高考模拟考试自编试卷01

化学试题（解析版）

题号12345678910

答案BDBCCCDBBC

题号11121314

答案DCCC

1.B

【详解】A.AlCh溶液中A产水解生成A1（OH）3和HCI.加热蒸发时HC1挥发，促进水解

平衡正向移动，最终得到A1（OH）3（或进一步灼烧得A12O3）,无法得到AICI3晶体，A错

误；

B.KMnO,溶液具有强氧化性，需用酸式滴定管量取，滴定管可精确到0.01mL,可量取

25.00mLKMnO,溶液，操作规范，B正确；

C.加热NaHCO,固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，若试管口向上

则操作错误，C错误：

D.配制溶液转移时需用玻璃棒引流，直接倾倒会导致溶液溅出，体积不准确，D错误；

故选B。

2.D

【详解】A.基态原子吸收能量后，电子跃迁到高能级，吸收特定波长的光形成吸收光谱，

此过程是原子光谱分析的基础，A不符合题意；

B.臭氧（OQ是极性分子，但其在非极性的CC。中的溶解度高于极性的水，虽然“相似相

溶”通常适用，但臭氧的极性较弱（偶极矩O.53D）,且G7,分子间作用力与O,更匹配，导

致其在CC7』中溶解度更高，B不符合题意；

C.聚乙焕的单双键交替结构形成共规大兀键体系，电子离域为电荷传递提供通路，使其成

为导电高分子材料，此性质是导电高分子的核心原理，c不符合题意；

D.等离子体是电离气体，包含自由电子、阳离子和中性粒子，整体电中性。但选项仅提到

电子和阳离子，忽略了中性粒子的存在，组成描述不完整，D答案正确；

故答案选D。

答案第1页，共12页

3.B

【详解】A.黑火药爆炸的正确产物应为K2S、N2和C02,而非K2c03和SO2,正确为

2KNO5+3C+S=K2S+N2T+3CO2T,A错误；

B.绿矶(FeSOj)溶液中的Fc”被。2氧化为Fe3+,Fe“水解生成Fe(OH%沉淀。反应式满

足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，B正确；

C.Ag?O与稀盐酸反应应生成Ag。沉淀，应为：Ag2(H2H.+2Cl>=2AgCI+H?0,C错误；

D.Fe"与H2s反应生成s和Fe?;但FeS在酸性条件下不稳定，会被H+溶解，应为

2Fe3'+H2s=2Fe"+SJ+2H+,D错误；

故选B0

4.C

【详解】A.CuO与少量C反应生成CO2；CuO与过量C反应生成CO；CO2与C反应生成

CO；CO与CuO反应生成CO2,转化均可行，故不选A；

B.Fe与少量稀HN03反应生成Fe(NO)；Fe与过量稀HNOa反应生成FelNO)；Fe(NO3)2

与HNCh反应生成Fe(NO)；Fe(NOJa与Fc反应生成Fe(NO|)2，转化均可行，故不选B；

C.AIC1.与MH,•HQ反应，无论NH.•H20少量或过量，均生成A1(OH)3沉淀，转化不可

行，故选C；

D.C02与少量NaOH反应生成NaHCCh；C0?与过量NaOH反应生成Na2co3。NaHCO3

与NaOH反应生成Na2co3：Na2cO3与CO?反应生成NaHCCh,转化均可行，故不选D；

选C。

5.C

【详解】A.Fe3+具有较强氧化性，I-具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，故不可改为

Feb-2Fel3,故A错误；

B.SO2溶于水生成亚硫酸，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚硫酸氧化成

硫酸根离子，硫酸根离子和钢离子反应生成硫酸钢沉淀，故B错误；

C.硫的弱氧化性只能将变价金属氧化为最低价态，S与Fe反应生成FeS,S与Cu反应生

成CsS,故C正确；

答案第2页，共12页

D.分子间存在氢键的物质沸点较高，出。分子间存在氢键，因此H2。的沸点高于HzS,但

CFh分子间没有氢键，所以SiH4沸点高于CFh,故D错误；

故选C。

6.C

【详解】A.丙烯醛分子结构简式是CH2=CH-CH0,物质分子中含有不饱和的碳碳双键，

能与澳水发生加成反应而使滨水褪色；含有的醛基具有强的还原性，能够被滨水氧化变为峻

基，也能够使浸水褪色，故向丙烯醛中滴加溟水，溟水褪色，不能证明内烯醛中含碳碳双键，

A错误；

B.由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCI也能够与NazSXh溶液发生反应产生HzSiCh沉淀,

因此该实验不能证明碳的非金属性比硅强，B错误；

C.将PbCh固体加到酸性MnSCh溶液中，充分振荡后，溶液变为紫色,说明反应产生了MnO..,

MM+失去电子被氧化为MnO,,说明PbO?具有氧化性，C正确;

D.将Ba(OH»8H2O与NH4cl晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉，说明该反应为吸

热反应，则其正反应活化能要比逆反应的活化能大，D错误；

故合理选项是C。

7.D

【详解】A.该物质分子中含有肽键，因此一定条件下，能在NaOH溶液中水解反应，A正

确；

B.根据物质分子结构简式可知分子中含有默基和瓶基两种含氧官能团，B正确；

C.手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，根据物质结构简式可知该物质分

子中含有3个手性C原子,用※可表示为COOH，

c正确;

D.分子结构中2个酰胺基和竣基可以与NaOH,则1mol该化合物最多与3molNaOH反应,

D错误;

故合理选项是D。

8.B

答案第3页，共12页

【分析】“碱溶”时，发生的反应为P』+3NaOH+3H,OBNaHFOz+PHj，“镀银”时发牛.反应

NaH>PO2+2NiSO4+2H2O=H,P04+NaHSO4+H2SO4+2Nii。

【详解】A.H3PO2是一元酸，则NaH2Po2为正盐，故A错误；

B.“碱溶”时，发生的反应为R+3NaOH+3H2O=3NaH?PO2+PH、T,氧化剂与还原剂均为P4,根

据化合价变化，二者物质的量之比为1:3,故B正确；

C.镀锲过程中，参加反应反应物的量是未知的，转移电子数目不一定为2NA,故C错误；

D.H3PCh是一元酸，则NH4H2P02为正盐，HR）?不电离，次磷酸铉与足量氢氧化钠共热，

发生反应NH；+0H=NH；T+H20,故D错误：

故答案为：Bo

9.B

【详解】A.由图可知，升高温度，H2s的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，该反应为

放热反应，平衡常数随着温度的升高而减小，则平衡常数：Ka<Ke,A错误；

B.由图可知，b点H2s的转化率小于平衡转化率，说明此时反应还没有平衡，则正反应速

率：va<vb,B正确；

C.该反应是气体体枳不变的反应，若将容器体积缩小至原来的•半，压强增大，平衡不发

生移动，H2s的转化率不变，C错误；

D.该反应是气体体积不变的反应，反应过程中容器内的压强是定值，当容器内压强不变时，

不能说明反应达到平衡状态，D错误；

故选B。

10.C

【详解】A.步骤④中，日基转化为叛基，是在一定条件下与氧化剂发生反应，反应类型为

氧化反应，A错误；

B.步骤②为氯原子水解为羟基，条件为NaOH水溶液、加热，B错误；

C.后续步骤④会发生氧化反应（将甲基氧化为竣基），而酚羟基（直接连采环）易被氧化。步骤

③中酚羟基转化为醒键，步骤⑤又将醒键转化为酚羟基，所以步骤③的作用是保护酚羟基,

防止其在后续氧化反应中被破坏，C正确；

答案第4页，共12页

COOC2H5

D.的核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3,D错误；

OH

故选C。

11.D

【分析】由题意可知，若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性中间体羟基自由基(QH),

正极反应为2O2+2H，+2e-=2.OH；若上端口关闭，可得到强还原性中间体氢原子(H?),正

极反应为H*+e-=H?,则铁粉为负极，负极反应式为Fe-2e=Fe2*,据此解答。

【详解】A.由分析可知，上端开口打开或关闭，铁粉均为负极，不会使正负极对调，A错

误；

B.由分析可知,若上端开口关闭，止极反应为H++e=H?,B错误：

C.除去含含CN-的污水时，需要将其转化为无毒的N?、CO”需要氧化性的物质，所以上

端口需要打开，可生成羟基自由基氧化CNJC错误；

D.打开上端开口并鼓入竺气时，Fc”被氧化为Fe"，Fe"水解生成Fe(OHb胶体可以用于净

水，D正确；

故选D。

12.C

【分析】滴定过程中发生反应：C4H5O5+OH=C4H4O5+H2O,C4H4O；+OH=C4H3O^+H2O,

根据曲线所知，随着滴定的过程，电极电压逐渐增大，说明溶液中的离子浓度逐渐增大，b、

d分别对应两个滴定终点，以此分析。

【详解】A.b点溶液中溶质C4H40sNa,结合苹果酸的电离平衡常数可知C4HQ5电离程度

大于水解程度，对水的电离是抑制作用，继续加氢氧化钠至d点时溶质中主要离子为CqHQ；一,

此时水解程度最大，对水的电离促进作用最大，故水电离出的c(OH)b<c<d,A正确；

B.a、b点发生反应:C4H5O5+OH=C4H4O5+H2O,b点恰好完全反应生成C/H.Q、Na,结

合苹果酸的电离平衡常数可知C,HQ,电离程度大于水解程度，故a、b点溶液呈.酸性，B正

确：

答案第5页，共12页

C.c点溶质为C"HQ$Na和gHQsNa?,根据电荷守恒

+++

c（H）+c（Na）=c（OHj+c（C4H4O；）+2c（C4H3O^j,此时，c（Na）>c（C4H,O；）,则

c（H9<c（OHj+c（C4H4O5）+c（C4H.O；）,C错误;

D.b点加入氢氧化钠溶液体积为2.9ml,则苹果酸的浓度=°18mmLx2.90ml。0

5.60ml

D正确；

故选C。

13.C

【详解】A.afb过程混合液pH上升，说明此阶段HCO；水解大于电离，溶液中没有白色

沉淀生成，故A正确；

B.bfd过程混合液pH下降，说明此阶段有白色沉淀碳酸钙生成，导致HCO；的电离大于

水解，溶液中H+浓度增大，抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小，故B正确；

C.b点是整个滴定过程中pH最高点，此点HCO；水解大于电离，则c(H2cOj>c(CO：),

故C错误；

D.d点混合溶液中，根据电荷守恒，可得

c(H*)+c(Na+)+2c(Ca2>)=c(HCO；)+2c(COj-)4-c(OH-)+c(Cr),此时溶液显弱碱性,

c(H+)<c(OH-),则c(Na+)+2c(Ca2+)>c(HCO；)+2c(CO；)+c(CP),根据题干中

NaHCO,和CaJ的浓度可知，d点。(Na+)=《CT),则2c(Ca»)>c(HCO；)+2c(CO：),

故D正确；

答案C。

14.C

n(F,)

【分析】由题干信息可知，当一次>2.5时，认为Xe完全反应，即反应①已经完全进行，

n(Xe)

Xe(g)完全反应，随着坐^的增大，即F2的用量最多，反应②、③均正向移动，则n(XeF2)

n(Xc)

逐渐减小，n(XeF4)先增大后减小，n(XeF6)逐渐增大，即x代表n(XeF6)、y代表MXeFQ、z

代表n(XcF2),据此分析解题。

答案第6页，共12页

【详解】A.由分析可知，曲线y代表产物XeF4的物质的量，A错误；

B.由题干图示信息结合分析可知，a点n(XeF4)=n(XeF2),即p(XeF“=p(XeF2),则Kp尸

P(Xefi)_1_lRpa

同理c点n(XeF4)=n(XeF6),BPp(XeF4)=p(XeF6),则Kp3二

p(XeF2)p(E)p(E)16

,故K2>K3,B错误;

p(XcFl)p(E)p(E)225

C.由题干信息可知,当n(XeE0最多时即图中b点，此时n(XcF2)=n(XeF6),结合B项解析

可知,反应X*(g)+2耳(g)/XeR(g)的Kp=-^-kPa-2,即Kp;

3600

p(XeE)11,

/vC2/-，故p(F2)=60kPa,C正确;

P(XeE)p(E)p(F2)3600

D.结合C项解析，XeE达到最大值时F2的分压p(月)=60b”，此时体系总压为100H%,

则XeF?和XeJXeR的总压为40kPa,此时Xe月和XeR是1：1,则二者的平均化学式为Xe^,

可以看作只含XeE，则此时可看作n(F0：n(XeH)=6：J依据元素守恒则起始投料比

n(F-)：n(Xc)=(6+8)：4=7：2,D错误：

故选C。

15.(1)分液漏斗decb

Cu-ALO,

⑵SO.+2CO------=S+2CO2吸收未反应的CO,防止污染空气

460C

CTb—e—aTd滴入最后半滴碘标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色

91.0%偏大

【分析】(2)混气装置将气体混合完成后，在管式电阻炉中反应，G中收集硫黄，H吸收未

反应完的SO?，I吸收未反应完的CO。

【详解】(1)①装置A中盛放甲酸的仪器为分液漏斗；

②用C除去甲酸,B收集一氧化碳,E接收排出的水，故接口连接顺序为a-d-c-c-b-h。

(2)①管式电阻炉中发生CO还原SO?回收硫黄的反应，化学方程式为

Cu—A1,O^

SO,+2CO------=S+2cO,；

460℃

②装置I的作用是吸收未反应的CO,防止污染空气：

答案第7页，共12页

③实验开始时先用氮气将装置中的空气排干净，加热管式炉，再按一定比例通入混合气体进

行反应，停止通混合气体后再通一段时间氮气，将装置中未反应完的气体赶出，被后续装置

吸收，最后测定H中相关物质的量，故操作顺序为a-CTb-eTaTd-f：

④i.滴定终点的现象为滴入最后半滴碘标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪

色；

ii.滴定时发生的反应为S。=+L+H2c=+2H1故关系式：SO；-~~SO,,SO2

0.00100molU'x0.018L

转化率为x100%=91.0%；

8.96Lx0.05%

22.4Lmorr

iii.若将装置H、I互换顺序，二氧化硫会溶解在I中，消耗的碘单质的物质的量偏少，故

重发实验，测定结果将偏大。

16.(1)4524P&

(2)溶解除去硫单质

+

(3)Se+4ClO3+4H=H2SeO3+4ClO2T+H2O

(4)0.345

(5)98.75%

(6)84-4x

【分析】向含硒物料(主要含S、Se、Fe2OrCuO、ZnO、SiO?等)中加入二硫化碳，将硫

溶解除去；加入NaC。和H2soSe转化为HzSeO,,FjO,、CuO、ZnO转化为

FetCu2\Zn2+,过滤除去SiO?,控电位将HFeO；还原为粗硒。

【详解】(1)硒(Se)是34号元素，位于第四周期第VIA族，基态硒原子的价层电子排布

式为4s24p4；

(2)含硒物料中含S,CS2可溶解S,“浸取”目的是溶解并除去物料中的硫单质；

(3)“酸浸"中5°、NaCICh在稀硫酸条件下反应，Se转化为HzSeCh,C®转化为CIO,离

f

子方程式为：Se+4CIO3+4H=H2SeO3+4CIO2T+H,0；

(4)为使硒和杂质金属分离，确保CM二Zn2\Fe2+不被还原，用硫版联合亚硫酸钠还原

时的最低电位应控制在0.345V以上；

答案第8页，共12页

(5)根据题意可得关系式:Se-H2SeO3-2I2-4Na2S2O3,25.00mL溶液中,

1

n(Se)=(Na2S2O3)=^x0.1OOOmol-Lx0.02L=0.0005mol,则粗硒产品中Se的质量分数为

0.0005molx侬"x79g/mol

-----------织1----------x|(X)%=98.75%;

0.1600g

(6)Na?Se转化为Cu—Se的电极反应式为Na2Sc-2c-+(2.x)Cu=Cu2rSc+2Na-,由晶胞结构可

知，位于顶点和面心的Se＞个数为8x：+6x1=4,则每个晶胞中含有4个Na?Se,转移电子

o2

数为8；Cu.Se转化为NaCuSe的电极反应式为Cu2、,Se+e+Na+=NaCuSe+(l-x)Cu,由晶胞结构

可知，位于顶点和面心的Se"个数为8xg+6xg=4,则每个晶胞中含有4个NaCuSe,晶胞

中0价铜的个数为4-4%。

17.⑴麴某

(2)取代反应

(HN0O、

⑶0+CHQH-Q

(4)bcasp2

⑸23

COC1

【分析】A发生已知信息的反应生成B,则B的结构简式为As,B和甲醉发生取

5人Q

COOCHj

代反应生成C,结合C的分子式可知，C的结构简式为八，C与NJVH?。反应生

1N入Q

答案第9页，共12页

CONHNH2

成D,结合D的分子式可知，D的结构简式为八，E与甲醇发生加成反应生成F,

结合F的分子式可知，F的结构简式为人,D与F发生取代反应生成G,据此解

答。

【详解】（1）结合A的结构简式可知，A中的含氧官能团名称是竣基；

（2）由分析可知，B-C的反应类型为取代反应；

FHN、O、

（3）E与甲醇发生加成反应生成F,化学方程式为［f、+CH30Hf入；

N，

（4）苯环是吸电子基，减弱氮的电子云密度，烧基是推电子基，增大氮的电子云密度，故

碱性强弱:b>c>a；

COOCH3

（5）C的结构简式为,I是C的同系物，其相对分子质量比C多14,贝!I除

了苯环外还剩余2个碳原子，2个氧原子，1个氯原子，1个不饱和度，满足①遇FeCb溶液

显紫色，说明含有酚羟基，②取代基不超过3个，且分子中存在一CONH?；

-OH

若含有两个取代基，可以是）--也'共有邻、间、对三种;

-OH-0H

若含有三个取代基，可以是{-CONH-{-CH「CONH、,苯环上3个不同的取代基共有10

-CH2CI-Cl

种同分异构体，故共计23种同分异构体;

COOH

（6）结合题目合成G的过程可知,先水解生成与甲醇发生酯化

答案第10页，共12页

COOCH3CN

反应生成,再与与N/jH。反应生成与

CONHNH